质量守恒定律及其应用
质量守恒定律的基本原理与应用
质量守恒定律的基本原理与应用质量守恒定律是自然界中一条基本的物理定律，它描述了封闭系统中质量的守恒性质。
这个定律指出，在任何封闭系统中，质量的总量在物理和化学变化过程中都保持不变。
本文将介绍质量守恒定律的基本原理，以及其在科学研究和日常生活中的应用。
一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是基于质量的传递和转化，有两个基本原理：1.质量的传递原理：在一个封闭系统中，质量可以在物质之间传递，但总质量保持不变。
这意味着，当物质从一个地方转移到另一个地方时，其质量不会发生改变。
2.质量的转化原理：在一个封闭系统中，物质可以发生物理变化、化学变化或核变化，但总质量保持不变。
这意味着，无论物质经历怎样的物理或化学变化，它的总质量始终保持不变。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在科学研究和日常生活中都有广泛的应用。
以下是其中一些常见的应用领域：1.化学反应：在化学反应中，质量守恒定律是分析和预测反应过程的基础。
根据质量守恒定律，我们可以通过测量反应前后物质的质量，确定反应的反应物和生成物的物质量之间的关系。
2.环境保护：质量守恒定律也适用于环境保护领域。
例如，在处理废水或废气过程中，我们可以利用质量守恒定律来监测和控制污染物的排放。
3.能量转化：能量转化也服从质量守恒定律。
根据爱因斯坦的质能关系，E=mc²，质量和能量是可以互相转化的。
这个公式描述了质量和能量之间的等价关系，也是质能守恒定律的核心。
4.食物链与生态系统：在生态系统中，质量守恒定律对物质的循环与转化起着重要作用。
例如，食物链中的能量传递和物质流动都遵循质量守恒定律，这使得生物之间的相互依存成为可能。
5.工程设计：在工程设计中，质量守恒定律是保证工程系统可靠性和可持续性的关键原理。
通过考虑质量守恒，工程师可以确保材料和能源的有效利用，减少资源浪费。
总结：质量守恒定律是自然界中的基本定律之一，它指出在封闭系统中质量总量保持不变。
这个定律的应用涉及化学反应、环境保护、能量转化、生态系统等多个领域。
质量守恒定律及其应用
考点7 质量守恒定律及其应用中考要求1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用原子、分子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。
3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
考点归纳一．质量守恒定律1．质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
二．化学反应中的“变”与“不变”1．从微观上看不发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量；一定发生改变的是分子的种类。
2．从宏观上看不发生改变的是元素的种类、元素的质量、反应物和生成物的质量总和；一定发生改变的是物质的种类。
三．质量守恒定律的应用1．推断物质的组成2．确定物质的化学式3．简单的计算4．简答(解释化学反应中有关实验事实)题型讲练一．解释化学反应中有关实验事实★我会答1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？答：此说法不对。
镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。
根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量大。
2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。
石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。
黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
3.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。
如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品在3min内起吸收作用。
试回答：(1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物是蜡烛和氧气，生成物是二氧化碳和水蒸气，反应条件是点燃。
初中化学质量守恒定律及应用
初中化学质量守恒定律知识网络一、质量守恒定律1. 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2. 从宏观和微观角度解释质量守恒定律。
