第5节寻找金属变化的规律
寻找金属变化的规律讲义
寻找金属变化的规律一、教学内容寻找金属变化的规律二、考点清单重点：1、区别金属与非金属，举例说明常见金属的性质和用途。
2、列举金属与非金属主要的性质差异（如导电性、导热性、金属光泽、延展性等）。
3、概述金属与酸、金属与盐反应的条件。
4、比较金属的活动性顺序，用金属的活动性顺序说明某些现象。
5、了解置换反应的特点, 认识电子在化学反应中的作用。
难点：比较金属的活动性顺序，用金属的活动性顺序说明某些现象。
三、全面突破【知识点1】区别金属与非金属，探究常见金属的性质和用途。
1、区别金属与非金属：在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。
比如金、银、铜、铁等。
2、探究金属的用途与金属性质的关系根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽——可以做装饰品比较硬——可以做钻头、机器等。
有延展性——拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性——铝丝、铜丝等做导线。
导热性——铁锅、铝茶壶等铁磁性——永久磁铁等。
小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。
3、金属的化学性质（1）有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
氧化铝是一层致密的保护膜。
2Mg+O22MgO 2Cu+ O2 2CuO（2）金属跟酸的反应：Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑（3）金属跟某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag例1. 某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A. 延展性B. 导电性C. 弹性D. 导热性解析：能传递电信号，并能把这一信号传递到报警系统，这肯定是利用了金属的导电性。
探索物质的变化复习讲义
探索物质的变化的复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo4·5H2O=== CuSo4+5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4·5H2OCuSo4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSo4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNo3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在(2)硫酸(H2SO4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应. 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物=盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：22)(CO OH Ca +（4）碱+盐=新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀 化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀 化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 N a O HC a C O OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐水性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱 （3）盐+盐==新盐+新盐 （4）某些盐加热易分解↑++==22334CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
九年级科学金属变化的规律
影响金属变化的因素
金属的性质
物质的量
不同金属与不同物质反应的难易程度不同 ，这是由于金属的活泼性不同。金属的活 泼性越强，越容易与物质发生反应。
物质的量越大，反应速率越快。例如， 铁粉与盐酸反应比铁片更快。
反应条件
反应条件如温度、压力、浓度等也会影 响金属变化的速率和产物。例如，加热 时铁与氧气反应更容易生成氧化铁。
置有关，如锌、铁、镁等。
金属与盐溶液反应
02
活泼金属能够置换出不活泼金属，如铁能够置换出硫酸铜溶液
中的铜。
金属氧化物与还原剂反应
03
金属氧化物与还原剂反应生成金属单质，如氧化铁与一氧化碳
反应生成铁。
金属变化的应用
01
02
03
冶炼金属
通过金属变化可以冶炼出 纯度更高的金属，如电解 熔融的氧化铝得到铝。
火焰…
却后…
选择几种不同金属的金属 块，如铁、铜、铝等。
使用酒精灯加热金属块， 观察金属块的颜色变化。
注意金属块与火焰接触部 分的颜色变化，以及是否 产生烟雾或气味。
将加热后的金属块放置在 烧杯中冷却，观察冷却后 的金属块表面是否出现裂 纹或变形。
对不同金属块进行同样的 加热、观察和冷却步骤， 以便比较不同金属的变化 规律。
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发展提供理论支持。
掌握金属变化的规律也有助于提 高金属制品的质量和使用寿命， 为生产和生活提供更好的保障。
02 金属变化的类型和特点
金属的氧化
01
02
03
04
定义
金属与氧反应，生成金属氧化 物的过程。
常见现象
生锈、变色、光泽消失。
浙江省中考科学模拟卷精选汇编
浙江省中考科学模拟卷精选汇编浙江省2011年中考科学分类汇编九年级上册第1章探索物质的变化第一节物质的变化（义乌卷）35．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。
难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？通过查阅资料，同学们了解到：（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。
气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。
受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
（2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
