2015年初三化学《溶液组成的定量表示》能力提升试题

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中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)

中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。

1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。

加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。

下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。

2015年中考真题九年级沪教版化学按章节汇编：6.2 溶液组成的表示(解析版)

6.2 溶液组成的表示一．选择题（共7小题）1．（2015•苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（）A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水2．（2015•揭阳）要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒3．（2015•桂林）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（）A.称取5g含杂质的蔗糖B.用量筒量取90mL水C.搅拌后玻璃棒上有液体残留D.量筒中的水未完全倒入烧杯中4．（2015•佛山）下列有关溶液的说法正确的是（）A.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出5．（2015•威海）一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A.溶液质量分数B.溶液的pHC.氢氧化钠的溶解度D.最多能吸收二氧化碳的质量6．（2014•邵阳）实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验过程中不需要用到的仪器是（）7．7．（2014•桂林）配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（）二．填空题（共1小题）8．（2015•永州）小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为g．（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和（写仪器名称）．（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．三．解答题（共9小题）9．（2015•呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水．（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为（填字母序号）．（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）．①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．10．（2015•滨州）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序；（2）图②中用来取用NaCl的仪器是；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl 质量为g；（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．11．（2015•绥化）实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．（1）配制步骤为：计算、、混匀．（2）需要6%的氯化钠溶液mL．（结果取整数）（3）某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）12．（2015•北京）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．（2）量取水的体积：用量筒取mL水（ρ水≈1g/cm3）．（3）溶解：用到的玻璃仪器是．（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容．13．（2015•自贡）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度约为1g/mL）．（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应（填标号）．A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性（填“有”或“没有”）影响，理由是．（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是（选填图中的标号）．（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾14．（2015•株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）15．（2015•泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种．（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐kg；（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液kg．16．（2015•潍坊）探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：（1）图1中仪器a的名称是，写出该仪器的另一种用途；（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在里，并置于托盘天平盘（填“左”或“右”）进行称量；（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上．（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是（填写字母标号）a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）17．（2015•广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．①计算：需要Na2SO4 3.0g，水 47.0g②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡．③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置．④溶解．（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL．6.2 溶液组成的表示参考答案与试题解析一．选择题（共7小题）1．（2015•苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（）A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断．B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断．C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，据此进行分析判断．D、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．解答：解：A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确．B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故选项说法错误．D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．2．（2015•揭阳）要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．解答：解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误．B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用胶头滴管、漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．3．（2015•桂林）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（）A.称取5g含杂质的蔗糖B.用量筒量取90mL水C.搅拌后玻璃棒上有液体残留D.量筒中的水未完全倒入烧杯中考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．解答：解：A、称取5g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．B、用量筒量取90mL水，实际所量取的水比所需要的水（应需要95mL）少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．C、搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，故选项错误．D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．4．（2015•佛山）下列有关溶液的说法正确的是（）A.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的概念、组成及其特点；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶液具有均一性，进行分析判断．B、根据溶液的特征，具有均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断．C、根据饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，进行分析判断．D、降低饱和溶液的温度，溶解度可能会增大，不一定会析出晶体，据此进行分析判断．解答：解：A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确．B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误．C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法错误．D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数溶液的注意事项、溶液的特征、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势等是正确解答本题的关键．5．（2015•威海）一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A.溶液质量分数B.溶液的pHC.氢氧化钠的溶解度D.最多能吸收二氧化碳的质量考点：溶质的质量分数；固体溶解度的概念；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的碱碱的通性．分析：A．根据溶质的质量分数=来分析；B．根据碱溶液的pH与溶液酸碱性的关系来分析；C．根据影响固体溶解度的因素来分析；D．根据二氧化碳的性质来分析．解答：解：A．氢氧化钠的质量是一定的，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变；B．溶液中水越多，溶液的碱性越弱，氢氧化钠溶液的pH越小，可见溶液的pH随着水的质量的改变而改变；C．固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，氢氧化钠的溶解度也不会改变；D．二氧化碳不但与氢氧化钠反应，还能与水反应，可见水的量改变，被吸收的二氧化碳的量也随之改变．故选C．点评：本题考查了溶液的组成、溶质的质量分数以及溶剂质量的变化对溶液的浓度、溶液的酸碱度、溶解度等量的影响，要结合各选项认真分析解答．6．（2014•邵阳）实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验过程中不需要用到的仪器是（）考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．解答：解：A、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，故选项错误．B、溶解需要在烧杯中进行，故选项错误．C、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要，故选项正确．D、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．7．7．（2014•桂林）配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（）考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固体氯化钠溶于水，配制步骤为计算﹣称量﹣溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒．解答：解：A、漏斗，用于过滤的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行过滤；故不需要；B、玻璃棒，氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速度，故需要；C、量筒，用于配制溶液时量取水的体积；故需要；D、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作；故需要．故选：A．点评：配制溶液时，若使用固体溶质进行配制，其步骤为计算﹣称量﹣溶解；若使用液体溶质进行配制，其步骤为计算﹣量取﹣溶解．二．填空题（共1小题）8．（2015•永州）小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 5 g．（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒（写仪器名称）．（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此进行分析解答．（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析解答．（3）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．解答：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量为100g×5%=5g．（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．（3）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．故答案为：（1）5；（2）玻璃棒；（3）偏小．点评：本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．三．解答题（共9小题）9．（2015•呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5mL ．（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA （填字母序号）．（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质质量，根据溶液配制的步骤解答，溶质质量分数偏小可能是溶质减小或是溶剂增多的缘故，据此解答．解答：解：（1）水的质量为：50g﹣2.5g=47.5g，故水的体积为：=47.5mL，故填：47.5mL；（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故填：C B D E A；（3）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故填：①②③．点评：本题考查的是溶液的配制，完成此题，可以依据已有的溶液配制的步骤以及导致溶质质量分数改变的因素进行．10．（2015•滨州）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl 质量为18.2 g；（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解．（2）根据固体药品的取用方法，进行分析解答．（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，进行分析解答．（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答．解答：解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为②⑤①④③．（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙．（3）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g；则称取的NaCl质量为15g+3.2g=18.2g．（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数小于10%．故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2；（4）小于．点评：本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．11．（2015•绥化）实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．（1）配制步骤为：计算、量取、混匀．（2）需要6%的氯化钠溶液24 mL．（结果取整数）（3）某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据用浓溶液配制溶质质量分数一定的稀溶液的基本步骤进行分析解答．（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．（3）量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏小，据此进行分析解答．解答：解：（1）已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需6%的氯化钠溶液的质量，再量取所需的氯化钠溶液和量取水，最后进行溶解混匀．（2）设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×3%=1.04g/cm3×x×6% x=24cm3=24mL．（3）量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏小，则实际配制溶液的溶质质量分数将偏小．故答案为：（1）量取；（2）24；（3）偏小．点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．12．（2015•北京）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．（2）量取水的体积：用量筒取291 mL水（ρ水≈1g/cm3）．（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需硼酸固体的质量，进而确定所选砝码的质量和游码的示数．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，据此进行分析解答．（3）根据溶解操作所需的仪器，进行分析判断．（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析解答．解答：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=300g﹣9g=291g（合291mL）．（3）溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%．故答案为：（1）5g；4g；（2）291；（3）烧杯、玻璃棒；（4）硼酸，3%．点评：本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．13．（2015•自贡）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 5 g，所需蒸馏水的体积为45 mL（水的密度约为1g/mL）．（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应 A （填标号）．A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性没有（填“有”或“没有”）影响，理由是称量过程中没有使用游码．（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC （选填图中的标号）．（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平；用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．。

