广东省汕尾市2020学年度高三化学模拟考试卷一

广东省汕尾市 2020 学年度高三化学模拟考试卷一
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分（非选择题）两部分，共 8 页，满分 150 分。

考 试时间 120 分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 P:31 Cl:35.5 Fe:56
第一部分（选择题 共 70 分） 一、选择题（本题共包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液
能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A．①②③
B．③④⑤
C．①④⑤
D．②③⑤
２．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是
A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关
B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
３．近代化学常用 CaH2 作生氢剂，其化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中
水的作用是
A．氧化剂
B．还原剂
C．溶剂
D．既是氧化剂又是还原剂
４．下列关于胶体的叙述不．正．确．的是
A．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电
泳现象
5．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是


6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．c(H+)=1×10－13mol·L－1 的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ B．含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ C．含有大量 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ D．含有大量 Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
7．有 4 种有机物：①
②
③
④
，其中可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为
A．①③④
B．①②③
8．下列叙述中正确的是
C．②③④
A．CO2 分子内含有极性键，所以 CO2 分子是极性分子
D．①②④
B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
9．某碱式盐的化学式为 Mg(1+ x) (CO3) x (OH)2 取 1.55 g 该固体恰好与 10 mL 4mol·L－1
硝酸完全反应，所得溶液仅为 Mg(NO3)2 溶液，则 x 值为
A．1
B．2
C．3
D．5
10．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A 为阴
离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的
化学式为
A．B2A
B．BA2
C．B7A4
D．B4A7


二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。

每小题有一个或两个选项符合题 意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。

） 11．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2、CuO、FeO
B．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
C．AgNO3、KNO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl
12．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
13．最近意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具
理论研究意义的 N4 分子。

N4 分子结构与 P4 相似，已知断裂 1mol
N－N 吸收 167kJ 热量，生成 1mol N≡N 放出 942kJ 热量。

根据以
上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4 属于一种新型的化合物
B．N4 沸点比 P4（白磷）低 C．N4 与 N2 互为同素异形体 D．1mol N4 气体转变为 N2 将吸收 882kJ 热量
14．短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2，下列有关叙述正确的是
A．X 与 Y 不可能位于同一主族
B．X 与 Y 一定位于同一周期
C．X 与 Y 可形成分子晶体 XY2
D．X 与 Y 可形成离子晶体 XY
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—== Al(OH)3↓ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－== BaSO4 ↓+2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2== Fe3++2H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+== Ca2++CO2↑ +H2O
16．NA 为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NA
B．31g 白磷含有 1.5NA 个共价键


C．60g SiO2 与足量纯碱反应，高温下最多可释放出 NA 个气体分子 D．58.5g 氯化钠中含有 6.02×1023 个氯化钠分子
17．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、
Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所
示，下列描述正确的是
Ａ．反应开始到 10s,用 Z 表示的反应速率为
0.158 mol/(L·s)
Ｂ．反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/L
Ｃ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
Ｄ．反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%
18．已知 K2HPO4 溶液中 HPO42－ 的水解程度大于其电离程度，对于平衡 HPO42－+H2O PO43－+ H3O＋，欲使溶液中 C(HPO42－)、C(H3O＋)、C(PO43－)均减小，可以采取的方
法是
A．加水
B．加热
C．加消石灰
D．加硝酸银
19．将含有杂质的 4.0g NaOH 配成 1000mL 溶液，取 20mL 置于锥形瓶中，用 0.1mol/L 的盐酸滴定。

用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸 19.0mL，则 NaOH 中含有的杂质不．可． 能．为
A．NaCl
B．Na2CO3
C．NaHCO3
D．Ca(OH)2
20．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和
社会可持续发展。

而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特
性最有可能使上述理想变为现实。

1914 年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕
离子液体其熔点为 12℃。

已知 C2H5NH2 结合质子的能力比 NH3 略强，下列有关硝酸乙基铵的说
法正确的是
A．离子液体可以作为电池的电解质
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的 pH 值小


第二部分（非选择题 共 80 分）
三、（本题包括 2 小题，共 30 分）
21．（12 分）某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，
发现含有酚酞的 NaOH 溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。

甲、乙两位同
学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为氯气与 NaOH 溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以
溶液红色褪去。

