沪教版化学高二上10.3 《酸碱中和滴定》PPT课件
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E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水 洗净后没有干燥无影响，无影响。
中和滴定的实验步骤
阶段 序号 步骤
操作方法
1
查漏
检查滴定管是否漏水
2
滴定管洗涤 洗涤剂洗→自来水洗→蒸馏水洗→待装液洗
准
3
锥形瓶洗涤 洗涤剂洗→自来水洗→蒸馏水洗
4
灌装溶液
向滴定管和锥形瓶中分别加相应的溶液
备
5
赶气泡
将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽
突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶
液 • 颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 • 重复滴定2到3次
五 计算
次 待测液
标准液体积
数 体积
数据处理阶段 滴定 滴定 实际 平均
前后
值
1
2
练１：某学生中和滴定实验的过程如下：
（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③ 加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤ 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于 用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水， ⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边 滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴 到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记 录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的体积21ml。
3、中和滴定的关键 1）准确测定参加反应的两种溶液的体积 2）准确判断中和反应是否恰好进行完全
【探究】如何准确测定两种溶液体积？
准确测定溶液体积所用仪器是滴定管（酸式或 碱式），而不是量筒。
仪器介绍
滴定管： 1、测量放出液体的定量仪器 规格：25mL、50mL 最小刻度为0.1mL，读数可估计到0.05mL 零刻度在上方
石蕊显红色的是（ B ）
A、PH=3
B、C(OH-)=10-9mol/l
C、PH=8
D、C(H+)=10-4mol/l
二.仪器：
5.回顾滴定管
0
酸 式 滴 定 管
0
碱 式 滴 定 管
读数误差分析：
俯视
平视
仰视
酸碱中和滴定过程
例：用标准NaOH溶液滴定未知HCl溶液
1)酸碱中和滴所用的仪器： 碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹 （蝴蝶夹）、铁架台、锥形瓶
2)标准液： NaOH
3)选择适当指示剂 (酚酞)
６.中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、能否正常使用）
二、洗涤（准确测定的保障）
滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→标 准液润洗
锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不 用待盛液润洗）
三、装液[加入液体]
滴定管装液－－酸碱滴定管分别装入待测液 （酸或碱）和标准液（碱或酸）
2、分类： 酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞） 碱式滴定管：盛碱（橡皮管+玻璃小球）
【练习】有一支25mL的滴定管盛有溶液，
液面正好在10.0mL刻度线处,打开活塞,把滴
定管内的溶液全部放入锥形瓶中,所得溶液
的体积毫升数为B( )
(A) 15
(B) >15
(C) <15
(D) 无法确定
【探究】如何准确判断酸碱恰好中和？
C(NaOH）=
C(HCl）·V(HCl） V(NaOH)
探究
现实验室中有一瓶未知浓度的氢氧 化钠溶液，请设计一个实验方案来测定 其浓度。
C碱=
C酸 X V酸 V碱
待测液的体积预先准确 量取,而标准液的体积则 要通过实验测定
2、酸碱中和滴定的定义：
在定量分析中，用已知物质的 量浓度的酸（或碱）来测定未知物 质的量浓度的碱（或酸）的方法。 简称中和滴定。
6
调节液面
将管内液面调至“0”或“0” 以下，记录刻度
7
加液
向锥形瓶注入待测液，并加入2～3滴指示剂
滴定 8
左手操作滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化
复滴 9 重复上述操作2～3次 计算 10 取几次操作的平均值，代入公式计算求出待测液的浓度。
【讨论】用标准的盐酸溶液滴定未知浓 度的氢氧化钠溶液的过程中，溶液pH如 何变化？
准确判断中和反应是否恰好进行完全， 要借助酸碱指示剂的颜色变化来完成。
4. 指示剂选择：
以甲基橙为指示剂，变色范围 3.1 ～4.4
红/ 橙 /黄 酚酞变色范围为
8.0～10.0 无色/ 粉红 /红色
指示剂选择：
情况 酸滴定碱 碱滴定酸
待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处 于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数
滴定管夹在夹子上，保持垂直
锥形瓶装液－－取一定体积未知浓度的酸或 碱于锥形瓶，并加入相应指示剂
四、滴定
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不 是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 • 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色
上述学生操作错误的有 ③⑥⑨⑩⑾⒀ （填序号）
练２：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作 将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小 和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定偏大 ，偏大 。 B、振荡时液体飞溅出来 偏小 ， 偏小。 C、开始读标准酸时用仰视 偏小， 偏小。 D、终点读标准酸时用俯视 偏小， 偏小。
选用指示剂 终点的颜色变化
甲基橙
黄色变橙色
酚酞
无色变粉红
用量：2~3滴
且半分钟内不褪色
【练习】
1：以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未
知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液
颜色变化是（ C ）
A、由黄色到红色 B、由橙色到红色 C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色
2：下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、
或 C碱=
C酸 X V酸 V碱
练习
在20.00mL氢氧化钠溶液中加入0.1218mol/L盐酸溶 液,当用掉18.60mL时,恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶 液的浓度。
解：NaOH + HCl→ NaCl + H2O n (NaOH) = n (HCl) C(NaOH) ·V(NaOH) = C(HCl）·V(HCl）
10.3 酸碱中和滴定
写出下列两个反应的化学方程式和 离子方程式。
①盐酸和氢氧化钠溶液反应 ②硫酸和氢氧化钠溶液的反应
1、中和反应的实质
