有关化合价的总结
初中化学化合价知识点
初中化学化合价知识点第一篇范文：化学式与化合价知识点与练习化学式与化合价知识点1：化合价1.化合价：化合价表示原子之间相互化合的数目2.化合价的表示方法+1-2+2+3HOZnAl3.注意事项（1）化合价有正价和负价之分①氧元素通常显-2价②氢元素通常显+1价。
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价④一些元素在不同物质中可显不同的化合价（2）化合物里正负化合价的代数和为0（3）单质分子里，元素的化合价为0【注意】要注意化合价的表示方法与离子符号的区别：头顶价，肩挑离如：试区别Ca与Ca，S与S2－中数字的含义。
；S表示硫元素显－2价。
Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
222+4.牢记常见元素及原子团的化合价：（1）常见元素的化合价（2【归纳】化合价记忆韵语一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根5.化合价的应用(1)根据化合价，写出化合物的化学式。
十字交叉法：写符号PO标化合价化合价绝对值交叉放置元素符号右下角约简检查原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来练习1：写出下列物质的化学式。
氧化钾K2O氯化钾KCl氢氧化钾KOH硫酸钾K2SO4硫酸钙CaSO4硫酸铁FeSO4氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氯化钙CaCl2氯化亚铁FeCl2氧化钙CaO氧化铁Fe2O3氧化钠Na2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO氧化铜CuO氧化汞HgO氯化钠NaCl氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg（OH）（OH）（OH）2氢氧化铝Al3氢氧化钙Ca2氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化亚铁Fe（OH）2氢氧化铜Cu（OH）2碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3硫酸钠Na2SO4硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸铝Al2（SO4）3硝酸银AgNO3注意：某化某：指该物质中含两种元素某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团某酸亚某：指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。
化合价符号
化合价符号摘要：一、化合价概念的引入1.化合价的定义2.化合价的作用二、化合价表示方法1.常见元素的化合价表示2.化合价符号的书写规则三、化合价的应用1.化合价在化学方程式中的应用2.化合价在化合物命名中的应用四、化合价与氧化还原反应的关系1.氧化还原反应的基本概念2.化合价在氧化还原反应中的作用五、化合价的学习建议与总结1.化合价的学习方法2.化合价的运用注意事项3.化合价在实际问题中的应用正文：化合价是化学中一个重要的概念，它表示元素在化合物中的价态，即元素与其他元素结合时所表现出的电价。
化合价有助于我们更好地理解元素的化学性质，并在化学反应中发挥重要作用。
化合价的表示方法是通过在元素符号上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
正负号表示元素的价态是氧化还是还原，数字表示元素的价态数值。
例如，氢元素的化合价通常为+1，铜元素的化合价通常为+2。
书写化合价符号时，正负号与数字之间要用斜杠（/）隔开，数字与元素符号之间要用小数点（.）隔开。
化合价在化学方程式中的应用十分广泛。
通过化合价，我们可以了解反应物和生成物中各元素的价态变化，从而更好地书写化学方程式。
在化合物命名中，化合价也有重要作用。
根据化合价，我们可以确定化合物的名称，如氢氧化钠（NaOH），其中钠元素显+1价，氢氧根显-1价。
化合价与氧化还原反应密切相关。
氧化还原反应是指在反应中，某些元素的化合价发生变化的反应。
氧化是指元素失去电子的过程，化合价升高；还原是指元素获得电子的过程，化合价降低。
通过化合价的变化，我们可以判断反应的氧化还原性质，并进一步分析反应的机理。
总之，化合价是化学中的一个重要概念，它有助于我们更好地理解元素的化学性质和化学反应。
在学习化合价时，我们要掌握化合价的表示方法、应用以及与氧化还原反应的关系。
化合价知识规律总结
化合价知识规律总结（一）1．元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；2．单质，化合物总价数都为零。
3．酸根化合价：一价硝铵氢氧根，二价硫碳酸根。
4．根据元素的化合价写化学式的一般规律(1)正价左，负价右，排好元素符号的顺序：AlO；(2)标出各元素的化合价：；(3)化合价交叉、约简：；(4)得化学式：Al2O3；(5)用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3＝0。
知识应用（一）1．标出下列加点元素的化合价：S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、N．H4N．O3、NaC．l、C．12、2．已知铁为+3价，写出硫酸铁的化学式。
3．已知写出氯化钠的化学式。
4．石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，写出氢氧化钙的化学式。
5．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是，其中氯元素的化合价是。
6．许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、、。
氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。
7.在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
