江苏省连云港市2021届高三下学期5月考前模拟化学试题(一) Word版含答案

2021 年化学考前模拟试卷（一)
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共 8 页。

满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写
在答题卡上规定的位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡 上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59
一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. “碳中和”目标背后彰显的是中国对于未来发展模式“不破不立”的决心，中国制造唯有自强才能
不息。

下列做法不利于实现该目标的是
A．衣：少买不必要的衣物
B．食：在外就餐尽可能多用一次性餐具
C．住：节约用水用电
D．行：短途出行尽量骑自行车或步行
2. 化工厂可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2。

下列说法正确的是
A．氮原子的结构示意图
B．氯化铵的电子式：
C．NH4Cl 为分子晶体
D．NH3 为非极性分子
3. 氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用；氯气和水反应的化学方程式为 Cl2+H2O
下列有关说法正确的是
HCl+HClO。

A．H2O 的空间构型为直线形
B．HCl 与 H2O 能形成分子间氢键
C．氯水不能导电
D．Cl2 在反应中既作氧化剂又作还原剂
阅读下列材料，完成 4~6 题 ：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。

氨是一种重要的化工
原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ • mol-1。

二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。

4. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B． HNO3 具有氧化性，可用于制造氮肥 C．常温下 N2 化学性质稳定，可用作保护气


D．NH4Cl 受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气 5. 对于工业合成氨反应，下列说法正确的是
A．使用催化剂能改变该反应的 ΔH B．反应中增加氢气的投料可以提高氮气转化率 C．及时分离产物 NH3，有利于加快反应速率和原料转化率 D．反应采取高温高压有利于提高 H2 的平衡转化率 6. 下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是
A．使用品红溶液是用来验证 SO2 的还原性 B．SO2 的发生装置中，使用 70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的 SO2 逸出 C．K2Cr2O7 溶液由橙红色变成绿色（生成 Cr3+），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3∶1 D．过量的氨水吸收 SO2 气体可以生成亚硫酸氢铵 7. 寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为 Al2Si4O10(OH)2。

下列有关说法错误 的是 A．原子半径：r(Al) > r(Si) > r(O) > r(H) B．第一电离能：I1 (O) ＜I1(Al) ＜ I1 (Si) C．Si 的简单氢化物具有正四面体结构 D．寿山石氧化物的化学式为：Al2O3·4SiO2·H2O 8. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型，高效，多功能绿色消毒剂。

工业上可在碱性条件用 Fe(OH)3 和 NaClO 反应制得，下列反应的离子方程式正确的是 A．氨水与氯化铁制备 Fe(OH)3： Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓ B．Cl2 与 NaOH 反应制备次氯酸钠：Cl2+OH－=ClO－+Cl－+H2O C．Cl2 与 NaOH 发生副反应生成氯酸钠：3Cl2+6OH－=+5Cl－+3H2O D．碱性溶液中反应生成 Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3 ═ 2+3Cl－+H2O+4H＋ 9. 化合物 Y 是治疗心脑血管疾病药物的一种重要中间体，合成 Y 的一步反应如下。

下列说法不 正确的是


X
Y
A．X 分子中存在顺反异构
B．X→Y 发生了取代反应
C．可用碳酸氢钠溶液鉴别 X、Y
D．1molY 与足量 H2 反应最多消耗 4molH2
阅读下列材料，回答 10~11 题：酸性 KMnO4 是常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为
Mn2+。

一种制取 KMnO4 的流程如下：
10. 下列说法错误的是 A．熔融时用玻璃棒不断搅拌 B．熔融时反应的化学方程式为 KClO3+3MnO2 +6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O C．“蒸发浓缩”时，温度需控制在 80℃，可采用水浴加热的方式 D．Mn、K＋、CH3COO－、Cl－四种离子在酸性条件下不能大量共存
11. 工业上采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液得 KMnO4。

下列说法正确的是 A．电解过程中阴极附近溶液 pH 逐渐减小 B．K2MnO4 歧化的离子方程式为 3Mn+4CH3COOH＝2Mn+ MnO2+2H2O+4CH3COO－ C．用 KMnO4 和 H2O2 处理相同量的污水消耗 H2O2 的物质的量少 D．与歧化法相比，电解法具有产率高，且分离出 KMnO4 后滤液可循环使用
12. 室温下，通过下列实验探究 Na2CO3 溶液和 Na2SO3 溶液的性质。

