[最新推荐]福建省福清 高二上学期期末模拟考试化学试题_有答案
福建高二高中化学期末考试带答案解析
福建高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．甲烷结构简式为CH42.以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是A．石油分馏—乙炔B．石油裂解—乙烯C．煤的汽化—水煤气D．天然气热分解—炭黑3.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒B．可利用米汤检验含碘盐的真假C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解4.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A．硝基苯（二氧化氮）：加NaOH溶液，分液B．乙烷（乙烯）：催化加氢C．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏D．油脂皂化反应产物中分离出高级脂肪酸钠：加NaCl，过滤5.现有三组混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸钠水溶液；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、分液、蒸馏C．萃取、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、萃取6.有两种气态烃组成的混合气完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷A．①②⑤B．②④C．②⑤D．②③7.下列化学（或离子）方程式正确的是A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO＝CO2↑＋H2OB ．C 6H 6＋HNO 3C 6H 5NO 2＋H 2OC ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 32H ++SO 32-D ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH ＋OH －→ CH 3COO －＋H 2O8.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
福建高二高中化学期末考试带答案解析
福建高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱D．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化2.下列说法正确的是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中A．①④B．①③C．②④D．③④3.下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C2H2和C4H6一定互为同系物C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是4.设NAA．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 浓度为12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A5.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO37.使用一种试剂就能鉴别出来的是( )A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯8.根据下图判断，下列说法不正确的是A．(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B．反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑C ．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D ．反应③和④都属于取代反应9.某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( )A ．该有机物结构简式为C 13H 13B ．该有机物属于苯的同系物C ．该有机物分子中至少有6个碳原子共平面D ．该有机物能与溴水发生加成反应且1mol 该有机物最多能加成3mol 的Br 210.已知某有机物C 6H 12O 2酸性条件下能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。
福建高二高中化学期末考试带答案解析
福建高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油B．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物C．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化D．石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃2.下列说法正确的是（）A．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C．不同的单糖含有的官能团相同D．向蛋白质中加入CuSO4溶液发生盐析3.在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（）A．HCHO B．HCOOH C．HCOONa D．HCOOCH34.下列各化合物的命名正确的是（）A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯B．CH2BrCH2Br二溴乙烷C．CH3CH2CH（OH）CH3 3－丁醇D．2―甲基丁烷5.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，需要下列试剂中的：（）①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液A．①④⑤B．①③④C．②③④D．①②③6.下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．CH3—O—CH3B．HC≡CH C．C6H5—CH＝CH—CHOD．CF2＝CF27.下列说法正确的是（）A．将苯和溴水混合后加入铁粉制取湨苯B．检验溴乙烷中的湨元素的方法是加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成C．将硝酸银溶液加入到浓氨水中配成银氨溶液后，滴加几滴乙醛加热煮沸制银镜D．蒸馏操作中，将温度计放置在蒸馏烧瓶支管口附近8.下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为（）A．乙醇B．乙醛C．苯酚D．乙酸9.下列反应中不能引入羟基（–OH）的是（）A．加成反应B．取代反应C．消去反应D．还原反应10.已知咖啡酸的结构如图所示。
2025届福建省福清福清华侨中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届福建省福清福清华侨中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定2、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是A．加热前称量时容器未完全干燥B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末C．加热后容器放在空气中冷却D．加热过程中有少量晶体溅失3、2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为A．B．K2C．D．4、298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是A．a > 2B．c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．a、b、c、d四点溶液的导电性顺序：d > c> b > aD．b点溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)5、与N2分子含有相同电子数的分子是（）A ．O 2B ．COC ．NO 2D ．CO 26、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （） A ．某无色透明酸性溶液中：2Fe +、3Al +、4MnO -、3NO -B ．某强酸性的溶液中：2Fe +、4NH +、3NO -、23CO -C ．某强碱性溶液中：K +、Na +、24SO -、23CO -D ．某无色碱性溶液中：2Cu +、K +、Cl -、3NO -7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
福建省福清市2023-2024学年化学高二上期末质量检测试题含解析
福建省福清市2023-2024学年化学高二上期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A．B．CH3CH＝CHCH3C．D．2、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z3、下列叙述不正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管4、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )A．分液漏斗 B．容量瓶C．冷凝管D．滴定管5、下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋= Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓6、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。
