高考化学复习专题一化学计量在实验中的应用

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高考化学一轮总复习-化学计量在实验中的应用课件

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0.6NA
()
(6)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO 分子 ( )
6.考查物质的量浓度
×
(1)2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所
带电荷数为NA ( )
× ×
(2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液√,
可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
()
(3)常温常压下,将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后,分子总数为0.2 N
(4)50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微×
热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
×
()
×
(5)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应,转移电子的数目为
(2)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体 中含有的碳原子数目为0.1NA ( )
2.考查物质的组成和结构
×
(1)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA ()
√ √ √
(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含× 有的碳原子数为2NA ( )
(3)1.00 mol NaCl中,所有Na+的最பைடு நூலகம்层电
×
()
(3)常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,若 生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
()
4.考查电解质溶液中粒子的数目
×
(1)1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO××-
的数目为NA ( )

(2)1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA个OH-×
()
子总数为8×6.02×1023 ( )

2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案

2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案

2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案第1章化学计量在实验中的应用1.2检测时间:45分钟一、选择题(每题6分,共72分)1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol·L的是()A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液答案C 10g80g-1-140g·mol80g·mol-1解析A项,c(NaOH)==1mol·L;B项,c(H2SO4)==10.25L1Lmol·L;C项,蒸发掉50g水后,溶液的体积并不是50mL,NaNO3的浓度也不是1mol·L22.4L-122.4L·mol-1-1;D项,c(HCl)==1mol·L。

1L2.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL),所得溶液的密度为ρg·mL-1-1-1-1-1满分:100分,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确A.所得溶液的物质的量浓度:c=1mol·LB.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD.所得溶液的质量分数:w=36.5/(1000ρ)答案C解析n(HCl)=1mol,在标准状况下的体积为22.4L,C项正确;盐酸溶液中不含HCl-1-1的是()分子,B项错误;n(HCl)=1mol,盐酸的体积稍大于1L,c(HCl)<1mol·L,A项错误;36.5c溶液的质量分数是36.5g/1036.5g=3.5%或w=,D项错误。

1000ρ3.下列实验操作正确的是()A.含NA个Na的Na2O溶解于1L水中,Na的物质的量浓度为1mol·LB.100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L,用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L,需要水100gC.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水1000mL溶解,振荡摇匀D.将10gCuSO4溶解在90g水中,配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案D解析A项中最后溶液的体积不为1L,错误;B项中由c1某=c2某,且ρ1≠ρρ1ρ2-1-1++-1-1m1m22可知,m2≠2m1,错误;C选项最后溶液的体积不一定是1000mL,且不能在容量瓶中溶解物质,错误。

《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书:第一章 化学计量在实验中的应用 Word版含答案

《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书:第一章 化学计量在实验中的应用 Word版含答案

第一章化学计量在实验中的应用考点一|物质的量、摩尔质量(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1.物质的量与阿伏加德罗常数2.摩尔质量(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量,符号:M,单位:g·mol-1。

(2)数值:当微粒的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)关系:物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n=m/M。

[练通基础小题]一、基础知识全面练1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18 g水含有10N A个质子(√)(8)1 mol OH-的质量为17 g·mol-1(×)2.摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系?请以钠为例加以说明。

提示:三者是三个不同的物理量,具有不同的单位。

其单位分别为g·mol-1、1、g。

若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol-1、g为单位时,三者在数值上是相同的。

例如:钠的摩尔质量为23 g·mol-1,钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。

二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1.请用物质的量和化学符号表示下列各物质。

(1)0.5 mol氢离子0.5_mol_H+。

(2)含25N A个电子的硫酸根离子0.5 mol SO2-4。

(3)含6.02×1024个氢原子的氢气5_mol_H2。

2020年高考化学(人教版)总复习-化学计量在实验中的应用(含解析)

