高中化学所有课本实验总结教学教材
高中化学重点实验整理教案
高中化学重点实验整理教案
实验名称：电解水制氢气和氧气
实验目的：掌握电解水制氢气和氧气的原理、方法及实验操作技能，了解氢气和氧气的性质。
实验器材：水晶瓶、倒置烧杯、直流电源、导电线、电极（碳棒）、橡胶塞。
实验原理：在碱性或酸性条件下，用电解水析出氢气和氧气。
实验步骤：
1. 将水晶瓶内盛满蒸馏水，并加入硫酸或氢氧化钠至溶液呈酸性或碱性。
2. 将两根碳棒作为电极插入水中，一端连接直流电源，另一端分别连接导电线。
3. 打开电源，进行电解反应，观察气体分离情况。
4. 用倒置烧杯收集氢气和氧气，分别点燃观察燃烧现象。
实验注意事项：
1. 操作时要小心谨慎，注意电解水的溅出和碳棒的接触。
2. 确保电源接线正确，避免发生短路。
3. 氢气具有易燃性，要注意安全，保持远离明火。
实验结果：观察氢气和氧气的性质，氢气燃烧时产生清晰的“嘭”声和蒸气，氧气能助燃。
拓展延伸：可以对比不同条件下的电解反应，如使用不同电解质、改变电流强度等。
实验总结：通过本实验，学生能够掌握电解水制氢气和氧气的实验方法，了解氢气和氧气的性质，加深对化学反应的理解。
同时，培养学生的实验操作能力和观察推理能力。
高中化学所有课本实验总结
化学实验（必修1）一、化学实验基本方法1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）食盐主要来源于__________、___________、___________。
粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。
除去不溶性杂质，主要步骤是：（1）_____________，方法是______________________________________________。
（2）_____________，方法是______________________________________________。
（3）_____________，方法是______________________________________________。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。
所涉及的方案不能引入_______________。
根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。
检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。
解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）过滤（2）蒸发2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3）本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。
如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。
3、碘水中碘单质的提取（实验1-4）实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。
高中化学实验大全总结
高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重就是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:一就是突出考查实验的基础知识与基本操作能力,二就是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1、00mol/L的NaOH溶液为例:1、步骤:(1)计算(2)称量: 4、0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项:(1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度与量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。
(另外使用温度与量程规格还有滴定管、量筒)(2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶与250mL容量瓶。
写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。
(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)(4) 误差分析(5) 命题角度:一计算所需的固体与液体的量,二就是仪器的缺失与选择,三就是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备:1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱与溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱与的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一就是用等号,强调之二就是标明胶体而不就是沉淀,强调之三就是加热。
高中化学课本实验总结
高中化学课本实验总结高中化学课本实验总结本文将带领大家回顾高中化学课本中的经典实验，并对其实验目的、方法、结果进行总结。
通过阅读本文，大家将了解化学实验的基本步骤、注意事项以及如何解读实验结果。
在高中化学课程中，实验是一项重要的学习内容。
它不仅可以帮助我们理解抽象的化学知识，还可以培养我们的动手能力和科学思维。
接下来，我们将详细介绍几个具有代表性的化学实验。
实验一：酸碱滴定实验实验目的：通过滴定方法测定未知溶液的酸碱度。
实验步骤：1、用标准盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液，边滴边搅拌，观察溶液颜色变化。
2、当溶液颜色变为橙色时，停止滴定，记录所用盐酸溶液的体积。
3、根据盐酸溶液的体积和浓度，计算氢氧化钠溶液的浓度和酸碱度。
实验总结：该实验通过滴定方法实现了对未知溶液的酸碱度测定。
