2019年最新题库高一化学第一学期期中三校联考试卷

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2019学年高一化学上学期期中试题(新版)新人教版

2019学年第一学期期中考试高（一）化学试题（本试卷100分，共6页）可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分)1．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热C．利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液2．下列四个实验装置图和相应说明①．酒精的蒸馏实验②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘③．蒸发溶液④. 除去CO中的CO2正确的是( )A．全部正确 B．全部错误 C．①②正确 C．③④正确3．除去粗盐中的Mg2+ 、Ca2+、SO42-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( ) A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶4．下列实验能够说明溶液中存在SO42-的是( )A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失C．加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀D．加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。

5．下列物质的分类正确的是（）6．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。

下列说法不正确的是( ) A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与BaO反应，生成BaSO3C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O反应生成Na2SO47．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O 的质量是18 g/mol B．CH4的摩尔质量是16 gC．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g 9.下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是( )A．3mol H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2C．1L CO2 1LCH4 D.2mol/L HCl 2mol/L HNO310.下列说法正确的是( )A．1mol H2O分子中含有6.02×1023个微粒 B．44gCO2中含有1.204×1024个O原子C．NH3的摩尔质量为17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子11．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A． 9gH2O所含有的H原子数为2N AB．0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4N AC．22.4L H2SO4的H原子数为2N AD．标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为N A12．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl 2溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是（）A ．10 ml 0.5 mol/LMgCl 2溶液B ．100 ml 0. 5 mol/L HCl 溶液C ．500 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液D ．1000 ml0.05 mol/L BaCl 2 溶液13．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 14．下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是( )A ． Cl 2 → Cl －B ．H + → H 2C ．Na 2O → NaOHD ．Cu → Cu 2+15. 实验室要配制1.0mol/L 硫酸溶液500mL ，需要用10mol/L 的硫酸溶液的体积是（）A ．25mLB ．12.5mLC ．100mLD ．50mL16．下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( )A ．Na +B ．O 2C ．Fe 2+D ．Cl －17．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

2019-2020学年上海市普通中学三校联考高一上学期期中考试化学试题

上海市2019学年普通中学三校联考第一学期高一期中化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

有关元素的相对原子质量：Fe:56 O:16 Na:23 H:1 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共80分）1、道尔顿的原子学说包含以下三个论点：①原子是不能再分的微粒。

②同种元素原子的各种性质和质量都相同。

③原子是微小的实心球体。

从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是（）A．只有②B．有①③C．有②③D．有①②③2、在含有多个电子的原子中，能量最高的电子是（）A、最靠近原子核的电子B、离原子核最远的的电子C、L层上的电子D、最不易失去的电子3、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt u thrich 等人因此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C、15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N 与14N 互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同。

2019学年高一化学上学期期中试题

2019学年度高一第一学期期中考试化学试题（总分：100分时量：90分钟）可能用到的相对原子质量： :1 C:12 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn :65 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm ）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( )A ．“钴酞菁”分子能透过半透膜B ．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C ．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D ．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 3. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热； ②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2气流后加热CuO ；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。

A ．除③以外B ．除④以外C ．除⑤以外D ．全部正确4．已知N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（） A ．常温常压下，16g O 2和O 3的混合气体中含有N A 个原子 B ．17g OH - 所含电子数目为10N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气中含有2 N A 个氦原子D ．在1 L 2 mol·L －1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A 个 5.下列关于物质分类的正确组合是( )6．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为( )①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应分类组合A B C D 碱性氧化物 SO 2 Na 2O CO 2 CaO酸性氧化物 CO 2 NO SO 2 SO 3 碱酸盐 Na 2SO 3 NaOH NaOH KOHH 2SO 4 HClCH 3COOH HNO 3NaHCO 3 NaCl CaF 2 CaCO 3②电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16精品⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐A．1 B. 2 C.3 D.47.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。

人教版2019学年高一化学期中试卷及其答案(共10套)