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1.填空:①0.5molOH-约含有个OH-②2molCO2约含有个CO2③9.03×1023个H是molH④1.5molNaOH约含有个Na+个OH-⑤2molCO2含mol 原子⑥含6mol原子的H2O相当于molH2O⑦1molH2O中约含mol H molO mole-mol质子⑧90g H2O 的物质的量⑨2.5mol NH4+的质量⑩4.9gH2SO4中含有H2SO4分子数约为2.下列说法正确的是()A.1 个钠原子质量约是3.82×10-23KgB.若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量,那么该物质就是 1mol。

C.1mol Cl2的质量是 35.5gD.数目均为 N A(阿伏加德罗常数的数值)的水分子组成的冰,水、水蒸气的质量相同3.1g O2含有m 个分子,则阿伏加德罗常数的数值为4.物质的量相同的 SO2、SO3、O2中所含氧原子的质量比为5.4℃时,25滴水为amL,则1滴水中含水分子数是()A.(a/25)N A B.[a/(25×18)]N A C.[a/(25×20)]N A D. [a/(1000×22.4)]N A6.下列说法正确的是()①1L 0.3mol/L NaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023 个 Na+ ②9g H2O 中约有5×6.02×1023 个质子③11.2L CO2中含有1.5×6.02×1023 个原子。

④5.6g Fe与盐酸完全反应时,失去约0.3×6.02×1023 个电子。

⑤500mL 0.2mol/L AlCl3溶液中含有0.2×6.02× 1023 个 Cl-A、①②B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7.在某 Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中,C(Fe3+)=0.10mol/L,C(SO42-)=0.30mol/L,则c(Na+)为()A、0.60mol/LB、0.30mol/LC、0.20mol/LD、0.15mol/L8.用胆矾配成0.10mol/LCuSO4溶液,应()A.取 16g 胆矾溶于 1L 水中。

[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)

[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)

第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1.物质的量及其单位(1)定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

符号为n。

2.阿伏加德罗常数(1)定义:0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol-1,符号为N A。

(2)计算公式:物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A =Nn 。

3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量。

(2)符号M ,单位为g·mol -1或g/mol ,表达式M =m n。

(3)数值:Mg 的摩尔质量是24_g·mol -1,KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol -1,SO 2的摩尔质量是64_g·m ol -1,CO 2-3的摩尔质量是60_g·mol -1。

由此可知:以g·mol -1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同,含有阳离子的数目也相同。

( √ ) 2.2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。

( × ) 3.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。

( × ) 4.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。

( × ) 5.NaOH 的摩尔质量为40 g 。

( × )6.1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。

( × ) 7.1 mol OH -的质量为17 g·mol -1。

( × )8.氖气的摩尔质量(单位g·mol -1)在数值上等于它的相对原子质量。

高考复习化学计量在实验中的应用

高考复习化学计量在实验中的应用

2.(2010·山东烟台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列
叙述=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目 为0.2 NA B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的 电子总数为0.2 NA C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数
4.特殊物质中的原子数 如稀有气体、O3、白磷(P4)等. 5.特殊物质中的共价键数
SiO2、Si、CH4、P4、CO2、烷烃等.
6.氧化还原反应中转移电子数
如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、S与Fe、电解AgNO3溶液等.
7.某些离子或离子团水解离子数目发生改变
有关NA考察
【典例导析1】 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
C.HNO3的摩尔质量是63 g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
例2 [2010·课标全国卷] 某气体物质的质量为4.4 g, 含有6.02×1022个分子,则气体( )
A.其相对分子质量为44 g·mol-1 B.一定是CO2 C.1 mol该气体的质量是44 g D.该气体的摩尔质量是44
三、气体摩尔体积
NA[来源:学科网ZXXK]
3.(2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常 数,下列叙述错误的是 A.18gH2O中含的质子数为10NA B.12g 金刚石含有的共价键数为4NA C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子 总数为3NA D.1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2O 和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
目为1.5 NA D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
1.2011广东高考9)设nA为阿(伏伽德罗常数的数 值,下列说法正确的是
A、常温下,23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―

