安徽省屯溪一中高一化学上学期第一次统考试题

屯溪一中2013-2014学年高一新生摸底考试化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 N 14 AL 27 Mg 24 Zn 65
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
1、【答案】C
2、【知识点】物质的分离与提纯
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】水和油互不相溶，因此用分液法分离，选C。

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
1、【答案】D
2、【知识点】常用化学仪器及使用方法
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】过滤中玻璃棒作用是引流，蒸发中玻璃棒是搅拌，溶解时利用玻璃棒搅拌，向容
量瓶转移液体时是引流作用，选D。

3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )
A B C D
1、【答案】D
2、【知识点】危险化学品的标志
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】乙醇属于易燃液体，选D。

4．实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能
转移到容量瓶中
1、【答案】D
2、【知识点】常用化学仪器及使用方法化学实验基本操作
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A．取出的药品，为了防止污染，不得放回原瓶，要放到指定容器中，错误；
B．重金属离子用水冲入下水道，造成水体污染，错误；
C．蒸发时当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，错误；
D．容量瓶标有使用的温度，正确。

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是( )
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
1、【答案】A
2、【知识点】物质的分离与提纯
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】加入稍过量的Na2CO3溶液是为了除去溶液中的钙离子、钡离子，所以碳酸钠必须在氯化钡之后，加入盐酸是为了除去溶液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子，故必须在过滤之后，结合选项选A。

6．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
1、【答案】C
2、【知识点】物质的量及其单位摩尔质量和气体摩尔体积
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】AB中单位错了；C中o.5molSO2分子的质量为32g，正确；D标准状况下,只有1 mol 任何气体体积约为22.4L，错误。

7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
1、【答案】D
2、【知识点】物质的量及其单位摩尔质量和气体摩尔体积
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据摩尔质量定义式，X气体的摩尔质量=8/(1.505×1023)×6.02×1023=32 g /mol，选D。

8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的
是( )
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
1、【答案】A
2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据H3和H2分子均是由氢原子构成，所以选A。

9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
1、【答案】B
2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】相同条件下体积与物质的量成正比，而等质量的物质，其物质的量与摩尔质量成反比，所以选B。

10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
1、【答案】B
2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】分子数与物质的量成正比：
A、水为非气体，错误；
B、1.06g Na2CO3物质的量为0.1mol，则Na+离子数为0.02 N A，正确；
C、通常状况下，1mol气体体积不是22.4L，错误；
D、无体积无法计算；
11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①②B．②③C．①③D．①②③
1、【答案】B
2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】水的体积不等于溶液的体积，①错误。

12．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m3。

则A的相对分子质量是（）
A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）
1、【答案】C
2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】相同条件下，同体积的气体其质量与摩尔质量成正比所以选C。

13．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
1、【答案】C
2、【知识点】物质的量浓度的有关计算
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中Cl-的数为1.5mol，0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数为0.2mol，所以选C。

14．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
1、【答案】A
2、【知识点】物质的量浓度的有关计算
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】10% NaOH溶液加热蒸发掉100g水后得到20%的溶液，则原来溶液质量为200g，即溶液中溶质为200×10%/40=0.5mol，c=0.5mol/0.08ml=6.25mol/L，选A。

15．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①
1、【答案】B
2、【知识点】离子检验
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】为了避免沉淀的干扰，第一次滴加Ba(NO3)2溶液，只有碳酸根离子沉淀，过滤后第二次滴加Mg(NO3)2溶液，只有氢氧根反应，过滤后滴加AgNO3溶液只有氯离子沉淀，选择B。

16．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成（标准状况），原混合物的
质量可能是（）
A．2g B．4g C．8.5g D．10g
1、【答案】B
2、【知识点】守恒思想的相关计算有关方程式的计算
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】采用极值法，生成H22.8L需Mg3克，需Zn8.125克，需Al2.25克，则混合物的质量只能在2.25-8.125之间。

17、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A、物质的量比为16：11
B、密度比为11：16
C、体积比为1：1
D、体积比为11：16
1、【答案】D
2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】同温同压下，等质量的SO2和CO2物质的量分别为m/64、m/44，A错误，而体积比等于物质的量比，C错误、D正确；密度比等于摩尔质量比，B错误。

18．混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0．892g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（）
A．1：1 B．1：3 C．4：1 D．1：2
1、【答案】B
2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】设1molO2和CH4物质的量分别为x、y，则x+y=1，x×32+ y×16=22.4×0．892，得出x=0.25，y=0.75。