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）一、选择题（每小题只有一或两个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质的用途错误的是……………………………………………..………..( )A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、二氧化硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、硅是制取水泥的原料2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..( )A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO；Cu + H2SO4(稀) ＝CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O3．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( )A、含金属元素的离子不一定都是阳离子；B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列物质存放方法错误的是……………………………………………..………..( )A、铝片长期放置在不密封的纸盒里B、漂白粉长期放置在烧杯中C、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠存放于煤油中5．下列气体不能用排空气法收集的是…………………………………………..( )A、NH3B、Cl2C、NO2D、NO6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A、HClB、BaCl2C、AgNO3D、NaOH7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( )A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N AB、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑(2) Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是……………………………………..( )A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原9．某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（）A、OH－NO3－Ba2+Cl－B、H+Ba2+Mg2+NO3－C、H+Cu2+Al3+SO42－D、Na+K+MnO4－Cl－10．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

2019年最新题库高一年级化学第一学期期中联考试题

高一年级化学第一学期期中联考试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 Cu：64 Fe：56 K：39 N：14第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．下图所示实验操作中正确的是（）2．下列说法正确的是（）A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是七个基本物理量之一3．下列对于焰色反应的叙述正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．用焰色反应可以判断某些金属元素的存在D．观察焰色反应必须透过蓝色钴玻璃4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜5．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2↓+ Na2SO4B．CuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuC．Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2↑+ H2O△D．2Cu + O22CuO二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题3分，共45分）6．下列物质体积一定是22.4L的是（）A．1 mol 水蒸气B．17g氨C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃2×105Pa压强时2g氢气7．下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是（）A．KclO3溶液B．MgCl2溶液C．液态HCl D．熔融的NaCl8．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量NaCl杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线9．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小10．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、H+、NO－3、Cl－B．K+、H+、Cl－、SO42－C．Ca2+、NO3－、HCO3－、Cl－D．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－11．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液12．根据反应：2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O；4Nal + O2 + 2H2SO4 = 2l2 + 2Na2SO4 + 2H2O；Na2S + I2 = 2Nal + S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）A．O2 > I2 >S B．H2S > NaI > H2OC．S > I2 > O2D．H2O > Nal > H2S13．已知反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，对该反应的下列说法不正确．．．的是（）A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．反应中转移的电子数为6e－C．氧化剂与还原剂的质量比是1 ：5D．被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1 ：514．将2.3g风钠溶于水中，如果使溶液中的Na+和H2O的物质的量之比1 ：100，则需水的质量为（）A．100g B．180.2g C．181.8g D．182.5g15．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊试液16．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3C．一定不含NaCl D．可能含有NaCl17．一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（m）随时间（t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（）A．曲线a为钠，曲线b为钾B．投入的Na的质量小于K的质量C．投入的Na、K的质量一定相等D．两个反应的盐酸中HCl必须足量18．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积（V）与沉淀质量（m）的关系如右图所示。

2019年最新题库高一化学上学期期中试题

高一化学上学期期中试题本试卷分为第I卷(第1—3页)和第II卷(第4—5页)两部分。

全卷共5页。

满分110分，考试时间90分钟。

附加题记入总分。

第Ⅰ卷（共52分）考生注意：1．答第I卷前，考生务必在客观答题卷Ⅰ上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、学号，并用铅笔正确涂写学号。

2．第I卷(1—26小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。

考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。

注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

3．第II卷第26题和第32题，将答案写在II卷答题卷上。

所需的相对原子质量：C:12/N:14/O:16/H:1/Na:23/P:31/S:32/Ca:40/Cl:35.5/Zn:65/K:39一、选择题（本题包含25小题，每题2分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分。

1、根据物质的分类依据可知，C2H5OH 、NaCl 、CO2 属于同一类物质。

下列选项中的物质也可以归类为该类物质的是A．空气B. 盐酸C. 浓硫酸D. 氧化铜2、氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。

在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3、容量瓶上标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥4、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定5、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

模拟江阴市三校2019学年高一上学期期中联考化学试题

2019学年度秋学期江阴市三校期中联考试卷
高一化学
考生注意：
1、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24
S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65
2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色水笔书写在答卷上。

第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确．．的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
C．PM2.5是指大气中直径接近于 2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
D．为提高农作物产量大量使用农药和化肥
2．下列说法中正确的是
A．O2的摩尔质量是32g
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱
D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质
3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 1 N A
B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.2N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A
4.下列实验操作中，不能用于物质分离的是
1。

