高中化学-顺义高三二模化学试题及答 精品
北京市顺义区2023届高三下学期第二次化学统练题(解析版)
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，故A正确；
B．N的最高价氧化物的水化物硝酸是强电解质，故B正确；
C．N、O与氢组成的化合物若为硝酸铵，属于离子化合物，是离子晶体，故C错误；
D．B中含有酚羟基，A不含有，则可用FeCl3溶液可鉴别A和B，故D正确；
故选D。
5.黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是
A
B
C
D
称量
灼烧
酸溶
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
详解】A．托盘天平称量时遵循‘左物右码’，操作错误，A错误；
B．灼烧固体时应用坩埚，B错误；
C．用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；
C．桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，C正确；
D．鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定，D正确；
故选A。
2.下列化学用语使用正确的是
A.H2O的VSEPR模型： B.次氯酸的电子式：
C.中子数为20的硫原子： SD.乙醛的结构简式：CH3COH
B SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
C.CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s) Zn2+(aq)+CuS(s)
D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+H2O Fe2O3+3H2
精品解析：北京市顺义区2020届高三第二次模拟化学试题(解析版)
顺义区2020届高三第二次统练化学试卷考生须知：1.本试卷总分100分，考试用时90分钟2.本试卷共10页，分为选择题（42分）和非选择题（58分）两个部分。
3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答4.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.下列物质制造或使用过程中没有．．发生化学变化的是（）A B C D明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；C．氨气制造液氨冷却剂，氨气状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C；D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。
答案选C。
2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。
下列说法不正确的是（）A. 过氧化氢的电子式B. 乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O【答案】B【解析】【详解】A. 过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，A正确；B. 乙酸是弱酸，溶于水部分电离：其电离方程式为：CH3COOHƒCH3COO-+H+，B错误；C. 过氧乙酸的结构简式为：，极性共价键是指不同种非金属原子之间的化学键，非极性共价键是指同种非金属原子之间的化学键，过氧乙酸中即含有极性共价键，又含有非极性共价键，C正确；D. 用乙酸与过氧化氢一定条件下反应，制备过氧乙酸，其化学反应方程式为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，D正确；故答案为：B。
高三顺义二模化学试题及答案
顺义区2013届高三第二次统练可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sn 119 6．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．NH 3可用作制冷剂 B ．硅胶可用作干燥剂C ．BaCO 3可用作钡餐透视D ．Na 2S 可除去废水中Hg 2+、Pb 2+等重金属离子 7. 下列说法正确的是A ．煤的气化过程是物理变化B ．棉花、合成橡胶都属于合成材料C ．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO 2和H 2OD ．甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色 8. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的最高价与最低 价绝对值相等，Y 与W 的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z 的核电荷数是X 的2 倍。
下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Z > R B ．离子的还原性：R > WC ．气态氢化物的热稳定性：Y > XD ．Z 与Y 、Z 与R 形成的化学键类型完全相同 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是A ．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu + 4H + + SO 42- Cu 2+ + SO 2↑ + 2H 2OB. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2+ + HCO 3－+ OH －== CaCO 3↓+ H 2OC. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H + + 4I - + O 2 ==2 I 2 + 2H 2OD. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液：+ 2 HCO 3－→ + 2 CO 2↑ + 2 H 2O10. 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是11.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。
北京市顺义区、通州区2024年高中毕业班第二次质量检测试题化学试题文试题含解析
北京市顺义区、通州区2024年高中毕业班第二次质量检测试题化学试题文试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。
呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。
