高中化学教材实验总结.ppt

4、注意事项： （1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否 则难以点燃。 （2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用 水润湿，以防损坏漏斗 （3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸 发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 （4）实验装置不要距人太近，防止使人受 伤。 5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④ 酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物 质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓 度的氢氧化钠溶液为例） ①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶 中）
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的 变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变 化且半分钟内部不变色即为滴定终点 5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定 原理。
十二、酸碱中和滴定实验（了解）：
（以一元酸与一元碱中和滴定为例）
1、原理：C酸V酸=C碱V碱 2、要求：①准确测算的体积.
②准确判断滴定终点 3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造： ①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读 数数值偏大 ②使用滴定管时的第一步是查漏 ③ 滴定读数时，记录到小数点后两位 ④滴定时一
四、Fe(OH)2的制备：
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红 褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下， （2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防 止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关 采取措施的原因
③装置不得漏气 4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形 成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫 色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶 液由黑色变成蓝色。
六、重要离子的检验：
1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸， 若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸 化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液， 如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在 2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀， 先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成 白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接
二、Fe(OH)3胶体的制备：
1、步骤：
向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸， ②加入饱和的FeCl3溶液， ③再煮沸至红褐色， ④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3H+
强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀， 强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
滴入BaCl2溶液进行检验。 命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯
度的计算
七、氨气的实验室制法
1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝
，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。 【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污 染。
命题角度：SO2的性质及产物的探究、
“绿色化学”及尾气的处理等。
十、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量 的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上 面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打 磨过的镁条，点燃。 2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒 ，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态 的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后 变为黑色固体。 3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
五、硅酸的制备：
1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和 Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶 头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液 颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性， 从而使酚酞试液呈红色。
出现大量白烟，则证明氨气已收集满
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4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨
水直接加热也可制氨气
6、命题角度：因氨气作为中学 化学实验制取气体中唯一的实验， 其地位不可估量。主要角度为： 反应原理、收集、干燥及验满等， 并以此基础进行性质探究实验。
八、喷泉实验
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管， 少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅 速减小， 外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶， 故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等 气体均能溶于水形成喷泉。 2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚 酞遇碱显红色） 3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥
十一、中和热实验（了解）：
1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放 的热量。 注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：
H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的 含义，故文字表达时不带正负号。 2、中和热的测定注意事项： （1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失， 实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据 （2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量 的方法 （3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸 热，会使测得的中和热数值偏小