（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
）3. 化学方程式（1）化学方程式书写原则 1. 以客观事实为依据2. 遵循质量守恒定律（2）化学方程式的意义 1. 表示什么物质参加反应结果生成了什么物质2. 表示各物质之间的质量比如化学方程式：①表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况下分解成氢气和氧气。
②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4份质量的H2，一个化学方程式确定了，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例：（3）化学方程式的书写方法。
（“写、配、标、等”四个步骤）二、常见考点例析考点一：质量守恒定律例1（潍坊）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g181232反应后质量／g X（未知）26212下列说法中，不正确的是（）A. 反应后物质甲的质量为13gB. 乙是反应物C. 反应中乙、丁的质量比为5﹕4D. 物质丙可能是该反应的催化剂点拨：反应后质量减少的是反应物，即丁是反应物，参加反应的质量为32g－12g＝20g；反应后质量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的质量为26g－1g＝25g；物质丙反应前后质量不变，物质丙，一是没有参与反应，二是可能是该反应的催化剂；根据质量守恒定律可推知甲是反应物，参加反应甲的质量为25g－20g＝5g，即X＝18g－5g＝13g；其中乙、丁在反应中的质量比为25g﹕20g＝5﹕4，故选B。
答案：B点评：解答本题的关键是根据反应后物质的质量变化，确定反应物和生成物。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在任何化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量，质量不能被创造或者消失。
在初中化学解题中，质量守恒定律的应用主要体现在两个方面：基于反应前后质量变化的计算和利用质量守恒定律解决实际问题。
在计算反应前后的质量变化时，质量守恒定律提供了基本的依据。
学生可以通过计算反应物和产物的质量，来确定物质在反应过程中的质量变化。
当学生通过实验观察到一定量的镁与氧气反应生成一定量的二氧化镁时，如果知道初始的镁的质量和反应后的二氧化镁的质量，就可以利用质量守恒定律计算出反应过程中镁的质量变化。
在解决实际问题时，质量守恒定律也能够提供有用的信息。
在有限的原料情况下，如果要合成一定质量的产物，就可以利用质量守恒定律来计算所需的反应物的质量。
又如，在考虑到废弃物处理和环境保护的情况下，需要计算反应物中一种物质的质量，可以利用质量守恒定律来解决这个问题。
在初中化学解题中，质量守恒定律是一个重要的工具和准则。
它帮助学生理解物质在化学反应中的变化过程，同时也为学生提供了计算和解决实际问题的方法。
在教学中应该着重培养学生运用质量守恒定律解决问题的能力，帮助他们深入理解化学反应的本质，并能够运用所学知识解决实际生活中的问题。
质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的…反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量‟和微观上的…原子的种类、原子的数目、原子的质量不变‟六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X的化学式为NH3解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方关闭。
流体力学中的质量守恒定律
流体力学中的质量守恒定律流体力学是研究流体运动规律的一门学科，质量守恒定律是流体力学中最基本且重要的定律之一。
质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，质量是不会凭空产生或消失的，质量的总量在任何时刻都保持不变。
本文将详细介绍流体力学中的质量守恒定律以及其应用。
一、质量守恒定律的基本原理在流体力学中，质量守恒定律可以理解为“质量的流入等于质量的流出”，即在一个封闭系统中，流体的质量在各个流动环节中保持不变。
这个定律是基于质量守恒的基本原理，即质量是不可创造也不可灭亡的。
二、流体质量的控制方程为了形式化描述质量守恒定律，我们使用流体质量的控制方程。