实验过程中需要注意滴定的速度、观察颜色的变化以及准确记录所用溶液的体积。
实验结果可以帮助我们理解酸碱反应的本质和化学平衡的原理。
实验二：硫酸铜与氢氧化钠反应实验实验目的：观察硫酸铜与氢氧化钠反应的现象，理解沉淀生成和转化原理。
实验步骤：1、在试管中加入少量硫酸铜溶液，滴加适量氢氧化钠溶液，观察反应过程中的现象。
2、反应结束后，过滤并洗涤沉淀，干燥后称重。
3、根据沉淀的质量，计算反应前后物质的量变化。
实验总结：该实验通过观察沉淀生成和转化的现象，帮助我们理解化学反应中的物质转化规律。
实验过程中需要注意沉淀的过滤、洗涤和干燥，确保实验结果的准确性。
通过实验结果，我们可以了解到化学反应中的能量转化、物质转化和化学平衡等原理。
实验三：铁与氧气反应实验实验目的：通过铁与氧气的反应，理解金属氧化原理。
实验步骤：1、在试管中加入铁粉，加热试管，观察铁粉颜色的变化。
2、将纯度较高的氧气通入加热后的试管，观察反应过程中的现象。
3、反应结束后，过滤并收集生成物，分析其成分和结构。
实验总结：该实验通过铁与氧气的反应，展示了金属氧化的过程。
实验过程中需要注意控制加热时间和氧气流量，确保实验结果的准确性。
高中化学最全实验总结教案
高中化学最全实验总结教案
实验名称：化学反应速率实验
实验目的：通过实验观察不同因素对化学反应速率的影响，探讨反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素的关系。
实验材料：氢氧化钠溶液、氯化钙溶液、醋酸乙酯、酚酞指示剂、试管、试管架、分液漏斗。
实验步骤：
1. 取两个试管，分别加入等量的氢氧化钠溶液和氯化钙溶液。
2. 在试管中加入数滴酚酞指示剂，使溶液变成粉红色。
3. 将两个试管倒立放置在试管架上，使试管中的液体保持接触状态。
4. 往一个试管中滴加少量醋酸乙酯，观察反应速率的变化。
5. 记录实验过程中溶液颜色的变化和反应的速率。
实验结果分析：
1. 加入醋酸乙酯后，氢氧化钠和氯化钙会发生中和反应，生成沉淀，并且颜色由粉红色变为无色。
2. 随着醋酸乙酯的加入，反应速率逐渐增加，直至达到最大值。
3. 通过实验可以得知，反应物浓度的增加会提高反应速率，而温度的升高和反应物表面积的增大也会加快反应速率。
实验总结：通过本实验的观察和分析，我们得出了反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素之间的关系。
这些结论对于理解化学反应速率的影响因素具有重要意义，并可以指导我们在实际生活和工作中进行相应的控制和调节。
扩展实验：可以进一步探究不同催化剂对于化学反应速率的影响，或者利用其他反应系统进行反应速率实验，以加深学生对化学反应速率的理解和掌握。
重点高中化学所有课本实验总结
重点高中化学所有课本实验总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2化学实验（必修1）一、化学实验基本方法1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）食盐主要来源于__________、___________、___________。
粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。
除去不溶性杂质，主要步骤是：（1）_____________，方法是______________________________________________。
（2）_____________，方法是______________________________________________。
（3）_____________，方法是______________________________________________。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。
所涉及的方案不能引入_______________。
根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。
检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。
解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）过滤（2）蒸发2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3）本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。
高中化学实验新版教案全册
高中化学实验新版教案全册
实验名称：酸碱中和实验
实验目的：通过本实验，使学生了解酸碱中和反应的特点，并掌握酸和碱的性质。
实验材料：
- 硷性试纸
- 盐酸
- 红色墨水
- 氢氧化钠溶液
- 玻璃棒
- 烧杯
实验步骤：
1. 取一只烧杯，分别倒入等量的盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 用玻璃棒将红色墨水滴在溶液中。
3. 用硷性试纸分别测试溶液的酸碱性。
4. 在盐酸中滴入适量的氢氧化钠溶液，将溶液搅拌均匀，观察是否发生颜色变化。
实验原理：
盐酸和氢氧化钠溶液是酸碱中和反应的典型试剂，盐酸为酸性物质，氢氧化钠为碱性物质。
当盐酸和氢氧化钠溶液按化学计量比混合后，反应生成盐和水，实验中的红色墨水用于标
记酸碱中和反应发生的地点。
硷性试纸用于测试溶液的酸碱性。
实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，佩戴实验室服装和手套。
2. 实验结束后要注意及时清理实验台和器材，不能将废弃液体随意倒入下水道。
3. 实验过程中如有不懂，应及时向老师请教。
教师评价：
这个实验旨在让学生了解酸碱中和反应，掌握酸碱性质的方法。
通过实验操作，帮助学生理解化学反应的基本原理，增强对酸碱中和反应的认识。
实验内容简单易操作，能够有效引导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和观察力。
高中化学书有哪几本
高中化学书有哪几本高中化学是高中阶段学习的一门重要科学课程，对培养学生的科学思维、分析问题和实验操作能力具有重要意义。