由此得不到的结论是A．该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反应D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡右移2、常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述错误的是A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)3、高温下，某反应达到平衡，平衡常数[][][]222[CO]H OCO HK=，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。
对该反应的分析正确的是A．反应的化学方程式为：CO+H2O CO2+H2B．升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C．缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变4、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。
北京市顺义区2021届高三化学下学期第二次统练试卷(含解析).doc
北京市顺义区2021届高三第二次统练化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有．．涉及化学反应的是A．可燃冰做燃料B．黄豆酿酱油C．爆竹燃放D．活性炭除味A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳属于化学变化，故A不符合题意；B.黄豆酿酱油的过程中有新物质生成，属于化学变化．故B不符合题意；C.燃放爆竹过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故C不符合题意；D.活性炭除味过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
答案选D。
【点睛】本题解题的关键是理解化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。
2.下列解释事实或实验现象化学用语正确的是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2OB. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2OC. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2OD. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO【答案】A【解析】【详解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+ 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+ 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。
北京市顺义区2020届高三下学期第二次模拟化学试题
北京市顺义区2020届高三下学期第二次模拟——★参考答案★——第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分第二部分（非选择题共58分）15.（9分）（1）400 1分97.56% 2分（2）①CH 3OH(g) CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol－1 2分②260°C 1分反应I 1分③CO2+6e—+6H+=== CH3OH+H2O 2分16.（12分）（1）2ClO3—+SO2===SO42-+2ClO2 1分稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸1分（2）2OH—+2ClO2+H2O2===2ClO2—+O2+2 H2O 2分H2O2温度较高时易分解1分（3）阴极1分（4）加热温度至略低于60°C，浓缩，冷却至略高于38°C结晶，过滤，洗涤2分（5）9.05bc×10-3/a 1分4H++4I—+ O2===I2+2 H2O，消耗Na2S2O3增多，结果偏高2分（6）亚氯酸钠与较浓盐酸混合，氧化性还原性增强，发生氧化还原反应，生成氯气1分17.（15分）（1）浓硫酸，浓硝酸1分（2）取代（水解）反应1分（3）2分（4）2分（52分（6）2分（72分（8）3分18.（10分）Ⅰ.（1）NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-1分（2）NH 3· H2O NH4++OH-反应放热，升温有利于平衡逆移，NH4+转化为游离态的NH3，NH3在空气吹脱下从水中脱除2分（3）2NH4++3ClO—+2OH- ===N2+3Cl—+5H2O 2分Ⅱ. （1）Mg-2e-=Mg2+ 1分（2）NH4+ +H2PO4-+ Mg2++2OH-+4H2O=MgNH4PO4•6H2O 2分（3）pH偏大，NH4+、Mg2+易与OH−结合生成NH3•H2O、Mg(OH)2，NH3•H2O的电离被抑制，使NH4+和Mg2+浓度降低,不利于MgNH4PO4•6H2O的生成2分19.（12分）（1）Ag+ +H 2O AgOH + H+ 1分（2）AgNO3+3NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 2分（3）Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O 2分Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，导致气体体积增多2分（4）0.1 mol•L-1 KI溶液1分取少量反应后B烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色出现1分2Ag+ +2I—===2Ag+I2 1分（5）Ag+与I—发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生2分。
高考化学复习顺义二模word版有答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市顺义区2012届高三理综二模（化学部分）2012.4 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 1376．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确．．．的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用7. 下列关于有机物的叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种8．下列说法不正确．．．的是A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ9．常温下，对于① 0.1 mol/L CH3COOH溶液② pH = 1 HCl溶液③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是A．①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①B．水电离出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜1D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞110.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸除去粗盐中的SO42—、Ca2+D 在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖11. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