2019年题库高一化学第一学期期中三校联考试卷

(美 ( 13．两份质量相同的CH 4和 NH 3比较，下列结论．．误是一、选择题(本题包括22 小题，每小题2 分，共44 分。

每小题．．．．项符合题意) 16．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨23 He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类耗的能量。

在地球上，氦元素主要42以的形式存在。

下列说法正确的是：H-1选BD的： BB C 4 B 3 D 2D A. KCl B. KCl KI C. KCl 和 KBr D. KCl KBr 、I 2 (或 )B,+29．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下．．．质不属于是： A ．用加入适量铁粉的方法除去u(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3 C ．向某无色未知溶液中仅加入aCl 2溶液，以检验未知溶液中的O 42- D ．先后添加石蕊试液、aCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开22．绿色植物是空气天然的“净化器”，发现，1 公顷柳杉每月可以吸收160kgSO 2，则 1 公顷柳杉每月吸收DB 2g— D 为s cw MB 1L1N2A ．紫色B ．红色C ．蓝色D ．无色高一化学第一学期期中三校联考试卷12．1998年诺贝尔化学奖授予科恩 )和波普尔英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。

的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的高一化学试卷可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 K-39 S-32Mn-55只有一个1. 下列图示中，能正确反映出四种基本类型反应与氧化还原反应关系的是A BCD2. 下列说法错误的是A ．铅笔不含铅．水银不含银C ．白金不是金D ．火碱不是碱3. 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A. 水的密度；水的摩尔质量B. 水的沸点；蒸发水所需热量C. 水的体积；电解水所得到的氢气及氧气的质量D. 水的物质的量；一定温度下，水中溶入足量氯化钠后所得饱和溶液中溶质的质量分数 4. 向含有KCl 和 KI 的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。

2019年题库高一化学第一学期期中考试试卷 (2)

B ．NaCl 溶液是电解质。

NaCl 溶液 B ．Mg 2+、Na +、SO 42－、Cl － A ．Cl 2→Cl －C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO →CuCl 2 A ．K 2CO 3+H 2SO 4 B ．Na 2CO 3+HCl姓 2C ．Na 2CO 3+HNO 3D ．Na 2CO 3+CH 3COOH高一化学第一学期期中考试试卷13．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好高一化学试卷线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得第Ⅰ卷（选择题共 54 分）可能用到的相对原子质量：H －1、C －12、O －16、Na －23、Mg －24、S －32、Cl －35.5、K －39。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1．下列实验操作正确的是：A ．向酒精灯里添加酒精需要超过酒精灯容积的 2/3B ．烧杯和试管可以放在火焰上直接加热C ．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯D ．配置溶液时，将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶中2．某同学将浓硫酸、NaOH 固体、碱石灰、P 2O 5 固体等物质划分为一类。

该同学的分类依据为A ．酸类B ．碱类C ．干燥剂D ．氧化物3．从碘水中提取碘可以采用的方法是A ．萃取B ．沉淀C ．蒸馏D ．过滤4．下列有关物质的量叙述中正确的是A ．物质的量就是物质的质量B ．物质的量是国际单位制的 7 个基本单位之一C ．物质的量指物质的数量D ．物质的量没有任何意义5．下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A ．蔗糖 B.食盐 C. 苯 D. 硫酸6．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10-9m)的超细粉末，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液7．0.25molNa 2CO 3 中含有 Na +的数目是多少个？A ．3.01*1023B ．6.02*1023C ．0.5D ．18．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、OH －、Cl －C ．Na +、Cu 2+ 、SO 42－、NO 3－D ．K +、Ba 2+、HCO 3－、NO 3－9. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A ．2NaBr+Cl 2=2CaCl+Br 2B ．AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaClC ．2H 2S+SO 2=2H 2O+3S ↓D ．C+H 2OCO+H 2 10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是B ．Zn → Zn 2＋11．已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8g ，则 X 气体的摩尔质量是A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol 出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质NaCl 固体C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。

2019学年高一化学上学期期中联考试题人教版新版

2019学年上期期中联考高一化学试题考试说明：1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。

第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。

3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N=14, O-16, Na-23, Al=27, Ca-40, Fe=56第一部分选择题（共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。

