湖北省监利一中2013-2014学年高二上学期第一次月考 化学试题(提招班) Word版含答案.pdf
湖北省监利一中2013-2014学年高二上学期第一次月考数学(理)试卷(提招班)Word版含答案
一、选择题：(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．抛物线241x y -=的准线方程是 ( ) A ． 161=x B ． 1=y C ．1=x D ． 161=y2．命题“若a b <，则a c b c +<+”的逆否命题是 （ ）A. 若a c b c +<+，则a b >B. 若a c b c +>+，则a b >C. 若a c b c +≥+，则a b ≥D. 若a c b c +<+，则a b ≥3． 经过定点（2,3）且在两坐标轴上截距相等的直线有（ ）条A.1B. 2C. 3D.44．已知两点1(1,0)F -、2(1,0)F ，且12F F 是1PF 与2PF 的等差中项，则动点P 的轨迹方程是 （ ）A ．221169x y +=B ．2211612x y +=C ．22143x y +=D ．22134x y +=5．与圆122=+y x 及圆012822=+-+x y x 都外切的圆的圆心在（ ） A ．一个椭圆上 B.双曲线的一支上 C.一条抛物线上 D.一个圆上6. 曲线192522=+y x 与曲线)9(192522<=-+-k ky k x 的（ ） A ．长轴长相等 B.短轴长相等 C.离心率相等 D.焦距相等 7．命题“∀3210x x x ∈-+R ，≤”的否定是（ ）A.不存在3210x R x x ∈-+，≤B.∃3210x R x x ∈-+，≤C.∃3210x R x x ∈-+>，D.∀3210x R x x ∈-+>，8.椭圆)2(14222>=+a y ax 的右焦点为F ，直线m x =与椭圆相交于 A 、B 两点，直线m x =不过右焦点F 时，FAB ∆的周长的最大值是16，则该椭圆的离心率是（ ）A ．23 B.21C.22D.33 9. 已知0ab ≠，点()M a b ，是圆222r y x =+内一点，直线m 是以点M 为中点的弦所在的直线，直线l 的方程是2r by ax =+，则下列结论正确的是 ( ) A.//m l ，且l 与圆相交 B.l m ⊥，且l 与圆相切 C.//m l ，且l 与圆相离 D.l m ⊥，且l 与圆相离10.定点N(1, 0), 动点A 、B 分别在图中抛物线24y x =及椭圆22143x y +=的实线部分上运动,且 AB//x 轴, 则△NAB 周长l 的取值范围是( A ．2(,2)3 B ．10(,4)3C ．51(,4)16 D ．(2, 4)二、填空题（本大题共5小题，每小题5分，共2511．已知椭圆的中心在坐标原点，焦点在y 轴上， 且长轴长为12，离心率为31，则椭圆方程为12．若圆1:221=+y x C 与圆1)(:222=+-y a x C 有3条公切线，则.____=a13．设p ：021<-xx ，q ： 0)1()12(2<+++-a a x a x ，若q ⌝是p ⌝的充分不必要条件，则实数a 的取值范围为_____________.14.已知椭圆m x 2＋ny 2=1与双曲线p x 2－q y 2=1（m ，n ，p ，q 均大于0，且n m >）有共同的焦点F 1、F 2，P 是椭圆和双曲线的一个交点，则|PF 1|·|PF 2|= ．15.过双曲线14422=-y x 的右焦点F 作直线l 与双曲线交于A 、B 两点，若,4=AB 则这样的直线l 有______条。
湖北省荆州市监利县第一中学高三化学模拟考试试题新人教版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Br 80 Na：23 Fe：56 Mn：55一、选择题7．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―9．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥10．以下结合实验现象的化学反应方程式或离子反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na + O2 = Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2―=Ag2S↓+2C1―C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3―+Ca2++2OH―=CaCO3↓+2H2O+CO32―11．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li＋在其间通过（图中电池内部“→”表示充电时Li＋的迁移方向）。
【英语】湖北省监利一中2013-2014学年高二上学期第一次月考(提招班)
试卷满分150分第一卷第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题：每小题1.5分，满分7.5分）例：How much is the shirt?A. ￡19.15.B. ￡9.18C.￡9.15. 答案是C。
1. What does the man want to do?A. Take photos.B. Buy a cameraC. Help the woman2. What are the speakers talking about?A. A noisy nightB. Their life in townC. A place of living3. Where is the man now ?A. On his wayB. In a restaurantC. At home4. What will Celia do ?A. Find a playerB. Watch a gameC. Play basketball5. What day is it when the conversation takes place ?A. SaturdayB. SundayC. Monday第二节（共15小题：每小题1.5分，满分22.5分）听第6段材料，回答第6、7题。
6. What is Sara going to do ?A. Buy John a gift.B. Give John a surpriseC. Invite John to France7. What does the man think of Sara’s plan ?A. FunnyB. ExcitingC. Strange.听第7段材料，回答第8、9题。
8. Why does Diana say sorry to Peter ?A. She has to give up her travel plan.B. She wants to visit another city.C. She needs to put off her test.9. What does Diana want Peter to do ?A. Help her with her studyB. Take a book to her friendC. Teach a geography lesson. 听第8段材料，回答第10至12题。
