5.2.3化学方程式课堂选题练习
5.2 化学方程式 课时3 根据化学方程式进行简单计算 2024-2025学年化学人教版九年级上册
g。固体全部溶解生成Ca（OH）2的质量为8 g÷ ቀ ×
74
100％ቁ
＝14.8 g，故答案C正确。
课后作业
一、化学反应中各物质的质量比一定
1. 写出水通电的化学方程式，找出各物质的质量比后，
思考：要得到1 g氢气，需要电解水 9 g，同时得
到 8 g氧气。电解18g水可得到 2 g氢气， 16 g
A. 20 ℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B. 20 ℃，1 g氢气在1 g氧气中完全燃烧后生成水的质量
为2 g
C. 20 ℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧
化硫
D. 20 ℃，1 g碳在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化
碳
课后作业
9. 在反应A＋3B
2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B
2×158
32
79 g
x
×
＝
x ＝8 g
答：可得到氧气的质量是8 g。
课堂要点
利用元素质量守恒巧解计算题
质量守恒定律是一个十分重要的基本定律。在化学
反应前后元素的种类没有改变，各元素的原子总数也无
增减。所以在化学反应前后各元素的质量保持不变，即
化学反应前后各元素的质量是守恒的。
A. C 3 g
O2 5 g
CO2 8 g
B. C 3 g
O2 6 g
CO2 9 g
C. C 3 g
O2 7 g
CO2 10 g
D. C 3 g
O2 8 g
CO2 11 g
课后作业
7. 在一定条件下，密闭容器中发生某一化学反应，测得
人教版九年级上册化学 5.2如何正确书写化学方程式 练习题
人教版九年级上册化学 5.2如何正确书写化学方程式练习题一、单选题（共9题；共18分）1.（2019•曲靖）下列化学方程式书写正确的是（）A. CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓B. 2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2C. 2HgO═2Hg+O2D. 2KOH+CO2═K2CO3+H2O2.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（）A. 用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2B. 实验室常用石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C. 用木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑D. 家用天然气燃烧：CH4+2O22H2O+CO23.下列描述与化学方程式表示一致的是（）A. 碳在空气中充分燃烧：C＋O2COB. 铁钉浸入硫酸铜溶液中：2Fe＋3CuSO4=Cu＋Fe2(SO4)3C. 镁带燃烧：Mg＋O2MgO2D. 红磷燃烧：4P+5O22P2O54.化学反应方程式：C+O2CO2有下面的四种说法，其中错误的是（）A. 生成物是气体B. 反应条件是点燃C. 参加反应的物质是单质，生成了氧化物D. 生成物的质量比反应物的总质量增加了5.锂电池是一种新型的高能电池．某种锂电池的总反应式可表示为：Li十Mn02═LiMnO2下列说法正确的是（）A. Mn02在该反应中作为催化剂B. 该反应属于置换反应C. 该反应发生了能量转化D. 反应前后锂元素的化合价不变6.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水7.下列说法正确的是（）A. 符号↑：表示在生成物中有气体产生B. 配平时可以改动化学式右下角表示的小数字C. 符号△：表示点燃D. 化学方程式中的等号表示反应物与生成物的分子数相等8.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为（）A. 9：1：16B. 9：1：8C. 9：2：8D. 10：1：99.下列化学方程式中，书写正确的是（）A. Al+O2AlO2B. C+O2CO2C. 2H2O═2H2+O2D. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑二、填空题（共4题；共17分）10.用化学方程式描述下列事实：(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是________(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是________(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe304)中还原出来，反应的化学方程式________ 11.写出下列反应的化学方程式：（a）铁丝在氧气中燃烧：________；（B）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙：________；（c）煅烧石灰石：________。
九年级化学上册5.2如何正确书写化学方程式同步练习(含解析)
5.2 如何正确书写化学方程式一、选择题1．下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（ ）A．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水2．下列化学方程式中，完全正确的是（ ）A．P+O2P2O5B．3Fe+2O2Fe3O4C．Mg2+O22MgO D．Mg+O2MgO23．下列的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ）A．3AB2+B2═2C B．AB+B2═2C C．2AB+B2═2C D．AB2+2B2═2C4．氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl，用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ）A．B．C． D．5．在化学反应C+O2CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（ ）A．m B．2m C．D．4m6．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药的主要原料是木炭、硝石和硫磺，黑火药燃烧时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑；则X的化学式为（ ）A．K2O B．SO2C．K2S D．NO27．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示该反应的化学方程式正确的是（ ）A．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2═CO2+H2OC．C3H6O3+3O2═3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2═6CO2+6H2O8．运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（ ）A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N9．一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的化学方程式为：M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（ ）A．由二氧化碳和水组成B．由碳、氢两种元素组成C．由碳、氢、氧三个元素组成D．化学式为：C2H5OH10．如图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图，其中“”和“”分别表示两种元素的原子．下列选项中能用该图示表示的化学反应是（ ）A．2CO+O22CO2B．C+O2CO2C．CO2+C2CO D．S+O2SO2二、填空题11． A物质在一定条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放在B中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，将C通过加热的氧化铜，则生成A和E．