学业水平测试提纲(化学知识点汇总)

2012年学业水平测试提纲（化学知识点汇总）、常见物质或离子的检验方法：★★★★物质（离子）方法及现象CI-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）AI3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+( ★)加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH4+( ★)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）Na +焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味；加浓硝酸（颜色反应）、学会判断有机化学反应的类型：★常见反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应1、在光照条件下，甲烷和氯气的反应: CH3CI+HCI 取代反应2、苯与液溴的反应:3、苯与浓硝酸的反应: 取代反应取代反应4、金属Na 与乙醇的反应：2CH3CH2OH + 2Na ---------------------- 2CH3CH2ONa + H2 f取代反应5、酯化反应：CH3COOH + CH 3CH2OH CH3COO C2H5 + H2O 取代反应6、常温下乙烯可以使溴水或溴的CCI4溶液褪色：CH2 = CH2 + Br2 -------------------- CH z Br —CH z Br催化寺II7、CH2 = CH2 + H2 CH3 CH38、CH2 = CH2 + HCI ' P CH3CH2CI9、CH2 = CH2 + H2O ' CH3CH2OH加如加压加成反应加成反应加成反应加成反应4HN5CH4+CI2光照Bt + HBr加成反应11、n CH2 = CH 2 _ 一厂丨（聚乙烯）加聚反应12、甲烷燃烧：CH4 + 202 点燃C02 + 2H2O 氧化反应13、乙烯燃烧C2H4 + 302 ■… ■ 2CO2 + 2H2O （火焰明亮，伴有黑烟）氧化反应14、苯燃烧，火焰明亮，有浓烟：2C6H6 + 902 亠一►12CO2 + 6H20 氧化反应15、乙醇的燃烧：C2H6O + 302」：* 2CO2 + 3H2O 氧化反应16、乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag ）存在的条件下，能够被氧化成乙醛。

Cu/Ag2CH3CH2OH + 2O2 △“ 2CH3CHO + 2H 20 氧化反应三、认识化石燃料和有机化合物：1、化石燃料：煤、石油、天然气。

（都是不可再生能源）天然气主要成分：CH2、有机化合物：绝大多数含碳的化合物，简称有机物。

烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

注意：像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

【针对性练习】下列物质属于有机物的是（）A、COB、NaHC03C、NH4CO3D、CH43、甲烷的性质：①甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小,极难溶于水。

②通常状况下，甲烷的性质稳定，与强氧化剂如KMnO强酸强碱等均不发生化学反应.③在加热条件下，甲烷和氯气发生取代反应④天然气、沼气的主要成分都是甲烷4、乙烯的性质：★★C -C①分子式：结构式：H，结构简式：CH2=CH2②乙烯分子中所有原子都位于同一平面内，键角为120°。

③乙烯分子中C = C键中的两键是不同的，其中一个键容易断裂。

④ 乙烯为无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

⑤ 乙烯燃烧：火焰明亮，伴有黑烟（注意区别苯的燃烧）⑥ 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色（此性质可用于鉴别烷烃和烯烃，但不用于烷烃的除杂,因为烯烃可能被氧化为 CO 2）⑦ 常温下乙烯因为发生加成反应可以使溴水或溴的CCI 4溶液褪色⑧ 乙烯是石油化工重要的基础原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。

⑨ 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。

5、苯的性质：★① 苯的分子式：C 6H 6，碳氢个数比：1:1,碳氢质量比：12： 1，完全燃烧生成的二 氧化碳和水的物质的量之比为2: 1。

前者更能表示苯的真实组成，后者称为凯库勒式;苯分子中的所有原子位于同一平面内，6个碳原子形成一个正六边形。

又称凯库勒式，它并不能反映苯分子的真实结构，不能认为苯分子中含有3个双键，6个碳碳键完全相同，是一个介于单键和双键之间的独特的键。

③ 苯是无色有特殊气味的液体有毒，难溶于水，密度比水小，是重要的有机溶剂。

苯不能使KMnO 溶液褪色，也不能因反应使溴水褪色， 但是苯可以萃取溴水中的溴。

④ 苯燃烧，火焰明亮，有浓烟。

⑤ 苯与液溴发生取代反应，以 FeBr 3为催化剂，生成溴苯（无色液体，难溶于水，密度 比水大） ⑥ 苯与浓硝酸在以浓硫酸为催化剂的条件下发生取代反应，生成硝基苯（无色液体，难 溶于水，密度比水大）⑦ 苯也可以发生加成反应，以镍作催化剂和氢气反应。

⑧ 工业上苯主要来源于煤焦油（煤的干馏产品）的分馏和石油的重整。

6、乙醇的性质：★★① 乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被一OH 取代后的产物，乙醇的官能团是羟基。

② 分子式：C 2H 6O ，结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，羟基呈电中性，电子式'-1' 1 ③ 乙醇俗称酒精，是无色、透明、有特殊香味的液体。