北京市顺义区2022届高三二模化学试题及答案
顺义区2022届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16P 31第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是 选项 A B C D 物质 Na 2O 2NaHCO 3Al 2(SO 4)3 Fe 2O 3 用途呼吸面具供氧剂 膨松剂净水剂红色颜料2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A.异丁烷的球棍模型：B. 中子数为45的硒原子：C. 氨的电子式:D. 基态氯原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 5 3. 下列性质的比较正确的是 A. 电负性：F>O>SB. 原子半径：Cl>S>PC. 酸性：CH 3COOH>HCOOHD.沸点：H 2S>H 2O 4. 工业合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)△H = —92.4kJ/mol 。
下列措施有利于提高H 2平衡转化率的是 A ．升高温度 B ．增大压强C ．使用铁触媒做催化剂D ．增大H 2的浓度5. 阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是 A. 可发生取代反应 B. 分子中含有σ键和π键 C. 能与氢氧化钠溶液反应D. 可用溴水检验分子中存在羟基 阿比朵尔6.下列解释事实的方程式正确的是NBrHO NOO SA.向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu 2+＋2Fe2Fe 3+＋3CuB.向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+ Zn 2+(aq)C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0： H ++SO 42-+Ba 2++OH —=== BaSO 4+H 2OD. 装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅： ２NO 2（ｇ）N 2O 4（ｇ）△H >０ （红棕色） （无色） 7. 实验室制备下列物质，所选用的试剂及制备装置合理的是物质 试剂A NH 3 Ca(OH)2+NH 4ClB SO 2 H 2SO 4(浓)+Cu 片C NO 2HNO 3(稀)+Cu 片 DCH 3COOCH 2CH 3C 2H 5OH+ CH 3COOH8. 下列比较正确的是A. CO 32-与SO 32-空间结构相同B. Na 2O 与SiO 2熔化时克服的粒子间作用力相同C. 同温、同压、同体积的CO 和N 2含有的质子数相同D. 常温下，0.1mol/L NH 4Cl 与0.1mol/L CH 3COONH 4中NH 4+浓度相同9.土壤中微生物将大气中的H 2S 氧化为SO 42-的变化过程如下图所示。
2020届北京市顺义区高三下学期第二次模拟化学试题
北京市顺义区2021届高三下学期第二次模拟可能用到的相时原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35. 5第一局部〔选择题共42分〕本局部共14小题,每题3分,共42分.在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项1.以下物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是• •J、0H2.过氧乙酸是--种绿色生态杀菌剂.结构简式为CH3 O ,可用乙酸与过氧化氢一定条件下反响制得.以下说法不正确的选项是• • •A.过氧化氢的电子式H：O：O:H• ••・B.乙酸溶于水:CHjCOOH = CH.C00-+114C.过金乙酸中含有极性共价槌和非极性共价键一东笈件I〕.制备过氧乙酸的化学反响方程式:CH3coOH+H2O2 —CH3coOOH+H2O高三化学试卷第1页〔共1.页〕3.以下说法不正确的选项是• • •A.纤维索属于天然有机高分子B. '油脂的电化、淀粉制菊萄糖均属于水解反响C.碳链中含碳碳双健的油脂,主要是低沸点的植物油D.在鸡蛋清溶液中分别参加饱和Na 2SO 4 J ；uS()4溶液,都会因盐析产生沉淀4. X 、Y 、7、W 是原子序数依次憎大的四种短周期主族元素.X 与7最外层电子数相同,X?-和 Y'的池子层结构相同.Y 的原子半径在短周期主族元素原子中最大°以下说法正确的选项是 A .原子半径：7>WB.复原性：X">Z'-C.最高价氧化物的水化物酸性:Z > WI). X 、丫 ：L 形成的化合物水溶液一定显中性5.利用偏铝酸钠(NaAIO?)溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如卜.图所示,其中的电极均为惰性电极.以下说法正确的选项是阳国,‘相『,A .电极A 为阳极B.气体b 为也一 E"C.所得料浆液的pH 大于原料INaAlO,溶液的P H : '、电. 1).该方法总反响方程式是：二一4NaA10, + 10H<) - 4 Al (OH h+4、aOH+O,f +2H )6.向浓硫酸中分别参加以下三种固体,对实验现象的分析正确的选项是实验①A.比照实验①和②可知复原性:BCQ-B.比照实验①和③可知氧化性：Br 2>SO 2C.比照实验②和③可知酸性：H 2SO 4>HC1>H 2SO 3D .由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性——II- INaOH 宿NaBrfe) A试管1.M 红棕色气体N-CIW △实验②试管上都无现余.竹口出现门*实验③□产生孙利薇性气味的气 y 体,般使跖红馅液初色高三化学试卷第2页(共10页)7.灵树脂的结构片断如下图,卜列关于该树脂的说法不正确的选项是(图中一表示链延K) • ••OH 0HO 6^ 6——CH?-—CH2—N —~ C%—N——A.合成该树脂的反响为缩聚反响B.理论上合成该树脂的原料比例相同C.合成该树脂的单体之一甲修可由甲醵氧化得到D.该树脂难溶于水8.以下用于解释事实的离子方程式不正确的选项是• • ♦A.