初四第一单元第二节溶液组成的定量表示强化练习+带答案.doc

第二节溶液组成的定量表示强化练习一、基础回顾1、定量表示溶液组成的方法有很多，化学上常用来表示溶液的组成，它是的比值。

2、溶质质量分数的计算公式：3、变形计算公式溶质的质量=；溶液的质量=二、选择题1、把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（）A、溶质的质量B、溶剂的质量C、溶液的质量D、溶质的质量分数2、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（）A、100 g醋酸中含醋为10 gB、100 g醋酸的水溶液中含醋酸10gC、100 g水中含醋酸为10gD、100 g醋酸的水溶液中含水10g3、一杯NaCl溶液，其上部测得的密度为ag/cm3，则下部测得的密度是（）A、小于aB、大于aC 、等于a D、小于a或大于a4、可以作溶质的是（）A、固体B、只有液体C只有气体 D固体、液体、气体均可5、在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（）A溶质：溶剂＝1：10 B 溶质：溶液＝1：10C溶剂：溶液＝9：11 D溶质：溶液＝1：116．溶质的质量分数为10％的100g稀盐酸中，溶质是（）A 10gB 1gC 2gD 0.4g7.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A减少50倍 B增加50倍C不变 D增加5倍8、将40g10%的硝酸钾溶液变成20%的溶液，可采用的方法是（）A、蒸发掉溶剂的一半B、再加入40g10%的硝酸钾溶液C、再加入4g硝酸钾D、蒸发浓缩成20 g硝酸钾溶液9．在常温下向200g10％氯化钠溶液中加入8g氯化钾晶体，完全溶解后所得溶液中氯化钠的质量分数将( )A.增大 B．减小C．不变 D．无法判断10．下列溶液中，溶质的质量分数最大的是( )A．20％的硝酸溶液B．把40g硝酸钾完全溶解在210g水中所配成的溶液C．150g溶液中含有27g硝酸钾D．把20水加入到100g30％的硝酸钾溶液三、计算题1、将50g氯化钠溶液蒸干，得12g氯化钠固体，试确定原溶液中氯化钠的质量分数？2、用400g 溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为多少克？3、农业上常用10%—20%的氯化钠溶液来选种，现要配制150千克质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？参考答案一、基础回顾1、溶质质量分数、溶质与溶液的质量2、×100％×100％ 3、溶液的质量×溶质质量分数、溶剂的质量+溶质的质量或溶质质量÷溶质质量分数二、选择题溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量1D、2B 、3C、4D、5B、6A、7C、8D、9B、10D三、计算12g1、解：氯化钠的质量分数= ×100％=24％50g答：原溶液中氯化钠的质量分数为24％2、解：设加水的质量为x400g×20％=（400g+x）×10％X=400g答：需要加入水的质量为400g3、解：食盐的质量150kg×16％=24kg水的质量=150kg-24kg=126kg。

九年级化学上册 3.2 溶液组成的定量表示课时提升作业 (新版)鲁教版

溶液组成的定量表示(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分)1.根据你对溶液组成的认识,判断下列说法正确的是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中,所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20%【解析】选A。

溶液质量可以相加,溶液的体积不能相加,故A正确,B、D错误;20 g氯化钠完全溶解于100 g水中,所得溶质的质量分数为×100%≈16.7%,C错误。

2.(2013·德宏州中考)向一定质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是( )【解析】选D。

溶液稀释前后,溶质的质量不变,则向一定质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释,溶质的质量不变。

图像应该成一条水平直线,故D图像与实验操作过程对应一致。

【方法归纳】解答图像类题目应注意的问题(1)明确图像中纵、横坐标所表示的含义,图像的起始点、转折点、变化趋势、终点等。

(2)正确读取所需的数据或信息。

(3)认真解读题意,应用信息解答问题。

3.一定温度下,向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌,在此过程中稀溶液里的溶质的质量分数(w)与加入的氯化钠的质量(m)的变化关系如图所示,其中图像正确的是( )【解析】选C。

由题意可知原溶液中溶质的质量分数不能是0,A错误;向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌,氯化钠不可能无限制溶解,溶质的质量分数不可能无限制增大,B错误;随着氯化钠的逐步溶解,溶液最终要达到饱和,当达到饱和后,继续加入氯化钠,氯化钠不再溶解,溶质质量分数不再改变,C 正确;溶质的质量分数是有变化的,故D错误。

4.将100 g 10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )A.蒸发掉10 g水,无晶体析出B.加入10 g 10%的M的溶液C.加入10 g固体M,并使之完全溶解D.加入10 g水【解析】选D。