密度比水小，能溶解多种有机物 和无机物，与水以任意比互溶。

注意：一般不用酒精做萃取剂。

④ 工业酒精：工业酒精含乙醇约96% （体积分数）。

无水酒精：含乙醇 99.5%以上的酒精。

用工业酒精和生石灰混合蒸馏制取无水酒精；检验酒精中有无水用无水硫酸铜。

医用酒精：医疗上常用体积分数为 70% ~ 75%的乙醇作为消毒剂。

⑤ 活泼金属与乙醇的反应放出氢气；②结构简式:或注意：苯分子小结：能和金属钠反应放出H2的有水、酸（无机酸和有机酸）、酒精。

⑥乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag ）存在的条件下，能够被氧化成乙醛。

⑦酒香不怕巷子深”说明酒精有挥发性。

7、乙酸的性质：①乙酸的官能团是羧基（一COOH ）。

②乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，纯净的乙酸在低于16.6 C时凝结成似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸，乙酸易溶于水和有机溶剂。

③乙酸属于弱酸，但酸性比碳酸强，乙酸为弱电解质。

④酯化反应：CH3COOH + CH 3CH2OH - CH3COO C2H5 + H2O注意：a.乙酸和乙醇发生酯化反应时，酸脱羧基醇脱氢。

b. 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。

c. 试剂的加入顺序：乙醇、浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸。

d. 导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止受热不均匀发生倒吸。

e. 要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。

f. 饱和Na2CO3溶液的作用是：冷凝酯蒸气，减少酯在水中的溶解度；中和乙酸；溶解乙醇。

g. 不能用NaOH代替Na2CO3,因为NaOH碱性很强，会使乙酸乙酯水解。

h. 若将制得的乙酸乙酯分离出来，可用分液漏斗进行分离，得到的上层油状液体即为乙酸乙酯。

实验装置：四、基本营养物质：1、糖类：①糖类是由_C_、_H_、_0_三种元素组成的有机化合物；单糖不能水解。

②葡萄糖分子式：C6H12O6③葡糖糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应生成银，也可以与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。

应用上述反应可以鉴别葡萄糖。

④淀粉在常温下遇I2变蓝。

淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但不是同分异构体。

2、油脂：①油脂是油和脂的统称。

从化学成分上油脂都是由高级脂肪酸和甘油生成的酯。

天然油酯大多数都是混甘油酯。

②纯净的油酯无色无味，密度比水小，不溶于水。

易溶于有机溶剂，粘度比较大，触摸时有明显的滑腻感。

③油酯的水解生成高级脂肪酸和甘油，其中碱性溶液中的水解又叫皂化反应工业上利用皂化反应制取肥皂，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐。

④油脂是产生能量最高的营养物质。

3、蛋白质：①蛋白质是由不同的氨基酸（天然蛋白质所含的都是a—氨基酸）经缩聚后形成的高分子化合物。

其相对分子质量由几万到几千万，它主要由C、H、0、N等元素组成。

②盐析使用的盐溶液必须是浓的轻金属浓溶液。

比如：（NH4）2SO4、NaCI等盐析得到的蛋白质可溶于水，故盐析是可逆的。

用于分离、提纯蛋白质。

③蛋白质在热、酸、碱、紫外线、酒精、甲醛以及重金属盐（如铜盐、汞盐、银盐）的作用下，发生化学变化，凝聚成固态而析出，这种现象称为变性。

变性是不可逆过程。

杀菌、消毒④颜色反应：某些蛋白质遇浓硝酸变黄；颜色反应可用于鉴别蛋白质，颜色反应的过程是化学变化过程（注意区别焰色反应）⑤灼烧：灼烧时有烧焦羽毛的气味。

可用于鉴别毛料（烧焦羽毛的气味），棉料（烧纸的气味）与化纤（特殊气味）。

⑥蛋白质最终水解生成氨基酸；酶是一种特殊的蛋白质。

五、实验化学基础知识：1、实验安全常识：①化学实验中，皮肤上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲_ ;②洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布_扑盖；③水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;④误食重金属离子，可服用大量鲜牛奶、蛋清等解毒;⑤钠、磷等着火用细沙覆盖。

⑥有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即不尝、不闻、不接触。

2、实验操作常识：①蒸发结晶操作时，当有较多固体析出时即可停止加热，利用余热将剩余液体蒸干②实验室制取乙酸乙酯时，往乙醇和乙酸中加入浓硫酸③用pH试纸测定溶液的pH不能直接放入某溶液中，④过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯内壁⑤稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌⑥将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量，不能直接向燃着的酒精灯内加酒精。

⑦用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，过量的试剂不能倒入原试剂瓶中⑧分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑨用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁⑩蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处3、常见药品的保存:①钠保存在煤油中②HF酸保存在塑料瓶中（HF酸腐蚀玻璃）③浓硝酸、硝酸银、氯化银、新制氯水等见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方④NaO H溶液、Na z CO溶液呈碱性，对玻璃有腐蚀性，保存时不能用玻璃塞；⑤水玻璃（N Q SQ3溶液）对玻璃有黏合性，保存时也不能用玻璃塞；⑥液体放在细口瓶，固体放在广口瓶；4、常见的分离提纯：（1）过滤操作适用于固液混合物和一种组分可溶__, 一种不溶_的固体混合物。