湖北省荆州市监利县第一中学高二化学月考试题含解析
湖北省荆州市监利县第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学式中，只表示一种物质的是A．C2H6O B．C3H8 C．C3H6Cl2 D．C3H6参考答案：B略2. 下列说法正确的是 ()A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等参考答案：C略3. 下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A当电解熔融的氧化铝制取金属铝时，活泼金属做阳极，活泼金属先失电子被氧化，所以一般除电镀池外活泼金属不能做阳极。
4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B试题分析：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，故A不选；B．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B选；C、米醋的主要成分是醋酸，对人体无害，因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C不选；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D不选；故选B。
高二化学月考试题及答案-湖北监利一中-学年高二上学期第一次月考试题(提招班)15
一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．下列说法正确的是A ．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B ．胆矾加热变为白色粉末属放热反应C ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D ．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 2．下列说法正确的是A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D ．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快 4．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A ．在含有0.1 mol/L Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、ClO －、Cl －B ．在pH 为7的溶液中：Ag ＋、Fe 3+、SO 42－、Cl －C ．在澄清透明的无色溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3D ．c(OH －)=1×10－13mol/L 的溶液中：K +、SO 42－、Cl －、HCO 3－5．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A ．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B ．醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大C ．再加入10mL pH=11 NaOH 溶液，混合液pH=7D ．溶液中33[][][]CH COO CH COOH OH --不变6．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A ．厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 B ．厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂 醋 C ．厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 D ．厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 7．在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L8．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(a q )+O H －(a q )=H 2O (l )△H=－57.3kJ·mol －1。
湖北省监利县第一中学高中化学 第一章 第一节 有机化
有机化合物的分类训练案一、选择题1．下列8种有机物：①CH2===CH2；②③CH3OH；④CH3Cl；⑤CCl4；⑥HCOOCH3；⑦CH3COOCH2CH3；⑧CH3COOH。
按官能团的不同可分为( )A．4类B．5类 C．6类 D．8类2．下列各组物质中，属于同一类物质的是 ( )3．下列有机物属于脂环化合物的是( )4．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为，以下对苯甲酸钠描述错误的是( ) A．属于盐类 B．能溶于水 C．属于烃类D．不易分解5．下列物质不属于酚类的是( )A．C2H5OH B．CH3CHO6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”中的主要成分的结构简式为：，它属于( )A．芳香烃 B．易升华物质C．易溶于水的有机酸D．苯甲酸的同系物7．某有机物的比例模型为，有关该物质的推断不正确的是( )A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式为C3H6O38．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是()A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H14N2O2C．该物质属于芳香化合物 D．它含有碳碳双键和酯基9．从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是( )10．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不处理，就会对人体产生极大的危害。
按照有机物的分类，甲醛属于醛类有机物；苯及苯的同系物属于芳香烃。
下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是( )11．近年来江南地区多次发生断肠草被当作“金银花”误食而使人中毒致死的事件。
断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式。