二、非选择题（46分）
19．(2分)下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,
Ａ．标准状况下33. 6LH2 B．所含电子的物质的量为4mol的H2
Ｃ．20℃.45gH2O D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体Ｅ．含原子总数约为1.204×1024的NH3
1、【答案】CBADE
2、【知识点】不同物理量之间的计算物质的量及其单位
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】Ａ．标准状况下33. 6LH2物质的量为1.5mol；B．所含电子的物质的量为4mol
的H2物质的量为2mol；Ｃ．20℃.45gH2O物质的量为2.5mol; D．常温下,16gO2物质的量为0.5mol，14gN2的物质的量为0.5mol。

Ｅ．含原子总数约为1.204×1024的NH3物质的量为0.5mol。

故答案：CBADE。

20．（6分）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。

密度为ρg/cm3，质量分数为w%。

物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

⑴用m、V表示溶液物质的量浓度。

⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度。

（3）用w表示该温度下NaCl的溶解度。

1、【答案】1000m/58.5V 1000ρw%/58.5 100w/(100-w)
2、【知识点】不同物理量之间的计算物质的量及其单位
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】NaCl的物质的量为m/58.5，c=n/V=1000m/58.5V；设溶液1L，则溶液质量为1000ρ克，氯化钠物质的量为1000ρw%/58.5；溶解度=溶质质量/溶液质量×100克，所以设100克溶液其中溶质为w克,得出答案。

21．（9分）
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂
（2）NaCl溶液中含有少量的BaCl2，某学生用过量的Na2SO4使Ba2+离子转化为沉淀而除
去，确认Na2SO4已过量的实验方法是
1、【答案】（1）分别将两种溶液加到盛有水的两支试管，分层的是四氯化碳、不分层的是水；将两种溶液混合下层是四氯化碳，上层是水。

（2）取上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，若有沉淀，则Na2SO4已过量。

2、【知识点】化学物质的分析检验
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】见答案。

22．（14分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

丙同学配制氢氧化钠溶液。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和容量瓶外，还有；
②定容的正确操作是。

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

指出其中严重错误之处①、，②、。

（3）丙：实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有；偏小的有；
无影响的有。

A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D、未洗涤溶解NaOH的烧杯
E、定容时仰视刻度线
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

1、【答案】（1）玻璃棒胶头滴管当水加至刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加，当滴至凹页面与刻度线水平立即停止。

（2）不能用量筒配制溶液不能将水加到浓硫酸中。

（3）A BCDEG F
2、【知识点】常用化学仪器及使用方法一定物质的量浓度溶液的配制
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】考察一定物质的量的浓度溶液的配置，配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸用到
的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100ml的容量瓶；定容时一定要用胶头滴管滴加；所有的精确量器都注明使用温度，不能用于稀释、混合、配置溶液，稀释浓硫酸必须将浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯；（3）A.砝码生锈，造成溶质质量偏大，浓度变大； B. 将NaOH放在纸张上称量易吸水，造成溶质减少，浓度偏小；C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏小；D、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏小；E、定容时仰视刻度线，水加多了，浓度偏小；F、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致水加多了，浓度偏小。

23．（6分）在标准状况下30克CO和CO2的混合气体的体积为20.16L,则此混合气体中
CO和CO2的物质的量各是多少？
1、【答案】0.6 0.3
2、【知识点】不同物理量之间的计算
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则可得x+y=20.16/22.4=0.9，28x+44y=30，解方程得x=0.6，y=0.3.
24．（9分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为
1.21g /cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是
多少毫升？
1、【答案】（1）0.1 mol （2）1.5 mol·L－1（3）30ml
2、【知识点】物质的量浓度的有关计算不同物理量之间的计算
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】硫酸铜物质的量为12.5/250=0.05mol，则溶液中阴阳离子的物质的量0.05+0.05=0.1mol，溶液的体积为（27.5+12.5）/1.21=33ml，则CuSO4的物质的量浓度为0.05/0.033=1.5mol/l，按照20×1.5=V×1，得出V=30ml.
屯溪一中2013级高一摸底考试化学答题卷
二、非选择题(46分)
19、（2分） 20(6分)、（1）（2）（3）
21、（9分）（1）①
②
(2)
22、（14分）（1）①②
（2）①②
（3）、、
23、（6分）
24、（9分）
姓名_________________ 班级_________________考场_________________座位号_________________。