据此推断并写出以下化学反应的方程式．（1）A→B+C： ，反应类型 ．（2）S+B→D： ，反应类型 ．（3）C+CuO→A+E： ．12．配平下列化学方程式（1） Al+ O2 Al2O3（2） CH4+ O2 CO2+ H2O（3） Cu2（OH）2CO3 CuO+ CO2↑+ H2O（4） H2+ WO3 W+ H2O．13．根据信息提示写出相应化学反应方程式：（1）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下即可形成一层致密的氧化物薄膜，写出此反应的化学反应方程式： ．（2）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．在高温高压下以CO2和NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成．写出反应的化学方程式 ．（3）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为 ．2016年新人教版九年级化学上册同步练习 5.2 如何正确书写化学方程式参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（ ）A．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．【解答】解：A中没有说明条件．B、C中不能读作“加”或“等于”．应该读作“和”或“生成”．故选D【点评】本题主要考查了化学方程式的读法方面的问题．2．下列化学方程式中，完全正确的是（ ）A．P+O2P2O5B．3Fe+2O2Fe3O4C．Mg2+O22MgO D．Mg+O2MgO2【考点】书写化学方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO．D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO．故选：B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．3．下列的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ）A．3AB2+B2═2C B．AB+B2═2C C．2AB+B2═2C D．AB2+2B2═2C【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学方程式的配平，利用原子在化学反应前后数目不变来配平．【解答】解：正确的化学方程式两边的原子种类和个数应该相等，2C中含有2个A和4个B，所以选C．【点评】本题是用字母表示的化学方程式，可认为A和B是两种元素的原子，根据质量守恒定律中的守恒规律来解答．4．氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl，用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ）A．B．C．D．【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．【分析】根据反应的化学方程式H2+Cl22HCl，可知：每一个氢分子与一个氯分子发生反应，生成两个氯化氢分子；分析微观图所示的反应，选出能表示上述反应的微观图．【解答】解：A、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，图中四个原子连在一起，是四原子的分子，故不是两个氯化氢分子；故A不正确；B、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，但生成的不是两个氯化氢分子；故B不正确；C、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，反应生成两个氯化氢分子；故C正确；D、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，但生成的不是两个氯化氢分子；故D不正确；故选：C．【点评】由氯化氢的化学式HCl可知，该分子由一个氢原子和一个氯原子构成，明确该分子的构成是解决本题的关键．5．在化学反应C+O2CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（ ）A．m B．2m C．D．4m【考点】原子的有关数量计算．【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒．【分析】由题目中的化学反应方程式C+O2CO2可知：各微粒的个数关系；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，可知参加反应的氧原子的个数．【解答】解：由化学反应C+O2CO2中，若生成m个CO2分子，则生成物中氧原子的个数为2m；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为2m．故选：B．【点评】掌握原子的有关数量计算；掌握质量守恒定律的内容及其应用．6．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药的主要原料是木炭、硝石和硫磺，黑火药燃烧时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑；则X的化学式为（ ）A．K2O B．SO2C．K2S D．NO2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式为S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑，利用质量守恒定律来分析解答．【解答】解：由化学方程式为S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，N、O、C的原子个数前后相等，而反应物中有S、K元素，生成物中应一定有S、K元素，则X中含有S、K元素，反应前共1个S原子，共2个K原子，则Y中共1个S原子，共2个K原子，又X的化学计量数为1，则X的化学式为K2S，故答案为：C．【点评】本题考查利用化学方程式来确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式，注意守恒思想在解题中的重要应用．7．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示该反应的化学方程式正确的是（ ）A．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2═CO2+H2OC．C3H6O3+3O2═3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2═6CO2+6H2O【考点】书写化学方程式；化学方程式的配平．【专题】新信息筛选题．【分析】由题意可知，“乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失”，故反应物为乳酸与氧气；生成物为二氧化碳和水．用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C→H→O”，便可知哪项正确．【解答】解：A、利用质量守恒定律检验：元素种类反应前后相同，各种元素的原子个数反应前后相等，知此反应正确，故A正确；B、利用质量守恒定律检验，各种元素的原子个数反应前后不相等，故B错误；C、反应物和生成物中都有气体，生成物中便不用标注气体符号，故C错误；D、用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C→H→O”，故可知A正确，而D错误，因为氧元素的原子个数反应前后不等，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查化学方程式的书写方法技巧步骤；了解化学方程式的配平方法与技巧．8．运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（ ）A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】化学式推断十字法．【分析】利用反应的化学方程式R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，根据化学变化前后原子种类和数目都不变的原则，推断反应物偏二甲肼的分子构成，判断该物质的化学式．