下列有关说法正确的是( )A．②中所含官能团种类比③中多B．①、④互为同系物C．①、②、③、④均由C、H、O三种元素组成D．等物质的量的②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少二、简答题12．酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：(1)酚酞的分子式为：__________________________________。
湖北省监利一中高二化学上学期第一次月考试题(平行班)
湖北省监利一中2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试题（平行班）新人教版考试时间：2013年10月8日 试卷满分：100分一、选择题(共16小题，每题3分，共48分)1、据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。
有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是 （ ）A ．①②B ．③④C ．②③D ．①②③④2、下列热化学方程式中ΔH 表示可燃物燃烧热的是 ( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －13、下列变化中，属于吸热反应的是 ( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A ．①④B ．②③C ．①③④D ．②④4、下列热化学方程式中，正确的是 （ ）A ．甲烷的燃烧热ΔH = -890.3 kJ ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = -890.3 kJ ·mol －1B ．一定条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = -38.6 kJ ·mol －1C ．在101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH = -571.6 kJ ·mol －1D ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH = -57.3 kJ ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH = 2×（-57.3）kJ ·mol －15、已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－266 kJ ·mol －1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出549 kJ 热量时，电子转移数 为6.02×1023D ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－532 kJ ·mol －16、已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
湖北省监利一中高二上学期期中考试(化学).doc
湖北省监利一中高二上学期期中考试（化学）考试时间：100分钟第I 卷（共54分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32一、选择题（本题包含18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项）1．下列说法中不正确的是A ．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B ．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化无意义C ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D ．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境2．对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是A ．温度B ．压强C ．反应物浓度D ．反应时间3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是Ａ．加入KHSO 4固体 Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液 Ｄ．加入KNO 3固体4．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（ ） ①)()()(3)(23300气气气固H SiHCl HCl Si C ++︒ ②HCl Si H SiHCl C 395023++︒对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是 Ａ．两个反应都是置换反应Ｂ．两个反应都是氧化还原反应 Ｃ．两个反应互为可逆反应Ｄ． 反应②是放热反应 5．某温度时，浓度都是1mol·L -1的两种气体X 2、Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡时c(X 2)=0.4mol·L -1、c(Y 2)=0.8mol·L -1、c(Z)=0.4mol·L -1，则该反应的反应式是A. X 2+2Y 22XY 2 B. 2X 2+Y 22X 2Y C. 3X 2+Y 2 2X 3Y D. X 2+3Y 22XY 3 6．对可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3 ，下列描述能说明反应已达平衡的是△H ＝ －381 kJ/molA ．单位时间内有a mol N 2消耗，同时生成2a mol NH 3B ．氨气的浓度不再变化C ．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 逆（H 2）7．已知：①1molH 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1molHCl 分子时释放431kJ 的能量下列叙述正确的是A ．氢气与氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的△H ＝—183kJ/molB ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H ＝+183kJ/molC ．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应，D ．氢气和氯气反应的热化学方程式是H 2（g ）+Cl 2（g ）＝2HCl （g ）△H ＝—183kJ/mol8、下列说法正确的是A ．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率9．在密闭容器中达到平衡的化学反应 N 2O 4(g) 2NO 2(g) △H＞0，改变条件，下列说法不正确的是A ．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅B ．温度和体积不变，加入少许NO 2，再次平衡时混合气中NO 2的百分含量减少C ．体积不变时加入少许N 2O 4，再度平衡时颜色变深D ．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深10．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH 3COCH 3 ＋ Br 2 CH 3COCH 2Br ＋ HBr ）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