向AgQ悬浜液中参加Na2s溶液,有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)- Ag2s(s) +2C「( aq)B.向酸性KMn()4溶液中参加NaHS(%固体,溶液紫色褪去•：2MnO；+5HSO：+H,=~= 2M J/+5SO；+3H,OC.向FHCO,溶液中参加过量澄清石灰水,仃白色沉淀生成：2HCO；+Ca2+ + 2OH-~= CaCO" +2H.O+CO；-I).向稀硝酸中参加铜粉.溶液变蓝色：3Cu+8H'+2、O；= 3C『+2N() f +4IIX)9.以下说法正确的选项是A. 23g \()2与足量水反响,械称的电子数约为6. ()2x1(产B.标准状况下,22.4 I/NH,含有的质子数约为6. 02x10〞C.常温下,1LO. Imol • L-'NH4NO,溶液中含有的NH：数约为6.02X1()220.密闭容器中,1 mol NO与0.5n加0?充分反响后,容器中分子数约为6. 02x 10N1().常温下,向II?.?溶液中滴加少*Fe式SOJ,溶液,反响原理如下图.关于该反响过程的说法正确的选项是A.该反响过程中,M 是Fe".M'是Fe" H*+H2O2x02+H*B.当有hnol 02生成时,转移2mol电子Y YC.在比(％分解过程中,溶液的“I逐渐降低MO,'%.2D.刀.2的氧化性比F,•强,复原性比Fe?+弱11.氯化氢直接氧化法制氯气的反响是4HCl(g)+0式9)^2CI 2(g)+2H 2O(g)o 刚性容 器中,进料浓度比c(HCI) ： HO2)分别等于1 ： 1、4 : 1、7 : 1时,HCI 平衡转化率随温 度变化的关系如下图.以下说法不正确的选项是 • • •A.仪300%：)>刈40胤)B.增加反响的压强和及时别离出氯气都可以提升氯化氢的转化率C.当duel) ： ,(.2)进料比过低时.HCI 的轮化率较低,且不利于别离()2和Cl 2D.假设HQ 的初始浓度为c,进料比为1 ： 1时.K(500H )=1(0二36,0二36)二 (1-0.72)4X (1-0. 18)C12.以下实验的现象与结论相对应的是13. 25K 下,水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH 变化如下图.25七时, 向10mL0. hnol - L^NaJX),溶液中逐滴参加0. Im4・稀盐酸,以下说法正确的选项是出、妥3理«笄6HA. 0. hnol • 口、/〞% 溶液中：c(Na')+c(l「)=c(CO；)+c(HCO；)+c(OI「)B.溶液pH = 8.3 时,c(Na*) = c(Cl")C.溶液pH = 7时,参加盐酸体积大于10mLI).溶液pH = 6时的导电水平瑚于pH=ll时的导电水平14.硫(Tc)元索在元素周期表中位于第VIA族,其单质是重要的工业原料工业I二可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cujl,e、含Ag、Au等杂质)中提取.单质蹄,步糕如下：①将铜阳极泥在空气中焙烧使蹄转化为TeO:；②用NaOH溶液碱浸；③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te,：Te()2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反响.以下说法不正确的选项是• • •A. C%T B中,Te的化合价是-2B.步骤②,中,碱浸的离子方程式是:'k0/20卜「一TeO；＞H2OC.步骤③中,阴极上发生反响的电极方程式是:TeO；+4e-+ 6H'=Te+3H?01).在阳极区溶液中检验出有n0产存在,可能原因是阳极生成的氧气气化TeO：得到TeO；第二局部〔非选择题共58分〕15. 〔9分〕甲醉是重要的化T 原料,可用于制备丙烯、氢气等.（1） MTO 法山甲醉制备内烯时的反响修理是：甲整先脱水生成二甲醛,然后二甲帷与甲 醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烧.某温度下,在密闭容器中参加CH.OH 气体,发生脱水反响：2CH30H 〔£〕= CH?OCH]〔 g 〕+H[O 〔g 〕,一段时间后测 得各组分的浓度如下表所示.物质CILOII•*CH3OCH3IhO5min 浓度(mol • L -1) 0.44 0.6 0.6 lOmin 浓度(mol • L 1 ) 0. 04 0.8 0.8 15min 浓度(mol - I71)0. 040.80.8该温度下,反响的平衡常数数值是,CH30H 的平衡转化率是一〔2〕利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法.反响原理如下：反响 i 〔主反响〕：CH30H 〔g 〕+H2〔〕〔g 〕u^C0式g 〕+3H2〔g 〕 △〃 = +49kJ - mof 1 反响 ii 〔副反响〕：H2〔g 〕+C0?〔g 〕=^ CO 〔g 〕+H 2O 〔g 〕△/f=+41kj - moK 1①温度高于300〔那么会同时发生CH,Oil 转化为CO 和的副反响.该反响的热化 学方程式是 O②反响中,经常使用催化剂提升化学反响速率,但催化剂对反响具有选择性.一定 条件F,测得CH,OH 转化率及CO X CO 2选择性随温度变化情况分别如以下图所示 〔CO ..?的选择性:转化的CH,OH 中生成CO,CO2的百分比〕.从图中可知,反响的适宜温度为,随着温度的升高,伟化剂对 〔填“反响i 〞或“反响ii 〞〕的选择性越低.③TiO 2纳米电极也化学复原法可将副产物CO1在酸性水溶液中电解生成甲醉,生成 甲醇的电极反响式是 O高三化学试卷第6页〔共10页〕280实一(300.100)(300.95)(300.5)300反响温度/七40一302021兴/单武奴后6J •恰W薄统B-16.〔12分〕2021年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大奉献.二氧化筑〔C1O1就是其中•种高效消毒灭菌剂.但其稳定性较差,可转化为、aClO2保存.分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaC1020其工艺流程示意图如下所示：步骤1 步骤2 步骤3：1 .纯CO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀锋到10%以下.2.长期放免或高于60T时N H CIO?易分解生成NaCK%和NaCI〔1〕步骤1中,生成CIO2的离子方程式是,通人空气的作用是.〔2〕方法I中,反响的离子方程式是,利用方法1制NaClO,时,温度不能超过20宽,可能的原因是0⑶方法2中,NaClO?在生成〔选填“阴极〞或“阳极〔4〕NaC102的溶解度曲线如右图所示,步骤3中从NaClO.溶液中获得NaC102的操作是a〔5〕为测定制得的晶体中NaClO,的含量,做如下操作：①称取a克样品于烧杯中,参加适量蒸端水溶解后加过量的碘化钾晶体,百滴人适量的稀硫酸,充分反应.将所得混合液配成100mL待测溶液.②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用b mol - If1NaHOs标准液滴定,至滴定终点,重包2次,测得消耗标准溶液的体枳的平均值为c 〔：12+2S2〔〕；- = 2|-+S4O；〕.