2019海淀区高三年级第一学期化学期末练习题反馈练习题(无答案)
海淀区高三上册化学期末试卷
2019 年海淀区高三上册化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59 第I 卷(选择题，共42 分) 本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1. 下列说法正确的是A. PM 2.5 的产生与人类活动无关B. 硅是现代光学及光纤制品的基本原料C. 酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D. 塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是A. 由植物油制备人造黄油B. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C. 用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3. 下列方案能够达到实验目的的是A. 用浓溴水除去苯中的苯酚B. 用新制Cu(OH)2 悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C. 在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D. 将溴乙烷和NaOH容液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4. 某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A. R 的单体之一的分子式为C9H10O2B. R 完全水解后生成物均为小分子有机物C. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol5. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A. 若X+和丫2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X 丫B. 由水溶液的酸性：HCIH2S,可推断出元素的非金属性：CISC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)26. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 46 g 乙醇中含有的化学键数为7 NAB. 1 mol氯气和足量NaOH容液反应转移电子数为2 NAC. 1 moI OH- 和1 moI -OH( 羟基)中含有的质子数均为9 NAD. 10 L 0.1 moIL-1 的Na2CO3溶液中，Na+ CO32-总数为3 NA7. 下列说法正确的是A. 右图可表示水分解过程中的能量变化B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D. 已知：I :对于反应:H2(g)+CI2(s)=2HCI (g) △ H= - akJ/mol ，且a、b、c 均大于零，则断开1 moI H-CI 键所需的能量为- a-b-c 8. 右图是用0.1000 moIL-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸( 酚酞做指示剂) 的滴定曲线。
2019-2020北京市海淀区第一学期高三期末化学试题
海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2020.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不．正．确的是材料含钒钢筋安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是A ．油酸和硬脂酸B ．苯和环己烷C ．葡萄糖和麦芽糖D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
精品解析：北京市海淀区2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题(原卷版)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是A. AB. BC. CD. D2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3.下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是A. 油酸和硬脂酸B. 苯和环己烷C. 葡萄糖和麦芽糖D. 丁烯醛和丁醛4.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A. 离子半径：W−< Z2−B. 还原性：Z2−＜W−C. 酸性：H3YO4 >HXO3D. 氢化物的稳定性：YH3> H2Z5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不正确．．．的是泛酸乳酸A. 泛酸分子式为C9H17NO5B. 泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D. 乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6.下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A. 粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B. 适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C. a处得到的是浓NaOH溶液D. 若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体7.下列实验中，能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D8.下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是 A. 0.1 mol/L 氨水的pH 约为11.1：NH 3·H 2ONH 4+ + OH －B. 用明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]作净水剂：Al 3++ 3H 2OAl(OH)3 (胶体) + 3H +C. 向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：Cr 2O 72－(橙色) + H 2O 2CrO 42－(黄色) +2H +D. 用饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：Ca 2++ CO 32−=CaCO 3↓9.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。
北京市海淀区2019届高三上学期期末练习化学试卷含答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2019．1第I卷（选择题，共42分）共14小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．化学方程式评分标准：（1）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。
（2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（3）不写“↑”或“↓”不扣分。
其余要求参看具体答案说明。
2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。
15．（13分）（1）羧基（或—COOH）1分（2）取代反应1分（3）OHCH32分CH2OH2分（4）2分（5）I J K2分2分1分16．（9分）（1）FeCl 2 1分 （2）a b 1分 （3）2FeCl 3 + mH 2OFe 2(OH) m Cl 6－m + mHCl 2分（4）阳极 1分Fe - 6e - + 8OH - === FeO 42- + 4H 2O 2分 （5）4FeO 42-+10H 2O === 4Fe(OH)3↓ + 3O 2↑ + 8OH - 2分（Fe 2O 3或水合物，合理正确给分）17．（8分）（1）最外层电子数相同，都是5个 1分N 的大 1分（23OH+ CO 32- + 4HCO 3- + 2分（3）其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO 3-的降解（或反硝化作用）速率也加快 1分 （4）①甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 1分 ② 5X10-5 2分18．（8分）（1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低 2分 （2）甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量 2分 （3）A 1分 （4）①50℃ 1分②催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加 2分19．