第九单元溶液导学案大单元整体设计—2021-2022学年九年级化学人教版下册
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人教版九年级化学第九单元导学案大单元整体设计
初三年级化学学科第九单元第 1 课题学案
一、课题名称:溶液的形成(P26~P32)
二、学习目标:
1、认识溶解现象,建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系(重点);
2、从微观角度理解溶解的过程(难点),认识溶液的基本特征;
3、知道一些常见的乳化现象,能区分生活中一些乳化与溶解的实例;
4、知道物质在溶解过程中通常伴随热量的变化,能说出硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶于水的吸放热情况。
三、学习内容及程序
第1课时溶液的形成
(一)温故知新
1、按要求写出下列化学用语。
硫酸铝:硫化钾:氯化亚铁:硝酸镁:硫酸:
氢氧化铝:氯化镁中的阳离子:碳酸钙中钙元素化合价为+2价:
2、判断下列说法是否正确,在选项前的括号中画“√”或“×”:
()A.黄铜是铜的合金,比纯铜硬
()B.铝的活动性比铁稳定,所以铝比铁耐腐蚀
()C.地壳中最多的金属是铝,年产量最高的金属却是铁
高温
()D.碳还原氧化铜的反应属于置换反应C + 2CuO 2Cu + CO2↑
3、写出下列反应的化学方程式,以及主要的反应现象:
(1)铁丝放入硫酸铜溶液中,反应现象:铁丝表面有色的固体附着,色溶液变色;反应的化学方程式:;
(2)把镁条放入稀盐酸中,反应现象:银白色金属逐渐,溶液中产生大量,试管外壁发烫;反应的化学方程式:。
(3)实验室制取氧气的反应原理:;;。
(二)学习新知识
1、溶液的形成
【实验探究1】课本P26实验9-1,观察蔗糖、硫酸铜溶于水的实验。
【思考】(1)蔗糖溶于水后所得溶液的甜度各处是否相同?
(2)形成溶液后,外界条件不变时,溶液分层或析出沉淀了吗?
(3)此时的溶液是纯净物还是混合物?
【总结】①溶液:一种或几种物质到另一种物质里,形成的、的。
②能溶解其他物质的物质叫溶剂,被溶解的物质叫溶质。
名称中不指明溶剂的溶液,溶剂一般指水。
【针对训练1】判断下列说法是否正确;
(1)溶液都是无色、透明的液体。
()(2)溶液中一定有水。
()
(3)冰水混合物是溶液。
()(4)溶液中只能含一种溶质。
()(5)把食盐溶液倒掉一半后,变稀了。
()
(6)在温度不变,水不蒸发的条件下,蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。
()
【针对训练2】下列属于溶液的是
A.汽水B.牛奶C.蒸馏水D.糖水E.石灰水F.面粉
2、溶质溶解的微观过程:
溶液溶质(粒子在溶液中的存在形式)溶剂(粒子在溶液中的存在形式)蔗糖溶液
NaCl溶液
3、溶质和溶剂的关系
【实验探究2】(课本实验9-2)是不是只有水能作溶剂呢?水是不是可以溶解所有的物质呢?
