专题溶解度(高三化学复习人教版)
高三化学知识点溶液的溶解度与溶解过程的影响因素
高三化学知识点溶液的溶解度与溶解过程的影响因素溶解是化学中一种常见的过程，涉及到溶质与溶剂的相互作用以及溶质在溶剂中的分散状态。
溶解度则是在一定温度下，在溶剂中能溶解的最大溶质量的度量。
溶解度与溶解过程的影响因素密切相关，下面将详细介绍。
一、溶解度的定义与单位溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。
通常使用质量单位来表示溶解度，例如克/升或摩尔/升等。
溶解度的数值越大，表示溶质在溶剂中的溶解能力越强。
二、溶解度与溶解过程的影响因素1. 温度：温度是影响溶解度的重要因素。
一般情况下，溶解度随着温度的升高而增加。
这是因为加热会增加溶剂和溶质之间的分子动能，促进其相互作用，从而增加溶质在溶剂中的溶解度。
2. 压力：对于固体溶质在液体溶剂中的溶解，压强对溶解度的影响可以忽略不计。
而对于气体溶质在液体溶剂中的溶解，压力的升高会导致溶解度的增加。
根据亨利定律，气体溶质的溶解度与其分压成正比关系。
3. 溶剂的性质：溶剂的性质也是影响溶解度的因素之一。
不同的溶剂对溶质的溶解度可能有很大差异，这是由于溶剂分子与溶质分子之间存在不同类型的相互作用。
极性溶剂通常能更好地溶解极性溶质，而非极性溶剂则更适合溶解非极性溶质。
4. 溶质的性质：溶质本身的性质也会影响其在溶剂中的溶解度。
溶质分子的极性、分子结构以及晶体结构等因素都会对其溶解度产生影响。
例如，极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常会比在非极性溶剂中更高。
5. 浓度效应：当溶液中溶质浓度较高时，溶解度可能会受到浓度效应的影响。
浓度效应通常表现为在高浓度下，溶剂的溶解度不再随溶质浓度的增加而线性增加，而是逐渐达到饱和。
6. 其他因素：除了上述主要因素外，溶剂和溶质的物质状态（如固态、液态、气态）、压力对溶剂的影响、溶剂和溶质之间的化学反应等也会对溶解度产生影响。
三、溶解度的应用1. 了解化学反应：溶解度的大小与溶质和溶剂之间的相互作用密切相关，可以提供有关溶质在溶剂中的化学反应信息。
高三化学复习讲义溶解度计算
高三化学复习讲义 溶解度计算1、关于溶解度计算的方法 基本公式：100)()(S m m =溶剂溶质，S S m m +=100)()(溶液溶质，%100100⨯+=SS ω （1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解的溶质的质量x ：100S x =溶剂变化的质量 （2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x ：x两溶解度之差原饱和溶液的质量原溶液的溶解度=+100 （3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。
2、溶解度计算练习例1．在20℃ CuSO 4饱和溶液中，在温度不变的条件下（1）投入一小块缺角的CuSO 4晶体，过一段时间后，发现这块晶体完整无缺了，说明产生这种现象的原因__________ __________，此时CuSO 4晶体质量__________，溶液的质量____ ____。
（2）投入一定质量的无水CuSO 4，静置一段时间后（温度不变），则溶液的质量________，溶液中固体质量_______，固体的颜色由______变________。
（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g 无水CuSO 4，则析出晶体的质量为（ ）A.1.6gB.2.5gC.>2.5gD.<2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g 含义是什么？②已知20℃时CuSO 4的溶解度为16g ，则析出的晶体质量是多少？③若投入1.6g 无水CuSO 4，则CuSO 4饱和溶液正好全部转变为晶体，饱和溶液质量是多少例2．已知CuSO4的溶解度为：30℃时为25g，20℃时为16g。
高三化学溶液的饱和度与溶解度的计算
高三化学溶液的饱和度与溶解度的计算溶液是由溶质（固体、液体或气体）溶解在溶剂中形成的可见混合物。
在化学中，饱和度和溶解度是描述溶液中某种物质的溶解程度的重要概念。
在本文中，我们将讨论如何计算溶液的饱和度和溶解度。
一、溶液的饱和度的计算1. 饱和度的概念饱和度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的最大溶质量。
当溶液中的溶质量达到饱和度时，溶液被称为饱和溶液。
2. 饱和溶解度的计算方法饱和溶解度可以用溶质在溶剂中的质量分数或溶质在溶剂中的摩尔分数来表示。
下面将以质量分数为例进行计算。
饱和溶解度（g/100g溶剂）= （溶质质量/溶剂质量）× 100%3. 实例分析以NaCl在水中的饱和溶解度为例进行计算。
假设在25摄氏度下，100g水中最多能溶解36.2g NaCl。