【解答】解：由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，生成的3个N2分子、4个H2O分子、2个CO2分子中共含有N、H、O、C四种原子的个数依次为6、8、8、2，而反应物的2个分子中所含有N、H、O、C四种原子的个数依次为4、0、8、0，根据化学变化前后原子种类和数目都不变的原则，可推断反应物R的1个分子中含有2个C原子、8个H原子和2个N原子；故选：A．【点评】化学变化的实质是反应物的分子分解成原子、原子重新结合成生成物的分子，变化过程中原子种类、个数不变．9．一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的化学方程式为：M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（ ）A．由二氧化碳和水组成B．由碳、氢两种元素组成C．由碳、氢、氧三个元素组成D．化学式为：C2H5OH【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律的实质可以知道：化学反应前后原子种类、个数不变可求出M的化学式，然后结合该化学式进行相应的判断．【解答】解：根据根据质量守恒定律的实质，即化学反应前后原子种类、个数不变可以知道：反应后比反应前多了1个氧原子，2个碳原子，6个氢原子，所以可以知道在M中含有一个2个碳原子，1个氧原子和6个氢原子，故其化学式可能为C2H5OHA、M为纯净物，不可能含有二氧化碳和水，故A错误；B、根据刚才的判断，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，元素只论种类不论个数，故B错误；C、元素只论种类不论个数，故C错误；D、根据解答可以知道M中碳、氢、氧三种原子的个数为2、6、1，化学式C2H5OH符合该特征，故D正确．故选D．【点评】熟练运用化学中的基本思想质量守恒思想，结合化学方程式中物质的化学式，并熟练掌握化学式的相关意义是解题的关键．10．如图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图，其中“”和“”分别表示两种元素的原子．下列选项中能用该图示表示的化学反应是（ ）A．2CO+O22CO2B．C+O2CO2C．CO2+C2CO D．S+O2SO2【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型；压轴实验题．【分析】反应物、生成物模型图可直接得出该物质由几种原子、几个原子构成，进而确定物质的结构，判断反应的形式．【解答】解：由图可知：反应物左2个分子，反应物右1个分子，生成物是2个分子．且每种分子的构成也可以看出来反应物左由2种原子各1个原子构成，反应物右由一种原子的2个原子构成；生成物由2种原子以1：2的比例构成，在四个选项中只有A符合该特征，其它选项均没有该特点．故选A．【点评】该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断．二、填空题11．A物质在一定条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放在B中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，将C通过加热的氧化铜，则生成A和E．据此推断并写出以下化学反应的方程式．（1）A→B+C： 2H2O2H2↑+O2↑ ，反应类型 分解反应 ．（2）S+B→D： S+O2SO2 ，反应类型 化合反应 ．（3）C+CuO→A+E： H2+CuOH2O+Cu ．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．【专题】常见物质的推断题．【分析】根据题干提供的信息，点燃的硫放在B中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，说明B是氧气，生成的气体D是二氧化硫；A物质在一定条件下可分解成B、C两种气体，说明A是水，C是氢气，据此解答．【解答】解：点燃的硫放在B中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，说明B是氧气，生成的气体D是二氧化硫；A物质在一定条件下可分解成B、C两种气体，说明A是水，C是氢气，带入题中，推断合理；（1）水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，故填：2H2O2H2↑+O2↑，分解反应；（2）硫在氧气这燃烧生成二氧化硫，属于化合反应，故填：S+O2SO2，化合反应；（3）氢气和氧化铜在加热时反应生成铜和水，故填：H2+CuOH2O+Cu．【点评】本题为叙述型物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推导得出其他物质的化学式．12．配平下列化学方程式（1） 4 Al+ 3 O2 2 Al2O3（2） 1 CH4+ 2 O2 1 CO2+ 2 H2O（3） 1 Cu2（OH）2CO3 2 CuO+ 1 CO2↑+ 1 H2O（4） 3 H2+ 1 WO3 1 W+ 3 H2O．【考点】化学方程式的配平．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整AlP前面的化学计量数为4．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2．（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2（OH）2CO3的化学计量数定为1，则氧化铜、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、1．（4）本题可利用“定一法”进行配平，把WO3的化学计量数定为1，则H2、W、水前面的化学计量数分别为：3、2、3．故答案为：（1）4，3，2；（2）1，2，1，2；（3）1，2，1，1；（4）3，1，1，3．【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数． 13．根据信息提示写出相应化学反应方程式：（1）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下即可形成一层致密的氧化物薄膜，写出此反应的化学反应方程式： 4Al+3O2═2Al2O3 ．（2）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．在高温高压下以CO2和NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成．写出反应的化学方程式 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O ．（3）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为 Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．【解答】解：（1）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；（2）二氧化碳和氨气反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；（3）溴化钠和氯气反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2．故填：4Al+3O2═2Al2O3；CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2．【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．。
5.2 如何正确书写化学方程式
