课题3溶质质量分数

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课题3 课题3 溶质的质量分数
例2：把37％的盐酸100 g与10％的盐酸200 g ：把37％的盐酸100 g与10％的盐酸200 混合，求混合后盐酸的质量分数。 （分析）混合前：
100克37% 克 盐酸溶液 100克 200克10% 克 盐酸溶液 200克 克
300克x % 克 盐酸溶液
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课题3 课题3 溶质的质量分数
某工厂化验室配制5000g20%的 某工厂化验室配制5000g20%的H2SO4需要 质量分数为38%H 多少g 质量分数为38%H2SO4多少g？
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课题3 课题3 溶质的质量分数
向100g20%的KNO3溶液中加入10 %的KNO3 100g20%的 溶液中加入10 %的 溶液50g，可得溶液的溶质质量分数为多少？ 溶液50g，可得溶液的溶质质量分数为多少？
在溶液中进行的化学反应，进行有关计算 在溶液中进行的化学反应， 时应注意以下几点： 时应注意以下几点：
不能将溶液的质量直接代入化学方程 式进行计算。应先求出溶质的质量。 式进行计算。应先求出溶质的质量。 再将溶质的质量带进方程式中计算。 再将溶质的质量带进方程式中计算。
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课题3 课题3 溶质的质量分数
4 24
96
126
100 150
5.7
4%
16%
26.3%
4
35.7
100
3，与浓稀关系： 与浓稀关系：
溶质质量分数越大，溶液越浓；
溶质的质量分数越小，溶液越稀 。
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练习： 练习： 1.将20克 1.将20克KNO 3溶于70克水中，所得溶液 溶于70克水中， 70克水中 中溶质的质量分数是多少？ 中溶质的质量分数是多少？ 2.20˚C时食盐的溶解度是36克 2.20˚C时食盐的溶解度是36克，求该温度下 时食盐的溶解度是36 食盐饱和溶液中溶质的质量分数。 食盐饱和溶液中溶质的质量分数。
课题3 课题3 溶质的质量分数
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2，计算公式： 计算公式：
溶质质量 溶质的质量分数= × 100% 溶质的质量分数= 溶液质量
2
溶液质量=溶液中溶质质量+ 溶液质量=溶液中溶质质量+溶剂质量
溶液中溶质的质量=溶液的质量× 溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质 量分数
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请填空：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 /g /g /g 分数 10% 10 200 190
10
练一练
1、将200g含水99％的食盐溶液的含水量变为 200g含水99％ 含水99 98％， ％，应蒸发掉水 98％，应蒸发掉水 100 g。 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液， 2%的氯化钠溶液 2、一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液， 蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10% 蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%， 40g水后 10%， 则原溶液的质量为 （D ） A. 200g B. 150g C. 100g D. 50g
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课题3 课题3 溶质的质量分数
已知19.5 g锌恰好能跟 已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应， 锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应 稀硫酸完全反应， 求反应后所得溶液的溶质的质量分数。 求反应后所得溶液的溶质的质量分数。 g锌可与质量为 硫酸反应， 锌可与质量为X 【解】设19.5 g锌可与质量为X 硫酸反应，生 成质量为y 硫酸锌和质量为z 氢气。 成质量为y 硫酸锌和质量为z 氢气。 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ 65 161 2 19.5g y Z y＝48.3g Z＝ Z＝0.6g
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课题3 课题3 溶质的质量分数
例2：把37％的盐酸100 g与10％的盐酸200 ：把37％的盐酸100 g与10％的盐酸200 g混合，求混合后盐酸的质量分数。 解：设混合后溶液的溶质的质量分数为x 解：设混合后溶液的溶质的质量分数为x％。
100×37％＋ × ％＋ ％＋200×10％＝（ ％＝（100＋200）×x％ × ％＝（ ＋ ） ％ g 答：混合后盐酸溶液的质量分数为19％。 混合后盐酸溶液的质量分数为 ％。
例1：把50 g质量分数为98％的H SO 稀释成 ：把50 g质量分数为98％的H 质量分数为20％ 质量分数为20％H SO4溶液需要水多少克？ 解:设需要水的质量为X 设需要水的质量为X 稀释后的溶液质量为 X＋50 g 50×98％＝（X＋50）×20％ 50×98％＝（X 50） 20％
2 4 2
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课题3 课题3 溶质的质量分数
100g某硫酸溶液恰好与 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。 某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应 锌完全反应。 试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
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课题3 课题3 溶质的质量分数
已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反 已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反 应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。
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2、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g， 与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到 与一定质量的稀盐酸恰好完全反应， 10%的氯化钠溶液147g。计算： 的氯化钠溶液147g 10%的氯化钠溶液147g。计算： 固体混合物中碳酸钠的质量分数； （1）固体混合物中碳酸钠的质量分数； 生成二氧化碳的质量； （2）生成二氧化碳的质量； （3）该盐酸的溶质的质量分数 （Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） （1）77.9% （2）4.4g （3）5.3%
课题3 课题3 溶质的质量分数
解此类题应抓住同一溶质不同质量分数的 两种溶液混合，混合前后溶质总质量不变 这一关键。 若有两种不同溶质的质量分数（a％，b 若有两种不同溶质的质量分数（a％，b％） 的溶液分别为Ag，Bg昆合成溶质的质量分 的溶液分别为Ag，Bg昆合成溶质的质量分 数为c 数为c％的溶液，则有关系式： 公式： A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％ ％＋B ％＝（A
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课题3 课题3 溶质的质量分数
在10 ℃时氯化铵饱和溶液的溶质的质量分 数是24.8％。计算在10 数是24.8％。计算在10 ℃时，氯化铵的溶 解度是多少？ 解：s=100g 24.8％ 解：s=100g ×24.8％=33g 答：氯化铵的溶解度是33g. 答：氯化铵的溶解度是33g.
