化学实验专题复习教案
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。
4. 实验操作技巧和注意事项。
三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。
2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。
3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。
5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。
3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。
五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。
六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。
2. 理解除杂原则及应用。
3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。
教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。
2. 除杂原则在实际操作中的应用。
3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。
七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。
3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。
高考化学第二轮复习教案 化学实验
气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。
能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。
科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。
科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。
科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。
重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。
教学过程设计教师活动【投影】【提问】1．这套装置在实验室用于制取什么气体？学生活动观察、思考、回答：1．制氯气。
2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。
【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
【组织讨论】分小组进行，要求：1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。
分类的依据是什么？2．每种类型可制备什么气体？3．使用注意事项及原因。
说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。
指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。
思考、讨论、画图；小组代表回答：类型有：（1）固-固加热型：可制O2、CH4、NH3等；使用注意：1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管刚伸出胶塞即可；3．用酒精灯外焰加热。
（2）固-液不加热型：可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。
初中化学实验探究专题复习教案
科学探究专题复习教案教学目标：1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作2.学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质3.学会运用简单的装置和方法制取某些气体4.根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作教学重点：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作教学难点：学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质教学方法：练习法、讨论法教学过程：一、例题讲解例1：如图下列装置为实验室用来制备和收集气体的部分装置；（1）①实验室制取二氧化碳所用的药品是②发生装置是（填序号）；理由是③使用该装置的注意事项之一是④使用该装置还可完成的另一个实验，用化学方程式回答（2）①实验室制取二氧化碳选用的收集装置为（填序号）②能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是③如何证明收集的气体是二氧化碳，简述操作步骤和观察到的现象，并写出有关的化学方程式④假若二氧化碳气体始终不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是例2：兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动。