§5.2 如何正确书写化学方程式一、选择题1.采用化学方程式表示化学反应的原因是( )A.化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实B.化学方程式简明、科学，而且通用C.化学方程式能体现出化学反应的实质D.化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律2.下列叙述中，正确的是( )A.参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B.化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时通过式量还可表示各物质之间的质量关系C.两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D.在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等3.关于化学方程式，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是( )4.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是看等号两边( )A.化学式前后计量数之和是否相等B.化学式前后各种元素的种类是否相同C.化学式前后各种物质的状态是否相同D.化学式前后各种元素的原子总数是否相等5.化学方程式2H2O+O2点燃2H2O中等号表示( )A.水由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量6.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“分别表示AB C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C 前的化学计量数之比为( )A.4∶1∶3B.3∶1∶2C.4∶1∶2D.3∶1∶37.在化学方程式: aC2H6 + bO2点燃mCO2 + nH2O 中，各分子式系数之间关系正确的是( )A.2m=aB.3a=nC.2m=3nD.2b=m＋n8.在化学反应aZn + bHNO3(稀) cZn(NO3)2 + dNO2 + eH2O中，若e的值为4，则d的值为( )A.1B.2C.3D.4二、填空题1.在3Fe+2O2点燃Fe3O4反应中：(1)反应物是__________和____________，生成物是__________，反应条件是____________。
初三化学方程式练习题
初三化学方程式练习题化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的关系。
掌握化学方程式的写法和平衡反应方程的方法，对学习化学课程及解决实际问题都具有重要意义。
一、单个元素的氧化与还原反应1. 氧气和铁的反应氧气是一种强氧化剂，它可以与铁发生反应。
铁在氧气中燃烧生成什么物质？解答：铁在氧气中燃烧会生成二氧化铁。
化学方程式：Fe + O2 → Fe2O32. 铝和氯气的反应铝是一种活泼的金属，它可以与氯气反应生成什么物质？解答：铝和氯气反应会生成氯化铝。
化学方程式：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3二、酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应是常见的化学反应之一。
当酸和碱反应时，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水。
1. 硫酸和氢氧化钠的反应硫酸和氢氧化钠反应生成什么物质？解答：硫酸和氢氧化钠反应会生成水和硫酸钠。
化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO42. 氮酸和氢氧化钙的反应氮酸和氢氧化钙反应生成什么物质？解答：氮酸和氢氧化钙反应会生成水和硝酸钙。
化学方程式：2HNO3 + Ca(OH)2 → 2H2O + Ca(NO3)2三、金属与非金属的反应金属与非金属之间的反应也是常见的化学反应。
这类反应中，金属离子会失去电荷成为金属原子，非金属原子会接受电子形成阴离子。
1. 钠和氯的反应钠和氯反应生成什么物质？解答：钠和氯反应会生成氯化钠。
化学方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl2. 钙和硫的反应钙和硫反应生成什么物质？解答：钙和硫反应会生成硫化钙。
化学方程式：Ca + S → CaS四、酸、碱和盐的反应酸和碱反应生成盐及水的中和反应是化学中常见的反应类型之一。
1. 碳酸氢铵和氢氧化钠的反应碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成什么物质？解答：碳酸氢铵和氢氧化钠反应会生成盐和水。
化学方程式：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O2. 硫酸和氧化钙的反应硫酸和氧化钙反应生成什么物质？解答：硫酸和氧化钙反应会生成盐和水。
初三化学方程式课题一二练习题
初三化学方程式课题一二练习题首先，我们来看一下初三化学方程式课题一二练习题。
在本次练习中，我们将会遇到一些关于化学方程式的问题，让我们一起来解答吧！问题一：将下列化学反应方程式进行平衡，并标出反应类型：1. H2 + Cl2 → 2 HCl2. Fe + S → FeS3. NH3 + O2 → NO + H2O解答：1. H2 + Cl2 → 2 HCl反应类型：合成反应2. Fe + S → FeS反应类型：合成反应3. NH3 + O2 → NO + H2O反应类型：氧化还原反应问题二：根据下列化学方程式，回答问题：1. 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2a) 在该反应中，氯气（Cl2）是被氧化还是被还原？为什么？b) 在该反应中，锌离子（Zn2+）是被氧化还是被还原？为什么？c) 在该反应中，氢离子（H+）是被氧化还是被还原？为什么？2. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2Oa) 在该反应中，酸和碱反应生成了什么物质？b) 这个反应的类型是什么？c) 这个反应是否具有酸碱中和的特征？为什么？解答：1. 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2a) 氯气（Cl2）被还原。
氯气的氧化态从0减少到-1。
b) 锌离子（Zn2+）被氧化。
锌离子的氧化态从0增加到+2。
c) 氢离子（H+）没有被氧化或还原，它在反应中没有变化。
2. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2Oa) 酸和碱反应生成了硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
b) 这个反应属于酸碱中和反应。
c) 是的，这个反应具有酸碱中和的特征。
酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成了水，并且酸和碱的反应物被完全消耗。
通过以上练习题，我们对化学方程式的平衡、反应类型以及氧化还原反应、酸碱中和等概念有了更深入的了解。
希望本次练习对提升你的化学知识有所帮助！。
化学人教版(2024新教材)九年级上册5.2 化学方程式 课时练含答案(1)
5.2化学方程式一、选择题．下图是工业上制取乙醇反应的微观示意图（其中““”代表碳原子，“下列叙述不正确的是（）．反应前后两种有机物的质量比为14：2313．请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题．）化合价在反应前后没有变化的元素是什么元素？）写出该反应的化学方程式。
）反应中乙和丙得到质量之比是多少？．如图是载人飞船动力源发生反应的微观示意图，该反应的化学方程式．消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要，需要如二氧化氯（剂（有效成分是NaClO）、酒精（C2H5OH））、洁厕灵（有效成分是盐酸）等）参加反应的A、B两种物质的质量比为（填最简整数比））请以此反应为例从微观角度解释质量守恒定。
）图中有种氧化物。
）参加反应的A和B的质量比为。
）该反应的化学方程式。
参考答案1．D 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C 7．B 8．C 9．B 10．D 11．D 12．C 13．2H 2O通电2H 2↑+O 2↑用带火星的木条接近a 管尖嘴部分16:118CO120g14．（1）N 2（或氮气）（2）O （或氧元素）（3）1∶2（4）22∶7（或7∶22）15．（1）H （或氢元素）（2）2322MnO 45O 46H O ΔNH NO ++（3）4：316．2N 2H 4+N 2O 4=3N 2+4H 2O 7:617．+42ClO Na12:3:8149g18．（1）15:8（2）化学反应前后原子的种类、数量、质量不改变19．（1）2（2）17：22（3）()322222NH +CO CO NH +H O一定条件下。
(初中精品)如何书写正确的化学方程式常考题——2021_2022学年九年级化学新人教版上册