乙：因为氯气溶于水并与水反应生成 HClO，由于 HClO 的氧化漂白作用而使溶液褪色。

⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是：。

验证乙同学的推测是否正确的方法是：。

⑵如果将 NaOH 溶液改成酸性 KMnO4 溶液，把 Cl2 换成 SO2 气体，试问用图示所给装置完
成喷泉实验是否合理?________________(填“合理”或“不合理”)。

如果认为不合理，请
说明你的理由__________________________________________。

⑶类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计 1
个“变色喷泉实验”并填写下列表格：
编号
实验要求
烧杯中的溶液 滴管中的液体 烧瓶中的气体
①
无色变红色喷泉
H2O
②
红色变无色喷泉
SO2
22．（18 分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。

为了测定其纯度，某校课外学习
小组在实验室做如下实验：
⑴第一组同学称取样品 m1 g 置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。

①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_。

②为了减小实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作？。

③若坩埚质量为 m0 g，恒重后坩埚和残留物质量为 m2 g，则计算碳酸氢钠样品纯度的
计算式为 w(NaHCO3)% =
×100% 。

⑵第二组同学称取样品 m g，设计了如下图所示的装置：
①装置中导管 a 的作用是。

②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？


③第二组同学在实验中准确测得 3 个数据：实验前样品的质量 m g，实验前后碱式滴
定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL，由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的
物理量是。

⑶分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些？为什么？
⑷请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应方程式并简述实验步骤。

四、（本题包括 3 小题，共 28 分）
23．（7 分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。

所查
资料如下：
⑴碲（Te）为固体，H2Te 为气体，Te 和 H2 不能直接化合生成 H2Te
⑵等物质的量氧气、硫、硒、碲与 H2 反应的焓变
情况如图所示：
请回答下列问题：
⑴H2 与硫化合的反应
热量（填“放
出”或“吸收”）。

⑵已知 H2Te 分解反应为熵增反应，请解释为什么 Te 和 H2 的反
应不能自发发生。

⑶在容积均为 1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入 2 mol SO2、1 mol
O2 和 4 mol SO2、2 mol O2，在相同温度、催化剂下使其反应。

最终达到平衡后，两容器中
SO2 转化率分别为α甲、α乙，甲容器中平衡常数表达式为
（用含α甲的代数式表示），
此时α甲
α乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

24．（8 分）下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：
a
bcde
f
g
h
⑴g 的单质能与 f 元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子
方程式。

1500 1000
500 0
-500
1 2 34 56 7 8
1500 1000
500 0
-500 1 23 45
系列1 1317 100 19.5 -33 -162
⑵第三周期 8 种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上．左．图．），其中序号“2”代
表
，“8”代表。

⑶a、b、c、d、e 的氢化物的沸点直角坐标图（上．右．图．），序号“5”氢化物的化学式


为
，序号“1”的氢化物的电子式：。

⑷电子排布式为[Ne] 3S23P4 的元素名称为： ；其氢化物的空间构型为：。

25．（13 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂 糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
NaClO3 H2O
溶解
稀 H2SO4
配料
SO2 和空 气混合气
160g/L NaOH H2O2
ClO2 发生器
吸收塔
过滤
NaClO2•3H2O 3
滤液
已知：①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2•3H2O。

②
纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10％以下安全。

⑴160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。

若要计算该溶液的质量分数，
还需要的一个条件是
（用文字说明）。

⑵发生器中鼓入空气的作用可能是
（选填序号）。

(a)将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性；(b)稀释 ClO2 以防止爆炸；(c)将 NaClO3 氧化成 ClO2
⑶吸收塔内的反应的化学方程式为。

吸收塔的温度不能超过 20℃，其目的是防止 H2O2 分解，写出 H2O2 分解的化学方程式：。

⑷在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量，判断 NaOH 是
否过量的简单实验方法是。

⑸吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。

除 H2O2 外，还
可以选择的还原剂是
（选填序号）。

(a) Na2O2 (b) Na2S
(c)FeCl2
(d)PbO（悬浊液）
⑹从滤液中得到 NaClO2•3H2O 粗晶体的实验操作依次是
（选填序号）。

A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
要得到更纯的 NaClO2•3H2O 晶体必须进行的操作是
（填操作名称）。

五、（本题包括 2 小题，共 22 分）
26．（12 分）法国化学家 V.Grignard,所发明的 Grignard 试剂（卤代烃基镁）广泛运用
于有机合成。