饱和溶解度（g/100g水）= （36.2g/100g）× 100% = 36.2%二、溶解度的计算1. 溶解度的概念溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中单位体积内溶解的溶质量。
溶解度的单位可以是g/L或mol/L，具体取决于溶质和溶剂的性质。
2. 溶解度的计算方法溶解度的计算可以根据溶解度曲线进行。
溶解度曲线是表示溶质在不同温度下在固定溶剂中的溶解度的图线。
通常，溶解度曲线可以通过实验测定获得。
在实验过程中，通过逐渐加入溶质并观察其溶解状况，可以得到溶解度随溶质质量或摩尔分数的变化情况，绘制出溶解度曲线。
3. 实例分析以KCl在水中的溶解度为例进行分析。
根据实验数据得到的溶解度曲线，我们可以得知在25摄氏度下KCl在水中的溶解度约为34.7g/100g水。
三、饱和溶解度与溶解度的关系饱和溶解度体现了在特定温度下溶质溶解到达最大限度的情况，而溶解度体现了溶质在溶剂中的溶解程度。
饱和溶解度与溶解度之间的关系可以通过溶解度曲线来理解。
饱和溶解度曲线可以显示在一定温度下，溶质溶解度的最大值。
在溶解度曲线上，当溶液中溶质的质量或摩尔分数超过饱和溶解度时，溶液会出现过饱和，可能会发生结晶现象。
溶解度计算
综合 1.某学生在 ℃时取 某学生在10℃时取100 g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取 水配制成氯化钾的饱和溶液， 某学生在 水配制成氯化钾的饱和溶液 又取50g 水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶 硝酸钠配成溶液， 水加入 硝酸钠配成溶液 然后将两种溶液混合， 体析出。已知10℃ 氯化钾、硝酸钠、氯化钠、 体析出。已知 ℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶 解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的 解度依次为 、 、 、 。 晶体是 D A．氯化钾 ． B．硝酸钠 ． C．氯化钠 ． D．硝酸钾 ． 2.已知某盐在不同温度下的溶解度 见下表 ， 若把质量分数为 已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表 已知某盐在不同温度下的溶解度 见下表)， 若把质量分数为22 ％的该盐溶液由 6 0℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在D ℃
例题 2.在t℃时，某物质 的溶液若恒温蒸发 某物质A的溶液若恒温蒸发 水，析出 无水晶体； 的溶液若恒温蒸发10g水 析出2g无水晶体 无水晶体； 在℃ 若恒温蒸发20g水，析出 无水晶体，下列说法正确的是 C 无水晶体， 若恒温蒸发 水 析出5g无水晶体 A．t℃时，原溶液是饱和溶液 ．℃ B. t℃时，A物质的溶解度为 ℃ 物质的溶解度为20g 物质的溶解度为 C．t℃时，A物质的溶解度为 ．℃ 物质的溶解度为30g 物质的溶解度为 D. t℃时，A物质的溶解度为 ℃ 物质的溶解度为25g 物质的溶解度为 3.某温度下，在100g水中加入 某温度下， 水中加入mg CuSO4或加入 或加入ng CuSO4·5H2O， 某温度下 水中加入 ， 均可使溶液恰好达到饱和， 均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系为 与 的关系为 m＝ 1600n/(2500+9n) ＝
高中化学的溶解度教案
高中化学的溶解度教案主题：溶解度年级：高中课时：1课时教学目标：1. 了解溶解度的概念及影响因素2. 掌握如何根据溶解度数据进行相关计算3. 能够应用溶解度原理解决实际问题教学内容：一、溶解度的概念1. 什么是溶解度2. 影响溶解度的因素3. 溶解度的单位及表示法二、溶解度的计算与应用1. 饱和溶液的概念2. 溶解度曲线的绘制与分析3. 溶解度计算公式及实例教学过程：1. 导入教师向学生提出问题：“你们平时在生活中能看到哪些物质溶解在水中？为什么有些物质可以溶解而有些物质不行呢？”引出溶解度的概念。
2. 探究通过实验或示意图，让学生观察和理解溶解度的概念，并讨论影响溶解度的因素。
3. 讲解讲解溶解度的单位、表示法，介绍饱和溶液的概念，并引导学生了解溶解度曲线的绘制和分析方法。
4. 实践让学生进行溶解度计算的练习，例如根据已知溶解度数据计算饱和溶液的浓度等。
5. 应用通过实际问题的分析和解决，引导学生应用溶解度原理，探讨如何解决涉及溶解度的问题。
6. 总结总结溶解度的概念、影响因素和计算方法，强化学生对溶解度知识的理解和掌握。
7. 小结教师简要总结本节课的内容，强调学生需要掌握的重点和难点。
扩展：学生可以进行实验研究，进一步探究影响溶解度的因素，或者了解一些特殊情况下的溶解度规律。
教学反思：1. 是否能够引起学生的兴趣和思考？2. 教学内容是否清晰、逻辑？3. 学生是否能够掌握溶解度相关知识和技能？通过本节课的学习，学生应该能够对溶解度有一个全面的理解，能够运用所学知识解决实际问题。
高中化学选修四溶解度教案
高中化学选修四溶解度教案课题：溶解度一、教学目标：1.了解溶解度的概念和表示方法。
2.掌握影响溶解度的因素。
