1.4常见的碱(3) - 360文档中心

常见的酸和碱(3)

讨论交流1.NaOH固体表面溶解的原因是什么？2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？
小结:氢氧化钠的主要物理性质：白色固体，极易溶于水，且放出大量的热量，易吸收空气中的水分而潮解，常做某些气体的干燥剂。
实验展示:取少量氢氧化钙固体，并加水溶解。
小结:氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水。
思考:如何鉴别氢氧化钠固体和氢氧化钙固体？
（2）冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？用石灰沙浆砌砖抹墙为什么很牢固？装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上为什么会有一层白色的膜？
（3）如何鉴别氢氧化钠溶液和石灰水？
讨论：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，碱溶液具有相似的化学性质的原因是什么？
点拨：由于碱溶液中电离出的阴离子全部是OH—，因而碱溶液具有相似的化学性质。
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
小结:（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产两种新的化合物。
反应规律：AB+CD→AD+CB
（2）复分解反应的条件：生成物要有沉淀、气体、水生产，否则不反应。
讨论:下列反应属于复分解反应吗？
（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C.熟石灰、消石灰、Ca(OH)2D.大理石、生石灰、CaO
2、下列反应属于复分解反应的是（B）
A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
3、由固体NaOH和CaO组成的混合物称为碱石灰，可用作干燥剂。下列气体能用碱石灰干燥的是（D）

1.4常见的碱

【解析】石灰水是 Ca(OH)2 的水溶液。石灰水常与空气中 CO2 反应，在试剂瓶内壁附有一层不溶于水的白色固体物质 CaCO3，清洗这种物质一般用稀盐酸。石灰浆的主要成分也是 Ca(OH)2，暴露在空气中与 CO2 反应生成 CaCO3 和 H2O，CaCO3 质硬且显白色。
【答案】CaCO3 ＋H2O
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1.4
常见的碱
课前预练
1 ．工业上常用碱溶液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式： SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O。
2．氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，化学式为 NaOH，是强碱，有较强的腐蚀性，在空气中容易潮解，可以用来做某些气体的干燥剂。
－
－
【答案】 (1)OH ＋ 2H2O
(2)①Ba(OH)2 ＋H2SO4===BaSO4↓
②Ba(OH)2 ＋ CO2===BaCO3 ↓ ＋ H2O
③Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
【跟踪练习 1】小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液(记作 A、B)。 (1)他取适量 A、B 两种溶液于两支试管中，分别加入适量 Na2CO3 溶液，观察到 A 溶液中产生无色气泡，则 A 是式为，发生反应的化学方程。
稀盐酸
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓
名师指津
1．碱的通性是指可溶性碱的性质，不溶性碱不与指示剂、非金属氧化物、盐等反应，但受热易分解成对应的氧化物。
2．注意一些物质的俗称，如生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
3．二氧化硫与碱反应生成的是亚硫酸盐，而不是硫酸盐，三氧化硫与碱反应生成的是硫酸盐。

九年级科学常见的碱

1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。

②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。

碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。

如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。

为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。

(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。

解答此类问题应注意以下几个方面：(1)利用对比形变的程度观察。

二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。

(2)验证CO2－3。

要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。

可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。

1.4常见的碱(讲义)

浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。

（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。

（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。

2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。

(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。

可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。

(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。

(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。

震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。

1.4常见的碱(第1课时)PPT课件(初中科学)

在2支盛有氢氧化铜的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，视察试管里产生了什么变化。
性质一：碱溶液（可溶性碱）能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
想一想：这里为什么要说成“碱溶液”, 而不直接说成“碱”？
“碱溶液”中存在OH-，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,不存在OH- ，不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
第一课时
酸的通性
碱的通性
1、酸能使酸碱指导剂变色
2、酸+碱=盐+水 3、酸+活泼金属=盐+氢气
？
4、酸+某些金属氧化物=盐+水
5、酸+某些盐=新盐+新酸
一、碱有哪些性质
试液
酚酞试液
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
变红变红
紫色石蕊试液变蓝
变蓝
PH试纸颜色
蓝色
蓝色
性质一：碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
检验二氧化碳饱和石灰水
吸取二氧化碳浓氢氧化钠溶液
反应有明显的现象吸取的CO2更多更彻底
变混浊
NaOH极易溶于水，能配制更浓的溶液用来吸取更多的二氧化碳
3、工业上用氢氧化钠溶液吸取SO2废气以消除对大气的污染。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
视察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，你还有什么发现？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
酸
H+
溶、挥溶、挥
溶
溶、挥
、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
碱
K+
溶
溶