溶剂溶质现象
水碘碘溶于水(“能”或“不能”,下同)
水高锰酸钾KMnO4高锰酸钾溶于水,溶液变成色
酒精碘碘溶于酒精,溶液变成色
酒精高锰酸钾高锰酸钾溶于酒精
结论:(1)水是常用的溶剂,但并不能溶解所有的物质;汽油、酒精等也能做溶剂;
(2)溶质可以是固体、液体或者气体。
(3)两种液体互溶,量多的为溶剂,量少为溶质;如果其中有一种是水,一般把水叫做溶剂;
(4)同种溶质在不同溶剂中的溶解能力;不同溶质在同种溶剂中的溶解能力。
【针对训练3】下列能组成溶液的混合物中,水是溶剂的是()
A.碘酒溶液B.医用消毒酒精
C.植物油滴入水中D.油脂溶解在汽油中
【针对训练4】判断下列说法是否正确;
(1)58度的白酒58%的是酒精,所以酒精是溶剂。
()
(2)酒精溶液配制多大的浓度都可以,但消毒用酒精溶液一般都配制成75%左右。
()(三)练习巩固
1、将下列四种物质分别放入水中,能形成溶液的是()
A.泥土B.氢气C.蔗糖D.汽油
2、关于溶液,下列说法正确的是()
A.一种溶剂中只能溶解一种溶质B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液D.同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同
3、将以下溶液敞口放置一段时间后,说法错误的是()
A.品红溶液各部分颜色均匀一致B.氯化钠溶液中钠离子和氯离子稳定存在
C.蔗糖溶液中蔗糖分子上层多,下层少D.氨水中的氨分子从溶液中向空气中运动走了
4、碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中,溶质是,溶剂是;将5g 碘溶解在20g汽油中,形成的溶液质量是;
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是;
②根据你在实验中观察到的现象,(填“甲”、“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
第2课时乳化、物质溶解的吸放热现象
(一)温故知新
1、按要求写出下列化学用语。
碳酸:硫酸:2个硝酸分子:氢氧化钾:氢氧化钡:碳酸铵:硫化钙:实验室制取氢气的反应原理:;
实验室制取二氧化碳的反应原理:;
二氧化碳通入澄清石灰水:;
金属铝放入硫酸铜溶液中:。
2、汽水是一种溶液,含有糖、调味剂等多种溶质,其中一种气体溶质是。
汽水又称为碳酸型
饮料,是因为汽水中会生成碳酸,化学方程式为,能使紫色溶液变色。
3、根据溶液组成用化学式填写下表:(最后一列可以写名称)
溶液盐酸高锰酸钾溶液氯化亚铁溶液石灰水硝酸铜溶液
不足的镁与稀硫酸
溶液反应后溶液3mL煤油和10mL 汽油混合溶液
溶质
溶剂
颜色无色———
(二)学习新知识
1、溶解时的热量变化
【实验探究】固体NaCl、NaOH、NH4NO3溶于水的温度变化情况
物质氯化钠硝酸铵氢氧化钠溶于水后温度升高或降低
溶于水时的吸热或放热
2、乳化现象
(1)乳浊液:分散到液体里形成的、的混合物。
例如:水和油混合、牛奶、油漆。
(2)洗涤剂具有乳化作用。
能使植物油分散成无数细小的液滴(不是分子),而不聚集成大的油珠,这样形成的乳浊液能稳定地存在,在洗涤时,并能随着水流走。
(3)悬浊液:分散到液体里形成的、的混合物。
例如:泥沙、钡餐、二氧化碳通入澄清石灰水中反应后得到的液体。
(三)练习巩固
1、把下列少量物质分别放到水里,充分搅拌后,可以得到乳浊液的是()
A.面粉B.植物油C.高锰酸钾D.蔗糖
2、下列洗涤方法中,利用乳化原理的是()
A.用食醋除水垢B.用水清洗糖浆C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污3、下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是()
选项溶液溶质溶剂
A硫酸铜溶液铜硫酸
B碳酸钠溶液碳酸钠水
C生理盐水氯化氢水
D医用酒精水酒精
4、向右图试管里的水中加入某些物质后,U 形管右边的红墨水液面升高,左边的
液面降低,则加入的物质是()
A.食盐B.蔗糖C.氢氧化钠D.硝酸铵
5、下列叙述有错误的是()
A.均一性、稳定性是溶液与浊液的根本区别
B.溶液与浊液的相同点是它们都属于混合物
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
D.澄清石灰水的溶质是石灰,溶剂是水
初三年级化学学科第九单元第 2 课题学案
一、课题名称:溶解度(P33~P41)
二、学习目标:
1、通过氯化钠溶解实验,知道大多数溶质不能无限制地溶解在溶剂中;
2、通过硝酸钾溶解实验,知道条件改变时溶液的状态也能发生改变,能够说出饱和溶液和不饱和溶液的含义,并了解两者互变的途径;
3、了解结晶现象,能说出使饱和溶液析出晶体的两种方法,能解释海水晒盐的原理。
4、能准确描述固体溶解度的概念,知道温度对常见固体物质溶解度的影响;能说出温度、压强对气体溶解度的影响;
5、能看懂溶解度曲线,能根据数据绘制溶解度曲线,且会利用溶解度曲线来获取相关信息。
三、学习内容及程序
第1课时饱和溶液与不饱和溶液
(一)温故知新
1、按要求写出下列对应溶液的溶质化学式:
盐酸稀硫酸浓硝酸碳酸溶液
氢氧化钠溶液氢氧化钾溶液氢氧化钡溶液氢氧化钙溶液
氯化钙溶液氯化镁溶液硝酸铝溶液硝酸钡溶液
硫酸钾溶液硫酸锌溶液碳酸钠溶液碳酸铵溶液
2、下列说法正确的是()
A.水和冰块的共存物是乳浊液B.凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液C.20g水完全溶解5g蔗糖,则该溶液的质量是25g D.在泥水里,泥是溶质,水是溶剂
3、双氧水是过氧化氢溶液的俗称,溶质是(填化学式,下同),溶剂是。
加入二氧化锰可以制取氧气,其对应的化学方程式为。
(二)学习新知识
1、饱和溶液与不饱和溶液
【实验9-6】物质能否无限制地溶解在一定量的水中?向20 mL水中,进行以下五步实验探究
操作固体能否全部溶解是“饱和溶液”或“不饱和溶液”?