（12分）（1）① 2H + + 2e - == H 2↑ 2分② Fe 2+ + 2e - == Fe 和Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑（FeCl 42-合理正确给分，各1分）2分③其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大]时，阴极H+优先于1 mol·L-1 Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 mol·L-1Fe2+优先于H+放电产生Fe 2分或整体回答：由pH=0变为pH=4.9，c(H+)减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强（2）①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝1分FeCl42- - e- === Fe3+ + 4Cl-（或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- === FeCl63-）1分②随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，难以生成Fe(OH)31分或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+正向移动，生成Fe(OH)3（3）可改变条件1：改变c(Cl-) 1分保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n>0）mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液[c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）>2 mol/L]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象2分可改变条件2：改变电压保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象20．（8分）（1）Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6. 8 2分（2）A 1分（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-，30~40 min 时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高2分②HSO3—H+ + SO32—SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-2HSO3— + O2 === 2H+ + 2SO42—（写出其中的2个，各1分）2分③Zn(HSO3)2 + O2 === ZnSO4 + H2SO4（Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分）1分11。
北京市海淀区2019届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀区2019届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷(选择题，共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确．．．的是（）【答案】D【详解】A、陶瓷成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，作用材料与类型存在对应关系，故A不符合题意；B、铜奔马主要材料是铜，铜单质属于金属材料，存在对应关系，故B不符合题意；C、宇航员的航天服成分属于有机高分子材料，存在对应关系，故C不符合题意；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机非金属材料，不是复合材料，不存在对应关系，故D 符合题意。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是（）A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【详解】A、根据金属活动顺序表，铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；B、表面涂漆，避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不符合题意；C、铝比铁活泼，保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；D、充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是（）A. HY为强酸B. HX溶液的pH=1C. 甲的混合液中c(X-) = c(Na+)D. 乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)【答案】A【分析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。
北京市海淀区2019届高三上学期期末练习化学试卷(扫描版)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2019．1第I卷（选择题，共42分）共14小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．化学方程式评分标准：（1）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。
（2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（3）不写“↑”或“↓”不扣分。
其余要求参看具体答案说明。
2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。
15．（13分）（1）羧基（或—COOH）1分（2）取代反应1分（3）OHCH32分CH2OH2分（4）2分（5）I J K2分2分1分16．（9分）（1）FeCl 2 1分 （2）a b 1分 （3）2FeCl 3 + mH 2OFe 2(OH) m Cl 6－m + mHCl 2分（4）阳极 1分Fe - 6e - + 8OH - === FeO 42- + 4H 2O 2分 （5）4FeO 42-+10H 2O === 4Fe(OH)3↓ + 3O 2↑ + 8OH - 2分（Fe 2O 3或水合物，合理正确给分）17．（8分）（1）最外层电子数相同，都是5个 1分N 的大 1分（23OH+ CO 32- + 4HCO 3- + 2分（3）其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO 3-的降解（或反硝化作用）速率也加快 1分 （4）①甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 1分 ② 5X10-5 2分18．（8分）（1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低 2分 （2）甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量 2分 （3）A 1分 （4）①50℃ 1分②催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加 2分19．（12分）（1）① 2H + + 2e - == H 2↑ 2分② Fe 2+ + 2e - == Fe 和Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑（FeCl 42-合理正确给分，各1分）2分③其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大]时，阴极H+优先于1 mol·L-1 Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 mol·L-1Fe2+优先于H+放电产生Fe 2分或整体回答：由pH=0变为pH=4.9，c(H+)减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强（2）①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝1分FeCl42- - e- === Fe3+ + 4Cl-（或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- === FeCl63-）1分②随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，难以生成Fe(OH)31分或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+正向移动，生成Fe(OH)3（3）可改变条件1：改变c(Cl-) 1分保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n>0）mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液[c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）>2 mol/L]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象2分可改变条件2：改变电压保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象20．（8分）（1）Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6. 8 2分（2）A 1分（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-，30~40 min 时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高2分②HSO3—H+ + SO32—SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-2HSO3— + O2 === 2H+ + 2SO42—（写出其中的2个，各1分）2分③Zn(HSO3)2 + O2 === ZnSO4 + H2SO4（Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分）1分。