（3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：I．只含▲ 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解碱石灰硫酸铜氢氧化钠溶液A B C D【获取事实】（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有▲ 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：装置A（试管+粉末） B C反应前42.0克75.0克140.0克反应后37.0克79.5克140.0克请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？▲A.3CuSO 4△===3CuO+SO 3↑+2SO 2↑+O 2 ↑B. 4CuSO 4△===4CuO+2SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑C.5CuSO 4△===5CuO+SO 3↑+4SO 2↑+2O 2 ↑ D. 6CuSO 4△===6CuO+4SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑ 35. SO 3（1）氧气（O 2） （2）A(衢州卷)1．下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是A ．蔗糖溶于水B ．铁生锈C ．冰熔化D ．气球充气变大B（温州卷）25．受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(C S )。
五册一章备课
三、教学建议
1、有机物概念的建立：可先写出常见简单有机物的 化学式，由学生分析各自的元素组成，讨论分析共同点， 再抽象出有机物的概念。 2、甲烷的教学要体现STS教育思想，让学生关注生活、 关注社会，并充分认识有机物对我们生活的重要意义。
3、结合实验，要介绍可燃性气体的点燃前的验纯操 作方法，并进行安全教育；同时可渗透“燃烧法”来推 断有机物的元素成分。 4、对生命活动具有重大意义三种有机物----糖类、蛋 白质、脂肪等的学习，可让学生课外查找一些资料。
（三）科学态度、情感与价值观 二、重点难点 ------爱国主义教育
重点：了解某些重要的盐的性质及用途
难点：盐的制取 三、课时安排
共3课时，第1、2部分1课时，第3、4部分1课时，学生分组实验1课时
第4节 几种重要的盐
第1课时
内容1：什么是盐 建议： 1、可用图示法帮助学生认识盐的是酸跟碱中和的产物 2、利用盐类图片进行直观教学 ，增强对盐是一类物 质的认识 内容2：几种盐的性质 建议： 1、仍要注意用“现象---变化----性质”的方法来认 识碳酸钠、碳酸钙、食盐等几种盐的典型性质。 2、关注这几种常见盐的用途，并与性质相联系，
5、对物质循环的基本途径可采用图示进行直观分析
节次
实验
（观察）
读图
思考
讨论
阅读
其它
1
2 3 4
2
7 6 4 1 1
3
3 3 4
1
1 探究1
分组实验1
1
2
分组实验1
5
6 合计
5
2 26
1
2
5
2
1
探究1
3
20
4
4
(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
浙教版科学九年级上册第一章知识点总结
第一章笔记内容大全第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质·物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓现象：形成蓝色絮状沉淀4242现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在!-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.~①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭~2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑]四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。
九年级上 科学 课课练 第5节 寻找金属变化的规律(一)
第５节寻找金属变化的规律（一）基础训练1．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时产生信号，与金属线相连的警报系统就会立即报警，这利用了金属的（） A．导电性 B．导热性 C.延展性 D．较高的硬度2．常温下呈液态的金属是 ( )A．Hg B．Ag C．Mg D．Ａｕ3．下列金属的用途与其性质不相适应的是 ( )A．用铜做导线是由于其导电性能好B．用钨做灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化D．用金做饰物是因为金的密度大4．关于金属跟氧气的反应，下列说法错误的是 ( )A．镁能在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末B．铁能在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体氧化铁C．铜不能燃烧，但能跟氧气反应，生成黑色固体氧化铜D．钠在空气中不需要加热就能迅速与氧气反应。
5．奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌。
下列有关金、银、铜三种金属的说法错误．．的是 ( )A．都能导电B．都能传热C．密度各不相同D．都能与稀盐酸反应6．为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用高温如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe，有关该反应的下列说法中正确的是： ( )A．该反应属于化合反应B．该反应属于复分解反应C．该反应属于置换反应D．该反应中铁元素的化合价升高7．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。
他们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据他们的主要性能，不符合实际的用途是（）A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨8.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,该佛像至今保存十分完好。
其主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的硬度大C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用9．不能用金属跟酸直接反应得到的是 ( )A．FeCl3 B．FeCl2 C．ZnCl2 D．MgCl2 10．你知道这些金属之最吗？地壳中含量最高的金属是，熔点最高的金属是，常温下唯一成液态，可以用来制作温度计的金属是。
第 5节 寻找金属变化的规律(二)