①加入5g的硝酸钾,搅拌
②再加5g的硝酸钾,搅拌
③加热
④再加5g的硝酸钾,搅拌
⑤冷却
【归纳】(1)饱和溶液:在一定下,向溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;
(2)不饱和溶液:还能继续溶解的叫这种溶质的不饱和溶液。
【针对训练1】可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是()
A.蒸发掉1 g水,有少量固体析出B.降低温度,有少量固体析出
C.加入少量硝酸钾固体,固体不再溶解D.加入少量水,没有固体析出
【针对训练2】有关饱和溶液的叙述,正确的是()
A.同种溶质的饱和溶液一定比它相同质量的不饱和溶液所含溶质多
B.有时某些物质的稀溶液,也可能是饱和溶液
C.在饱和溶液里,再加入任何溶质都不能溶解
D.在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质,溶质的质量随之增大
【总结】在判断溶液的饱和与不饱和时一定要强调溶液的“温度”与“溶剂的量”。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
一般情况下,饱和溶液和不饱和溶液的转化途径有:
()()()
不饱和溶液饱和溶液
()()
3、从溶液中结晶的方法(阅读课本P34最后一段文字)
(1)结晶:接近饱和的溶液,降低到一定温度时,析出晶体的过程。
结晶后的溶液是饱和溶液。
(2)结晶一般有两种方法:①蒸发水分(蒸发结晶);
②降低溶液的温度(降温结晶、或叫冷却热饱和溶液法)。
【应用】蒸发结晶——海水晒盐的流程(课本p35中)
讨论:海水晒盐是通过的方法得到晶体的,母液是饱和溶液吗?(填“是”或“不是”)【针对训练4】生活中也有不少结晶的现象,例如:
(1)夏天出了很多汗,在衣服干了以后,如果是黑色的衣服,会看到一些白色的斑迹,这是汗水中的盐。
以上发生的是结晶;
(2)食用油或者蜂蜜在冬天有时会出现结晶而变浑浊的现象,这是发生了结晶。
(三)练习巩固
1、下列变化属于化学变化的是()
A.蔗糖溶解于水B.食盐水蒸干后出现白色粉末
C.氢氧化钠溶于水后溶液升温D.澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜
2、在一个大萝卜上挖一个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下,发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液()
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠质量减少D.氯化钠质量增加
3、对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有()
①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
4、20℃时,将33g食盐放入100 g水中,食盐全部溶解,此时溶液质量为g,再向此溶液加入3g 食盐又恰好全部溶解,则溶质为g,现在溶液恰好饱和,此时溶液的质量为g,再向此溶液加入3 g食盐,溶液的质量是g。
5、实验室里有两瓶失去标签的食盐水和蒸馏水,化学兴趣小组的同学想出了以下方法进行鉴别:
(1)甲同学说尝一下味道就可以了,但马上遭到了乙同学的反对,理由是;(2)乙同学食盐水中含有能导电的带电微粒(填符号),而蒸馏水不能导电,所以可以测电阻;
(3)丙同学提出,我们刚学完溶液的知识,可以用结晶(填“蒸发”或“降温”)的方法进行鉴别。
现有仪器:玻璃片、滴管、酒精灯、试管、烧杯、试管夹等,请完成以下的实验报告。
操作现象结论
第2课时固体溶解度及影响因素
(一)温故知新
1、写出下列物质或主要成分的化学式(写在横线上),并判断能否溶解于水形成溶液(填于括号内):举例:盐酸HCl (能)碳酸()二氧化锰()
氢氧化钡()氢氧化镁()氢氧化铁()
氯化钙()氯化银()氯化铜()
硝酸银()硝酸铝()硫酸钡()
硫酸锌()石灰石()碳酸亚铁()
2、判断下列说法是否正确,在选项前的括号中画“√”或“×”。
()A.用洗洁精去油污是把油溶解在水里
()B.海水晒盐的原理是利用阳光照射,使海水升温得到结晶
()C.饱和溶液不能再溶解任何溶质
()D.增加溶质、升高温度都能使硝酸钾不饱和溶液转变成饱和溶液
3、下列反应的现象与物质是否溶于水有很大关系:
(1)二氧化碳通入澄清石灰水,反应现象:澄清石灰水变,
化学方程式:。
(2)大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应现象:固体逐渐,溶液中产生大量,化学方程式:。
(二)学习新知识
1、固体溶解度
1、如果要比较氯化钠和硝酸钾在水中的溶解能力,要控制哪些条件呢?