湖北省监利中学高二上学期第一次月考(化学)(无答案).doc
湖北省监利中学高二上学期第一次月考(化学)（无答案）(时间：100分钟满分：100分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= —85.8kJ/molD．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ２．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热３．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ４．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)５．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积。
湖北省监利一中高二生物上学期第一次月考试题(提招班)新人教版
湖北省监利一中2013-2014学年高二生物上学期第一次月考试题（提招班）新人教版考试时间：2013年10月 试卷满分90分一、选择题（1—20每小题1分，21—30每小题2分，共40分）1、右图为动物的某组织，其中1为毛细血管壁、2为红细胞、3为血浆、4为细胞内液、5为组织液。
据图判断，下列说法正确的是A ．过敏反应的抗体主要分布在3和5中，3和5的成分有区别B ．葡萄糖由3经1和5到达4的过程，依靠自由扩散来完成C ．图中二氧化碳浓度最高的部位是5D ．2中的氧气到达4需要经过4层膜，2处的氧气浓度高于4处2、甲型H1N1流感病毒可能导致患者出现低烧、肌肉酸痛等现象，适当的体温升高有利于机体健康的恢复。
下列有关说法错误的是A ．发热到体温恢复正常的过程中，人体的神经、免疫系统参与了调节，最终实现稳态B ．出现低烧说明内环境稳态已经失调C ．感染病毒后出现低烧，免疫细胞的免疫能力增强D ．供氧不足，肌肉组织中乳酸含量增高，病人会感觉肌肉酸痛3、下表为人体细胞外液和细胞内液的物质组成和含量的测定数据，下列相关叙述不正确的是(mmol·L－1成分Na ＋ K ＋ Ca 2＋ Mg 2＋ Cl － 有机酸 蛋白质 ①② 142 5.0 2.5 1.5 103.3 6.0 16.0③ 147 4.0 1.25 1.0 114.0 7.5 1.0 ④ 10 140 2.510.35 25 － 47 A.④属于细胞内液，因为其含有较多的蛋白质、K 等B ．②属于血浆，③属于组织液，②的蛋白质含量减少将导致③增多C ．肝细胞中的CO 2从产生场所扩散到②至少需穿过6层磷脂分子层D ．③与④的成分存在差异的主要原因是细胞膜的选择透过性4、如图表示某人从初进高原到完全适应，其体内血液中乳酸浓度的变化曲线，下列对AB 段和BC 段变化原因的分析，正确的是A ．AB 段上升是因为人初进高原，呼吸频率加快造成的B ．BC 段下降的原因：一是被血液中的缓冲物质转化为其他物质；二是造血功能逐渐增强，红细胞数量增多C ．AB 段上升是因为此段时间内，人体只进行无氧呼吸，产生大量的乳酸进入血液D ．AB 段产生的乳酸，在BC 段与Na 2CO 3反应5、研究表明，同一突触小体中可能存在两种或两种以上的递质，此现象称为递质共存现象。
监利一中高一上学期第一次月考化学试题
学必求其心得，业必贵于专精试卷满分：100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意） 1．家庭日常生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是（ ）A ．可口可乐B ．冰水共存物C ．铁锅D ．加碘食盐2．某同学用量筒量取液体时，量筒放平俯视刻度线，读数为20mL ，倒出部分液体后，平视刻度线，读数为11mL ，则该生实际倒出的液体体积为( )A ．等于9 mLB ．大于9 mLC ．小于9 mLD ．无法确定3．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是( ）A ．H 2SO 4 NH 3·H 2O Na 2CO 3 CO 2B ．HCl CaO NaHCO 3 COC ．SO 3 Ba （OH)2 NaCl H 2O 2D ．HNO 3 C 2H 5OH NH 4Cl H 2O4．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是( ）5．根据如图信息判断，下列叙述正确的是（ ）A ．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小B ．t 2℃时，100g 饱和硝酸钾溶液中溶有硝酸钾85gC ．t 1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同D ．将t 1℃时的硝酸钾饱和溶液升温到t 2℃,有晶体析出 6．下列操作正确的是( ）A ．过滤时，漏斗下端悬在烧杯口上方B ．加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触C ．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能接触试管D ．过滤时，玻璃棒与单层滤纸的一边接触 7．在0。
5molNa 2SO 4中，Na ＋的质量为( )第一次月考高一化学试学必求其心得，业必贵于专精A．6。
02×1023B．1mol C．11.5g D．23g8．下列行为中符合安全要求的时（）A．进入煤矿井时,用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸9．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（)A B CD10．实验室分离提纯下列物质时,采用化学方法的是( ）A．从酒精溶液提取出酒精B．除去石灰水中的难溶固体C．除去氧化铜中木炭D．分离水和植物油11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．80 g硝酸铵中所含的氮原子数为N AB．0.l mol NH4+离子中所含的电子数为1。
湖北监利县第一中学13-14学年高二上期中考试-化学.