3.能够运用溶解度规律解决实际问题。
二、教学内容：1. 溶解度的概念2. 影响溶解度的因素3. 溶解度规律及其应用三、教学方法与过程：1. 教学方法：讲授结合实验演示的方式，激发学生的兴趣。
2. 教学过程：(1) 导入：通过引入实际生活中的溶解现象，引发学生对溶解度的思考。
(2) 概念讲解：介绍溶解度的概念、单位及表示方法。
(3) 影响溶解度的因素：讲解温度、压力、溶质和溶剂之间的相互作用对溶解度的影响。
(4) 实验演示：通过实验演示展示不同条件下物质的溶解度变化。
(5) 溶解度规律的应用：讲解溶解度规律，引导学生运用该规律解决实际问题。
(6) 案例分析：通过案例分析，加深学生对溶解度规律的理解。
(7) 小结与讨论：对所学内容进行总结，并引导学生展开讨论和提出问题。
四、教学手段：1. 实验器材：溶解度实验装置、溶液、试管、烧杯等。
2. PPT演示：用于辅助讲解，展示实验过程和结果。
3. 教材、练习册等。
五、教学反馈：1. 阶段性测验：对所学内容进行测验，检验学生的掌握程度。
2. 课堂讨论与互动：开展课堂讨论，引导学生互相交流和讨论。
3. 课后作业：布置相关题目，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的表现，包括参与度、作业完成情况等。
2. 学生理解：通过课后作业和测验来评价学生对所学内容的理解程度。
3. 整体评价：综合评价学生在本节课的学习情况，为下一步教学提供参考。
以上就是高中化学选修四溶解度教案的范本，希朥能对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
高三复习溶解度及溶解度曲线
硫酸钾
0 20 40 60 80 100 温度（℃）
度及溶解度曲线
[考纲知识整合]P10 1．固体溶解度(通常用“S”表示)
在一定温度下，某固体物质在_1_0_0_g_溶__剂__ (通常是水)里达到_饱__和__状_态___时所溶 解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度。
影响溶解度大小的因素：
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因：①溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。 相似相溶 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度_增__大___，少数物质却相反， 如 Ca(OH)2。
2．气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1 体积水 里达到饱和状态时气体的体积，常记为 1∶x。
气体
NH3
溶解度（水） 1∶700
HCl 1∶500
SO2 1∶40
CO2 1∶1
(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，
温度升高，溶解度_减__小__；压强增大，溶解度__增__大_。
“冬天捞碱”纯碱—主要成分是碳酸钠， 这种物质的溶解度随温度的升高而增大， 冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以 结晶析出。
“夏天晒盐”—食盐：主要成分氯化钠， 这种物质的溶解度随温度的变化不大， 夏天温度高水份蒸发，所以结晶析出。
观察下图，思考：
溶
1、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体
解 度
方法：蒸发结晶
蒸发掉一部分溶剂 — 蒸发结晶法
/ g
NaCl
操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不
断搅拌，待出现较多固体时停止加热。 适用于溶解度受温度变化影响较小的物质
化学一轮复习第6讲溶解度
⑵点d的含义是：
t℃时A物质和C物质的 。 溶解度相等
t
⑶ t1℃时三种物质的溶解度由大到小的次序
是： C B A
。
⑷t2℃时，等质量三种物 质的饱和溶液所含溶质的 质量由小到大的次序为：
CB A
。
⑸将t1℃140g A的饱和溶液
升温至t2℃时，可用图上
t
的 b 点表达，此时溶液
是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）状态，
例.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图 所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
____a____（填编号）。
a．不不大于40℃ b．不大于40℃ c．无法拟 定
例.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度： 据此数据，判断下列说法错误的是 B C
A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃-30℃温度范畴 内会相交
