第2课时质量守恒定律及应用

二、化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 可以用文字表示为 :
“和 ”
“反应条件 ”
“生成 ”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
点燃
C + O2
生成物
CO2
点燃
C + O2
CO2
用化学式来表示化学反应的式子 ，叫做化学方程式。
C
OO
OC O
点燃
C + O2
12 : 16×2 :
12 : 32
质量守恒定律(见书P91）
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
学习目标
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的 内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？
大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
方案1 白磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明 质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
参于把加反握化应质学后反量生应成守的的恒各各定物物律质质的的应质质注量量意总总几和和点，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。
:
百度文库
CO2
12+16×2 44
化学方程式的读法
点燃
C + O2
CO 2
（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条 件下生成二氧化碳
（2）数量读法：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气反应生成44份质量的二 氧化碳
（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧 分子反应生成1个二氧化碳分子
2 H2O 通电 2H2↑ + O↑2
点燃
镁+氧气
氧化镁
点燃
Mg + O2
MgO
活动与探究
7.表达与交流 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部 收集起来称量，会发现天平保持平衡。
③表示各物质之间的质量关系，即各物质之 间的质量比,通过相对分子质量（或相对原 子质量）来表示。
从物质种类、质量和反应条件等方面考 虑，下列反应的化学方程式能提供给你 哪些信息？
S+O2 点燃 SO2
Fe+CuSO4 Cu + FeSO4 CuO+H2 △ Cu+H2O
点燃
根据化学方程式4P+ 5O2 回答下列问题：
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
思考：1、该实验的现象是什么？
发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，
同时还有白烟产生
思考：2、该反应的原理是什么？
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定
方 案
铁钉放入
2
硫酸铜溶液
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。天平平衡
反应原理： 铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
水分子
H
O
氢分子 H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
氧分子
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
知识链接：
宏观：反应前后元素种类不变。
质量守恒的原因：
（四不变）
原子种类没变。
微观： 原子个数没有增减。
原子质量没有变化。
是否存在违背质量 守恒定律的化学反 应呢？
36
4 32
①表示水在通电的条件下反应生成氢气
和氧气。
②表示每36份质量的水分解能生成4份 质量的氢气和32份质量的氧气。
③表示每2个水分子在通电的条件下能反 应生成2个氢分子和1个氧分子。
1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化 学方程式。
2、化学方程式表明了:
①反应物、生成物和反应条件；
②参加反应的各微粒之间的数量关系；
2P2O5
1、这个化学方程式怎么读？ 2、参加反应的各物质的质量比是多少； 3、参加反应的各粒子的相对数量。
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注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
现象：剧 气烈 球燃 先烧 鼓， 起产 后生瘪大掉,量白烟，放出大量热
天平仍保持平衡。
点燃
文字表达式：磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和
生成物质量总
和
实验前m（P）＋实m验（中O2）＝ m（实P验2O5后）
用质量守恒定律解释常见现象
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 石头中没有金元素，所以不能点石成金。
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的 物质的质量不能算在内。
小结： 在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变
五不变
1、反应前后物质总质量不变； 2、元素种类不变
3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变
两改变
1、物质的种类
2、分子的种类
一个可能改变
化学反应前后分子的数目
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