8．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。
9．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。
10．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。
11.X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。
X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。
则此化合物的化学式为。
12．下列化学符号①2CO ②2Ag+③Mg ④2Ba O⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)(1)离子个数的是；(2)离子所带电荷数值的是。
元素化合价知识点总结归纳
元素化合价知识点总结归纳元素化合价知识点总结归纳一、元素化合价的概念元素化合价，也称为元素的化合力，是指一个元素在化合物中与其他元素结合的能力或倾向。
元素的化合价可以通过化学方程式中原子或离子的个数来表示。
二、元素化合价的规律1. 金属元素的化合价大多数金属元素的化合价是固定的。
例如，钠的化合价为1，铁的化合价为2或3，铜的化合价为1或2等。
但是也有部分金属元素的化合价是可变的，例如铁在氯化铁中可以是2价或3价。
2. 非金属元素的化合价非金属元素的化合价常常不是固定的，而是存在多个可能的值。
例如，氯的化合价可以是1、3、5或7，氧的化合价可以是1或2，氮的化合价可以是1、2、3、4或5等。
3. 元素化合价的趋势元素的化合价通常有一定的规律和趋势。
一般来说，元素的化合价趋向于和其电子结构有关。
通过观察元素的周期表位置可以发现，从左到右在同一周期中，元素的化合价通常递增；而从上到下在同一族中，元素的化合价通常递减。
三、元素化合价的确定方法确定一个元素的化合价主要通过以下几种方法：1. 元素的电子结构：根据元素的电子排布来推断其可能的化合价。
例如，氧的电子结构为1s²2s²2p⁴，根据其外层的6个电子，可以推断氧的化合价为2。
2. 元素的氧化数：氧化数是指元素在化合物或离子中的相对电荷。
通过氧化数的变化，可以推断元素的化合价。
例如，在NaCl（氯化钠）中，钠的氧化数为+1，氯的氧化数为-1，因此可以推断钠的化合价为+1。
3. 元素的化学性质：通过元素的化学性质来推断其可能的化合价。
例如，氟是最活泼的非金属元素，通常具有-1的化合价，而碱金属元素通常具有+1的化合价。
四、元素化合价的应用元素化合价的知识在化学中具有重要的应用价值。
它可以帮助我们理解和推断化学反应的发生方式和机理。
1. 化学方程的平衡在平衡化学方程式中，元素的化合价可以帮助我们平衡方程式的系数。
通过确定化合价，我们可以确定元素在化学反应中的参与及其相对数量，从而平衡方程式中原子和离子的个数。
初中化学化合价知识点归纳通用4篇
初中化学化合价知识点归纳通用4篇初中化学化合价知识点归纳 1化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。
注：铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。
SO32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价上面对化合价口诀知识点的总结内容，相信同学们已经能很好的掌握了，希望同学们考试成功。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
初中化学化合价知识点归纳 21、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
2、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。
3、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
4、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。
5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
6、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
7、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
化合价
重点知识总结：一、化合价1.元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种。
所以只能说的化合价，不能说原子、分子的化合价）2.化合价的规律：①化合价有价和价②金属元素与非金属元素化合时, 金属元素通常显正价，非金属元素通常显价,但与氧化合则显价。
如：③在化合物中,氧元素通常显价，氢元素显价。
如：④在化合物里正负化合价的为零,如：⑤原子团中各元素化合价代数和不为等于如：⑥在单质里，元素的化合价为0。
如：⑦同一元素在不同化合物里可显示不同化合价,在同一化合物里也可显示不同化合价。
如：⑧化合价与离子的关系：练习：1.核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。
