化学实验专题复习习题(1)
化学实验复习专题(淮北实验高中)
三、物质的分离和提纯
分离：将混合物中各组分分开且得到原物 质的纯净物，恢复原物质的状态。 提纯：将被提物质从原物质中提取出来，且 还原至原状态。其他杂质可以除掉，被提物 质中不能引入新杂质且量尽量不减少。
分离提纯的方法：过滤、分液、萃取、 洗气、蒸馏、结晶、升华、渗析、盐析、 化学法（热分解法沉淀法、转化法酸碱 法、氧化还原法等）
洗净的标准： 器壁无附着物、油污，附着的水均匀，不 聚成水滴也不成股而下 一般程序： 一擦洗（用洗衣粉或洗涤剂） 二冲洗（用自来水） 三润洗(用蒸馏水)
仪器的连接和组装
仪器的连接：用橡皮管、塞子、玻璃导管连接。 润、转――即管口或塞子用水稍润湿，并转动插 入。 仪器的组装： 先下后上、先左后右;先查后装、先固后液。 仪器的拆装：先右后左、先上后下。先拆后灭。
仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。 注意
①边加热边搅拌②装液≤2/3 ③有大部分晶体析出时停止加热，利用余热将溶液蒸干。
过滤
作用：不溶性固体和液体的分离。 过程：过滤器的制作、过滤、沉淀的洗涤。(2～3)次。
仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
注意:
“一贴”－滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低”－滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内的液面。 “三靠”－烧杯嘴紧靠玻璃棒; 玻璃棒下端紧靠三 层滤纸的一边; 漏斗末端紧靠烧杯内壁。
(2)试剂由于挥发或自身的分解应密封保存的： 浓硝酸、硝酸银、过氧化氢、浓溴水、汽油、苯 及铵盐。
对试剂瓶的要求：固体 广口瓶 液体 细口瓶
见光分解 棕色瓶（浓硝酸、硝酸银、卤化银、氯水、 溴水、碘水、某些有机物） 对瓶塞的要求： 碱性物质水玻璃－不能用玻璃塞，用软木塞或橡皮塞。
强氧化剂、酸性物质、有机物－不能用橡皮塞，用玻璃塞
专题1 化学基本实验复习学生
专题1 化学基本实验复习1、正误判断 (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ( )(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ( )(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 ( )(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ( )(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 ( )(6)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的浊液 ( )(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO 之后过滤 ( )(8)由矿盐生产食盐，除去SO 2－4最合适的试剂是Ba(NO 3)2( )(9)用如图125所示装置从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2( )(10)用如图126所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl( )(11)除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶(12)除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤( )(13)除去甲烷中的乙烯可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶( )(14)用过量氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋( )(15)用过量稀盐酸除去石英中的Al 2O 3、CaCO 3杂质( )(16)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )(17)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )(18)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(19)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶( )(20)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理( )(21)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理( )(22)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )2、3125 126A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢4、下列说法中不正确的是()A．酸碱滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列除去杂质的操作中不正确的是()A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶6．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是()A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层78、.9.A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积10．工业上生产高氯酸(沸点：90 ℃)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有______________。
高三化学二轮复习专题——实验专题训练1
18 化学实验专题训练一1．（2013广州一模）下列实验不．能．达到目的的是（）A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备NH3 C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质2．（2013汕头一摸）下列实验方法正确的是（）A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-C．某气体通入品红溶液，溶液褪色，则该气体一定为SO2D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同3．（2013汕头一摸）下列类推正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气45、（2013湛江一摸）下列有关实验的叙述，正确的是（）A、用碱式滴定管量取20.00mL KMn04溶液B、用玻璃棒蘸取浓硫酸点在PH试纸上，测其PHC、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里D、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯视，则所配溶液的浓度偏高67．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）8.（2013湖南十二县联考）某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥C. 不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤9. 下列说法不正确的是（）A.进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹梢对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出B. 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C. 酸式滴定管，碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的景器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程D.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠应保存在煤油中，白磷则可保存在水中。
初中化学专题复习(1)：化学实验
初中专题复习：化学实验(一)复习纲要第一部分 使用仪器和实验操作技能第二部分 气体的制取和物质的鉴别1.气体制取2.物质的鉴别第三部分 几个重要实验(二)解题指导例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案；A.Fe −−→−42SO H H 2−−→−CuOCuB.CuO −−→−42SO H CuSO 4−→−FeCu 两个实验方案中，最好的是 ，理由是 .思路指导：实验设计应符合以下几个要求：1.原理要符合客观事实2.条件、步骤简单，所需仪器少.3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少.4.副产品不污染环境或污染少.根据以上要求判断：最好的是B ，理由是：A 中制Fe 制H 2，再用H 2还原CuO ，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源.例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.(1)验证CO 2存在的操作是：将混合气体依次通过 装置(填A 、B 、C 、D 、E ，下同).确证CO 2存在的现象是 . (2)验证H 2O 存在的操作是：将混合气体依次通过 装置，确证H 2O 存在的现象是 .(3)某学生用下列操作来验证CO 和H 2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象：①能否验证H 2存在，为什么?②能否验证CO 存在，为什么?思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO 4.因此，要证明H 2O 、CO 2、CO 、H 2的存在，其顺序应为：鉴定H 2O→鉴定CO 2→除CO 2→除H 2O→将H 2、CO 转化成CO 2，H 2O→鉴定H 2O→鉴定CO 2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”.解：1.D 石灰水变浑浊2.E CuSO 4由白变蓝3.① 不能 因为反应过程中带入水蒸气干扰对H 2的检验.② 能 在排出CO 2干扰后通过灼热CuO 产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO 2证明了CO 的存在.【同步达纲练习】一、选择题1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( )A.10mLB.20mLC.50LD.100mL2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( )A.H2、O2、N2B.CO、CO2、SO2C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N23.