第04讲 离子反应与离子方程式(学生版)-2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义

课前引入

思考与交流：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？

实验探究

第04讲

离子反应与离子方程式

知识导航

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。

哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

实验

现象 是否发生化学反应

判断的依据

向盛有2 mL 的CuSO 4溶液的试管中加入2 mL 的NaCl 溶液 向盛有2 mL 的CuSO 4溶液的试管中加入2 mL 的BaCl 2溶液

CuSO 4溶液与BaCl 2溶液反应的深入分析： CuSO 4与BaCl 2的电离方程式 混合前溶液中所含离子 混合后溶液中剩余离子

该反应的本质

Ba 2+与SO 42-发生反应，生成难溶性沉淀：Ba 2+

＋SO 42-===BaSO 4↓；

而Cu 2+ 与Cl - 没有发生化学反应。

思考与交流：请写出下列几个反应，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么。

一、离子反应

1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。

2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

3. 离子反应的发生条件：

生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。

二、离子方程式

1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤：

①写：写出正确的化学反应方程式

②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式 ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比

（1）Na 2CO 3 + Ca(OH)2

（2）Na 2CO 3 + HCl （过量）

（3）Ca(OH)2 + HCl 知识精讲

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

举个例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应

思考与交流：离子方程式中哪些物质可以拆？

易错提醒

1. 离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。（1）强酸：_________________________________________

（2）强碱：_________________________________________

（3）可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐等。

2. 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3溶液中，HCO3-不能拆成H+ 和CO32-。

思考与交流：Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？

注意：Ca(OH)2能不能拆，需要看情况

（1）表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；

（2）表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。

及时小练——按照离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式

（1）铁和稀硫酸反应

（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳

（3）氧化铜溶于稀盐酸

（4）稀盐酸和氢氧化镁反应

（5）烧碱和醋酸反应

思考与交流

三、离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

及时小练——把下列离子方程式改写成化学方程式。

思考与交流：判断下列离子方程式书写是否正确。

四、离子方程式的正误判断

（1）物质间反应是否符合反应的客观事实； （2）物质拆写是否正确；

（3）是否符合原子守恒和电荷守恒； （4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。

题型一：离子反应的概念与判断

【例1】（2020·江西高一上学期期末）根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ） A ．CO + CuO =====△

Cu + CO 2 B ．2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ C ．Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu D ．2FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 + CuCl 2

【变1】（2020·黄石市育英高中有限公司）下列对于离子反应的表述正确的是( ) A ．离子反应中一定有沉淀生成

B ．反应中有气体生成的反应一定是离子反应

C ．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成

（1）Ba 2+ + SO 42- ====== BaSO 4↓

（2）2H + + CO 32- === CO 2↑+ H 2O （1）2Fe + 6H + === 2Fe 3+ + 3H 2↑ （ ） （2）Cu + 2H + === Cu 2+ + H 2↑ （ ）

（3）氧化铜与盐酸反应：O 2- + 2H + === H 2O （ ）

（4）CaCO 3溶于醋酸溶液：CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑（ ） （5）Fe 3+ + Cu === Cu 2+ + Fe 2+ （ ） （6）Fe 2++Cl 2 === Fe 3++2Cl - （ ）

（7）H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 42-+OH - +Ba 2+

===BaSO 4↓+H 2O （ ）

经典例题