第5节寻找金属变化的规律（二）基础训练1．选用金、银、铜等金属做钱币，从化学角度分析，其主要原因是： ( )A、硬度大B、化学性质比较稳定C、密度大D、有比较漂亮的色泽2．下列金属活动性顺序排列正确的是 ( )A．Cu、Fe、Zn、Al、Ca B．K、Ca、Mg、Al、FeC．Ca、Ag、Zn、Fe D．K、Cu、Fe、Zn3．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑C．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑4．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是： ( )A、Cu、AgB、Fe、ZnC、Pt、CuD、Ag、Au5．为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：(1)向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
(2)在(1)所得溶液中插入Y，无明显现象。
(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。
三种金属的活动性顺序正确的是 ( )A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y6．下列既不溶于水，又不溶于酸，但能与硝酸银溶液发生反应的是 ( ) A. BaSO4 B. MgO C. Cu D. Zn7．在金属与酸溶液的反应中，金属往往失去电子而变成阳离子，在下列金属与稀酸的反应中，最容易失去电子的是 ( )A.MgB.FeC.ZnD.Cu8.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的( )A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑B. Mg +MnSO4== MgSO4＋MnC. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+CuD. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn9．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是 ( )A．该反应属于复分解反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁10．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA. ①③B.①④C.②③D.③④11.常见的金属活动性顺序由强到弱的顺序是，在该顺序中：(1)金属的位置越靠前，它的活动性越。
第5节 寻找金属变化的规律3
结论：金属活动性： Fe＞Cu
在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁 净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
现象：铜丝表面没有变化
Cu + FeSO4 ≠
结论：金属活动性： Fe＞Cu
在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的试管中, 分别浸入一段洁净的铜丝，观察有什么变化。
在中，无明显变化。
1、根据金属活动性顺序判断能否用锡壶装 酸性物质？ 不能，因为锡能跟酸反应。 2、能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多 液？ 不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜
二、化学反应中的电子转移
2eFe + CuSO4 ＝ Fe SO4 + Cu
Fe→Fe2+ Fe化合价升高，失去电子，还原剂
3、①把金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 现象：有气体产生，滴有酚酞的水显红色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ ②把金属钠放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。 现象：有气体产生，产生蓝色絮状沉淀。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+→Cu Cu化合价降低，得到电子， 氧化剂
氧化还原反应：在反应物之间电子发生转移的反应
1、设计实验除去杂质： ①铜粉中含有的少量铁粉；
用稀盐酸
②FeCl2溶液中含有的少量CuCl2
用铁粉，过滤
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入 稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的 硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、 Z的金属活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X C. Z、X、Y B. Y、Z、X D. Y、X、Z （ ）
寻找金属变化的规律
无现象
用点燃的火柴接近管口。发
现 无现象
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实验（二）：
1、将镁条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。
产生气泡
用点燃的火柴接近管口。发
现爆鸣声此气体是 氢气
2、将铝条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。
产生气泡
用点燃的火柴接近管口。发
现爆鸣声此气体是 氢气
3、将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。
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1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入 一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝，
过一会儿取出，观察有什么变化。 __铁__丝__的__表__面__覆__盖__一__层__红__色__物__质__。
2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段
洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 ____现__象__没__有__明__显__的__变__化____。
