河北省邯郸市鸡泽县2017-2018学年高一第二学期第一次月考化学试卷
河北省鸡泽一中2017-2018学年高一下学期第一次月考试卷化学试卷 含答案 精品
2017-2018学年度第二学期第一次月考高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 Cu=64 一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共24小题，每题2分,共48分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
”下列与之相悖的是（）A．开发水能、风能、太阳能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳氮氧化物的排放2.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A. NaOHB. KBrC. HBrD.N23．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．H2O的电子式：B．质量数为14的碳原子：C 146C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：4. 与氟离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH4+ C． NH2— D． H3O+5．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸6．下列叙述正确的是( )A．VIIA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．分子晶体中一定存在共价键D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强7．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第2周期ⅥA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为M====2NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍9．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A．金刚石石墨 B． H2S CCl4 C．NH4Cl KCl D．CO2 SiO210．反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。
河北省高一下学期第一次月考化学试卷
河北省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D . NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强2. （2分） (2018高一上·上海期中) 11g 所含的中子的物质的量为：（）A . 4.5molB . 5molC . 5.5molD . 6mol3. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。
已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol4. （2分）下列说法正确的是（）A . 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B . 第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C . 全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5. （3分） (2016高二下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A . Z可能是活泼金属元素B . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C . Y元素原子的最外层电子数为7D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO46. （2分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素7. （2分）在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分）下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ④⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑦⑧9. （2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A . Z、Y、X、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D . 若XˎYˎW组成的简单离子电子层结构相同，则W离子半径最大．10. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④11. （2分） (2016高二下·南昌期中) 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（）A . 10%B . 15%C . 20%D . 无法确定12. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ13. （2分） (2017高一下·江阴期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置．A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦14. （2分）已知700K时，N2+3H2 2NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。
【精编文档】河北省鸡泽县第一中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试卷及答案.doc
2018-2019学年第二学期第一次月考高一化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(共50分)一、选择题（本题共25个小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1.1994年科学家发现一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素原子序数是（）A. 111B. 161C. 272D. 443 【答案】A【解析】【详解】原子序数＝核内质子数＝质量数-中子数＝272-161＝111。
故选A。
2.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A. 是金属元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断【答案】D【解析】【详解】原子的最外电子层只有2个电子，可能为He或第ⅡA的金属元素或某些过渡元素，若为He，化合价为0，若为ⅡA族元素，最高价为+2价。
故选D。
3.某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是（）A. 第4周期、ⅡA，第4周期、ⅦAB. 第4周期、ⅠA，第5周期、ⅦAC. 第4周期、ⅡA，第5周期、ⅥAD. 第5周期、ⅠA，第5周期、ⅦA【答案】B【解析】【详解】在主族元素原子结构示意图中，其核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其主族族序数，根据图片知，X位于第四周期第IA族、Y位于第五周期第VIIA族。
故选B。
【点睛】注意周期数=核外电子层数，主族序数=最外层电子数。
4.下列说法正确的是（）A. SO2和SO3互为同分异构体B. 液溴和溴蒸气是同素异形体C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D. 乙醇和二甲醚互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B.液溴和溴蒸气是溴单质的不同状态，故B错误；C.金刚石和石墨都是由碳原子构成，它们结构不同，属于同素异形体，故C错误；D.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
河北省鸡泽县2017-2018学年高一化学下学期期中试题(含解析)
河北省鸡泽县2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第I卷（选择题共50分）选择题：（本大题共有20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1．下列叙述正确的是( )A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素【答案】B【解析】A．同周期中从左到右，除0族元素外，半径逐渐减小，ⅦA元素在同周期中是最小的，故A错误；B．第三周期元素的最高正化合价等于原子最外层电子数等于它所处的主族序数，故B正确；C．氢元素形成离子后不是8电子稳定结构，所以短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，故C错误；D．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的有Li、Si两种元素，Li金属，故D错误；答案为B。
2．化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：错误！未找到引用源。
C．CO2的比例模型： D．Cl－的结构示意图：【答案】B【解析】试题分析：A、水是共价化合物，不存在阴阳离子，错误；B、质量数是14的C原子的表示为，正确；C、二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子表示不正确，错误；D、氯离子的原子核内有17个质子，错误，答案选B。
河北省邯郸市鸡泽县2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题