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例1：溶质的质量分数为25％的盐酸73 g与足 溶质的质量分数为25％的盐酸73 g与足 量碳酸钙反应，可以制得多少克二氧化碳？ 量碳酸钙反应，可以制得多少克二氧化碳？ 1 对应的化学反应方程式？ 对应的化学反应方程式？ 2 化学反应在溶液中进行的 实质是什么？ 实质是什么？
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28.6%
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课题3 课题3 溶质的质量分数
32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全 32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全 克锌粒与280 反应。试求： 反应。试求： 稀硫酸中溶质的质量分数。 （1）稀硫酸中溶质的质量分数。 生成物溶液中溶质的质量分数。 （2）生成物溶液中溶质的质量分数。 （1）17.5% （2）25.8%
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课题3 课题3 溶质的质量分数
把m g a％的硫酸溶液和n g b％的硫酸溶液 a％的硫酸溶液和n b％的硫酸溶液 混合后，所得硫酸溶液的质量分数是多少？ 把８０克98％的浓硫酸溶液和70克30％的 把８０克98％的浓硫酸溶液和70克30％的 稀硫酸溶液混合，求混合后所得硫酸溶液 中溶质的质量分数是多少? 中溶质的质量分数是多少?
1 对应的化学反应方程式？ 对应的化学反应方程式？ 2 反应后锌与硫酸有没有剩余？ 反应后锌与硫酸有没有剩余？ 3 反应后所得溶液为什么溶液 ？
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课题3 课题3 溶质的质量分数
必须正确书写化学方程式。 必须正确书写化学方程式。 而溶液的质量有两种求法： 而溶液的质量有两种求法： 溶液的质量=溶质质量+ 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。 利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。 求生成物的溶质的质量分数时， 求生成物的溶质的质量分数时，溶质的质量可根据 化学方程式列比例进行计算求得。 化学方程式列比例进行计算求得。如果反应后有气 体或沉淀生成时应从溶液总质量中减去这一部分 .
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在温度不变的条件下，如何使原有溶液 的溶质质量分数增大或减小？
例题1:把 g质量分数为98％的H 例题1:把50 g质量分数为98％的H SO 稀释成 质量分数为20％ 质量分数为20％H SO 溶液需要水多少克？
2 4 2 4
在此稀释过程中，哪些量发 生了变化? 生了变化? 什么量未变呢？
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练一练: 练一练:
1、使30克某盐酸A与6.5克锌反应，锌有剩余； 30克某盐酸 克某盐酸A 6.5克锌反应，锌有剩余； 克锌反应 再加40 7.3%的盐酸 40克 的盐酸， 再加40克7.3%的盐酸，恰好跟剩余的锌完全 反应。计算： 反应。计算：
（1）盐酸A中溶质的质量分数； 盐酸A中溶质的质量分数； 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (1)14.6% (2)17.8%
溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变， 是解这类题题的依据。 若某溶液质量为Ag，其溶质的质量分数为a 若某溶液质量为Ag，其溶质的质量分数为a ％，稀释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。 ％，稀释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。 则有关系式：A 则有关系式：A×a％＝B×b％ ％＝B
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课题3 课题3 溶质的质量分数
例1：溶质的质量分数为25％的盐酸73 g与足量碳酸钙反应， 溶质的质量分数为25％的盐酸73 g与足量碳酸钙反应 与足量碳酸钙反应， 可以制得多少克二氧化碳？ 可以制得多少克二氧化碳？ 解：73 g盐酸溶液里含溶质HCl的气体质量为 g盐酸溶液里含溶质 盐酸溶液里含溶质HCl的气体质量为 73×25％） ％）g （73×25％）g 设反应后可生成二氧化碳的质量为x 设反应后可生成二氧化碳的质量为x CaCO3＋ 2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2HCl＝ 73 44 73×25％） ％）g X （73×25％）g 73∶44＝（ ×25％） 73∶44＝（73×25％） g ∶x ＝（73 x=11 g 反应后可生成二氧化碳11 g。 答：反应后可生成二氧化碳11 g。