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( )A.用自来水冲洗B.用稀盐酸冲洗C.用烧碱溶液冲洗D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钙溶液C.硫酸钠溶液D.氯化钾溶液5.下列实验操作中正确的是( )A.酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭B.过滤时漏斗中液体的液面低于滤纸边缘C.用排水法收集气体时，当有气泡排出就立即进行收集D.用托盘天平称量固体烧碱时，应将烧碱放在左盘的纸上6.用固体氯化钠配制100g80%的氯化钠溶液时，一般有四个操作步骤：①溶解；②称量；③计算；④量取.下列各操作顺序中正确的是( )A.①②③④B.②③④①C.③②①④D.③②④①7.实验室制取氧气时，一般有六个操作步骤：①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④把氯酸钾和二氧化锰装入试管后固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管移出水面.下列各操作顺序中正确的是( )A.③④①⑤②⑥B.④③①⑤②⑥C.④③①⑤⑥②D.③④①⑤⑥②8.某学生使用托盘天平称量固体物质时，将药品和砝码的左、右位置放颠倒了，待天平达到平衡时，托盘上的砝码为10g，游码放在标尺的0.5g处.该学生称得的固体物质的实验质量应当是( )A.10.5gB.9.5gC.10gD.11g9.用浓盐酸配制一定质量的稀盐酸时，必不可少的一组仪器(已知浓、稀盐酸的密度)是( )A.量筒、玻璃棒、烧杯B.托盘天平、玻璃棒、药匙C.量筒、烧杯、漏斗D.托盘天平、玻璃棒、量筒10.区别一氧化碳和氢气时，可以采用的方法是将这两种气体分别( )A.通入水中，观察其溶解性B.燃烧，使燃烧后的气体产物通入石灰水中C.燃烧时观察火焰的颜色D.与灼热的氧化铜反应11.除去氮气中混有的少量氢气、二氧化碳、水蒸气，采用的方法有：①通过浓硫酸；②通过灼热的氧化铜粉末；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸.采用的方法和操作顺序均正确的是( )A.①→②→③B.③→②→①C.②→③→④D.④→①→③12.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不另增加仪器，下列实验无法进行的是( )A.制取氧气B.粗盐提纯C.制取氢气D.配制100g20%的氯化钾溶液13.下列药品不需要密封保存的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰石D.烧碱14.一位同学在制取并用排水法收集氧气时，按下面的方法进行操作，其中有错误的是( )A.将装药品的试管底朝下倾斜B.将药品平铺试管底，以扩大受热面C.先将试管均匀预热，再集中对有药品部位加热D.气体收集完毕后，先把导管移出水面，再停止加热15.实验室制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体时，都要用到的仪器是( )A.酒精灯B.水槽C.集气瓶D.长颈漏斗16.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液( )A.一定是硫酸或硫酸盐溶液B.肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液C.只能是硫酸溶液D.可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液17.除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是( )A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液18.下列实验操作的先后顺序不正确的是( )A.把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内B.制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品C.制取氧气完毕时，先熄灭酒精灯，后把导气管撤出水面D.用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码19.下列关于实验现象的描述中，错误的是( )A.硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B.在加热条件下，H2能使CuO逐渐变为红色的铜C.镁带燃烧时发出耀眼的白光D.往CuSO4溶液中加入烧碱溶液产生白色沉淀物20.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线.初次读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL；倒出一部分液体后，再读数时视线偏高，读数为5mL.则该学生实际倒出液体的体积是( )A.肯定大于15mLB.肯定小于15mLC.肯定等于15mLD.可能大于或小于15mL21.将氯酸钾与MnO2混合物加热，为了从反应完成后所得固体残留中回收MnO2，供选择的操作步骤有①水洗；②蒸发滤液；③溶解；④加热烘干；⑤过滤.其中操作顺序正确的是( )A.③⑤②①B.③⑤②④C.③⑤①④D.①③⑤④22.欲除去硝酸钠溶液中混有的少量NaCl和BaCl2杂质，以得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入的一组试剂是( )A.AgNO3溶液、稀H2SO4B.稀H2SO4、AgNO3溶液C.AgNO3溶液、K2SO4溶液D.Na2SO4溶液、AgNO3溶液23.实验室制取氨气时，使用的药品是氯化铵晶体和消石灰，反应需要在加热的条件下才能进行.则与制取氨气时使用的发生装置相同的是( )A.制氢气的发生装置B.制氧气的发生装置C.用H2还原CuO的装置D.制CO2的发生装置24.下列各组物质溶于水后得到无色透明溶液，向此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时有白色沉淀产生，加过量的HNO3后有一部分沉淀溶解.滤出所剩沉淀，向所得滤液中滴加AgNO3溶液时又产生白色沉淀.符合上述各步实验现象的是( )A.CuSO4、CuCl2、Na2CO3B.K2CO3、Na2SO4、NaNO3C.K2SO4、Na2CO3、NaClD.ZnCl2、Ba(OH)2、Na2SO425.要除去KNO3溶液中混有少量的Ba(NO3)2杂质，得到较纯净的KNO3溶液，下列操作正确的是( )A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤B.加入适量的K2CO3溶液，过滤C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸二、填空题1.实验室里取用液体药品时，先把试剂瓶的瓶塞拿下来并放在桌面上.取用块状药品时要用 .要把块状药品放入烧瓶时，应先把烧瓶，将药品放在再把烧瓶以免打破烧瓶.2.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的，试管口不能，以免伤人.加热时要用酒精灯火焰的部分.3.做氢气还原氧化铜的实验，开始时应先后，原因是 .待色氧化铜变成色铜后，要结束实验时应先，待生成的铜冷却后再停止，原因是 .4.现有CO和CO2的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到气体；若将此混合气体通过灼热的木炭，可得到气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到气体.5.下列两个实验中都有错误，请分别指出每个实验中的错误之处：(1)在制取CO2的实验时，有人用一个带有导管的单孔塞和烧瓶作为反应装置(气密性良好).他小心地把足量的大理石沿着烧瓶壁轻轻滑入，然后注入过量的稀H2SO4，立即塞紧单孔塞，并迅速将导管伸到倒立在水槽中的集气瓶口下方，进行收集气体.其错误之处是 .(2)学生在用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，先在量筒里准确地加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅拌均匀.其错误之处是 .6.按下图所示的装置进行实验.已知A气体是H2或CO或CO2，甲装置中的黑色粉末B是CuO或炭粉或两者的混合物，乙装置中∪形管内装有无水CuSO4.试回答下列各问：(1)若在实验中粉末B变红，乙中无水CuSO4粉末未变色，则(填名称)A中不含有，B中一定含有 .(2)若在实验中粉末B未变色，只是质量减少，则A的名称是，B的化学式是 .(3)若要证明粉末B是氧化铜和炭粉的混合物，则A必须是(填名称) ，乙和丙中的实验现象依次是 .(4)若甲装置中发现有木炭参加化学反应，则需在酒精灯上加网罩，其目的是 .(5)若丙中石灰水变浑浊，其原因用化学方程式表示为 ；若在a 处点燃时有火焰产生，则该火焰是 色.7.如何除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)?(1)Cu 粉(CuO)主要步骤：① .② .(2)KCl 溶液(MgSO 4)主要步骤：① .② .8.甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO 42-.甲同学的方案： 溶液−−−−→−溶液加2BaCl 白色沉淀−−−−→−加足量稀盐酸沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液−−−−→−加足量稀盐酸无沉淀−−−−→−溶液加2BaCl 白色沉淀 试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由.甲同学的方案： .乙同学的方案： .9.下图中各图是实验室常用的气体发生装置和收集装置.将以上装置的编号及化学方程式填入下表：制取的气体发生装置 收集装置 化学方程式 氧气氢气二氧化碳10.钠(Na)是一种非常活泼的金属，常温下极易跟氧气、水等发生反应，反应的方程式如下：4Na+O 2＝2Na 2O2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑(1)若将一块金属钠，长期放置在空气中，经一系列变化最后得到的物质可能是 ；(2)若将2.3克钠直接放入17.8克水中，所得溶液的质量分数是多少?11.从铜粉和氧化铜粉末的混合物中分离出铜和氧化铜，整个实验需要进行 次过滤操作，第一步加的试剂是 ，过滤后取滤液，第二步向滤液中加入 试剂，可得到蓝色沉淀，第三步将蓝色沉淀 ，即可得到氧化铜.铜粉留在第 次过滤所得的滤渣中，整个过程发生的化学反应的方程式为 、、 .12.将N 2、CO 、H 2、CO 2四种气体的混合气体：(1)依次通过灼热的氧化铜、石灰水、浓H 2SO 4，最后得到的气体是(2)依次通过石灰水，灼热的氧化铜，浓H 2SO 4，最后得到的气体是13.选择适当的物质除去KNO 3溶液中混有的少量硫酸铜杂质，按要求写出化学方程式(1)要求只用一种试剂(2)要求用两种试剂14.某学生做完用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气的实验后，打算从残渣中分离出二氧化锰，并设计了一个实验方案，请将供选择的合适操作和实验仪器的序号填入相应的括号中或横线上.