北京市海淀区2019届高三上学期期末考试化学试题(Word版 含解析)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2019.01可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷(选择题，共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确．．．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维无机非金属材料金属材料有机高分子材料复合材料【答案】D【解析】【详解】A、陶瓷成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，作用材料与类型存在对应关系，故A不符合题意；B、铜奔马主要材料是铜，铜单质属于金属材料，存在对应关系，故B不符合题意；C、宇航员的航天服成分属于有机高分子材料，存在对应关系，故C不符合题意；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机非金属材料，不是复合材料，不存在对应关系，故D 符合题意。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【解析】【详解】A、根据金属活动顺序表，铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；B、表面涂漆，避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不符合题意；C、铝比铁活泼，保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；D、充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲c(HX)=0.1 mol·L-1c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 9乙c(HY)=0.1 mol·L-1c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 7下列说法正确的是A. HY为强酸B. HX溶液的pH=1C. 甲的混合液中c(X-) = c(Na+)D. 乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)【答案】A【解析】【分析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。
2019-2020海淀区高三第一学期期末化学试卷含答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2020.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
2018-2019北京市海淀区第一学期高三期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确．．．的是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图7．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：下列说法不正确．．．的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率良好。
北京海淀区2019年高三上学期年末考试化学试题(扫描版)
北京海淀区2019年高三上学期年末考试化学试题（扫描版）海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2018、1第I卷〔选择题，共42分〕共14道小题，每题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D B C B C A 题号8 9 10 11 12 13 14答案 D DA D D C B第II 卷〔非选择题，共58分〕说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2．化学〔离子〕方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3、未标分数的空，．．．．．．．每空．．2．分．，不出现0.5分。
15、〔共8分〕 〔1〕〔2〕ACD 〔有错不得分，答对2个得1分，全对得2分〕 〔3〕3C 〔s 〕+Al 2O 3〔s 〕=2Al 〔s 〕+3CO 〔g 〕△H =-(2a-2b)kJ/mol 或△H =2b-2akJ/mol〔4〕8NO+3O 2+8OH -=2NO 3-+6NO 2-+4H 2O 16.〔共9分〕〔1〕猜测1：Mg(OH)2〔1分〕〔2〕①氢气②稀盐酸〔合理均可〕③产生气泡，沉淀全部溶解④CO 32-〔各1分〕〔3〕2MgCO 3·Mg(OH)2或Mg(OH)2·2MgCO 3或Mg 3(OH)2(CO 3)2〔4〕NaHCO 3溶液中存在如下平衡：HCO 3-H ++CO 32-、H 2O H ++OH -；Mg 和H +反应生成H 2和Mg 2+，Mg 2+跟OH -、CO 32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO 3，那么H +、OH -、CO 32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。
故Mg 和饱和NaHCO 3溶液反应产生大量气体H 2。
17、〔共12分〕〔1〕①B ②0.1〔各1分〕〔2〕①Cl --5e -+2H 2O=ClO 2↑+4H+②0.01在阴极发生2H ++2e -=H 2↑，H +浓度减小，使得H 2-+H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大 〔3〕2ClO 2+2CN -=N 2↑+2CO 2↑+2Cl -13a 50〔或3.85a 〕18、〔共14分〕〔1〕2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑〔2〕4Co 2O 3·CoO+Na 2S 2O 3+11H 2SO 4=12CoSO 4+Na 2SO 4+11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。
北京市海淀区2019-2020学年第一学期高三期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是 A ．离子半径：W −< Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 >HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3> H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C．a处得到的是浓NaOH溶液D．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体7．下列实验中，能达到相应实验目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶解度大于硫化银C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．推断S、C、Si的非金属性强弱8．下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O NH4+ + OH－B．用明矾[KAl(SO 4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr 2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32−==CaCO3↓9．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g)+I2 (g)2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。
2019—2020学年度北京市海淀区第一学期高三期末练习高中化学
2019—2020学年度北京市海淀区第一学期高三期末练习高中化学化学试卷本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。
考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第I卷〔共两部分，共45分〕本卷共15道小题，每题3分，共45分。
请在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．二氧化硅是光导纤维的要紧原料B．某些药皂中含有苯酚，讲明苯酚是无毒的C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2．以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D．水受热不易分散，与水分子之间存在的氢键无关3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
以下判定正确的选项是〔〕A．加入盐酸，产生白色沉淀，那么试样一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么试样中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，那么试样中一定有SO42-D．加入NaOH溶液微热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么试样中一定有NH4+4．一次性使用的聚苯乙烯〔〕材料易造成〝白色污染〞，其替代物聚乳酸〔〕是由乳酸〔〕聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。