高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量122考点二一定物质的量浓度溶液的配制课件新人

高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量122考点二一定物质的量浓度溶液的配制课件新人

①结构特点
②在使用前首先要检查是否漏水,具体操作如下:
瓶塞旋转 180°→倒立 加水→倒立→观察是否漏水→正立→_____________
→观察是否漏水。
③四个“不能” a.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; b.不能作为反应容器或用来长期贮存溶液; c.不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶 的容积是在瓶身所标温度下确定的; d.不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积 的溶液。
(6)定容
1~2 cm ①将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下________ 胶头滴管 滴加蒸馏水。 时,改用_________
②定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线
相切 。 _________
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) 1.NaOH 固体放入小烧杯中,然后加入蒸馏水,为防止氢 氧化钠溶液与空气中的 CO2 反应,溶解后应立即转移到容量瓶 中。( × )
2 一定物质的量浓度溶液的配制实验中的误差分析
——知能拓展—— 溶解度与溶解度曲线 1 固体的溶解度 在一定温度下,某固体物质在 100 g 溶剂(通常是水)里达到 饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度, 其单位为“g”。 m溶质 固体物质溶解度(饱和溶液)S= ×100 g m溶剂
-1
碳酸钠溶液。
9. 用 pH=1 的盐酸配制 100 mL pH=2 的盐酸需要 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。( × )
10. 用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol· L-1 H2SO4 溶液于烧杯中, 加水 80 mL,配制成 0.100 0 mol· L-1 H2SO4 溶液。( × )

高中高三化学计量在实验中的应用教案

高中高三化学计量在实验中的应用教案

高中高三化学计量在实验中的应用教案教案:高中高三化学计量在实验中的应用教学目标:1. 了解计量在化学实验中的重要性和应用2. 掌握化学计量的基本概念和计算方法3. 能够根据实验条件和实验目的进行计量计算4. 提高学生在实验操作中的计量技能和实验分析能力教学重点和难点:1. 化学计量的基本概念和计算方法2. 实验中如何根据实验目的和实验条件进行计量计算的应用教学过程:步骤一:导入(5分钟)通过实例引入化学计量的概念和重要性,例如:化学反应的计量比、化学实验的计量计算等。

步骤二:概念讲解(10分钟)简要介绍化学计量的基本概念和计算方法,包括原子和分子的计量关系、摩尔质量的计算、化学方程式的平衡等。

步骤三:实验案例解析(15分钟)选择一到两个与实际应用相关的化学实验案例,详细讲解其中的计量计算过程,如:溶液浓度的计算、反应物的质量计算等。

步骤四:实验操作(30分钟)组织学生进行相关的化学实验操作,例如:酸碱滴定实验、溶液配制实验等。

要求学生根据实验条件和目的进行计量计算,并进行实验数据的记录和分析。

步骤五:实验结果分析(10分钟)对实验结果进行分析和讨论,比较实际测量值与理论计算值之间的差异,并进一步探讨可能产生差异的原因。

步骤六:总结和延伸(5分钟)总结本节课的重点内容,回答学生提出的问题,并引导学生思考和探讨化学计量在实际生活和科研中的应用。

教学资源准备:1. 化学实验器材和试剂2. 讲义和实验操作步骤3. 实验数据记录表和实验报告要求4. 实验结果的分析和讨论资料评估方式:1. 实验操作的技能和安全操作能力的评估2. 实验报告的准确性和完整性的评估3. 实验结果分析和讨论能力的评估教学反思:本教案通过实例引入化学计量的重要性和应用,并通过实验操作和实验案例的解析,帮助学生理解和掌握化学计量的基本概念和计算方法。

同时,通过实验结果的分析和讨论,培养学生的实验分析能力和问题解决能力。

在教学过程中需要注意引导学生思考和探索,提高学生的参与度和主动性,从而达到更好的教学效果。

2023年老高考化学一轮复习单元测试(一) 化学计量在实验中的应用

2023年老高考化学一轮复习单元测试(一) 化学计量在实验中的应用

章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。

在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-15.如图为配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。