河北省鸡泽一中2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题第I卷（选择题）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 B-11 Ti-48 Ca-40一、单选题1．2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼－20在成都首次公开试飞成功。
隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。
下列有关推断不正确的是( )A. 钛的原子序数为22B. 钛位于元素周期表第四周期C. 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D. 钛属于过渡元素2．金属具有的通性是（）①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状下都是固体⑥都具有很大的硬度A. ①②③B. ②④⑥C. ④⑤⑥D. ①③⑤3．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的沸点：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4．关于原子轨道的说法正确的是A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体B. CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。
下列叙述正确的是A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种B. 化合物BC2的电子式为C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>BD. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定6．下列现象不能用“相似相溶”解释的是A. 二氧化硫易溶于水B. 用CCl4萃取碘水中的碘C. 氯气易溶于NaOH溶液D. 苯与水混合静置后分层7．下列性质适合于分子晶体的是( )A. 熔点1070℃,易溶水,水溶液导电B. 熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电C. 熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电D. 熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm38．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
2017-2018学年河北省邯郸市鸡泽一中高一(上)月考化学试卷(10月份)解析版
2017-2018学年河北省邯郸市鸡泽一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体【答案】D【解析】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选：D。
根据雾属于胶体，属于气溶胶．本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答．2.A B C D【答案】D【解析】解：A．氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，故A错误；B．盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，故C错误；D．一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确。
故选：D。
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．3.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A. 溶解B. 过滤C. 蒸发D. 焰色反应【答案】D【解析】解：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应。
河北省鸡泽县第一中学2018_2019学年高一化学3月月考试题2-含答案
2018-2019学年第二学期第一次月考高一化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷( 共50分)一、选择题（本题共25个小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1．1994年科学家发现一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素原子序数是( )A.111B.161C.272D.4432．某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是( ) A．是金属元素 B．是ⅡA族元素 C．其最高价为+2价 D．不能准确判断3．某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是( )A.第4周期、ⅡA，第4周期、ⅦAB.第4周期、ⅠA，第5周期、ⅦAC.第4周期、ⅡA，第5周期、ⅥAD.第5周期、ⅠA，第5周期、ⅦA4．下列说法正确的是（）A．SO2和SO3互为同分异构体 B．液溴和溴蒸气是同素异形体C．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D．乙醇和二甲醚互为同分异构体5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A. X的原子序数比Y小B. X原子的最外层电子数比Y小C. X的原子半径比Y小D. X元素的最高正价比Y大6．某元素的原子，核外有3个电子层；M层与K层电子数相等，则该元素的核电荷数是( )A．12 B．16 C．18 D．207. 下列递变情况中，不正确的是（）A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B. Si、P、S元素的最高正价依次升高C. C、N、O的原子半径依次增大D. Li、Na、K的金属性依次增强8. A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是（）A.46B.66C. 115D. 499．盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的( ) A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/610．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）A．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液B．a为NH3气体，b为盐酸溶液C．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液D．a为NO2气体，b为H2O11．下列说法正确的是( )A．pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨B．SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色C．燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量D．NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物12．下列说法中正确的是( )A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离13. 下列说法正确的是A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水14．下列说法错误的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键15．下列各指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是( )A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和1716.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. 铵根离子的电子式为：NH4+B. HF 的电子式：C. K+离子的结构示意图：D. 10个中子的氧原子的核素符号：18O17．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。
17—18学年上学期高一第二次月考化学试题(附答案) (1)
2017—2018学年度鸡泽一中第二次月考高一化学试卷试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：S ：32 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：64 Ba:137 p:31Ⅰ部分(选择题共50分)一.选择题（本题共25个选择题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A.原子B.分子C.单质D.元素2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A.Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB.3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2C.AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3D.2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A.Na 2CO 3是碱B.Na 2CO 3是盐C.Na 2CO 3是钠盐D.Na 2CO 3是碳酸盐4.气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）①气体分子的直径②气体物质的量的多少④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④5.下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH 2SO 4中含1molH 2D.1molH 2O 的质量是18g6.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.2.3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB.0.2N A 个硫酸分子与19.6g 磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：17.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。