【猜想】猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：____________________【探究1】兴趣小组的同学取少量固体样品中加水溶解，再滴入无色酚酞显红色。
请分析此实验的价值：____________________________________________________________。
【探究2】兴趣小组的同学取少量固体样品，加入足量稀盐酸有无气泡产生，你的结论___________________________________________________。
【探究3】为了进一步验证你的结论，如何进行实验？_______________________________________【探究4】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。
初中化学实验复习教案
【目的】通过复习化学实验的基本知识和技能，巩固学生对实验操作步骤和实验原理的理解，提高实验的操作能力和实验技巧。
【教学重点】1. 复习实验原理和实验操作步骤；2. 掌握实验中常见的化学实验技术。
【教学难点】1. 理解实验原理，掌握实验技术；2. 熟练掌握实验操作步骤。
【教学内容】1. 化学实验原理的复习；2. 化学实验常用的技术和操作方法；3. 化学实验中常见的实验仪器的名称、用途和操作方法；4. 化学实验中常见的实验现象及原理解释。
【教学步骤】第一步：复习实验原理1. 复习已学过的实验原理，如氧化还原反应、酸碱中和反应等；2. 根据实验原理，分析实验中发生的化学反应过程。
第二步：复习实验技术1. 复习化学实验中常用的技术，如称量、溶解、过滤等；2. 讲解实验技术的操作步骤及注意事项。
第三步：了解实验仪器1. 介绍化学实验中常见的实验仪器的名称、用途和操作方法，如量筒、试管夹等；2. 讲解实验仪器的使用注意事项。
1. 分析化学实验中常见的实验现象的原因，如气体生成、颜色变化等；2. 解释实验现象的形成原理。
【教学反馈】1. 组织学生进行实验技能的训练，并实时纠正操作不当的地方；2. 选择一些实验现象让学生进行解释，并给予予以适当的指导和改进意见。
【作业布置】1. 熟练掌握化学实验中的操作步骤和技能；2. 思考一个化学实验，写出实验流程和预期结果。
【教学总结】通过本节课的复习，学生能够对化学实验的基本知识和技能有一个系统的认识和理解，提高实验操作能力和实验技术。
希望同学们能够认真学习，夯实基础，为以后的学习打下坚实的基础。
高考化学二轮复习专题26综合性化学实验教案
专题26 综合性化学实验该类题目涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了解题的难度。
高考对非选择实验题的考查，主要包括设计与评价实验方案，探究物质的性质，实验条件的控制和实验绿色化要求等，近几年化学实验综合题常将定性试验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。
通过研究近几年的高考试题，在综合实验题中主要是以常见气体或有机物为载体，考查物质的制备实验，同时兼顾基本操作的考查和化学计算能力的考查，如计算产品的产率，并分析产生误差的原因等。
一、物质制备类实验例1.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是________________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于______________________________。
(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――→氨水和双氧水冰浴③ ――→过滤白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：以性质为主的探究类综合实验
第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。
九年级化学实验总复习教案教学内容