判断两种物质的溶解能力,必须要控制、、。
固体溶解度:表示在一定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【针对训练1】90℃时NaCl的溶解度为39.0 g,其含义是什么?
①在℃时,NaCl 在g 水中达到状态时,溶解NaCl 的是39.0 g。
②在℃时,NaCl 在g 水中能溶解g。
【针对训练2】已知20℃时NaCl的溶解度为36g。
20℃时,将38gNaCl放入100g水中,充分溶解后,所得食盐溶液的质量为()
A.138g B.136g C.100g D.38g
【针对训练3】下列关于溶解度的叙述是否正确,如有错误,指明原因。
①100g水中最多能溶解NaCl 36g,NaCl的溶解度是36g。
()
②20℃时,90g水最多能溶解NaCl 32g,20℃时NaCl的溶解度是32g。
()
③20℃时,100g水中溶解有32gNaCl,20℃时NaCl的溶解度是32g。
()
④20℃时,100g水最多能溶解36gNaCl,20℃时NaCl的溶解度是36g。
()
【针对训练4】A、B是两种固体物质。
在10℃时,在20g水中最多能溶解5gA物质;在60℃时,100g 水中最多溶解20gB,则A、B的溶解度的大小为()
A.A >B B.A <B C.A =B D.无法确定
A
第2课时 固体溶解度及影响因素
2、溶解度和溶解性的比较
“溶解性”是定性研究溶解的能力(粗略范围),“溶解度”是定量研究溶解的能力(准确数值)。
溶解性 难溶(不溶)
微溶 可溶 易溶 溶解度/g (20℃)
<0.01
0.01~0.1
1~10
>10
3、固体溶解度曲线及其意义
(1)固体在水中的溶解度只受 影响(初中阶段不考虑其它因素影响)。
(2)溶解度数据可以用列表法表示,如下图:(如下表9-1 几种物质在不同温度时的溶解度)
温度/℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KNO 3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5 110
138
169
202
246
【例1】由上表9-1可以查出,氯化钠NaCl 在50℃时的溶解度为 g 。
(3)溶解度数据还可用作图法表示:
以温度为横坐标,以溶解度为纵坐标描点连成平滑曲线。
【例2】如右图为硝酸钾等几种物质的溶解度曲线,根据该图,我们可以得到以下信息:
①由点:可查得55℃时硝酸钾溶解度为 g 。
② 40℃时,硝酸钾的溶解度比硝酸钠的溶解度 。
③由交点:硝酸钾和硝酸钠溶解度曲线的交点A 表示:在 ℃ 时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等,都是 。
④由曲线倾斜度:曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大。
多数固体的溶解度随温度的升高而增大(如:硝酸钾 KNO 3),在溶液中一般用 结晶方法得到晶体;
少数固体的溶解度受温度的变化影响很小(如:氯化钠 NaCl ),在溶液中一般用 结晶方法得到晶体;
极少数固体的溶解度随温度的升高而减少(如:熟石灰 Ca(OH)2)。
【针对训练5】图右为a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线,回答问题。
(1)t 2℃时,a 、b 、c 的溶解度由大到小的顺序为 ; (2)P 点的意义是 ; (3)t 2℃时,100g 水中最多能溶解的a 物质的质量是 g ,此时,
要想在100 g水中溶解更多的a物质,可采取措施;
(4)将t1℃时a、b、c的饱和溶液升高温度至t2℃,仍然是饱和溶液的是。
(三)课堂练习
1、氯化钠在20℃时的溶解度为36g,则20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比正确的是()
A.溶质:溶剂=36:136 B.溶质:溶剂=36:100