对于一个开放系统，其流体质量控制方程可以表示为：∂ρ/∂t + ∇·(ρv) = 0其中，ρ代表流体的密度，t代表时间，v代表流体的速度矢量，∂/∂t是对时间的偏导数，∇·是散度运算符。
这个方程表明了流体质量的变化与流体速度的分布关系，即流体质量的变化率等于流体质量通量的散度。
三、质量守恒定律在实际问题中的应用质量守恒定律是流体力学研究和应用的基础，它在各个领域都有重要的应用。
以下是质量守恒定律在实际问题中的应用示例：1. 气象学中的大气质量守恒：质量守恒定律可以用于描述大气中的空气质量分布和变化规律，例如空气中的水汽含量、空气流动的质量守恒等。
2. 地质学中的水文循环：质量守恒定律可以用于描述地表和地下水在不同环境中的流动规律，例如地下水资源的开发利用以及水文模型的建立。
3. 工程领域中的管道流动：质量守恒定律可以用于描述管道中的流体流动规律，例如液压传动系统的设计、供水管网的计算以及排污系统的维护等。
4. 生物医学工程中的血液循环：质量守恒定律可以用于描述人体内血液循环的规律，例如心脏泵血机制的研究、血流速度的测量以及血液透析等。
以上仅是质量守恒定律在实际问题中的部分应用，实际上质量守恒定律在流体力学研究和工程应用中都具有广泛的应用价值。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是指物质在发生化学变化过程中，原子之间重新组合形成新的物质。
在化学反应中，质量守恒定律是一个基本的物质守恒原理，即反应前后系统中的质量总量保持不变。
本文将从质量守恒定律的原理、实验验证以及其在生活中的应用等方面进行探讨。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律是由法国化学家拉瓦锡于1789年提出的，并被广泛接受和应用。
它表明在一个封闭的系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。
根据质量守恒定律，化学反应前后系统中的原子总数是相等的，只是原子之间的组合发生了改变。
化学反应中，反应物分子中的原子通过键的断裂和生成新的化学键重新组合成产物分子。
由于原子的数量是守恒的，因此反应前后系统中的质量总量不变。
二、实验验证为了验证质量守恒定律，科学家进行了大量的实验研究。
其中一个经典的实验是铍和硝酸反应生成硝酸铵的实验。
实验中，首先称取一定质量的铍片，然后将其放入装有足够浓度的硝酸的容器中进行反应。
在反应完成后，所得产物通过干燥、称重等步骤再次确定质量。
实验结果表明，反应后容器中的质量与反应前的质量相同，证明了质量守恒定律的适用性。
这一实验验证了质量守恒定律在化学反应中的普适性和可靠性。
三、质量守恒定律在生活中的应用质量守恒定律不仅在实验室中得到验证，也广泛应用于生活中的各个领域。
1. 炼金术在古代，炼金术士们试图将基本金属转化为贵金属。
其中一个著名的实验是将铅转化为黄金。
虽然这一目标最终未能实现，但实验过程中质量守恒定律的应用得到了验证。
炼金术士们注意到，无论经过多少次反应，质量总量保持不变，这进一步坚定了质量守恒定律的地位。
2. 工业生产在工业生产中，质量守恒定律也扮演着重要的角色。
例如，化肥、合成材料和药物等的制造过程中，反应物的质量需要与产物的质量精确匹配，以确保产品的质量稳定性和可靠性。
此外，在环境保护方面，质量守恒定律也为处理废物和污染物提供了依据。
根据质量守恒定律，处理废物时需要确保总质量不变，以免对环境造成进一步的负面影响。
质量守恒定律在生活中的实际应用案例
质量守恒定律在生活中的实际应用案例质量守恒定律是物理学中的基本原理之一，它表明在任何封闭系统中，物质的总质量不会增加或减少。
这个定律在我们的生活中有着广泛的实际应用。
下面，我们将探讨一些例子，展示质量守恒定律如何在日常生活中得到应用。
1. 水的沸腾过程当我们在炉子上烧水时，水开始加热，温度逐渐升高。
在达到了100摄氏度后，水开始沸腾。
在沸腾的过程中，水会转化为水蒸汽。
根据质量守恒定律，沸腾过程中水的质量不会发生变化。
尽管水从液体转变为气体状态，但水蒸汽的质量与原始水的质量相等。
2. 弹簧秤的使用弹簧秤是一种常见的测重工具。
当我们想要称量一个物体的质量时，我们可以将其悬挂在弹簧秤上。
根据质量守恒定律，物体悬挂在弹簧秤上后，弹簧会伸长一段距离，以平衡物体的重力。
通过测量弹簧伸长的程度，可以确定物体的质量。
3. 食物的消耗过程在我们的日常生活中，我们吃掉的食物在身体中通过新陈代谢转化为能量和废物。
根据质量守恒定律，食物的质量在消耗过程中不会减少或增加。
食物的质量最终以废物的形式排出体外，证明了质量守恒定律的适用性。
4. 钓鱼过程中的鱼的重量当我们钓到一条鱼时，我们往往会使用一个秤来称量它的重量。
不论我们在水中将鱼称量还是将其放在陆地上进行称量，质量守恒定律告诉我们，鱼的重量不会受到环境的影响。