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将铝片放入盛有稀 盐酸的试管中，观察并记录 现象：大量的气泡产生
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 是否所有的金属都能被酸腐蚀?
不会的，如金、银很难被腐蚀。
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镁 条、 锌 粒、 铜 片 分 别 放 入 稀 盐 酸 中
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镁条、锌粒、铜片分别
产生气泡
用点燃的火柴接近管口。发
现爆鸣声此气体是 氢气
4、将铜片放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。
无现象
用点燃的火柴接近管口。发
现无现象
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Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
寻找金属变化的规律时
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将铝片放入盛有稀盐酸的 试管中，观察并记录现象： 大量的气泡产生
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
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是否所有的金属都能被酸腐蚀？
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活动：
1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛 有稀盐酸的 3支试管中，观察到：
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1、下列各组金属中，按金属活动性由强
到弱顺序排列的是 （ C ）
A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe
C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn
2、下列物质中能够由金属和酸反应直
接制得的是（ C ）
A、CuCl2 C、FeCl2
B、AgCl D、FeCl3
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2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中， 进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出 ，观察到___铜__丝__表__面__没__变____。
上述两个实化验说明了什么？ 铁比铜活泼
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3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管 中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一 会儿取出，观察到：
浸入硝酸银溶液中的铜丝表面 有一层银白色物质生成，而浸 入硫酸锌溶液中的铜丝却没有 发生变化。
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拓展探究（真假黄金的鉴别）
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会 上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进 行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金） 单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相 似，所以很难区分。
你能当一回鉴定师，鉴别真假黄金吗？
第176页/共25页
波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂 ，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成 ，为什么不能用铁制容器来配制波尔 多液？
浙教版科学九年级上册第一章知识点总结
第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。
3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。
二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色【注意】若一种金属越容易和一种金属发生反应，则这种金属的化学性质越活泼。
氧化铝是一层致密的保护膜，可以阻止里面的金属铝和氧气反应。
M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑【注意】金属和酸发生反应是，产生气泡的速度越快，则说明这种金属的化学性质越活波。
铝制容器在使用时的注意事项：不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu 现象：铁丝表面有一层红色物质生成Cu+2AgNO 3 = Cu(NO 3)2+2Ag 现象：铜丝表面有一层银白色物质生成三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的应用规律： ① 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（钾钙钠除外） 湿法炼铜 ： Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念。
九年级上册科学第一章4-6节复习
用实验来验证Ag、Fe、Cu三种金属的 活动性顺序，请写出可行方案和所需 的试剂的名称。
答：方案一：Fe、CuSO4溶液、 Ag
方案二：FeSO4溶液、 Cu、 AgNO3溶液
L
1.有机物含碳元素的化合物,除碳的氧化物和 碳酸及碳酸盐. 甲烷CH4（天然气，甲烷） 酒精C2H5OH 尿素CO(NH2)2 丁烷C4H10 乙炔C2H2 2.对生命活动具有重大意义的有机物 (1)糖类：人体消耗能量的主要来源。 (2)蛋白质：是构成生物体的基本物质。 (3)脂肪：主要以贮存能量的形式存在于体内。
34-38
LXT