样品中NaCIO,的质量分数为〔用含a J、c的代数式表示〕.在滴定操作正确无误的情况下,测得结果偏高,可能的原因是〔用离子方程式和文字表示〕.〔6〕NaQ〔〕2使用时,参加稀盐酸即可迅速得到QOz.但假设参加盐酸浓度过大,那么气体产物中C12的含量会增大,原因是017.(15分)此些类化合物是市要的医用中间体,以下图是毗喋类物质L的合成路线戚△：* - CHO + R2cHz - COOR3—- CH =C- COOR,B2一定条件R「CHO+R?NH、>R「CH = N-R,(1)试剂a是o(2)C生成D的反响类型是o(3)D生成E的化学方程式是.(4)生成G的化学方程式是0(5)H的结构简式是.(6)写出符合以下条件的I的同分异构体的结构简式:oa.具有反式结构b.能发生银镜反响c.茏环上的一氯代物有2种d. Imol该有机物能与2mM氢氧化钠反响(7) K的分子式为C10H S O2,K的结构简式是o(8)以2-甲基丙烯和乙酸为原料,选用必要的无机试剂,合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反响条件).18. (10分)一些行业的设水中疑氮含量严重超标,废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点,有多种方法可以去除.I.电镀行业废水处理流程如下：(1)吹脱法除氨氮:水中的氨氮大多数以NH；和游离态的NH「保持平褥状态而存在,将空气宜接通入水中,使气相和液相充分接触,水中溶解的游离额穿过气液界面,向气相转移.从而到达脱除氨的目的.氨氮废水中NH,和NH；平衡态的平衡关系布.,(2)温度、pH值、空气流量对脱除氨有很大的影响.pH值、空气流量对脱除经影响如下图.由图可以看出,空气流量一定H4,10<pH<ll时,吹脱率随着pH增加而增力U,请用化学平衡移动原理解释原因o(3)次氯酸钠氧化法：利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是II ,对于含有也P0：的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的第氮,装件如下图Q电解过程中,石墨毡电极产生(〞「,在通人()2的情况,又产生小.2,以氧化水中的同时NH：还可以通过生成MgNH4PO4 - 6HJ)沉淀而持续被除去.(1)阳极的电极反响式是(2)废水中的NH；转化为MgXH4PO4 . 6H2O的离子方程式是(3)pH大于10. 5不利于VgNHJQ • 6H.0的生成,原因是10.00 103() 1UX)1IJOI2J OO但油)宽露去除2.502.001.50 r.EFqka猥瓜19.( 12分)常温下,某化学小组探究硝酸银溶液的性质.装卷实验序号实验操作实验现象•W ■ ■ «* • ・1 mL 0.1 mol-L^AgNOs 溶液(pH34)实验I向试管中滴加2%氨水并不断振荡产生棕褐色沉淀,继续滴加沉淀消失实验u1.向试管中参加0.1仙1 • L-NaOH 溶液1mL2.继续滴加3%H2O2至过量1.产生棕褐色沉淀2.产生大量无色无味气体,有黑色沉淀生成实验ni1-向试管中滴加hnL0. 1 mol ・ LT KI溶液2.取少量上层清液于试管甲中,参加淀粉溶液1.产生黄色沉淀2.溶液无明显变化：AgOH是一种白色固体,常温下极不稳定,易分解为棕松色难溶于水的氧化银固体(1)常温下,0. Imol - L-'AgNO,溶液pH约为4,清用离子方程式解释原因° (2)实脸I中,反响的化学方程式是c(3)实腌II中,经检验,黑色沉淀的成分为Ag0有Ag产生的化学方程式是o经测定,实验产生的气体体积远远大于该反响的理论值,可能的原因是. (4)实险HI中,产生黄色沉淀的离子方程式是°有同学猜测,「有复原性,Ag,有氧化性,AgNO,溶液与K1 溶液应该可以发生气化复原反响.他设计「如图原阻池,做实验N证实了猜测成立.其中,在A烧杯中,石墨电极外表变亮,经检测这种光亮的物质为银单质.乙溶液是,检验B烧杯中产物的操作及现象是方程式是O(5)对•比实验111和实验IV,实验III中无％生成的可能原因是(写出两条).甲溶液乙溶液,该氧化复原反响的离子★参考答案★第一局部〔选择题共42分〕本局部共14小题,每题3分,共42分第二局部〔非选择题共58分〕15.〔9 分〕（1）400 1 分97.56% 2 分〔2〕① CH30H〔g〕 z=iCO〔g〕+2H2〔g〕△H=+90kJ mol 1 2 分②26〔TC 1分反响I 1分③CO2+6「+6IT- CH3OH+H2O 2 分16.〔12 分〕（1）2C1O3-+SO2==SO42-+2C1O2 1 分稀释产生的C1O2,预防其分解爆炸1分〔2 〕 2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2 H：0 2 分比.2温度较高时易分解1分〔3〕阴极1分〔4〕加热温度至略低于60.〔3,浓缩,冷却至略高于38.〔2结晶,过滤,洗涤2分（5）9.05bcxl0-3/a 1 分4H*+4I-+ 02=11+2 H2O,消耗Na2s2O3增多,结果偏高2 分〔6〕亚氯酸钠与较浓盐酸混合,氧化性复原性增强,发生氧化复原反响,生成氯气1分17.〔15 分〕〔1〕浓硫酸,浓硝酸1分〔2〕取代〔水解〕反响1分NH3 , NH3在空气吹脱下从水中脱除 (3) 2NHf+3C10—+20H ・ ===Nz+3CL+5Hq II. (1) Mg-2e = Mg 2+(2) NH 4+ +H2PO4 + Mg 2++2OH+4H2O=MgNH4PO 4*6H 2O(3) pH 偏大,NH/、Mg?+易与 OH-结合生成 NH3・H9、Mg(0H )2,2H2.浓硫酸CH3COOH + CH30HCH3COOCH3 + H 2ONaOH/水溶液OHH 3C -C -CH 2OHCH 3c OH Cu 1— --------- H3C-C-CHOCH 3CH.COOH 浓硬酸,△18. (10 分) I . (1) NH 3+H 2O NH3 Hg NHr+OH-(2) NH 3- H 2OOOCCH 3H 3C -C -CHOCH 3NHr+OH-反响放热,升温有利于平衡逆移,NH4+转化为游离态的NH 3>H2O 的电离被抑(4) (8)Br a H 3CC-CH 2BrCH 3制,使NH4+和Mg?+浓度降低,不利于MgNH4PO4・6H?O的生成2分19. (12 分)(1)Ag"H9 ki AgOH + H- 1 分(2 ) AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 2 分(3)Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O 2 分Ag?O有催化作用,可以催化HQz的分解,导致气体体积增多2分(4)O.lmoLHKI 溶液 1 分取少量反响后B烧杯中溶液,滴加淀粉溶液,有蓝色出现1分2Ag+ +2I-=2Ag+I2 1 分(5)Ag-与L发生氧化复原反响的速率慢于发生沉淀反响的速率；物质的氧化性复原性受浓度影响,溶液中离子浓度较小时,氧化复原反响不易发生2分。
北京市顺义区2020届高三二模化学试题(含答案)