每小题3分，共48分。

1．下列我国科学家中，为化学．．理论做出重大贡献的是A.徐光宪（创立稀土萃取理论）B.屠呦呦（创制新的抗疟疾药）C.袁隆平（培育杂交水稻）D.钱学森2．高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是A. 重结晶B. 蒸馏C. 过滤D. 分液3．固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

图示对应的操作规范的是4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．NaOH B． Cl2C．CO2D．CH3CH2OH5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色6．8g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为A．1 mol•L-1 B．0.4 mol•L-1 C．0.25 mol•L-1 D．0.2 mol•L-17．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3N AB．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5N AC．0.1molNa+所含的电子数为1.1N AD．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L8．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的密度、水的摩尔质量 B．水的质量、水的相对分子质量C．水的体积、水中所含原子的数目 D．水的沸点、水分子的数目9．下列离子方程式中，正确的是A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO310．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A K+、H+、SO42-、OH-B Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C Na+、H+、Cl-、CO32-D Na+、Cu2+、Cl-、SO42-11．Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不．正确．．的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③钠盐④钠的含氧化合物A．①④B．③④C．②③D．①④12．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液C．25 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液 D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液13．不属于．．．四种基本反应类型的氧化还原反应的是A. KClO32KCl＋3 O2↑B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClOC. Fe＋CuSO4 = FeSO4 +CuD. CaO＋CO2﹦CaCO314．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．定容时仰视刻度线D．在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次15．等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比A．1﹕1 B． 1﹕3C．3﹕1 D．1﹕216．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CH4和NH3 D．同压强、同体积的O2和CO2第二部分非选择题（共52分）二、非选择题：本题包括17—21共4个小题，共52分。

【2019最新】高一化学上学期期中试卷(含解析) (3)