中考化学专题训练溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示一、选择题1．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（)A．15℃时,a、b 的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变D．分别向100g水中加入20g a和b,升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ）A．t2℃时，向100克水中加入20克甲,充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不变C．乙饱和溶液温度降低,有晶体析出，是化学变化D．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体．再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化)．由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量相同4．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是( )A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大6．图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．温度升高，两种物质的溶解度都增大B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（)A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．20℃时，将25g甲加入50g水中,可形成75g溶液D．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出9．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（）A．t1℃时，M、N的溶解度相等B．M的溶解度随温度升高而增大C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为N＞MD．将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是( ）A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%B．t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．从t1℃至t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．物质A的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时,物质B的溶解度大于物质A的溶解度C．t1℃时,物质A和物质C的溶解度相等D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液B．a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞丙＞乙13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（)A．在t2℃时，把甲放入50g 水中得到甲的饱和溶液,且溶液的溶质质量分数为50％B．t1℃时三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙C．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0℃,析出甲最多D．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采用降温的方法14．图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液,溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（）A．A物质的溶解度随温度的升高而增大B．升高温度,该饱和溶液变成不饱和溶液C．在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出D．在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克15．依据如图，下列说法不正确的是（）A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大C．45℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等D．60℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（)A．T2℃时甲和乙的饱和溶液，降到T1℃时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出B．甲和乙的溶解度相等C．T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D．T2℃时，100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为50g17．如图是三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A．物质c的溶解度随温度的升高而增大B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b的溶液18．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB．20℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙19．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水)的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在）．下列说法正确的是（)A．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时,所得三种溶液一定都是饱和溶液B．将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时,析出溶质的质量丙＞乙＞甲C．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙D．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量一定比乙多20．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是( ）A．t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙,可采用降温结晶的方法分离提纯甲二、填空题21．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答问题：（1）t1℃时,A物质的溶解度B物质的溶解度;（填“＞”“＜”或“=”）（2）将B物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有；（填一种即可）(3）t2℃时，将50gA物质加入100g水中，充分溶解后,形成溶液的质量为 g．22．如图是固体物质M在水中的溶解度曲线,已知A、B、C三点的坐标分别为A(t，10）、B(t，15）、C（t，5）．请回答下列有关问题：(1)图中A点表示的化学意义是．(2）t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有（任答一点即可)．23．如图是甲、乙两物质(均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1℃时,A物质的溶解度为g;(2）a点的含义是；（3）溶解度受温度影响小的物质是;（4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用的方法．24．如图是A、B两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）在℃时，A、B两物质的溶解度相等．(2）t2℃时，将80g固体A加到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量是g．（3)t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降到t1℃,所得A溶液中溶质质量分数B溶液中溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）t2℃时A的饱和溶液中含有少量B,提纯A常采用结晶的方法（填“降温”或“蒸发”)．25．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,回答下列问题：（1）t2℃时,甲的溶解度乙的溶解度（填“＞"、“＜"或“="）．（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为（填“＞"、“＜"或“="）．（4）若固体乙中含有少量的甲，可用方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶"）．26．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P点表示t2℃时完全溶解30gA物质至少需g水．（2）t2℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是（填写物质序号，下同)．（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是．(4)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．27．如图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：（1)当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为（请用序号作答）．（2）图中P点表示硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．(3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增大、（任写一条）等．28．如图是两种固体物质的溶解度曲线，试回答：（1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A B（填“＞”“="“＜”）（2）当A中含有少量B时，可以用法提取A．（3）在℃时，A、B的溶解度相等，此温度下所得饱和溶液的质量分数是．29．请根据溶解度曲线（如图1）回答有关问题：（1）10℃时，NH4NO3的溶解度为 g．（2）分别将相同质量的氯化铵、氯化钠、硼酸的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体最少的是．(3）60℃时，将等质量的硝酸钠、硝酸钾、氯化铵分别配制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是．（4）如图2所示，室温条件下，将底部尚有未溶解硝酸钾晶体的硝酸钾饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，欲使试管中溶液变成不饱和溶液,则可向烧杯中加入的物质是．A．氢氧化钠固体 B．冰块C．硝酸铵晶体 D．生石灰．30．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,请你据图回答下列问题：（1)t1℃时，A物质的熔解度（填“大于”、“等于”或“小于”）B物质的溶解度．（2）t2℃时，使接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取的方法是(任写一种)．（3)在t2℃时，把70g的A物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液中A物质的质量分数是（精确到0.1％）．参考答案一、选择题1．D；2．D；3．B；4．C;5．C;6．C；7．C;8．C；9．C；10．C；11．D;12．D；13．A；14．D；15．B；16．AC；17．D；18．D；19．C；20．A；二、填空题21．＜；加入B物质（合理均可）；140；22．t℃下,M的溶解度为10g；恒温蒸发水；23．25；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；B;冷却热饱和溶液；24．t1；170；等于；降温；25．＞；75g；甲=乙＞丙;蒸发结晶;26．100；C；B；B＞C＞A；27．①=②＞③；不饱和；硼酸的溶解度受温度的影响不大；28．＞；降温结晶；20;20%；29．140；氯化钠;氯化铵＜硝酸钾＜硝酸钠;AD；30．等于；加入少量的B物质；33。

初中化学溶液组成的定量表示练习(可编辑修改word版)

溶液组成的定量表示练习1、什么是溶质质量分数？2、溶质质量分数的计算公式是什么？3、溶液质量与溶质质量、溶剂质量的关系？4、溶质质量分数计算公式的换算：（1）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶质质量（2）已知溶质质量、溶质质量分数，求溶液质量（3）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶剂质量5、溶质质量分数表示的意义：15％的氯化钠溶液表示，那么，200g15％氯化钠溶液中含氯化钠,300g 15％的氯化钠溶液中含氯化钠。

50g15％的氯化钠溶液中含氯化钠g6、溶液稀释前后不变。

7、白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的，这里的含量不是指质量分数，而是分数，如38 度的茅台酒是指酒精和水的体积比为。