设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于N AB.若反应转移电子6N A,则生成22.4 L N2C.1 mol 氮气中含有共价键数为2N AD.1 mol 重水中含有中子数为12N A7.某溶液中,忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其物质的量b可能为()A.OH-、8aB.I-、8aC.S O42-、4aD.S O42-、8a8.(2021新疆乌鲁木齐一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.在高温、高压和催化剂的条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2N AD.1 mol OD-和17 g—OH所含的质子与中子均为9N A9.(2021辽宁丹东一模)常温下,100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。

高考化学一轮复习目录

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高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究:中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究:“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。

高考第一轮复习——化学计量在实验中的应用(学案含答案)

高考第一轮复习——化学计量在实验中的应用(学案含答案)

【一. 教学内容:化学计量在试验中的应用二、教学目标驾驭摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义;依据物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目、气体体积(标准状况)之间的关系进行计算;了解配制肯定物质的量浓度、肯定质量分数的溶液的方法。

三、教学重点、难点有关摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的基本计算;有关物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的困难计算;配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。

四、教学过程:(一)相关概念:物质的量是描述肯定数目的微粒集体的物理量。

符号用n表示,它的单位是摩尔,符号为mol;摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒;化学上把0.012kg12C所含碳原子数称为阿伏加德罗常数,符号为N A,数值为6.02×1023,单位为mol-1摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

用符号M表示,单位为g/mol。

在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L,这个体积叫做气体摩尔体积,符号:V m,单位:L·mol-1。

以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量,叫做物质的量浓度。

符号:C 单位:mol·L-1。

说明:1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,科学上采纳“物质的量”这个物理量把肯定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

它是一个口头上或书面表达上都不行分割的专用名词,不行随意添减字,既是物质的质量,也是物质的数量。

2、运用摩尔做单位时,应当用化学式符号指明粒子种类,而不能用名称。

否则,概念模糊,意义不清。

3、应用阿伏加德罗常数N A时,必需留意以下几点:①状态问题:如:水在标准状态下为液态,SO3在标准状态下为固态,在常温常压下为液态,碳原子数大于4的烃,在标准状况下为固态或液态;②特殊物质的摩尔质量:如:D2O、T2O、18O2等;③分子中的原子数、电子数、中子数的计算;④一些物质中化学键的数目;⑤一些较困难的反应中转移的电子数目。

高考化学复习专题一化学计量在实验中的应用

高考化学复习专题一化学计量在实验中的应用

专题一:化学计量在实验中的应用知识点一:物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数(考点,易错点)1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

(注意任何粒子)2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

(注意任何粒子)3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

(注意单位)4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或g.mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1:列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是16 gC.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×1023个H变式练习1.标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

2.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO2-4,Al3+物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“=”)。

3.高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。

(1)1 mol甲烷中含有____________________个CH4分子,含有_______________________个氢原子。

(2)甲烷的摩尔质量是____________,8 g甲烷和________ g水所含氢原子数相同。

4. 最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。

【高三化学】专题一化学计量在实验中的应用

【高三化学】专题一化学计量在实验中的应用

专题一化学计量在实验中的应用【需要掌握的基础知识】一、物质的量1.表示含有一定数目粒子(即分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等微观粒子)的集合体。

符号为,单位为。

2.阿伏伽德罗常数:把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号为,单位为。

3. 1mol粒子集合所含的粒子数约为,即N A。

(即N A≈)【重点公式】n= (N为粒子数。

理解:粒子数为12.04×1023的某种粒子的物质的量是多少?)二、摩尔质量1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

符号,单位表示。

2.某物质的摩尔质量在数值上都与该粒子的相等。

例、M(O2)=32【重点公式】n= (m为质量。

理解:64g O2的物质的量是多少?或2mol氮气的质量是多少?)三、气体摩尔体积1.单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。

符号,单位(在使用气体摩尔体积时,一定要注明温度和压强)2.标准状况(0℃、101KPa)下,气体摩尔体积约为 (1mol任何气体的体积在标准状况下,都约为22.4L) 【重点公式】n= (V为气体体积。

理解:标况下,44.8L的氧气和氮气的混合气体的物质的量是多少?)四、物质的量浓度1.以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度,单位为【重点公式】C B= (n B 为溶质的物质的量。