我国是世界上生产和使用化肥最多的国家，也是 受害最严重的国家。我国的耕地只占世界的7%。化肥 用了世界的40%多。我国平均每公顷施化肥400百公斤 以上，远远高出发达国家认定的225公斤/公顷的安全上 限。施用化肥只有1/3被农作物吸收。2/3的化肥进入天 空，水体，土壤及农产品中。全国1/2耕地缺磷，缺钾。 1/3以上耕地超氮。土壤养分比例失调，土壤有机质、 磷钾和微量元素严重亏缺。土壤理性化性质恶化，稳定 性差，肥力下降。多施化肥不仅导致作物贫青倒伏，病 虫害增加，而且导致农产品中销酸盐含量严重超标，氮 富营养化，同时成为河流，湖泊，水库，富营养化的重 要污染，也污染地下水。化肥的数量不降，生态环境污 染永远搞不好。
菜不咸反而有一种涩味。
厨房里的 “食盐” “纯碱”都是 白色粉末， 请你说说如何区分?
NaCl（俗称“食盐”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）
1、白色粉末 2、易溶于水(且能放热) 3、能与酸反应产生气泡 4、能与石灰水反应产生沉淀
第5节 寻找金属变化的规律1
读图 1、能发现这些金属的名称有什么特点？
2、找出以上你所熟悉的金属名称，用红笔圈 出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过 其制品的金属。联系生活，请你谈一谈。
金属的用途与金属性质的关系？ 探究 研究金属的性质，推测某些金属的用途：
（一）、金属的物理性质：
金属光泽—— 质地坚硬——
可以做装饰品 可以做钻头、机器等
练习题： 4.下列反应不属于置换反应的是（ C ）
△ A.H2+CuO===Cu+H 2O △
C.CO+CuO===Cu+CO2↑
B.C+2CuO===2Cu+CO2↑ D.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
高温
5.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯 碱生产技术进行 了大胆革新，成为当时世界上 最先进的制碱法。纯碱是重要的 化工产品，用 途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料 制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（C） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
思考 3
练习题： 1、下列生活用品中，由金属材料制成的是（C ） A、塑料袋 B、玻璃杯 C、铁锅 D、磁碗 2、盛放在油罐车内的石油产品在振荡时可以产 生静电而引起火灾，所以油罐车后面有一条拖地 的铁链，这是利用铁的（ B ） A、延展性 B、导电性 C、硬度大 D、熔点高
3、世界卫生组织把铝定为食品污染之一，铝的下 列应用必须控制的是（ C ） A、用铝合金制门窗 B、用铝合金做飞机材料C、 用金属铝制碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线
有延展性——
可以拉铁丝、打锄头等 可以做导线 良导电性—— 可以做永久磁铁 铁磁性—— 可以做铁锅、铝茶 熔点高且有良导热性—— 壶等
科学作业本九上答案人教版【四篇】
【导语】以下是为您整理的科学作业本九上答案⼈教版【四篇】，供⼤家学习参考。
第3节探索碱的性质 （⼀）1-5CCDCC 6⼄甲和丁红 7化学⽅程式略.碱能与酸反应化学⽅程式略 8酸性 9略 10略产⽣的⽓体使瓶内压强增⼤⽽压出了蛋 11D 12（1）略 （2）氧离⼦氢氧根离⼦ (⼆）1-5CCCBD 6烧碱NAOH⼲燥腐蚀 7黄蓝⾊絮状沉淀红褐⾊絮状沉淀化学⽅程式略 8略 9⽩⾊浑浊，逐渐⿎起来 ⽅程式略⽩ 10（1）如果盐酸滴加过量，滴加酚酞试液也不变⾊（2）答案恰当均可 （三）1-6BCBCBB 7（2）玻璃棒标准⽐⾊卡酸性弱酸性 （3）熟⽯灰 8它会与空⽓中的CO2反应⽽变质 （1）稀盐酸有⽓泡产⽣化学⽅程式略 （2）如加⼊适量的⽯灰⽔⽕过滤化学⽅程式略 9（1）4千克（2）73.8元 第4节⼏种重要的盐 （⼀）1-6DDACDC 7硝酸根溶液稀硝酸⽩⾊沉淀氯化银沉淀氯离⼦ 8硫酸钾硫酸亚铁硫酸铜硝酸钡硝酸铝氯化钾氯化铁氯化铜 9如⽤硝酸银溶液，测密度等 10右因为易风化，⽽NAOH固体易潮解 11（1）氯化钠的熔点和沸点⽐亚硝酸钠⾼ （2）亚硝酸呈碱性，⽽⾷盐呈中性亚硝酸钠能跟稀盐酸作⽤，⽽⾷盐却不能 （3）酚酞试液红⾊（其他答案均可） 12略了.. （⼆）1-8DAACDBDB 9（1）可溶 （2）如NACI，BACO3 （3）略 10（1）不正确碳酸钠溶液呈碱性 （2）①紫⾊⽯蕊试液②PH试纸 11（1）钾（2）87％ （3）不符合 第5节寻找⾦属变化的规律 （⼀)1-3DAC 4延展导热 5导电性 6导电性延展性导热性 7如航空材料、化⼯医疗器材等 8略吧.. (⼆）1-3DCB 4...略置换反应 ...略置换反应 ...略复分解反应 5氧化铝氧化酸性或碱性 6镁锌铁铜....化学⽅程式略 7（1）银丝表⾯⽆现象，铁丝表⾯变红⾊...略 （2）活动性铁＞铜＞银 8D 9因为铁能与硫酸铜溶液反应从⽽降低药效...略 10如稀盐酸...铁... 11（1）铜铝（2）⾦属活动性的不同 第6节有机物的存在和变化 1-3DDB 4碳元素碳酸碳酸盐CHON挥发燃烧着⽕或爆炸 5糖类蛋⽩质脂肪 6有机物：BCDE⽆机物：AFG 7沼⽓...略纯度 8由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成，它的相对分⼦量为425.5 9（1)有机（2）红（3）CL（4）化学 10（1）排⽔法（2）A 11（1）物理⼆氧化碳和⽔⼆氧化硫 （2）如开发氢能源等. 复习题1-5BCCCB 6-10CDABC 11-15ABAAA 16-17AB 18蓝...略 19烧碱、⽕碱、苛性钠NAOH潮解...略 20...略 21（1)碱酸（2）红⾊刚好消失（3）...略 22（1）A（2）不能 23(1)②（2）②...略复分解反应 24（1）⼄丙甲丁 （2）表⾯积 25（1）增⼤反应物的接触⾯积，加快与胃酸 的作⽤ （2）氢氧化铝的含量为214毫克，没有达到标准。
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实验探究3
原因：活泼性 Fe
> Cu
AgNO3溶液 铜丝表面有银白色 铜 中放入铜丝 物质生成 与 硝 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag酸
银 ZnSO4中浸 无现象 溶 液 入一端铜丝 的 说明：铜可以将银从其盐溶液中置换 反 出来，但不能置换出锌。 应 原因：活泼性 Zn放入盛有稀盐酸的 试管中，观察并记录现象： 铝片表面产生大量的气泡 ____________________ 2Al+6HCl ==2AlCl3+ 3H2↑
想一想
铝制容器可不可以盛放酸 性或碱性物质？为什么？
注意：切不可 用铝制容器盛 酸性或碱性物 质
是否所有的金属都能 被酸腐蚀？
镁、锌、铁与稀硫酸反应的 化学方程式。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
某些金属能与酸反应生成盐和氢气
金属+酸—盐+氢气
思考
是否所有的金属都能 被酸腐蚀?