8、利用公式或公式变形进行计算：（1）20 克氯化钠溶于80 克水中，求所得氯化钠溶液的容质量分数（2）10gNaCl 完全溶于水，得到40g 溶液，求所得溶液的溶质质量分数（3）一定量的NaCl 溶于40g 水中，得到50g 溶液，求所得溶液的溶质质量分数（4）20℃时，50g 水中加入20g 食盐，充分搅拌后，还剩余2g 固体未溶解求所得溶液的溶质质量分数（5）向200g 水中加入40g 食盐，溶解后再加10g 食盐又全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数6）20℃时，向200g 水中加入80g 食盐，充分搅拌后部分未溶，又加40g 水后，食盐全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数（7）200g 溶质质量分数为16％的氯化钠溶液中氯化钠的质量是多少克？（8）现有16g 硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，需水多少克？9、用50g98％的浓硫酸配制20％的稀硫酸，需加水的质量是多少？10、在50g 溶质质量分数为10％的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g 固体未溶，则所得溶液中溶质质量分数是多少？11、80g10％的食盐溶液跟120g20％的食盐溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少》12、有质量分数为5％的氢氧化钠溶液100g，欲将其质量分数提高到20％，可采取的措施有（）A 加入氢氧化钠固体18.75gB 把溶剂蒸发掉75gC 把溶液取出50gD 加入溶质质量分数为25％的氢氧化钠溶液300g13、现有A、B、C、D、E 五瓶200g20％的氯化钠溶液，分别经下列处理后，最后得到的溶液的溶质质量分数分别是多少？①向A 中加入10g 食盐②向B 中加入20g 水③将C 溶液蒸发掉20g 水④向D 溶液中加入4g 食盐在加入36g 水⑤向E 溶液中加入100g10％的氯化钠溶液。

北京课改版九年级化学下册 9.2《溶液组成的定量表示》练习题及答案.doc

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】《溶液组成的定量表示》一．选择题（共13小题）1．（2015•岱岳区校级模拟）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A ．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL2．（2014•枣庄模拟）20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（）A．该溶液中溶质的质量等于36gB．该溶液中溶质的质量分数等于36%C．加水后该溶液变为不饱和溶液3．（2014•荔湾区模拟）将50g20%氯化钾熔液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是（）A ．1% B．5% C．10% D．20%4．（2014春•丰泽区校级月考）在25℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g水，不发生变化的是（）A．溶液的质量B．溶质的质量分数C．溶剂的质量D．溶质的质量5．（2013•永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A ．20% B．22.5% C．25% D．30%6．（2012•宁夏）在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数．A ．①②B．③④C．②③D．①④7．（2011•宁夏）下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（）A．100g水中溶解15g氯化钠B．氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液C．100g溶液中含15g氯化钠D．30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液8．（2011•宝山区二模）某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌．则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象是（）A ．B．C．D．9．（2010•广安）实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（）A ．95g B．50g C．100g D．10g10．（2010•淄博）将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（）A ．50g B．100g C．150g D．200g11．（2003•乌鲁木齐）溶液稀释前后保持不变的是（）A ．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量12．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100g水中溶解有10g氢氧化钠B．10g溶液中含有1g氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液13．现有100 g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10g硝酸钾B．加人20g硝酸钾C．蒸发45g水D．蒸发50g水二．填空题（共7小题）14．（2011•张家界）在20℃时，向100g水中加入40g氯化钾，充分搅拌，形成134g氯化钾溶液．则该溶液中氯化钾的质量分数为；20℃时氯化钾的溶解度是g．15．（2011•大庆）在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3溶液，现欲配制这种KNO3溶液200克．（1）需KNO3固体克，需水mL．（水的密度为1.0g/cm3）（2）配制此KNO3溶液的步骤为：a、计算 b、称量（量取）c、溶解 d、装入试剂瓶．现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶．在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是，此仪器在配制过程中所起的作用是．（3）下列方法能使接近饱和KNO3溶液由不饱和变为饱和的是．（从①﹣⑥中选序号填入）①加水②加KNO3固体③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和KNO3溶液（4）现向KNO3饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是．16．（2010•西藏）将100毫升浓硫酸（密度：1.84克/厘米3，质量分数：98%），缓缓加到500毫升水（密度克/厘米3计）中，所得稀硫酸溶液的质量为克；该稀硫酸溶液的质量分数．17．（2007•北京）配制100克质量分数为20%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸_克（结果保留一位小数）．18．（2006•内江）某同学做无土栽培实验时，需配制7%的KNO3溶液500g，该同学应称取KNO3固体g，配得的溶液中钾元素和氮元素的质量比为．19．（2003•天津）向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为；上述混合溶液，恰好能跟g 10%的稀硫酸完全反应．20．（2002•荆门）将图甲所示的托盘中的氯化钠全部倒入一洁净的烧杯中，再将图乙所示的量筒中的水全部倒入该烧杯中，搅拌，使其充分溶解．然后，将完全溶解后所得到的溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图丙所示．则所得氯化钠溶液的密度为g/cm3（精确到0.01），溶质的质量分数为．（水的密度按1g/cm3计算）三、计算题（共1个小题）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量／g101010剩余固体的质量／g16128请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为________g；（2）所加盐酸的溶质质量分数．《溶液组成的定量表示》参考答案一．选择题（共13小题）1．B 2．C 3．B 4．D 5．A 6．B 7．A 8．B 9．B 10．C 11．B 12．A 13．D二．填空题（共7小题）14．25.4%34 15．2.8197.2蒸发皿玻璃棒加速溶解②③④CS≤S≥a+b 16．68426.4% 17．20.4 18．3539：14 19．8%98 20．1.2025.8%。