实验操作：A.加热； B.溶解； C.过滤； D.溶液的蒸发； E.用水洗涤二氧化锰.供选择的仪器：①酒精灯；②烧杯；③蒸发皿；④铁架台(带铁圈)；⑤试管；⑥镊子；⑦漏斗；⑧玻璃棒；⑨托盘天平.(1)实验步骤：反应残渣第一步 −−→−)(液体与固体的混合物第二步 −−→−)(固体二氧化锰第三步 −−→−)(纯净的二氧化锰(2)第一步需要的仪器是 .第二步需要的仪器是 .第三步需要的仪器是 .15.为测定氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案，根据实验内容，回答下列问题：(1)称量样品a 克，称量前检查天平是否达平衡时，发现天平的指针向右偏转，则应将右边的螺线向 (填“左”或“右”)旋转，直到指针在标尺中间，否则实际称量的样品结果将 (填“大于”或“小于”)a 克.(2)溶解产品，溶解时需用玻璃棒搅拌，其目的是 .(3)滴入稍过量的澄清石灰水，有关反应的化学方程式是：Na 2CO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH检验澄清石灰水是否过量的方法是：静置溶液，向上层澄清溶液中滴入1～2滴 ，观察是否有沉淀产生.(4)过滤、洗涤、烘干沉淀，过滤时除需用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还要用到的仪器有 .洗涤、烘干沉淀得b 克固体.(5)计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为 .16.某混合气体由CO2、H2、CO和HCl气体等四种成分组成，试用如图8-13A～E五种装置(每种装置只限使用一次)设计一个实验程序，来证明该混合气体中有H2和CO.(1)混合气体通过这五种装置的正确顺序是 (填字母)(2)混合气体通入A装置前必须通过的目的是；(3)确认混合气体中有H2的实验现象是；(4)确认有CO的化学反应方程式为， .17.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子，Cl-离子和H+离子.请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种微粒使紫色石蕊试液变红?(写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论)18.目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质)假冒黄金进行诈骗活动.现请你设计实验，证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论.19.因重金属盐会使人中毒，故电镀厂将废水中所含有的AgNO3、Cu(NO3)、Ba(NO3)2等进行处理，现有两套较好的治污方案：方案一：毗邻的钾肥厂技术员提出，用该厂的产品(各种钾盐)为试剂，用沉淀法可将这三种重金属逐一回收.第一步试剂可除去：第二步加试剂可除去；第三步加试剂可除去最后一种有害物质.方案二：金属加工车间的技术员提出，用本厂切削下的铁与铜废料可回收部分金属，第一步的回收反应是；第二步加另一种金属，可回收得到；第三步是用废酸除去 .20.为了测定石灰石的纯度，特设计下图所示实验，已知石灰石中的杂质不与盐酸反应，装置A中导出的气体混有少量的HCl和水蒸气.(1)导管口的连接顺序为a接( )接( )接( )接( )接h.(2)除HCl气体只能用而不能用，否则会使测定的纯度偏 .(3)E装置的作用是21.实验室有一瓶氯化钾和氯化钙的混合物，通过下面的实验步骤确定该混合物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾，根据实验步骤填空：(实验步骤见后)(1)调整零点，若指针偏向左边，应将左边的螺丝向(填左、右) 旋转.(2)某学生用已知质量为Y克的表面皿，称取W克样品，在托盘天平上放入了(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿加入样品，这时指针偏向右边，下面该生的操作应该是： .(3)加入的A是：，检验A是否过量的方法是： .(4)过滤时，如何使用玻璃棒： .(5)滤液中加入的B物质是，应该加入过量的B物质的理由是：(6)为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若则表示沉淀已洗净.(7)得到的固体C是 .(8)该混合物中氯化钾和氯化钙质量比的计算式是 .参考答案【同步达纲练习】一、1.B 2.A、C 3.D 4.B 5.A、B 6.D 7.D 8.B 9.A 10.B 11.B 12.B、D 13.C 14.A 15.C 16.D17.C 18.C 19.D 20.A 21.C 22.D 23.B 24.C 25.B、C二、1.倒；镊子；横放；瓶口；慢慢地竖起来；让药品缓缓地滑到烧瓶底部2.1/3；对着自己和别人；外焰3.通入H2；对CuO部位加热；用H2排尽试管中的空气，防止发生爆炸；黑；红；停止加热；通入H2；防止灼热的Cu被O2氧化成CuO4.CO2；CO；CO5.(1)不能用H2SO4与大理石反应，不能用排水法收集CO2 (2)不能在量筒里进行溶解，不能把水倒入浓H2SO4中11 6.(1) H 2；CuO (2)CO 2；C (3) H 2，白色CuSO 4变成蓝色，澄清石灰水变浑浊 (4)C 与CuO 在高温下反应，加网罩，使火焰集中，达到高温 (5)Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+ H 2O ，蓝色或淡蓝色 7.(1)①加足量的稀H 2SO 4或稀HCl 并微热 ②过滤，取滤渣并干燥 (2)①加适量的Ba(OH)2溶液至无沉淀产生②过滤，取滤液8.甲同学的方案，不严密，因为溶液中可能有Ag + 乙同学的方案，严密，加HCl 无沉淀，说明溶液中无Ag +，若有CO 32-也被HCl 反应，因此加BaCl 2产生沉淀，则溶液中一定有SO 42- 9.(略)10.(1) Na 2CO 3 (2)20％11.二 H 2SO 4 NaOH 加热 一 CuO ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2O CuSO 4＋2NaOH Cu(OH)2＋Na 2SO 4 Cu(OH)2CuO ＋H 2O 12.(1)N 2 (2)N 2,CO 213.(1)CuSO 4＋Ba(OH)2BaSO 4↓＋Ca(OH)2↓ (2)CuSO 4＋2KOH Cu(OH)2↓＋K 2SO 4↓ K 2SO 4＋Ba(NO 3)2BaSO 4↓＋2KNO 3 14.(1)溶解 过滤 干燥 (2)②⑧；④②⑦⑧；①③④⑧15.(1)左；小于 (2)加快溶解速率 (3)Ca(OH)2(4)玻璃棒，漏斗 (5)a 066.1×100％16.(1)DBAEC (2)D 除混合气体中的CO 2，E 除气体中的H 2O (3)无水CuSO 4由白变蓝 (4)CuO ＋COCu ＋CO 2Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O17.(1)取少量蒸馏水于烧管中滴加石蕊试液，不变色，说明H 2O 不能使石蕊变红.(2)取少量NaCl 溶解于试管中滴加石蕊试液，不变色，说明Cl -不能使石蕊变红.(3)取少量盐酸于试管中滴加石蕊变红，由于盐酸中Cl -、H 2O 不能使石蕊变红，因此是H +使石蕊试液变红” (或省略第一步，因NaCl 溶液在有Cl -、H 2O)18.取少量金属于试管中加入少量H 2SO 4，若有气泡产生，则说明固体中含有锌，则为Cu 、Zn 合金.19.方案一 KCl AgNO 3；K 2SO 4 Ba(NO 3)2 K 2CO 3 Cu(NO 3)2方案二 Cu ＋2AgNO 32Ag ＋Cu(NO 3)2 Fe Cu H 2SO 4 Cu 中的Fe 20.(1)a→f→e→b→c→h (2)AgNO 3(HNO 3)；NaOH ；偏小 (3)防止空气中的CO 2进入B 使实验结果偏大21.(1)右 (2)向表面皿内加药品使天平平衡.(3)K 2CO 3；溶解澄清后向上面澄清的溶液中滴加K 2CO 3看是否产生沉淀.(4)倾斜靠在三层滤纸上.(5)稀HCl ，使过量的Na 2CO 3充分反应.(6)澄清石灰水，无浑沉现象.(7)CaCO 3 (8)2211.111.1W W W。
2014年中考化学实验专题复习 (含答案)
2014年中考化学实验专题复习一．解答题（共6小题）1．二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水．现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：已知在A装置中发生的化学反应为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2．（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的_________（填写编号）．①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥．（4）实验操作：①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_________；②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_________；③装置B的作用是_________，装置E的作用是_________，写出发生在装置E处的化学反应方程式_________；（5）结论：原假设_________（填“成立”“不成立”）．2．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：I．实验装置如图1所示（1）已知浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式是_________．（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？_________（填“正确”或“不正确），理由是_________．II．实验装置如图2所示：（3）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是_________．（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？_________（填“正确”或“不正确”），理由是_________．III．实验反思：两套实验装置中都用到了NaOH溶液，你猜测其作用可能是_________．3．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A 中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：（1）A中发生反应的化学方程式为_________，其中二氧化锰的作用是_________．（2）B中白磷能够燃烧的原因是_________．（3）D中化学反应方程式为_________．（4）E中的实验现象是紫色石蕊试液变为_________色，化学反应方程式为_________．（5）能用F装置收集气体的依据是_________．4．现有如图1所示实验装置，请回答下列问题（1）图中f仪器的名称：f_________．（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是_________（填序号①或②或③或④），反应的化学方程式是_________．