在相同条件下，16gX和30gY混和反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（）A.63 g·mol-1B.122 g·mol-1C.126g·mol-1D.163 g·mol-18. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AC.71gCl2所含原子数为N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：110.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02811.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
河北省鸡泽县2017_2018学年高一化学10月月考试题
河北省鸡泽县2017-2018学年高一化学10月月考试题试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 S －32 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题3分，共48分） 1.根据报道,每到春季,我国沿海一些城市频繁出现大雾天气,常致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 2．下列关于物质分类的正确组合是 ( )．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （ ） A.Cl 2＋2KBr Br 2＋2KClB.2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C.4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3D.CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB ．25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A6．如图所示有两瓶体积相等的气体，下列关于同温同压下两瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等 B．气体的密度相等C．气体的质量相等 D．摩尔质量相等7.下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl— B．K2SO4=2 K + +SO42—C．HNO3=H++NO3— D．NaClO3=Na++Cl－+3O2—8．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是( )A．澄清石灰水 B．Ba(OH)2溶液 C．CaCl2溶液 D．酚酞试液9、下列实验操作中错误的是（）A.蒸发结晶操作时，不能将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10.在某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A、用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液B、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D、温度计上显示的室温读数为25.68 o C11、下列说法正确的是（）A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO42-12 要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是（）A．称取32g CuSO4固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取32g CuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取32g CuSO4固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．称取50g CuSO4 .。
河北省邯郸市鸡泽一中2017-2018学年下学期高一下学期月考化学试卷(7月份) Word版含解析
2017-2018学年河北省邯郸市鸡泽一中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题3分，共48分）1．2003年．IUPAC推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素2．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b﹣5，次外层电子数为b．判断X、Y元素形成的化合物组成是（）A．XY2B．Y2X3C．Y4XD．YX33．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4．下列物质的电子式书写正确的是（）A．H2O2B．Na2O C．OH﹣D．HF5．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力．现有下列晶体：①Na2O2 ②SiO2 ③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是（）A．①②③B．①②③⑥C．②④⑥D．①③⑥6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（）A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物7．下列属于原子晶体的化合物是（）A．干冰B．二氧化硅C．金刚石D．氯化钠8．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热铝使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化9．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（）A．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C．H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性10．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳11．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．O P S nB．Al F CC．元素周期表中V A族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M13．A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③②A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．其中不正确的有（）A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④16．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族．根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S 与H2反应限度．（选填“更大”、“更小”或“相同”）（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是．（4）下列说法正确的是A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．18．Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，且单质中含有叁键，为双原子分子，X与Q同族，Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z．（1）Q的最高价氧化物的固体属于晶体，俗名叫．（2）X的氢化物分子的化学式是，它与R形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是．（3）R的常见氢化物的结构式是；它的另一种氢化物R2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是．（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y 形成的分子的电子式是．19．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：（1）X是，Y是，Z是．（填元素符号）（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是．（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和．（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是．20．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速率最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．21．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图中转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式；D的化学式．（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式．2017-2018学年河北省邯郸市鸡泽一中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题3分，共48分）1．2003年．IUPAC推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子序数=质子数=核外电子数，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，为金属元素，92号以后的元素为超铀元素．