2018苏教版高中化学必修二导学案：专题1微观结构与物质的多样第三单元第2课时不同类型的晶体导学案含答案

第2课时 不同类型的晶体一、不同类型的晶体结构 1．晶体(1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。

(2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。

(3)晶体有固定的熔、沸点。

2．下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：(1)构成氯化钠晶体的微粒是Na ＋和Cl －，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。

(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl 不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl 晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。

3．下图为干冰晶体结构示意图。

回答下列问题：(1)构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。

(2)干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。

4．下图为石英晶体结构示意图。

回答下列问题：(1)构成石英晶体的微粒是Si原子和O原子。

微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。

(2)在石英晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。

(3)石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。

(4)在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。

1.根据晶体结构判断晶体类型(1)先看晶体结构微粒种类：离子、分子、原子。

(2)再看微粒间的相互作用力：离子键、分子间作用力、共价键。

2．物质类别与晶体类型(1)离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；(2)共价分子(单质或化合物)是分子晶体；(3)常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。

1．下列有关晶体的叙述中，错误的是()A．离子晶体中一定含有离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．构成分子晶体的物质中不存在共价键D．稀有气体的原子易形成分子晶体答案 C解析化学键与晶体类型往往是一起考查的，注意理解化学键与物质类别的关系。

如含有离子键的晶体一定是离子晶体等。

2．下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是()A．SiO2和SO2B．SiO2和NaClC．NaCl和HCl D．CCl4和CH4答案 D解析SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共价键，除SiO2外形成的晶体为分子晶体；SiO2形成的晶体为原子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体。

思维启迪原子晶体和分子晶体中不可能有离子键，离子晶体中可能有共价键；原子晶体和离子晶体中不可能存在分子间作用力。

二、不同类型晶体的特征1．请分析下表中所列的几种晶体的熔点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体，并归纳出各类晶体性质的特点。

2.不同类型晶体之间熔点、硬度大小关系如何？答案一般地，晶体熔点、硬度的大小顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体。

3．为什么不同类型的晶体熔点、硬度有较大差异？答案原子晶体、离子晶体、分子晶体中的结构微粒间的相互作用力分别为共价键、离子键、分子间作用力，且依次减弱，这就决定了要改变微粒的位置或状态所需能量的多少，也就造成了性质上的差异。

因此，一般来说晶体熔点、硬度是原子晶体>离子晶体>分子晶体。

晶体熔、沸点的比较(1)若晶体类型不同时，一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体。

(2)若晶体类型相同时：①离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，熔、沸点越高。

②原子晶体中，原子的半径越小，共价键的键长越短，熔、沸点越高。

③分子晶体中若分子结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高(若形成氢键，其熔、沸点反常高)。

3．分子晶体的熔点通常都在200 ℃以下，下列数据是对应物质的熔点。

据此作出的下列判断中正确的是()A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体答案 A解析A项，NaCl晶体属于离子晶体，吸收的热量用于破坏离子键，故A正确；B项，表中AlCl3、BCl3和干冰的熔点都在200 ℃以下，都属于分子晶体，故B错误；C项，C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C错误；D项，氧化钠、氯化钠属于离子晶体，但AlCl3属于分子晶体，故D错误。

4．下列有关晶体的说法中，正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，其熔点越高C．冰融化时，水分子中的共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键没被破坏答案 B解析分子间作用力主要影响物质的物理性质，而与分子的稳定性无关，分子的稳定性取决于构成分子的化学键的强弱，故A不正确；原子晶体熔、沸点的高低，取决于晶体内共价键的强弱，所以B正确；冰融化时，克服的是分子间作用力，而不是共价键，C不正确；NaCl 是离子晶体，熔化时Na＋和Cl－之间的距离发生变化，晶体中的离子键被破坏，D错误。

1．离子晶体、分子晶体、原子晶体比较2.金属单质(如铜、铝等)为金属晶体，其结构微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的相互作用力是金属键，其晶体具有良好导电性的原因是晶体中含有自由电子。

1．下列不属于晶体的特点的是()A．具有规则的几何外形B．具有固定的沸点C．具有固定的熔点D．一定是无色透明的固体答案 D2．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A．C—N键是非极性共价键B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C．C3N4燃烧过程包括共价键的断裂和生成D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合答案 C解析C—N键是由不同种原子形成的共价键，是极性共价键，A项错误；N的原子半径比C 小，故C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短，B项错误；化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，C项正确；C3N4晶体中C与N之间以共价键结合，D项错误。

3．氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是() A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同答案 D解析本题考查化学键、物质结构的相关知识，意在考查学生对晶体类型和化学键等概念的掌握。

AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。

4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4答案 D解析由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W 为硅、T为锗。

A项，NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2O>NH3>HCl，错误；B项，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，错误；C项，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，错误；D项，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，正确。

5．(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫黄、⑦Na2CO3以上物质中属于离子晶体的是________(填序号，下同)；属于分子晶体的是________。

(2)氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃。

它可能属于________晶体。

答案(1)①④⑦②③⑤⑥(2)离子解析(1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，形成离子晶体；干冰、冰、白磷、硫黄均由分子构成，形成分子晶体。

(2)据BaCl2的性质可知BaCl2应为离子晶体。

[基础过关]题组一晶体的结构微粒及其相互作用1．下列说法错误的是()A．含有离子键的晶体一定是离子晶体B．离子晶体中一定不含共价键C．Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子D．干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同答案 B解析不是能写出化学式的物质中就存在分子，例如离子晶体、原子晶体中都不存在分子。

干冰与氖晶体都是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力。

2．已知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。

X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法不正确的是()A．N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为B．工业上V的单质的制备可以电解熔融的NVC．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐D．X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，也可形成结构式为的化合物答案 B解析由题干信息推断：X、Y、Z、W、N、U、V分别为H、C、N、O、Na、S、Cl。

工业制Cl2是通过电解饱和NaCl溶液实现的，B项不正确。

Na的单质的晶体属于金属晶体，H2S 分子为“V”形；NH3与HNO3反应生成NH4NO3；H、C、N、O形成的NH4HCO3中原子个数比为5∶1∶1∶3，HNCO的结构式为，A、C、D项正确。

3．下列说法正确的是()A．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1。