山东省临沂市2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附参考答案

临沂市高三教学质量检测考试
化学2022.11
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Pb 207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.化学与生产生活密切相关.下列说法错误的是（ ）
A.硅胶、生石灰均可用作食品包装中的干燥剂
B.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”
C.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A.极易溶于水，可用作制冷剂3NH B.熔点高，可用于电解冶炼铝23Al O C.受热易分解，可用作氮肥43NH HCO D.
具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
2ClO 3.1934年，约里奥·居里夫妇用粒子（即）轰击某金属原子得到，
α4
2
He A
Z X 30
Z 2Y +具有放射性，很快衰变为：，.基态30Z 2
Y +W 1Q Z +4A 3012Z Z 20He X Y n ++→+30W 0
z 2
Z 11Y Q e ++→+Y 原子的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能.下列说法正确的是（
）
A.原子的中子数为13
A Z
X B.可用作示踪原子研究化学反应历程
30Z 2
Y +C.X 、Y 均可形成三氯化物
D.自然界中不存在分子是因为其化学键不稳定
30
Z 2
4Y +4.实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、容量瓶、烧杯、分液漏斗、玻璃棒、量筒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）
A.除去粗盐中的不溶性杂质
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.实验室制备乙酸乙酯
D.配制溶液
1
100mL0.1mol L NaOH -⋅5.代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A N A.中氙的价层电子对数为40.5mol XeF A
3N B.
与在光照下反应生成的分子数为41.0mol CH 2Cl 3CH Cl A
N C.铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g 时，电路中通过的电子数为
A
0.2N D.的溶液中离子数为
1L pH 4=12270.1mol L K Cr O -⋅227Cr O -
A 0.1N 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（
）
A.使酚酞变红色的溶液中：，，，3Fe +2Mg +3NO -
Cl -
B.弱酸性溶液中：，
，，Na +4NH +24SO -3HSO -
C.澄清透明的溶液中：，，，
K +
4NH +2AlO -3HCO -
D.溶液中：，，，10.1mol L KI -⋅Na +2Ca
+
ClO -Cl
-
7.亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：
，下列关于该反应说法错误的
[]
463223K Fe(CN)12KCN Fe C 2(CN)N C
++↑+↑+△
是（
）
A.基态的价层电子排布式为2+
Fe 6
3d B.和均为非极性分子
2N 2(CN)C.
分子中键和键数目比为3:4
2(CN)σπD.配合物
中配位原子是氮原子
[]
46K Fe(CN)8.利用如图所示装置进行实验，将溶液X 滴入烧瓶并与固体Y 发生反应，对试管B 中实验现象的描述错误的是（
）
选项溶液X 固体Y 溶液Z 实验现象A 浓氨水CaO 酚酞溶液
溶液变红B 稀盐酸大理石溶液
()32
Ba NO 出现白色浑浊C 饱和食盐水碳化钙
酸性
溶液
4KMnO 溶液褪色D
稀硫酸
223
Na S O 品红溶液
溶液褪色
9.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，基态W 原子有两个单电子.下列说法一定正确的是（
）
A.一定条件下，W 单质能置换出Z 单质
B.简单离子半径：Y>X
C.简单氢化物的沸点：X>W
D.最高化合价：X>Z
10.铜氨法可用于测定气体中氧气浓度.该方法是以Cu 作为还原剂，用一定量和氨
4NH Cl 水的混合液作为吸收液吸收
，其原理如图所示.
2O
已知：水溶液中为蓝色，为无色.()234Cu NH +⎡⎤⎣
⎦()32Cu NH +
⎡⎤⎣⎦下列说法错误的是（ ）
A.
的作用是抑制氨水的电离，防止生成沉淀
4NH Cl 2Cu(OH)B.循环阶段Ⅰ的反应为()()23342Cu NH Cu 2Cu NH +
+
⎡⎤⎡⎤+=⎣
⎦⎣⎦
C.配制吸收液时，加入少量
溶液，可加快开始吸收时的反应速率
4CuSO D.随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.
11.含铱-氮配合物的高效水相体系催化二氧化碳还原为甲酸盐的反应机理如图所示.下列说法错误的是（
）
A.反应①②③均为氧化还原反应
B.反应过程中C 和N 的杂化方式保持不变
C.该催化循环中Ir 的成键数目发生变化
D.该过程的总反应为
222H CO OH HCOO H O --
++=+12.根据实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项实验操作和现象
结论A
在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色
溶液中含Na 元素B
向
溶液中通入
气体，有沉淀生成
2
Ca(ClO)2
SO 酸性：
23H SO HClO
>C
向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，有机层呈3KBrO 2Cl 橙红色
氧化性：22
Cl Br >D
向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲（）溶液，
溶液变为橙红色
邻二氮菲能与亚
铁离子形成配位
键
13.羟基自由基（·OH ）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂.我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为
和的原电池-电解池组合装置如图所示.