C.溶剂:溶液=136:100 D.溶质:溶液=36:100
2、下表是不同温度下硝酸钾的溶解度,下列有关说法正确的是()
温度/℃020*********
溶解度/g13.331.663.9110169246
A.20℃时,100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度越大
B.40℃时,64g硝酸钾溶于100g水中,得到硝酸钾溶液164g
C.60℃时,100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为110g
D.100℃时,水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
3、右图为A、B、C 三种物质的溶解度曲线,请据图判断下列叙述中不正确的是()
A.t1℃时,50g水溶解了20gB就达到了饱和状态
B.当A中含有少量B时,可以用降温结晶的方法提纯A
C.t1℃时,A、C两种物质的溶解度都是25g
D.A、B的饱和溶液,当温度从t2降到t1时,析出的B比A多
4、根据右图熟石灰的溶解度曲线,以下说法正确的是()
A.熟石灰的溶解度为0.165g B.溶解度随温度升高而增大
C.熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D.20℃时,100g水中加入1g熟石灰,搅拌,得到饱和溶液
5、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
据图回答:
(1)50℃时,乙物质在100g 水中最多可溶解g,此溶液
的质量为g;将温度降低到10℃时,理论上可以析出乙的晶
体g,此时溶液是溶液(选填“饱和”或“不
饱和”),该溶液的质量为g。
(2)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的两种措施是
①;②。
(3)50℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时,所得溶液的质量关系是。
6、在盛有雪碧的饮料瓶瓶盖上插上一根导管,导管另一端伸入盛有澄清石灰水的杯子里,将饮料瓶放在水槽内,水槽内装有氢氧化钠固体。
如图所示,向水槽内缓缓注水,请回答:
(1)杯子中的现象是,方程式为;
(2)实验说明氢氧化钠溶于水时热(填“吸”或“放”)。
第3课时气体溶解度及影响因素
(一)温故知新
1、写出下列物质或主要成分的化学式并在括号内写出其对应的物质分类:
石灰石(),澄清石灰水(),生石灰(),
硫酸铝(),氯化银(),氢氧化铜(),
盐酸(),碳酸(),碳酸锌(),汞(),硫酸镁(),氯化铁(),氢氧化钡()。
2、常温下,铝在空气中能和氧气反应,其表面产生一层的,能阻止铝进一步
,对应的化学方程式为,所以铝具有抗腐蚀性能。
将打磨后的铝片放入盛有稀盐酸的烧杯中,过一会儿,铝片表面产生大量的无色气泡,该反应的化学
方程式为,该反应属于反应。
3、判断下列说法是否正确,在选项前的括号中画“√”或“×”。
()A.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹,是因为盐分发生分解而产生的
()B.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
()C.36gNaCl溶解在100g水中恰好达到饱和状态,NaCl的溶解度为36g
()D.20℃时,18gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态,20℃时NaCl溶解度为18g
(二)学习新知识
1、气体溶解度及其影响因素
(1)气体的溶解度:是指该气体的压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素有压强和温度。
【针对训练1】0℃时,氧气的溶解度为0.049,其含义是什么?