鲁教版化学九年级《溶液组成的定量表示》随堂练习

第2节溶液组成的定量表示一、选择题1.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A．100 g水中溶解了10 g食盐B．100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐C．将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液D．将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液2.把100g 10%的硝酸钾溶液变为20%的硝酸钾溶液，方法是（）A．加入10 g硝酸钾B．加入12.5 g硝酸钾C．蒸发掉40 g水D．蒸发掉一半溶剂3.将200g l0%的氯化钠溶液变成20%的溶液，需要蒸发掉水的质量为（）A．10g B．20g C．50g D．100g4.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液．配制200g 4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（）A．200 gB．192 gC．8 gD．4 g5.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌C．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌6.向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12. 5% B．20.0% C．22．5% D．25%参考答案一、选择题1.A解析：溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100，或溶质和溶剂的质量之比为10：90。

A、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，而不是100g水中溶解了10g食盐，故A解释错误；B、由A的分析可知：100g食盐溶液中溶解有10g食盐解释正确，故B解释正确；C、将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g，即10：100，故C解释正确；D、10%的食盐溶液中食盐与水的质量比是10：90，是1：9，故D解释正确。

九年级化学《溶液》提高性单元测试及答案解析

九年级化学《溶液》提高性单元测试及答案解析一、选择题1．将下列厨房中常用的调味品，分别与足量的水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是（）。

A．花生油B．食盐C．面酱D．五香粉考查目的：溶液的概念、组成及其特征；溶解现象与溶解原理。

答案：B。

解析：能形成均一、稳定的混合物才是溶液，与水能形成溶液的物质一定是能溶于水的物质。

花生油、面酱、五香粉不溶于水；食盐可溶于水，与水混合能形成均一、稳定的混合物，故选B。

2．下列洗涤所用物质不具有乳化功能的是（）。

A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用肥皂液洗衣服D．用洗发液洗头发考查目的：乳化现象与乳化作用。

答案：A。

解析：根据汽油是良好的有机溶剂，能溶解油脂，以及洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能判断，生活中的洗洁精、肥皂液、洗发液等都是乳化剂。

3．下列哪种方法不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）。

A．静置B．蒸发C．降温D．蒸馏考查目的：对饱和溶液的理解，判断溶液是否饱和。

答案：A。

解析：静置只能分离可溶物与不溶物；蒸发和降温是结晶的常见方法；蒸馏实质上就是蒸发掉水，所以选A。

4．20 ℃时，向一只烧杯中加入100 mL水，再加入1 g Ca(OH)2固体，搅拌，静置，有白色沉淀沉降到烧杯底部。

下列对于上层澄清液体的说法，错误的是（）。

A．是无色溶液B．是不饱和溶液C．是饱和溶液D．溶质是Ca(OH)2考查目的：饱和溶液和不饱和溶液；溶液中溶质、溶剂的分析。

答案：B。

解析：A选项，Ca(OH)2溶液是无色溶液；B选项，溶液底部仍然有Ca(OH)2固体，所以上层清液是饱和溶液；D选项，上层清液中溶质是Ca(OH)2。

5．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )。

A．100 g水中溶解30 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30 gB．20 ℃时，可把30 g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为30 gC．20 ℃时，把30 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为30 gD．20 ℃时，100 g水中溶解36 g NaCl恰好达到饱和，则20 ℃时NaCl的溶解度为36 g考查目的：溶解度的定义。

初三化学溶液的形成能力提升练习题及答案

2015年初三化学溶液的形成能力提升练习题及答案基础达标1。

（2013·莱芜中考)下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是( )A.碳酸钙B.植物油C。

面粉 D.蔗糖【解析】选D.本题考查对溶液相关知识的掌握能力。

解答本题的关键应明确两点：（1)溶液的概念；(2)常见物质的溶解性.蔗糖能溶于水,加入适量的水可形成溶液，而碳酸钙、植物油和面粉都不溶于水，不能形成溶液。

2。

可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C。

只有气体D。

气体、液体、固体都可以【解析】选D。

溶质可以是固体,例如，氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体,例如，酒精的水溶液,溶质是酒精；溶质可以是气体，例如，汽水中二氧化碳是溶质。

3.下列关于溶液的说法中正确的是（ )A.溶液是无色的B。

溶液一定是混合物C。

稀溶液中含有的溶质一定少D。

均一、稳定的液体一定是溶液【解析】选B。

溶液有的呈现不同的颜色，如碘酒；稀溶液只是质量分数小而已，像海水中食盐的质量分数很小,但我们人类食用的食盐大多出自海水中；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水,故A、C、D均错。

4.向如右图所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是( )A.氢氧化钠B。

氯化钠C。

蔗糖D。

硝酸钾【解析】选D。

本题考查对物质溶于水时溶液温度变化的认识。

由题意可知瓶内压强减小,应为瓶内温度降低所致，由于硝酸钾溶于水温度降低，故选D。

5.（2013·泰安中考）溶液在生产，生活中应用广泛。

下列有关溶液的说法正确的是( )A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存在两种溶质C。

只有固体和液体可以作为溶质D.外界条件不改变,溶质溶剂不会分离【解析】选D。

本题主要考查溶液的相关知识，解答本题的关键是明确溶液的基本性质。

溶液是一种均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，A错误；溶液中的溶质可以是一种或多种，B错误；溶液中的溶质可以是固体和液体，也可以是气体,C错误;溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质溶剂不会分离,D正确.6。

九年级化学全册第7单元第2节溶液组成的定量表示提升作业

第2节溶液组成的定量表示训练·提升作业【基础达标】1.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水,关于该食盐水的说法正确的是( )A.m质∶m剂=1∶10B.m质∶m液=1∶10C.m质∶m液=1∶11D.m剂∶m液=10∶112.冬天,人们常用甘油溶液护肤,使皮肤保持湿润,质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。

配制80%的甘油溶液500 g,所需甘油的质量为( )A.80 gB.40 gC.400 gD.100 g3.(2018·福州中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是( )4.(2018·广州中考)向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%5.如果将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为( )A.50 gB.90 gC.100 gD.200 g6.(2018·邵阳中考)某同学按如图所示的步骤配制好80 g 6%的氯化钠溶液后,将烧杯中的溶液装入试剂瓶时,不慎洒出一部分,则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( )A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变7.(2018·滨州中考)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。