鱼的重量只取决于鱼的本身，而不会因为秤的位置而发生变化。
质量守恒定律是一个普遍适用于自然界的原则，它不仅可以解释许多物理过程，还可以应用于一系列日常生活中的例子。
从沸腾水、使用弹簧秤测重、食物的新陈代谢到钓鱼过程中的鱼的重量，这些实际应用案例都证明了质量守恒定律的准确性和可靠性。
在探索质量守恒定律的应用案例时，我们不仅可以加深对物理学原理的理解，还可以更好地理解自然界的规律。
通过理解和应用这一定律，我们能够更加准确地处理和理解我们日常生活中的各种事物和现象。
总结起来，质量守恒定律在生活中有广泛的应用。
从水的沸腾过程到食物的消耗，从弹簧秤的使用到钓鱼过程中的鱼的重量，这些实际案例都说明了质量守恒定律的有效性。
质量守恒定律及其应用复习课(精)
质量守恒定律及其应用复习课(精)本课程将对质量守恒定律及其应用进行全面复习，帮助学生深入理解质量守恒定律，掌握其应用技巧。
本文将从以下几个方面进行讲解：1.质量守恒定律的概念与起源2.质量守恒定律的表述方式3.质量守恒定律及其应用的作用4.质量守恒定律的练习与应用案例1. 质量守恒定律的概念与起源质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，指在任何一个封闭系统中，质量的总量不会发生变化。
质量守恒定律最早由拉瓦锡于18世纪提出，其后经过多位科学家的探讨和实验验证，被广泛地应用于各个领域。
2. 质量守恒定律的表述方式质量守恒定律有多种表述方式，包括质量守恒原理、质量不灭定律、质量恒等原理等。
其最常见的表述方式为“任何一个封闭系统的质量总量在系统内外部相互转移的过程中保持不变”。
3. 质量守恒定律及其应用的作用质量守恒定律在实际应用中起着至关重要的作用。
首先，在化学反应中，质量守恒定律可以被用于计算反应物的质量和生成物的质量。
其次，在机械领域中，质量守恒定律可用于计算物体的质量和速度。
同时，在工程领域中，质量守恒定律也被广泛应用于各种设备的设计和优化。
4. 质量守恒定律的练习与应用案例以下是几个实际应用案例：案例一：化学反应中的质量守恒氧气和氢气反应生成水时，质量守恒定律可以被用于计算反应前后氧气、氢气和水的质量，从而掌握反应的产物比例。
2H2 + O2 -> 2H2O在上述反应中，两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。
反应前的质量为（2x2+1x32）g，即68g，反应后的质量为（2x18）g，即36g，反应中质量未发生变化。
案例二：力学问题中的质量守恒在弹性碰撞问题中，质量守恒定律可以帮助我们计算物体的速度和动量。
例如，如果一个物体质量为m1，速度为v1，与另一个物体质量为m2，速度为v2相撞，根据质量守恒定律和动量守恒定律，我们可以计算出两个物体碰撞后的速度。
案例三：工程问题中的质量守恒在管道工程中，质量守恒定律可以帮助我们计算管道内流体的体积和速度。
化学质量守恒定律及其运用
目录
• 化学质量守恒定律概述 • 化学质量守恒定律的运用 • 化学质量守恒定律在化学实验中的应用 • 化学质量守恒定律在实际生活中的应用 • 化学质量守恒定律的局限性
01 化学质量守恒定律概述
定义与性质
定义
化学质量守恒定律是指在一个化 学反应中，反应物的总质量等于 生成物的总质量。
02
通过质量守恒定律，可以分析污 染物在大气、水体和土壤等环境 介质中的迁移转化规律，预测其 对生态系统和人体健康的影响。
食品安全检测中的运用
食品安全检测中，质量守恒定律用于 检测食品中的营养成分、添加剂和有 害物质，确保食品质量和安全。
在食品安全事件调查中，质量守恒定律用 于分析食品中可能的污染源和污染途径， 有助于追溯问题源头和制定解决方案。
核反应过程中，质量可能会发生 亏损，不满足质量守恒定律。
相对论效应
高速运动或强引力场中，物体的 质量会发生变化，不满足质量守
恒定律。
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性质
化学质量守恒定律是化学反应的 基本定律之一，适用于任何化学 反应，不受反应类型、温度、压 力等因素的影响。
化学质量守恒定律的发现与证明
发现
化学质量守恒定律是由法国化学家拉 瓦锡在18世纪70年代通过大量实验 发现的。
证明
可以通过实验验证化学质量守恒定律 ，例如在密闭容器中进行化学反应， 反应前后分别称量反应物和生成物的 质量，比较是否相等。
质量守恒定律用于计算食品中各组分的含量 ，例如蛋白质、脂肪、碳水化合物等，以及 食品中的微量元素和维生素等营养成分。
05 化学质量守恒定律的局限 性
理想状态下的守恒定律
质量守恒定律
小试牛刀
【例7】在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁
粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作
防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不
可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5(OH)2(CO3)4＝ 5MgO＋X＋4CO2↑，则X的化学 式是( )
A．O2
B．CO
C．Mg(OH)2
学习殿堂 二、质量守恒定律的应用
5．用微粒的观点解释质量守恒定律
小试牛刀 【例14】下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球
代表不同元素的原子。下列说法正确的是( ) A．该反应属于化合反应 B．参加反应的两种分子个数比为1∶1 C．各元素的化合价在反应前后未改变 D．1个X分子中有3个原子
分子的数目 三个可能改变 物质的状态
元素的化合价
2
学习殿堂
二、质量守恒定律的应用 1．据质量守恒定律解释化学现象
小试牛刀
【例1】下列事实：
①铁制品生锈后，其质量增加；
②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；
③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；
④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反
应固体质量小；
小试牛刀
【例13】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 乙醇 氧气 二氧化碳 水
X
反应前质量/g 2.3 4
0
0
0
反应后质量/g 0 0
2.2
2.7 待测
下列说法正确的是( ) A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1∶1
学习殿堂
4．微观解释 以水通电分解为例：
质量守恒定律质量守恒在日常生活中的应用
质量守恒定律质量守恒在日常生活中的应用质量守恒定律——质量守恒在日常生活中的应用在物理学中，质量守恒定律是指在一个封闭系统中，系统的质量在任何情况下都保持不变。
尽管该定律一般出现在物理和化学的教科书中，但它在我们日常生活中的应用却无处不在。
本文将探讨质量守恒定律在日常生活中的几个具体应用。
1. 水的汽化和凝结在常温下，水的分子以液态存在。
然而，当水受热变为水蒸气时，质量守恒定律发挥了作用。
根据定律，无论水变为水蒸气，或者水蒸气凝结成水，总质量保持不变。
这意味着当水蒸气冷却时，原先从水中蒸发的质量会以水的形式重新出现。
2. 食物的消化质量守恒定律在食物消化过程中也有应用。
当我们进食时，食物的质量在胃和肠道中会发生变化，但整个过程中总质量保持不变。
食物会通过消化吸收从身体中提取营养成分，而剩余部分则以排泄物的形式离开身体。
这个过程符合质量守恒定律，因为在食物被消化吸收或排泄的过程中，质量总是保持恒定。
3. 化学反应质量守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用。
当发生化学反应时，反应物参与反应生成新的产物。
根据质量守恒定律，反应物的质量和产物的质量之和应该保持不变。
这是因为在化学反应中，原子的重新排列会导致新物质的生成，但是原子的质量并不会发生改变。
4. 燃烧过程燃烧是一种常见的现象，无论是蜡烛燃烧，还是我们日常使用的加热设备，都与质量守恒定律相关。
当燃料燃烧时，它与氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气等产物。
根据质量守恒定律，燃料和氧气的初始质量之和应等于产物的质量。
这意味着在燃烧过程中，如果我们准确测量燃料和氧气的质量，我们可以根据产物的质量计算燃料的消耗量。
5. 垃圾处理质量守恒定律在垃圾处理过程中也起着重要的作用。
当我们将垃圾投放到焚烧炉中时，焚烧过程会将垃圾中的有机物燃烧成灰烬和气体产物。
根据质量守恒定律，焚烧后灰烬和气体的质量之和应等于垃圾的初始质量。
因此，通过测量焚烧后的灰烬和气体的质量，我们可以估计垃圾的总质量。
2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用
和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化 的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应， 该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学 方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？ 不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目 必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