2分
（3）pH 偏大， NH4+、Mg2+易与 OH−结合生成 NH3•H2O、Mg(OH)2，NH3•H2O 的电 离被抑制，使 NH4+和 Mg2+浓度降低,不利于 MgNH4PO4•6H2O 的生成 2 分
19.（12 分）
（1）Ag+ +H2O AgOH + H+
1分
（2）AgNO3+3NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O
（8）
H3C C CH2
Br2
CH3
Br H3C C CH2Br NaOH/水溶液
CH3
OH Cu
H3C C CH2OH CH3
OH H3C C CHO
CH3
CH3COOH 浓硫酸,
O O
碱,
OOCCH3
H3C C CHO
CH3
3分
18.（10 分）
Ⅰ. （1）NH3+H2O
NH3·H2O
NH 4 ++OH-
顺义区 2020 届高三第一次统练 化学参考答案
第一部分（选择题 共 42 分）
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分
1
2
3
4
5
6
7
C
B
D
A
D
A
B
8
9
10
11
12
13
14
C
B
B
C
D
C
C
第二部分（非选择题 共 58 分）
15.（9 分）
（1） 400
1分
97.56%
2020届北京市顺义区高三第二次模拟化学试题(解析版)
北京市顺义区2020届高三第二次模拟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.下列物质制造或使用过程中没有．．发生化学变化的是（）A B C D明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多『答案』C『详解』A．明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C；D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。
答案选C。
2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。
下列说法不正确的是（）A. 过氧化氢的电子式B. 乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O『答案』B『详解』A. 过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，A正确；B. 乙酸是弱酸，溶于水部分电离：其电离方程式为：CH 3COOH CH3COO-+H+，B错误；C. 过氧乙酸的结构简式为：，极性共价键是指不同种非金属原子之间的化学键，非极性共价键是指同种非金属原子之间的化学键，过氧乙酸中即含有极性共价键，又含有非极性共价键，C正确；D. 用乙酸与过氧化氢一定条件下反应，制备过氧乙酸，其化学反应方程式为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，D正确；故答案为：B。
3.下列说法不正确的是（）A. 纤维素属于天然有机高分子B. 油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应C. 碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油D. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀『答案』D『详解』A. 一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子，包括天然和合成有机高分子化合物，常见天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，纤维素属于天然有机高分子，A正确；B. 油脂属于酯类物质，在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，淀粉在酸的催化作用下，能发生水解，淀粉的水解过程是先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，B正确；C. 油和脂肪统称为油脂，油脂的主要成分是各种高级脂肪酸的甘油酯，油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油，油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪，C正确；D. 鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和Na2SO4溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程，加入饱和CuSO4溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，D错误；故答案为：D。
2020年北京市顺义区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年北京市顺义区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是()A. 石灰岩风化B. 明矾净水C. 铁钉生锈D. 用金刚石切割玻璃2.下列表示不正确的是()A. 氘的原子结构示意图B. CO2的比例模型C. 氯化碘的结构式I−ClD. 乙炔的电子式3.下列说法不正确的是()A. 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸B. 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OD. 部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色4.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同。
下列说法正确的是()A. 若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m5.下列说法正确的是()A. 用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H+>Zn2+，故不能在铁上镀锌B. 电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C. 粗铜电解精炼时，若电路中通过2mol e−，阳极减少的质量为64gD. 工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁6.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B. 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO42−C. 向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D. 切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O27.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是()A. 该有机物的分子式为C11H12O3B. 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应8.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A. 0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O⇌NH4++OH−B. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+C. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+D. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32−=CaCO3↓9.N A是阿伏加德罗常数的值。