【2019最新】高一化学上学期期中试卷（含解析） (3)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分．）1．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①②B．仅①②③ C．仅①②③④D．全部2．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物3．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有 Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水（）A．A B．B C．C D．D7．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1N A个电子10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．金属氧化物氧化铁 FeOB．非金属氧化物二氧化硫 SO2C．酸硫酸 H2SO3D．碱纯碱 Na2CO311．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液D．50 m L 3 mol•L﹣1MgCl2溶液12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物B．碱性氧化物肯定是金属氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．A B．B C．C D．D14．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）A．B．C．D．15．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3C．H2S+NaOH H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4 BaCO3+H2SO416．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（）A．Na+、H+、Al3+、CH3COO﹣B．Mg2+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、Cl﹣、Cu2+D．NH4+、Cl﹣、K+、OH﹣17．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应 2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 OH﹣+CO2═HCO3﹣C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++AgD．小苏打溶液中加入过量石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O18．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合19．根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是（）①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．A．Br﹣＞I﹣＞Fe2+ B．Fe2+＞I﹣＞Br﹣ C．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ D．I﹣＞Fe2+＞Br﹣20．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂21．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S+SO2═3S+2H2OB．Fe+Cu2+═Fe2++CuC．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑22．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH23．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M 离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+B．NO3﹣C．Mg2+D．OH﹣24．80g密度为ρg．cm﹣3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl﹣的浓度是（）A．mol•L﹣1B．1.25ρmol•L﹣1C．mol•L﹣1D．0.63mol•L﹣125．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣4.8）g D．无法计算二、填空题26．相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为，所含氧原子的物质的量之比为．27．在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是，体积最小的是．（填序号）28．标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度．．29．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为．30．Na2CO3的摩尔质量是，0.5mol Na2CO3的质量是，含有mol Na+，Na+的个数约为．31．对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）电解质：；能导电的：．32．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．33．区分溶液与胶体的根本方法是．34．按要求书写方程式（1﹣4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）．（1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀：．（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：．（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：．（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为：．（5）请任意写出一个符合CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑的化学方程式：．35．经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）HI表现的性质是（填序号）A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目（3）当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，被氧化的HI物质的量为．36．实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是g．（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、、．（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列其中定容的具体操作是（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高 B．偏低 C．不变，填序号．）：①定容时俯视刻度线：；②所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水：．37．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，．2015-2016学年溆浦一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分．）1．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①②B．仅①②③ C．仅①②③④D．全部【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答；②由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；③根据碱液的腐蚀性分析；④根据给液体加热注意事项进行解答；⑤根据酒精灯的正确使用方法去分析．【解答】解：①可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前．必须检验气体的纯度，故①正确；②稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故②正确；③浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故③正确；④给液体加热注意事项：给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的，故④正确；⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的三分之一，点燃添满酒精的酒精灯易发生事故，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查实验安全及操作，注意化学实验要严格遵守操作规程，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．2．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，可以是单一物质，也可以是混合物，每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，故A正确；B、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误；C、1mol任何气体所含的气体分子数都是阿伏伽德罗常数，故C正确；D、摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故D正确，故选B．【点评】本题主要考查的是学生对于摩尔这一概念的理解，比较基础，注意基础知识的理解掌握．3．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有 Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂；B、钡离子属于重金属离子，容易造成水污染；C、蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A、过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故A 错误；B、由于钡离子属于重金属离子，能够导致人或牲畜中毒，污染地下水，所以不可将含有Ba （NO3）2的废液倒入水池中，应该倒入指定的回收缸中，故B错误；C、蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，防止晶体迸溅，故C错误；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及分离原理为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，题目难度不大．5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A、摇匀后液面低于刻度线是正常的，不加水是正确的，故对浓度无影响，故A 错误；B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C、有少量氢氧化钠残留在烧杯中，则溶质造成损失，浓度偏低，故C错误；D、容量瓶中有水对溶液浓度无影响，故D错误．故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．（）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能；B．二者均与盐酸反应；C．二氧化碳与石灰水反应；D．二者均与NaOH反应．【解答】解：A．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能，则与足量盐酸反应后、过滤可除杂，故A正确；B．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选加热法除杂，故B错误；C．二氧化碳与石灰水反应，不能除杂，应选灼热的氧化铜，故C错误；D．二者均与NaOH反应，应加足量的MgO过滤，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．7．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据体积V=来计算；B、溶液体积不明确；C、求出水的质量和物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来计算．【解答】解：A、CO的体积V===4.48L，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、4℃时，水的密度为1g/mL，故22.4L水的质量为2.24×104g，其物质的量n==1244.4mol，而水为10电子微粒，故1244.4mol水中含12444mol电子，故C错误；D、23g钠的物质的量为1mol，根据反应后钠变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．金属氧化物氧化铁 FeOB．非金属氧化物二氧化硫 SO2C．酸硫酸 H2SO3D．碱纯碱 Na2CO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．【分析】根据物质的名称、俗名、化学式以及物质的构成微粒进行分析解答本题．【解答】解：A、氧化铁中铁元素的化合价是+3价，FeO是氧化亚铁的化学式，故A错误；B、二氧化硫是非金属氧化物，化学式为SO2，故B正确；C、硫酸属于酸类，化学式为H2SO4，H2SO3是亚硫酸的化学式，故C错误；D、碳酸钠属于盐类，不属于碱，俗称纯碱，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见物质的名称及分类，正确掌握常见物质的化学式及俗称，对比易混淆物质的名称，才能很好地解答此类基础问题，题目难度不大．11．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，A、150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B、75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣浓度为1.5mol•L﹣1×3=4.5mol•L﹣1，故B错误；C、150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故C正确；D、50 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，故D错误；故选：C；【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物B．碱性氧化物肯定是金属氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、非金属氧化物可能是不成盐氧化物．B、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．D、不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．【解答】解：A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误；B、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误；D、不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误；故选B．【点评】本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、酸根据组成元素，分为含氧酸和非含氧酸，含氧酸属于酸，酸又属于纯净物，故A错误；B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C错误；D、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．14．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）A．B．C．D．【考点】电解质溶液的导电性；离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大．【解答】解：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合，故选A．【点评】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题．15．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3C．H2S+NaOH H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4 BaCO3+H2SO4【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣；B．离子反应均为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸；D．BaCO3在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣，则分别与盐酸反应的离子反应不同，故A 不选；B．均为强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，离子反应均为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B选；C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸，离子反应不同，故C不选；D．BaCO3在离子反应中保留化学式，而氯化钡完全电离，离子反应不同，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．16．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（）A．Na+、H+、Al3+、CH3COO﹣B．Mg2+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、Cl﹣、Cu2+D．NH4+、Cl﹣、K+、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．MnO4﹣为紫色，Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．17．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应 2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 OH﹣+CO2═HCO3﹣C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++AgD．小苏打溶液中加入过量石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸根离子；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．由于二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B错误；C．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．小苏打溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．18．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化。

