高三化学暑假作业(学生版)

假期作业（一）物质的组成、分类、性质及变化
1．（2010年北京）下列物质与常用危险化学品的类别不对应
．．．的是
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
2．（2013年海淀期中）下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键
D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化
3．（2013年通州期末）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。

其中正确的是
．．．的是
5．（2014年北京）下列试剂中，标签上应标注和的是
A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl
6．（2014丰台二模）下列对应关系不正确
．．．的是
A．醋、味精——调味品B．酒精、汽油——易燃液体
C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾
7．（2015年朝阳期中）下列常见物质的分类不．正确
．．的是
A．CO2是酸性氧化物B．氨水是混合物C．冰醋酸是电解质D．纯碱是碱8．(2010年东城期末)仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱
9．（2010年朝阳期中）下列变化属于化学变化的是
A．过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B．石油裂解制乙烯
C．结晶法除去NaCl中少量的KNO3D．四氯化碳萃取碘水中的I2
10．（2011年通州期末）在化学学习与研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中错误的是
① SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应
②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O
③ CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
④钠与水反应生成NaOH 和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2
A．①B．②③④C．①②③④D．②③
11．（2015年大兴期末）下列物质可通过化合反应生成的是
A．Al (OH)3B．H2SiO3C．FeCl3D．CH3C1
12．（2014海淀二模）下列对应关系正确的是
玻璃不锈钢
无机非金属材料
假期作业（二）分散系、溶液及胶体
1．（2013年朝阳期中）下列说法中，不正确
．．．的是
A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙
C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间
D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
2．（2013年海淀期中）下列有关胶体的说法不正确
．．．的是
A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体
3．(2010延庆一模)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O ＝Cu(OH)2↓ + CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─＝CuCO3↓（几乎不发生反应，下同）
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─= CuS↓
次要：Cu2+ + S2─ + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
4．（2011海淀期中）100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。

降至室温后析出m g KCl晶体
（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确
．．．的是
A．KCl的溶解度随温度的升高而升高B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2
C．降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变
D．100℃的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等
5．（2011年丰台期末）下表是3种物质的溶解度（20℃）
A．Mg2+水解的离子方程式为Mg2+ + 2H2O = Mg(OH)2 + 2H+
B．将三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为：
Mg2+ + 2HCO3－+ Ca2+ +2OH－= CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O
6．（2015年石景山期末）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．萃取B．盐析C．重结晶D．蒸馏7．（2011年北京）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量B a(O H)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
8．（2015年石景山期末）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____（用代数式表示）
9．（2012年西城一模节选）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。

产品纯碱中常含有NaCl。

取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。

则该产品中Na2CO3的质量分数是。

10．（2012朝阳期末节选）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，
为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂
进行实验（夹持仪器略）。

（1）仪器A、B的名称分别是、。

（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：
①；
②将a g试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g；
④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为c g；
（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是（用含a、b、c 的式子表示）
（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因是：
假期作业（三）氧化还原反应（一）
1.（2015年大兴期末）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++
H2O2
+ _________ ==
_________+
_________
2.（2015年石景山期末）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式______ ______。

3.（2015年朝阳期末）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。

工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。

该反应的化学方程式是。

4.（2015年西城期末）金属Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。

①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是。

②NaAlH4是一种良好的储氢材料。

NaAlH4与水反应的化学方程式是。

5.（2015年西城期末）自然界中氮元素有多种存在形式。

水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。

6．完成下列陌生方程式的书写
（1）FeCl2的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式。

（2）Cl2与SO2的水溶液充分反应生成两种强酸的化学方程式。

（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，反应的离子方程式。

（4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，反应的化学方程式是。

（5）红色金属用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。

一段时间后固体由红色变为绿色，其主要成分为Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是。

（6）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为。

（7）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。

（8）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，反应的离子方程式。

（9）在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。

反应的离子方程式。

（10）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。

① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O，②。

（11）SO2与含1.5 mol 氯元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是。

（12）取FeCl2溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2 mol I—时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是。

（13）在一定条件下，将Cl2通入NaOH 溶液中生成NaClO 与NaClO3，且这两种物质的物质的量之比为1:1，该反应的离子方程式是。

（14）含CN—的废水常用Cl2氧化CN—成CO2和N2处理，若参加反应的Cl2与CN—的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式是。