质量守恒定律及应用
质量守恒定律及应用【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
九年级化学质量守恒定律的应用
包括准备试剂、清洗仪器、进行滴定操作等步骤。在滴定过程中，需要控制滴定速度、观 察颜色变化等，以确保实验结果的准确性。
计算方法
根据滴定实验中消耗的酸或碱的体积和浓度，以及待测溶液的体积，可以计算出待测溶液 的浓度。同时，也可以利用质量守恒定律来验证实验结果的准确性。
04
质量守恒定律在热化学方程式中应用
观察法
通过观察反应物和生成物的组 成，找出其中原子或原子团的 差异，从而确定化学方程式中 各物质的化学计量数。
最小公倍数法
适用于反应前后某一元素原子 个数不同的情况，通过求该元 素原子个数的最小公倍数来确 定化学计量数。
奇数配偶法
适用于反应前后某一元素原子 个数出现奇偶数不同的情况， 通过在该元素原子个数前乘以 适当的系数使奇偶数变为相同 ，进而确定化学计量数。
化学反应前后，原子的种类、数目和质量保持不变 。
适用范围及限制条件
适用范围
适用于一切化学反应，包括化合 反应、分解反应、置换反应和复 分解反应等。
限制条件
不适用于核反应和放射性衰变等 核物理过程，因为在这些过程中 ，原子核发生变化，质量守恒定 律不再适用。
02
质量守恒定律在化学反应方程式中应用
化学反应方程式配平方法
热化学方程式书写规则
标明反应物和生成物的聚集状态：气体(g)、液体(l) 、固体(s)、溶液(aq)。
方程式右端用ΔH标出反应热，ΔH=生成物总
计算反应热效应和焓变值
01
02
03
根据盖斯定律计算
不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热 是相同的。
根据所需浓度和体积，计算所需溶质和溶剂的质量或体积，进行溶液的 配制。
沉淀生成和溶解过程分析
物质守恒定律
物质守恒定律物质守恒定律，也叫质量守恒定律，是指在任何一个封闭的物理系统中，物质的总质量是不变的。
这个定律是自然科学中非常基本的定律之一，被广泛应用于化学、物理、生物等领域中。
本文将详细介绍物质守恒定律及其应用。
一、物质守恒定律的基本概念物质守恒定律是整个自然界的基础定律之一，它的基本内容是：在任何一个封闭的物理系统中，物质的总质量不变，所以物质不会被创造或者消失。
这个定律是以质量守恒原理为基础的，而质量守恒原理是自然界中最基本的原理之一。
质量守恒原理是指，在一个孤立系统中，任何一种物质或物理量，其量在任何情况下都是不变的。
这个定律可以解释为，自然界中的物质都是由原子和分子构成的，它们不会被创造或者消失，只会发生化学反应和物理变化。
二、物质守恒定律的应用物质守恒定律在化学反应、物理变化、生态环境等领域中都有非常重要的应用。
（一）化学反应在化学反应中，物质的总质量是不变的。
这个定律是一种量的关系，可以用数学表示。
比如，反应物物质质量总和等于生成物质质量总和，即：A+B→C+Dm(A)+m(B)=m(C)+m(D)在实验中，可以用称量法测定反应前后各物质质量的变化，来验证物质守恒定律。
比如，在焦炭和氧气反应生成二氧化碳和水时：C(s)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)可以通过称取反应前后容器的质量，计算出反应物和生成物的质量变化，来验证物质守恒定律。
（二）物理变化在物理变化中，物质的总质量也是不变的。
比如，水从液态变成气态时，是物理变化。
在这个过程中，水分子的数量是不变的，所以物质的总质量也是不变的。
同样，在气态水从水蒸气变成水滴时，也是物理变化。
在这个过程中，水分子的数量不变，所以物质的总质量也是不变的。
（三）生态环境在生态环境中，物质守恒定律也非常重要。
比如，全球变暖因为二氧化碳的排放而加剧。
这是因为，在化石燃料的燃烧过程中，会产生大量的二氧化碳。
如果没有二氧化碳循环系统，那么大量的二氧化碳就会被逐渐积累在地球的大气层中，形成温室效应，引起全球气候变暖。
质量守恒定律及其应用
例:CuO+H Cu+H O A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定
△
2〓
2
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
NH2 D. X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：___________；
NH3 C. Pb2O3 D.