人教版九年级（上）《5.2如何书写正确的化学方程式》常考题一．选择题（共10小题）1．在化学方程式：aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O各化学计量数间的关系正确的是（）A．a+b＝m+n B．a＝2m C．a+2b＝2m+n D．n＝2b2．下列化学方程式书写正确的是（）A．S+2O SO2B．KClO3═KCl+O2↑C．Mg+O2MgO2D．2H2+O22H2O3．化学方程式H2+Cl22HCl的读法正确的是（）A．氢气加氯气生成氯化氢B．氢气和氯气点燃等于氯化氢C．一个氢分子加一个氯分子等于两个氯化氢分子D．氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢4．煤矿坑道内”瓦斯”其主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式：aCH4+bO2cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于（）A．4B．5C．6D．75．下列化学方程式，书写正确的是（）A．Mg+O MgO2B．H2O2H2O+O2C．2HgO 2Hg+O2↑D．2H2↑+O22H2O6．氢能是公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出。
21世纪，我国被国际公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。
氢燃料电池反应的化学方程式：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息错误的是（）A．在反应前后，元素的种类没有变化B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变7．下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2MgOB．Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHC．3Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2D．C+O2═CO28．在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A．元素种类B．各种原子的数目C．氧元素的化合价D．物质的质量总和9．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A．工业生产中制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑B．用铁桶盛装波尔多液：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4C．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O22CO2D．证明锌是金属活动性顺序表中氢之前的金属：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑10．下列化学方程式中，书写完全正确的是（）A．过氧化氢分解：2H2O22H2↑+O2↑B．铁丝燃烧：4Fe+3O22Fe2O3C．镁条燃烧：Mg+O2MgO↓D．高锰酸钾分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑二．填空题（共5小题）11．电解水．12．乙醇（化学式：C2H5OH）燃烧时放出大量的热，故它常用作燃料，并称作“绿色能源”．（1）请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：．（2）与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，这类物质称为醇类，则含8个碳原子的醇的化学式为．（3）当乙醇不完全燃烧的化学方程式是：mC2H5OH+n O22CO+2CO2+6H2O，则化学计量数m＝，n＝．13．（1）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。
初三化学气体方程式练习题
初三化学气体方程式练习题气体在化学反应中扮演着重要的角色，了解气体方程式的写法和应用是初三化学学习的重点。
在这篇文章中，我们将通过练习题来深入理解气体方程式的基本概念和应用方法。
一、填空题1. 氧气与氢气反应生成水的方程式为_________.2. 氮气与氢气反应生成氨的方程式为_________.3. 氧气与亚铁离子反应生成氧化亚铁的方程式为_________.4. 氢气与氧气反应生成水的方程式为_________.5. 二氧化碳与钙氢化合物反应生成碳酸钙和水的方程式为_________.二、选择题1. 制取氯气的实验室方法是：A. 将氯化钠与氧化锰混合加热B. 向胆固醇溶液中通入氯气C. 加热氢氧化钠与氯离子混合溶液D. 氯离子与碘化钾溶液反应2. 下列哪个是原子氧？A. O2B. H2OC. H2D. O3. 在一定条件下，氧气、氢气可以反应生成水。
下列实验条件中，能使反应进行最快的是：A. 低温、低压B. 高温、高压C. 低温、高压D. 高温、低压三、应用题1. 某气体X的分子式为X2，它与氢气反应生成氨气和X3O4。
请写出气体X的名称和方程式。
2. 在实验室中制取氯气，首先需要制取一种能与氯化钠反应得到氯气的物质。
请写出这个物质的名称和方程式。
3. 氧气与亚铁离子反应生成氧化亚铁。
如果反应过程中同时生成100 L的氢气，求反应前亚铁离子的质量。
四、解答题1. 氧气与亚铁离子反应生成氧化亚铁。
如果反应前有10 mol的亚铁离子参与反应，请计算生成的氧化亚铁的质量。
2. 约定气体的化学计量数是 22.4 L/mol，氢气的分子式为H2，请计算 100 L 氢气的质量。
3. 根据实验室的测量结果，1 L 氢气的质量为 0.09 g，请计算 5 mol 氢气的体积。
结束语通过以上练习题，我们对初三化学中的气体方程式有了更深入的了解。
掌握好气体方程式的写法和应用方法，对于化学学习的深入和理解其他相关知识都具有重要意义。
人教版高中化学必修二5.2.3《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案
《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案一、单选题1．关于硝酸叙述正确的是：A ．硝酸不稳定，见光或受热就会分解B ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C ．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D ．铁与浓硝酸不反应2．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是3．以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是A ．1 mol 浓硝酸被还原转移1 mol 电子，而1 mol 稀硝酸被还原转移3 mol 电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸C ．Cu 与浓、稀硝酸反应都不需加热D ．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多4．下列各离子组能大量共存的是（ ）A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-NOB ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-IC ．3+Fe 、+4NH 、+H 、2-4SOD ．2+Mg 、-OH 、+4NH 、3-NO 5．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。
反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )A ．氨可用作制冷剂B ．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C ．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D ．某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol 2NO6．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性A．①③④B．①②C．①⑤D．①⑤⑥二、填空题7．某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。