【解答】解：Ds的原子序数为110，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，A、Ds位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为7，故A正确；B、110＞92，原子序数在92号以后的元素为超铀元素，故B正确；C、Ds原子的原子序数为110，质量数为281，故C错误；D、Ds为过渡元素，属于金属元素，故D正确；故选C．【点评】本题考查原子的原子序数与质量数，根据原子序数来判断元素在周期表中的位置是解答本题的关键．2．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b﹣5，次外层电子数为b．判断X、Y元素形成的化合物组成是（）A．XY2B．Y2X3C．Y4XD．YX3【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子的最外层电子数为a个，次外层电子数为（a+2）个，则a+2=8，a=6，应为S元素；Y原子的最外层电子数为（b﹣5）个，次外层为b个，则b=8，最外层电子数为3，应为Al元素，根据对应的化合价解答．【解答】解：X原子的最外层电子数为a个，次外层电子数为（a+2）个，则a+2=8，a=6，应为S元素；Y原子的最外层电子数为（b﹣5）个，次外层为b个，则b=8，最外层电子数为3，应为Al 元素，X、Y两元素形成的化合物中，Y元素的化合价为+3价，X元素的化合价为﹣2价，形成化合物为Y2X3，即Al2S3，故选B．【点评】本题考查元素的推断，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布特点，侧重于考查学生的分析能力．3．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．【解答】解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C．【点评】本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．4．下列物质的电子式书写正确的是（）A．H2O2B．Na2O C．OH﹣D．HF【考点】电子式．【分析】A．双氧水是共价化合物，是原子间通过共用电子对达到稳定结构．B．氧化钠是离子化合物，离子的电子式不能合并．C．氢氧根是阴离子，应按阴离子的电子式书写．D．氟化氢是共价合物，不能写成离子化合物的电子式．【解答】A．双氧水是共价化合物，氢共用一对，氧共用两对，写成，故A正确．B．氧化钠是离子化合物，两个钠离子写在氧离子两边，不能合并，对称原则，写成，故B错误．C．氢氧根是阴离子，要加括号，写成，故C错误．D．氟化氢是共价化合物，氢与氟共用一对，写成，故D错误．故选A．【点评】电子式的书写要注意判断化合物的类别，不能混淆共价化合物、离子化合物的电子式，不能随意合并，阴离子要加括号．5．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力．现有下列晶体：①Na2O2 ②SiO2 ③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是（）A．①②③B．①②③⑥C．②④⑥D．①③⑥【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①正确；②SiO2是原子晶体，只存在共价键，故②错误；③石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故③正确；④金刚石是原子晶体，只存在共价键，故④错误；⑤氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故⑤错误；⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥正确．故选：D．【点评】本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力，石墨结构是学生的易错点．6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（）A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n﹣1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，而17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n﹣1、n、n，之和为3n﹣1，或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．该题中17=18﹣1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31﹣8﹣16=7，为N元素，所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n﹣1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n﹣1、n、n，之和为3n﹣1，或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．该题中17=18﹣1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31﹣8﹣16=7，为N元素，所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则A．Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A错误；B．因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故B错误；C．亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；D．离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故D正确，故选D．【点评】本题考查元素推断及对应化合物的性质，题目难度中等，解答本题的关键是讨论在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17的可能情况，为易错点．7．下列属于原子晶体的化合物是（）A．干冰B．二氧化硅C．金刚石D．氯化钠【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．【解答】解：A．干冰为分子晶体，故A错误；B．二氧化硅是原子晶体，是化合物，故B正确；C．金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查常见物质晶体类型判断，侧重考查双基的掌握，为高频考点，难度不大，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体即可解答．8．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热铝使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．【解答】解：A．铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；B．液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故B正确；C．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故C错误；D．晶体硅属于原子晶体，加热硅晶体使之熔化，克服共价键，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力，题目难度不大，注意把握常见晶体的类型和晶体中的作用力．9．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（）A．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C．H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．E元素的最高化合价为+7价时，可能为Cl元素，则D可能为S元素；B．根据同周期元素的金属性的递变规律分析；C．H n DO m为强酸时，E可能为稀有气体元素；D．H n CO m为强酸时，按照原子序数依次增大，E可能为金属．【解答】解：A．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为﹣2价，故A正确；B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱，故B 错误；C．H n DO m为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故C错误；D．元素C与元素E的关系可这样举例如：C是16S，则E是18Ar；C是17Cl，则E是19K，不在同一周期，故D错误；故选A．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意根据物质的性质推断元素的可能种类并把握元素周期律知识．10．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳【考点】球棍模型与比例模型．【分析】根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．【解答】解：A．1个氢分子中含有1对共用电子对；B．N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对；C．O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对；D．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对．综上分析可知，含有的共用电子对最多的是二氧化碳．故选D．【点评】本题考查共价键的形成，题目难度不大，注意从原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．11．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．O P S nB．Al F CC．元素周期表中V A族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数=质子数+中子数来计算．