高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)pdf

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高三化学回归教材实验人教版高中化学教材pdf

高三化学回归教材实验人教版高中化学教材pdf标题：高三化学回归教材实验：人教版高中化学教材PDF随着高考的临近，高三化学的学习也进入到了关键阶段。

为了更好地备战高考，回归教材实验显得尤为重要。

在这篇文章中，我们将以人教版高中化学教材为例，深入探讨如何充分利用教材中的实验资源，提高化学实验操作技能及对化学知识的理解与应用能力。

首先，我们需要明确文章的类型和主题。

本文将按照说明文的写作规范，对高三化学回归教材实验进行详细阐述，旨在帮助读者了解人教版高中化学教材的实验内容及其在高考化学备考中的应用价值。

在撰写文章时，提纲的制定非常重要。

以下是本文的提纲：1、引言2、高三化学实验的重要性3、人教版高中化学教材实验内容概述4、如何充分利用教材实验资源5、提高化学实验操作技能的建议6、总结与展望在引言部分，我们可以简要介绍高考化学考试的趋势和特点，强调回归教材实验的重要性。

接着，在正文部分，我们将分别从高三化学实验的重要性、人教版高中化学教材实验内容概述、如何充分利用教材实验资源、提高化学实验操作技能的建议、总结与展望五个方面进行阐述。

1、高三化学实验的重要性化学作为高考中的重要科目之一，对实验操作能力的要求越来越高。

高三化学实验不仅有助于巩固理论知识，还能培养学生的观察能力、动手能力和解决问题的能力。

2、人教版高中化学教材实验内容概述人教版高中化学教材包含了丰富的实验内容，涉及物质的制备、性质实验、化学反应原理等多个方面。

这些实验不仅紧密联系教材知识点，而且与实际生活密切相关，有助于激发学生的学习兴趣。

3、如何充分利用教材实验资源为了充分利用教材实验资源，我们可以采取以下措施：首先，认真阅读教材中的实验内容，理解实验原理、目的和操作步骤；其次，按照教材要求完成实验，注意观察实验现象，记录实验数据；最后，对实验结果进行分析，理解实验背后的化学原理。

4、提高化学实验操作技能的建议要提高化学实验操作技能，我们可以采取以下措施：首先，多进行实验操作，积累实践经验；其次，学习规范的实验操作方法，掌握基本的实验技能；最后，加强与同学、老师的交流，及时解决实验中的问题。

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(选修4)pdf

人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。

在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。

在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。

2021高三化学复习回归教材――课本重要实验复习

2021高三化学复习回归教材――课本重要实验复习必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：注意事项：原理：操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：步骤：（加的试剂及化学方程式）注意事项：练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 bc （填字母）。

a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂； b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。

实验1-3：题目：蒸馏自来水原理：注意事项：（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，离子方程式：结论。

（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。

加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。

现象结论（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，结论。

实验1-4：萃取碘水中的碘原理：操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL ，盖好。

（2）振荡：用手压住分液漏斗口部，手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触振荡后，使。

（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上，。

（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使层液体慢慢沿烧杯壁流下。

注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。

实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL1.00mol/LnaCl溶液。

必修一实验(回归化学教材)