（1）久置的硝酸显黄________（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸________（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生________（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体________（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少_______8．如图所示是酸雨的形成示意图。
5.2 如何正确书写化学方程式(专题训练)【三大题型】(原卷版)-2024-2025学年九年级化学上
5.2 如何正确书写化学方程式（专题训练）【三大题型】【题型1 化学方程式的配平】 ............................................................................................... 错误!未定义书签。
【题型2 常见化学反应中的质量关系】 (2)【题型3 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式】 (3)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32 C1-35.5K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127【题型1 化学方程式的配平】1．（2023•海东市二模）化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A．15B．14C．13D．102．（2022•东港区校级一模）化学方程式为aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，下述各式物质间系数关系正确的是（）A．2m＝a B．3n＝2a C．3n＝a D．2b＝2m+n3．（2021•河源三模）丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为（）A．3 8B．3 4C．1 3D．1 54．（2022秋•襄都区校级期末）在化学方程式aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（）A．2m＝n B．m＝n C．3n＝a D．2b＝2m+n5．（2023春•莱芜区期中）（多选）在化学方程式aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（）A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝2n D．2b＝2m+n6．（2022•南京模拟）配平下列化学方程式。
（1）Al+Fe3O4Fe+Al2O3：。
（2）Fe2O3+H2SO4→Fe2（SO4）3+H2O：。
（3）CO+Fe3O4Fe+CO2：。
化学方程式练习题(含答案)经典
化学方程式练习题(含答案)经典一、化学方程式选择题1．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。
2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。
故选B。
【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C ．图示中x 的数值为4D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知： 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。
化学人教版(2024新教材)九年级上册5.2 化学方程式 课时练含答案
5.2化学方程式一、选择题1．运用分析、综合、归纳的科学思维方法能够深刻理解化学知识，下列叙述正确的是A．化学反应前后元素种类可能改变B．通过化学方程式能判断反应快慢C．氧气能助燃，故氧气可作燃料D．同样的反应物条件不同，产物可能不同2．关于化学方程式CO2+C高温2CO的读法或叙述正确的是A．二氧化碳加碳高温等于一氧化碳B．一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳C．每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳D．二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为44:12:283．下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是A．以客观事实为基础B．若反应条件为加热，可用“Δ”表示C．遵循质量守恒定律D．生成物中的气体一定要标注“↑”4．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是A．该反应涉及的四种物质都由分子构成B．该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2C．该反应前后氢元素的化合价不变D．该反应前后，原子种类和数目不变5．一种新型合成氨气的方法如图所示。
下列说法正确的是A．反应前后原子种类不变、数目改变B．反应①中参加反应的Li和N2的微粒个数比为6：1C．反应③实现了化学能到电能的转变D．整个过程共涉及氮、氧两种元素化合价发生改变6．如图是合成液体燃料甲醇（CH3OH）的示意图，下列说法正确的是A．合成甲醇工艺中，既有化合反应也有分解反应B．合成甲醇时，消耗CO2和H2的个数比是1∶3C．甲醇分子中C、H、O原子的个数比是1∶3∶1D．合成装置中CO2的氧元素全部转化到CH3OH中7．一种新CO2捕捉技术微观过程如图所示。
即在太阳光和TiO2催化作用下，将CO2转化为一种最简单的有机羧酸——甲酸（HCOOH）。
下列说法正确的是A．所示的物质是空气污染物之一B．该反应中的最小微粒是分子C．反应前后TiO2的质量和化学性质不改变D．参加反应的CO2和生成HCOOH的分子个数比为2:18．硫在空气中点燃生成SO2的反应中，S、O2、SO2三者的质量之比是A．1：1：2B．2：2：1C．1：2：1D．1：2：3 9．在化学方程式aCH4+bO2点燃mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是A．2m=a B．3a=n C．3m=2n D．2b=2m+n 10．下列说法不正确的是A．化学变化可以创造出新元素B．任何化学变化都遵循质量守恒定律C．可以通过化学变化探究物质的组成D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系11．对于化学方程式4P＋5O2点燃2P2O5表示的意义，叙述正确的是A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷B．磷加氧气反应生成五氧化二磷C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷12．已知：Cu2S+2O2高温2CuO+SO2。
(新教材)2020-2021学年人教版化学必修第二册同步练习5.2.3硝酸酸雨及防治(含答案)