九年级化学实验总复习教案化学实验总复习教案教学目标知识技能了解化学实验常用仪器及其基本操作;了解实验安全和意外事故的处理;掌握混合物的分离、提纯方法,以及物质的制备、鉴别等能力培养通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力情感目标通过对化学实验现象的分析，认识事物的过程,潜移默化地渗透实事求是,实践出真知的认识论观点.教学思路设计通过习题的实验验证,培养学生利用实验解决疑难问题的方法重点、难点物质的制备和物质的鉴别教学过程设计④⑤（1）a、b、c仪器的名称分别是：____、___、___（2）②与③组合可制取_______________________（3）③与①组合可制取_________________（4）要制取干燥的二氧化碳应由__________组合（5）在已学的初中化学里，采用①图所示装置还可以进行什么实验？_______________________（6）如果①装置中试管口稍向下倾斜不变，稍作其它改动还可以做那些实验？写出改动的方法和对应的实验名称：①__________________________________________________________②______________________________________ __________________________________ ______取氢气等难溶性气体，且是固体与液体反应不需要加热制取的气体（3）③与①组合可制取氧气等难溶性的气体，反应物要求是都为固体，条件是要加热的；（4）要制取干燥的二氧化碳应由②④⑤组合，因为二氧化碳能溶于水且与水反应，就不能用排水法收集，密度比空气大，就用向上排空气法收集（5）碳还原氧化铜（6）①如在管口塞一团棉花，可用于用高锰酸钾制氧气②拿去橡皮塞，用直的长导管通入试管底部，可用于氢气还原氧化铜实验注意事项等；培养联想、发散思维，以使对所学知识触类旁通、举一反三(板书)5、物质的检验和鉴别（1）物质的检验和鉴别的关键是掌握常见的离子的检验，和某些物质的特征颜色。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。
三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。
五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。
六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。
2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。
3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。
教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。
2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。
3. 实验中可能出现的意外情况的处理。
七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。
2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。
3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。
复分解反应实验操作技巧教案：化学专题复习
【复分解反应实验操作技巧教案】一、实验原理复分解反应是指由两种盐溶液，在初始时通过离解反应发生颜色变化，而后经过反应消耗无色离子，颜色消失的化学反应。
复分解反应是一类常见的化学反应，通过观察颜色变化，在化学反应的过程中把反应中发生的化学变化和化学方程式等复化的化学问题进行实验研究。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：烧杯，分液漏斗，滴定管，量筒，蒸馏水瓶，玻璃棒等；2. 实验试剂：Na2CO3溶液，CuSO4溶液，NaOH溶液。
三、实验方法1. 准备好实验器材和试剂，将需要的试剂分别准备好浓度和体积，避免发生浪费或不必要的误差。
2. 把一个干净的烧杯倒入适量的Na2CO3溶液，在蒸馏水瓶中加入一定数量的蒸馏水。
3. 用量筒分别量取Na2CO3溶液和CuSO4溶液，分别倒入两个干净的烧杯中进行颜色比较。
4. 在Na2CO3溶液中滴加 NaOH 溶液，搅拌均匀，直到出现深蓝色。
5. 在CuSO4溶液中滴加同样体积下的 NaOH 溶液，搅拌均匀，直到出现蓝绿等颜色。
6. 分别将两个烧杯中的溶液慢慢倒入分液漏斗中，在滴定管中收集溶液比较两者颜色的变化。
根据颜色变化和经验判断，测得溶液的颜色、PH 值等化学参数。
四、实验注意事项1. 实验操作时要注意避免溶液的泼溅，尤其是在加 NaOH 溶液时，加入过多可能会造成危险。
2. 操作时要注意保持实验器材的干净，以免在实验过程中发生误差。
3. 实验中不要加入过多的试剂或者过度调节 pH 值，以避免搅拌不均或者失去检测结果。
