2024四川省成都市第七中学高一下学期6月月考化学试题及答案

成都七中2023-2024学年度下期6月考试
化学试卷
（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27
一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）
1. 我国科技自立自强。

近年来，取得了重大进展。

下列有关科技成果说法正确的是
A ．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，环境温度升高，体系温度降低
B ．“科技冬奥，温暖护航”——发热服饰材料中的石墨烯与
C 60互为同分异构体
C ．“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻中的淀粉属于天然有机高分子
D ．“浩渺太空，无限征途”——飞船返回舱“外衣”中的合成树脂属于新型无机非金属材料
A ．某灶具使用煤气做燃料，改用天然气后其进风口应改大
B ．乙烯、乙醇都能使酸性KMnO 4褪色，但反应类型不同
C ．聚乙烯分子的单体为—CH 2—CH 2—
D ．动物油脂经氢化后可生产人造奶油
4. 化学离不开实验。

下列实验操作正确的是
A B C D
A ．制备并收集乙酸乙酯
B ．测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量
C ．配制0.10 mol ·L －1 NaOH 溶液
D ．制备NH 3
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列反应方程式书写错误的是
A ．Cu 与浓硝酸反应：Cu ＋2NO -3＋4H ＋＝Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O
B ．以石英砂为原料制粗硅：SiO 2＋
C =====高温
Si ＋CO 2↑
C ．用足量Na 2CO 3溶液吸收NO 2尾气：2NO 2＋2CO 2-3＋H 2O ＝NO -3＋NO -2＋2HCO -3
D ．汽车发动机中产生NO 尾气：N 2＋O 2=====高温2NO
10. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E 和M 发生如下反应：
E(g)+M(g)====① F(g)⇌③②
G(g)。

已知反应初始c 0(E)＝c 0(M)＝0.10 mol ·L -1，部分物质的浓度(c )随时间(t )的变化关系如图所示，t 2后反应体系达到平衡状态。

下列说法正确的是
A ．X 为c (F)随t 的变化曲线
B ．0~t 1内，v (G)＝(0.10－a ) t 1
mol•L -1•s -1 C ．反应的活化能：②>③
D ．t 2时，扩大容器的体积，n (F)减小
12. 科学家提出一种大气中HSO 3在H 2O 和NO 2作用下转变为HSO 4的机理如图1所示，其
能量变化如图2所示。

下列说法错误的是
已知：NO 2SO -3的结构式为
A ．①中涉及O —H 键的断裂与形成
B ．②③均发生了氧化还原反应
C ．该过程的决速步骤是①
D ．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2
13. 1T-MoS 2石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（e －）和空穴（h ＋
），其制氧效果优
越。

原理如图所示。

下列叙述正确的是
A ．放电时电势高低：a<b
B ．放电时，电子流向：b→离子交换膜→a
C ．放电时存在反应：2H 2O ＋4h ＋(空穴)＝O 2↑＋4H ＋
D ．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
14. 工业丙烷脱氢制丙烯的原理为C 3H 8(g)C 3H 6(g)＋H 2(g)。

不同压强下，在密闭容器中
丙烷平衡转化率随温度变化关系如图所示。

下列说法错误的是
A ．该反应为吸热反应
B ．压强大小关系：p 1＜p 2＜p 3
C ．900 K ，该反应以物质的量分数表示的化学平衡常数K x ＝421
D ．800 K ，p 1，若进料组成中充入氩气，则M 点将下移
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）
以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。

A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。

B是沼气的主要成分，F的水溶液常用于杀菌消毒。

回答下列问题：
（1）化合物F的官能团名称为_________。

（2）化合物C发生加聚反应后，产物的结构简式为_________。

（3）反应②的反应条件为_________。

（4）反应④的化学方程式为_________。

（5）X是A的同系物且比A多一个碳原子。

X的同分异构体中，室温下为气态的分子系统命名为_________。

（6）H的羧酸同分异构体还有_________种。

（7）某烃I相对分子质量比A大46，其一氯代物只有1种，且I不能与Br2的CCl4发生加成反应使其褪色，则I的结构简式为_________。

16．（14分）
由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3和SiO2）得到绿矾（FeSO4·7H2O），然后制取透明氧化铁的流程如下：
已知：i．透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小（10~90 nm），包括氧化铁黄（FeOOH）和氧化铁红（Fe2O3），难溶于水，在碱性条件下较稳定；ii．Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。