2CO 2H O
下列说法正确的是（ ）
A.装置工作时，电流由a 极经Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ室流向b 极
B.装置工作时，a 极附近溶液的pH 增大
C.相同条件下，c 、d 两极产生的气体体积比为7:3
D.装置工作时，每转移共消耗1mol 苯酚28mol e -
14.一种以辉钼矿（主要成分是，还含有NiS 、PbS 、和Fe 的氧化物等杂质）
2MoS 2SiO 为原料生产四钼酸铵晶体的工艺流程如图所示.
()441322NH Mo O 2H O ⎡⎤⋅⎣
⎦
已知：“酸浸”时，
转化为；“除杂”后钼元素以存在；可3MoO 22MoO +24MoO -3+Ni 将水氧化.
下列说法错误的是（
）
A.“焙烧”时产生的尾气可用石灰乳吸收
B.滤渣Ⅰ的主要成分是，2SiO 4
PbSO C.“酸浸”时，
将、氧化为和22H O 2+Fe 2+Ni 3+Fe 3+
Ni D.“结晶”时，发生的反应为
()244
44132222NH 4MoO 6H NH Mo 2O O O H H +-+
++=⋅↓+15.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应
2molNOCl(g).后，四个容器中NOCl 的转化率如图所示.
22NOCl(g)2NO(g)Cl (g)+ min t
下列叙述一定正确的是（ ）
A.
12:10:27
V V =B.b 、d 两点的压强相等C.c 点对应容器中，v v =正逆
D.
内，a 点的平均反应速率小于d 点
()~2min
t t +三、非选择题：本题共5小题，共60分.
16.（12分）M 、X 、Y 、Z 、T 、W 、R 是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W 原子核外电子有9种空间运动状态，并有1个未成对电子，基态的d 轨道中有2对成对电
2+
R
子，T 与X 同主族.M 、X 、Y 、Z 四种元素形成的一种化合物可用于的定性定量检验，
2+
R 下图为该化合物与
作用后形成的化合物.
2RW
回答下列问题：
（1）R 元素在周期表中的位置为_____________；的空间结构为_________；化合物
3WZ -易形成二聚体的理由是____________.
2YZ 24Y Z （2）右图结构中含有的化学键类型为__________（填标号）.a.共价键 b.离子键
c.氢键
d.配位键
（3）键角比较：
___________（填“>”
“<”或“=”），理由是__________；
4TW 4XW 遇水剧烈水解，而不易水解的原因是__________.
4TW 4XW （4）M 和Y 可形成化合物，中Y 的杂化方式为__________，该化合物可与水
5YM 5YM 反应，生成气体
，若与水反应后产生（标准状况）
，则反应中转移电
2M 5YM 2112mL M 子的物质的量为__________.
17.（12分）钯催化剂（主要成分为Pd 、
、活性炭，还含少量铁、铜等）在使
23Al O α-用过程中，Pd 易被氧化为难溶于酸的而失活.一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺PdO 流程如图所示.
已知：“沉钯”过程中钯元素主要发生如下转化：
.
()()3NH pH
24323242H PdCl (aq)Pd NH Cl (aq)Pd NH Cl (s)
⎡⎤⎡⎤−−−→−−−→⎣⎦⎣⎦调回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是__________；“还原Ⅰ”加入甲酸的作用是__________；“酸浸”
过程中Pd 转化为
的离子方程式为____________________.24PdCl -
（2）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为
，
24242RCl PdCl R PdCl 2Cl --
++ 洗脱
离子交换“离子洗脱交换”流出液中的阳离子有、、_______（填离子符号），试剂X 的化+
H 3+
Fe 学式为______________.（3）“沉钯”过程中，由溶液得到沉淀时，需调节溶
()32
4Pd NH Cl ⎡⎤⎣
⎦()32
2Pd NH Cl ⎡⎤⎣
⎦液pH 小于2，其原因是_______（用平衡移动原理解释）；“还原Ⅱ”产物无污染，发生反
应的化学方程式为______________.
（4）该工艺流程中可循环利用的物质有______________.
18.（12分）三氯化氮（
）为黄色油状液体，不溶于冷水、易溶于有机溶剂，常用作
3NCl 漂白剂和杀菌剂，实验室常用与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）
2Cl .
（1）药品X 为____________；装置C 的作用为________________.
（2）装置B 中发生反应的化学方程式为________；充分反应后，采用________（填操作名称）得到的四氯化碳溶液，经系列操作后得产品.
3NCl 3NCl （3）测定的纯度.
3NCl i.取
样品，加入过量溶液充分反应，再加入过量的NaOH 溶液，微热：
3NCl g m 24Na SO ii.用稀硫酸吸收产生的
得到溶液M ；1
11mL mol L V c -⋅3NH iii.用
标准液滴定溶液M 至终点，消耗标准液.1
2mol L NaOH c -⋅2mLNaOH V ①与过量溶液反应的离子方程式为_________________.3NCl 23Na SO ②
的质量分数表达式为______________.