假期作业（四）氧化还原反应（二）
1．（2010年东城二模）工业上生产MnO 2和Zn 的主要反应有
① MnO 2 + ZnS + 2H 2SO 4 = MnSO 4 + ZnSO 4 + S + 2H 2O
② MnSO 4 + ZnSO 4 + 2H 2O MnO 2 + Zn + 2H 2SO 4
下列说法不正确的是 （ ）
A ．①中MnO 2和H 2SO 4都是氧化剂
B ．①中析出16 g S 时转移1 mol 电子
C ．②中MnSO 4发生氧化反应
D ．硫酸在该生产中可循环使用
2．（2011年西城一模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质， 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO 2遇水强烈水解。

② Cr 2O 72－+ H 2O 2CrO 42－
+ 2H + 请回答：
（1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是 。

（2）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。

（3）煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是：。

3．（2013年东城期末）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染等工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO 2的主要流程如下。

电解
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

（3）A 的化学式是 ，装置Ⅲ中A 在 极区产生。

（4）ClO 2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO 2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO 2↑ + 2H 2O 。

① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。

② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl 2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。

（5）NaClO 2变质可分解为NaClO 3和NaCl 。

取等质量变质前后的NaClO 2试样均配成溶液，分别
与足量FeSO 4溶液反应时，消耗Fe 2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。

4.（2014海淀二模）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN －
有剧毒。

①CN －中C 元素显+2价， N 元素显-3价，用原子结构解释N 元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N 原子，N 元素显负价。