2024年福建省化学高二上期末统考模拟试题含解析
2024年福建省化学高二上期末统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，下列说法不正确的是：A．原子半径大小：r(D) > r(E)B．C和氧元素形成的化合物可能含有非极性键C．E形成的单质具有漂白性D．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应2、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不．正确的是A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池中电极b是正极，发生还原反应C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极bD．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O3、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（）选项电子排布式或电子排布图评价A．O原子的电子排布图：错误；违反泡利不相容原理B．N原子的电子排布图：错误；违反洪特规则C．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2错误；违反能量最低原理D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6错误；违反能量最低原理A．A B．B C．C D．D4、煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D．天然气是清洁燃料5、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。
测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。
福建省重点中学2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
福建省重点中学2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是X Y溶液A Ba(HCO3)2溶液NaOH溶液B KOH溶液Mg(HSO4)2溶液C Na2CO3溶液CaCl2溶液D CO2气体石灰水A．A B．B C．C D．D2、在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有( )A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖3、下列离子在水溶液中能大量共存的是选项离子A K＋、SO、Cl－、HS－B Na＋、Al3＋、Cl－、HCOC H＋、Ba2＋、NO、CH3COO－D Fe2＋、Na＋、NO、ClO－4、关于图中各装置的叙述不正确的是A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀D．装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法5、2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。
肼属于A．单质 B．氢化物C．有机物D．氧化物6、用镁和稀硫酸反应测定常温下1 mo1氢气的体积，下列叙述错误的是（）A．反应开始前，检查装置的气密性B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应C．反应停止后，立即调压并记录读数D．常温下1 mol氢气的体积为()()()2V HM Mg m Mg⨯7、有如图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（）A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
福建省福清 高二上学期期末模拟考试化学试题_有答案-名师版
－－－ － 福建省福清第三中学 2016—2017 学年第一学期期末模拟高二年级化学试题本试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟。
注意：1.本试卷单项选择题及综合题的答案一律填涂书写在答题卡上；考试结束后顺号上交 答题卡。
2.答案卡的填涂一律用 2B 铅笔，答案卡的书写一律用黑色中性签字笔。
可能用到的原子相对质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na23 S32 ：39 Cl35.5 Ag108 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1．一定条件下，可逆反应 C （s ）+CO 2（g ）⇌2CO （g ）；△H ＞0，达到平衡状态，现进行如下操 作： ①升高反应体系的温度；②增加反应物 C 的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中 C O 的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（） A ．①②③④ B ．①③ C ．①② D ．①③④2．关于 N a 2CO 3 溶液，下列关系不正确的是（）A ．c(Na +)＞2c(CO 32 )B ．c(Na +)=2[c(CO 32)+c(H CO3) + c(H2CO3)] C．c(Na+)＞c(CO323 －)＞c(OH —)＞c(H +)D ．c(Na +)+c(H +)=c(OH －)+c(HCO －) +c(CO2 )33．设C＋CO2 2CO（正反应为吸热反应）的反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为（） A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小D.减小，增大4．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制F eCl3 溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和F eCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好5．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na2S 溶液的水解：S2－- + 2H 2O H 2S + 2OH -B ．NaHCO 3 溶液的电离：HCO 3 + H 2O H 2 CO 3+ OH -C ．NH 4Cl 溶液的水解：NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +D ．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3 H 2↑6．下图中 A 为电，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C 为盛有稀硫酸的电解槽，e 、 f 为 P t 电极。
2025届福建省福清市化学高二上期末学业质量监测模拟试题含答案
2025届福建省福清市化学高二上期末学业质量监测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程没有发生化学反应的是A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类B．用CaCl2融化路面的积雪C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质2、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaCl NaOH Na2CO3C．NaOH NaCl Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH3、某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2B．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮C．使用铁锅代替铝制炊具D．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平4、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A．①② B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤5、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工厂选择500℃的高温B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释D．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度6、在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是A．n (Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．c(OH-)增大D．n(OH-)不变7、氧化铝是一种A．红色、难熔、不溶于水的固体B．白色、易熔、不溶于水的固体C ．白色、难熔、易溶于水的固体D ．