〖含10套高考模拟卷〗名校超优高三化学《物质的量浓度、质量分数、溶解度和密度的计算与换算》
高三下学期化学模拟考试卷(附参考答案)
高三下学期化学模拟考试卷（附参考答案）化学试卷共100分，考试用时60分钟。
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列叙述不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．海水提溴 B ．苏打用作食用碱C ．谷物发酵酿酒D ．漂白粉久置空气中失效2．下列消毒剂的有效成分属于盐类的是（ ） A ．高锰酸钾B ．过氧乙酸C ．双氧水D ．医用酒精3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．NaCl 的电子式：Na :Cl :B ．Cl -的离子结构示意图：C ．顺2-丁烯的键线式：D ．中子数为2的氢原子：31 H4．下列有关核糖（结构简式如下图所示）的说法正确的是（ ）A ．与葡萄糖属于同系物B ．碳原子均是3sp 杂化 C ．能发生氧化反应D ．属于生物大分子 5．实验室进行粗盐提纯时，则需除去2Ca +、2Mg+和24SO -，所用试剂除23Na CO 、NaOH 、盐酸和水外，还应该必备的试剂是 A ．2BaCl B ．()32Ba NOC ．硝酸D ．小苏打6．下列叙述及相关解释均正确的是（ ）沸点：键的极性的强弱：H-O<H-F正确的是（ ）8．设A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 水蒸气中所含的氢键的数目为A 4N B ．1 mol 24C H 分子中，σ键的数目为A 6N C ．1 mol/L 4NH Cl 溶液中，Cl -的数目为A ND ．56 g Fe 与足量3HNO 完全反应，转移电子的数目为A 3N 9．常温下，下列溶液的浓度均为0.1 mol·L 1-，有关叙述正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液中()()2233H CO CO c c -=B ．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH 小C ．碳酸钠溶液中()()()()323OHH HCO 2H CO c c c c -+-=++D ．向碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH 7=，所得溶液的溶质只有NaCl10．某咖啡酰奎尼酸M 是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如下图所示。
高三化学一轮物质的量浓度及其配制精编练习含答案
物质的量浓度一．选择题（每题2分，共22个，共44分）1.容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的A ①③⑤B ②④⑥C ③⑤⑥D ①②③2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是()A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液3.下列说法正确的是（）A配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高B因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D配制溶液4.下列溶液中，含Cl-物质的量最大的是（）A．30 mL 0.2 mol·L―1的KCl溶液B．20 mL 0.1 mol·L―1的CaCl2溶液C．10 mL 0.1 mol·L―1的AlCl3溶液D．10 mL 0.25 mol·L―1的NaCl溶液5．下列说法中正确的是（）A.把100 mL 3 mol/L H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1B.把100 g质量分数为20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，溶液中NaCl的质量分数是10%C.把200 mL 3 mol/L BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L KCl溶液混合后，溶液中c（Cl-）仍然是3 mol/LD.把100 mL质量分数为20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，溶液中NaOH的质量分数是10%6.浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L7.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol/LC.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积8.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L －1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管9.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。
河南省顶级名校2022-2023学年高三上学期12月摸底考试化学试卷含答案
2022-2023学年12月份摸底试卷化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)。
满分100分，考试时间90分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷(选择题 共48分)1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。
下列有关叙述正确的是 （ ） A ．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 B ．“嫦娥五号”携带的月壤中，富含的3He 与地球上的4He 互为同素异形体 C ．“奋斗者”载人潜水器下潜深度10 909 m ，其所用合金潜孔钻头属于复合材料 D ．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 2.下列化学用语的表述正确的是（ ）A. .次氯酸的结构式：H Cl O --B.2CaO 的电子式为22Ca O O -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ C.2MgCl 的电子式：22MgCl -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶ D.Cl -的结构示意图.3.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列预测不正确的是（ ） ①Be 的氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl 能与盐酸和NaOH 溶液反应均产生氢气③At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是22Li O ，其溶液是一种强碱 ⑤4SrSO 可能是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 无色，有毒，比2H S 稳定A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤4．A N 表示阿伏加德罗常数的值。
高三一轮复习浓度,质量分数,溶解度