在高中化学教学中，合适的教材是学生学习的基石。
下面将介绍几本在高中化学学习中常用的教材：1. 《高中化学》（人教版）- 由人民教育出版社编写的《高中化学》教材是国内高中化学教学中使用最广泛的教材之一。
该教材内容全面、系统，覆盖了高中化学的主要知识点和实验操作。
教材采用了清晰、简明、易于理解的语言，配以大量的例题和练习题，有助于学生巩固和提高化学知识。
2. 《高中化学课程标准解读与实践教程》- 这本教材是由高中化学教研组编写的。
它以高中化学课程标准为导向，详细解读了课程标准中要求学生掌握的背景知识、理论与实践要求。
该教材注重培养学生的实际动手操作能力，结合了一系列的实验操作指导和实验案例分析，使学生能够在实践中更好地理解和掌握化学理论知识。
3. 《高中化学辅导教材》- 这本教材是为高中化学复习和辅导所编写的。
它汇集了各个高中重点班、培训机构等的优秀教育资源，选取了一系列经典例题和典型试题，重点讲解了高考重点知识点，帮助学生提高解题能力和应对高考的能力。
4. 《高中化学考点精解》- 这本教材是为高中化学考试所编写的。
它针对高考中的重点知识点，详细解析了常考考点的考点要求和解题思路，对于学生针对性地进行复习和备考非常有帮助。
5. 《高中化学知识点总结与归纳》- 这本教材是为高中化学知识点总结和复习所编写的。
它对高中化学的所有知识点进行了系统的梳理和总结，重点概括了每个知识点的核心内容和考点要求，有助于学生进行知识点的快速回顾和梳理。
这些教材都是在高中化学教学中被广泛使用的教材，它们内容全面，结构合理，有助于学生理解和掌握高中化学的相关知识。
在选择教材时，教师和学生应根据自己的实际情况选择适合自己的教材，并根据教材的要求进行学习和实践操作，以提升高中化学学习的效果。
高中化学选修五课本实验总结
高中化学选修五课本实验总结篇一：高中化学选修5实验汇总选修5实验篇二：人教版选修5 有机化学实验知识归纳与整理有机化学实验知识归纳与整理1、掌握常见气体的实验时制法 2．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
32322S、PH3、AsH3等）难闻的气体。
要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。
思考：①电石与水反应很剧烈，可以采取哪些措施来控制反应速率应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。
电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。
第1页（共6页）4、溴乙烷中溴元素的检验（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反应原理：CHCHBr + HOCHCHOH + HBr 3 ②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色-沉淀，无法验证Br的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。
5、乙醇的化学性质无水乙醇与金属钠反应反应原理：2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2↑发生装置：S + l g（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）注意事项：防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。
读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。
（3）反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）（4）注意事项：第2页（共6页）①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。
②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。
①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。
②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。
③反应时应迅速升温到170℃。
④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。
⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。
我的高中化学实验总结教案
我的高中化学实验总结教案
实验名称：酸碱中和实验
实验目的：掌握酸碱中和反应的基本原理和方法，学会利用试剂比色法确定中和点，加深对化学反应的理解。
实验仪器与试剂：酸（盐酸）、碱（氢氧化钠）、苯酚指示剂
实验步骤：
1. 取两只试管，分别加入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 在试管中滴加苯酚指示剂，注意观察颜色变化。
3. 继续滴加盐酸或氢氧化钠溶液，直至试管中液体颜色发生变化。
4. 记录加入盐酸或氢氧化钠溶液的滴数，以确定中和点。
实验总结：
1. 在酸碱中和反应中，酸和碱的反应可以生成盐和水。
2. 通过实验，我们可以掌握如何利用试剂比色法确定酸碱中和的中和点。
3. 实验中，苯酚指示剂的颜色变化可以帮助我们观察反应进程。
4. 实验过程中要小心操作，避免溅到皮肤和眼睛。
拓展延伸：
1. 进一步了解酸碱中和反应的机理和影响因素。
2. 探究其他酸碱中和实验，比如醋酸和氢氧化钠的中和反应。
3. 实验中可以尝试不同浓度的酸碱溶液，观察中和点的变化。
通过这次实验，我们对酸碱中和反应有了更深入的了解，同时也掌握了一种常用的化学分析方法。
希望同学们能够在实验中积累经验，丰富化学知识。
高中化学实验教学总结
高中化学实验教学总结高中化学实验教学总结（精选10篇）教学过程是教师和学生的双边过程。
作为起主导作用的教师，引导学生的方法，对学生的发展至关重要。