理解:2L的3mol/L的NaOH中含有的NaOH的物质的量是多少?)五、其他重要公式1.同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律(V1/V2=N1/N2=n1/n2)【公式:pV=nRT】,变式:pM=ρRT(ρ是密度)应用:题目提到某条件下有11.2L的A和22.4L的B气体,即可知道nA:nB=2.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系:c = 1000ρω/M ;ω= cM/1000ρ(ω是溶质的质量分数,ρ是溶液的密度,单位是g/cm)【如何推算】应用:已知NaOH溶液的密度是1g/cm,NaOH的质量分数是80%,求NaOH的物质的量溶度是多少?3.物质的量溶度与溶解度的计算:c = 1000ρS/M(100+S)(S是溶解度, 单位是g,ρ为溶液密度,单位是g/cm);应用:已知NaOH溶液的密度是2g/cm,NaOH的溶解度是40g/100g,求NaOH的物质的量溶度是多少?【重要考点一】阿伏伽德罗常数的常见陷阱陷阱一、气体摩尔体积适用条件22.4L/mol.指在标准状况(0℃、101KPa)下的气体摩尔体积。

高考化学复习化学计量在实验中的应用

高考化学复习化学计量在实验中的应用

2.物质的量(n)。 (1)和“质量”“长度”“时间”“电流强度”“热 力学温度”“发光强度”一样,是国际单位制中七个基 本物理量之一,是一个整体名词, “物质的量”四个字不 得简化或增添任何字。 (2)物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位,表示 物质的基本单元数目多少的物理量。
(3)不能用“摩尔数”代替“物质的量”。
D 项 , 22.4 L O2( 标 准 状 况 ) 所 含 分 子 数 为 ×NA mol-1=NA;比较可知选 A。 答案:A
单项选择题Ⅰ 1.常温常压下,气体体积的大小取决于( A.分子半径 C.分子总数 B.分子质量 D.分子间的平均距离 )
解析:在一定温度和压强下,气体的体积大小是由气 体的分子总数决定的。 答案:C
解析:摩尔是物质的量的单位,故答案为 D。 答案:D
【例 2】 (2011 年 6 月· 广东学考)1 mol MgSO4· 7H2O 含有结晶水的质量为( A.16 g C.112 g B.18 g D.126 g )
解析:根据 1 mol MgSO4·7H2O 含有 7 mol 结晶水, 计算得 7 mol×18 g· mol-1=126 g。 答案:D
单项选择题Ⅰ 1. (2012 年 6 月· 广东学考)水是人类赖以生存的物质, H2O 的相对分子质量为( A.16 C.20 答案:B B.18 D.22 )
2.(2013 年 6 月· 广东学考)物质的量的单位是( A.g·mol-1 C.mol·L-1 答案:B B.mol D.mol·L-1·s-1
多项选择题 9.下列说法正确的是( )
A.1 mol 氯含有 6.02×1023 个微粒 B.阿伏加德罗常数数值约等于 6.02×1023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O 的摩尔质量是 18 g· mol
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专题一:化学计量在实验中的应用知识点一:物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数(考点,易错点)1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

(注意任何粒子)2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

(注意任何粒子)3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

(注意单位)4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或g.mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1:列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是16 gC.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×1023个H变式练习1.标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

2.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO2-4,Al3+物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“=”)。

3.高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。

(1)1 mol甲烷中含有____________________个CH4分子,含有_______________________个氢原子。

(2)甲烷的摩尔质量是____________,8 g甲烷和________ g水所含氢原子数相同。

4. 最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。

据报道,该晶体的化学式为NaCoO2·1.3H2O。

若用N A表示阿伏加德罗常数,试计算12.2 g该晶体中含氧原子数__________,0.35氢原子的物质的量________mol。

5.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是()。

A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC .常温常压下,92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD .常温常压下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A知识点二:气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律(考点,重点,易错点)1.气体摩尔体积(Vm )(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律:同温同压下,相同 的任何气体,含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。