常见碱的化学式和名称

常见碱的化学式和名称碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，能够与酸反应生成盐和水的物质。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝等。

1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH。

它是一种强碱，常用于工业生产和实验室中。

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与酸反应生成盐和水，常被用作中和酸性溶液的试剂。

2. 氢氧化钾（KOH）氢氧化钾是一种无机化合物，化学式为KOH。

它也是一种强碱，常用于工业生产和实验室中。

氢氧化钾与酸反应时同样能生成盐和水，具有中和酸性溶液的作用。

氢氧化钾在化学工业中有广泛的应用，例如用于肥皂和玻璃的制造。

3. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3。

它是一种弱碱，常见于天然矿物中。

氢氧化铝可通过铝金属与水反应生成，也可以由铝与氢氧化钠溶液反应得到。

氢氧化铝具有一定的缓蚀性，常被用作药物和抗酸剂。

4. 碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3。

它是一种中等强碱，常见于实验室和工业生产中。

碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性。

碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛应用于玻璃制造、洗涤剂和纸张生产等领域。

5. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种无机化合物，化学式为NaHCO3。

它是一种弱碱，常见于食品和药品中。

碳酸氢钠可溶于水，溶液呈碱性。

它在食品加工中常用作发酵剂，也可用于调节酸碱度的药物。

6. 氨水（NH3·H2O）氨水是一种无机化合物，化学式为NH3·H2O。

它是一种弱碱，常见于实验室和工业生产中。

氨水可溶于水，溶液呈碱性。

氨水具有刺激性气味，可用作清洁剂和冷却剂，也用于制备其他化合物。

7. 氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2。

它是一种强碱，常见于实验室和工业生产中。

氢氧化钙可溶于水，溶液呈碱性。

氢氧化钙在建筑材料中有广泛的应用，也可用于调节土壤酸碱度。

总结：以上是常见碱的化学式和名称。

2022-2023学年浙江九年级上学期科学同步练习1-4常见的碱(含详解)

浙教版九年级上册第四节常见的碱【同步练习】一、选择题1．下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（）A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（）A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>CC．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好3．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。

下列对反应现象的说法中，错误．．的是（）A．a处形成黄色溶液B．b处形成大量气泡C．c处反应放热D．d处溶液呈蓝色4．利用图甲装置进行实验，先后将注射器中的两种溶液快速全部推入，测得一段时间内瓶内气体压强变化如图乙所示。

下列说法不正．．确．的是（）A．先推入的是NaOH溶液B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止C．D点压强比瓶内初始压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多D．最终压强比瓶内初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水5．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（）A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应C．丙组和戊组实验能观察到相同现象D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应6．豪豪在做电解水实验时，现在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，在通直流电一段时间，现象如图所示，下列说法正确的是（）A．气体a为氧气，该电极与电源负极相连B．与电源正极相连的电极附近溶液中存在大量的H+C．通过该实验可得出水的化学式为H2OD．可用带火星的木条检验气体b，发现木条复燃7．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（）A．该样品已完全变质B．液体丙呈红色或无色C．该样品中一定含有碳酸钙D．白色固体甲可能Ca(OH)2和CaCO3的混合物8．某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（）A．浓氨水B．浓硫酸C．生石灰D．浓盐酸9．现有①铜和稀盐酸①氢氧化钠和水①熟石灰和水①生石灰和水①纯碱和稀盐酸，五组物质。