14，P60在实验3-9中，FeSO4 和NaOH溶液混合，有何现象？思考：如果想生成的Fe(OH)2较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改进实验？
15，实验3-10 及科学探究。 Fe3+:在一支试管中，加入5mlFeCl3溶液， ①滴加几滴KSCN溶液，现象：_________，反应方程式：_______ ②滴加少量苯酚溶液，现象：_________________， ③滴加少量淀粉KI溶液，现象：_______，离子方程：_________，在以上三种方法中，能作为其特征反应（即其他物质没有这种现象）的是:_________，第三种方法，利用了Fe3+的_______，如果溶液中含有_________ 等粒子，该方法不能用。
什么？
22，请你关注P94、95的页脚下的问题1：请画出制备和收集干燥NH3的装置图（三种原理），并写出相关的反应方程式。问题2：要得到干燥的氨气可选用___________做干燥剂，能用无水氯化钙作干燥剂吗？为什么？问题3：用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近而不接触，观察到的现象是：________，实验证明了氨气的__________性，写出此实验的反应方程式 _______________。除了浓盐酸，还可以选择________来完成实验，因为________。问题5：氨的催化氧化：如右图，将红热的铂丝伸入锥形瓶中，观察到有白烟产生，该白烟的成分是：_______。铂丝的作用是：____。问题6：NH4+的检验方法__________________________________________
5，阅读教材P（13）——科学探究及P14，请你认真回答科学探究中的提问，并请提出没有固体、液体摩尔体积的原因。

人教版高中化学必修1教材实验

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Na2O2
金属钠、三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯把小块钠放在坩锅上加热，有何现象？钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体一过氧化钠(Na2O2)。 ①钠在空气中的变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3；②反应条件不同，现象不同，产物不同。【实验 3-3】钠与水反应（必修 1，P49）
4
滴入 KSCN 溶液 FeCl3 溶液 FeCl2 溶液实验现象实验说明实验名称实验步骤
3+
溶液变红无明显现象
硫酸铁等含有 Fe 的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验 Fe 3+的存在。 Fe2+的检验：加入铁氰化钾（ K3[Fe(CN)6]），生成蓝色沉淀。【实验 4-1】制取硅酸（必修 1，P76）在试管中加入 3~5 mL Na2SiO3 溶液(饱和 Na2SiO3 溶液按 1:2 或 1:3 的体积比用水稀释)，滴入 1~2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。现象结论化学方程式酚酞变红，加入盐酸红色逐渐变浅，产生白色沉淀。硅酸钠水溶液显碱性 Na2SiO3+ 2HCl= H2SiO3(胶体)+2NaCl
3
实验步骤实验现象实验说明实验名称实验装置
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生 ? 有无色气泡产生，带火星的木条复燃，酚酞先变红，后褪色（Na2O2 具有强氧化性，使其褪色）； ①Na2O2 在该反应中既做氧化剂又做还原剂；②在该反应中，消耗 1mol Na2O2,转移 1mol 电子。【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修 1，P56）

高三化学复习回归教材必修一

高三化学课本基础回归必修11.常见危险化学品8种分类及图1-1了解一些常用危险化学品的标志。

P42.淘金者利用金不活泼且密度比较大（填性质）用水冲洗的方法（填方法）将金子从沙子里分出来，如果有铁屑和沙子的混合物，有哪些方法将铁屑分离出来：用磁铁将铁吸出来。

P53.在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检验试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中。

P74.在进行实验方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、试剂用量，及试剂过量后如何处理等。

P75.粗盐提纯的一般步骤为溶解、过滤、蒸发。

经上述操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，可选用NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除掉。