下面是店铺为大家整理的高中化学实验教学总结，欢迎大家阅读与借鉴！高中化学实验教学总结篇1本学年围绕学校工作总目标，充分发挥化学学科的特点，加强对化学课堂教学的研究，以教学工作为中心，以校本研究为理念，以新课标课改为主线，以科研课题为引领，以学生为本，以提高学生素质为服务宗旨，让每位学生得到全面发展，积极探索教学过程的管理，不断完善学校化学常规教育教学工作和实验教学工作，使我校的化学教学水平不断提高。
一、常规教学，常抓不懈本学科的老师在认真钻研新大纲的同时积极学习新课程标准，并结合学校和学生实际制定学期教学计划，认真备课和组织教学。
在教学过程中注重抓基础、抓“课课练”，加强课堂直观性教学，做到多示范，力争学生综合素质得到全面发展。
全组教师坚持常规的校内教研活动，进行学习，理论研究，探讨教育教学改革，努力提高自己的教学业务水平，提高教学的质量。
二、教研工作，有条不紊1、全面贯彻落实新课程标准根据学校的教学计划，积极推行新的课程标准，为此我们化学教研组全体教师在参加学习培训的基础上，根据学校的实际以及各科的情况，认真钻研教材，制定教学计划，实施新的课程标准。
教研组充分利用教研活动时间学习学课程改革的知识以及有关文件、资料，积极上网参加国培教育，大家的学习自觉性不断增强，对新的课程标准有了较全面的认识，对新的教学理念有了进一步的理解。
并且在教育教学过程之中全面贯彻落实有关的精神和理念。
2、努力开展教学科研，积极进行“三课”活动教研工作是教研组工作的重要一环，是不断提高教学水平的重要保证。
本学期，开展正常的教研活动，组织本教研组教师认真学习，研讨本学科的教育教学方法，探索教改之路。
在教务处的指导下，化学教研组全体教师进行了高质量的“三课”活动，大家相互学习，共同进步与提高。
高中化学实验大全总结
高中化学实验大全总结化学实验是化学教学重要的一个组成部分，也是化学学习的一个重要过程。
本文将会对高中化学实验进行全面地总结，包括实验的目的、实验原理、实验步骤、实验器材、实验结果等内容，希望为广大化学学习者提供帮助。
实验一：铁与氧化剂的反应实验目的：通过铁与不同氧化剂的反应，观察其物理性质的变化，探讨化学反应的特点。
实验原理：铁与不同氧化剂反应会产生不同的化学反应，产生不同的物理性质的变化。
如铁与氧气反应时，铁会表面发生氧化反应，出现生锈现象。
实验步骤：1、将几个铁钉放入含有氧气的玻璃管中。
2、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色和变化。
3、将铁钉放入不同的氧化剂中，如盐酸、过氧化氢等。
4、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色，变化和产生的气体等数据。
实验器材：玻璃管，铁钉，吸管等。
实验结果：通过观察和记录可以发现，铁钉表面出现持续生锈是因为铁钉与空气中的氧气反应而产生的氧化作用。
而铁与盐酸的反应会产生氢气，铁与过氧化氢的反应会产生氧气等。
实验二：酚酞与酸碱指示剂的酸碱性变化实验实验目的：探究酚酞在不同pH值下的颜色变化，以及酸碱指示剂酸碱性变化的特点。
实验原理：酸碱指示剂的颜色取决于其酸量或碱量，pH值不同时，颜色也不同。
酚酞是一种酸碱指示剂，可检测物质在pH值为8.2至10.0时的变化。
当pH值低于 pK1=7.95 时，酚酞和酸反应产生无色的酸式酚酞，pH值高于 pK2=12.2 时，酚酞和碱反应生成稳定的酸式酚酞。
实验步骤：1、在试管中加入适量的酸式酚酞，然后分别加入酸、水和碱。
2、观察变化颜色，并记录下结果。
实验器材：试管、酚酞、氢氧化钠、盐酸、去离子水等。
实验结果：加入酸使酸碱指示剂颜色变红，加入碱使酸碱指示剂颜色变成了蓝色。
在pH值8.2至10.0之间，酚酞的颜色会在红色和蓝色之间变换。
实验三：酸碱滴定实验实验目的：掌握酸碱滴定的基础知识，巩固酸碱反应的原理，掌握化学分析中的计算方法。
实验原理：滴定是一种化学分析方法，通过添加标准溶液或称量药品等定量方式来测定分析物的含量。
完整版高中有机化学实验总结最全
完整版高中有机化学实验总结最全本文将详细介绍高中有机化学实验的总结，包括实验简介、实验步骤、实验结果分析以及实验注意事项等方面，希望对读者有所帮助。
一、实验简介高中有机化学实验是指在有机化学课程中进行的一系列实验，主要涉及有机物的结构、性质、反应等方面。
有机化学实验是实验课程中的重要组成部分，通过实验可以加深学生对有机化学的理解和掌握程度。
二、实验步骤1. 合成甲苯材料：苯、甲醇、浓硫酸、氧化铬步骤：(1) 取 2 个试管，A 试管注入 4 ml 苯和 2 ml 甲醇，B 试管注入 2 ml 浓硫酸。
(2) 将 A 试管加热至沸腾，加入 B 试管中的浓硫酸，搅拌 3 min。
(3) 过滤沉淀，蒸馏、结晶。
2. 硫酸催化异戊二烯的部分氢化材料：异戊二烯、苯、浓硫酸、氢气步骤：(1) 取 3 个试管，A 试管注入 5 ml 苯和 2 g 异戊二烯，B 试管注入 1 ml 浓硫酸和 3 ml 苯，C 试管放氢气气源。
(2) 将 B 试管放置于热水中加热使温度升高至50℃，慢慢加入 A 试管中的异戊二烯，搅拌 15 min。
(3) 将 C 试管中的氢气通入 B 试管中，加热 30 min。
(4) 冷却、过滤、蒸馏。
3. 乙苯基氯的合成材料：苯乙烯、次氯酸钠、NaHSO4、浓HCl、乙醇步骤：(1) 在 250 ml 反应瓶中加入苯乙烯、次氯酸钠、NaHSO4，加入 100 ml 水。
(2) 用浓 HCl 调节 pH 值至 2 左右。
(3) 分层，取有机层并加入乙醇，搅拌使其充分混合。
(4) 过滤，蒸馏，将生成的乙苯基氯保存。
4. 多取代苯胺的合成材料：苯、亚硝酸钠、 HCl、氨水、Pd/C步骤：(1) 取一个有磁子的 250 ml 反应瓶，加入苯，加入一定量的亚硝酸钠和 HCl，通过滴加亚硝酸钠使溶液的pH值维持在 1-2 之间。
(2) 用氨水调节 pH 值到 5 左右。
(3) 在反应瓶中加入 Pd/C，放置于磁力加热板上，通入氢气，使反应温度维持在 60-80℃之间，反应 2 小时。
高中化学实验归纳整理教案
高中化学实验归纳整理教案
实验名称：酸碱中和反应实验
一、实验目的：
1. 了解酸碱中和反应的特点；
2. 掌握中和反应的实验方法；
3. 学会使用试纸检测酸碱性质。
二、实验器材和试剂：
1. 直口烧杯、试管、玻璃棒等实验器材；
2. 盐酸、硫酸等酸性溶液；
3. 氢氧化钠、氢氧化钾等碱性溶液；
4. 酚酞指示剂、酚酞试纸等。
三、实验步骤：
1. 取一定量的盐酸溶液倒入烧杯中；