在固定试管时，若发现试管口没有略向下倾斜，应调整铁夹_________部位（填A或B或C）．若用装置④收集氧气，氧气应从导管口_________（g、h）处通入．（3）实验室常用装置③代替装置②制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是_________（填序号）．①大理石和稀盐酸②过氧化氢溶液与硫酸铜固体③锌粒与稀硫酸（4）查阅资料：酸与碱的中和反应存在着放热的现象．图2是探究中和反应中的能量变化的装置．①调节U形管左右两端的液面高度一致，滴下盐酸，观察到_________现象，说明中和反应放出热量．②与不装橡胶管相比，该装置更具说服力，理由是_________．5．根据如图1实验装置图，回答有关问题．（1）指出编号仪器名称：①_________，②_________．（2）实验室利用A装置可制取氧气，反应的化学方程式为_________．（3）实验室制取并收集氢气应选择的装置是_________（从A～E中选择），反应的化学方程式为_________，使用该套装置制取气体的优点是_________，若用F装置收集氢气，则气体应从_________端进入．（4）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得试管内残留液的pH如下图中a点所示，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得的曲线如图2，（pH为纵坐标，时间（秒）为横坐标）．请写出曲线中bc段发生反应的化学方程式：_________，cd上升的原因是_________．6．某校化学小组学生为了研究炼铁的原理，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验．（1）实验开始时，打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是_________，然后关闭K1，打开K2，加热，一段时间后，玻璃管中的现象是_________，反应的化学方程式为_________．（2）装置C的两个作用是_________，反应的化学方程式为_________．（3）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________（写化学式）．7．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（）8．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不）9．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）t1℃A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法11、如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出D．在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大12．如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）二．填空题（共2小题）13．原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占的体积极小，其半径约为原子半径的十分之一．因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象．1．有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向．2．大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是_________．3．极少数α粒子被弹了回来，原因是_________．4.1919年物理学家卢瑟福用氦原子轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子．某些同学因此断定说：“这是生成新物质的变化﹣﹣化学变化，所以新元素可以通过化学变化来获得．”你认为这些同学的说法是否正确？为什么？（2分）三．解答题（共12小题）14．β﹣胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A（C20H30O）．（1）从物质组成的角度上分析，维生素A比β﹣胡萝卜素分子多了_________元素；从物质的构成上看，一个β﹣胡萝卜素分子与生命中的一种重要物质在一定条件下反应，生成两个维生素A．写出β﹣胡萝卜素转化成维生素A的化学方程式：_________．（2）黄色胡萝卜中富含β﹣胡萝卜素，当胡萝卜以佐以食用油烹调后，人体对β﹣胡萝卜素的吸收效率达95%，而生吃胡萝卜吸收β﹣胡萝卜素仅25%．这说明β﹣胡萝卜素具有易溶于_________性质．通过这点知识的学习，对你在生活中的启示是_________．15．如图是某同学所做的测定昆虫呼吸作用强度的实验装置．请回答：（1）此装置可直接测量昆虫在单位时间内_________（选填“吸收O2的量“或“放出C02的量”）．（2）欲测定叶片呼吸作用强度，需对该装置做何种处理？_________．16．如图所示装置可检验氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳．（1）装置A、B中应盛放的试剂分别是_________、_________．（2）实验中观察到_________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳．写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_________．（3）点燃从E装置导出的气体的目的是_________．17、正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）．请回答下列问题：（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→_________→尾气处理（填导管接口代号）．（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是_________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是_________，_________．18．在卖氮肥的商店或厕所里，人们常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿中分解出来的一种带有刺激性气味的气体﹣﹣氨气．氨气无色，极易溶解于水，在常温常压下1体积的水约溶解700体积的氨气．氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制硝酸的重要原料不．氨气还能与许多酸反应生成铵盐（常用做化肥），因此氨气在工农业生产上广泛应用．请根据以上材料简要列出氨的物理性质和化学性质．物理性质：至少三点①_________②_________③_________；化学性质：至少两点①_________②_________．19．①洗涤原因：不干净会影响实验效果．②洗涤方法：a．振荡：用手腕的力量．b．试管刷刷洗：上下移动或转动试管刷，不要用力过猛．③洗涤干净标准：玻璃仪器内壁附着水_________．④放置：洗涤完的玻璃仪器应_________放在试管架上或_________．20．酒精灯的使用：①火焰结构：酒精灯分为_________、_________、_________三部分，其中_________温度最高，应用_________加热．②检：a．检查灯蕊是否平整；b．检查灯里的酒精量（酒精不能超过酒精灯容积的_________．绝对禁止向燃着的酒精灯里_________，否则容易_________．酒精添加：应借助漏斗．③点：用火柴点燃，绝对禁止用燃着酒精灯_________，以免发生_________．④熄：用_________，不可_________，否则容易造成_________．⑤应急处理：碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即_________．21．将一定量的氯化钠和碳酸钠的混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的盐酸溶液80g，恰好完全反应后，测得容器内物质的质量减少8.8g，经测定滤液中含氯元素的质量21.3g（不考虑过程中物质质量是损失）．计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）配制上述实验中所需的溶质的质量分数的盐酸，若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸，需加水多少克？（3）原固体中氯化钠的质量是多少克？22．为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，3的质量分数是_________．（2）稀盐酸溶质的质量分数是_________．（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为_________时，表明该固体混合物中的NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应．（4）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001，并用%表示）．23．某化学课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金20.0克放入烧杯中，称得烧杯及烧杯所盛样品的总质量为150.0克，将80.0克稀硫酸平均分成4等分，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数）第一次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为_________．（2）所加稀硫酸溶液的溶质的质量分数是多少？（3）该合金中，铁的质量分数是多少？（4）第四次反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？24．氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列部分研究．【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_________．【制备研究】（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_________．（3）用上述方法制备的工业级NaN3中常含有少量Na2CO3杂质，其可能原因是_________．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3反应不生成气体）．①装置A的作用是_________；②装置D的作用是_________．一．解答题（共6小题）1．二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水．现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：已知在A装置中发生的化学反应为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2．