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小的是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
的办法是_减__少___温度（填“升高”或“减少”）。
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜
A＜B”的条件，则t的取值范畴是t1_<_t<_t_2_____。
办法是加溶质、蒸发溶剂 ，对C
还可采用的办法为升温
。
⒀向100gt1℃的水中加入
45gA固体，发现全部溶解，
一段时间后又有部分A的
t
晶体析出。你认为“全部溶解”的因素可能
是 A固体溶于水时放热
。
⒁t2℃时，将等质量的A、B 两种物质加水溶解配制成饱
和溶液，所得溶液质量的大
2021高三化学人教版：难溶电解质的溶解平衡含答案
考纲定位要点网络1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义、能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡及应用a ．锅炉除垢：将CaSO 4转化为CaCO 3、离子方程式为 CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)===CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)。
b ．矿物转化：CuSO 4溶液遇PbS 转化为CuS 、离子方程式为Cu 2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb 2＋(aq)。
[补短板](1)20 ℃时、电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去、一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时、沉淀已经完全；[基础判断](1)沉淀达到溶解平衡时、溶液中溶质离子浓度一定相等、且保持不变。
( )(2)在相同温度下、BaSO 4在同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中溶解度和K sp 均相同。
( )(3)常温下、向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO 、充分反应后、恢复到常温、c (OH －)增大。
( )(4)BaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)BaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)可说明BaCO 3的溶解度比BaSO 4的小。
( )(5)向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2溶液、充分反应后、再加入FeCl3溶液、可发现白色沉淀变为红褐色沉淀、说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。
( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[知识应用]1．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的稀盐酸洗涤AgCl沉淀、用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
专题溶解度(高三化学复习人教版)
专题5 溶解度一、溶解度的概念1.固体的溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
(1)公式：S=溶剂的质量溶质的质量×100 (克) (2)影响因素：大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；只有少数物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠；有极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如消石灰。
2.气体的溶解度：在一定温度，1.01×105Pa 下，1体积的水里达饱和时，所溶解的气体的体积数(指换算成标准状况下的体积数)。
影响因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。
二、关于溶解度的计算1、若温度不变，在饱和溶液中蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x ：溶剂变化的质量x =100溶解度 练习1 T ℃时，足量A 的溶液分别蒸发一定量水后，再恢复至T ℃。
若蒸发2g 水时，无溶质析出，若蒸发4g 水时，析出溶质1g ，若蒸发6g 水时，析出溶质3g 。