4. 实验结束后要将实验器材和试剂清洗干净，保持实验室的整洁。
五、实验分析和总结通过这次复分解反应实验，我们了解了化学反应中颜色变化的原理和影响因素，掌握了操作技巧和实验方法。
同时在实验中我们学习了使用化学试剂和实验器械，培养了实验探究的能力与动手能力。
希望在今后的学习和研究中能有效的运用多种化学知识技能。
走近化学实验室--复习教案
走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：；结论：（3）检验产物: H2O：CO2：（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－只能间接加热的仪器是－－可用于固体加热的仪器是－－可用于液体加热的仪器是－－不可加热的仪器——（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
化学复习教案九年级七篇
化学复习教案九年级七篇化学复习教案九年级（篇1）1.实验目的(1)初步掌握根据反应原理设计物质制备实验方案的基本思路。
(2)掌握氨的催化氧化实验成功的关键和基本操作技能，提高改进和设计实验的能力。
(3)研讨氨催化氧化法制硝酸实验的教学方法。
2.实验步骤(1)结合中学化学实验室现有条件，设计几种氨的催化氧化实验的简易演示实验方案，并画出实验装置图。
(2)制备所选用的催化剂。
(3)根据所选方案，进行氨的催化氧化实验。
要求既能看到催化剂保持红热，又能看到红棕色二氧化氮气体的生成，且不出现白烟。
(烟是固体小颗粒，烟是气体小液滴。
NH4NO3是烟，浓氨水和浓盐酸形成雾。
)3. 提示与思考(1)本实验中你将如何获得氨气和氧气?说明理由。
(2)如何制备催化剂?(3)请你分析，氨水浓度太高或太低会对实验结果产生怎样的影响?实验过程中，氨气能否全部被氧化?如果有未被氧化的氨气，是否需要除去?应怎样除去?(4)在实验过程中你是否观察到了异常现象?请你分析这些异常现象产生的原因。
(5)请总结本实验成功的关键和操作技术。
4. 实验教学设计设计实验教学方案，讲授“氨的催化氧化”。
化学复习教案九年级（篇2）教学目的1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学教学过程(引言)在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
(提问)空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解?(提示：它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组成?)(小结)空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。
2024-2024学年年人教版五四学制化学实验探究专题复习物质成分的探究教案
2024-2024学年年人教版五四学制化学实验探究专题复习物质成分的探究教案一、教学目标1.知识与技能：1.1理解物质的组成和性质。
1.2掌握实验探究的基本方法和技巧。
1.3能够运用实验手段分析物质的成分。
2.过程与方法：2.1培养学生的实验操作能力和观察能力。
2.2培养学生的合作精神和创新意识。
2.3培养学生解决问题的能力。
二、教学内容1.物质成分的探究实验原理。
2.实验探究的基本方法和步骤。
3.实验数据的处理和分析。
三、教学重点与难点1.教学重点：1.1物质成分的实验探究方法。
1.2实验数据的处理和分析。
2.教学难点：2.1实验操作技巧的掌握。
2.2实验结果的解释。
四、教学过程第一课时：物质成分的探究实验原理1.导入1.1回顾已学过的化学知识，引导学生思考如何分析物质的成分。
1.2提问：同学们，你们知道如何通过实验手段分析物质的成分吗？2.讲解实验原理2.1介绍物质成分的实验探究方法，如滴定法、光谱法、质谱法等。
2.2分析每种方法的原理和适用范围。
3.实验演示3.1演示滴定法的实验操作，让学生了解实验步骤和注意事项。
3.2演示光谱法的实验操作，让学生了解实验步骤和注意事项。
4.小组讨论4.2每组派代表分享讨论成果。
第二课时：实验探究的基本方法和步骤1.导入1.1回顾上节课学习的实验原理。
1.2提问：同学们，你们知道实验探究的基本方法和步骤吗？2.讲解实验方法2.1介绍实验探究的基本方法，如观察法、比较法、归纳法等。
2.2分析每种方法的优缺点和适用范围。
3.实验步骤3.1讲解实验步骤，包括实验前准备、实验操作、实验结果记录等。
3.2分析每个步骤的注意事项。
4.小组活动4.1分组进行实验操作，让学生亲身体验实验过程。
4.2指导学生记录实验数据，分析实验结果。
第三课时：实验数据的处理和分析1.导入1.1回顾上节课学习的实验步骤。
1.2提问：同学们，你们知道如何处理和分析实验数据吗？2.数据处理2.1讲解实验数据的处理方法，如平均值法、误差分析等。
初中化学实验操作复习教案
初中化学实验操作复习教案