元素种类
（ 宏观 例:CuO+H2〓Cu+H2O
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。
变 微观：分子种类一定变 例:CuO+H2〓Cu+H2O
参加化学反应的各物质的__________ 等于反应后生成的各物质的___________。 元素种类＼原子种类＼原子数目＼原子质量
例:CuO+H2〓Cu+H2O
➢ 要点、考点聚焦
质量守恒定律及其应用
知识要点：
定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
注意： ①质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都
遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计 入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有 无遗漏。
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。
化 分析:H2O + CO2
淀粉 + O2
质 不变 反应物生成物总质量 X+ H2O2 = N2 + 2 H2O
学 Pb B.
九年级化学质量守恒定律课件
质量守恒定律的例子
1、乙炔燃烧反应：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O，在这个反应中，乙炔和氧气的总质量恒定，产物（二氧化碳和水）的总质量也恒定。
2、乙醇加氢反应：C2H5OH + H2 → C2H6 + H2O，在这个反应中，乙醇和氢气的总质量恒定，产物（乙烷和水）的总质量也恒定。
一、质量守恒定律
演讲人
质量守恒定律
01
质量守恒定律的应用
02
质量守恒定律的例子
03
目录
质量守恒定律
质量守恒定律是物理学和化学学科中最重要的定律，它是一个基本物理定律，指的是物质在任何物理或化学反应中，物质的总数（质量）是不变的，它可以简单地表述为：“质量不会因反应而消失或增加，只会以另一种形式存在”。
谢谢
质量守恒定律的应用
1、质量守恒定律可以解释物质在反应过程中保持不变的原因，也可以帮助我们判断化学反应是否可能发生。
2、质量守恒定律可以让我们计算反应的产物的数量，以及反应的质量平衡。
3、质量守恒定律是原子数量守恒定律的基础，它是原子数量守恒定律的一部分，也可以用于研究化学反应的杂的物质的组成及其变化，比如燃烧反应中的水蒸气。
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专题复习四质量守恒定律及其应用考点归纳一．质量守恒定律1．质量守恒定律内容：反应的各物质的质量，等于反应后各物质的质量。
2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。
二．化学反应中的“变”与“不变”1．从微观上看不发生改变的是、、；一定发生改变的是。
2．从宏观上看不发生改变的是、、；一定发生改变的是。
题型讲练一．解释化学反应中有关实验事实1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
二：应用质量守恒定律的应用范围1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g水受热变成5g水蒸气B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D 木炭燃烧后质量减少3．化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①－⑥中的( C )①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量减少；②铁制品生锈后，其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。
其中符合质量守恒定律的是( )A．①③ B．②③ C．③④ D．①②④三．推断物质的组成例1: 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气二氧化碳 + 水 + 能量。
以下关于有机物组成元素推断正确的是( )A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素例2：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素1．某纯净物M稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。
根据实验事实能得出的结论是( ) A．M由四种元素组成 B．M是氧化物 C．M有水 D．M很稳定2 ．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( )A. 氯化钠B. 酒精C. 氮气D. 硫酸钠3、2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是A、SO2B、NH3C、N2D、NO24.通过学习氧气的性质，知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。
但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。
为了探究其原因，他们做了以下工作：[提出问题] 淡黄色固体物质的成分是什么？[查阅资料] 通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：某同学推断产物中一定不存在氯化镁，你认为他的理由是；[提出猜想] 分析以上资料，同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的（填写化学式）反应生成的；[实验探究]如果让你设计实验验证上述猜想，你的方案是；[实验结论] 根据实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式：、、；５、某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（）Ａ.只含有碳、氢两种元素Ｂ只含有碳、氧两种元素Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素Ｄ无法确定四．确定物质的化学式例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。
近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。