P76.实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水。

参见图1-4实验制取蒸馏水的装置图，与一般蒸馏装置比有哪些不同：没有温度计、用圆底烧瓶而没有用蒸馏烧瓶。

P77.使用分液漏斗时，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

在铁架台上静置。

待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿着烧杯壁流下。

P98.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02∙1023。

作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。

P119.容量瓶有不同的规格、常用的有100ml、250ml、500ml和1000ml。

P15.图1-9了解配制一定物质的量浓度的溶液过程：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。

P1610.人们在认识事物时往往需要采取多种分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。

P24、2511.按照分散质粒子的大小分类，可以把分散质分为溶液、胶体和浊液。

回归教材高中化学人教版(2019)全2

2023届高三化学高考复习——回归课本回归课本复习提纲看书看什么？实验操作细节原理知识应用课后典型习题单元章节归纳其他栏目也很重要要阅读教材导读必修1 （重要概念）➢丁达尔效应P9 胶体具有介稳性（原因是什么？）电泳现象（原因是什么？）P8➢物质之间的转化关系P11➢水合离子的模型P14、15 离子方程式中“拆”什么？➢溶液中的导电问题P19 T9➢氧化还原反应口诀P20-23 生活中的氧化还原反应P24 练习P25 T3、9、12➢如何在实验中使用金属钠P32➢碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液PH比较P36 侯德榜和侯氏制碱法P36 套管实验P36➢焰色试验P38 焰色试验原因和应用P39➢成盐元素——卤素氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）➢工业制氯气氯气的物理性质P41➢饮用水消毒剂氯气和次氯酸漂白性的检验P43➢氯离子的检验P46➢国际单位制（7个基本单位）P50➢气体摩尔体积P52 物质的量计算P58 补充：理想气体状态方程➢练习：P60T10、12➢容量瓶的使用P54 溶液的配制和稀释P55、61 什么需要洗涤？量筒？➢铁元素的地位P63 人体中的铁元素P66 铁的化合物P67➢覆铜板的原理P70 检验食品中的铁元素P71➢合金P73 超级钢P75 铁合金、铝合金、新型合金P73、76、77➢用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P78➢练习P80：T1、3、4、6、8 P82：T1、4、5、9、14、15➢原子结构模型的演变P88➢元素周期表的演变和结构P88 发展P92➢元素核素同位素P90 同位素的应用P91➢原子半径的定义P93➢卤素的物理性质➢金属性P95 非金属性P97（非金属性可结合电负性选必二P25）元素周期律P102-105、P112➢价电子P105➢元素的应用P105➢电子式P107 结构式P108➢分子间作用力P110➢必修一附录P116-122课本实验：P8;P13;P16;P32;P33;P34;P35;P36;P37;P38;P42;P43;P45;P46;P55;P61;P66;P67;P68;P 70;P71;P76;P84;P94;P98;P103;P115必修2 （重要概念）➢学习元素及其化合物的性质的视角：物质类别和单核心元素价态——价类二维图P1➢硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质P2、3 资料卡片：食品中的二氧化硫P4➢硫酸的制备P4 浓硫酸的性质P4➢硫酸盐P6 硫酸根离子的检验P6 思考与讨论P6➢资料卡片：自然界中硫的存在和转化P7➢不同价态含硫物质的转化P8、30 硫的常见价态P8 常见的氧化剂和还原剂P8➢方法导引：化学实验设计P8➢氮的固定定义（自然固氮、人工固氮、生物固氮）P11➢科学史话：合成氨P12合成方法的发现：哈伯（肥料：“用空气生产面包的圣人”；一战时为德国提供炸药TNT原料）规模化生产：博施➢一氧化氮、二氧化氮的物理性质P13➢氨的物理性质、氨水的主要成分与物理性质、铵盐的用途P13、14➢硝酸的物理性质硝酸的强氧化性王水P15➢思考与讨论P16 酸雨的定义、类型、危害P16➢练习：P18：T3、4、5、8➢资料卡片：硅酸盐的结构P19➢传统无机非金属材料（硅酸盐材料）：陶瓷、玻璃、水泥主要成分、原料P19-21补充：水玻璃、硅胶➢新型无机非金属材料：硅和二氧化硅、新型陶瓷（P23）、碳纳米材料原料成分P21-24➢资料卡片：高纯硅的制备P22➢练习：P25：T1、2、3、4、5 P27-28：T3、4、5、7、9、10➢放热反应、吸热反应的微观原因（本质）和宏观特征P33、34➢常规能源、当前问题、节能、新能源P34、35➢原电池P36、37、52 常见的电池P38 燃料电池P39➢练习：P41：T2、4、7➢方法导引：变量控制P45➢影响化学反应速率的因素P45 化学反应的限度P46 化学反应条件的控制P47➢神奇的催化剂P46 炼铁高炉尾气之谜P48➢练习：P49：T1、3、6、7 P53、54、55(当时未处理)➢碳骨架、结构简式、结构式、电子式P60➢分子结构、球棍模型、空间充填模型P62➢饱和烃、烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体P63➢思考与讨论P63➢烷烃的物理性质P64 取代反应P65➢练习：P66T1、2、7➢乙烯的重要性官能团P67➢加成反应、聚合反应P68➢烃P69 芳香族化合物与苯P71➢有机高分子材料P71-75➢练习：P76：T1、2、3、7➢烃的衍生物：P77 乙醇、乙酸的物理性质、官能团P77-79➢思考与讨论：P79酸性强弱比较：强酸＞弱酸：氟＞醋＞碳＞氢硫＞次氯＞氢氰＞硅➢酯化反应的实验装置P80➢官能团与有机物的种类认识有机物的一般思路P81➢基本营养物质（6钟）P83➢糖类：单糖、二糖、多糖的特点；葡萄糖、果糖的分子式；葡萄糖的检验P83-84➢蔗糖水解、淀粉或纤维素水解、葡萄糖酿酒制乙醇P85➢酰胺基、多肽、蛋白质；蛋白质的鉴别、变性、显色反应（含有苯环的蛋白质）P85、86➢油脂；油的氢化（硬化）P87、88➢练习：P90:T2、4、5、6、9➢练习：P93、94➢冶炼金属P98➢海水资源的开发利用、海水中的化学元素、海水提溴P100、101 海水提碘、海水提镁P106➢煤、石油、天然气的综合利用P102-105➢化学品的合理使用P107-116 环境保护与绿色化学P117-121➢练习：P124、125（当时未处理）➢附录：P126-129课本实验：P3;4;P5;P6;P13;P14;P15;P29;P30;P32;P33;P36;P37;P43;P64;P67;P68;P77-78;P80;P84;P86;P96选择性必修一（重要概念）➢中和反应反应热的测定中和热P5➢化学反应中焓的变化示意图P6➢燃烧热P9➢图2-1 针筒的使用（如何检验气密性？）