2. 用试管取一定量的氢氧化钠溶液；
3. 将氢氧化钠溶液缓慢加入盐酸溶液中，同时用酚酞试纸检测溶液的酸碱性质；
4. 当试纸显示中性时，停止加入氢氧化钠溶液。
四、实验数据与结果：
1. 中和反应的化学方程式：
\[HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\]
2. 试纸变化：盐酸开始为酸性，氢氧化钠为碱性，中和后为中性。
五、实验注意事项：
1. 实验中需注意安全，避免溶液溅到皮肤或眼睛中；
2. 控制加入氢氧化钠的速度，避免反应过快造成溶液溢出。
六、实验结论：
通过此实验，我们深入了解了酸碱中和反应的特点，掌握了实验方法，并且学会了使用试纸检测溶液的酸碱性质。
这对我们今后学习化学知识和进行实验研究具有重要意义。
高中化学教材实验总结
高中化学教材实验总结
嘿，同学们！今天咱就来好好唠唠高中化学教材里那些超有意思的实验！
你瞧那个钠在水里欢腾的实验，哎呀妈呀，那钠就像个调皮的小精灵，“噗通”一下跳进水里，然后就开始噼里啪啦地乱蹦跶，可有意思啦！就好像一个熊孩子在撒欢儿呢！还有那个酸碱中和实验，酸碱一碰上，那颜色立马就变了，就跟变魔术似的，多神奇呀！你说这化学实验咋就这么好玩呢！
再说说那个制取氧气的实验，哇塞，看着那氧气一点点冒出来，就感觉像是抓住了空气里的小宝贝，你难道不想亲手试试把这些小宝贝给抓住吗？然后是金属的置换反应实验，一种金属把另一种金属从溶液里给硬生生地拽出来，这可真是强者为王啊，是不是很像一场激烈的争斗呢！
咱们在做这些实验的时候，那可真是全神贯注呀！一边小心操作，一边眼睛死死盯着，生怕错过了啥精彩瞬间。
老师在旁边看着，时不时还指导几句，“嘿，注意这个细节啊！”“哎呀，小心别弄洒了！”那场景，现在想想都觉得好有趣呢。
高中化学教材的这些实验，不只是让我们看到了神奇的化学反应，还让我们感受到了探索的乐趣。
它们就像一把钥匙，打开了我们对化学世界的好
奇之门。
我们通过这些实验，真正理解了那些抽象的化学知识，不再是死记硬背啦！所以啊，同学们，一定要重视这些实验，好好去感受它们的魅力呀！
我觉得高中化学教材实验就是我们学习化学的宝藏，它们让化学变得生动有趣，让我们对化学充满热爱。
不管啥时候回想起来，都觉得特别有意义，特别好玩！。
高三化学实验总复习有机化学教材实验汇编总结
集气体；
4. 将 气 体 通 入 盛 有
酸 性高 锰酸 钾溶
液 和溴 的四 氯化
碳溶液的试管中；
5. 点燃气体；
6. 观 察 并 记 录 实 验
现象。
制取较纯净
的溴苯。
＋ Br 2 FeBr3
1. 按装置图组装实验 装置；
Br ＋ HBr
2. 在烧瓶中加入苯和 少量液溴，再加入少
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试管中，充分溶解； 然后加入新制的氢 氧化铜，加热至沸 腾，观察并记录实验 现象；
2．将碘酒滴到一片
土豆或面包上，观察
并记录实验现象；
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实验 3-6（参见选修 5 P82 科学探究）
选修 5
3．取一小块鸡皮， 置蒸发皿中，滴加 3~5 滴浓硝酸，在酒 精灯上微热，观察并 记录实验现象。
△
① 2Cu + O 2
2CuO
②
CH3CH 2OH+CuO Cu +H 2O
CH 3CHO+
向一支试管中加入 3~5 mL 乙醇，取一 根 10~15 cm 长的铜 丝，下端绕成螺旋 状，在酒精灯上灼烧 至红热，插入乙醇 中，反复几次， 观察 并记录实验现象， 小
心闻试管中液体产
生的气味。
CH3COOH ＋ CH 3CH2OH 浓 H 2SO 4 △
反应（实验 方法，探究乙 H2C CH 2↑＋ H 2O
室 制 取 乙 醇的化学性
烯）
质。
副反应：
2CH 3CH 2OH
浓 H 2SO 4 170℃
浓 H 2SO 4 140℃
CH 3CH 2OCH 2CH 3＋ H2O
实验 3-2
高中化学教材实验总结
高中化学教材常考实验总结一 .混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。
（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。
（2）装置及操作要领：——玻璃棒的作用：搅拌。
加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
（2）仪器装置：（3）注意事项：①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
（2）操作方法：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。
②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。
②萃取剂和溶质不发生反应。
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。
5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。
（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。
（3）正确地选择重结晶的溶剂：①不与产品发生化学反应；②高温时，产品在溶剂中的溶解度较大，而在低温时则很小；③杂质的溶解度或是很大（欲纯化的试剂结晶析出时，杂质留在母液中）或是很小（杂质在热过滤时被除去）；④沸点不宜太高，以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表面而不易被除尽。
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高中化学所有课本实验总结化学实验（必修1）一、化学实验基本方法1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）食盐主要来源于__________、___________、___________。
粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。
