高中化学教材实验总结.ppt
高中化学所有课本实验总结_图文
高中化学所有课本实验总结_图文化学实验（必修1）一、化学实验基本方法1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）食盐主要来源于__________、___________、___________。
粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。
除去不溶性杂质，主要步骤是：（1）_____________，方法是______________________________________________。
（2）_____________，方法是______________________________________________。
（3）_____________，方法是______________________________________________。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。
所涉及的方案不能引入_______________。
根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。
检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。
（2）蒸发2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3）本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。
如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。
3、碘水中碘单质的提取（实验1-4）实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。
高中化学《化学实验总结》PPT课件 通用
46、有志者自有千计万计，无志者只 感千难 万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋 之。 48、不要等待机会，而要创造机会。
49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗 ，欣然 归家。 痴幻也 好，感 悟也罢 ，在这 青春的 飞扬的 年华， 亦是一 份收获 。犹思 “花开 不是为 了花落 ，而是 为了更 加灿烂 。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气 ；吸者 ，争一 口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来 嘲笑。
预热过滤器
为何碱液可
物质用量？
以除油污？
为什么？
FeSO4溶液 热
如何防止过滤时 晶体析出？
冷却 结晶
隔绝空气 密闭容器
如何防止冷 却时Fe2+被
氧化?
蒸发结晶？ 冷却结晶？
FeSO4·7H2O
洗涤
实验步骤
⑴首先用NaOH溶液(或热的Na2CO3溶液)除去废铁屑上的油污。 ⑵ 在烧杯中倒入40 mL稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀硫酸 浸没所有铁屑为度。小心加热保持温度在50℃～80℃之间，不 要煮沸，直到只有少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止这时 烧杯底部仍应留有少量铁屑。 ⑶ 用少量热水通过过滤器，以提高它的温度防止溶液在漏斗里 析出晶体，然后将溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮 塞塞住管口防止空气进入，静置、冷却、结晶、观察滤液冷却 生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。 ⑷ 待结晶完毕后，取出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤 纸将晶体吸干。 ⑸ 把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
高中化学有机化学实验小结总结-课件
事
体NaOH在 到170 ℃,避免副反应发 Ca3P2，故产物中有
高温时对 生
H2S、AsH3、PH3等
玻璃的腐 项蚀
气体，所以收集到 的气体有臭味
1
9
9 1，2-二溴乙烷可作汽油抗暴剂的添加剂，常温下它是无色液
7
体，密度2.18g/ml，沸点131.4 ℃,熔点9.79 ℃,不溶于水， 易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用上图所
中CaO的 反应:
项 作用:
3.电石的制备.
+C 电炉
气体的制备
散混 合物利于
5.加热过程中的现象是: 4.利用食盐水代替水 混合液逐渐由无色变黑 减缓反应
意
气体溢出；色,并产生有刺激性气味 5.因电石含有少量 3.减少固 的气体.因此应迅速升温 CaS、Ca3As2和
精品
高中化学有机化学实验小结总结
有机化学实验小结
甲烷 气体的制备 乙烯
乙炔
硝基苯
有
制备 液体的制备 溴苯
机
乙酸乙酯
实
固体的制备
酚醛树脂
验
性质
鉴别
燃 烧
应与 溴
酸与 钾酸
水 解
酸与 钠碳
反 水 的性 反 的酸
应 的 反高 应 反及
反 应锰
应碳
化及与 铜新银 的制氨 反氢溶 应氧液
气体的制备
甲烷
乙烯
甲烷
乙烯
乙炔
1.实验成 1.温度计应插入反应 1.不用启普发生器原因：
注
败的关键: 应用无水
液中 2.加碎瓷片防止瀑沸
意 醋酸钠
3.浓H2SO4的作用: 催化剂;吸水剂
事 2.碱石灰 4.加热中会有多个副
高中化学实验总3PPT课件
稀硝酸
②氯水，CCl4，淀粉溶液
CO32-稀盐酸，澄清石灰水；遇到Ba2+等可生成白色沉淀
且该白色沉淀能溶于
稀盐酸
SO42- 遇到Ba2+可生成白色沉淀
且该白色沉淀不溶于稀盐酸、稀硝酸
SO32-遇到Ba2+可生成白色沉淀
且该白色沉淀溶于稀盐酸后 能得到无色有刺激性气味的气体
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S2加Cu2+得
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（06重庆理综13）
下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应
不能鉴别的一组是 C
A. Ba(OH) 3 NaCl
KSCN Mg(NO3)
(FeCl3溶液)
B. NaNO3 (NH4) 2SO3
NaHCO3 Na2SiO3
(H2SO4溶液)
C. NH4Br NaI
K2CO3 CaCl2
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的 肯定不存在
物质
的物质
理由
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（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的 肯定不存
物质
在的物质
理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的 肯定不存在
物质
的物质
理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是
.