顺义区二模化学及问题详解
顺义区2018届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64灰7．7N、33As位于同一主族，下列关系不正确．．．的是A．原子半径：N < As B．非金属性：N < AsC．热稳定性：NH3 > AsH3 D．酸性：HNO3 > H3AsO48．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成B．Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2C．Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移1 mol 电子D．Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O29．香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。
甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是A. 甲属于芳香烃B. 乙能发生缩聚反应和加成反应C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰D. 甲、乙、丙均易溶于水10．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
将1.0 mol NO、△0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.T1℃时，K=0.9C.T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)D.T1℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%11.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验①实验②实验③3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+12.电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。
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2011.4北京顺义二模
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
6．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B．三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶
C．石油裂解、煤的汽化、海水蒸馏的过程中都发生了化学变化
D．鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高
7．下列说法正确的是
A．醋酸铅可使蛋白质发生盐析B．饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯
C．乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸D．溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数减小
8．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确
．．．的是元素代号X Y Z W N
原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160
主要化合价+1 -2 -2 +6 +7 -1 +2
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物
9．下列结论正确的是
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2—+ 4NH4+ + 2H2O
B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极
D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023
10．常温下，下列结论正确的是
A．pH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c(OH—)均为10-3 mol/L
B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C．pH为3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c（Na+）=2c（X－）D．向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO2，充分反应后溶液中c（HCO3－）+ c（H2CO3）+c（OH－）= c（Na+）
11．有关下列四组实验描述正确的是
A．打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成
B．向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成C．丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的pH变化示意图，C点c(Na+) < c(CH3COO—)
D．用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气
12．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：
下列说法不正确
．．．的是
A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14