则硼酸中硼元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+42．下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（）A．Na2S2O3B．H2SO3 C．H2SO4 D．KHSO33.镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为( ) A.—1 B.+1 C.+2 D.+54．氦气中氦元素的化合价为( )A. +1 B．0 C．-2 D．-1二、化学式1.书写思路：①根据原子结构示意图书写②根据化合价书写（常用方法）2.化学式的意义练习：1.下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（）A 、CO2 B 、CH4 C 、NH3 D 、H2CO32.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的．下列关于乳酸的叙述错误的是（）A 、乳酸属于有机化合物B 、乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2C 、乳酸中氧元素的质量分数最大D 、乳酸由碳、氢、氧三种元素组成※总结：元素符号周围数字的含义：①元素符号前的数字，表示；②元素符号左下角的数字，表示；③元素符号右上角的数字，表示；④元素符号正上方的数字，表示；⑤离子符号前的数字，表示；⑥化学式前的数字，表示；练习：1.对下列符号意义的表述，正确的是（）A．N2 两个氮原子 B．2H 两个氢元素C．2H2O 两个水分子 D．Ca2+ 钙元素的化合价为+2价2．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（）A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②直击中考：一、选择题1．下列有关化合价的叙述正确的是（）A．化合价与原子最外层电子数无关B．氨气(NH3）中氮元素的化合价为+3 C．氧气中氧元素的化合价为-2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价2．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①H ②2Fe③ ④52O P ⑤3K C l OA ．表示物质组成的化学式的有①④⑤B ．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C ．表示阳离子的有②③D ．⑤中氯元素的化合价为-1 3．下列说法正确的是（ ） ①分子是保持物质性质的一种微粒； ②原子是不能再分的一种微粒； ③镁原子与镁离子的化学性质不同； ④原子团在化学反应中可能发生变化．4.右图是元素X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 A.X 是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X + 5.通过化学反应不能生成的是（ ） A. 一种新分子 B. 一种新原子 C. 一种新离子 D. 一种新单质 6.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ） ① ② ③ ④ A ．它们表示四种不同的元素 B ．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C ．①③④表示的元素都是非金属元素D ．①④表示的是阳离子7镉元素（Cd ）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl 3），其中镉元素的化合价为 （ ）A.—1B.+1C.+2D.+58.LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P 的化合价为+5价，则LiFePO 4中Fe 的化合价为（ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4 9.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ） A.Fe 2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2C.：带2个单位正电荷的镁离子D.2SO 42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷 10．下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
化合价分为正价和负价
化学总结三化合价分为正价和负价，正价前一定要标“+”号，负价前一定要写上“—”号，元素化合价的大小在数值上等于元素离子所带的电荷数，如铝离子Al3+,带三个单位的正电荷，那么铝元素的化合价就是+3价，氯离子Cl—带一个单位的负电荷，那么在氯化物中氯元素的化合价就是—1价。
元素的最高正价等于他的最外层电子数，如氯元素最外层有7个电子，最高正价就为+7价，非金属元素的最低负价就为8-最高正价的相反数，如硫元素的原子最外层有六个电子，最高正价为+6价，最低负价就是-2价。
在化合物中，氧元素通常为_______,氢元素通常为_______。
在化合物里，金属元素通常为_______,非金属元素一般为______,但在非金属氧化物里，氧元素为-2价，另一非金属元素为正价，所以说：非金属元素只能为负价是错的。
在化合物里元素正负化合价的代数和为______,这是书写化合物化学式的依据。
规定单质的化合价为_____,本来单质是无化合价的。
有些元素有多种化合价。
书写物质的化学式时，正价在前，附加在后（但氨气NH3,甲烷CH4除外）。
会背化合价歌谣：________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________。
化学式与化合价知识点总结归纳
化学式与化合价知识点总结归纳化学式与化合价知识点归纳1一、化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、含义(考点一)：A表示某种物质;B表示某种物质的组成;C 表示某种物质的一个分子;D表示某种物质的一个分子的构成。
例如：H2O：A表示水这种物质;B表示水由氢元素和氧元素组成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法(考点二)：在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4个水分子。
4、化学式前面的数字的含义(考点三)：表示分子的个数。
例如：3H2O：3表示3个水分子。