Grignard 试剂的合成方法是：RX＋Mg 乙醚 RMgX（Grignard 试剂）。

生成的
卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构 的醇：
现以 2－丁烯和必要的无机物为原料合成 3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子 式为 C10H16O4 的具有六元环的物质 J，合成线路如下，H 的一氯代物只有 3 种。

请按要求填空：
⑴F 的结构简式是
；
⑵C＋D→E 的反应类型是
，F→G 的反应类型是
；
⑶写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B
，
I→J。

⑷I 和该二元酸除了能反应生成 J 外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，
试写出此高聚物的结构简式 27．（10 分）某有机物 A 的结构简式为：。

CH 2OH
O
H3C
OCH
⑴某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是。

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②可以和 NaOH 溶液反应；
③在一定条件下可以和乙酸发生反应；
④在一定条件下可以发生消去反应；
⑤在一定条件下可以和新制 Cu(OH)2 反应；
⑥遇 FeCl3 溶液可以发生显色反应。

Y
⑵该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 X
X 通式表示（其中 X、Y 均
不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
，
，
，。

[参考答案]
一、选择题（本题共包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。

每小题只有一个选项符合
题意。

）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A B C D C C C B
二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。

每小题有一个或两个选项符合
题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。

） 题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B CD BC C BD BC D C D A
三、（本题包括 2 小题，共 30 分） 21.（12 分） ⑴取烧瓶中的无色溶液加入足量的 NaOH 溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的
推测是正确的；（2 分）如果加入足量的 NaOH 溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正 确的。

（2 分）
⑵不合理（2 分）；KMnO4 溶液可与橡胶塞反应，也不能盛放在倒置的胶头滴管中。

（2 分） ⑶（每空 1 分，共 4 分；②组烧杯中填品红溶液不给分）
编号 ① ②
（其他合理答案照此给分）
酚酞试液
NH3
NaOH（酚酞） NaOH 溶液
22.(18 分)
⑴①坩埚钳、干燥器（2 分）；②加热后，放干燥器中冷却至室温后称量。

重复操作，
直到连．续．两．次．称量的质量差小于 0.1g。

（2 分） ③
84(m1 m2 m0 ) 100% 31m1
（2 分）
⑵①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴 下（2 分）。

②待实验装置冷却后，上下移动滴定管，使其中液面与量气管中液面相平（1 分）；再将视线与滴定利管内水的凹液面最低处相平来读取液体体积，即得到氢气在该状况 时的体积（1 分）。

③ 该条件时的气体摩尔体积。

（1 分）
⑶第二组较好（1 分）。

实验系统中样品损耗几率低、反应转化率高（1 分）；用精密测 量仪器测定的数据误差较小（1 分）。

⑷如沉淀法（1 分）；BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaCl （1 分）； 步骤：取样、溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量、计算。

（2 分） （其他合理方法也可，如滴定法等） 23.（7 分）
⑴放出（1 分）；
⑵题中已知 H2Te 分解反应熵增反应，那么碲与氢气如果反应则其熵减小；由图可知：
H2 和 Te 的反应是一个吸热反应，即△H＞0 。

所以该反应不能自发发生。

（3 分）


⑶K = α甲 2/(1－α甲)3（2 分）；小于（1 分）
24．（8 分）
⑴2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑ （2 分）
⑵Cl2
Si
(每空 1 分)
⑶CH4 Li+[∶H]—
(每空 1 分)
⑷硫
V形
(每空 1 分)
25．（13 分）
⑴4mol/L（1 分），该溶液的密度（1 分）；⑵b（1 分）；
⑶2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O2+O2（2 分）；2H2O2→2H2O2+O2（2 分）；
⑷连续测定吸收塔内溶液的 pH（1 分）；
⑸a d（2 分）；
⑹BED（2 分），重结晶（1 分）。

26．（12 分） ⑴（2 分）
⑵加成反应 消去反应 （各 2 分） ⑶（各 2 分）
CH3CH2CHBrCH3＋NaOH H2O CH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr
⑷（2 分）
27．（1）④⑥ （各 1 分）
CHO
CHO
CH 2CH 2CHO
CHO HC CH3
（2）（各 2 分）HOCH 2
CH 2OH H3CO
OCH 3 HO
OH HO
OH

。