一、实验名称：分离混合物中的碳酸氢钠和氯化铁
二、实验目的：通过本实验学习分离混合物的方法，掌握固体之间的分离技术和实验操作方法。
三、实验器材和试剂：
1. 混合物：含有碳酸氢钠和氯化铁的混合物
2. 烧杯
3. 玻璃棒
4. 滤纸
5. 水
6. 锥形瓶
四、实验步骤：
1. 取一定量的混合物，加入烧杯中。
2. 加入适量的水，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 用滤纸过滤混合物，将固体和液体分离。
4. 将滤纸上的固体收集起来。
5. 将收集到的固体加入锥形瓶中，进行下一步的实验。
五、实验注意事项：
1. 操作时要注意安全，避免溅出溶液。
2. 注意过滤时的滤纸要放置好，避免溶液漏出。
3. 实验结束后要清洗干净实验器材，保持实验室整洁。
六、实验结果分析：
通过本实验，我们成功地将混合物中的碳酸氢钠和氯化铁分离出来，并进行了进一步的实验操作。
七、实验延伸拓展：
1. 可以尝试将分离出来的固体进行鉴别试验，确认其成分。
2. 可以尝试用其他方法分离混合物中的成分，比如沉淀法、结晶法等。
以上是本次化学实验操作复习的范本，希朶对你有所帮助。
九年级化学实验专题复习教案
九年级化学实验专题复习教案
一、教学目标：
1、熟悉常见仪器和基本操作
2、学会得归纳总结的方法对信息进行处理
3、培养学生认真细致的学习习惯
二、教学重点和难点：学会对综合实验题的分析和解决方法
三、教学流程：
1、熟悉常见仪器的名称、作用和使用方法
2、复习化学实验基本操作，并知晓中考的出题模式
3、综合实验题的分析思路和解决问题的方法
4、即时训练
5、课堂小结
附例题：据报道：三岁的女孩晶晶吃完米糕，玩耍食品包装袋内的生石灰干燥剂袋，不慎将其撕破后，生石灰粉末飞入眼中导致双眼受伤。
（1）请根据生石灰的性质分析造成此事故的原因___________________。
（2）小凡留意到家里的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损已久，于是猜想这袋干燥剂可能变质了。
请你与小凡一起对这袋干燥剂的成分进行探究。
①猜想：这袋干燥剂可能含有：CaO、Ca(OH)2、___________（写化学式）。
②设计实验并验证，请将以下内容补充完整：
实验仪器：胶头滴管、_____________。
实验药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸。
实验内容（所需实验用品从上述仪器、药品中选择）：
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是____________________________________。
③结论：这袋干燥剂一定含有___________，可能含有_____________________。
高中化学实验专题复习教案
高中化学实验专题复习教案一、实验目的：通过本专题的实验，使学生能够熟练掌握化学实验的基本技能和方法，提高实验操作的能力和实验过程的观察与分析能力。
二、实验内容：1. 酸碱中和反应的实验2. 气体生成实验3. 溶液的化学反应实验4. 阴极和阳极反应实验5. 电化学实验三、实验仪器与试剂：1. pH试纸、pH计2. 氢氧化钠、硫酸3. 锌片、铜片、铁片4. 碘液、淀粉溶液5. 电解槽、电源、导线四、实验步骤：1. 酸碱中和反应实验：a. 将一定量的氢氧化钠固体溶解在水中，得到氢氧化钠溶液。
b. 使用pH试纸或pH计测定氢氧化钠溶液的pH值。
c. 逐滴加入硫酸溶液至中和反应结束，观察溶液颜色变化。
2. 气体生成实验：a. 在试管中放置一定量的锌粉，加入稀盐酸溶液，观察气泡生成。
b. 用湿润的红石蕊试纸测试气体种类。
3. 溶液的化学反应实验：a. 将碘液滴入一定量的淀粉溶液中，观察溶液颜色变化。
b. 加入硫酸铜溶液至淀粉溶液中，观察溶液颜色变化。
4. 阴极和阳极反应实验：a. 在电解槽中放置一定量的CuSO4溶液，将铜片连接在阴极上，通电，观察铜片的现象。
b. 将铁片连接在阳极上，观察铁片的现象。
5. 电化学实验：a. 将一定量的硫酸铜溶液加入电解槽中，将铜片和铁片连接在电源上，通电，观察两片的变化。
b. 测定反应产物的质量，计算电化学反应的当量比。
五、实验注意事项：1. 实验操作时要注意安全。
2. 实验过程中的观察要仔细，记录观察结果。
3. 实验结束后要及时清洗实验器材。
六、实验总结：通过本专题的实验，学生不仅学习到了化学反应的基本原理，还提高了实验技能和观察分析能力，为进一步学习化学知识打下了坚实基础。
希望学生能够认真学习，并在实验中不断提升自己的实验操作技能。
初中化学实验研究复习教案
初中化学实验研究复习教案
一、实验目的：
通过实验研究，加深对化学原理的理解，提高实验操作技能。
二、实验内容：
本次实验主要包括以下内容：
1. 酸碱中和实验
2. 氧气制备实验
3. 碳酸氢钠分解实验
三、实验步骤：
1. 酸碱中和实验：