（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的①②③（填写编号）．①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥．（4）实验操作：①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；③装置B的作用是干燥SO2，装置E的作用是吸收多余SO2气体，避免污染空气，写出发生在装置E处的化学反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（5）结论：原假设成立（填“成立”“不成立”）．2．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：I．实验装置如图1所示（1）已知浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式是4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O．（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确），理由是带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气．II．实验装置如图2所示：（3）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑．（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？正确（填“正确”或“不正确”），理由是硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃．III．实验反思：两套实验装置中都用到了NaOH溶液，你猜测其作用可能是吸收二氧化氮，防止污染空气．（浓）（浓）222CuO+4NO22CuO+4NO3．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A 中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：（1）A中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，其中二氧化锰的作用是作催化剂．（2）B中白磷能够燃烧的原因是温度达到着火点，与氧气接触．（3）D中化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）E中的实验现象是紫色石蕊试液变为红色，化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3．（5）能用F装置收集气体的依据是气体密度比空气密度大．224．（2014•滨湖区一模）现有如图1所示实验装置，请回答下列问题（1）图中f仪器的名称：f长颈漏斗．（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是①（填序号①或②或③或④），反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑．在固定试管时，若发现试管口没有略向下倾斜，应调整铁夹B部位（填A或B或C）．若用装置④收集氧气，氧气应从导管口g（g、h）处通入．（3）实验室常用装置③代替装置②制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是①③（填序号）．①大理石和稀盐酸②过氧化氢溶液与硫酸铜固体③锌粒与稀硫酸（4）查阅资料：酸与碱的中和反应存在着放热的现象．图2是探究中和反应中的能量变化的装置．①调节U形管左右两端的液面高度一致，滴下盐酸，观察到U形管中左端液面下降，右端液面上升现象，说明中和反应放出热量．②与不装橡胶管相比，该装置更具说服力，理由是消除了加入盐酸的体积对实验结果的影响．35．（2014•北塘区二模）根据如图1实验装置图，回答有关问题．（1）指出编号仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．（2）实验室利用A装置可制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．（3）实验室制取并收集氢气应选择的装置是BC或BE（从A～E中选择），反应的化学方程式为H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，使用该套装置制取气体的优点是即开即停，若用F装置收集氢气，则气体应从a 端进入．（4）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得试管内残留液的pH如下图中a点所示，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得的曲线如图2，（pH为纵坐标，时间（秒）为横坐标）．请写出曲线中bc段发生反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，cd上升的原因是Na2CO3．36．（2008•西城区二模）某校化学小组学生为了研究炼铁的原理，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验．（1）实验开始时，打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，一段时间后，玻璃管中的现象是红色的氧化铁逐渐变成黑色，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）装置C的两个作用是吸收反应生成的二氧化碳，同时防止一氧化碳逸出污染空气，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（3）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3（写化学式）．+3CO一．选择题（共8小题）1．1911年，卢瑟福通过如下实验提出了原子结构的有核模型，用一束平行高速的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子，其质量是电子质量的7300倍）轰击极薄的铝箔片，发现了三种实验现象：（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；（2）大部分α粒子不改变原来的运动方向；（3）极少数α粒子被反弹了回来．2．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（）3．（2013•湛江）在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（）4．（2013•义乌市）科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）5．（2013•烟台）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）6．（2008•青岛）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来．7．（2012•镇江）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（）8．（2012•潍坊）如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）二．填空题（共2小题）9．原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占的体积极小，其半径约为原子半径的十分之一．因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象．1．有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向．2．大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是原子核很小，原子里存在相对较大的空间．3．极少数α粒子被弹了回来，原因是金的原子核的质量比α粒子大很多．4.1919年物理学家卢瑟福用氦原子轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子．某些同学因此断定说：“这是生成新10．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：①原子中存在原子核，它占原子中极小的体积；②原子核带正电荷，且电荷数远大于a粒子；③金的原子核质量远大于a粒子的质量．三．解答题（共12小题）11．β﹣胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它（1）从物质组成的角度上分析，维生素A比β﹣胡萝卜素分子多了氧（O）元素；从物质的构成上看，一个β﹣胡萝卜素分子与生命中的一种重要物质在一定条件下反应，生成两个维生素A．写出β﹣胡萝卜素转化成维生素A的化学方程式：C 40H56+H2O2C20H30O．（2）黄色胡萝卜中富含β﹣胡萝卜素，当胡萝卜以佐以食用油烹调后，人体对β﹣胡萝卜素的吸收效率达95%，而生吃胡萝卜吸收β﹣胡萝卜素仅25%．这说明β﹣胡萝卜素具有易溶于油脂（食用油）性质．通过这点知识的学习，对你在生活中的启示是胡萝卜用食用油烹调后更利于营养的吸收．O2C2C12．（2004•湖州）如图是某同学所做的测定昆虫呼吸作用强度的实验装置．请回答：（1）此装置可直接测量昆虫在单位时间内吸收O2的量（选填“吸收O2的量“或“放出C02的量”）．（2）欲测定叶片呼吸作用强度，需对该装置做何种处理？遮光．。
初中化学上册实验复习总结专题练习
1 / 6初中化学上册实验复习专题练习1、甲、乙、丙是三个实验的示意图， 根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原 理，进行总结归纳并回答下列问题：（1）写出上述三个实验中反应的化学方程式： 、、 。
（2）甲乙丙三个实验的现象分别是： 、 、 。
（3）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是① ；② ；③ ；④ （只写四个即可）。
2、图所示装置有多种用途。
请回答下列问题： （1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。
（2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛 。
（3）贮气：若用排空气法收集H 2，气体应从装置的 端通入（填“A ”或“B ”，下同。
）若用排水法收集O 2，瓶内先装满水，气体从 端通入。
若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从 端通入。
3、马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
⑴ 写出图中标号仪器名称：① ② ③ ④ 。
⑵ 马强用高锰酸钾制取并收集氧气，他选择上述装置中的A 和 或（填装置序号）进行组装。
写出该反应的化学方程式 。
盛有由高锰酸钾的试管口应 ，这是为了防止 ，在试管口处放一块棉花，是为了防止 。
停止实验时先把导管移出水面，然后停止加热，这是为了防止 。
收集满的集气瓶应 放在桌面上，这是因为⑶ 陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，他选择上述装置中的A 和 或 （填装置序号）进行组装。