不是的，如铜、金、 银等金属很难被腐蚀。
A+BC=B+AC A+B=AB AB=A+B
复分解反应 AB+CD=AD+CB
四种反应并列存在，合称为
四大基本反应类型。
判断下列反应的基本反应类型
化合反应 点燃 2Mg + O2 ==== 2MgO 化合反应 加热 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 分解反应 高温 C +2CuO ====2Cu + CO2 置换反应 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 置换反应
反应物 反应现象 反应速率
镁
锌
剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 反应缓慢，有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色
不反应
很快 较快 较慢
不反应
铁 铜
2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐 酸的试管口，将燃着的火柴接近 有爆鸣声 ，此 试管口中，发现_________ 气体应是_____ 氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2 +H2 ↑
2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧 气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧 化铁）
思考
铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧 化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀， 生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。 这说明什么？
同种物质在不同的条件下 发生化学反应会生成不同 的物质。
想一想
得出金属的活泼性不同的：
活泼性：镁、铝 > 铁 > 铜 >金
请思考 ?
置换反应与前面所学的化合反 应、分解反应、复分解反应有 什么关系？
比较：四种基本反应类型
反应类型 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 反应物 两种或两种以上 一种 两种化合物 一种单质和 一种化合物 生成物 一种 两种或两种以上 两种新化合物 一种新单质和 一种新化合物
置换反应 化合反应 分解反应
化学方程式
Mg + 2HCl = Zn + 2HCl = Fe + 2HCl = 2Al + 6HCl =
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
实验探究 2
金属与酸的反应
2、在4支试管里分别放入镁带、锌粒、 铁丝或铁钉、铜丝或铜片，再分别加 入稀盐酸（或稀硫酸）于试管内，观 察现象。
比较反应的剧烈程度。
哪些金属不能 与酸反应？
现象：
实验探究2 填写反应现象，完成化学 方程式.
金属镁、锌、铁溶解，试管 中有气泡产生；铜片无变化。
镁
锌
铁
铜
金属与酸反应
点燃
实验探究1
2、将不燃烧的那根金属插入盛 有盐酸的试管中，观察现象。
黑色逐渐消失，溶液变色
金属在一定条件下能与氧气反应
金属+氧气——金属氧化物
1、K Ca Na在常温下与氧气发生反应生成金属 氧化物。 2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生 反应生成金属氧化物。 3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金 属氧化物。 4、Pt Au不与氧气反应。
置换反应示意图
是否所有的金属都能和盐溶液反应?
置换反应： 你能从中比较得出几种金属活 动性的强弱吗？
Mg Al
Cu Zn Fe (H)
如果试着把H加入，应该怎么放？ 放在哪儿？
第一章 探索物质的变化
第 5节
寻找金属变化的规律
第5节 寻找金属变化的规律 第2课时 金属的化学性质
你已知金属有哪些化学性质？
实验探究1
1、将镁条和铜条放在酒精灯上 加热，哪根金属先燃烧？ 镁条 不燃烧的金属冷却后表面 的颜色发生了什么变化？ 表面变黑
2Mg+O2 == 2MgO ▲ 2Cu+O2==2CuO
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2 ↑ FeCl2 +H2 ↑ 2AlCl3 + 3H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 互相交换位置 置换反应：一种单质和一种化 合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
A + BC = B + AC
想一想
请你判断下列几个反应是否 属于置换反应？原因是？ H2+CuO===Cu+H2O 是 CO+CuO===Cu+CO2↑ 不是 CH4+2O2===CO2+2H2O 不是
交流共享
镁、铁、铝与氧气反应的难易和剧 烈程度可能和哪些因素有关？ 1、金属本身的活动性。 2、氧气的浓度。
3、与氧气的接 触面积。
常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、 Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在 表面形成一层保护膜。
例如：1、铝在常温下能与氧气发生缓 慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝 保护膜，从而阻止铝进一步氧化。
3Fe + 2O2 ==== Fe304
点燃
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 复分解反应
铁 与 CuSO4溶液中 铁丝表面有红色物质生成 硫 放入铁丝 酸 Fe+CuSO铜 4=Cu+FeSO4 FeSO4中浸入 溶 无现象 一段铜丝 液 的 说明：铁可以将铜从其盐溶液中置换出 反 来，但铜不能置换铁。 应 金属＋盐＝新盐＋新金属