实验
实验操作和现象
1 用 pH 试纸测定 0.1 mol/L Na2CO3 溶液和 Na2SO3 溶液的 pH，分别约为 12、9
2 向少量 0.1 mol/L Na2SO3 溶液中加入盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液加入几滴酚酞试剂，再加入 0.2 mol/L CaCl2 溶液，溶液 3
红色退去


向 0.1 mol/L 两份溶液中滴加 0.1mol/L HCl，观察开始无气体产生，一段时间后 4
有气泡产生，后者产生的气泡比前者又慢又少
下列有关说法正确的是
A．0.1 mol/L 两份溶液中存在 c(SO )− c(CO )= c(HCO )−c(HSO )
—3
2- 3 —3
2- 3
2- 3
B．实验 2 反应静置后的上层清液中有 c(Ba2+)·c(SO )=Ksp(BaSO3)
2- 3
C．实验 3 说明 Na2CO3 溶液呈碱性是由于 CO 水解导致
D．实验 4 得到 CO2 在水中的溶解度大于 SO2
13. 利用烟气中分离所得的 CO2、CO 与 H2 按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主
要反应如下：反应 1：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH 1= −99.0kJ·mol-1
反应 2：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 2= 483.0kJ·mol-1
反应 3：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH 3
对于反应 I，在容积为 1L 的恒容密闭容器中，总投料的物质的量一定，按照不同的投料比
n(CO)/n(H2)分别充入 CO 和 H2 发生反应 I，反应
· 100
系中 CO 平衡转化率(a)与温度的关系如下图所示。

CO
下列说法正确的是
平 衡 50
体
n(CO)/n(H2)=1/2 X
A．ΔH 3 = −384.0 kJ·mol-1
转
化
B．升高温度和增大压强能提高反应 I 中 CO 的
转化率
100 200 300 400 500 温度/℃
C．右图中，虚线表示的是起始投料比
n(CO)/n(H2)小于 1/2 的曲线
D．400℃时，起始投 n(H2)=1 mol，则 X 点对应的平衡常数 K=4
14. 以 15N2 作为进料，利用过渡金属氮氧化物（V14N0.7O0.45）作催化剂，能够在温和的条件下还原
氮气。

反应机理如图所示。

下列说法错误的是
N
(II)+N2 V N V
N VV
(1)
H HH NON
＋ V V V V (2)−
NNN V VVV
(III
(I)−
3H
ON O N V VVV
NH3
NO V VVV
)+3 NH3
NNN V VVV
NNN (IV)−NH3 V V V V
(5)−
(3)
NH3
NH3
NON V VVV
＋N
NON V VVV
(4)＋3H


A.该反应(3)过程的 ΔS＞0
B.反应过程中存在共价键的断裂与形成
C.还原反应的产物为 15NH3 D.若 H 原子与催化剂表面的 O 原子结合将导致催化剂的失活
二、非选择题：共 4 题，共 58 分。

15. （14 分）氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。

（1）在恒压、NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下， 使用铁基催化剂催化反应相同时间，测得不同
温度下 NO 转化为 NO2 的转化率如题 15 图—1 中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平
衡转化率随温度的变化)。

①铁基催化剂是以铁为主题的催化剂，常添加一些氧化物以增强题其15催图化—性1能。

Fe2O3 晶体
中阳离子的基态核外电子排布式为 ▲ 。

②从题 15 图—1 可以看出随着温度升高 NO 的转化率先增大又减小，造成转化率减小的
可能原因是 ▲ (答出两条即可)。

（2）用惰性电极电解食盐水进行烟气脱氮处理如 15 题图—2，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入
空气。

尾气
H2
含溶液
NO
NaCl
溶液
阴离子交换
80 NO 70 的 60 去 50 除 40 率 30 /% 20
10
6
78 pH
9 10
15 题图－2
15 题图－3
①NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为 NO3-反应的离子方程式 ▲ 。

