武汉市南湖中学高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典测试题(培优)

一、选择题
1．下列叙述不正确的是
A ．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料
B ．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂
C ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，原理相同
D ．石油分馏得到的汽油是混合物
2．节约集约利用资源，倡导绿色简约生活。

关于能源与生活的说法错误．．
的是 A ．推广使用一次性塑料袋和纸巾
B ．发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

C ．充分利用太阳能
D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一
3．“ 能源分类相关图”如下图所示，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是
A ．煤、石油、潮汐能
B ．氢能、生物质能、天然气
C ．太阳能、 风能、生物质能
D ．地热能、沼气、核能
4．海水是重要的资源，可以制备一系列物质．下列说法错误的是
A ．步骤②中，应先通3NH ，再通2CO
B ．步骤③中可将22MgCl 6H O 晶体在HCl 气流中加热脱水
C ．除去粗盐中2-4SO 、+2Ca 、+
2Mg 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液2BaCl →溶液23Na CO →溶液→过滤→盐酸
D ．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
5．金属材料的制造与使用在我国已有数千年历史。

下列文物不是由金属材料制成的是 A ．陕西西安秦兵马俑
B ．山西黄河大铁牛
C ．“曾侯乙”青铜编钟
D ．南昌“海昏侯”墓中出土的金饼
6．下列物质属于温室气体的是
A．N2B．H2C．CO2D．O2
7．2008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。

夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。

璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。

鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。

有关说法正确的是
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．所用材料从物质分类属于金属单质
C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂
D．火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化
8．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：
下列说法错误的是()
A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨
B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等
C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液
D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
9．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是
A．将氯气通入苦卤中，溴元素被氧化
B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁
C．蒸发海水得到粗盐的过程中没有发生化学变化
D．用空气和水蒸气吹出单质溴，再用吸收剂SO2将其转化成氢溴酸，以富集溴
10．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是
A ．工业溴中含少量Cl 2，可用NaOH 溶液除去
B ．工业上常利用电解熔融MgCl 2冶炼金属镁
C ．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D ．若提取1 mol Br 2，至少需要标准状况下44.8 L 的Cl 2
二、填空题
11．按要求回答问题：
Ⅰ.(1) 含0.3 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3溶液中所含的SO 2-
4的物质的量是___________ mol 。

(2)由CH 4和O 2的组成的混和气体，在标况下的密度是H 2的15倍。

则该混合气体中CH 4和O 2的体积比为_______。

(3)Al 粉和NaOH 溶液反应的离子方程式: __________________。

(4)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_________________。

Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物．．．．．．．
组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al ＋Fe 2O 3===高温2Fe ＋Al 2O 3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．
(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．
(3)试写出铝粉与MnO 2发生的铝热反应方程式________________________．
12．铝和铁是中学化学常见的金属。

请回答下列问题：
（1）常温下，铝和铁放入浓HNO 3中会发生_______；
A ．都反应产生氢气
B ．只有铝反应产生氢气
C ．只有铁反应产生氢气
D ．都钝化
（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______， （3）铝热反应的化学方程式：2Al ＋Fe 2O 3
2Fe ＋Al 2O 3，其氧化剂是_________。

A ．AlB ．FeC ．Fe 2O 3D ．Al 2O 3
13．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上． 品名
配料 精炼植物油、鲜鸡蛋、精面粉、碳
酸氢钠、日落黄、甜蜜素、山梨酸
钾等
保质期
90天 生产日标于包装风口上
期
（1）富含蛋白质的是________
（2）富含糖类的是________
（3）富含油脂的是________
（4）属于防腐剂的是________
（5）属于调味剂的是________．
14．下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是______（填字母）。

A．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴
B．海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁
C．海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体
D．海盐提纯：海盐精盐滤液食
盐晶体
15．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶、__________________和__________________。

包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有_______________（填“热塑”或“热固”）性。

(2)下列3种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是_________(填字母代号，下同)。

A．尼龙 B．羊毛 C．棉花
(3)下列有关金属防护的方法不正确的是__________。

A．在户外健身器材上刷油漆 B．在铁制衣架外面包上一层塑料层
C．在机械轴承上涂润滑油 D．在地下埋设的铁管上连接铜块
(4)现有①汽车②机器上的齿轮③锯条④铁洗脸盆等常见铁制品。

为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法。

（填序号）
a.在表面喷漆_____________；
b.在表面涂油________；
c.使其表面烧成搪瓷____________。

16．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3~4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。

你能得出该抗酸药中是否含有
Al(OH)3？______________________（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：
①__________________________________
②__________________________________
③___________________________________
17．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是________________________。

SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是______________________、_____________________。

为了降低硫的氧化物造成的污染，所采用的一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，
这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为
_________________________。

18．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。

下列富含维生素C的是____________（填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________ A．碘 B．铁 C．钙
③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。