（11）(2014· 重庆模拟)下列叙述中正确的是( B ) A．将78 g Na2O2溶于1.00 L水中，所得溶液中Na＋的浓度为2.00 mol· L－1 B．将10 mL 18.4 mol· L－1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液 中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol· L－ 1 C．100 mL 2.0 mol· L－1 Na2CO3溶液中Na＋数为0.2NA D．将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内，然后加水至刻度 线即得1.00 mol· L－1的NaOH溶液
• 将1 L1 mol/L的NaCl溶液和1 L 0.5 mol/L BaCl2溶液混合，不考虑体积变化， • c(Cl-)=0.75 mol/L
(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 ①等体积混合(大则大，小则小) a. 若溶液密度大于1 g· cm－3，溶液浓度越大，密度越大 (如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液w大于1/2 (a%＋b%)。 b.若溶液密度小于1 g· cm－3时，溶液浓度越大，密度越小，(如酒 精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w＜1/2(a%＋b%)。 ②等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g· cm－3还是ρ＜1 g· cm－3)，则混 合后溶液中溶质的质量分数w＝1/2(a%＋b%)。
(1)下列实验能达到的是( C ) A．1 L1 mol· L－1的NaCl溶液与2 L1 mol· L－1的NaCl溶液含有相同质 量的NaCl。 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol· L－1盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol· L－1 D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol· L－1溶液
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol ·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol ·L -1NaCl 溶液B ．50mL1mol ·L -1NH 4Cl 溶液C ．150mL3mol ·L -1KC1溶液D ．100mLlmol ·L -1BaCl 2溶液2．从1L 物质的量浓度为1mol/L 的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ）①物质的量浓度为0.1mol/L ；②物质的量浓度为1mol/L ；③含100mL 水；④含0.1molNaOHA ．①②B ．①③C ．②③D ．② 3．下列说法正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．11.2L H 2的物质的量为0.5 mol ，含有氢原子数约为6.02×1023C ．在标准状况下，将22.4L HCl 溶于1L 水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD ．从1 L 1 mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L －14．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ）A ．0.1B ．0.2C ．6.02×1023D ．1.204×10235．常温下，2L 物质的量浓度为0.5mol ·L -1K 2SO 4溶液含有（ ）A ．0.5mol K +B ．1.0mol K +C ．0.5mol 2-4SOD ．1.0mol 2-4SO 6．下列关于0.2 mol ·L −1K2SO4溶液的正确说法是（ ）A ．该溶液中所含K+ SO42−总数为0.6NAB ．500 mL 该溶液中含有0.1NA 个K+C ．任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol ·L −1D ．2 L 该溶液中SO42−浓度是0.4 mol ·L −17．某同学配制的植物营养液中有2Zn + K + 3NO - 24SO -4种离子，其中K + 3NO - 24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅ 0.21mol L -⋅ 0.41mol L -⋅，则2Zn +的物质的量浓度为（ ）A ．0.51mol L -⋅B ．0.71mol L -⋅C ．0.351mol L -⋅D ．0.91mol L -⋅8．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a 值为A ．0.1B ．0.3C ．0.5D ．0.7 9．若A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．10.2mol L -⋅的3AlCl 溶液中含有的Cl -数为0.6A NB ．标准状况下，1.12L 由2N 和2O 组成的混合气体中所含的分子总数为0.05A NC ．常温常压下，16g 2SO 气体中含有的氧原子数为0.25A ND ．标准状况下，11.2L 氦气(He)中含有的原子数为A N10．下列说法中错误的是( )A ．从1L 1mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol ·L －1B ．40g NaOH 溶于1L 的水中所得的溶液中NaOH 物质的量浓度是1mol ·L －1C ．0.5L 2mol ·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．制成0.5L 10mol ·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)11．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的c(Cl - )之比是A ．5：2B ．15：2C ．3：1D ．1：3 12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A ．2mol H 2O 的摩尔质量和1mol H 2O 的摩尔质量B ．200mL1mol ·L -1氯化钙溶液中c （Cl -）和100mL2mol ·L -1氯化钾溶液中c(Cl -)C ．称量16g 硫酸铜配制250mL 溶液的物质的量浓度和称量25g 胆矾配制500mL 溶液的物质的量浓度D ．20%NaOH 溶液的物质的量浓度和10%NaOH 溶液的物质的量浓度13．下列指定体系中氯离子浓度最大的是（ ）A ．20mL 2mol /L 的NaCl 溶液B ．10mL 5mol /L 的3KClO 溶液C ．10mL 1mol /L 的3AlCl 溶液D ．21mol/L 1L BaCl 溶液 二 填空题14．106g 碳酸钠溶于1L 水中所得溶液与231mol Na CO 溶于水稀释成1L 的溶液相比，23Na CO 的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？15．I。
2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套
高考化学模拟试卷及答案解析共十套试题部分高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32gB. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD. 28g乙烯中含有的共价键数目为6N A9. 下列实验探作、现象与结论均正确的是A. AB. BC. CD. D10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。
下列推断正确的是A. 简单氢化物的熔沸点：W>XB. 原子半径和离子半径均满足：X<YC. 最高价氧化物对成的水化物的酸性：Z>WD. 常温下，pH为12的Y2Z溶液中水电离的c(H+)为10-12mol·L-111. 金刚烷可用于合成治疗某流感的药物，工业合成金刚烷的流程如下图所示。