则该温度下A 的溶解度为(上述析出的溶质不带有结晶水) ( )A. 33.3gB. 100gC. 50gD. 25g2、若溶剂不变，只改变饱和溶液温度，求析出或溶解溶质的质量x ：溶液中溶剂的质量x =100两溶解度之差 或 原饱和溶液的质量x =原溶液的溶解度两溶解度之差 100 练习2 某盐在30℃时的溶解度为50g ，在20℃时的溶解度为20g 。
(1)若将100g30℃时的饱和溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为 ( )A. 1gB. 10gC. 16gD. 20g(2)若将100g 质量分数为30%的该盐溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为( )A. 1gB. 10gC. 16gD. 20g3、溶剂和温度均改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：练习3 60℃某盐的溶解度为40g ，现有140g60℃此盐的饱和溶液，蒸发掉20g 水，再降温到10℃，可析出无水晶体20g ，则该盐在10℃时的溶解度为 ( )A. 10gB. 15gC. 18gD. 25g4、加入或析出的溶质带有结晶水：练习4 在一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入ag 无水硫酸铜粉末，搅拌，静置后析出bg CuSO 4•5H 2O 晶体。
高中化学必修三知识点总结人教版
高中化学必修三知识点总结人教版
以下是高中化学必修三人教版的一些重点知识总结：
1. 化学反应的速率：速率的表达式、速率与浓度的关系、速率与温度的关系、速率与
反应物的物理状态的关系、速率与催化剂的关系。
2. 化学平衡与化学平衡常数：平衡常数的定义和表示、平衡常数与反应物浓度的关系、平衡常数与温度的关系、平衡常数与反应物物理状态的关系、平衡常数与摩尔比的关系。
3. 物质的溶解：溶液的表示方法、溶液的浓度表示、溶解度的概念和影响因素、溶解
热的计算和影响因素、溶解度与温度的关系。
4. 酸碱中和反应：酸碱的概念和性质、强弱酸碱的判断、酸碱中和反应的表示、酸碱
滴定和指示剂、酸碱盐的命名。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念和特点、氧化数的计算、氧化还原反应的表示、氧化还原反应的应用、电化学电池的构成和表示。
6. 电解质溶液：电解质的概念、离子在溶液中的自由度和活度系数、电解质溶液的电
导性。
7. 化学热力学：化学反应焓变、热化学方程式的应用、内能与焓的关系、热力学第一
定律、标准生成焓和标准反应焓。
8. 化学动力学：反应速率、反应级数、速率常数、反应的速率方程、反应的活化能。
这些是高中化学必修三人教版中的一些重点知识点，希望对你有帮助！。
高三化学溶解度知识点
高三化学溶解度知识点溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
了解溶解度的知识对于高三学生来说非常重要，因为它涉及到化学实验和理论，对于理清化学概念和解决问题有着重要作用。
本文将介绍高三化学中与溶解度相关的几个重要知识点。
一、溶解度的概念和因素影响溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中形成饱和溶液时的最大溶解量。
溶解度与溶质、溶剂以及温度、压力等因素密切相关。
1. 溶质的影响：溶质的性质决定了其在溶剂中的溶解度。
一般来说，极性溶质在极性溶剂中溶解度较高，非极性溶质在非极性溶剂中溶解度较高。
此外，溶质的粒子大小和形状也会影响溶解度。
2. 溶剂的影响：溶剂的性质对溶解度也有一定影响。
相互作用力强的溶质和溶剂更容易溶解。
而溶剂的极性与溶质的极性相匹配则有利于溶解。
3. 温度的影响：温度对溶解度的影响因溶质和溶剂的性质而异。
一般来说，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增大（通常为热溶解），而气体在溶液中的溶解度则随温度的升高而降低（通常为冷溶解）。
4. 压力的影响：对溶解度影响较小，主要体现在气体的溶解中。
气体在液体中的溶解度随压力的增大而增大。
二、饱和溶液的判断和饱和溶液的性质饱和溶液是指在一定温度和压力条件下溶质溶解至最大程度的溶液。
判断饱和溶液的方法有几种，常用的有观察法和加热法。
观察法是通过目测判断是否存在未溶解的溶质颗粒来判断溶液的饱和程度。
若有溶质颗粒悬浮在溶液中且不断下沉，说明溶液不饱和；若有颗粒悬浮但静止不动，说明溶液饱和；若无颗粒悬浮，则说明溶液过饱和。
加热法是通过对溶液进行加热，观察是否能溶解更多的溶质来判断饱和程度。
若加热后溶质仍能溶解，则说明溶液不饱和；若加热后出现溶质析出，说明溶液饱和。
饱和溶液的性质包括稳定性和相对稳定度。
饱和溶液稳定，溶质与溶剂达到动态平衡；相对稳定度是比较不同溶质在气体和液体中的溶解度，溶解度较大的溶质在液体中更稳定。
三、溶解度曲线和饱和度溶解度曲线是指在一定温度下，溶质和溶剂的溶解度随溶质量的变化关系的曲线图。
高考化学溶解度知识点
高考化学溶解度知识点化学是高考中难度较大的科目之一，而其中的溶解度知识点更是难倒了许多学生。
溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中溶质在饱和条件下溶解的质量或体积。
溶解度的大小与各种因素相关，包括溶质本身的性质、溶剂的性质、温度和压力等。
接下来，我们将从不同角度探讨高考化学中的溶解度知识点。
一、概念与计算溶解度通常用溶质在一定量溶剂中的质量或体积来表示。
常见的单位包括摩尔溶解度（mol/L）、质量溶解度（g/L）等。
在计算溶解度时，需要提前了解溶质和溶剂的摩尔质量或分子式，并根据方程式中的系数之比进行计算。
此外，还需要关注温度对溶解度的影响，因为溶解度通常随温度的升高而增加。
二、溶解度曲线和饱和度对于溶解度的研究，我们通常会绘制溶解度曲线以便更直观地了解其变化规律。
溶解度曲线是指在不同温度下，溶质在溶剂中的质量或体积随溶剂量的变化关系。
通过观察溶解度曲线，我们可以得出溶解度与浓度的关系，从而了解饱和度的概念。
饱和度是指在给定的条件下，溶液中溶质的溶解量达到最大，无法再溶解更多溶质的状态。
同时，饱和度还与温度相关，温度升高会使溶质更易溶解。
三、溶解度与溶剂的极性溶解度的大小与溶质和溶剂之间相互作用力的性质有关。
一个常见的规律是“相似溶解相似”，即极性溶质溶解于极性溶剂中，而非极性溶质溶解于非极性溶剂中。
这是因为极性分子和极性溶剂分子之间可以发生氢键或离子-极化作用，有利于溶解。
而非极性分子由于缺乏这样的相互作用力，通常溶解度较小。
四、共价键和离子键物质的溶解度在溶解度的讨论中，共价键物质和离子键物质是两大重要的类别。
共价键物质通常是由非金属元素组成，具有共价键的特征。
这类物质在溶解时，通常需要打破一些共价键才能进行溶解。
而离子键物质则由金属和非金属元素通过离子键连接而成。
离子键物质在溶解时会形成离子，从而与溶剂形成新的作用力，这有利于其溶解。
因此，共价键物质溶解度较小，而离子键物质溶解度较大。
五、影响溶解度的因素除了溶质和溶剂的性质外，溶解度还受到温度、压力和浓度的影响。
高三化学溶液的溶解度与离子反应
高三化学溶液的溶解度与离子反应溶解度是溶液中溶质溶解的最大量，它和溶质溶解的平衡状态有着密切关系。
在溶液中，溶质的溶解度受多种因素的影响，其中离子反应是重要的因素之一。
一、离子反应对溶质溶解度的影响1. 离子的共存效应在溶液中，如果有两种或多种离子共存，它们之间会发生各种离子反应，这些反应会影响溶质的溶解度。
共存离子对溶质的溶解度的影响可能是共有或竞争性的。
以生成物的溶解度为例，当两种离子的生成物溶解度较大且共存时，它们会相互影响，使得其中一种离子的溶解度增大，另一种离子的溶解度下降。
这是因为生成物的溶解度是离子浓度的函数，离子浓度的变化会直接影响生成物的溶解度。
2. 离子解离动力学对溶质溶解度的影响离子的解离动力学特性也会影响溶质的溶解度。
在溶液中，强电解质容易解离出离子，而弱电解质则解离较慢。
因此，强电解质的溶解度通常比较高，而弱电解质的溶解度相对较低。
离子解离的动力学特性取决于离子间的化学键和溶剂的性质。
一些因素，如温度、溶剂极性和离子半径等，都会影响离子解离的速率和程度，从而影响溶质的溶解度。
二、溶解度的测定方法为了准确确定溶质的溶解度，科学家们发展了多种测定方法，主要包括以下几种。
1. 饱和溶解度法饱和溶解度法是最常用的测定溶解度的方法之一。
它通过在常温下逐渐加入溶质到溶液中，直到无法再溶解更多的溶质为止。
此时，溶液达到饱和状态，所加入的溶质质量即为溶质的溶解度。
2. 密度法密度法是另一种测定溶解度的常见方法。
该方法通过测量饱和溶液的密度来确定溶质的溶解度。
溶质的溶解度与其在饱和溶液中的摩尔浓度之间有一定的关系，可以通过密度计算得出。
3. 电导率法电导率法利用电导率测定溶液中的离子浓度，从而间接测定溶质的溶解度。
通过测量溶液的电导率，可以了解溶液中离子的浓度，从而推算出溶质的溶解度。
三、离子反应对溶液溶解度的应用溶液溶解度及与其相关的离子反应对各种化学过程有着重要的应用。
以下是两个例子。
高中化学 溶解度知识点总结
\ 1 /第2讲溶解度应用及溶质质量分数1、 固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（符号为S ，单位为g ）。
溶解度含义：“20℃时NaCl 的溶解度为36g”的含义：在20℃时，NaCl 在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g 。
2、四要素：⏹温度——必须指明具体的温度，溶解度才有意义。
⏹溶剂的质量是100g 。
⏹固体溶解在溶剂中，必须达到饱和状态。
⏹溶解度的单位通常是g 。
3、影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。
4、溶解度与溶解性在20℃下，溶解度小于0.01g ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g 之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g 之间，被称为可溶；溶解度大于10g ，被称为易溶。
5、溶解度曲线的常见试题（右图）⏹t 3℃时A 的溶解度为 80g 。
⏹P 点的的含义是： 在t 2℃时，A 和C 的溶解度相同 。