H OH H 2O
酸碱完全中和时， n(H+)=n(OH-)
即 C酸V酸= C碱V碱 (只适用于一元酸与一元碱反应)
C酸=
C碱 X V碱 V酸
中和滴定的实验步骤
阶段 序号 步骤
操作方法
1
查漏
检查滴定管是否漏水
2
滴定管洗涤 洗涤剂洗→自来水洗→蒸馏水洗→待装液洗
准
3
锥形瓶洗涤 洗涤剂洗→自来水洗→蒸馏水洗
4
灌装溶液
向滴定管和锥形瓶中分别加相应的溶液
备
5
赶气泡
将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽
突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶
液 • 颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 • 重复滴定2到3次
五 计算
次 待测液
标准液体积
数 体积
数据处理阶段 滴定 滴定 实际 平均
前后
值
1
2
练１：某学生中和滴定实验的过程如下：
（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③ 加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤ 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于 用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水， ⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边 滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴 到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记 录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的体积21ml。
3、中和滴定的关键 1）准确测定参加反应的两种溶液的体积 2）准确判断中和反应是否恰好进行完全
【探究】如何准确测定两种溶液体积？
准确测定溶液体积所用仪器是滴定管（酸式或 碱式），而不是量筒。
仪器介绍
滴定管： 1、测量放出液体的定量仪器 规格：25mL、50mL 最小刻度为0.1mL，读数可估计到0.05mL 零刻度在上方
石蕊显红色的是（ B ）
A、PH=3
B、C(OH-)=10-9mol/l
C、PH=8
D、C(H+)=10-4mol/l
二.仪器：
5.回顾滴定管
0
酸 式 滴 定 管
0
碱 式 滴 定 管
读数误差分析：
俯视
平视
仰视
酸碱中和滴定过程
例：用标准NaOH溶液滴定未知HCl溶液
1)酸碱中和滴所用的仪器： 碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹 （蝴蝶夹）、铁架台、锥形瓶
2)标准液： NaOH
3)选择适当指示剂 (酚酞)
６.中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、能否正常使用）
二、洗涤（准确测定的保障）
滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→标 准液润洗
锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不 用待盛液润洗）
三、装液[加入液体]
滴定管装液－－酸碱滴定管分别装入待测液 （酸或碱）和标准液（碱或酸）
2、分类： 酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞） 碱式滴定管：盛碱（橡皮管+玻璃小球）
【练习】有一支25mL的滴定管盛有溶液，
液面正好在10.0mL刻度线处,打开活塞,把滴
定管内的溶液全部放入锥形瓶中,所得溶液
的体积毫升数为B( )
(A) 15
(B) >15
(C) <15
(D) 无法确定
【探究】如何准确判断酸碱恰好中和？
C(NaOH）=
C(HCl）·V(HCl） V(NaOH)
探究
现实验室中有一瓶未知浓度的氢氧 化钠溶液，请设计一个实验方案来测定 其浓度。
C碱=
C酸 X V酸 V碱
待测液的体积预先准确 量取,而标准液的体积则 要通过实验测定
2、酸碱中和滴定的定义：
在定量分析中，用已知物质的 量浓度的酸（或碱）来测定未知物 质的量浓度的碱（或酸）的方法。 简称中和滴定。
6
调节液面
将管内液面调至“0”或“0” 以下，记录刻度
7
加液
向锥形瓶注入待测液，并加入2～3滴指示剂
滴定 8
左手操作滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化
复滴 9 重复上述操作2～3次 计算 10 取几次操作的平均值，代入公式计算求出待测液的浓度。
【讨论】用标准的盐酸溶液滴定未知浓 度的氢氧化钠溶液的过程中，溶液pH如 何变化？
准确判断中和反应是否恰好进行完全， 要借助酸碱指示剂的颜色变化来完成。
4. 指示剂选择：
以甲基橙为指示剂，变色范围 3.1 ～4.4
红/ 橙 /黄 酚酞变色范围为
8.0～10.0 无色/ 粉红 /红色
指示剂选择：
情况 酸滴定碱 碱滴定酸
待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处 于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数
滴定管夹在夹子上，保持垂直
锥形瓶装液－－取一定体积未知浓度的酸或 碱于锥形瓶，并加入相应指示剂
四、滴定
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不 是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 • 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色
上述学生操作错误的有 ③⑥⑨⑩⑾⒀ （填序号）
练２：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作 将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小 和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定偏大 ，偏大 。 B、振荡时液体飞溅出来 偏小 ， 偏小。 C、开始读标准酸时用仰视 偏小， 偏小。 D、终点读标准酸时用俯视 偏小， 偏小。
选用指示剂 终点的颜色变化
甲基橙
黄色变橙色
酚酞
无色变粉红
用量：2~3滴
且半分钟内不褪色
【练习】
1：以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未
知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液
颜色变化是（ C ）
A、由黄色到红色 B、由橙色到红色 C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色
2：下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、
或 C碱=
C酸 X V酸 V碱
练习
在20.00mL氢氧化钠溶液中加入0.1218mol/L盐酸溶 液,当用掉18.60mL时,恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶 液的浓度。
解：NaOH + HCl→ NaCl + H2O n (NaOH) = n (HCl) C(NaOH) ·V(NaOH) = C(HCl）·V(HCl）
10.3 酸碱中和滴定
写出下列两个反应的化学方程式和 离子方程式。
①盐酸和氢氧化钠溶液反应 ②硫酸和氢氧化钠溶液的反应
1、中和反应的实质
H OH H 2O
酸碱完全中和时， n(H+)=n(OH-)
即 C酸V酸= C碱V碱 (只适用于一元酸与一元碱反应)
C酸=
C碱 X V碱 V酸