下列说法不正确的是A. 环戊二烯的分子式是C5H6B. 环戊二烯分子中所有原子一定共平面C. 可用溴的CCl4溶液鉴别X、Y两种物质D. Y与金刚烷互为同分异构体12. 图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。
高三上学期模拟考试化学试卷(含有答案解析)
高三上学期模拟考试化学试卷（含有答案解析）姓名:___________班级___________考号______________一、单选题1．下列物质的分类错误的是 （ ） A ．纯碱——钠盐 B ．氢氧化铁胶体——纯净物 C ．H 2SO 4——电解质D ．H 2O 2——氧化物2．新冠病毒直径大约为60 ~ 140 nm 。
化学知识在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是（ ） A ．新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体 B ．酒精与84消毒液混合使用消毒效果更好C ．低浓度的过氧乙酸( CH 3COOOH)常用于空气消毒，其氧元素化合价均为-2D ．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色3．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．XY 段溶液中的离子方程式为Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O B ．a 时刻溶液的导电能力约为0，说明BaSO 4不是电解质C ．将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样D ．YZ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀H 2SO 4电离出的离子导电 4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸溶液332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B ．用石墨电极电解2MgCl 溶液-+222Cl +2HCl +H ↑↑通电C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 溶液按体积比2∶3混合224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+D ．洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气2Cl H ClO Cl OH -+--++=↑+5．下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为-1210-1mol L ⋅的溶液中，一定不能大量存在的是（ ）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）7．某同学欲制备Na 2S 2O 3，从氧化还原角度分析，合理的是（ ） A ．Na 2S+SB ．Na 2SO 3+SC ．Na 2SO 3+Na 2SO 4D ．SO 2+Na 2SO 48．化学与生产、生活和社会发展关系密切，下列说法错误的是（ ） A ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧B ．碳中和的最新成果将2CO 转化为淀粉 [()6105nC H O ]，该过程为氧化还原反应 C ．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒D ．医疗上的“血液透析”利用了胶体的性质9．已知①24MnO -+10Cl －+16H ＋=2Mn 2＋+5Cl 2↑+8H 2O ②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2。
高考化学-物质的量浓度习题(附答案)
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．1ρ10L mol S MB ．1)100(ρ1000L mol S M S +C ．110-⋅L mol MS ρD ．1ρ1000)100(L mol S S M +5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－19．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积100A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于m L13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总含答案解析
全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总含答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。
高三化学模拟考试试题(含解析)试题
质对市爱慕阳光实验学校省市高考冲刺模拟题理科综合能力测试考前须知：1．本试题卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两，总分300分，考试时间150分钟。
其中第II卷第33-38题为选考题，其他题为必答题。
3．答第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔将答题卡上对题目的答案方框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案方框，写在本试卷上无效。
4．答第II卷时，必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137第一卷〔选择题，共126分〕一、选择题：此题共13小题，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 化学与业生产、生活密切相关，以下说法中正确的选项是A. 合成纤维和光导纤维都是型无机非金属材料B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C. “玉不琢不成器〞、“百炼方能成钢〞发生的均为化学变化D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损【答案】D【解析】A、合成纤维为有机材料，SiO2为无机非金属材料，故A错误；B、油脂不属于高分子化合物，故B错误；C、"玉不琢不成器"，属于物理变化，故C 错误；D、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液显酸性，纸张的成分是纤维素，纤维素在酸性条件下发生水解反，因此会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，故D正确。
2. 以下表达中正确的选项是A. 由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反类型和由乙醇生成乙烯的反类型相同B. 丙烯在一条件下可与氯气发生取代反生成3-氯丙烯C. 硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性D. 甲苯与氯气在光照下发生取代反主要生成2，4-二氯甲苯【答案】B【解析】A项，由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯属于取代反，由乙醇生成乙烯属于消去反，二者反类型不同，A错误；B项，丙烯分子中存在α-氢，在500℃或光照条件下与氯气发生取代反生成3-氯丙烯，B正确；C项，重金属盐能使蛋白质变性，硫酸铵不是重金属盐，可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，硝酸铅是重金属盐能使蛋白质变性，C错误；D项，甲苯与氯气在光照下反主要发生侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，D错误。