(1)计算:需氯化钠的质量为。

(2)某同学按下图所示步骤依次操作:其中操作错误的步骤是(填字母序号);B中仪器的名称为;E中玻璃棒的作用是。

(3)若上图A中砝码的质量为5 g,游码的读数为2.5 g,则小明称得的氯化钠质量实际为。

【知能提升】1.根据你对溶液组成的认识,判断下列说法正确的是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中,所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 m L水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20%2.将100 g 10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )A.蒸发掉10 g水,无晶体析出B.加入10 g 10%的M的溶液C.加入10 g固体M,并使之完全溶解D.加入10 g水3.要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是( )A.将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90 mL水时,俯视读数C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签4.(2018·大庆中考)为预防禽流感,某同学为养鸡场配制消毒液,在用量筒量取浓氯胺消毒液时仰视读数,量取水时俯视读数(其他操作过程均正确),则所配消毒液的质量分数比计算值( )A.无影响B.偏大C.偏小D.无法确定5.(20181·泸州中考)现有200 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,可向溶液中加入硝酸钾g或蒸发掉水g。

鲁教新版九年级化学第三章第二节溶液组成的定量表示中档难度提升题(word有答案)

鲁教新版九年级化学第三章第二节溶液组成的定量表示中档难度提升题（word有答案）中档难度提升题一．选择题〔共20 小题〕1．20℃时，食盐的溶解度为36 克，将30 克食盐放入50 克水中充沛搅拌，可得食盐溶液的质量是〔〕A．68 克B．80 克C．86 克D．无法判别2．70℃时，氯化铵的溶解度为60 克，在此温度下，将20 克水中参与15 克氯化铵，失掉饱和溶液的质量为〔〕A．35 克B．32 克C．12.75 克D．27.5 克3．20℃时，50g 水中最多溶解10gA 物质，10g 酒精中最多能溶解4gB 物质，A和B 的溶解度相比〔〕A．2A=B B．A＞B C．A＜B D．无法比拟4．同窗们用某固体物质停止如下图的实验，依据实验判别以下说法不正确的是〔〕A．该固体物质的溶解度随温度的降低而增大B．溶液b 一定是不饱和溶液C．溶液d 中溶质质量能够大于溶液e 中溶质质量D．溶液d 和溶液e 的溶质质量分数一定相反5．在常温下，将大批生石灰参与到一定量的饱和石灰水中，静置后，待其恢复到室温时，关于所得溶液的说法，正确的选项是〔〕A．溶液质量不变B．溶质的质量分数增大C．溶剂质量不变D．溶液中溶质的质量增加6．硫酸镁在工农业以及医疗上有普遍运用，其溶解度如表所示。

那么以下说法正确的是〔〕B．10℃时，27.7g 硫酸镁和72.3g 水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g 的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大7．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，以下说法不正确的选项是〔〕A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相反B．坚持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g 甲物质参与50g 水中，充沛溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大8．如图是甲、乙两物质〔均不含结品水〕的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕A．甲的溶解度大于乙B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40% C．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D．将180g 甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃，可析出40g 甲9．A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，以下说法正确的选项是A．t1℃时，A 的饱和溶液和C 的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，将50gA 参与50g 水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2 C．将t2℃时A、B、C 的饱和溶液区分降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B＞A=CD．要使C 的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法10．以下理想与相应的解释不相符的是〔〕A．一氧化碳和二氧化碳性质不同﹣﹣分子构成不同B．变瘪的兵乓球放入热水中能鼓起来﹣﹣分子距离随温度改动而改动C．金刚石和石墨的物理性质存在着清楚差异﹣﹣碳原子陈列方式不同D．翻开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出﹣﹣气体在水中溶解度随温度的降低而减小11．以下有关气体溶解度的说法中正确的选项是〔〕A．把水喷向空中，可以添加氧气在水中的溶解度B．翻开汽水瓶盖时有少量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的降低而减小C．0℃时N2 的溶解度为0.024，指的是该条件下100g 水中最多能溶解0.024g 的N2D．温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大12．翻开雪碧瓶盖，会看到有气泡冒出，是由于气体的溶解度〔〕A．随温度降低而减小B．随温度降低而增大C．随压强减小而减小D．随压强增大而减小13．以下关于溶液的说法正确的选项是〔〕A．降高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液B．KNO3 饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大C．掲开啤酒瓶盖，有少量泡沫溢出，说明压强减小，气体溶解度减小D．配制好6%的NaCl 溶液，装瓶时不小心撒漏一局部，瓶中NaCl 溶液浓度小于6%14．以下有关溶液的说法中，正确的选项是〔〕A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将5g 某物质完全溶解于95 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．一定温度下某物质的饱和溶液，一定不能再溶解任何物质了15．某溶液的溶质质量分数为20%，那么以下比例正确的选项是〔〕A．溶质质量：溶液质量=1：5 B．溶剂质量：溶液质量=1：5C．溶质质量：溶剂质量=1：5 D．溶质质量：溶液质量=4：516．欲将80 克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需求加水A．800g B．80g C．8g D．0.8g17．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需求用较稀的硫酸，要把40g 上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需求水的质量是〔〕A．196g B．156g C．155.2g D．8.16g18．溶液稀释前后坚持不变的是〔〕A．溶质质量B．溶剂质量C．溶液质量D．溶液浓度19．氯化钠在20℃时溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是〔〕A．20% B．25% C．26.5% D．36%〕A．实验室不能够配制同温度下溶质质量分数相等的两种物质的饱和溶液B．20℃100gNaCl 饱和溶液中有溶质36.0 克C．20℃NaCl 的溶解才干比KNO3 强D．60℃KNO3 的不饱和溶液降温一定能失掉20℃的饱和溶液二．填空题〔共10 小题〕21．某同窗经过实验测得氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度如下表所示，请〔1〕80℃时，氯化钾的溶解度是．〔2〕20℃时，将20g 氯化钠放入50g 水中，充沛搅拌后，构成的溶液为〔填〝饱和〞或〝不饱和〞〕溶液．所得溶液中溶质质量为．假想象增大溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是．〔3〕用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，依据上表所提供的数据，在图中坐标纸上绘制氯化钠和氯化钾的溶解度曲线．并标出图象中区分对应的物质．〔4〕从你所绘制的图象中查找氯化钠和氯化钾的溶解度相等时的温度约为．22．固体物质的溶解度是指在一定温度下，固体物质在g，溶剂里到达时，所溶解的〕由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是；T ℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，那么 T 介于之间〔从上表温度中选取最近的两个数值〕．〔2〕20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为；〔3 〕向烧杯中参与50g 水和 25.0g 氯化铵配成 50℃的溶液，此时溶液为〔填〝饱和〞或〝不饱和〞〕；再冷却到 20℃，烧杯中析出固体的质量为 g ．溶解度随温度变化较大的物质是，钠溶解度相等的温度在 ℃之间；〔2〕50℃时，向 100g 水中参与 80g 硝酸钾，充沛溶解后，所得溶液是〔填〝饱和〞或〝不饱和〞〕溶液，将此溶液冷却到 20℃，析出固体为 g ；〔3〕20℃时，136g 氯化钠的饱和溶液，稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水 g ．25．依据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关效果：〔1〕在 t 1℃时，甲、乙的溶解度相反为 g 。