高一化学上学期三校联考试题

——————————教育资源共享步入知识海洋————————2018—2019学年度第一学期宝坻区普通高中三校联考试题高一化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1.摩尔是 ( )A．物质中所含的微粒数 B．表示物质质量的单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质质量的单位2.下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）3.下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g·mol－1B．CO2的摩尔质量为44gC．6.02×1022个CO2分子的质量为4.4gD．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸C．是否均一、透明、稳定 D．分散质粒子直径的大小5.下列有关物质的分类正确的是（）A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱，盐、氧化物C.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D. CO2、S02、P2O5、CO都属于酸性氧化物6．下列括号中的分离方法运用得当的是( )A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取)7.下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8. 已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A．32g B．32g/mol C．64 mol D．64g/mol9．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（）A．氯化镁溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸10．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2O+CO2=H2CO3C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ D．2Al(OH)3==Al2O3+3H2O11．下列说法中不正确的是（）①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质③液氧不导电,所以液氧是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤12.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原C．失电子越多的还原剂,其还原性越强D．非金属单质只能作氧化剂13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓B．稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuD．碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑14．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－ B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D．K +、Na+、NO3－、HCO3－15．可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应16、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.Cl - Cl2B. CuO CuC.CaCO3 CO2D.H2O2 O217．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是（）A. 质量B. 原子总数C. 碳原子数D. 密度18．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是（）A．1000mL，57.2g B．1000mL，28.6gC．950 mL，54.3g D．950mL，28.6g19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AC．18g H2O中所含的质子数为10N AD．2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2N A20、根据反应:①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣④HClO+H++Cl﹣═Cl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B． HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．二、填空题（每空2分，共 40分）21.（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式: （4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：22.（10分）17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______mol。

2019学年高一化学上学期期中联考试题(2)