其中二氧化锰作用是 。
写出该反应的化学方程式 。
(4) 若收集某气体，采用装置D 或E,则该气体具有的性质是(至少写两点) 、 。
4、根据下图所示实验装置进行回答：④（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选(填序号，下同) ；用固体受热反应产生气体应选；收集难溶性气体应选；收集常温下密度比空气大的气体应选。
（2）A的试管口略向下倾斜，是为了防止受热后试管；B中的长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止产生的气体。
伸进D、E 中的导管均应接近集气瓶底部，是为了将瓶中的空气。
初中化学中考复习 专题1 实验基本操作-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)
专题一化学实验基本操作1．下列化学实验基本操作，正确的是（）A．量取9.5mL的液体可用100mL的量筒B．用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯C．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净D．加热时，液体不超过试管容积的【答案】D【解析】A．量取9.5mL的液体可用10mL的量筒，错误。
B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。
C．滴管使用后不一定都要立即用清水冲洗干净，滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误。
D．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体不超过试管容积的，正确。
2．如图所示操作正确的是（）A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸C．过滤D．称量氢氧化钠固体【答案】B【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
3．下列关于仪器连接和气密性检查正确的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
B、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，图中所示装置错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
高考化学一轮复习专题双击训练—化学实验基础(一)
绝密★启用前2022届高考化学一轮复习专题双击训练—化学实验基础（一）【原卷】 一、单选题（共15题）1.利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体()2232Na S O 5H O ⋅。
实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓24H SO ；充分反应后过滤装置①中混合物，滤液经结晶即得到产品。
已知:22322232Na S+Na SO +3SO 3Na S O 。
下列判断不正确的是( )A. 应用装置①，利用22H O 和2MnO 可制取少量2OB. 实验过程中，装置①和装置④的作用相同C. 装置①中①2Na S 和23Na SO 的物须的量之比最好为1:2D. 装置⑤中盛有NaOH 溶液、可吸收多余的尾气 2.依据反应32234NH +CO +H O+NaCl NaHCO NH Cl ↓+制备碳酸氢钠。
下列实验装置能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙制取二氧化碳C. 用装置丙制取碳酸氢钠D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )4.42MnSO H O⋅是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰,下列说法错误的是( )A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X 为铜屑B.装置Ⅱ中用"多孔球泡"可增大2SO的吸收速率C.装置Ⅲ用于吸收未反应的2SOD.用装置Ⅱ反应后的溶液制备42MnSO H O⋅需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程5.粗盐（含泥沙、24CaCl MgSO、等）提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量+K,需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示（已知：()244NaCl+H SO HCl NaHSO ↑+△浓).下列叙述错误的是( )A.粗盐提纯实验需要NaOH 溶液、2BaCl 溶液、23Na CO 溶液、HCl 溶液B.关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a 中气密性良好C.实验过程中，c 中有固体析出D.d 中加入NaOH 溶液吸收尾气6.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀7.下列实验操作、现象和结论的描述都正确的是( )A.AB.BC.CD.D8.下列实验对应的现象及结论均正确且二者具有因果关系的是( )9.下列相关实验操作、现象和结论存在错误的是( )A.AB.BC.CD.D10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是( )选项实验操作实验现象结论A FeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质B 将Na2SO3样品溶于水,滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3样品已变质C 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝;加入H2O2溶液后,溶液立即变蓝酸性条件下,H2O2氧化性强于I2D 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液产生白色沉淀,且有无色气体生成反应的化学方程式为NaHCO3+BaCl2BaCO3↓+NaCl+CO2↑+H2OA.AB.BC.CD.D12.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( ) 选项①②③实验结论A.AB.BC.CD.D13.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是( )探究的氧化性实验室制氨气并收集验证苯中是用乙醇提下列说法错误的是( )A.实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯B.B装置中的现象为白色粉末变成蓝色，说明分解产物中有水生成C.G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成D.C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液15.根据下列实验现象，所得结论正确的是( )白色固体左边棉球变为锥形瓶中有气体二、填空题（共3题）16.二氯异氰尿酸钠[](CNO)Cl Na是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体32难溶于冷水。
广东省潮州市中考化学实验专题复习专题一氧气含量的测定
广东省潮州市中考化学实验专题复习专题一氧气含量的测定姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共4题；共8分)1. （2分） (2018九上·大庆期中) 市场的防晒霜都宣传可以防晒，暑假期间，我市某学校学生外出徒步旅行，准备借此机会做一个关于某品牌防晒霜的实验，看它是否有效。
其中四位同学的实验方案如下表：实验人实验方案小敏一只手背上涂上防晒霜，另一只手不涂。
一天后，比较两只手背的灼伤程度。
小英第一天手背上涂上防晒霜，第二天不涂。
比较这两天被灼伤的程度。
小玲在同学的手背上涂上防晒霜，自己的不涂。
一天后，比较自己手背和同学手背被灼伤的程度。
小红手心上涂上防晒霜，手背上不涂。
一天后，比较手心与手背被灼伤的程度。
你认为最合理的实验方案是（）A . 小敏B . 小英C . 小玲D . 小红2. （2分） (2016九上·濮阳期中) 做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法正确的是（）A . 选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷B . 燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C . 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D . 本实验可以证明空气含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等3. （2分）下列装置不能达到实验目的是（）A . 制取二氧化碳气体并收集B . 钢铁的腐蚀C . 电解水实验D . 测定空气中氧气的含量4. （2分）(2019·晋江模拟) 为了更好的理解使用燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。
下列叙述不正确是（）A . X曲线表示的是温度变化B . Y曲线表示的是氧气的浓度变化C . 图2中CD段对应的变化进程是红磷燃烧D . 图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶二、填空题 (共3题；共14分)5. （4分） (2018九上·重庆月考) “转化法”是科学探究的常用方法。
茂名市中考化学实验专题复习 专题一 氧气含量的测定
茂名市中考化学实验专题复习专题一氧气含量的测定姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共4题；共8分)1. （2分） (2018九上·达州期中) 两份质量相等溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，a份加入少量MnO2 ，b份不添加MnO2 ，分别同时反应，放出O2的质量(用纵坐标表示)与反应时间(横坐标表示)关系的图像正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017九上·福建期中) 下图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）A . 燃烧匙中的红磷可换成蜡烛或木炭B . 实验时红磷一定要过量C . 该实验证明氧气约占空气总体积的D . 通过该实验还可以了解氮气的一些性质3. （2分）(2018·沈阳) 下列实验方案设计能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）化学是一门实验科学，下列实验设计不合理的是（）A . 检验氧气：用带火星的木条B . 检验铵盐：与烧碱溶液混合加热，用湿润的红色石蕊试纸检验C . 测定空气中氧气的体积分数：用细铁丝在密闭的空气中燃烧，测定减少气体的体积D . 比较青铜与铜的硬度：取薄厚相同，大小、形状相同的青铜片和铜片相互刻划二、填空题 (共3题；共14分)5. （4分） (2019九上·振安月考) 如图所示A是教材中验证空气中氧气的体积分数的实验装置。