P24➢化学反应历程图像基元反应、有效碰撞、活化分子、活化能P25、26、27➢方法导引：图像分析P31➢化学平衡常数及衍生P32 用Q和K判断化学平衡的移动P35➢勒夏特列原理P38➢自由能变化△G P43（用作反应能否自发进行的判据）➢练习：P49T5、P50➢强电解质、弱电解质P57➢电离平衡常数P57➢练习：P60T4➢水的离子积常数P61➢PH POH的计算➢PH试纸和PH计P63➢酸碱指示剂的变色范围P66➢盐类的水解（口诀：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性）Kw=Ka（或Kb）*Kh分布系数图➢三大守恒P72➢盐的水解常数P75➢溶度积常数P78 沉淀的转化（滴加！）必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解沉淀完全的标志P78➢氟化物预防龋齿的化学原理P83➢练习：P85T1、5、6、8 P86：表P87、88全部➢化学电源（各种电池）P95➢思考与讨论P109➢亚铁离子的检验专用方法P111➢原电池与电解池P114➢附录：P120-123课本实验：P5;P24;P36;P37;P53-54;P65;P69;P70思考与讨论；P73;P80-81;P89-92;P104;P108;P110;P118;P118选择性必修二（重要概念）➢对氨基苯磺酰胺、对氨基苯甲酸的结构式➢光谱P8 重点掌握原理➢离散的谱线P11➢电子云图、电子云轮廓图（s、p形状）、原子轨道（空间运动状态）、运动状态P13➢第一张元素周期表P18➢元素周期表的分区P21 重点掌握➢对角线规则P22➢第一电离能P23➢电负性表格及规律P25➢稀有气体及稀有气体化合物的发现P22➢“头碰头”“肩并肩”的成键方式➢分子的立体结构是怎样测定的P41 重点掌握晶体的立体结构是怎么测定的P75➢质谱测定分子结构P35 重点掌握➢价层电子对互斥模型P44➢杂化轨道理论的模型P48、49➢臭氧是极性分子P53➢表面活性剂和细胞膜P53 理解➢酸性规律P54➢分子结构修饰与分子的性质P55➢壁虎与范德华力P56➢氢键的类型P57 生物大分子中的氢键P58➢分子的手性巴斯德与手性P60、61➢练习：P66T12➢等离子体P68 液晶P69➢晶体与非晶体P69-71➢天然气水合物一种潜在的能源P80➢干冰晶胞的计算P79➢金刚石空间构型理解P81 P83 石英➢离子液体P88➢硅酸盐纳米晶体P91➢分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体、过渡晶体与混合型晶体实例➢四氨合铜离子P96➢超分子P98-100➢附录P105课本实验：P8;P59;P71;P93;P95-97选择性必修三（重要概念）➢表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别、书写和名称P5➢σ键和π键P6、P7、P21碳原子的SP3杂化与甲烷的结构（必须掌握）碳原子的SP2杂化与乙烯的结构P8（必须掌握）碳原子的SP杂化与乙炔的结构P35（必须掌握）➢区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P9➢有机化合物的同分异构现象P8、P9、P22➢碳价四面体学说的创始人P11 常识理解➢研究有机化合物的一般方法P23分离提纯的三种方法P12、13确定实验式（李比希）P15确定分子式（质谱图：注意细节）P16确定分子结构（红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射）P17、P18➢重结晶法提纯苯甲酸P13➢色谱法P14 （阅读了解）➢青蒿素结构的测定P19➢有机化合物的分类P21➢练习：P24 T8➢烃P25➢同系物的概念P27➢烷烃的结构和物理性质P26、P27烷烃的命名P28-30➢烯烃的结构和性质P32-34 烯烃的顺反异构、二烯烃不对称加成P34➢探究：乙炔的化学性质重点看实验装置P35➢氧炔焰P37➢聚乙炔用途P37 导电高分子P38 聚氯乙烯、聚四氟乙烯P55➢乙烯的生产和应用P39➢练习：P40 T2、3、5、6➢苯的结构P41 