5、元素符号右下角数字的含义(考点四)：表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如;H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、化学式的书写：(考点五)⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气：H2、氧气：O2B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。
例如：铁：Fe;红磷：P第1页共10页⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如：四氧化三铁：Fe3O4;氯化镁：Mg(+2) Cl(-1)2;硫酸钠： Na(+1)2SO47、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氢氧根(OH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三铁;MgCl2：氯化镁;Al(NO3)3：硝酸铝;Mg(OH)2：氢氧化镁。
二、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。
化学元素周期表序号和化合价规律总结
化学元素周期表序号和化合价规律总结化学元素周期表是化学家们对元素的分类和组织的一种重要工具，通过周期表，我们可以更好地理解元素的性质和特点。
其中，元素的序号和化合价也是周期表中的两个重要概念，它们在化学反应和化学方程中扮演着不可或缺的角色。
本文将对元素周期表序号和化合价规律进行总结和说明。
一、化学元素周期表序号元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫提出的，他根据元素的原子序数和化学性质将元素进行了分类和组织。
元素的原子序数或者称为序号，指的是元素原子核中质子的数量，也是唯一标识元素的特征之一。
元素周期表按照原子序数的递增顺序，从左上方第一行开始，往右和往下进行排列。
第一行的元素只包括氢和氦，它们是最轻的元素，只有一个质子。
随着原子序数的增加，元素逐渐排列在周期表的不同阶梯和周期中。
周期表的每一周期都代表着一个能级或一层，从第一周期到第七周期，元素的原子序数依次递增。
每一个周期中，元素的性质和特点都会表现出明显的周期性变化。
例如，第一周期的元素是典型的金属，而第二周期的元素呈现出明显的非金属性质。
此外，元素周期表中的主族元素和过渡元素也是根据元素的序号进行划分的。
主族元素是周期表中的1A到8A族元素，它们的化合价规律相对简单，与其序号有直接的关联。
过渡元素出现在周期表的中间区域，它们的原子序数较大，化合价规律相对复杂一些。
总之，元素的序号在周期表中决定了元素的位置和分类，它们是了解元素性质和特点的重要指标。
二、化学元素化合价规律化合价指的是元素在化学反应中与其他元素结合时所呈现的电荷数。
化合价规律是指相同族元素在化合物中的最常见化合价的规律性变化。
1. 主族元素的化合价规律主族元素的化合价规律相对简单，通常等于它们的族号。
例如，第一族元素的化合价通常为+1，第二族元素的化合价通常为+2。
这是因为主族元素的外层电子数目决定了它们的化合价。
然而，主族元素并不总是呈现相同的化合价，有时会出现例外情况。
例如，氧气属于第16族，通常的化合价是-2，但在一些化合物中也可以表现出+2的化合价。
化学式与化合价知识点总结
化学式与化合价知识点总结化学式是化学元素的符号与数字的组合形式，用于表示化学物质的组成。
化学式由化学元素的符号和下标数字组成。
下标数字表示元素的原子数量，可以是正数、零或负数。
化学式可分为分子式、离子式和结构式。
1.分子式：分子式表示化合物的分子组成，是化合物中各种元素的符号和下标数字表示出来的。
其中下标数字表示元素的原子数量。
例如，水的分子式为H2O，表示一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2.离子式：离子式表示离子化合物的组成，通过正负离子的符号和下标数字组合表示。
正离子位于负离子之前，中间用“+”连接。
下标数字表示离子中各种元素的个数。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示其中一个钠离子和一个氯离子组成。
3.结构式：结构式是利用原子间的键连接表示分子中原子的排列，包括有机化合物的结构式和无机化合物的简化结构式。
每个化学键通过线段表示，原子通过线段的相交节点表示。
结构式能够清晰地展示化合物的结构和键的类型。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，表示乙醇分子中一个碳原子和一个氧原子通过一个单键连接。
化合价是指元素与其他元素组合形成化合物时的组合能力。
在化学反应中，元素倾向于获得、失去或共享电子以满足较稳定的电子构型，从而达到化合价稳定。
化合价通常用化合物中元素的氧化态表示。
1.单价：单价是元素在化合物中的化合价，表示元素与其他元素形成一种键的能力。
例如，氧元素的单价为-2，氢元素的单价为+1、通过形成氧化态为-2或与其他元素形成共价键，氧元素可以满足其电子构型。
同样地，氢元素可通过形成+1的氧化态或与其他元素形成离子键满足其电子构型。
2.多价：多价是指元素在不同化合物中可以具有不同的化合价。
多价元素的化合价与其所处的化学环境有关。
例如，铁元素可以呈现+2和+3的多价。
在一些化合物中，铁的化合价为+2，而在另一些化合物中，铁的化合价为+3、化合价的变化使得元素能够在不同的反应中发挥不同的作用。
初中知识总结之常见元素化合价、化学式及化学方程式