②在微生物的作用下，CN －能够被氧气氧化成HCO 3-，同时生成NH 3，该反应的离子方程式为 。

a
NaClO 2
假期作业（五）离子反应1
1．（2011年北京）下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．
的是 A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2＋＋S 2
¯＝HgS↓ B ．用催化法处理汽车为其中的CO 和NO ：CO ＋NO C ＋NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+＋3H 2O
Al(OH)3(胶体)＋3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y ＋()O 2
x CO 2＋H 2O 2．（2010年北京）下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是 A ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH>1：CH 3COOH CH 3COO ﹣+H +
B ．“NO 2球”浸泡在冰水中，颜色变浅：2NO 2(g) （红棕色） N 2O 4 (g) (无色) ∆H ＜0
C ．铁粉溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3﹣
= 3Fe 2++2NO↑+4H 2O D ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 32﹣+H 2O HCO 3﹣+ OH ﹣
3．（2014年北京）下列解释事实的方程式不正确．．．
的是 A ．测0.1 mol/L 的氨水的pH 为11： NH 3·H 2O NH 4+ +OH —
B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu 2+ +2Cl —
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH
—+2H
2O ==2AlO 2— +3H 2↑ 4．（2014丰台二模）下列解释实验事实的方程式正确的是
A ．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH 3·H 2O
NH 4+ + OH — B ．90℃时，测得纯水中c (H +)·c (OH —) =3.8×10—13： H 2O(l) H +(aq) + OH —
(aq) ∆H ＜0 C ．FeCl 3溶液中通入SO 2，溶液黄色褪去：2Fe 3++SO 2 +2H 2O 2Fe 2+ + SO 42—
+ 4H + D ．向苯酚钠溶液中通入CO 2，溶液变浑浊：2C 6H 5ONa ＋CO 2+H 2O → 2C 6H 5OH ＋Na 2CO 3
5．（2014东城二模）下列离子方程式不正确．．．
的是 A ． 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2-== Ag 2S+ 2Cl -
B ． 向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3-+OH - ==+ H 2O
C ． 向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4：Ba 2+ + OH - + H + + == BaSO 4↓+ H 2O
D ．向Cu 粉中加入过量的浓HNO 3：Cu+4H + +2NO 3—
== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 6．（2013北京）下列解释事实的方程式不准确．．．
的是 A ．用浓盐酸检验氨：34NH HCl NH Cl += B ．碳酸钠溶液显碱性：23
23CO H O HCO OH ---++ C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：3Fe 3e Fe -+-=
D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：2232Ca(OH)CO CaCO H O +=+↓
催化剂−−−
→4y x +催化剂高温−−−→2y 通电
7．(2014朝阳二模) 下列解释事实的方程式不准确．．．
的是 A ．铝热法炼铁：Fe 2O 3 + 2Al ==== Al 2O 3 + 2Fe
B ．工业上用NH 3制备NO ：4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2O
C ．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO 3粉末：CO 32- + 2H +== H 2O + CO 2↑
D ．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na 2O 2 + 2CO 2 ==2Na 2CO 3 + O 2
8．（2012年北京）下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2
B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S↓+2C1-
C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O
9．（2015年丰台期末）下列事实所对应的方程式不正确．．．
的是 A ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2
－ HgS↓ B ．纯碱溶液能清洗油污：CO 32－+2H 2O
H 2CO 3 + 2OH － C ．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH 3＋HCl
NH 4Cl D ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2
I 2＋2H 2O
10．（2014年朝阳一模）下列解释事实的方程式不准确．．．
的是 A ．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3·H 2O NH 4+ + OH - B ． 工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH - == HSO 3-
C ． 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH - + Al 2O 3 = 2AlO 2- + H 2O
D ． 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl 2== CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O
11．（2014年东城一模）解释下列事实的方程式正确的是
A ．加热可增强纯碱溶液去污力：CO 32-＋2H 2O H 2CO 3＋2OH -
B ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H + ＋NO 3—＝ Ag +＋ NO ↑＋+2H 2O
C ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3＋ O 2＋2SO 2＝2CO 2＋2CaSO 4
D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO 3-＋Ca 2+＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O
12．（2014年西城一模）下列解释事实的离子方程式不正确．．．
的是 A ．氯化铜溶液显酸性：Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H +
B ．氯气使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：Cl 2+2I -=2Cl -+I 2
C ．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓
D ．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O
高温 催化剂
高温
假期作业（六）离子反应2
1．（2014年顺义一模）解释下列事实的化学用语正确的是 A ．将NH 3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2
O NH 3·H 2
O
4
NH
+ OH －
B ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4（浓）
Cu 2+ + SO 42- ＋ H 2↑
C ．CH 3COONa 的水溶液呈碱性：CH 3COO - + H 2O ＝ CH 3COOH + OH -
D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH - ＝ 2Cl - + H 2O 2．（2014年通州一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．电解饱和食盐水：2Cl －
+ 2H 2O
2OH －
+ H 2↑+ Cl 2↑
B ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO
3 + 2H +＝Ca 2+ + H
2
O + CO 2↑
C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －
+ CO 2 + H 2O ＝HClO + HCO
D ．向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：HSO + HCO ＝ H 2O + SO + CO 2↑ 3．（2014年房山一模）下列离子方程式的书写．．与结论．．
均合理的是
4．（2014年海淀一模）下列方程式不能．．
正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+O -+HCO 3-
B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑
C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2O
D ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O
通电
-3-4-32-4
电解 冰晶石
5．（2014年石景山一模）下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 2=====催化剂
2H 2SO 4
B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：23CO -+2H 2O
H 2CO 3+2OH¯
C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH¯===23SiO -+H 2O
D ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H += Cl 2↑+ H 2O 6．（2012年石景山一模）下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：Fe 2+、Cl -
、Ca 2+、Na + ②加入KSCN 显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl -、S 2-
③能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3+、Al 3+、SO 42-
、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -
、Cu 2+ ⑤无色溶液中：K +、CH 3COO -、HCO 3-、MnO 4-
A ．②③
B ．①③
C ．①⑤
D ．③④
7．（2012年东城一模）强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH 4＋
、Ba 2＋
、Mg 2＋
、H ＋
、OH －
、Cl －
、HCO 3－
、SO 42－
（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。

已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L
－1
乙溶液中c (H ＋
)>0.1
mol·L －
1；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀。

下列结论不正确．．．的是
A ．四种物质中一定有共价化合物
B ．四种物质中一定有Ba(OH)2
C ．丙溶液中含有NH 4+
D ．丁溶液中含有HCO 3-
8．（2012年顺义二模）某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K ＋
、NH 4＋
、Cl －
、Ca 2
＋
、CO 32－
、 SO 42－
，现每次取100 mL 溶液分别进行下列实验：
A ． c (K ＋)≥ 0.2 mol/L
B ．一定不存在的离子： Ca 2＋、K ＋、Cl －
C ． c (K ＋) + c (NH 4＋) = c (CO 32－) + c (SO 42－)
D ．一定存在的离子：Cl －、NH 4＋、CO 32－、SO 42－。