a. 准备一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。
b. 将盐酸溶液倒入烧杯中，用滴管滴加氢氧化钠溶液，搅拌均匀，观察产生的现象。
c. 记录实验结果，计算中和反应的化学方程式。
2. 氧气制备实验：
a. 准备一定量的氢氧化钠和含过氧化氢的过氧化氢溶液。
b. 将过氧化氢溶液倒入烧杯中，缓慢加入氢氧化钠溶液，观察产生的气体。
c. 将产生的气体收集到试管中，用火柴点燃观察。
d. 记录实验结果，计算氧气制备的化学方程式。
3. 碳酸氢钠分解实验：
a. 准备一定量的碳酸氢钠溶液。
b. 将碳酸氢钠溶液倒入烧杯中，加热加热蒸发至干燥，观察产生的现象。
c. 记录实验结果，计算碳酸氢钠分解的化学方程式。
四、实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免发生意外。
2. 实验后要及时清洁实验器材，并做好实验记录。
3. 实验结束后要向老师汇报实验结果，并对实验进行总结。
五、实验评价：
本次实验主要通过实验操作和观察，加深对化学原理的理解，提高实验技能和分析能力。
希望同学们认真对待实验，加深对化学知识的理解。
化学复习教师教案七篇
化学复习教师教案七篇化学复习教师教案篇1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
高中化学实验复习教案
高中化学实验复习教案
实验一：酸碱中性试验
目的：了解常见物质的酸碱中性性质。
所需材料：
1. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾溶液；
2. 蓝、红石蕊试纸；
3. pH试纸；
4. 漏斗、试管、试管架。
实验步骤：
1. 分别取一些盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾溶液倒入不同的试管中；
2. 用蓝、红石蕊试纸分别测定各试液的酸碱性质；
3. 用pH试纸测定各试液的pH值。
实验结果：
1. 盐酸和硫酸呈酸性，红石蕊试纸呈红色；
2. 氢氧化钠和氢氧化钾呈碱性，蓝石蕊试纸呈蓝色；
3. 盐酸和硫酸的pH值小于7，氢氧化钠和氢氧化钾的pH值大于7。
实验结论：盐酸和硫酸为酸性物质，氢氧化钠和氢氧化钾为碱性物质。
实验二：生成气体实验
目的：观察不同物质之间反应产生气体。
所需材料：
1. 碳酸氢铵、氢氧化钠、氢氧化钾溶液；
2. 碳酸氢铵固体、氢氧化钠固体；
3. 试管、试管架。
实验步骤：
1. 将碳酸氢铵溶液倒入试管中；
2. 用氢氧化钠溶液滴入碳酸氢铵溶液中；
3. 将碳酸氢铵固体放入另一试管中；
4. 用氢氧化钠固体放入碳酸氢铵固体中。
实验结果：
1. 产生气体的反应为氢氧化钠溶液和碳酸氢铵溶液反应，生成氨气；
2. 产生气体的反应为氢氧化钠固体和碳酸氢铵固体反应，生成氨气。
实验结论：碳酸氢铵和氢氧化钠反应可产生氨气。
以上为高中化学实验复习教案范本，希朎对您有所帮助。
高三二轮复习教案——化学实验
专题一化学实验基础知识【考试说明】1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【要点精讲】要点一、常用仪器的分类和使用1、在容器与反应器中（1）能直接加热的垫石棉网加热的不能加热的（2）计量仪器（3）干燥仪器、过滤、分离、注入液体的仪器仪器图形与名称①温度计、②容量瓶、③滴定管、④烧杯、⑤蒸馏烧瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸发皿在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）（填编号，下同）；标有“0”刻度的有；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有）；使用时必须检查是否漏水的有（2）现用物质的量浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是；②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH)＝；（3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）A、400mLB、250mLC、100mLD、50 ml（4）需要用到温度计的实验是（填写编号）①用乙醇制取乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾的溶解度（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。