【解答】解：A．119S n有50个质子69个中子，31P有15个质子16个中子符合题意，而18O 有8个质子10个中子，故A错误；B．27Al有27个质子30个中子，19F有9个质子10个中子符合题意，而12C有6个质子6个中子，故B错误；C．第V A族元素的原子质子数一定为奇数，故C正确；D．元素周期表中第一周期所有元素的原子质子数一定为奇数，故D错误．故选C．【点评】本题考查质子数中子数和质量数的关系，难度不大，注意基础知识的积累掌握．A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】金属的金属性越强，金属与冷水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此判断金属活动性强弱．【解答】解：金属的金属性越强，金属与冷水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，L和冷水反应、G和冷水不反应，说明金属活动性L＞G；G、L和稀盐酸反应生成氢气，M、R和稀盐酸不反应，说明G、L在金属活动性顺序表中位于H之前．M和R位于H元素之后；M能置换出R单质，说明金属活动性M＞R，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是L＞G＞M＞R，故选C．【点评】本题考查金属活动性强弱判断，可以利用金属与酸或水反应剧烈程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱等判断，注意不能根据金属失电子多少判断金属性强弱，为易错点．13．A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③②【考点】微粒半径大小的比较．【分析】A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x﹣1、x﹣2；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，据此解答．【解答】解：A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x﹣1、x﹣2，故原子序数（核电荷数）B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+，故选：B．【点评】本题考查离子半径的比较，难度不大，根据电子层结构相同确定核电荷数的大小关系是关键．下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z 为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，故B错误；C．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不能溶于稀氨水，故C错误；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：N3﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+，故D正确，故选：D．【点评】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，根据原子半径、元素化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．其中不正确的有（）A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】①除稀有气体外的非金属元素，最外层电子数不一定大于4；②非金属单质在反应中可能作氧化剂也可能作还原剂；③水常温下是液态；④氧化物常温下不一定与水反应生成酸．【解答】解：①除稀有气体外的非金属元素，最外层电子数不一定大于4，如H、B等，故错误；②非金属单质在反应中可能作氧化剂也可能作还原剂，如氯气和金属反应作氧化剂、氢气和CuO反应时作还原剂，故错误；③水常温下是液态，一般的氢化物常温下呈气态，故错误；④氧化物常温下不一定与水反应生成酸，如CO、NO等，故错误；故选D．【点评】本题考查非金属元素在周期表中的位置及其性质，为高考高频点，明确元素周期表结构、原子结构及物质性质即可解答，注意规律中的特例，题目难度不大．16．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越弱；B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，单质与水反应越剧烈；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；。
河北省鸡泽县第一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷
河北省鸡泽县第一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
河北省邯郸市鸡泽一中高一化学下学期期末模拟考试试题(二)(2021年整理)
（二）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省邯郸市鸡泽一中2017-2018学年高一化学下学期期末模拟考试试题（二））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河北省邯郸市鸡泽一中2017-2018学年高一化学下学期期末模拟考试试题（二）的全部内容。
（二）1。
本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分,试卷满分为100分，考试时间为90分钟;2。
请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H：1 N：14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5Zn:65 Cu：64 Ag:108第Ⅰ卷（共50分)一、选择题（本题共25个小题,每题2分，每题只有一个答案符合题意)1．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是（ )A．羟基（－OH）和氢氧根（OH—）B．甲烷（CH4）和铵根(NH4+）C．氨气(NH3）和水(H2O) D．双氧水（H2O2)氯化氢（HCl）2．下列说法正确的是（）A．SO2和SO3互为同分异构体 B．液溴和溴蒸气是同素异形体C．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D．乙醇和二甲醚互为同分异构体3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是( ）A．XH4的沸点比YH3高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高4．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河北省鸡泽一中2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 Cu=64 一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共24小题，每题2分,共48分）
1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
”下列与之相悖的是（）A．开发水能、风能、太阳能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳氮氧化物的排放
2.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）
A. NaOH
B. KBr
C. HBr
D.N2
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．H2O的电子式：B．质量数为14的碳原子：
C 14
6
C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：
4. 与氟离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A． CH4 B． NH4+ C． NH2— D． H3O+
5．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）
A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸
6．下列叙述正确的是( )
A．VIIA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．分子晶体中一定存在共价键
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强
7．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．元素①位于第2周期ⅥA族
B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图
所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为M====2N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
9．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A．金刚石石墨 B． H2S CCl4 C．NH4Cl KCl D．CO2 SiO2
10．反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
11．X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：
（1）水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；
（2）Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 12．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量或形成1mol化学键时所释放的能量。
下表是部分化学键的键能数据
己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ ，且白磷分子结构为正四面体，4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为（）。