白色、难熔、不溶于水的固体 8、下列有关实验操作的解释或结论正确的是 选项实验操作解释或结论A向含有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡 B用蒸馏水润湿的pH 试纸测溶液pH一定会使测定结果偏低C向10mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl 2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp ：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 测得的结果偏小 A ．AB ．BC ．CD ．D9、下列能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全 B ．实验室可以用饱和食盐水收集氯气C ．合成NH 3反应为放热反应，为提高NH 3的产率，应采取升高温度的措施D ．对H 2、I 2、HI 平衡体系加压混和气体后颜色变深10、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+，进行如下实验的最佳顺序为（ ） ①加入氯水 ②加入KMnO 4溶液 ③加入NH 4SCN 溶液 A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③11、下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是A ．2-+3233HSO H O SO +H O -+ B ．++4232NH H O NH ?H O+H +C ．3++23Fe +3H OFe OH +3H （）D ．CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －12、通常状况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl 3的有关叙述正确的是 A ．NCl 3分子中N —Cl 键的键长比CCl 4分子中C —Cl 键的键长长 B ．NCl 3分子是非极性分子C ．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D ．NBr 3比NCl 3易挥发13、与N 2分子含有相同电子数的分子是（ ）A．O2B．CO C．NO2D．CO214、下列营养素中，不能对人体提供能量的是A．脂肪B．糖类C．蛋白质D．水15、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断16、下列关于物质的量浓度表述错误的是A．将6.2 g氧化钠溶于水配成1 L溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1B．将1 L 0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.04 mol·L-1C．用1 L水吸收标准状况下的22.4 L氨气所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1 mol·L-1D．5 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：A的化学式为__________；B的名称是_______。
福建省福州市福清中学高二化学上学期期末试题含解析
福建省福州市福清中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是（）A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍参考答案：C略2. 下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子参考答案：CD略3. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键B．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个；D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个参考答案：B略4. 决定化学反应速率的最主要因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入参考答案：C略5. 黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2（Ⅱ）2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）假定各步反应都完全。
则下列说法正确的是A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25molD. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol参考答案：DA. 反应Ⅰ中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，CuFeS2既作还原剂，也作氧化剂，A错误；B. 由于不能确定杂质是否含有硫元素，所以不能计算CuFeS2的含量，B错误；C. 根据方程式可知6molCuFeS2参加反应，生成3molCu2S，其中2molCu2S转化为2molCu2O，2molCu2O与1molCu2S反应生成6molCu，所以消耗O2的物质的量为12mol+3mol＝15mol，C错误；D. 6molCuFeS2需要12mol氧气得到3molCu2S，剩余3.75mol氧气可以消耗Cu2S的物质的量是，得到2.5molCu2O，此时剩余Cu2S的物质的量是0.5mol，与1molCu2O反应生成3mol铜，D正确，答案选D。
福建高二高中化学期末考试带答案解析
福建高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于有机物存在的叙述中，错误的是 A ．工业酒精中含有乙醇和甲醇 B ．许多水果中含有酯类化合物C ．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯D ．煤中含有苯和甲苯2.下列有关说法正确的是A ．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B ．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C ．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D ．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物3.CH 3CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是 A ．1，3﹣二甲基戊烷 B ．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷 C ．3，4﹣二甲基戊烷D ．2，3﹣二甲基戊烷4.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A ．C 5H 10 B ．C 7H 8O C ．CH 4OD ．C 2H 4Cl 25.有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A ．①②③⑤⑥ B ．②③④⑤⑥ C ．①②③④⑤⑥⑦ D ．②③④⑤⑥⑦6.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H +的能力不及H 2O C ．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D ．苯酚中的羟基氢能与NaOH 溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH 溶液反应7.符合右图所示关系的D 有几种A ．1B ．2C ．3D ．48.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是 A ．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼B ．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物C ．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO 2和H 2O 的质量分别相等D ．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.下列各组物质中属于同系物的是 A ．CH 3OH 、 B ． C ．D ．葡萄糖、蔗糖、淀粉10.分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有： A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种11.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO 2和H 2O 都是恒量的是 A ．C 2H 2、C 2H 4 B ．C 2H 4、C 4H 6 C ．C 3H 8、C 3H 6 D ．C 6H 6、C 2H 212.维生素A 是一类重要的维生素，又称视黄醇。
福建高二高中化学期末考试带答案解析