2019第一学期期中联合考试高一化学试卷（满分：100分时间：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列说法不正确的是A．侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，1943年创立侯氏制碱法又称联合制碱法，为我国化学工业作出重大贡献B．拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学2．下列说法正确的是A．O3是由3个氧原子构成的化合物 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．CuSO4·5H2O是一种混合物 D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体3．下列叙述正确的是A．烧杯不可直接加热B．1mol FeCl3与沸水反应生成N A个Fe(OH)3胶粒C．用托盘天平称取 25.02 g NaClD．电离时能生成OH－的化合物一定是碱4．下列情况中属于离子反应的是A．加热高锰酸钾固体制氧气 B．用食醋除去水垢C．胆矾失水 D．氢气还原氧化铜5．下列电离方程式中，正确的是A．K2SO4=2K+ + SO4－2 B．Ca(OH)2=Ca2+ + OH－C．Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42－ D．Ba(NO3)2=Ba2+ +2(NO3)2－6．现有①NaOH ②CuCl 2 ③BaCl 2 ④KNO 3 ⑤MgSO 4五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是A ．②①⑤④③B ．⑤①②③④ C．②①⑤③④ D．①②③④⑤7．用一束可见光照射下列物质中，不会出现丁达尔现象的是①云、雾 ②FeCl 3溶液 ③豆浆 ④乙醇溶液 ⑤水 ⑥氢氧化铁胶体A ．②④⑤ B．③④ C ．②④⑥ D．①③④8．下列溶液中C (Cl －)与150mL 2mol/L NaCl 溶液中C (Cl －)相等的是A ．300mL 1mol/L KCl 溶液B ．75 mL 2mol/L CaCl 2溶液C ．150 mL 1mol/L BaCl 2溶液D ．50mL 1mol/L AlCl 3溶液 9．下列关于氯水的叙述中正确的是A ．新制氯水用无色透明的试剂瓶保存B ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D ．氯水放置数天后酸性减弱10．下图分别表示四种操作，其中正确的是A ．稀释B ．定容C ．加热液体D ．往沸水中加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体11．下列说法正确的是①Na 2O 2是碱性氧化物，因为它可以和水反应生成相应的碱②Na 加入CuSO 4溶液中，有红色固体生成，因为Na 比Cu 活泼③自然界中不存在游离态的钠元素、氯元素④钠钾合金：原子反应堆的导热剂⑤酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物⑥强电解质和弱电解质的本质区别在于溶液导电能力的强弱A ．③④⑤ B．②④⑥ C ．①③④ D ．②⑤12．33.6L 某气体在标准状况下的质量为48g ，该气体的摩尔质量约为A．64 B．64g·mol C．32g·mol-1 D．32g13．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铁片上： 2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ +3H2↑B．氧化铜与硫酸混合： Cu2+ + SO42－ = CuSO4C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2OD．盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑14．将AgNO3、K2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是A．Ba2＋和NO3－ B．K＋和Cl－ C．K＋和NO3－ D．Ag＋和SO42－15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液B．将0.2 mol·L－1的KNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水，所得的溶液C．将62 g Na2O溶于水并配成2 L的溶液D．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液16．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为2N AB．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4N AC．74.5 g NaClO 中含Cl－数目为N AD．56g CO与N2混合气体中含有原子的数目为4N A17．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A．原子数目：②>③>① B．压强关系：①>③>②C．质量关系：①<③<② D．分子数目：①=②=③18．下列叙述正确的是①标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为2.24L②2.7g铝与足量的盐酸反应，生成的氢气在标准状况下体积约为3.36L③ 1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子④ 64g氧气中含有2mol氧⑤常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A⑥标准状况下，44.8LH2O含有1.204×1024个H2O分子A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤ D．④⑥19．下列说法不正确的是A．Fe(OH)3胶体的电泳现象说明Fe(OH)3胶体带正电荷B．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色C．某透明且能使石蕊试液变蓝的溶液中能大量共存的离子有：K+、MnO4－、CO32－、Na+D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙20．要使每100个水分子溶有20个钠离子，应在90g水中溶入钠的质量为 A．18g B．0.83g C．19.2g D．23g第Ⅱ卷非选择题（共50分）21．(3分)(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

高一上学期期中联考化学试题(原卷版)

2019学年第一学期高一化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

元素相对原子质量：H－1；He－4；C－12；N－14；O－16；Na－23；S－32；Cl－35.5；K －39；Ca－40；Mn－55；Fe－56；Cu－64；Zn－65；Ba－137选择题部分一、选择题(共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1. 下列物质分类正确的是A. 雾、氯化铁溶液均为胶体B. 烧碱、纯碱均为碱C. SiO2、CO2均为酸性氧化物D. 氨水、冰水混合物均为纯净物2. 下列实验操作中，不能．．用于物质分离的是A. B. C. D.3. 通过化学反应不能实现的A. 生成一种新离子B. 生成一种新分子C. 生成一种新核素D. 生成一种新单质4. 下列化学用语正确的是A. 11H、21H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B. 18O2和16O3互为同位素C. S2-的结构示意图为：D. 23992U中质子数和中子数相差1475. 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是A. 阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型B. α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型C. 氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型D. α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型6. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A. 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B. FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂C. 漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D. 活性炭具有除异味和杀菌作用7. 判断下列化学概念的依据正确的是A. 溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D. 电解质与非电解质：物质本身是否导电8. 下列变化必需加入还原剂才能实现的是A. KMnO4→MnO2 B. Cl2→NaCl C. FeCl3→FeCl2 D. CO→CO29. 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是A. Cl2+2KI=I2 +2KClB. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OC. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D. 3NO2+H2O=2HNO3 +NO10. 将足量CO2气体通入下列物质中，没有明显现象是A. CaCl2溶液B. 澄清石灰水C. Ca(ClO)2溶液D. CaCO3的悬浊液11. 在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A. 分子数目B. 分子间距C. 分子大小D. 分子种类12. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