B是改进后的实验装置图，粗铜丝末端的燃烧匙中放足量红磷，按图连接好仪器，点燃酒精灯加热铜丝。
（1）说明实验成功的现象是________，涉及化学反应方程式是________。
（2）如果B中导管没有伸入集气瓶的水中可能导致实验失败，原因是________，测得实验结果与理论值相比________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）改进后的实验装置B与A装置相比具有的优点是________。
（4）燃烧匙中所盛物质能否用木炭来替代________，（填“是”或“否”）理由是________。
2022中考化学实验专题复习一各类传感器与数据分析
主题1各类传感器与数据分析（大题）一、温度传感器：➢吸热与放热：吸热温度降低，放热温度升高。
可以理解为，温度只有被放出来才能使温度计示数升高。
➢化学变化一定会伴随着能量的变化，因为变化过程本身是一个打破重组的过程，故当（第一次）温度不发生改变时，反应结束。
但是，因为容器不绝热，所以温度后期会缓慢恢复至室温。
二、压强传感器：解答此类试题，就从一下三个方向入手➢➢➢三、气体浓度传感器四、pH传感器：一般与溶液的电导率联合出题五、精选试题（共15大题）1．某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验探究（如图一），请你回答下列问题。
（1）写出该化学反应方程式。
（2）兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是________，当加入的X溶液质量为20g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为___________色。
（3）实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像（如图三）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。
该图说明该中和反应___________（吸热或者放热）。
实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是，设计实验验证你的猜想：。
（査阅资料）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，上图图一反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图所示。
那么，AM段导电率下降的原因是___________。
M点溶液中的离子个数______（填“大于”、“等于”或“小于”）P点。
N点对应溶液中的离子为___________（填符号）。
2．结合下图回答问题：某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。
实验如图1 所示，检查装置气密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。
实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液(预先滴加酚酞)注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为止，然后将注射器中盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图2所示。
初中化学中考复习教材实验专题练习1(共10题)
中考化学教材实验专题练习班级考号姓名总分1.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究图丙：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，另一块放在空气中，观察到对着哈气的玻璃片上____，空气中的玻璃片上_____________，得出的结论是呼出气体中水蒸气含量比空气中水蒸气含量_(1)图甲：将燃着的小木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中，观察到的现象是_____，得出的结论是呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量________(填“多”或“少”，下同)。
(2)图乙：向盛空气和呼出气体的集气瓶中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水在盛空气的集气瓶中无明显现象，在盛呼出气体的集气瓶中________，得出的结论是呼出气体中的二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量________。
2.铁丝在氧气中燃烧的实验(1) 实验前用砂纸将细铁丝打磨光亮的目的是________________。
(2) 铁丝下端系一根火柴的作用是________，将铁丝盘成螺旋状的目的是________________。
(3) 点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象为__________________，反应的化学方程式为_____________。
(4) 实验过程中集气瓶内水的作用是_________。
(5)在新制的氧气中做“铁丝燃烧”实验，结果铁丝未出现燃烧现象，请分析实验失败的可能原因是______________________。
3.木炭在氧气中燃烧的实验(1) 图甲：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红。
(2) 图乙：将红热的木炭缓慢插入集满氧气的集气瓶中，观察到__________________，其完全燃烧的化学方程式为__________。
(3)图丙：燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，盖好玻璃片，振荡，观察到____________________，说明反应中有______生成，出现上述现象的原因是__________(用化学方程式表示)。
中学化学实验题目及答案
中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。
答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。
2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。
4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。
观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。
解释：
这是一种酸碱中和反应。
醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。
氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。
实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。
答案：
1. 准备盐酸溶液。
2. 分别取小块铁、镁和锌金属。
3. 将每种金属依次放入不同的试管中。
4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。
观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。
解释：
这是金属与酸的反应。
盐酸与金属反应生成盐和氢气。
金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。
不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。
以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。
2020年中考化学实验专题复习训练专题一：氧气含量的测定(解析版) (1)
2020年中考化学实验专题复习专题一氧气含量的测定1.实验设计能实验其对应的实验目的是（）A. 测定空气中O2的含量B. 证明CO2与溶液反应C. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果D. 此装置具有“启普发生器”的功能2.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中错误的是（）A. 该实验证明空气中氧气的体积约占B. 实验时红磷常常要过量C. 实验前一定要检验装置的气密性D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹3.如图中甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。
图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强−时间关系图（该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）.下列说法正确的是（）A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的C. 图乙曲线图说明红磷燃烧的生成物是气体D. 由图丙可推出空气中氧气的含量4.某校兴趣小组同学在老师的指导下，将“测定空气中氧气含量”的实验装置（如图甲）改进为新的实验装置（如图乙）。
下列说法错误的是（）A. 甲装置的实验过程中能观察到红磷燃烧产生大量黄色烟雾B. 实验装置乙比装置甲更环保、得到的数据更准确C. 乙装置中活塞在整个过程中的移动是先向右后向左D. 两个实验装置中，若药品用量过少，均会导致所得结果偏小5.使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如右图装置所示。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的________ ，实验后发现测定空气中氧气含量比实际值偏低，造成这种结果的可能原因是：________(填一种即可)。
中考化学专题复习——综合实验题(1)
中考化学专题复习——综合实验题（1）1．下列实验方案能达到预期目的是（）A．除去二氧化碳中的水蒸气--通过氢氧化钠固体干燥剂B．检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素--在空气中点燃，检验生成的产物C．探究铁锈蚀的条件--将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象D．用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液--分别取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象2.（2019·长春市）结合下图所示实验，回答有关问题：（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量或细沙；（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要：（3）实验三通过对比（选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。