1.4常见的碱知识点及随堂练习浙教版九年级上册科学

第四节常见的碱知识点一氢氧化钠的性质氢氧化钠NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠白色片状固体，极易溶于水，放出大量的热氢氧化钠，易潮解可作干燥剂可用于干燥NH3、CO、O2、H2等，除CO2、SO2等酸性气体，氢氧化钠溶液不能用于干燥气体可用氢氧化钠固体，无水氯化钙，碱石灰等作为干燥剂（末端干燥装置是为防止空气中的水和二氧化碳进入装置，干扰实验）知识点二氢氧化钠吸收酸性气体实验室吸收CO2，用NaOH2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O工业上吸收CO2，用石灰乳吸收SO2，用NaOH2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O知识点三氢氧化钠的存放氢氧化钠与二氧化硅反应二氧化硅，玻璃，光纤，砂石的主要成分2NaOH + SiO2= Na2SiO3 + H2O硅酸钠，俗称泡花碱，水玻璃，作玻璃粘合剂一般用塑料瓶盛放，或玻璃瓶加软木塞（不用玻璃塞）NaOH和空气中CO2反应而变质故应密封保存知识点四氢氧化钠的腐蚀和用途知识点五NaOH与盐反应知识点六氢氧化钙的性质知识点七氢氧化钙与盐酸硫酸的反应知识点八碱的四大通性知识点九区分NaOH和Ca(OH)2方法一分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液方法二分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液随堂练习1、三氧化二碳（化学式）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。

下列有关三氧化二碳说法错误的是（）A．可溶于水属于物理性质 B．在空气中燃烧的产物为二氧化碳C．中碳元素的化合价为价 D．与氢氧化钠溶液反应不可能生成盐2、向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）A．①③ B．①② C．②④ D．①②④3、运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。

浙教版科学九年级上册 1.4 常见的碱 (44张ppt)

碱性食物:
生
活香蕉
菠菜
中
的
碱性药物:
碱
性
物
质氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症
大豆
碱性物质:
洗涤剂
一、碱的概念
1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2
1)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
白色固体微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
吸水性俗名
易吸收水分而潮解烧碱火碱苛性钠
无熟石灰消石灰
溶解度随温度升高而（减小）。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
氢氧化钠（NaOH)
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2 氢氧化钙的用途
碱相似的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用 2、能与某些非金属氧化物反应 3、能与酸作用 4、能与某些盐作用
碱溶液的导电性
溶液的导电性实验
碱性溶液：都含有相同的氢氧根离子
例如：KOH 、Ba (OH )2 NH3•H2O 等。
氢氧化钠发生变化
氢氧密化封钠保必存须
NaOH固体吸收水分
NaOH溶液吸收二氧化碳
N a 2C O 3溶液
水分蒸发
N a 2C O 3粉末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）

浙教版九年级上册科学1.4常见的碱(27张))

4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2
发生反应的化学方程式。秋季（上学期）《浙教版九年级上
12
册科学》
常见的碱
（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
7
册科学》
用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：
探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解
情况
秋季（上学期）《浙教版九年级上
8
册科学》
归纳与小结
实验内容
实验现象
烧碱
消石灰
氨水
烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况
水溶液的特点
秋季（上学期）《浙教版九年级上
5
册科学》
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
➢ 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英
国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其
他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的
元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡
在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质
就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢

九年级科学上册 1.4《常见的碱》优秀教学设计 (新版)浙教版

1.4 常见的碱教学目标：1、知识与技能:(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解其用途。

(2)探究CO2和NaOH的反应。

(3)学习总结碱的通性2、过程与方法:通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

3、情感态度与价值观:(1)通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。

(2)通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。

学情分析：本节课的内容是是初中科学内容的重要部分,是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。

通过结合学生的生活经验,提供生动、丰富多彩的化学物质,设计有趣的探究实验,让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法,获得探究物质及其变化的亲身体验,享受到探究物质的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。

重点难点：教学重点:NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点:碱的化学性质教学过程：【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?【回答】酸的五点通性【意图】通过复习,从学生已有经验出发, 引出新问题,激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。

【引入】常见的碱有哪些呢?他们有没有通性呢?这节课我们共同来探究。

【设疑】常见的碱有哪些?【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手,下面请同学们注意观察并思考。

【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中【观察】学生充满好奇感【回答】氢氧化钠为白色片状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体。

【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,这可能与什么性质有关?【回答】强腐蚀性【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签【讲解】当然,氢氧化钙也具有一定的腐蚀性,它俗称消石灰、熟石灰,所以使用时也要注意安全。