工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2→4NO + 6H2O ，则X的化学式为( )A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O51．最近日本推出了一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X + 3O2→2CO2 + 3H2O ，则X的化学式为( )A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O2．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．N2 B．H2 C．O2 D．CO3．修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。
其中X的化学式为A.N2B.NO2C.NOD.N2O4．科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO → 2X + S，则X为A．CO2 B．C C．CS2 D．COS5．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R → 3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是（）A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4六．确定物质的质量例：1 在化学反应A + 2B == 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。
若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为( )A．8g B．24g C．12g D．16g下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1：3D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1★我会算1．在化学反应A + B → C + D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是。
2．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。
将10gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是( )A.10gB.13gC.16gD.18g3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值A．50 B．40 C．10 D．704．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂5．（08湖北恩施）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4．64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：16：在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应关于此反应，下列认识正确的是B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8 g7、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前下列说法错误的是A．该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g8：现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
10 gA完全反应后生成8 gC 和4 gD，则参加反应的A与B.的质量比是 ( )A．1：l B.2：1 C.5：l D．4：l↑++↑−−→−∆2422CO X CO O C H 浓硫酸中考链接1．熟石灰可改良酸性土壤，但不能与铵态氮肥混合使用，其原因是两者混合会发生化学反应： Ca(OH)2+2NH 4Cl →2X ↑+ CaCl 2 +2H 2O,则X 的化学式为 （ ） A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．N 22．某物质燃烧的化学方程式是2X+3O 2−−−→点燃2SO 2+2H 2O ，则X 的化学式是 A 、S B 、HS C 、H 2S D 、H 2SO 4 3．上海、北京等大城市行驶的“清洁燃料车”一部分是以LPG 为燃料的。
“LPG ”是液化石油气的缩写，主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等有机化合物，其中丙烷燃烧的化2−−→−点燃3CO 2+4H 2O 则丙烷的化学式为 （ ）A ． CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 4D ．C 3H 84．物质X 是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb 2O 3]生产X 的化学方程式为： Sb 2O 3 +2H 2O 2→X+2H 2O 。
根据质量守恒定律，推断X 的化学式为 （ ） A.SbO 2 B.H 3SbO 4 C.HSbO 3 D.Sb 2O 55、根据↑−−→−+22434H X Fe O H ＋高温，推断X 的化学式 （ ） A 、Fe B 、FeO C 、Fe 2O 3 D 、Fe 3O 4 6．一种含有Cu(NO 3)2的焰火药剂燃烧时，可产生绿色火焰，化学反应方程式为()↑+↑+−−→−X 4O CuO 2NO Cu 2223点燃，则X 的化学式为 （ ） A ．NOB ．NO 2C ．N 2OD ．N 2O 57、工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。
若用R 表示乙炔，其燃烧的化学方程式为：2R + 5O 2 −−→−点燃4CO 2 + 2H 2O ，则乙炔的化学式为 （ ）A 、C 2H 2B 、C 2H 4 C 、CH 3COOHD 、C 2H 68．甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH 3OH + nO 2 mCO 2 + 2CO + 16H 2O 。
请回答：甲醇的摩尔质量为_____ ，反应中m 值是______。
9．火箭燃料偏二甲肼(C 2H 8N 2)与四氧化二氮(N 2O 4)反应的化学方程式为：C 2H 8N 2+2N 2O 4→3N 2+2CO 2+4R ，则R 的化学式为 ， 其中氧化剂的化学式为 。