除去不溶性杂质，主要步骤是：（1）_____________，方法是______________________________________________。
（2）_____________，方法是______________________________________________。
（3）_____________，方法是______________________________________________。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。
所涉及的方案不能引入_______________。
根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。
检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。
解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）过滤（2）蒸发2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3）本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。
如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。
3、碘水中碘单质的提取（实验1-4）实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。
实验中所选用的试剂可以是___________(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油____________________。
为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是__ ___________________________________________。
待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是________________________________________________________________________。
解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）萃取：（2）蒸馏4、一定物质的量浓度溶液配制（100mL 1.00mol/L NaCl溶液）（实验1-5）实验所包含的步骤是计算、_________、_________、_________、_________、加水、_________、摇匀等。
实验中玻璃棒的作用是______________、___________________。
二、化学物质及其变化科学探究1．取3个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水．25mL CuSO4溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照2．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)33．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
实验2-1、2-2、2-31．向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
2．向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL BaCl2溶液。
3．向盛有2mL NaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。
4．向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。
5．向盛有2mL NaOH向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
6．向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL 盐酸。
三、金属及其化合物实验3-1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？科学探究1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？ 实验3-3在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。
你看到什么现象？科学探究——铁与水蒸气反应铁不能与冷．热水反应，但能否与水蒸气反应？请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
这套装置应包括水蒸气发生．水蒸气与铁粉反应．检验产生的气体等部分。
（也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。
）实验3-4在2支小试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。
观察实验现象。
过一段时间后，将点燃的木条分别放入2支试管口，你看到什么现象？该实验说明了什该实验的每个现象的解释是什分析下面两套装置中各部分的作写方程式。
并对比两个反应中量的关系？实验3-5把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？写方程1．在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3。
（1）观察二者外观上的细小差别。
分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。
用手摸一摸试管底部，有什么感觉。