第4节常见的碱知识点

第4节常见的碱【知识梳理】一、关于碱（1）什么是碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

（2）碱的分类：可以根据溶解性分可溶性碱、难溶性碱；根据电离时产生的氢氧根离子的个数，可以分为一元碱，二元碱，多元碱；根据碱性的强弱，可以分为强碱，弱碱。

（3）常见的难溶性碱（举3个）：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁（4）中学常见的可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾；微溶性碱氢氧化钙（5）水中是蓝色沉淀的碱氢氧化铜；水中是红褐色絮状沉淀的碱氢氧化铁二、碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中-OH 的性质）（1）能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞不变色。

（2）碱十某些非金属氧化物 = 盐十水 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 实验室常用来吸收并除去CO2杂质)Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O (常用澄清石灰水检验CO2的存在)2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O (工业上用碱溶液吸收SO2)等有害酸性气体)（3）碱+某些盐=新碱+新盐:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2（3）酸+碱 = 盐+水（中和反应）：NaOH + HCl = NaCl + H 2O三、氢氧化钠的物理性质（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。

（2）氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水放热，利用此现象可以作为氢氧化钠固体的定性鉴定，溶液有滑腻感。

（3）氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，该现象为物理变化。

（4）具有较强的腐蚀性性；切不可接触皮肤。

四、氢氧化钠的化学性质（1）暴露在空气中，易和空气中的 CO2反应而变质，故需要密封保存，方程式为2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O ，利用此性质可以检验二氧化碳的存在五、氢氧化钙1. 俗称:消石灰、熟石灰2.它是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液叫做石灰水；静置后取上层清夜叫做澄清石灰水；也具有一定的腐蚀性。

1.4常见的碱(原卷版)

1.4常见的碱目录模块一知己知彼 ................................................................................................................................... 1 模块二知识掌握 .. (1)知识点一、碱有哪些性质 ............................................................................................................. 1 知识点二、碱的个性 ..................................................................................................................... 4 知识点三、碱的通性 ..................................................................................................................... 7 模块三巩固提高 .. (8)模块一知己知彼学习目标目标解读1.认识NaOH 、Ca(OH)2的主要化学性质和个性。

2.了解碱的通性，知道使用碱的注意事项。

3.了解常见碱的用途。

解读1：常见碱的个性和俗称、常见碱的用途与对人类的影响，常结合其他物质一起考查，常考题型为选择题、填空题，难度适中。

解读2：设计实验方案进行实验探究，碱的化学性质及NaOH 、Ca(OH)2的变质情况，也是中考热点，常考题型为选择题和实验探究题，难度较大。

模块二知识掌握知识点一、碱有哪些性质（一）碱溶液与酸碱指示剂的反应碱的水溶液能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。

1.4常见的碱(离子共存)(第7课时)PPT课件(初中科学)

C、Cu2+、Cl－、Na＋、SO42－ D、Fe3+、Cl－、K＋、OH－
↓
解题技能：相互反应的离子不能共存，结合成沉淀、气体或水的离子不能共存
OH-
例2.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（） A. SO42-、NO3-、K+、H+
C
B. Na+、Cl-、OH-、Al3+ C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. Ag+、Cl-、CO32-、K+
物质？ KOH KCl
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的
工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+、 Cl¯ 、NO3¯、OH－的三种，其中甲厂的废水显
碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是
_O_H__－___C_l¯__K;+乙厂废水中所含的三种离子是 A__g_+_F_e__3_+_N__O_3。¯
解题技能：根据关键字眼，发掘隐含条件。组内、组外不反应；且为无色。
H+
例3、下列各组物质能在ppHH==1的溶液中大量共存，
且得到无色无透色明溶液的是1（ D）
A、BaCl2 NaNO3 KOH NaCl H+
H2
B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 H+
C、Na2CO3 D、ZnSO4
离子的共存
所谓离子共存，是指在溶液中，阴阳离子相互之间不会结合形成难以解离的物质，而使原溶液中离子的数目大大减少（难解离的物质包括: 沉淀、气体、水）。
思考：下列常见离子与哪些离子不共存？
SO42－： Ba2+ Cl－： Ag+