【解答】解：（1）铁丝燃烧时集气瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是细沙的缘故，故填：水；（2）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质，故填：可燃物；（3）铁生锈与水有关，故需要对比的实验是AC，故填：AC。
3．（2019·淮安市）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。
（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石4．（2019·淮安市）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。
小刚欲使用熟石灰，他需从____2__号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为___红___色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。
初三中考化学专题复习+练习——实验题(参考答案)
初三中考化学专题复习+练习——实验题（参考答案）例1【答案】试管长颈漏斗 _2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑将导管移出集气瓶蜡烛燃烧更旺，发出白光往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部二氧化锰双氧水 2H2O22H2O＋O2↑【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据实验室中制取氧气的原理以及注意事项来分析；（3）根据蜡烛在氧气中燃烧的现象以及质量守恒定律来分析；（4）根据制取气体的注意事项以及固液反应在常温下制取氧气来分析。
（1）标有序号的仪器名称为①试管、②长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；收集氧气完毕后，应先将导管移出集气瓶；（3）蜡烛在氧气中燃烧的更旺，发出白光，放出热量，将澄清的石灰水倒入集气瓶后，振荡，若变浑浊，则证明生成了二氧化碳；（4）该装置中，长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，该装置适用于固液常温下来制取气体，将装置C改正后放入适量的药品：过氧化氢溶液和二氧化锰，即又开始制取氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。
例2、【答案】铁架台；水槽 D； CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 2H2O22H2O+O2↑磨砂面【解析】(1)标号a仪器的名称是铁架台，标号b仪器的名称是水槽。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置D，固体和液体反应不需加热制取气体。
检验该气体的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是. 2H2O22H2O+O2↑。
(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶，集气瓶口也是磨砂面，这样封闭较好。
2022届高三化学一轮复习实验专题强化练1常见仪器的使用规范含解析
常见仪器的使用规范一、单选题（共22题）1．关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏2．实验室中下列做法正确的是A．用无水CaCl2干燥NH3B．用水鉴别苯和己烯C．加热后的蒸发皿用坩埚钳移走D．浓HNO3保存在带橡胶塞的棕色瓶中3．下列与实验相关的操作或方案正确的是A．A B．B C．C D．D 4．下列装置或操作能达到实验目的的是A．将海带灼烧成灰B．实验室制备乙酸乙酯C．除去甲烷中的乙烯D．证明非金属性: Cl>C> Si5．下列实验描述正确的是A．滴定接近终点时可以将尖嘴轻触锥形瓶内壁B．溴单质保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中C．蒸馏时用球形冷凝管冷凝，冷凝更充分D．用pH试纸测得84消毒液的pH为86．实验室利用海带提取碘单质的流程如下：下列说法正确的是A．操作①需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器B．操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好C．操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液D．操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管7．下列定量仪器读数正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．实验室以铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[Fe(NH 4)2(SO 4)2·6H 2O]。
制备硫酸亚铁时，为加快反应速率，需要加热到60～70℃。
如图所示装置和原理能达到实验目的的是A ．制备氨气B ．制备FeSO 4C ．氨气通入FeSO 4和H 2SO 4混合溶液D ．制得Fe(NH 4)2(SO 4)2·6H 2O9．下列实验仪器或装置的选择正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列有关化学实验的说法正确的是 A ．量筒的“0”刻度在下端B ．烧杯可用于3NaHCO 固体加热分解实验C ．液溴保存时要加少量水液封D ．用无水氯化钙可除去3NH 中少量的2H O 11．下列选用的相关仪器及实验操作正确的是A．A B．B C．C D．D12．普通锌锰电池筒内无机物质的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学实验专题复习习题(1)
设计：姬长新2012/6/16
1．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液
2．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是（）
A．温度计插入到反应物液面以下B．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体
3. 分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是：( )
A、汽油和柴油
B、溴水
C、硝酸钾和氯化钠的混合物
D、四氯化碳和水
4、区别1—丙醇、溴乙烷、丙酸乙酯三种有机物，最佳的方法加入是：
A、H2O
B、AgNO3溶液
C、NaOH溶液
D、KMnO4溶液
5.中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形
①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下；②温度计的液泡置于水浴中；
③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管口处。
下列实验使用温度及正确的是……（ B）
A、苯的硝化反应---①
B、酒精和浓硫酸混合加热制乙烯---①
C、测定硝酸钾在水中的溶解度---③
D、分离苯和硝基苯的混合物---②
6．下列操作能达到预期目的的是：
A、石油分馏时把温度计插入液面下
B、向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜
C、在试管内加入少量蔗糖溶液，再加3－5mL稀硫酸小心煮沸几分钟后冷却，加新制
Cu(OH)2，煮沸，有红色沉淀生成
D、用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯
7．只用水就能鉴别的一组物质是( A )
A.苯、乙酸、四氯化碳
B.乙醇、乙醛、乙酸(97上海)
C.乙醛、乙二醇、硝基苯
D.苯酚、乙醇、甘油
8．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( C )
A.氯化铁溶液、溴水
B.碳酸钠溶液、溴水(03上海化学)
C.酸性高锰酸钾溶液、溴水
D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
9．不能用水浴加热的实验是( D )Ａ.苯的硝化反应Ｂ.银镜反应
Ｃ.制酚醛树酯Ｄ.由乙醇制乙烯(95上海)
10．做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是d
A、用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管
B、用稀硝酸清洗银镜反应后的试管
C、用水清洗沾有石蜡的试管
D、用乙醇清洗沾有苯酚的试管
11．下列实验能获得成功的是a
A、用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOH
B、用溴水、苯、铁屑制取溴苯
C、将无水乙醇加热到1700C制取乙烯
D、将冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加热制取乙酸乙酯
12.（1）现有下列A、B两组物质：
A组：CH3—CHCl—CH3、CH3COOC2H5、HCOOH
B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液。
试回答：
①A组中能跟B组中所有物质都可发生反应。
②B组中可跟A组中三种物质反应。
（2）苯的熔点为5.5℃，沸点为80.1℃，在寒冷的冬天怎样从细口的试剂瓶中取出苯。
13．（6分）下列实验操作或叙述正确的是___________（填序号）
A.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
B.将无水乙醇和浓硫酸按体积比3∶1混合，加热至170℃制取乙烯
C.蔗糖水解用浓硫酸作催化剂
D.在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质
E.油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来
F.植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
14．⑴（10分）只能用一种试剂鉴别苯、苯酚溶液、硝酸银溶液、四氯化碳、碘化钾溶液时，该试剂是。
加入该试剂振荡、静置片刻，各溶液中的现象分别是：苯中；
硝酸银中；
苯酚中；
四氯化碳中。
15．（8分）为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：a、量取该卤代烃液体11.4mL；b、加入适量NaOH溶液，煮沸至液体不分层；c、冷却后加入稀硝酸酸化；d、加入AgNO3溶液至沉淀完全；e、过滤，洗涤沉淀并干燥；f、称取干燥后的沉淀的质量。
回答下列问题：
（1）．加入NaOH溶液的目的是_ ___ ；
煮沸至液体不分层的目的是____ ___ _ _。
（2）．加入过量AgNO3溶液的目的是__ _ _；（3）．若加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是__；（填元素符号）。