初中常见化学式一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价: 原子团化合价：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌负一硝酸氢氧根三铝四硅五价磷二三铁，二四碳负二硫酸碳酸根二四六硫都齐全铜汞二价最常见负三记住磷酸根条件不同价不同单质为零永不变! 正一价的是铵根常见离子符号：H+ (氢离子)、Na+ (钠离子)、K+ (钾离子) 、Ag+ (银离子)Ca2+ (钙离子)、Mg2+ (镁离子)、Ba2+ (钡离子)、Zn2+ (锌离子)、Cu2+ (铜离子) Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、Al3+ (铝离子)、NH4+（铵根离子）、NO3-（硝酸根离子）、OH-（氢氧根离子）CO32-（碳酸根离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）、MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、PO43-（磷酸根离子）二、常见单质三、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、生石灰作为干燥剂：CaO + H 2O == Ca(OH)2二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3 CaO +CO 2↑点燃点燃点燃 点燃 点燃 点燃高温 △MnO 2 △MnO 2 通电高温 点燃 点燃三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O 23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O（二）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 28、碳酸钠与稀盐酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑ 29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl高温 高温 高温（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO 3 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O 五、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O 37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2O六、其他反应类型40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2 41、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 43、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 44、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃 高温 高温附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号。
高一化学化合价知识点总结
高一化学化合价知识点总结化合价是指元素在化合物中所具有的价态或化合能力，它是研究化学反应和化学式的重要概念。
下面是对高一化学中常见的化合价知识点进行总结。
一、单质的化合价单质指的是由同种原子组成的物质。
一般情况下，单质的化合价等于它的氧化数，而氧的化合价通常为-2。
但有几个例外情况，如氧化银（Ag2O）中银的化合价为+1，过氧化物中氧的化合价为-1。
二、自由基的化合价自由基由原子或分子通过解离、键断裂等反应形成的离子或分子，它们通常具有未成对的电子。
自由基的化合价是指其中带正电的原子的电荷数减去带负电的原子的电荷数。
例如，羟基自由基（·OH）中氧的化合价为-1。
三、离子化合物的化合价离子化合物是由正离子和负离子通过电荷平衡而结合形成的物质。
在离子化合物中，正离子的化合价等于它的电荷数，而负离子的化合价等于它的电荷数的绝对值。
四、共价化合物的化合价共价化合物是由原子通过共享电子而形成的物质。
在共价化合物中，元素的化合价等于它在分子中共享电子的数目。
对于氧族元素（如氧、硫、硒等），它们通常的化合价是-2。
对于氮族元素（如氮、磷、砷等），它们的化合价通常是-3。
但这只是一般情况，根据具体化合物的结构和化学键的性质，这些元素的化合价也可能有变化。
五、化合价的确定确定化合价的方法主要有化合物离子法和电子配对法。
化合物离子法是指根据离子化合物中元素的电荷数确定其化合价。
电子配对法是指根据共价化合物中元素形成化学键时的电子配对数确定其化合价。
在使用这些方法时，我们还需要考虑元素的电负性，以及氧的化合价通常为-2等规律。
六、化合价的意义化合价的正确确定有助于我们理解化学反应的机理和推算化学式的写法，进而加深对化学原理的理解。
化合价还有助于我们预测元素的化学性质和反应活性，方便进行实验设计和化学实践。
综上所述，化合价是化学中重要的概念之一，在高一化学学习中占有重要地位。
通过对单质的化合价、自由基的化合价、离子化合物的化合价、共价化合物的化合价以及化合价的确定方法的总结，我们可以更好地理解化学反应和化学式的构成。
初中化学化合价知识归纳总结
初中化学化合价知识归纳总结总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，因此十分有必须要写一份总结哦。
你所见过的总结应该是什么样的？下面是店铺收集整理的初中化学化合价知识归纳总结，欢迎大家分享。
初中化学化合价知识1、化合价的定义：元素在形成化合物时体现出的性质1)化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关2)纯净物中各元素化合价的代数和等于零3)原子团作为一个整体，其整体有化合价4)原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价5)单质中元素的化合价是02、化合价的表示方法1)写法：标在元素符号或原子团符号的正上方，用“+n”或“-n”表示a)正负号在前，正号不能省略b)数字在后，数字为“1”时不能省略2)读法：某元素(某原子团)的化合价为正/负n价a)先读正负号，正号不能省略b)再读数字，数字为“1”时不能省略3、化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；单质零价要记全。
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；正一价的'是铵根；负三价的磷酸根。
金正非负单质零；氢一氧二应记住；正负总价和为零；许多元素有变价；条件不同价不同。