以下讲法正确的选项是〔〕A．聚苯乙烯的单体为B．聚苯乙烯也聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯洁物D．乳酸可发生消去反应5．为提纯以下物质〔括号中为杂质〕，所选除杂试剂和分离方法都正确的选项是〔〕选项被提纯的物质〔杂质〕除杂试剂分离方法A NH3〔H2O〕浓硫酸洗气B 乙酸乙酯〔乙酸〕饱和碳酸钠溶液分液C KCl固体〔I2〕KOH溶液加热D 苯〔苯酚〕浓溴水过滤6．在以下条件下，一定能大量共存的离子组是〔〕A．在透亮的溶液中：Fe2+、H+、I-B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-C．在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-D．在由水电离的c〔H+〕×c〔OH-〕=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+7．有机物M的结构简式为，有关M的以下表达中正确的选项是〔〕A．可与H2反应，1molM最多消耗5molH2B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2C．可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOHD．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2B ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C 6H 5O -+CO 2+H 2O=C 6H 5OH+CO 32-C ．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-D ．硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH 4++Ba 2++SO 42-+2OH -=BaSO 4↓+2NH 3·H 2O9．实验室常采纳点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观看实验现象。
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2019海淀区高三年级第一学期化学期末练习反馈练习
2019.2
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，请完成下列填空。
（1）用途：a.Si____________________ b.SiO2____________________
（2）组成：a.不锈钢________________ b.玻璃钢__________________
（3）三大合成材料：________________、________________、________________。
2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法是否可行，请你判断并给出理由
A．在暖气片表面镀锡【】________________________________________________
B．在暖气片表面涂漆【】________________________________________________
C．在暖气片表面涂铝粉【】______________________________________________
D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【】______________________________
拓展：现有一块镀锌铁板（白铁）和一块镀锡铁板（马口铁），
你能否预测那种铁板更耐腐蚀？
3.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1000mol/L
CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
（1）点①所示溶液中溶质为_____________________、它们的物质的量的浓度的关系为__________________，电荷守恒的表达式为____________________________，c（Na+）_______c（CH3COOH），请你分析原因：
_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________
（2）点②所示溶液中离子物质的量浓度排序为______________________________________
（3）点③所示溶液中离子物质的量浓度排序为______________________________________
4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl
溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右
图所示，下列说法正确的是
A．a离子为______________
B．b离子为______________
请利用元素周期律相关知识解释：
C．水合b离子的图示是否科学，请你做出解释【】______________________________ 5．请用离子方程式解释下列事实
A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：______________________________________ B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：_________________________________ C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：_________________________________ D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：_________________________________
6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
请你完成了、下面的表格。
负极材料：___ 负极反应：____________________________________
正极材料：___ 正极反应：____________________________________
电解质溶液：
KOH溶液
总反应：____________________________________
7．聚碳酸酯（）的透光率良好。
它可制作车、船、飞机
的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。
它可用绿色化学原料X()与另
一原料Y 反应制得，同时生成甲醇。
（1）Y 的分子式为___________ 。
（2）X 的核磁共振氢谱有___________个吸收峰。
（3）X 、Y 生成聚碳酸酯发生的是___________反应。
8．为探究电解的放电规律，进行如下实验： 下列说法不正确．．．
的是 A ．对比①②可知，阴极放电顺序是：___________________________________ B ．对比①③可知，阳极放电顺序是：___________________________________- C ．对比③④可知，___________________________________________________________ 9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I ：SO 2(g) + I 2(g) + 2H 2O(l) === 2HI(aq) + H 2SO 4(aq) ΔH 1 =﹣213 kJ·mol -1 反应II ：H 2SO 4(aq) === SO 2(g) + H 2O(l) + 1
2O 2(g) ΔH 2 = +327 kJ·mol -1 反应III ：2HI(aq) === H 2(g) + I 2(g) ΔH 3 = +172 kJ·mol -1
A．该过程实现了________________能到________________
能的转化
B．对该总反应起到了催化剂的作用的是________________
C．总反应的热化学方程式为：
_______________________________________________
D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的
ΔH_________（不变、减小、增大）
10．科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度（指标之一是单位质量电池所储存的能量）。
右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时：
A．金属锂为_______极
B．多孔碳电极上发生的电极反应为：__________________________________
C．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小若均转移3mol电子，请分别计算消耗金属锂和LiFePO4的质量。
11．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。
实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。
下列说法正确的是
A．H2O2分子中含有________键和_______键
B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移_______mol电子
C．机理中第2步反应为：_____________________________________________
12．已知：
____________________________________
13．某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。
所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。
【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成
FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。
ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子
浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。
【实验记录】
序号实验条件实验现象
阴极阳极
I pH=0
1 mol·L-1
FeCl2溶液
电极上产生无色气体。
①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。
②取阳极附近溶液于试管中，滴加
KSCN溶液，溶液变红。
【实验讨论】
有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是，对应的实验方案是。