北京课改版化学九年级下册《溶液组成的定量表示》拔高练习

第二节溶液组成的定量表示一、选择题1.将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%，则下列操作可行的是（）A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐 D．取出50g溶液即可2.向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12. 5% B．20.0% C．22．5% D．25%3.农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。

下列方法能配制出该选种溶液的是（）A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠4.在配制溶液时，小红同学向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅动后完全溶解，得到了质量分数为20%的氯化钠溶液100g。

则原氯化钠溶液的质量分数约为A．9% B．11% C．15% D．18%5.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。

需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸( )A．100mL、54.35mL B．100mL、55.5mLC．250mL、54.35mL D．250mL、55.5mL参考答案一、选择题1.试题分析：加入5g食盐后溶液的溶质质量分数= ×100%=9.52%，A错；蒸发掉50g水后溶液的溶质质量分数= ×100%=0.1%，B对；加入50g食盐后溶液的溶质质量分数= ×100%=36.67%，C错；由于溶液具有均一性，取出50g溶液后溶液的溶质质量分数不变仍为0.05%，D错。

故选B。

2.【解析】所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%故选B．3.【解析】A、所得溶液的溶质质量分数= ×100%=20%≠16%，故此方法不可行；B、所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈15.2%≠16%，故此方法不可行；C、所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈13.3%≠16%，故此方法不可行；D、所得溶液的溶质质量分数= ×100%=16%，故此方法可行．故选D4.试题分析：100g 20%的氯化钠溶液中溶质的量=100g×20%=20g，则原溶液中溶质的质量=20g-10g=10g，溶液的质量=100g-10g=90g，则原溶液的溶质质量分数=×100%=11%，故选B。

2015-2024北京中考真题化学汇编：溶液组成的定量表示(京改版)

2015-2024北京中考真题化学汇编溶液组成的定量表示（京改版）一、计算题1．（2016北京中考真题）10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。

欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是kg。

二、填空与简答2．（2023北京中考真题）从A或B中任选一个．．．．作答，若均作答，按A计分。

，并补全操作。

(2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

3．（2022北京中考真题）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。

【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。

硫酸铁是一种常见的絮凝剂。

【进行实验】Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。

配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。

Ⅰ.探究影响水样净化效果的因素取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。

实验记录如下：(1)配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。

正确的操作顺序是(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是。

(2)Ⅰ中浊度去除率比Ⅰ高的原因是。

(3)依据Ⅰ~Ⅰ得出的结论是。

(4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是(填序号)。

【反思与评价】(5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是。

4．（2020北京中考真题）从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）需要称量NaCl的质量为g。

（2）量取水用到的仪器有（写名称）。

（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为。

5．（2014北京中考真题）水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质．（2）生活中常用来区分硬水和软水．（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，反应的化学方程式为．（4）配制500g 溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为，主要步骤有称量、量取、．6．（2015北京中考真题）水是一种重要的资源。

初中化学第三单元第二节溶液组成的定量表示(配套中高难度中考题)

第二节溶液组成的定量表示一、中档题1．(株洲中考)除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。

例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。

下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是(D)A．0.9%的生理盐水B．5%的葡萄糖注射液C．10%的氢氧化钠溶液D．75%的医用酒精2．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(A)3．(沈阳中考)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(A)A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌4．(河池中考)一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比(A)A．溶质的质量分数减小B．溶质质量不变C．溶液质量不变D．由饱和溶液变为不饱和溶液5．(广州中考)某温度下，在100 g 质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是(C)A．该温度下，KNO3的溶解度为30 gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大6．(2017·昆明)如图甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(D)A．t2℃时，甲的溶解度为50B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C．将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等7．(2017·曲靖)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙。

初中三年级九年级初三化学课时提升作业(二)溶液组成的定量表示

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课时提升作业(二)溶液组成的定量表示(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20% 【解析】选A。

溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，故A正确，B、D错误；20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶质的质量分数为×100%=16.7%，C错误。

2.为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓氯胺消毒液时仰视读数，量取水时俯视读数(其他操作过程均正确)，则所配消毒液的质量分数比计算值( )A.无影响B.偏大C.偏小D.无法确定【解析】选B。

用量筒量取液体时，仰视和俯视读数会导致所量取结果出现偏差，正确分析这些偏差是本题的易错点。

用量筒量取液体，仰视读数时，实际体积大于读数体积，俯视读数时，实际体积小于读数体积，此题是消毒液取多了，水取少了，都会导致质量分数比计算值偏大。

3.(2012·桂林中考)保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )【解析】选A。

本题主要考查溶质质量分数，掌握溶质质量分数的含义是解题的关键。

氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数(m%)增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确。

4.某同学按如图所示的步骤配制好80 g 6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( )A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变【解析】选D。

初三能力提升训练-溶液

溶液一、模块梳理二、拓展与提升1-【溶解过程中的吸热和放热】1. 物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