4、化合价的应用1) 已知纯净物的化学式，确定其中某种元素的化合价a)常规解法：利用纯净物中各元素化合价的代数和等于零计算b)化学式中出现原子团时，原子团整体的化合价是固定的，可利用原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价计算2) 已知组成纯净物各元素的化合价，确定纯净物的化学式(本讲重点)a)确定化学式中元素的顺序：“金左非右氧最后”，“正前负后”b)确定各元素的角标：交叉法c)注意化成最简比d)出现原子团时，原子团是整体，给原子团加角标要加括号初三化学知识重点化学式的基础计算公式1、相对分子质量(Mr)1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整2、化学式的读法1) 单质a)气体：元素名称+气例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)b)非气体：元素名称例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)2) 化合物(总原则：倒着读)a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字例：NH4Cl(氯化铵)d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】3、化学式的书写规则1) 单质a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等2) 化合物(总原则：正前负后)a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后例：NaCl、MgO、CO2等b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后例：H2S、NaOH、NH4NO3、c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】4、化学式的意义1) 宏观意义a)表示一种物质b)表示一种物质的元素组成2) 微观意义a)表示一个分子b)表示一个分子的原子构成3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)初中化学方程式知识(一)、金属单质 + 酸盐 + 氢气 (置换反应)1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== Zn Cl2 + H2↑6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑(二)、金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(三)、碱性氧化物 + 酸盐 + 水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O(四)、酸性氧化物 + 碱盐 + 水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 + H2O【初中化学化合价知识归纳总结】。
高中化学核心考点知识总结
高中化学核心考点知识总结一、化合价(常见元素的化合价)二、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)。
特征：化合价的升降。
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂。
四种基本反应类型和氧化还原反应关系。
三、金属活动性顺序表四、离子反应定义：有离子参加的反应。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式。
第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；第三步：删：删去前后都有的离子。
第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒。
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)五、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO。
六、各物理量之间的转化公式和推论1、微粒数目和物质的量：n=N/NA，N=nNANA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数。
2、物质的量和质量：n=m/M，m=nM。
3、对于气体，有如下重要公式：（1）气体摩尔体积和物质的量：n=V/Vm，V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol （2）阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)（3）气体密度公式：ρ=M/Vm，ρ1/ρ2=M1/M24、物质的量浓度与物质的量关系（1）物质的量浓度与物质的量C=n/V，n=CV（2）物质的量浓度与质量分数C=(1000ρω)/M七、配置一定物质的量浓度的溶液1、计算：固体的质量或稀溶液的体积2、称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)3、溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌4、检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)5、移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中6、洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)7、定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切8、摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀9、装瓶、贴标签所需仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管八、钠的原子结构及性质九、钠的氧化物比较十、碳酸钠和碳酸氢钠的比校十一、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态。