②NO 的去除率与溶液的 pH 关系如 15 题图－3 所示。

NO 的去除率随溶液 pH 增大而逐
渐降低的原因是 ▲ 。

（3）若废水中氨氮浓度过大，可在废水中加入 MgSO4、Na3PO4 溶液反应生成 MgNH4PO4 沉淀。

不考虑副反应的发生，欲使混合溶液中 c(NH4+)小于 1.0×10－6mol·L−1，需控制混合溶液 中 c()与 c(Mg2+)乘积范围为 ▲ 。

[常温下：Ksp(MgNH4PO4)＝2.5×10－13]
16. （14 分）化合物 G 是合成新型免疫调节剂来那度胺的重要中间体，其合成路线如下：
O COOH
H2N
H2N
A
四氢呋喃 CH3CONH
O CH3OH 条件 X H2N
COOCH3 NH2
(CH3CO)2O KHCO3
O
NH O
B O
盐酸 HCl·H2N
NH O
O OH
D CH3OH SOCl2
O O
有机物 Y
F O
O Cl
O H2N
COOCH3 NHCOCH3
C
OO
NH
N
O
NO2
NO2
NO2
NO2
H
M
N
Q
已知：有机物 Y 为 N−氯代丁二酰亚胺
（1）A 分子中碳原子的杂化方式为 ▲ 。

（2）A→B 反应的条件 X 是 ▲ 。

（3）D、F 相对分子质量接近，F 熔点高于 D 的原因是 ▲ 。

（4）M 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。

①能发生银镜反应和水解反应，且含苯环。

②分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，其个数比为 3∶2∶2∶1。

O （5）已知：RCH2Br NaCN RCH2CN HCl RCH2C NH2
写出以甲苯、苯甲酸和 CH3CH2OH 为原料制备
O
O
CH2C NH C
的合成
路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

17. （16 分）硫酸镍晶体主要用于电镀工业。

一种以废油脂加氢镍化剂（主要含 Ni、Al、Fe 及其
氧化物，还有少量其他不溶性物质）制备硫酸镍晶体的工艺流程如下：


NaOH溶液 废镍催化剂 碱浸
稀硫酸 酸浸
一系列操作
硫酸镍晶体
滤液
滤渣
说明：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的 pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的 pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
（1）“碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是 ▲ 。

为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，
生成沉淀。

写出该反应的离子方程式 ▲ 。

（2）酸浸过程中 Ni 浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温
度的变化如图所示。

当浸出温度高于 70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中 Ni(OH)2 含量增 大，其原因是 ▲ 。

96 Ni 的 94 浸 出 92 率 90 /%
88
30 40 50 60 70 80 90 温度/℃
（3）利用上述表格数据，计算 Ni(OH)2 的 Ksp= ▲ （列出计算式）。

（4）已知硫酸镍的溶解度曲线随温度的升高而增大，除杂后的溶液中 Ni2＋浓度为
1.0 mol·L－1，请设计流程中“一系列操作”的实验方案： ▲ ，过 滤 ， 洗 涤 ， 干 燥 ， 得 到 硫 酸 镍 晶 体 。

（实验中必．须．选．用．的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1NaOH 溶液）
（5） 测定所制备的 NiSO4 • 7H2O 的纯度，进行如下实验：称取 2.8666 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液。

准确量取配制的溶液 20.00mL，用 0.1000 mol•L－1 的 EDTA（Na2H2Y）
标准溶液滴定
Ni2＋（离子方程式为
Ni2＋+
2－
H2Y =
NiY2－+
2H＋），消耗
EDTA
标准溶液
18.60
mL。

则 NiSO4•7H2O 纯度为 ▲ 。

（写出计算过程）


18. （14 分）废水中的砷主要以无机砷存在，主要以+3、+5 价，常用的除砷方法有化学沉淀法、
絮凝沉淀法等。

（1）铁盐沉淀法。

H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓 度之和的分数)与 pH 的关系分别如下图所示。

①当废水的 pH=5 时，往 废 水 中 加 入 硫 酸 铁 可 得 到 FeAsO4 沉 淀 ，反 应 的 离 子 方 程
式为 ▲ 。

1.0
五 0.8
价 0.6
砷 0.4 分 0.2
H3AsO4
布
2
4
6
8
10
12
pH
②聚合硫酸铁｛[Fe2(OH)6-2n](SO4)n｝m 是一种高效净水剂，溶于水能部分解离出 Fe3+，随
着溶液 pH 增大，[Fe2(OH)6-2n]2n+中 n 值逐渐减小，直至形成[Fe(OH)6]3－。