福建高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A ．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C ．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D ．升高温度可降低活化能2.下列属于强电解质的是 A ．CH 3CH 2OHB ．NH 3·H 2OC ．CuD ．NH 4Cl3.常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A ．含H +的溶液 B ．加酚酞显无色的溶液C ．pH<7的溶液D ．c(OH ―)>c(H +)的溶液4.保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 A ．直流电源负极相连 B ．铜板相连C ．碳棒相连D ．直流电源正极相连5.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 A ．CuSO 4 B ．Na 2SO 4 C ．CuCl 2 D ．NaCl6.常温下pH=10的NaOH 溶液和pH=4的HCl 溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是 A ．前者大 B ．后者大 C ．两者相同 D ．无法确定7.将0. 01mol/L 的NaOH 加水稀释10倍后溶液的pH 值是 A ．0.001 B ．3 C ．11D ．138.反应2A(g) 2B(g)+C(g) △H ＞0，达平衡时，要使v （正）降低、c(A)增大，应采取的措施是 A ．加压 B ．加负催化剂 C ．升温 D ．降温9.1g H 2燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+ O 2(g) = 2H 2O(1)H = —142.9kJ·molˉlB ．2H 2(g)+ O 2(g) = 2H 2O(1)H = —571.6kJ·molˉlC ．2H 2+O 2 = 2H 2O H = —571.6lkJ·molˉlD ．H 2(g)+O 2(g) = H 2O(1)H = +285.8kJ·molˉl10.在0.10 mol·L —1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO — +H + 对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.10 mol·L —1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11.下列反应过程中，ΔH ＞0且ΔS ＞0的是 A ．NH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s) B ．CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g) C ．4Al(s)＋3O 2(g)2Al 2O 3(s) D ．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H 2O(l)12.下图是电解NaCl 溶液（加有酚酞）装置，其中c 、d 为石墨电极。
福建省福清市华侨中学2023-2024学年化学高二第一学期期末联考模拟试题含解析
福建省福清市华侨中学2023-2024学年化学高二第一学期期末联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-2、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3、实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCI更难溶4、安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。
C-9芳烃主要指催化重整和裂解制乙烯副产物中的含九个碳原子的芳香烃，沸点在153℃左右。
下列说法不正确．．．的是A．得到C-9芳烃的过程中发生了化学变化B．是C-9芳烃的组分之一C．C-9芳烃常温下为液态，密度比水小D．运输C-9芳烃的车辆所贴的危险化学品标志是5、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目B．纯水在80℃和25℃时的pHC．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)6、某温度下，BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示该温度下BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中K B．c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)A．c(Ba2+)=c(SO42-)=spC．c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+ )>c(SO42-)D．c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)7、室温下，向10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中粒子的数目减小B．再加入CH3COONa 固体能促进醋酸的电离C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变8、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HClB．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2OC．CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2OD．CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH9、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象10、在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。
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－－－ － 福建省福清第三中学 2016—2017 学年第一学期期末模拟高二年级化学试题本试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟。
注意：1.本试卷单项选择题及综合题的答案一律填涂书写在答题卡上；考试结束后顺号上交 答题卡。
2.答案卡的填涂一律用 2B 铅笔，答案卡的书写一律用黑色中性签字笔。
可能用到的原子相对质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na23 S32 ：39 Cl35.5 Ag108 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1．一定条件下，可逆反应 C （s ）+CO 2（g ）⇌2CO （g ）；△H ＞0，达到平衡状态，现进行如下操 作： ①升高反应体系的温度；②增加反应物 C 的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中 C O 的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（） A ．①②③④ B ．①③ C ．①② D ．①③④2．关于 N a 2CO 3 溶液，下列关系不正确的是（）A ．c(Na +)＞2c(CO 32 )B ．c(Na +)=2[c(CO 32)+c(H CO3) + c(H2CO3)] C．c(Na+)＞c(CO323 －)＞c(OH —)＞c(H +)D ．c(Na +)+c(H +)=c(OH －)+c(HCO －) +c(CO2 )33．设C＋CO2 2CO（正反应为吸热反应）的反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为（） A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小D.减小，增大4．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制F eCl3 溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和F eCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好5．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na2S 溶液的水解：S2－- + 2H 2O H 2S + 2OH -B ．NaHCO 3 溶液的电离：HCO 3 + H 2O H 2 CO 3+ OH -C ．NH 4Cl 溶液的水解：NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +D ．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3 H 2↑6．下图中 A 为电，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C 为盛有稀硫酸的电解槽，e 、 f 为 P t 电极。
接通电后，发现 d 点显红色。