初中化学化合价知识归纳总结
初中化学化合价知识归纳总结
化合价是指元素在化合物中的价态表现，用来表示元素的电性差异。
化合价的确定有以下几个原则：
1. 单质的化合价通常为零。
例如氢气(H2)中，每个氢原子的化合价为0。
2. 单原子离子的化合价等于其电荷数。
例如，氧气离子(O2-)的化合价
为-2。
3. 羧基（-COOH）的化合价为-1。
羧酸是指含有羧基的有机化合物，
例如乙酸(C2H4O2)中，碳原子和氧原子的化合价分别为0和-2，氢原
子的化合价为+1，因此羧酸中羧基的化合价为-1。
4. 阴离子中，更电负的元素的化合价为其一般价。
例如，在氯化物(Cl-)中，氯原子的化合价为-1。
5. 阳离子中，非金属元素的化合价通常是其一般价。
例如，在氯化钠(NaCl)中，钠原子的化合价为+1。
需要注意的是，在很多化合物中，元素的化合价可以有多个可能的值。
这时，根据实验数据和化学原理确定元素的化合价。
此外，还有一些特殊情况需要注意：
1. 铁(Fe)原子的化合价可以是+2或+3。
在FeCl2中，铁原子的化合价
为+2；在FeCl3中，铁原子的化合价为+3。
2. 氧(O)原子通常的化合价是-2，但在过氧化物中其化合价为-1。
3. 氢(H)原子的化合价可以是+1或-1，具体取决于化合物的性质。
以上是初中化学化合价的知识归纳总结。
通过掌握化合价的确定原则
和特殊情况，可以更好地理解和掌握化学反应和化合物的性质。
cu的常见化合价
cu的常见化合价摘要：I.引言- 介绍Cu 元素及其广泛存在II.Cu 的常见化合价- 0 价Cu：Cu 单质- 1 价Cu：如Cu2O- 2 价Cu：如CuO- 3 价Cu：如Cu2O3III.Cu 化合价的影响- 化合价不同，性质和用途有所差异IV.结论- 总结Cu 的常见化合价及其影响正文：I.引言Cu，即铜，是一种常见的金属元素。
它在自然界中广泛存在，无论是岩石、水域还是生物体内，都可以找到Cu 的身影。
作为一种有多种化合价的元素，Cu 在许多领域都有着广泛的应用。
II.Cu 的常见化合价Cu 的常见化合价有0 价、1 价、2 价和3 价。
这些化合价主要取决于Cu 与其他元素的相互作用。
下面我们来详细了解一下这几种化合价。
0 价Cu 指的是Cu 单质。
铜单质是一种具有紫红色光泽的金属，具有良好的导电性和导热性。
它在许多领域都有应用，如电线、电缆、金属器具等。
1 价Cu 如Cu2O，这是一种氧化亚铜。
氧化亚铜呈红色，具有良好的半导体性能，广泛应用于电子器件、催化剂等领域。
2 价Cu 如CuO，这是一种氧化铜。
氧化铜是一种黑色固体，具有良好的氧化性和还原性，广泛应用于冶炼、化工、环保等领域。
3 价Cu 如Cu2O3，这是一种氧化二铜。
氧化二铜呈蓝色，具有良好的磁性能，广泛应用于磁性材料、催化剂等领域。
III.Cu 化合价的影响Cu 的化合价不同，其性质和用途也有所差异。
铜单质具有良好的导电性和导热性，而氧化亚铜和氧化铜则具有良好的半导体性能和氧化还原性。
这些性质决定了Cu 在不同领域中的应用。
例如，铜单质可用于电线、电缆，氧化亚铜可用于电子器件，氧化铜可用于冶炼和化工等。
IV.结论Cu 是一种具有多种化合价的金属元素，其常见化合价包括0 价、1 价、2 价和3 价。
这些化合价影响了Cu 的性质和用途，使其在各个领域都有着广泛的应用。
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有关化学价的总结
重点：
1、熟记常见元素和原子团的化合价
2、记住化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物
化合价：原子之间相互化合的数目
化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
3、学会根据化学式计算化合价的方法
知识点：
1、化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目
注意和离子的表示方法相区别（同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反）
2、化合价规则
（1）化合价有正价和负价
（2）金属通常显正价，非金属通常显负价
（3）在化合物里正负化合价代数和为零
（4）在化合物里氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价
（5）单质的化合价为零
（6）同种元素可能有多种化合价
3、化合价口诀和顺口溜
4、已知化合价书写化学式步骤（课本84页例题）
（1）写出有关元素符号
（2）标出有关元素的化合价。
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
（4）验证所写化学式是否正确。
口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数
角数若有公约数，莫忘约去要记住
1．某化合物化学式为NanRO2n，其中R的化合价为＋3价，则n的值（）A.1 B.2 C.3 D.4
2．市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P元素的化合价为( )
A.+5
B.+3
C.+1
D.-3
3．硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含有硒酸根离子(SeO42-)，则在硒酸根离子中硒元素的化合价为（）
A.＋4价
B. ＋6价C．-2价 D. -4价
4．为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为（）
A.+1
B.+3
C.+4
D.+5
5．下列几种物质是按氯元素化合价规律排列为KC1、（）、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质应是（）
A.NaCl
B. NaClO
C.Cl2
D. HC1O3。