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高中化学必修一实验超细总结
高中化学必修一实验超细总结1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高中化学实验总结
高中化学实验总结 Revised at 2 pm on December 25, 2020.高中化学1实验总结实验一【实验名称】粗盐的提纯【实验目的】1.掌握、、等实验的操作技能。
2.理解过滤法分离混合物的化学原理。
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-，K+等。
不溶性杂质可以用溶解过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
BaCO3【药品和仪器】粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、三脚架、酒精灯、石棉网、试管、滴管【实验步骤及记录】1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊。
2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，逐渐析出固体粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。
检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。
大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。
但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。
所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。
同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。
化学必修一实验总结培训课件
实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码）用品：粗盐，蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称量越4g。
将称取烦人粗盐逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中（引流），进行过滤，若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
现象：不溶物残留在滤纸上，液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃杯不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
现象：水分蒸发，逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台（带铁圈）其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。
导管要适当长些兼作冷凝管用。
试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。
高中化学课本实验小结(含图片)
容量瓶的使用1〕选择适宜的容量瓶___2〕检验是否漏水使用前检查瓶塞处是否漏水。
具体操作方法是：在容量瓶装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立〔瓶口朝下〕，观察容量瓶是否漏水。
假设不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，假设两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即说明容量瓶不漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。
然后把溶液转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂屡次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
转移时要用玻璃棒引流。
方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触与容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上3)容量瓶的使用六忌：___Φ一忌用容量瓶进展溶解〔体积不准确〕___Φ二忌直接往容量瓶倒液〔洒到外面〕___Φ三忌加水超过刻度线〔浓度偏低〕___Φ四忌读数仰视或俯视〔仰视浓度偏低，俯视浓度偏高〕_Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯〔浓度偏低〕___Φ六忌标准液存放于容量瓶〔容量瓶是量器，不是容器〕溶液配制过程考前须知1 / 14___1〕用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中___2〕烧杯与玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶___3〕在液面接近容量瓶的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管___4〕读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切__5〕容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的___6〕假设用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。
切不可相反操作！使用容量瓶时应注意以下几点：(1)容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。
在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用一样规格的容量瓶。
(2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质根本不能在容量瓶里进展溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
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命题角度：SO2的性质及产物的探究、
“绿色化学”及尾气的处理等。
十、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量 的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上 面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打 磨过的镁条，点燃。 2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒 ，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态 的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后 变为黑色固体。 3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
4、注意事项： （1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否 则难以点燃。 （2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用 水润湿，以防损坏漏斗 （3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸 发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 （4）实验装置不要距人太近，防止使人受 伤。 5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十一、中和热实验（了解）：
1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放 的热量。 注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：
H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的 含义，故文字表达时不带正负号。 2、中和热的测定注意事项： （1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失， 实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据 （2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量 的方法 （3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸 热，会使测得的中和热数值偏小
滴入BaCl2溶液进行检验。 命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯
度的计算
七、氨气的实验室制法
1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝
，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸：
1、步骤：
向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸， ②加入饱和的FeCl3溶液， ③再煮沸至红褐色， ④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3H+
强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀， 强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
五、硅酸的制备：
1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和 Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶 头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液 颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性， 从而使酚酞试液呈红色。
出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨
水直接加热也可制氨气
6、命题角度：因氨气作为中学 化学实验制取气体中唯一的实验， 其地位不可估量。主要角度为： 反应原理、收集、干燥及验满等， 并以此基础进行性质探究实验。
四、Fe(OH)2的制备：
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红 褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下， （2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防 止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关 采取措施的原因
十二、酸碱中和滴定实验（了解）：
（以一元酸与一元碱中和滴定为例）
1、原理：C酸V酸=C碱V碱 2、要求：①准确测算的体积.
②准确判断滴定终点 3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造： ①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读 数数值偏大 ②使用滴定管时的第一步是查漏 ③ 滴定读数时，记录到小数点后两位 ④滴定时一
③装置不得漏气 4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形 成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫 色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶 液由黑色变成蓝色。
六、重要离子的检验：
1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸， 若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸 化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液， 如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在 2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀， 先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成 白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接
八、喷泉实验
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管， 少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅 速减小， 外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶， 故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等 气体均能溶于水形成喷泉。 2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚 酞遇碱显红色） 3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥
般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④ 酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物 质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓 度的氢氧化钠溶液为例） ①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶 中）
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的 变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变 化且半分钟内部不变色即为滴定终点 5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定 原理。