⏹N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过加入A 物质，降温或者蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表该物质对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图线上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
⏹t 1℃时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序 B ＞C ＞ A 。
⏹从A 溶液中获取A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
⏹从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 （冷却热饱和溶液）的方法获取晶体。
⏹t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 A 和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A ＜C ＜B 。
⏹除去A 中的泥沙用 过滤 法；A 中混有少量的B ，提纯A 用降温结晶（冷却热饱和溶液）；B 中混有少量的A ，提纯B 用蒸发结晶。
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专题5 溶解度
一、溶解度的概念
1.固体的溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
(1)公式：S=溶剂的质量
溶质的质量×100 (克) (2)影响因素：大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；只有少数物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠；有极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如消石灰。
2.气体的溶解度：在一定温度，1.01×105Pa 下，1体积的水里达饱和时，所溶解的气体的体
积数(指换算成标准状况下的体积数)。
影响因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。
二、关于溶解度的计算
1、若温度不变，在饱和溶液中蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x ： 溶剂变化的质量x =100
溶解度 练习1 T ℃时，足量A 的溶液分别蒸发一定量水后，再恢复至T ℃。
若蒸发2g 水时，无溶质析出，若蒸发4g 水时，析出溶质1g ，若蒸发6g 水时，析出溶质3g 。
则该温度下A 的溶解度为(上述析出的溶质不带有结晶水) ( )
A. 33.3g
B. 100g
C. 50g
D. 25g
2、若溶剂不变，只改变饱和溶液温度，求析出或溶解溶质的质量x ：
溶液中溶剂的质量x =100两溶解度之差 或 原饱和溶液的质量
x =原溶液的溶解度两溶解度之差 100 练习2 某盐在30℃时的溶解度为50g ，在20℃时的溶解度为20g 。
(1)若将100g30℃时的饱和溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为 ( )
A. 1g
B. 10g
C. 16g
D. 20g
(2)若将100g 质量分数为30%的该盐溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为( )
A. 1g
B. 10g
C. 16g
D. 20g
3、溶剂和温度均改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：
练习3 60℃某盐的溶解度为40g ，现有140g60℃此盐的饱和溶液，蒸发掉20g 水，再降温到10℃，可析出无水晶体20g ，则该盐在10℃时的溶解度为 ( )
A. 10g
B. 15g
C. 18g
D. 25g
4、加入或析出的溶质带有结晶水：
练习4 在一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入ag 无水硫酸铜粉末，搅拌，静置后析出bg CuSO 4•5H 2O 晶体。
则差量(b-a)的值是 ( )
A.原饱和溶液中所失去水的质量
B.原饱和溶液中减少的CuSO 4的质量
C.原饱和溶液中失去的水和减少的CuSO 4的质量
D.所析出的晶体中含有水的质量
练习5 上题中硫酸铜溶液的溶解度是 。
【综合训练】
1. 大多数物质随温度升高溶解度增大，下列哪种物质随温度升高溶解度却减小 ( )
A. KNO 3
B. Ca(OH)2
C. 蔗糖
D. Na 2S
2. 下列说法正确的是 ( )
A. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 饱和溶液一定是浓溶液