不同实验中其作用可能不完全相同，请回答：①搅拌②引流③蘸取溶液A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：【典例2】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正．确．的是滴定前滴定后A B C D【典例3】如图所示，A 、B 、C 是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。
（1）请从①～⑩选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A ～C 下面的括号中：①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ③分离苯和硝基苯的混合物④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢 ⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫 ⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气⑧用电石跟水反应制乙炔 ⑨分离乙酸和乙醇的混合物 ⑩从溴水中用苯提取溴单质（2）上述装置中，真正起到分液作用的是____________（填A 或B 或C ）。
高一化学实验复习 (教案) - 夏衍中学--学校首页
传统的学科课堂教学结构一般是复习导入——传授新知一一教学总结——巩固练习——布置作业。
这样的课堂教学安排，注重于教的过程，教师在设计教案时总是着重考虑如何教，忽略了学生如何学。
而与学案导学材料相适应的课堂教学结构则是：准备定向，诱发欲望——借助学案，尝试自学——暴露问题，合作解决——总结突破，探究规律——分层练习，差异发展，充分体现了学生自主学习的过程，教师备课时，必须从学生如何学会和会学的角度去考虑安排教学活动。
实验班采用学案导学材料进行教学，彻底打破了教师一言堂的教学局面，学生自学自悟，教师导学导悟，师生互动，双向交流得到充分体现。
基本模式是：1、准备定向，诱发欲望。
教师根据教材和学生实际，从构建良好的知识准备、方法准备和心理准备入手，组织学生开展“短、平、快”的学习热身运动，给学生创设认知矛盾，提出仅依靠已有的知识或方法无法解决的问题，使学生产生急于解决问题的冲动，激发学生来知欲望。
2、借助学案，尝试自学。
在学生产生了解决问题之情后，顺势安排一定时间，让学生运用学案这个主动学习的工具，独立自学教材，教师给予个别指导，启发学生主动质疑。
教师不要随便干预学生，放心让学生进行解决问题的各种探索。
3、暴露问题，合作解决。
完成“依学案自学”步骤后，教师就组织学生进行学习交流，要求人人报告己知和未知的问题，及时检查自学效果，重新调整教的策略，做好“导”的准备。
对学生自学己知的东西，可以不教，而着力把共同存在的问题交给各个合作学习小组进行议论解决。
一般来说，有一定难度的问题，要求小组自学讨论；有较大难度的教学难点，全班一起讨论。
对学生自学、小组合作解决不了的问题，鼓励学生大胆提出来，教师针对问题进行疏导，尽可能让学生自己来解决。
4、总结突破，探究规律。
教师要恰当地运用机智，掌握好契机，引导学生运用对比、归纳等方法总结出学习规律。
5、分层练习，差异发展，教师精心设计由浅入深，由易到难的练习题组和题目，让不同层次的学生部能“各取所需”地选择练习，既保证低层次学生达到学习目标的要求，多品尝一点成功的欢乐，少承受一点失败的痛苦，又使高层次的学生学有创见，有用武之地。
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初中化学中考专题复习之化学实验部分
化学实验基本操作
教学目标：
1、知道初中化学常见仪器的名称、用途及正确使用方法
2、学会化学实验的基本操作：药品的取用，简单仪器的连接，装置性气密性的检查，物质
加热、溶解、过滤、蒸发结晶和溶液的配制等操作
教学重点：初中化学实验基本操作：药品的取用物质的加热溶解过滤蒸发溶液的配制等
教学难点：化学实验基本操作的规范性
教学流程：
同学们：这节课我们主要复习化学实验基本操作，这部分知识面广、量大，知识点多且比较零碎，下面主要以问题的形式对基础知识进行复习：
一、药品的取用
1.在实验室里，取用粉末或细粒状药品时一般用，取用块状药品时一般用
夹取。
2.用量筒量取液体时，量筒必须放，视线要跟量筒内液体的
保持水平，仰视时读数偏，俯视时读数偏。
3.倾倒液体时，瓶塞应放在桌子上，标签朝向，以免残留药液流下来
标签。
4.用胶头滴管向试管中滴加液体时，应将滴管放在试管口，不要接触管壁。
5.托盘天平用于粗略称量，能称准到g,。
称量易潮解的药品时，必须把药品放在
里称量。
二、物质的加热
1.酒精灯的火焰分为、、三部分，加热时应用部分进行加热。
2.向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。
用完酒精灯，必须用
盖灭。
3.给试管里的固体加热，应先进行，待试管均匀受热后，再将火焰固定在
部位加热。
4.给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的，且试管要不时移动，与桌面成角。