在℃时和压强为kPa时,。
(2)气体溶解度的影响因素
①打开汽水盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体的溶解度随的减小而减小;
②喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度随的升高而减小。
【针对训练2】温度升高时,溶解度反而减小的是()(多选)
A.氯化钠B.氧气C.熟石灰D.硝酸钾E.氮气
【针对训练3】打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出,喝了汽水后常会打嗝。
该现象的原因是()A.压强增大,温度升高,气体溶解度增大B.压强减小,温度降低,气体溶解度减小
C.压强增大,温度降低,气体溶解度减小D.压强减小,温度升高,气体溶解度减小
【针对训练4】若要增加汽水中的二氧化碳,下列操作可行的是()
A.减小压强B.升高温度C.增大压强D.持续通入二氧化碳
(三)练习巩固
1、下列有关气体溶解度的说法正确的是()
A.把水喷向空中,可以增加氧气在水中的溶解度
B.打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出,说明气体的溶解度随温度的升高而减少
C.0℃时,N2的溶解度为0.024,指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024g的N2
D.温度一定时,氧气的溶解度随着压强的增大而增大
2、将40℃时硝酸钾的饱和溶液冷却到20℃,温度变化前后,保持不变的是()
A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶液的浓度
3、(变式)将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到40℃,温度变化前后,变化了的量是()
A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.均没有改变
4、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是()
A.甲的溶解度比乙大
B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C.t1℃时,在50g 水中加入15g甲,可得到65g溶液
D.要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可采用降温的方法
5、已知氯化铵的溶解度随着温度变化的情况如下表:
温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)由上表可推出氯化铵的溶解度随温度的变化规律;
(2)现有以下方法:A.加溶剂水B.加固体氯化铵C.升高温度D.降低温度
①能减小氯化铵溶解度的方法是(填序号,下同),
②能使不饱和氯化铵溶液变成饱和溶液的方法有;
除上面可选择的方法外还可以采用。
(3)在20℃时,向100g 水中加入50g氯化铵,形成的是溶液(填“饱和”或“不饱和”),将其温度升高到60℃时,该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
6、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度大小关系。
(2)t2℃时c的饱和溶液温度降低到t1℃时,溶液为(填“饱和”或“不
饱和”)溶液;
(3)在我们熟悉的常见物质中,符合图中C的溶解度曲线的物质是。
(4)在t2℃时,将20g a完全溶解于50g水中,所得溶液的质量是g。
(5)向100g t 2℃的水中加入55g a 的固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分a 的固体析出。
“全部溶解”的原因可能是 。
初三年级 化学学科 第九单元第 3 课题学案
一、 课题名称:溶液的浓度(P42~P45) 二、学习目标:
1、掌握一种描述溶液浓度的方法—溶质的质量分数,通过实验体会溶质质量分数的算法,会溶质、溶剂、溶液质量之间的变式计算。
2、能进行有关溶质的质量分数的简单计算,包括进行“溶液的配制和稀释”,“溶液相关的化学方程式计算”。
三、学习内容及程序
第1课时 溶质的质量分数的计算
(一)温故知新
1、判断下列说法是否正确,在选项前的括号中画“√”或“×”: ( )A .100g 水最多能溶解36gNaCl ,因此 NaCl 的溶解度为36g ( )B .增大压强,气体的溶解度升高,所以制汽水要加压 ( )C .溶解度曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大 ( )D .氢氧化钙微溶于水,所以饱和石灰水也是很稀的
2、对一杯30℃的KNO 3饱和..溶液进行如下处理后,完成下列表格。
(请在第2列及以后的空格内填“变大”、“变小”或“不变”)
实验内容 饱和与否
溶液的质量
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的浓度
加入少量KNO 3 加入少量水 降温至20℃ 升温至40℃ 恒温蒸发10g 水
(二)学习新知识 1、溶质的质量分数
表示溶液组成的方法很多,本课题主要介绍溶质的质量分数:即溶质的质量与溶液质量之比。
①计算公式: 溶质的质量分数=
100%100%⨯=⨯溶质的质量溶质的质量
溶液的质量溶质的质量+溶剂的质量
②推导公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
【针对训练1】溶质质量分数5%的氯化钠溶液的含义:表示每100份质量的氯化钠溶液中含份质量的氯化钠、份质量的水。
【针对训练2】完成下列表格。
NaCl溶液的质量水的质量NaCl的质量溶质的质量分数一组100g90g
二组100g20g
三组200g5%
四组150g50g
【针对训练3—例题1】在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg 这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
由公式,代入对应数值:
解得:需要氯化钠kg,水kg。
【针对训练4】冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。
用400g甘油溶解在100g水中,配制的甘油溶液效果最佳。
该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?
【针对训练5-p45第4题】配制500mL质量分数为10% 的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要固体氢氧化钠固体和水的质量各是多少?
2、溶液发生改变时,溶质质量分数的求解
(1)加入溶质——溶质质量分数变大
题1:在90g10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠,搅拌后完全溶解,所得溶液的溶质质量分数是。
例解:当溶液的组成发生改变时,一定要求出原溶液中溶质的质量,计算时只需代入改变后的量即可。
原溶液新溶液
加入10g氯化钠(溶质)
(溶质,溶液)(溶质,溶液)
【针对训练6】(2011 中考)向100g 10% NaOH溶液中,加入12.5gNaOH 固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为()
A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%
【拓展延伸——p43讨论】我们已经知道:物质不可能无限制地溶解在一定量的水中。
20℃时,氯化钠的溶解度是36g。
所以,有人说,“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。
”这种说法正确么?
(2)蒸发水分——溶质质量分数变大。