（2）继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？（3）向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？2．Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：如图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。
这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
3．Na2CO3和NaHCO3还有许多其他性质，如都能与稀盐酸反应等。
写出其离子方程式。
这套装置与上面那套相实验3-6把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤油灯）外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。
用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
实验3-7、3-8在试管里加入10mL 0.5mol/L Al 2(SO 4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。
继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。
取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2mol/L 盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L NaOH 溶液。
边加边振荡，观察现象。
实验3-9在2支试管里分别加入少量FeCl 3和FeSO 4溶液，然后滴入NaOH 溶液。
观察并描述发生的现象。
实验3-10蓝色钴玻璃的用途是什么？ 写反应的离子方程这三套装置都可用来制备Fe(OH)2，原理是在2支试管里分别加入5mL FeCl KSCN 溶液。
观察现象。
科学探究在盛有2mL FeCl 3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴入几滴KSCN 溶液，观察现象。
再加入几滴氯水，又发生了什么变化？ 四、非金属及其化合物 实验4-1在试管中加入3~5mL Na 2SiO 3溶液（饱和Na 2SiO 3溶液按1：2或1：3的体积比用水稀释），滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
观察变化过程及其现象。
实验4-2取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na 2SiO 3饱和溶液中，使之充分吸实验4-3在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察现象。
实验4-4、4-5将有色纸条或布条．有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
观察现象。
将有色纸条或布条．有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
观察现象。
实验4-6在5支试管中分别加入2~3mL 稀盐酸．NaCl 溶液．Na 2CO 3溶液．自来水．蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO 3溶液，观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
实验4-7把盖有胶塞．盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下代开胶塞，观察试管内水面的上升。
待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH 试纸测定溶液的酸碱度。
在试管里保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。
加热试管，再观察。
在实验过程中，你是否闻到什么气味？科学探究设计实验，要求尽可能多地使NO 2被水吸收。
实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）1将一支充满NO 2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部） 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NONO 2为红棕色气体，易溶于水，NO 为无色气体，难溶于水2 制取少量氧气2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑ 2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2↑ 3将氧气慢慢地通入步无色气体变为红棕色气体，又2NO + O 2 = 2NO 2小结Cl -、SO 42-检验方这组实验说明了SO 2具该实验与工业制硝酸的关骤1的试管中 变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO实验4-8在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
观察并描述现象。
实验4-9在试管里加入2mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。
把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。
观察反应现象。
拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
补1：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
分析该反应的原理是什该实验装置有何优点？该实验说明了浓硫酸具有哪些补2：实验室制氨气写出方程式？分析装置中的补3：氨与氯化氢反应将盐酸换成硝酸、硫酸行不《必修2》教材实验小结实验1-11．将少量氯水分别加热盛有NaBr 溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡．静置。