向含+5 价砷
的废水中加入聚合硫酸铁，含砷微粒的浓度与溶液 pH 的关系如下图所示。

pH＞ 8 时 ，
废水中含砷的去除率下降的原因是 ▲ 。

600 砷 500 的 400 去 300 除 200 率 100
0 2 4 6 8 10 12 pH
（3）石灰沉淀法。

向含有一定浓度的 Na3AsO4 中加入 Ca(OH)2 溶液，在相同的 n(Ca)/n(As)为 6
的条件下，调节溶液的 pH，测得溶液中砷的去除率与 pH 的关系如下图所示。

已知：常温
下 Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10－21，Ksp[Ca(OH)2]= 6.0×10－6，Ksp(CaCO3)= 8.7×10－9，c()约为 1.0×10
－5 时沉淀完全。

100 砷 80 的 60 去 40 除 20
2 4 6 8 10 12 14 pH


① pH＞12 后，砷的去除率随 pH 的增大而下降，其原因是 ▲ 。

②保持相同的 n(Ca)/n(As)为 6，调节溶液的 pH 为 12，控制不同的温度，将 Ca(OH)2 溶液
与砷酸钠溶液混合反应，测得砷酸钠溶液中砷的去除率随温度升高而逐渐下降，可能的 原因是 ▲ 。

2021 年化学考前模拟试卷（一）
参考答案
一、单项选择题:共 14 题,每题 3 分,共 42 分。

1. B
2. A
3. D
6. B
7. B
8. C
11. D
12. C
二、非选择题:共 4 题,共 58 分。

13. D
4. C 9. B 14.C
5. B 10.A
15.（14 分） （1）①[Ar]3d5 （2 分） ②未达平衡时，随温度升高转化率下降的原因是催化剂活性减弱（或催化剂影响大于温度影
响）；达平衡后随温度升高转化率下降，是因为反应放热，温度升高平衡逆向移动导致转
化率下降（4 分） （2）①3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O （3 分）
②次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强。

（3 分） （3）大于 2.5×10－7mol·L−1（2 分）
16.（14 分）
（1）sp2、sp3 （2 分）
（2）SOCl2（2 分）
（3）F 为离子晶体，D 为分子晶体，熔融时破坏 F 中离子键所需能量大于 D 分子间作用力（2 分）
（4） HCOO
CH3 OOCH 或
NH2
HCOO
CH3
OOCH NH2
（3 分）
（5）
CH3
有机物 Y
CH2Cl
NaCN
CH2CN
HCl
COOH
CH3CH2OH 浓 H2SO4 Δ
COOCH2CH3
O CH2C NH2
四氢呋喃
O
O
CH2C NH C


（5分）17.（16分）
（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物（2分）
Al(OH) +H+=Al(OH)3↓+H2O（2分）
4
（2）温度升高，Ni2+的水解程度增大（2分）
（3）0.01×(107.2−14)2[或10−5×(108.7−14)2] （2分）
（4）向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应，再用1.0 mol·L－1NaOH溶液调节溶液的pH值在3.2~6.2之间，过滤除去滤渣；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶（4分）（5）91.16％（4分）
18.（14分）
（1）+Fe3+=FeAsO4↓+2H+（3分）
（2）当pH＞8 时，碱性强抑制聚合硫酸铁解离导致生成氢氧化铁胶体减小；且[Fe2(OH)6-2n]2n+中n值逐渐减小，胶体所带负电荷增多（或胶体所带正电荷减少），与废水中的、等相互排斥力增强，导致砷的去除率迅速下降。

（4分）
（3）①砷酸钙转变成氢氧化钙，砷酸根离子进入溶液，引起砷的总浓度的上升，故此时砷的去除率下降。

同时,随着pH值的增加，大气中少量的二氧化碳溶于混合溶液，使混合液中形成的碳酸根浓度增大，促使砷酸钙向碳酸钙转化，溶液中残留的砷的浓度增加，除砷效果进一步降低。

（3分）
②随温度升高，去除率下降，因为Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钙离子除了跟砷酸
根离子结合生成砷酸钙沉淀物，还有一部分以Ca(OH)2沉淀的形式析出，从而促使砷酸钙沉淀物的溶解平衡向着离解方向进行，使溶液中砷酸根离子浓度增大，导致砷的去除率降低。

（4分）。