25．（14分）X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期。
常温下，X 单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13。
请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是，X单质分子的电子式是。
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是。
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图：
①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72—变为Cr3+，当反应转移1 mol 电子时，有mol Cr2O72—转化（计算结果保留两位小数）。
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是
（用文字和化学用语表示）。
③处理含氰废水时，CN—最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是。
（5）利用下图方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4，
阳极的电极反应式为。
26．（14分）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护。
请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。
已知：
反应过程（2）是反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是。
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。
化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl4（g）+H2（g）CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl 3)（不考虑副反应）。
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
实验序号温度℃初始n(CCl4)
（mol）
初始n(H2)
（mol）
平衡时n(CHCl 3)
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反应在110℃时平衡常数为。
②实验l中，CCl4的转化率为。
③判断该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”），理由是。
④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是。
a．使用高效催化剂b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl e．向容器中再投入1mol H2
27．（14分）某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气，
已知：无水CaCl2可吸收氨气和水回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是。
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是，发生反应的方程式是。
（3）E中铜发生反应的离子方程式是。
（4）E中缓缓通入空气的目的是。
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是。
28．（17分）驱蚊醇的名称为2-乙基-1，3-己二醇，用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如下：
已知：
（1）7.4 g有机物A完全燃烧可产生0.4 molCO2和0.5 mol H2O，A蒸气对氢气的相对密度为37。
核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2：1。
（2）
(X代表卤原子)
请回答下列问题：
（1）A的分子式是，所含官能团名称是。
（2）②的化学反应类型是。
（3）①的化学反应方程式是。
（4）一定条件下，由G生成一种高分子树脂的化学方程式是。
（5）检验有机物K中含有溴元素的实验操作是。
（6）X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有种，请写出任意一种的结构简式。
①苯环上有三个取代基，其中两个为相同基团；
②1mol有机物可与2mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物。
参考答案
6．B 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.A
25．（14分）（每空2分）
（1）三周期ⅢA族，
（2）Fe2O3＋2Al Al2O3＋3Fe或3Fe3O4＋8Al4Al2O3＋9Fe或
3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe
（3）①0.17
②Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮
物，使之沉淀下来。
③2CN—+ 5Cl2 + 8OH—= 2CO2 + N2 + H2O + 10Cl—
（4）Fe - 6e—+ 8OH—= FeO42—+ 4H2O
26．（14分）（每空2分）
（1）吸热
2CH4(g) + 4NO2(g) ＝2CO2(g) +2N2(g) + 4H2O(g)ΔH＝－1734 kJ/mol
（2）①1 ②60%
③放热
温度降低时，CHCl3物质的量增加，平衡正移，所以正向放热(或温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应)
④e
27（13分）
（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分）
（2）D中广口瓶中有红棕色气体（2分），2NO + O2 = 2NO2（2分）
（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（4）使NO充分转化为NO2，避免空气污染（证明NO可与氧气反应，NO2可与水反应生成NO）（3分）
（5）2NH3 - 6e—+ 6OH—= N2+ 6H2O（2分）
28．(17分)
（1）C4H10O （2分），羟基（2分）
（2）消去反应（2分）
（3）
（2分）
（4）
（5）取少量有机物K，放于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，一段时间后，取出上层清液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若有淡黄色沉淀生成，证明有溴元素。
（3分）
（6）12，
写出12种之一即给分（2分）。