下列有关说法正确的是（ ）A ．电 A 上的 a 极是正极B ．d 极上的电极反应方程式为 2Cl -－2e -＝Cl 2↑C ．e 、f 极上产生的气体体积比为 21D ．C 中溶液的 p H 增大7．在 0.1mol/L 的 C H 3COOH 溶液中存在如下电离平衡， CH 3COOHCH 3COO -+H + 对于该 平衡，下列叙述正确的是（ ） A ．加入少量 N aOH 固体，平衡向正反应方向移动 B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C ．滴加少量 0.1mol/LHCl 溶液，溶液中 C (H +)减少 D ．加入少量 C H 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动8．将足量 BaCO 3 分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa 2CO 3 溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中 Ba 2+的浓度由 大到小的顺序为（ ）A ．①②③④B ．③④①②C ．④③①②D ．②①④③9．25℃时，在浓度为 1 mol ·L -1 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2 CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2 的溶液中，测得 c （NH 4+） 分别为 a 、b 、c （单位为 m ol ·L -1）。
下列判断正确的是（） A ．a=b=c B ．a>b>c C ．a>c>bD ．c>a>b 10．已知 25 ℃ 时，AgCl 的溶度积 s p=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）A ．向饱和 A gCl 水溶液中加入盐酸，sp 值变大B ．AgNO 3 溶液与 N aCl 溶液混合后的溶液中，；一定有 c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中 c (Ag +)×c (Cl -)=sp 时，此溶液为 A gCl 的饱和溶液D ．将固体 A gCl 加入到较浓的 I 溶液中，部分 A gCl 转化为 A gI ，AgCl 溶解度小于 A gI11．甲醇属于再生能，可代替汽油作为汽车燃料。
下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方 程式为（ ）A ．CH 3OH (l)＋ 3 / 2 O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝＋763.3kJ·mol -1B ．CH 3OH(l)＋ 3 / 2 O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－763.3kJ·mol -1C ．CH 3OH(l)＋ 3 / 2 O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－675.3kJ·mol -1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l)；△H ＝－1526.6kJ·mol -112．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。
若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L -1，现有下列几种说法,- 其 中正确的是（ ）①用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol·L -1·s -1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L -1·s -1③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70%④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L -1 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④13．在温度一定时，压强分别为 P 1， P 2 的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中， C 的百分含量(c%)与时间 t ，压强 P 1，P 2 的关系如图所示，则下列结论正确的是（ ）A ．P 1＞P 2，n ＜3B ．P 1＜P 2，n=3C ．P 1＜P 2，n ＞3D ．P 1＞P 2，n ＞314．用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ． c(OH )B．c(NH3 ⋅ H2 O)-C ．C(H +)和 C (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量c(NH 3 .H 2 O)c(OH )15．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为O H，反应保持在较高温度，使H2O 蒸发，下列叙述正确的是（）A、电池能发出蓝色火焰B、H2 为正极，O2 为负极C、正极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH-D、正极反应为： 2H2+4OH--4e-=4H2O16．以惰性电极电解C uSO4 溶液。
一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2 后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol第Ⅱ卷（非选择题共52 分）二、非选择题（共52 分）17．(10 分，每空2分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）＋CO(g) Fe（s）＋CO2(g) △H＞0 ，其平衡常数可表达为c(CO )＝2c(CO)，已知1100℃时，＝0.263 。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内C O2 和C O 的体积比值，平衡）。
“减小”或“不变”“增大”、常数值（本小题空格均备选：（2）1100℃时测得高炉中c(CO )＝0.025 mol·L－12，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v正v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。
18．(14 分，每空2分)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用①②③的大小关系填空：（1）当它们p H 相同时，其物质的量浓度关系是。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其p H 的关系是。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。
（4）当它们pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。
（5）当它们p H 相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间。
（6）将p H 相同的三种酸均稀释10 倍后，pH 关系为。
19．(18 分，每空3分)下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：(1)图中甲池是(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。
(3)写出通入的电极的电极反应式(4)乙池中反应的化学方程式为，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2 的体积为L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6g 某金属，则丙池中的某盐溶液可能是( )A. MgSO4B. CuSO4C. NaClD. AgNO320．(10 分，每空2分)关于“电解氯化铜溶液时的p H 值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是︰“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的p H 值升高。
观点二是︰“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时p H 值的变化有如下图曲线关系，请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于 A 点位置的原因是（用离子方程式说明）。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是。
（3）“实验派”的实验结论是，他们所述“精确的实验”是通过准确测定溶液的p H 值的。
该观点的理由是（从化学原理上加以简述）。
福建省福清第三中学2016—2017 学年第一学期期末模拟高二年级化学试题答案1-10BDABC，CABDC 11-16BBDBCD （16×3=48）（1）增大、增大（2）否、大于、Q<，反应向右进行17、（1）①＞②＞③（2）①＞②＞③（3）①=②＞③(4) ①>②=③18、(5) ①=②=③ 1<2=3 (6) ①<②=③19、(1)原电池(2)阳极(3)CH3OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H2O(4)4AgNO 3 +2H2O4Ag+O 2 ↑+4HNO3 ；0.28；B（1）Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋20、（2）电解时，Cu2＋可在阴极析出，随着c（Cu2＋）的降低，Cu2＋的水解平衡向左移，导致溶液中的c（H＋）下降，溶液的p H 值会升高（但不会超过7）（3）溶液的p H 值下降pH 计因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液p H 值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的p H 值降低。