高考-物质的量浓度习题含答案
物质的量及溶液浓度练习题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A . 0.74 mol / LB . 0.045 mol / LC . 0.037 mol / LD . 0.025 mol / L 2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L 4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( ) A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( ) A.B Amol / L B. 2A B mol / L C. B A 2 mol / L D. AB 2 mol / L6．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( ) A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高考化学模拟试卷(附含答案解析)
高考化学模拟试卷（附含答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列熔点最高的轻金属是()A. NaB. MgC. AlD. Fe2. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是()A. 密度之比11：16B. 体积之比11：16C. 物质的量之比1：1D. 分子数之比1：13. 液氨中存在：2NH3(l)⇌NH4++NH2−。
下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的比例模型B. NH4+的空间构型：三角锥形C. NH2−的电子式D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。
m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。
v为Z的气态单质。
上述物质的转比关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Y<Z<WB. r可用作食用碱和工业用碱C. p、q均能抑制水的电离D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A. Fe→点燃Cl2FeCl3B. Fe→常温浓硫酸FeSO4C. Fe→高温H2OFe3O4D. Fe→常温FeCl3溶液FeCl26. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是()A. a中所有原子共平面B. a的二氯代物有6种C. a、b的分子式均为C6H8D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网③将烧瓶固定在铁架台上④检查装置气密性⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是()A. ②①④③⑤B. ②③④①⑤C. ②③⑤④①D. ①②③④⑤9. N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2→3N2+4H2O。
全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总附详细答案
全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。
⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L−1 ×V= 1.0 mol·L−1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
[高考理综]最新高考化学物质的量浓度综合版配套答案
![[高考理综]最新高考化学物质的量浓度综合版配套答案](https://img.taocdn.com/s3/m/bdb3364a960590c69fc37693.png)
实战演练答案：一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g ，R 的质量为 m g ，R 的溶解度为S g ，则有：100S30w 1m 10w 6m =-+=-+ 根据比例性质，可设：100S103016)30w ()10w ()1m ()6m (30w 1m 10w 6m =--=---+-+=-+=-+ S =103016--×100=25 g 。
答案：B2.解析：注意体积效应。
答案：B3.解析：因H 2SO 4溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。
设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18×ρ100×10－3=9×ρ'+V 100×10－3，2ρ100=ρ'+V 100，因为 ρ′＜ρ，故V ＜100(mL)。
答案：A4.解析：NH 3+2O 2===HNO 3+H 2OHNO 3%=186363+×100%=78%答案：A5.AB6.B7.B8.D9.C二、10.a46m100014.2a /b 11.)a 100(M a 100022+⋅⋅ρ212a 100)a a (250+-g12.(1)G 、E 、C 、H 、F(或E 、G 、C 、H 、F) (2)BCDmol ·L －114.（1）0.0813 mol ·L －1 （2）32 mL 15.（1）四种①KOH ，K 2CO 3②K 2CO 3③K 2CO 3，KHCO 3④KHCO 3 （2）解：2KOH+CO 2 === K 2CO 3+H 2O 22.4 138 2.24 x =13.8KOH+CO 2===KHCO 322.4 100 2.24 x =10.0从上面两方程知：生成的固体全部是K 2CO 3时应该是13.8 g ，若生成的固体全部是KHCO 3时应该是10.0 g ，现生成的固体为11.9 g ，所以它是K 2CO 3和KHCO 3的混合物。
全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总及答案解析
全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总及答案解析一、高中化学物质的量1．实验室需要配制0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液480 mL 。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等质量的两片张滤纸。
(2)计算，应选择下列________。
A ．需要CuSO 4固体8.0 gB ．需要CuSO 4·5H 2O 晶体12.0 gC ．需要CuSO 4·5H 2O 晶体12.5 gD ．需要CuSO 4固体7.7 g(3)称量。
所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
(4)溶解、冷却。
若未冷却，则所配溶液浓度会________。
(5)转移、洗涤。
若未洗涤，则所配溶液浓度会________。
(6)定容，摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________。