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高一化学第一学期期中三校联考试卷高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 K-39 S-32 Mn-55一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 下列图示中，能正确反映出四种基本类型反应与氧化还原反应关系的是A B C D2. 下列说法错误的是A．铅笔不含铅B．水银不含银C．白金不是金D．火碱不是碱3. 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A. 水的密度；水的摩尔质量B. 水的沸点；蒸发水所需热量C. 水的体积；电解水所得到的氢气及氧气的质量D. 水的物质的量；一定温度下，水中溶入足量氯化钠后所得饱和溶液中溶质的质量分数4. 向含有KCl和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。

将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是A. KClB. KCl和KIC. KCl和KBrD. KCl、KBr、I25．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 C0C．酸硫酸 H2S D．盐纯碱 Na2CO36.下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2gC、1molOH—的质量是17gD、1mol气体所占的体积约为22.4L7．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定9．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于．．．氢化物的是：A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH310．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和②C．①和③ D．③和④11．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈A．紫色 B．红色C．蓝色 D．无色12．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是A.化学不做实验就什么都不知道B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化13．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误．．的是A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶1214．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④15．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A．Na2CO3溶液 B．蒸馏水 C．硫酸D．稀盐酸16．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是：A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子 D．42He的最外层电子数为2，所以42He在反应中易失电子。

17．下列属于电解质并能导电的物质是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．酒精18、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是A. Na和Na+B. N2和 CO2C. NH4+和 H3O+D. H2S 和 H2O19．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L20．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于N A个氧原子的质量D.分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同21．下列实验设计方案中，可行的是A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开22．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol23. 近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。

关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是A. 均为氧化反应B. 均为化学变化C. 均为物理变化D. 前者为化学变化，后者为物理变化24. 下列溶液中的Cl--浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液C． 150 mL 2.5 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液25．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是A．a:b B．a:2b C．a: (a+2b) D．a: (2a+2b)二、实验、填空题（共44分）26、(4分)（1）0.5 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子，在通常状态下体积约为。

27．（2分）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改用KOH，则所需KOH的质量为_____________。

28、（4分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。

回答：（1）画出A2＋离子的结构示意图；（2）A、B、C三元素符号分别为、、。

29．(3分)写出工业上制备漂白粉的化学反应方程式。

氧化剂是，还原剂是（写分子式）。

30．（8分）填出下列现象并解释其原因：（1）将氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液。

原因：。

（2）将氯水滴入硝酸银溶液中，可以看到溶液。

原因：。

（3）将小块的金属钠投入装有滴加酚酞的水的烧杯中，可以看到：A.金属钠在水面上；B.快速的游动；C.熔化成一个光亮的小球；D.发出哧哧的响声；E.溶液变成。

解释C的原因。

E的原因。

31．(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）分离水和苯的混合物；（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）32．（4分）有NH4Cl、（NH4）2SO4和K2SO4三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式。

选择试剂__________ 化学方程式： _________________，________ ， ______________。

33.(9分)实验室要配制100mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )A．200mL容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是___________和__________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有______和_____，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。

(填容量瓶的受检部位)(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算可得出可用托盘天平称取Na2CO3固体______________克。

若用4mol/L的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol·L-1的稀溶液，应用量筒量取________________mL该浓溶液。

34．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是__________、________。

(2)A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________，其作用是____________三、计算题（6分）35、在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L(标准状态)（1）在反应中转移电子的物质的量为多少？（2）需要消耗MnO2多少克？（3）被氧化的HCl 的物质的量是多少？高一化学答案座位号26、(4分) 9g ， 0.5N A ， 1.5N A ， 9ml 。

27、（2分）____0.2mol______， ______11.2g_______。

28、（4分）（1）画出A 2＋离子的结构示意图；（2）A 、B 、C 三元素符号分别为 Mg 、 C 、 O 。

29．(3) 2Cl 2 +2Ga(OH)2 ==GaCl 2 +Ga(ClO)2+2H 2O ;指出氧化剂是 Cl 2 ，还原剂是 Cl 2 。

30．（8分）填出下列现象并解释其原因：（1）石蕊溶液先变红后褪色。

原因：氯水中有盐酸和次氯酸。

（2）溶液有白色沉淀生成。

原因：（3）可以看到：A.金属钠在浮在水面上； E.溶液变成红色。

解释C 的原因密度比水小。

E 的原因金属钠的熔点低，钠和水反应是放热反应。