硝酸 酸雨及防治一选择题：1.硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸的性质不相对应的是( )A ．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B ．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C ．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D ．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性D2.下列关于硝酸的叙述正确的是( )A ．常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化B ．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C ．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D ．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应C3.在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是() A ．2HNO 3＋H 2S===S ↓＋2NO 2↑＋2H 2OB ．2HNO 3＋CuO===Cu(NO 3)2＋H 2OC ．4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2OD ．8HNO 3(稀)＋3Cu===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2OD4.酸雨形成的最主要原因是( )A ．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气B5.下列有关环境污染的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．光化学烟雾的形成主要与NO x和碳氢化合物有关D．含磷洗涤剂会导致水体污染B6.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸C7.将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为()A．(m＋2.28)g B．(m＋2.04)gC．(m＋3.32)g D．(m＋4.34)gB8.向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe2＋)随n(Fe)变化如图所示。
5.2氮及其化合物的方程式练习2023-2024学年高一下学期化学人教版
氮及其化合物的化学（或离子）方程式★写化学方程式☆写离子方程式【知识网络构建】1.工业合成氨★2.N2被O2氧化★3.镁在空气中燃烧★★★4.NO2溶于水★5.NO2遇冷颜色变浅★6.NO2通入KI淀粉溶液★7.“雷雨发庄稼”★★★8. NO2与O2通入水中恰好溶解★NO与O2通入水中恰好溶解★NO、NO2与O2按1:1:1通入水中★9.NO2溶于NaOH溶液★☆10.NO、NO2混合气体溶于NaOH 溶液★☆11.氨气通入水中溶液显碱性★12.一水合氨的不稳定性★13.氨的催化氧化★14.NH3在纯氧中燃烧★15.NH3通入灼热的CuO中★16.氨气与足量氯气混合★17.用蘸有浓氨水的玻璃棒检查装有液氯的管道是否破损★18.NH3还原汽车尾气中的NO ★19.用NH3还原汽车尾气中的NO2★20.汽车尾气中NO、CO转化为无毒的气体★21.氨气与强酸在常温下反应☆22.在溶有NH3的饱和氯化钠溶液中通入CO2 ★23.实验室制氨气★24.实验室制NO2 ★25.实验室制NO★26.工业制硝酸★★★27.Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸☆28.C与浓硝酸反应★29.S与浓硝酸反应★30.NH3和CO2混合后溶于水★★31.氨水和AlCl3溶液混合★☆32.氨气被CaCl2吸收★33.实验室制氨气★34.浓氨水与生石灰混合制氨气★35.碳酸氢铵的受热分解★36.碳酸铵的受热分解★37.铵盐溶液与苛性钠溶液共热☆38.NH4NO3受热分解生成一氧化二氮和水★39.NH4NO3受热分解生成气体单质和水★40.NH4HSO3溶液和少量NaOH溶液混合★☆41.NH4HSO3溶液和足量NaOH溶液混合★☆42.NH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合★☆43.NH4HS溶液和盐酸混合★☆44.NH4H固体溶于水★45.Mg3N2溶于水产生显碱性气体★46. NH4Al(SO4)2溶液＋Ba(OH)2溶液（少量）★☆47. NH4Al(SO4)2溶液＋Ba(OH)2溶液（足量）★☆48.Fe2O3溶于硝酸☆49.硝酸的不稳定性★50.C u＋浓硝酸★☆51.C u＋稀硝酸★☆52.Fe3O4溶于硝酸☆53.F e投入HNO3（浓）（加热条件）★54.Fe投入少量稀HNO3溶液中★★☆☆55.Z n与极稀硝酸反应生成N2O ★☆56.Z n与极稀硝酸反应无气体生成★☆57.SO2通入稀硝酸★58.SO2通入硝酸钡溶液中★☆59.H2S气体通入稀硝酸出现浑浊★60.FeO溶于足量稀硝酸中★☆61.Fe3O4溶于足量稀硝酸中★☆62.Na2SO3溶液和稀硝酸混合★☆63.亚硫酸钡和稀硝酸混合★☆64.Cu片投入KNO3和H2SO4（稀）的混合溶液中（硫酸足够多）★☆。
初三化学方程式练习题文库
初三化学方程式练习题文库化学方程式是化学反应过程的表达方式，它可以用化学符号和化学方程式来表示。
在初三化学学习中，理解和掌握化学方程式的写法和解题方法至关重要。
本文将为初三学生提供一些常见的化学方程式练习题，帮助他们提高化学方程式的写作和解题能力。
化学方程式练习题一：单质与非金属氧化物反应1. 氧气和铁反应的化学方程式是什么？答案：2Fe + O2 → 2FeO解释：此方程式表示了氧气和铁反应生成亚铁氧化物(FeO)的反应过程。
该反应是一种氧化反应，铁原子在反应中失去了电子，氧气分子得到了电子。
2. 硫与氧气反应的化学方程式是什么？答案：S + O2 → SO2解释：此方程式表示了硫和氧气反应生成二氧化硫(SO2)的反应过程。
该反应也是一种氧化反应，硫原子失去了电子，氧气分子得到了电子。
化学方程式练习题二：金属与酸反应3. 锌和盐酸反应的化学方程式是什么？答案：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2解释：此方程式表示了锌和盐酸反应生成氯化锌(ZnCl2)和氢气(H2)的反应过程。
在反应中，锌原子失去了电子，生成了锌离子(Zn2+)，而盐酸中的氢离子(H+)与锌离子结合生成氯化锌。
4. 铝和硫酸反应的化学方程式是什么？答案：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2解释：此方程式表示了铝和硫酸反应生成硫酸铝(Al2(SO4)3)和氢气(H2)的反应过程。
在反应中，铝原子失去了电子，生成了铝离子(Al3+)，而硫酸中的氢离子与铝离子结合生成硫酸铝。
化学方程式练习题三：酸碱反应5. 碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式是什么？答案：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2解释：此方程式表示了碳酸氢钠和盐酸反应生成盐(氯化钠)、水和二氧化碳的反应过程。
在反应中，碳酸氢钠中的氢氧离子和盐酸中的氯离子结合生成氯化钠，同时产生了水和二氧化碳。
6. 氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式是什么？答案：NaOH + HCl → NaCl + H2O解释：此方程式表示了氢氧化钠和盐酸反应生成盐(氯化钠)和水的反应过程。
人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练5.2如何正确书写化学方程式(考点解读)(原卷版+解析)
5.2 如何正确书写化学方程式（考点解读）（原卷版）1、化学方程式的概念、读法和含义 （1）化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。
（2）化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O 2−−→−点燃CO 2为例： ①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
③每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳。
（3）化学方程式的含义也有三个，它们分别是：①表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；②表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。
③表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。
2、书写化学方程式、文字表达式（1）书写学方程式步骤写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平；使反应前后各原子总数相等；等——短线改等号；注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