【答案】胶头滴管 500 mL 容量瓶 AC 偏高 偏高 偏低 偏低【解析】【分析】本题是一定量浓度溶液配制题目，注意其操作的相关注意事项即可【详解】(1)配制的是480 mL 溶液，需要容量瓶不能小于此体积，又定容后期需要胶头滴管，故本题答案为胶头滴管、500 mL 容量瓶；(2)因为定容时使用的500 mL 容量瓶，其物质称量时时按500 mL 算，不是按480 mL 算，若果是硫酸铜固体其质量为11500mL 0.1 mol L 160 g mol⨯⋅⨯⋅－－=8.0g ，若为5水硫酸铜其质量为11500mL 0.1 mol L 250 g mol⨯⋅⨯⋅－－=12.5g ，故答案为A 、C ； (3)砝码生锈，其砝码质量比本身标记质量大，其称量的物质质量增大，其配置容溶液浓度会偏高，故答案为偏高；(4)若未冷却，会导致定容的溶液体积减少，最终导致溶液浓度偏高，故本题答案为偏高；(5)若未洗涤，其烧杯中还残留有少量物质，其溶液中溶质质量减少，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低；(8)因仰视，溶液体积偏大，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低。
全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编含详细答案
全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编含详细答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。
2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总及答案
2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编附答案
全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编附答案一、高中化学物质的量1．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱反应放出热量。
温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH -5Cl-+ClO3-+3H2O。
该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验。
请回答下列问题：(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是________。
②该兴趣小组用100 mL12 mol·L-1盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______g。
(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。
他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高也是可能原因。
为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.35 mol，则产物中() ()3n ClOn ClO--=__。
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。
请你写出一种改进方法：________。
【答案】除去氯气中的氯化氢气体 7.15 ClO- 0.25 2：1 把丙装置浸在盛有冰水的水槽中【解析】【分析】(1)①饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化氢气体；②依据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，结合定量关系计算理论值；(2)①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，根据温度高低来判断属于哪种离子；②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量；③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.35 mol，依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量比为1：2，结合b计算得到氢氧化钙物质的量计算氯元素物质的量，依据氧化还原反应电子守恒，生成产物中氯元素守恒列式计算。
全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编及答案解析
全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。
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有关物质的量浓度的计算1．根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。
2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。
计算方法：取1升溶液进行计算，即：3．溶液的稀释（配制）因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。
4．溶液混合后的浓度1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。
2）不同浓度溶液混合，浓度改变。
应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。
n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。
但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。
最后依，求出混合液的浓度浓度的计算与换算1、溶液稀释定律⑴ 溶质的质量稀释前后不变。
即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)⑵ 溶质的物质的量稀释前后不变。
即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（溶液的密度为）c(mol·L-1)=3、溶解度与溶质质量分数w的换算w=4、溶解度与物质的量浓度的换算其中ρ的单位为：g/mL5、气体的溶解在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为高三理综化学模拟试卷7、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式8、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A.组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得B.某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物C. 中反应①②分别是取代反应、加成反应D.1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键9、为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。
下列实验操作正确的是A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水C.完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.O2-由负极向正极移动B.负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-==NO2C.O2在电极上的还原产物是H2OD.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1: 211、科学假说是科学发展的一种重要形式。
有科学家提出: 利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。
其设想的生产流程如图。