为避免液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着的方向。
5.烧杯可用作配制溶液和较大量试剂的反映容器，加热时应放置在上，使受热均匀。
三、过滤、蒸发、洗涤
1.过滤是除去液体中的一种方法，过滤操作中用到的仪器有、、、。
2.过滤操作中玻璃棒的作用是。
3.蒸发操作需用到的仪器有、、、。
4.做蒸发溶液的实验中玻璃棒的作用是。
当蒸发皿中出现时，即停止加热。
热的蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫上。
5.洗涤试管时，如果试管里附有油脂，可用或洗去；如果试管里又难溶的氧化物或盐，可用溶解，洗后都要用水冲洗干净。
6.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不，也不时，表示仪器已洗干净。
7．过滤操作中“一贴、二低、三靠”的主要内容
四、提纯粗盐、配制溶液
1．粗盐提纯的主要步骤有、、、四步，应用次数最多的玻璃仪器是。
2.配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有、、三步。
3.稀释浓H2SO4时，一定要把沿着容壁慢慢注入中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，切不可把注入中。
气体的制备和净化
教学目标
1、掌握O
2、CO2的实验室制法，了解H2的实验室制法并通过对比归纳，初步形成设
计制取气体装置的一般思路。
2、初步学会用实验方法鉴别常见气体，并能描述实验现象。
归纳总结气体检查题的一
般思路。
3、初步学会常见气体的干燥和净化
教学重点：1、根据O2、CO2的实验室制法总结制取气体的一般思路
2、学会常见的气体的鉴别
3、学会常见气体的干燥和净化
教学难点：同上
教学流程：
同学们：这节课我们主要复习气体的制备和净化，这部分知识是初中化学的重点和难点，请大家根据下面的知识提纲，结合教材，对基础知识进行复习：
三、气体的干燥
物质的检验、分离和提纯
教学目标：
1.理解物质提纯的原理，学会物质提纯的实验操作。
2.能联系生活中的实际情况，设计实验来探究气体中所含杂质成分及将杂质除去。
3.能对物质分离和提纯的实验方案进行评价，对题目所给试剂、步骤、操作、效果进
行评价、比较，从中选出最佳方案。
教学重点
1.设计实验探究气体中所含杂质成分及将杂质除去
2.能对物质分离和提纯的实验方案进行评价
教学难点：
对物质分离和提纯实验方案进行评价
教学流程：
同学们：本节课我们主要复习物质的检验、分离和提纯，下面我们先来一起回忆这部分知识的主要内容。
一、物质的检验
物质的检验是初中化学的重要内容，它是用物理方法或化学方法，根据物质的主要物理特性（如：固体物质的颜色、沉淀的颜色、溶液的颜色、火焰的颜色、有刺激性气味的气体等），化学反应的特征现象对物质进行断定，多出现在一些综合题中，常见物质的物理特性在前面我们已经复习过了，下面我们来复习常见离子的检验
常见离子的检验（请同学们尽可能设计不同的方法进行检验）
二、物质的分离和提纯
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
分离和提纯的主要方法
实验方案的设计与评价
教学目标：
1、初步学会根据实验目的、原理，正确选择仪器，控制技术条件，并对仪器装置进行科学的连接。
2．初步学会观察和记录实验现象，能够对实验现象进行分析，得出初步结论，并如实书写实验报告；能对实验方案进行全面分析，评价或改进。
3．初步学会根据实验条件的要求，设计简单的化学实验方案
教学重点：
1、能根据实验的条件和要求，设计简单的实验方案。
2、能对实验方案进行全面分析，评价与改进。
教学难点：同上
教学流程：
实验方案的设计与评价基本知识
一、化学实验方案的内容：⑴实验名称⑵实验目的⑶实验原理⑷实验用品（包括仪器、药品及规格）⑸实验步骤（包括实验仪器的装配和操作）⑹实验现象和记录及结果处理⑺问题和讨论
二、实验方案设计的基本要求
⑴科学性：实验原理，实验方法和操作过程必须科学严谨，合理
⑵可行性：设计的实验方案要真正切实可行，所用药品、仪器、装置安全可靠。
⑶安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与的毒物质接触。
若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人身伤害。
⑷简约性：实验方案设计要求操作简便，装置简单，实验现象明显。
二、实验方案的评价
⑴方案在理论上是否科学合理，具有严密性
⑵在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行；
⑶从经济角度评价，是否节约试剂，降低成本和提高产品质量；
⑷从环境角度考虑，是否会给环境造成污染。
下面我们通过习题的形式进行练习。