C. 不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D. 对于同一溶质的溶液来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3. 某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是 ( )
A. 沉淀物的质量为5.6g
B. 沉淀物的质量为7.4g
C. 饱和石灰水的质量大于98.2g
D. 饱和石灰水的质量小于98.2g
4. 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 ( )
A. 0℃~10℃
B. 10℃~20℃
C. 20℃~30℃
D. 30℃~40℃
5. 有xg 质量分数为15%的硝酸钠溶液，若将其质量分数增大到30%，可以采取的方法是
A. 蒸发掉溶剂的2
1 B. 蒸发掉2x g 溶剂 ( ) C. 加入143x g 硝酸钠 D. 加入20
3x g 硝酸钠 6. t ℃时，把一定质量的KNO 3溶液分成两等份，一份恒温蒸发10g 水析出1gKNO 3晶体，另一份恒温蒸发掉15g 水，析出2g 晶体。
下列说法错误的是 ( )
A. t ℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25g 水，可析出3gKNO 3晶体
B. t ℃时，若原溶液中再加入2gKNO 3晶体便成为饱和溶液
C. t ℃时，KNO 3的溶液度为20g
D. t ℃时，原KNO 3溶液的质量为12%
7. 分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙大(甲和乙中均不含结晶水)。
下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )
A. 20℃时乙的溶解度比甲的大
B. 80℃时甲的溶解度比乙的大
C. 温度对乙的溶解度影响较大
D. 温度对甲的溶解度影响较大
8. 已知T ℃时，某物质的不饱和溶液ag 中含溶质 mg ，若该溶液蒸发bg 水并恢复到T ℃时，析出溶质m 1g ，若原溶液蒸发cg 水并恢复到T ℃时，则析出溶质m 2g 。
用S 表示该物质在T ℃时的溶解度，下式中正确的是 ( )
A. S=m a m -100
B. S=c m 2100
C. S=c
b m m --)(10021 D. S=b a m m --)(1002 9. 某温度下，在100g 水中加入mgCuSO 4或加入ngCuSO 4•5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合 ( )
A. m=250160n
B. m=n n 925001600+
C. m=n n 1625001600+
D. m=n
n 2525001600+
10.在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ( )
A. 等于1.06g
B. 大于1.06g 而小于2.86g
C. 等于2.86g
D. 大于2.86g
11.在一定温度下，将mgMgCl 2•6H 2O 晶体溶于ng 水中恰好达到饱和。
此温度下氯化镁的溶解度为 ( )
A. n m 100g
B. 108100+n m g
C. n m m 2031089500+g
D. n
m 2039500g 12.把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和的硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体完整无缺(在恒温、密闭条件下)，这个过程的热效应 ，这时硫酸铜溶液的质量 ，硫酸铜溶液是 。
(填代号)
A.变大
B.变小
C.基本不变
D.放热
E.吸热
F.不饱和溶液
G.饱和溶液
13.某温度时，取两份等质量等浓度的硝酸钾溶液，一份加入ag 溶质，另一份蒸发掉bg 水后恢复原状态温度，均达饱和。
(1)该温度下硝酸钾的溶解度为 ，饱和溶液的溶质质量分数为 。
(2)该温度下，若硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为cmol/L,则其密度为 。
(3)若原来每份溶液的质量为2bg ，原溶液的溶质质量分数为 。
14.在40℃，KNO 3的溶解度为64g 。
(1)40℃时KNO 3饱和溶液的质量分数为。
(2)40℃时KNO 3饱和溶液密度为1.4g/cm 3,此时溶液的物质的量浓度为。
答案：练习1 B 练习2 (1) D (2)C 练习3~4 D 、C 练习5 b a
b 925001600-克
综合训练：1~5 B 、C 、D 、D 、BC 6~ 11 D 、D 、C 、B 、D 、C 12 C 、C 、G 13 (1) b a
100g ; b a a
+100% (2)
a b a c 1000)(101+g/mL (3) b a a +50% 14 (1) 39% (2) 5.4mol/L。