下列物质溶解在水中时，所发生的变化中前一过程明显强于后一过程的是（）A. NH 4NO 3B. NaOHC. H 2SO 4D. NaCl2. 野外旅行时，根据季节可以带上“即热饭盒”或“化学冰箱”。

“化学冰箱”即把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的（）A. 硝酸铵B. 浓硫酸C. 固体氢氧化钠D. 食盐3. 如图所示，分液漏斗内盛有液体X ，广口瓶内放有固体Y ，若使图中小气球鼓起，则液体X 和固体Y 不可能是（）A. X 是水，Y 是氧化钙B. X 是稀盐酸，Y 是铁粉C. X 是水，Y 是硝酸铵D. X 是水，Y 是氢氧化钠固体【答案】1. A 2. A 3. C溶液物质的溶解与结晶溶解度溶液的计算溶解过程中的吸热和放热溶质质量分数2-【溶液的计算】（1）溶解度的计算1. 某温度下，将A 物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。

向第一份加入9克A 物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A 析出），则A 物质在该温度下的溶解度是（）A. 40g/100g 水B. 20g/100g 水C. 8g/100g 水D. 无法计算2. 将20℃时某KNO 3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10g 水，析出a g 晶体；第二份恒温蒸发掉20g水，析出晶体b g 。

则a 与b 的关系正确的是（）A. 2a b >B. 2a b ≤C. 2a b ≥D. 2a b <3. 室温时，将0.01mol 氧化钙加入1000g 氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是（）A. 0.77gB. 0.74gC. 0.59gD. 0.56g4. 将一定质量的生石灰加到一定质量饱和氢氧化钙溶液中，从开始到反应结束的过程中，温度先升高到最高温度后又恢复到原来温度，则下列关于溶液的分析错误的是（）5. 如图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，现在取A 、B 的混合物50g 溶于100g热水，待冷却到t 1℃，若A 析出而B 不析出，则混合物中A 的质量分数w的取值范围是_____（质量分数用分数或小数表示）。

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2015年初三化学《溶液组成的定量表示》能力提升试题
一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸
C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%
D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
【解析】选A。

溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，故A正确，B、D错误；20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶质的质量分数为×100%=16.7%，C错误。

2.为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓氯胺消毒液时仰视读数，量取水时俯视读数(其他操作过程均正确)，则所配消毒液的质量分数比计算值( )
A.无影响
B.偏大
C.偏小
D.无法确定
【解析】选B。

用量筒量取液体时，仰视和俯视读数会导致所量取结果出现偏差，正确分析这些偏差是本题的易错点。

3.(2012·桂林中考)保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )
【解析】选A。

本题主要考查溶质质量分数，掌握溶质质量分数的含义是解题的关键。

4.某同学按如图所示的步骤配制好80 g 6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( )
A.溶质的质量不变
B.溶剂的质量不变
C.溶液的质量不变
D.溶质的质量分数不变
【解析】选D。

将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，说明溶液已经配好，只是减少了一部分溶液。

那么溶质和溶剂一定减少，但是溶液的浓度和溶质的质量分数没有改变。

故选D。

5.(2012·莱芜中考)实验室要配制100 g 10%的氢氧化钠溶液。

下列说法正确的是( )
A.配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
B.将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
C.将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
D.装瓶时溶液不小心溅出，试剂瓶中溶质质量分数降低
【解析】选A。

本题考查学生对配制一定质量分数溶液及相关知识的掌握能力。

解答本题的关键应明确3点：(1)溶液配制的一般步骤；(2)腐蚀性药品的正确称量方法；(3)一些不正确操作对结果的影响。

配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等；氢氧化钠有腐蚀性应放在玻璃容器中称量；溶解应该在烧杯中进行，不能在量筒中溶解；溶液具有均一性，装瓶后的溶液溅出不会引起质量分数的改变。

6.(2013·大庆中考)有100 g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(提示：浓盐酸易挥发)( )
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
【解析】选C。

溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，A错误；根据溶质质量分数=×100%可知，溶质的质量增大一倍，溶液的质量也增加，B错误；将100 g 10%
的盐酸与200 g 25%的盐酸混合，溶质质量分数为×100%=20%，C 正确；蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，D错误。

二、非选择题(本题包括3小题，共26分)
7.(6分)配制50 g溶质质量分数为8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖____________g；若用溶质质量
分数为20%的葡萄糖溶液________g加水也可稀释成50 g溶质质量分数为8%的溶液。

【解析】配制50 g溶质质量分数为8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为50 g×8%=4 g；根据
稀释前后溶质的质量不变，设需用溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为x，则x×20%=50 g×8%，
x=20 g。

答案：4 20
8.(12分)(2012·淄博中考)实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。

(1)甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是________(填写名称)。

(2)准确称量18 g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的
质量分数是________(水的密度为1 g·cm-3)。

(3)配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、________、装瓶并贴上标签。

请你把丙图中试剂瓶上的标签填写完整。

【解析】(1)甲图中缺少玻璃棒，该仪器在溶解操作中用于搅拌。

(2)乙图示所量取水的体积为82 mL，因此所配制溶液的质量分数=×100%=18%。

(3)配制氯化钠溶液的操作过程依次为氯化钠的称量、水的量取、溶解、装瓶并贴上标签；标签应写上溶液名称及溶质质量分数，故标签上填写的内容为18% NaCl溶液。

答案：(1)玻璃棒 (2)18%
(3)溶解 18% NaCl溶液
9.(8分)实验室中浓硫酸的商标如下图所示。

请根据有关信息计算：
硫酸化学纯(CP)(500 mL)
密度 1.84 g·cm-3
质量分数 98%
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是________g。

(2)欲配制100 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸的质量是多少?
【解析】(1)根据关系式m=ρV，可求得该试剂瓶中硫酸溶液的质量为500 mL×1.84 g·cm-3=920 g。

(2)此问为稀释问题的计算，可根据稀释前后溶质的质量不变，列方程求解。

答案：(1)920
(2)解：设需要98%的浓硫酸的质量为x
100 g×19.6%=x×98%
x=20 g
答：需浓硫酸的质量为20 g。

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