（2）书写文字表达式的步骤一般分为两步：3、化学方程式的配平（1）最小公倍数法步骤：①找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；②使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1： KClO3——KCl+ O2 例2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3（2）观察法步骤：①从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
八年级化学5.2化学方程式同步测试题含解析试题
第二节化学方程式制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日【考点精打破】【例题】以下化学方程式书写正确的选项是〔〕【解析】选A。
判断一个化学方程式是否正确，首先看其是否符合客观事实，再看方程式是否配平，然后观察反响条件是否齐全，生成物中是否多标或者漏标“↑〞或者“↓〞，做到四查：查化学式、查配平、查反响条件、查“↑〞或者“↓〞符号。
此题B没标明反响条件，C项反响物中有气体，生成物SO2后不能标“↑〞，D中化学方程式没有配平。
【课时速达标】一、选择题1.某发电厂烟气处理的新工艺：CH4+2NO2====N2+X+2H2O，那么X的化学式为〔〕A.CO 2 C.O2 D.C【解析】选B。
根据质量守恒定律，反响前后各元素原子的个数相等，可求出X的化学式为CO2。
2.关于化学方程式4P+5O22P2O5，四位同学表达了如以下图所示的四种说法，其中错误的选项是〔〕【解析】选A。
由化学方程式可以看出反响物磷和氧气都由同种元素组成，属于单质；该反响的反响物为两种，生成物为一种，属于化合反响；磷反响后转化成五氧化二磷，增加了反响物氧气的质量，固体质量增加，故B、C、D正确；A选项里面的4∶5∶2为粒子个数比，不是质量比，A错误。
3.〔2021·检测〕某纯洁物R稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实得出的结论错误的选项是〔〕A．R不稳定 B．R是化合物C．R中含有水 D．R由四种元素组成【解析】选C。
由元素质量守恒定律可知该物质含C、H、O、N四种元素，又因为R属于纯洁物，故该物质为化合物；由该物质稍加热就分解可知该物质不稳定；该物质为纯洁物，不可能含有水。
故C错误。
∶1∶2 ∶2∶2 C.1∶1∶1 ∶2∶3【解析】选A。
从微观方面考虑，化学方程式的系数可表示反响中各物质的分子个数。
数一数图中同一种图形的个数即得答案。
二、非选择题5.下面是教师在同学们的作业本上发现的六个有问题的化学方程式：⑤2C2H2+5O2====4CO2↑+2H2O⑥CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O(溶液变浑浊)上述化学方程式中，化学式书写错误的选项是__________；“↑〞或者“↓〞符号使用不当或者遗漏的是__________；没有注明必要的反响条件的是_______；没有配平的是______。
5.2.3 硝酸 酸雨及防治(同步练习)(附答案)—2022-2023学年高一下学期化学必修第二册
5.2.3 硝酸酸雨及防治（同步练习）一、选择题1.如图表示酸雨的形成,下列关于酸雨的说法正确的是()A.酸雨的pH为5.6B.酸雨的形成过程发生了氧化还原反应C.酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物D.形成酸雨的主要原因是雷雨天气2.汽车尾气装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是()A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO与O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N23.下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是()A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO24.下列离子方程式正确的是()A.Zn与稀硝酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑B.Fe与过量稀硝酸反应:3Fe+8H++2N O3-3Fe2++2NO↑+4H2OC.过量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++N O3-Fe3++NO↑+2H2OD.Cu与稀硝酸反应:3Cu+8H++2N O3-3Cu2++2NO↑+4H2O5.铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,则该盐是()A.Fe2(SO4)3B.KNO3C.FeSO4D.Na2CO36.向两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A.前者基本没有改变,后者变黄色B.前者变黄色,后者也变黄色C.前者变黄色,后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变7.下列关于硝酸的叙述正确的是( )。
A.常温下,浓硝酸可以使金属镁钝化B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.室温下,铜能与浓硝酸反应,不能与稀硝酸反应8.下列说法错误的是( )。
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化学方程式课堂选题练习
一、选一选：
1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（）
B、mg水受热形成mg水蒸气
C、B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
2、化学反应前后肯定没有变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类
⑥物质的总质量
A、①④⑥B①③⑤⑥C①④⑥D②③⑤
3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3
B、6
C、9
D、12
4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（）
A、H2SO4
B、SO3
C、SO2
D、CO2
5、对化学方程式CuO+H2====Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（）
A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O
B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和
1个水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1
6、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（）
A、41g
B、32g
C、39g
D、10g
二、配平并完成下列化学方程式
1、Fe+ Cl2——FeCl3
2、C2H4+O2 ————CO2+H2O
3、Fe2O3+CO————Fe+CO2
4、NH3+Cl2 ————N2+NH4Cl
5、Al+ Fe3O4 ————Fe+Al2O3
6、H2+N2 ————NH3
7、CH4+O2 ——CO2+H2O
8、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2
三、想一想
1、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？
2、吗啡是我们政府明令严禁的毒品，其化学式C17H19NO3，它由几种元素组成？毒品大麻的化学式是C21H30O2。
查获的这
一类毒品在空气中焚烧销毁。
写出在空气中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式
3、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、
MnO2、和Sb2S3(硫化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。
划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味气体等。
（1）这里有几种反应？
（2）写出这些反应的化学方程式。