凯库勒和苯的分子结构P43➢苯的硝化和磺化P42➢本和甲苯的性质比较实验2-2 P44 思考与讨论P45➢烈性炸药TNT P45➢稠环芳香烃——萘、蒽P46➢练习：P46 T5、6、11➢整理与提升P48 复习与提高P49（当时未处理）➢烃的衍生物的概念P51➢卤代烃的命名、物理性质P52➢资料卡片：氯乙烷P53➢诱导效应（推电子基团、吸电子基团）P53➢取代反应、加成反应、消去反应的辨析P54➢实验：1-溴丁烷的化学性质P54➢臭氧层的保护P55➢练习：P56 T1、2、4、5、6、8、9➢醇、酚概念辨析P57➢乙二醇、丙三醇的结构和俗名；甲醇的物理性质；醇的物理性质递及氢键的影响P58、59➢实验：乙醇的消去反应P59➢乙醚的物理性质和用途P60➢乙醇与酸性重铬酸钾反应的化学方程式的书写P61 重点：有机化学中的氧化反应和还原反应➢资料卡片：酒精与醉酒P61➢苯酚的物理性质、使用注意事项P61➢苯酚的检验（2种方法）P63、64➢苯酚的酸性P62➢科学史话：苯酚的消毒作用P64➢练习：P65 T4、5、6、7、10➢醛基与极性分子的加成P67➢银镜反应、斐林反应P69➢乙醇、乙酸、乙酸的转化关系P68➢甲醛、苯甲醛的俗名和物理性质P68➢植物香料：肉桂醛、苯甲醛P69➢丙酮的物理性质和用途P69➢练习：P70➢甲酸、苯甲酸、乙二酸的俗名、物理性质P71➢自然界中的有机酸（关注俗名对应的物质结构）P72➢实验：羧酸的酸性（补充弱酸的酸性规律）P73➢同位素示踪法P74➢酯的命名➢实验：乙酸乙酯的水解P75➢辨析油和脂肪、甘油三酯的结构和原料、皂化反应、油脂的氢化P76、77➢辨析：羰基、醛基、羧基、酯基、酰胺基➢练习：P81(当时未处理、重视该部分)➢有机合成P82-89快速阅读➢羟醛缩合反应、第尔斯-阿尔德反应（非常重要）P83对比：酚醛树脂的制备必修二P136➢资料卡片：官能团的保护P84➢资料卡片：P89 （重点分析：实验装置中结构的名称和作用）➢练习：P89、90 认真完成➢整理与提升P91、92（自我知识自查积累、专题复习）➢练习：P93-95（当时未处理）➢实验活动：乙酸乙酯的制备与性质有机化合物中常见官能团的检验（官能团的鉴别）P96-98➢生物大分子主要包括？P99➢辨析：糖类和碳水化合物P100 单糖、二糖、多糖的主要实例、分子式、相关性质P100-107➢缩合反应P100➢葡萄糖的物理性质、官能团、结构P101、102➢银镜反应实验、醛基与新制氢氧化铜溶液反应实验P101➢资料卡片：糖类分子与手性P102、103➢资料卡片：乳糖P104➢科学技术社会：甜味剂P105➢资料卡片：甲壳质P107➢科学技术社会：纤维素与燃料乙醇P107➢氨基酸的作用、几种常见的氨基酸及其对应的结构P109➢天然氨基酸的物理性质P109➢氨基酸的化学性质：两性、成肽反应（形成酰胺基）P110➢辨析：氨基酸、多肽、蛋白质P110-112➢蛋白质的几种重要性质P112-P113➢科学史话：人工合成结晶牛胰岛素P114➢资料卡片：烫发的原理P115➢酶的主要成分、特点、重要作用P115➢练习：P117 T2、3、8➢核酸是一种生物大分子P118➢资料卡片：腺苷三磷酸P119-120➢科学技术社会：聚合酶链反应P122➢整理与提升P123➢加成聚合反应、缩合聚合反应（水的配平）P128➢科学史话：高分子科学的奠基人——施陶丁格P130➢练习：P131➢高分子材料（吸毒所有大字小字）P132-143➢科学技术社会：聚氯乙烯薄膜能用于食品包装吗？P133➢高压法聚乙烯、低压法聚乙烯P133➢资料卡片：高分子的命名P135➢科学技术社会：可降解高分子135➢酚醛树脂136➢科学技术社会：高强度芳纶纤维P139➢科学技术社会：天然橡胶P141➢高分子分离膜P143➢附录：P148课本实验：P7;P12;P13;P14;P35-36;P44;P53;P54;P59;P60;P62;P63;P64;P67;P73;P75;P89;P96; P97-98;P101;P106;P112;P113;P13。