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．25 ℃、101kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s) ΔH 1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ/mol下列说法正确的是A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25 ℃、101kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)=== 2Na 2O(s) ΔH ＝－317kJ/mol2．“低碳”已经走进百姓生活城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是A ．太阳能、地热能、核能等均属于新能源B ．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C ．图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D ．减少化石能源的使用能减少CO 2的排放量3．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2 (g)===CH 3COOH(l)的反应热为A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/molB ．ΔH ＝－488.3 kJ/molC ．ΔH ＝－996.6 kJ/molD ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol4．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v (C)与v (D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①③④⑤C ．①②③④⑤⑦D ．①③④⑤⑧5．一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z 。
高二化学月考试题及答案-湖北监利一中-学年高二上学期第一次月考试题(平行班)14
考试时间：2013年10月8日 试卷满分：100分一、选择题(共16小题，每题3分，共48分)1、据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO OH 。
有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是 （ ）A ．①②B ．③④C ．②③D ．①②③④2、下列热化学方程式中ΔH 表示可燃物燃烧热的是 ( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －13、下列变化中，属于吸热反应的是 ( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A ．①④B ．②③C ．①③④D ．②④4、下列热化学方程式中，正确的是 （ ）A ．甲烷的燃烧热ΔH = -890.3 kJ ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = -890.3 kJ ·mol －1B ．一定条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = -38.6 kJ ·mol －1C ．在101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH = -571.6 kJ ·mol －1D ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH = -57.3 kJ ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH = 2×（-57.3）kJ ·mol －15、已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－266 kJ ·mol －1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出549 kJ 热量时，电子转移数 为6.02×1023D ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－532 kJ ·mol －16、已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
湖北省监利中学高一上学期第一次月考(化学)(提招班).doc
湖北省监利中学高一上学期第一次月考（化学）（提招班）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、学号、班级填在指定位置2．本卷共108分，请同学注意分配时间答题。
请同学们将选择题答案填在相应的位置可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A．bacd B．abcd C．adbc D．dabc2．下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖C．金属铜D．氢氧化钡3．在反应X+2Y＝R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A．16∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．46∶94．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．46 g NO2气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4 L H2中含质子数为2N AC．1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为N AD．24g Mg变成Mg2+失去2N A个电子5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）AA．28 B．60 C．32 D．47．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1 B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定8．M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+69．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
湖北省监利一中2013届高三化学周测题(2)Word版含答案
高三化学周测题（2）相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-63.5，Ba-137。
Ⅰ卷（选择题共46分）一．选择题（每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。
生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回改利用。
它们属于（A）糖类（B）有机物（C）氧化物（D）盐2．下列解析不科学的是（A）“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故（B）长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故（C）严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收（D）“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关3．下列关于能量转换的认识中不正确的是（A）电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能（B）煤燃烧时化学能主要转变成热能（C）绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能（D）白炽灯工作时电能全部转变成光能4．背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。
②2010年1月12日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等。
③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。
④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。
下列说法不正确．．．的是A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体D．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸5．为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是。
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选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．下列说法正确的是 A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 B．胆矾加热变为白色粉末属放热反应 C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 2．下列说法正确的是 A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快 4．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－ B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－ C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3 D．c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－ 5．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中不变 6．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 B．厕所清洁剂 肥皂厨房清洁剂 醋 C．厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 D．厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 7．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L 8．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1。
现分别向100mL0.5mol·L－1的盐酸溶液中加入：①稀氨水②固体NaOH③稀NaOH溶液，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的排序正确的是 △H1>△H2=△H3 B．△H1>△H2>△H3 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1>△H3>△H2 9．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是A.常温下NaNO2溶液的pH＞7B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 C.0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2 D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 10．下列事实不能用电化学原理解释的是 A.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 B.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 C.常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀 D.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 11．下列方程式书写正确的是 A. HCO3－的电离方程式：HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－ B. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H+ + SO32－ C. CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H3O ＝ NH3·H2O + H+ 12．下列说法正确的是 A.工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝 B.铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 C.电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl- 发生氧化反应 D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 13．关于下列装置说法正解的是 A.装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低 C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D.装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应 14．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是 A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH) 2不可能转化为MgF2 已知溶度积：Ksp[AgCl]＝1.8×10－10 Ksp[AgBr]＝5.0×10－13，将AgCl与AgBr的饱和溶 液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 16．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1； I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2； 则△H1＜△H2 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的 中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 17．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为 A．2△H和2K B．-2△H和 K2 C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K 18．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和S浓度时间变化关系的是 二、非选择题 19．（4分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
试回答下列问题： ⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。
⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。
其原因是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
20．（分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反 应），现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定 用酸式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。
图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。
请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下： 滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.9525.45225.00325.006.0031.5525.55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。
c(NaOH)=_____________?。
（3）下列操作导致结果偏低的是 。
①锥形瓶用蒸馏水洗后，再用待测液润洗2～3次 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 ⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 ⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视 （4）0.1mol/LNaOH溶液与0.2mol/LHA溶液等体积混合， 则c(H＋)+ c(HA)－c(OH－)＝ mol/L。
21．（分）某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ； （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ； 总反应的离子方程式为 ； （3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na＋向B极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子 （4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______________________________________。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________________。
(5)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是__________________。
(6)利用上图装置，溶液为海水。
可以模拟铁的电化学防护。
若K为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于______处。
若K为锌，开关K置于a处，该电化学防护法称为_________。
22．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________； (2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________； (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。