5. 阿伏加德罗定律的推论(可通过pV =nRT 及n =m M 、ρ=m V 导出)例14232S ,④0.2 mol NH 3对这四种气体的描述正确的是( )。

a .体积②>③>①>④b .密度②>③>④>①c .质量②>③>①>④d .氢原子个数①>③>④>②A .仅abcB .仅bcdC .仅abdD .abcd变式练习1. 下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )。

A .体积相等时密度相等B .原子数相等时具有的中子数相等C .体积相等时具有的电子数相等D .质量相等时具有的质子数相等2. 下列说法正确的是( )。

A .同温同压下,相同数目的分子必具有相同的体积B .等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C .不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D .同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比3. 在常压和500 ℃条件下,等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解,所得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4,体积大小顺序正确的是( )。

A .V 3>V 2>V 4>V 1B .V 3>V 4>V 2>V 1C .V 3>V 2>V 1>V 4D .V 2>V 3>V 1>V 4知识点三:物质的量浓度(考点,重点)1. 物质的量浓度.(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度。

(2)单位:mol/L (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B /V (注意是溶液的体积,不管溶质多少种)2.正确判断溶质:气体溶解且能与水发生反应(多为可逆反应)通常以气体作为溶质计算浓度,固体溶解且能与水发生反应以反应后的产物作为溶质。

①与水发生反应生成新的物质为溶质,如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH SO 3――→水H 2SO 4等。

②含结晶水的物质如CuSO 4·5H 2O 溶于水CuSO 4为溶质。

③特殊物质:如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ,但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。

例1:将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为____________,溶液中Na +的物质的量浓度为__________________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体,使溶液中Na +的物质的量浓度为0.4 mol·L -1(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为__________,Cl -的物质的量浓度为____________________。

例2:某结晶水合物的化学式为R·n H 2O ,其相对分子质量为M 。

25 ℃时,将a g 该晶体溶于b g 水中恰好可形成V mL 饱和溶液。

下列关系中正确的是( )。

A .饱和溶液的物质的量浓度为c =1 000a (M -18n )MVmol·L -1 B .饱和溶液中溶质的质量分数为w =a (M -18n )M (a +b )% C .25 ℃时R 的溶解度为S =100a (M -18n )18na +Mbg D .饱和溶液的密度为ρ=a (M -18n )a +bg·L -1 变式练习1. 在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ,溶液密度为d g·cm -3,质量分数为w ,物质的量浓度为c mol·L -1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。

(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S )为_____ 。

(2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为______。

(3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_____。

(4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数(w )为________。

2. (1)将3p %的硫酸与同体积的p %的硫酸混合得到q %的稀硫酸,则p 、q 的关系正确的是________。

①q =2p ②q >2p ③q <2p ④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸,则p 、q 的关系是_____。

①q =2p ②q >2p ③q <2p ④无法确定知识点四:一定物质的量浓度的溶液配置(考点,重点)1.步骤:a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.2.注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释:C (浓溶液) V (浓溶液) =C (稀溶液)V (稀溶液)例1:下列说法正确的是( )。

A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液C.用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中的植物培养液480 mL,且要求该培养液中例2:某课外研究小组需配制含有Na+、Cl-、K+、SO2-4c(Cl-)=c(K+)=c(SO2-4)=0.4 mol·L-1。

实验室提供的药品有:NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O;提供的实验仪器有:①药匙②天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。

(1)该植物培养液中,Na+的物质的量浓度为___________。

(2)该研究小组配制该植物培养液时,还必须用到的实验仪器是________。

A.480 mL容量瓶 B.500 mL容量瓶C.1000 mL容量瓶 D.两只250 mL容量瓶(3)若用KCl和Na2SO4两种物质进行配制,则需正确称量m(KCl)=________g,m(Na2SO4)=________g。

例3:若配制上述培养液的其他操作均正确,但下列错误操作,将使所配制溶液的浓度偏低的是________。

A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出瓶外C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切变式练习:1.配制500 mL 0.5 mo1·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为________。

(2)配制方法:设计五个操作步骤。

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,然后将洗涤液移入容量瓶;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

(2)试将操作步骤正确排序______________________。

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是()。

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度2.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g______。

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