高三二轮复习专题三非金属及其化合物

专题三 第10讲 非金属及其化合物（一）

考点一:常见非金属元素单质及其化合物的性质及应用

1、下列叙述正确的是( )

A ．Fe 分别与Cl 2和稀盐酸反应所得氯化物相同

B ．某无色溶液中通入Cl 2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I －

C ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应，其反应原理相同

D ．C 、N 2、S 三种单质直接与O 2反应都能生成两种以上氧化物

2、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A ．F 、Cl 、Br 、I 非金属性依次减弱，HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性也依次减弱

B ．将过量CO 2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强；将过量SO 2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO 2溶解)

C ．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

D ．37 ℃时，Fe 3＋

、Cu 2＋

能催化H 2O 2的分解；100 ℃时，MnO 2、过氧化氢酶也能催化H 2O 2的分解

3、用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )

1、汽车尾气中的CO 、NO 都是城市空气中浓度较高、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是( )

A ．CO 、NO 均难溶于水

B ．CO 、NO 均为酸性氧化物

C ．CO 、NO 均为无色无味的有毒气体

D ．在催化剂的作用下，可通过反应2CO ＋2NO=====催化剂

N 2＋2CO 2来达到净化汽车尾气的目 2、经调查，某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。 (1)提出合理的假设。该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测该酸雨中的主要溶质除H 2SO 4、HCl 外，还一定有

。

(2)设计实验方案验证假设。在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl 2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO 3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

(3)①滴定：准确量取25.00 mL 该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.020 0 mol·L －1

碘水装入

50 mL 酸式滴定管中，滴定终点的现象为_______________ ____________。 记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水V mL 。

②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为____________________(只列出算式，不做运算)。 3、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中

与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________(填写字母编号)。

A ．温室效应

B ．酸雨

C ．粉尘污染

D ．水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH ，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为______________________________。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为_ 。

考点三：非金属元素单质及其化合物性质的实验探究

1、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )

A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好

B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

2、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )

2

2

(1)Cl 2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。 (2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________。

(3)向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验：

a ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b ．用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a 的目的是_________________________________________________________。

②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl －

发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 (5)将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 。

①向沉淀X 中加入稀HCl ，无明显变化。取上层清液，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：

4、某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO 2的部分化学性质，进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了如图所示的装置并进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A 中发生反应的化学方程式为 (2)请写出玻璃导管的作用：

(写一点即可)。 (3)对试管A 进行加热，发现D 试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C 试管中氢氧化钡溶液变浑浊，为探究C 试管中溶液未变浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

请你应用类比研究方法帮他们预测C 试管中溶液未变浑浊的原因：

(4)为验证C 试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：

(5)实验完毕，取下试管B 并加热，可观察到的现象是______________ ______，该实验可以达到的目的是_________________ _____________。

(6)试管D 用于吸收多余的SO 2，向吸收SO 2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式____________ ________________。

专题三 第10讲 非金属及其化合物（二）