下列说法正确的是A.上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2的溶解度B.上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液D.通入高温水蒸气的作用是: 加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔12、短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M 与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。
下列说法不正确的是A.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点最高B.Z和M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为: Y>Z>X>MD.含Y 元素的所有18 电子微粒均可与Cl2发生反应13、常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B.溶液的pH 大小关系:c>b>dC.若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.由水电离出n(OH-)：b>c26、(14 分) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。
其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。
为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。
……请回答下列问题：(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________。
(2) 步骤a的操作目的是_________________________________________。
(3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________。
(4)装置C瓶中盛装的药品名称为___________，装置D中可观察到的实验现象为___________。
(5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________________________________。
(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_____________________。
27、(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO在受热或酸性条件下易分解，3NaClO==2NaCl + NaClO3②AgCl可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常温下，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ==4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O请回答下列问题:(1)“氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为____________________________。
(2)NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(3)为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_________________________。
(4)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3与氨水不反应)，还因为___________________。
(5)利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:____________(实验中须使用的试剂有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。
28、(14 分) 请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。
利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。
资料显示:r=k·c x(KbrO3)·c y(H2O2)，其中k为速率常数。
在290K测得实验数据如下:(1)写出H 2O 2的电子式____________，H 2O 2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_________________________________。
(2)根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=______(k 保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有___________ (任写两点)。
II.(3) 25℃，101kpa 时乙烯酮CH 2CO(g)和甲烷CH 4的燃烧热分别为:ΔH=-1025.1kJ/mol ，ΔH=-890. 3kJ/mol ，则反应2CH 4(g)+2O 2(g)CH 2CO(g) +3H 2O(l)的热化学方程式为__________________。
(4) 在恒容容器中。
通入2molCH 4和2molO 2，不能判断反应2CH 4(g)+2O 2(g)CH 2CO(g) +3H 2O(l)处于平衡状态的是_________。
A. 体系内压强保持不变B.体系内气体密度保持不变C.单位时间每消耗2molCH 4，同时生成lmolO 2D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变 (5) 对于反应2CH 4(g)+2O 2(g)CH 2CO(g) +3H 2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH 4和0.1molO 2，反应达到平衡时CH 2CO 的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH 4)=______ mol 。
35、【化学一选修3: 物质结构与性质】(15 分)(1) CH 3COONH 2 分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。
(2) 工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH 3)、联氨(N 2H 4) 等弱碱。
比较上表中氨(NH 3)、联氨(N 2H 4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，的离域π键表示为________________________，与NH 3 互为等电子体的阳离子有__________。
(3) 浅红色Cr [(H 2O)3(NH 3)3]Cl 3中铬离子价电子排布式为__________________。
(4) SiC 具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。
晶胞参数a=308pm ，c=505pm ，已知C 原子的分数坐标(0,0,0)和(32,31,21)；Si 原子的分数坐标(0,0,85)和((32,31,81) ①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞②列式计算Si-C 的键长(保留整数部分)36、【化学一选修5: 有机化学基础】(15 分)化合物G是重要的有机合成中间体，常用的合成路线如下:已知:①CH2==CH-CH3CH2==CH-CH2-Br ②请回答下列问题:(1)核微共振氢谱显示环状化合物A有两种化学环境的氢，则A 的结构简式为________，E→ F 的反应类型为_________________。