19．简要回答下列问题。

（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。

（2）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是。

（3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。

请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：。

20．（1）材料是人类赖以生存的物质基础。

①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___(填字母)。

a．石灰石 b．纯碱 c．黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。

这种布料属于___(填字母)。

a．合金材料 b．复合材料 c．陶瓷材料
③橡胶可用于制造轮胎，天然橡胶通过___(填字母)措施可增大强度和弹性。

a．硝化 b．氧化 c．硫化
（2）环境保护功在当代、利在千秋。

①燃煤中加入碳酸钙，可减少SO2的排放。

表示该反应原理的化学方程式为___。

②治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。

往含铬(Cr3＋)废水中加入石灰乳使Cr3＋转变为___(填化学式)沉淀而除去。

③将CO2和H2按物质的量1∶4混合，在Ru/TiO2作催化剂、加热条件下反应可获得
CH4。

写出该反应的化学方程式：___。

（3）合理选择饮食，有益身体健康。

某同学在食堂的午餐是：米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋和一只苹果。

①其中主要为人体提供能量的食物是___。

该食物中的主要成分在人体内完全水解的化学方程式为___。

②西红柿中富含维生素C，西红柿生吃比炒熟后吃维生素C的利用率高，原因是___。

用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是___。

③苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是___。

三、解答题
21．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。

回答下列问题：
相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+
开始沉淀的 pH8.1 6.3 1.5 3.48.9 6.2 6.9
沉淀完全的 pH10.18.3 2.8 4.710.98.28.9
(1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应，推测“滤渣1”含有___________和SiO2；
(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节范围是________________之间。

(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，写出除Zn2+的方程式：__________________。

(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。

若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是__________________(有利、不利、无影响)。

(5)在溶浸前，先把矿石研磨成粉末的原因：_______________________。

22．海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是
__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是
___________。

（3）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：_______________。

（4）把溴吹入到SO 2的水溶液的气体X 最可能用下面的___（填序号）。

A ．乙烯
B ．空气
C ．氩气
D ．CO 2
（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl －、SO 2、Br －还原性由弱到强的顺序是
___________。

（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。

常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。

目前大规模生产钛的方法是：TiO 2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl 2制得TiCl 4和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为______。

23．化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施。

工业上用赤铁矿（含23Fe O 、FeO ，也含有23Al O 、2MnO 、CuO 、2SiO 等）制备绿矾42FeSO 7H O 的工艺流程如下图：
（1）操作①的名称是______________。

（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_________、__________。

（3）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a 名称为__________，加入过量试剂b 后所得滤渣Ⅲ的主要成分化学式为__________。

（4）操作③需要的玻璃仪器主要包括________________。

（5）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？___________________________。

24．我国有丰富的海水资源，它的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。

(1)从海水中得到的一种化工原料，工业上可用于制备金属钠，请写出工业制备钠的反应方程式 ____________ ；在侯氏制碱法中，除了这种化工原料外还需用氨气、水和 ____________ 。

(2)从海水中提取食盐和溴的过程如下：
①步骤Ⅱ中每吹出0.1mol 溴蒸气，消耗溶液中的SO 2 ____________ mol 。

②步骤Ⅲ中的离子反应方程式为 ____________ 。

25．某兴趣小组采用10.0 g 废易拉罐（含90%的Al ，还含有少量的Fe 、Mg 等杂质）制备
明矾[KAl(SO 4)2·
12H 2O]的实验流程如图：
（1）试剂①应选用________（填字母）。

a.盐酸
b.H2SO4溶液
c.氨水
d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________。

（3）从溶液C中得到明矾的实验操作为________、________、过滤，如用图所示装置进行该操作，其中的一处主要错误
．．是______________。

26．自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。

海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mo1•L﹣1]。

工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：
（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。

①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。

试剂NaOH KOH Ca（OH）2Ba（OH）2
价格（元/
330095005803500
吨）
（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。

电解质MgCl2MgO MgSO4
熔点/℃71428001327
（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。

A、N2
B、CO2 C．Ar D．空气
27．卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2。

现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。

请回答下列问题：
（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是____________(任写一条)。

（2）步骤②得到的X是___(填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是_____
（3）写出步骤④的化学方程式：_______
（4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是____
28．I.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。

如图为“镁－次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

(1)E 为该燃料电池的_____ (填“正”或“负”)极。

F 电极上的电极反应为_____。

(2)镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___。

II、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。

(1)步骤一、灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。

实验室灼烧海带应放在__(填仪器名称)中。

选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是__。

(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化 I−，制得富碘溶液。

通适量氯气发生反应的离子方程式为__。

(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液 100 mL，按如下流程分离碘单质。

IO+6H+=3I2 +3H2O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为酸化过程发生的反应是：5I−+-3
_____。

萃取剂 X 应选择____(填字母)，萃取操作的仪器是_____。

a.100 mL 苯
b.10 mL 乙醇
c.10 mL CCl4
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。