回答下列问题：
（1）“滤渣”中的主要成分是_________。

（2）“还原”过程中涉及的主要离子方程式为_________。

（3）流程中“”的目的是_________。

（4）“氧化”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值为_________。

（5）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的Fe(OH)3，而且还可以_________。

（6）透明氧化铁作为电极材料可制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料）。

如图所示，室温下，对该电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。

充电时，Fe2O3对应电极连接外接电源的_________极。

放电时，该电池的正极反应式为_________。

17．（14分）
SO2在生产生活中应用广泛。

某化学兴趣小组在实验室设计系列与SO2相关实验。

I．制备SO2：小组同学用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制备SO2，发现制得气体不纯，开展如下探究。

（1）制得的SO2中可能混有气体杂质H2和________（填化学式，不考虑水蒸气）。

（2）小组同学设计了如图所示装置探究气体成分。

①装置C中品红溶液的作用是________。

②装置G的名称为________。

II．改进实验后，该小组设计如图装置验证SO2的化学性质。

（3）能验证SO2具有氧化性的实验现象为________。

（4）为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案一：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案二：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案三：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

上述方案中合理的是方案________。

III．小组欲探究Mg是否与SO2气体反应，设计了下列实验装置图。

（已知：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应）
（5）A 中发生反应的化学方程式为________。

（6）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，
会产生具有臭鸡蛋气味的H 2S 气体，则镁与SO 2除了发生反应：SO 2＋2Mg=== △2MgO ＋S ，
还可能发生的反应方程式为________。

18．（16分）
苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。

CO 2氧化乙苯脱氢的反应为：
ΔH
（1）已知：
反应I ： ΔH 1＝＋117.6 kJ·mol −1
反应II ：CO 2(g) + H 2
2O(g) ΔH 2＝＋41.2 kJ·mol −1
则ΔH ＝_________。

（2）下列关于CO 2氧化乙苯脱氢反应说法正确的是_________（填标号）。

A ．恒温恒容下，若体系气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡状态
B ．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯含量
C ．恒温恒容下，反应达平衡后，再充入少量CO 2，平衡将向左移动
D ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
（3）常压下，乙苯和CO 2吸附在催化剂表面的活性中心，并发生反应。

控制投料比
[n (CO 2):n (乙苯)]分别为1:1、5:1和10:1，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示。

①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越_________（填“高”或“低”）。

70%H 2SO 4
②实验发现，相同温度下，当投料比远大于10:1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是_________（答出一条即可）。

（4）700 K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量乙苯，此时反应I和II不发生。

初始容器内压强为p1kPa（此时CaCO3未分解），平衡时容器内压强p2 kPa，则平衡时苯乙烯的分压为_________kPa（以含有p1、p2、p的代数式表示）。

[已知：①K p为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数。

②700 K时，CaCO3(s)CaO(s) + CO2 (g) K p＝p kPa] （5）CO2催化氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在两种机理：
机理一机理二
①机理一可表示为下列两个基元反应（M x O y表示催化剂），请补全反应ii：
i＋M x O y ＝＋M x O(y-1) ＋H2O；
ii：_________。

机理二认为乙苯在催化剂表面先发生反应I，再发生反应II。

②用H2代替乙苯，分别在催化剂A和B表面进行模拟实验，以验证催化剂的作用机理。

实验前，两催化剂均吸附有少量CO2；实验中，两催化剂表面依次通过H2、Ar、CO2。

用质谱仪对气相体系中各物质进行实时检测结果如下表。

其中“+”和“−”分别表示检测到和未检测到相应产物。

实验检测结果如下表所示。

催化剂种类 A B
通入的气体H2CO2H2CO2
CO检验结果+(结果a) − +(结果c) +
H2O检验结果+ (结果b) − + (结果d) − 已知：i．Ar不参与反应，且不与催化剂作用；
ii．质谱仪工作时，有少量CO产生于质谱仪中CO2的分子碎片。

实验中检测到各物质的物质的量：结果a＞结果b，结果c＜结果d，结果b＜结果d。

由此可推测，在催化剂B的作用下，主要存在机理______（填“一”或“二”）；通入CO2后，气体检测结果进一步佐证了在催化剂B作用下上述机理的存在，同时进一步排除了另一种机理，试加以说明______。