高考总复习回归课本——必修1(化学)

溶液，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于水也不溶于稀盐酸。证明样品中含有SO42• Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
• P7溶解性表
第九页，共44页。
第一章从实验学化学
• 混合物的分离提纯
– 2-1蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来
第二十三页，共44页。
第三章金属及其化合物
填写下列空白：
1 实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。
2 实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。
3 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是填该仪器对应的字母。
第二十四页，共44页。
步骤
现象
1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察
溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物
2、过滤：滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤
过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物
3、蒸发：把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
导管过长水
方
蒸气易冷凝
方
案
案
一
二
酒精灯即可
科学性原则
装置复杂
安全性原则
方
方
案
案
三
四
简约性原则
第二十二页，共44页。
第三章金属及其化合物
• （1996年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol / L盐酸，其它试剂自选装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)pdf

人教版高中化学必修1教材实验目录01粗盐的提纯（必修1，P5-P7） (2)02粗盐中硫酸根离子的检验（必修1，P6） (2)03检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修1，P8） (3)04碘水的萃取与分液（必修1，P9） (3)05电解水（必修1，P13） (4)06配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液（必修1，P16） (5)07胶体的性质和制取（必修1，P26-P27） (5)08离子反应（必修1，P31-P33） (6)09钠与氧气的反应（必修1，P47-P48） (7)10铝与氧气的反应（必修1，P48） (7)11钠与水的反应（必修1，P49-P50） (8)12铁与水蒸气的反应（必修1，P50-P51） (8)13铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修1，P51） (9)14过氧化钠与水的反应（必修1，P55） (9)15碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修1，P56） (10)16碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修1，P56） (10)17碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修1，P56） (11)18焰色反应（必修1，P57） (11)19氢氧化铝的制备（必修1，P58） (12)20氢氧化铝的两性（必修1，P58） (12)21铁的氢氧化物的制备（必修1，P60） (13)22三价铁离子的检验（必修1，P61） (14)23三价铁离子和亚铁离子的转化（必修1，P61） (14)24铝盐和铁盐的净水作用（必修1，P62） (14)25硅酸的制备（必修1，P76-P77） (15)26硅酸钠的耐热性试验（必修1，P77） (15)27氯气的实验室制法（必修1，P82-P83） (16)28氯气与氢气的反应（必修1，P83） (16)29氯气的漂白实验（必修1，P84） (17)30氯离子的检验（必修1，P85-P86） (17)31二氧化硫性质的实验探究（必修1，P90） (18)32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修1，P90） (18)33二氧化氮被水吸收的实验（必修1，P92） (19)34氨气的喷泉实验（必修1，P97） (20)35氨气的实验室制法（必修1，P99） (20)36浓硫酸的吸水性和脱水性（必修1，P101） (21)37浓硫酸与铜的反应（必修1，P101） (21)先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用BaCl溶液、NaOH溶液、Na CO①Cl－的检验原理：Ag++Cl－=AgCl↓。

回归教材化学必修1

回归课本之必修一1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。

如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。

如P10习题第二题选B。

2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。

蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。

3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。

其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。

所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。

4. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。

溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。

碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。

萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。

注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。

P9关于CCl4的注解①5. P10 第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。

6. P16 配制一定物质的量浓度的溶液。

重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。

称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。

容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。

“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。

若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。

常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。

回归课本(必修一)

回归课本必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1．混合物的分离和提纯写出下列实验操作需要用到的仪器并回忆具体操作方法：（1）过滤（图1-2）__________________________________________________________（2）蒸发（图1-3）__________________________________________________________（3）蒸馏（图1-4）__________________________________________________________（4）萃取和分液__________________________________________________________（5）重结晶__________________________________________________________2．粗盐提纯的步骤：①_____________②_____________③_________________第二节化学计量在实验中的应用1.标准状况是指什么温度和压强？标况下，气体摩尔体积是多少？4.配制一定物质的量浓度的溶液，如果要求比较精确，需要用到什么仪器？该仪器常见的有哪些规格？5．以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液为例，回顾配制一定物质的的量浓度溶液的基本步骤。

（P16 实验1-5）第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1.溶液、胶体和浊液中粒子的大小分别是多少？3.P26 科学探究（1）Fe（OH）3胶体制备的步骤、反应方程式（2）胶体的丁达尔效应：操作与现象（3）胶体与浊液的分离、胶体与溶液的分离方法各是什么？第三节氧化还原反应1.常见的氧化剂和还原剂有哪些？它们对应的还原产物或氧化产物是什么？P 372.氧化还原反应中电子转移数目如何确定？写出氢气还原氧化铜的反应方程式并画出双线桥。