3NCl ③滴定时若选用酚酞作指示剂，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.19.（12分）乙烯是石油化工的基本原料之一，研究制备乙烯的原理具有重要的意义.回答下列问题：
（1）乙烯在催化剂作用下，由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备Ⅰ.
262421
C H (g)C H (g)H (g)ΔH +
Ⅱ.
26224222C H (g)O (g)2C H (g)2H O(g)0
H ++∆< ①已知键能：，，生成1mol 碳碳
1(C H)413.4kJ mol E --=⋅1
(H H)436kJ mol E --=⋅键放出的能量为267.3kJ ，则___________.
π1H ∆=1kJ mol -⋅②一定温度下，通入
的混合气体，发生上述反应，
()()()2622C H :O :N 10:5:85
p p p =测得各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示.
0~2.5min 内，
的平均速率为____________；反应一段时间后，和
2O 1kPa min -⋅26C H 的消耗速率比小于2:1的原因为___________________.
2O ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的热效应，氧化脱氢法的优点为________________.（2）利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应Ⅲ.222243C H (g)H (g)C H (g)Δ0
H +< V.
222264C H (g)2H (g)C H (g)Δ0
H +< 保持压强为20kPa 条件下，按起始投料
，匀速通入装有催化剂的
()()222C H :H 1:2
n n =反应器中发生反应Ⅲ和V ，测得不同温度下
和的转化率如图实线所示（图中虚线
22C H 2H 表示相同条件下平衡转化率随温度的变化）.
①表示
转化率的曲线是____________（填“m ”或“n ”
）
22C H ②温度高于时，曲线m 、n 几乎重合的原因是____________________.
2T ③
时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应Ⅳ的平衡常数________.
1T p K =2kPa -20.（12分）某实验小组通过实验验证“
”为可逆反应.23Ag Fe Fe Ag +++++↓ 已知：、均为白色沉淀.
AgSCN 2AgNO （1）实验Ⅰ：用葡萄糖与银氨溶液反应制备银镜，向附有银镜的试管中加入
溶液（），观察到银镜很快消失.
()133
5mL0.1mol L Fe NO -⋅pH=1.6①银氨溶液配制过程中，溶液的pH 逐渐______________（填“增大”、“减小”或“不变”）.
②为证实该过程氧化了Ag ，需要用到的试剂是__________________.
3+
Fe ③试管内还观察到有少许白色沉淀生成，空气中放置一段时间不变色，生成白色沉淀的离子方程式为_________.
（2）实验Ⅱ：向溶液中加入
溶液，开始141mL0.1 mol L FeSO -⋅1
31mL0.1mol L AgNO -⋅时，溶液无明显变化.几分钟后，出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化.测得溶
液中浓度随时间的变化如图所示.
+
Ag
几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是_______________________.
综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，证实“
”为可逆反应.23Ag Fe Fe Ag +++++↓ （3）实验Ⅲ：采用电化学装置从平衡移动角度进行验证.
写出操作及现象_____________________________________.
（4）实验Ⅳ：向硝酸酸化的硝酸银溶液（pH ≈2）中加入过量铁粉，发生反
1
0.05mol L -⋅应“”，静置后取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，同时2Fe 2Ag Fe 2Ag +++=+发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在_________（填离子符号）；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的
原因__________________（反应过程忽略
和空气中氧气的氧化作用）.3NO -
高三期中考试化学试题参考答案与评分标准
2022.12
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.C
2.D
3.C
4.B
5.A
6.B
7.D
8.B
9.A 10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.B 12.D 13.BC 14.C 15.AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
细则：①单写“第四周期”或“第Ⅷ族”不给分，周期与族换顺序（第Ⅷ族第四周期）给分；
②“四”写成“4”也可，写成“Ⅳ”不给分；“Ⅷ”写成“8”不给分，写成“Viii ”或“VIII ”均可，写成“VIIi ”或“VIii ”或“ViII ”或“VIiI ”不给分；
③第2个“第”不写也对，无“族”不给分；有错别字不给分；
三角锥形（1分，回答“三角锥或三棱锥”给分，有错别字不得分）
NO 2分子结构中N 原子有单电子，N 原子间可形成共价键（2分，要点“N 原子有单电子或N 原子间可形成共价键”回答出一个就得2分，合理即得分）
（2）abd （2分，漏选得1分，有错不得分，字母大写不得分）
（3）＝（1分，回答“等于”不得分）
中心原子C 和Si 的杂化类型均为sp 3，分子的空间构型均为正四面体形（1分，要点“分子的空间构型均为正四面体形”）
Si 原子核外有空的d 轨道，易接受H 2O 提供的孤对电子，而C 原子没有（2分，只要回答“Si 原子核外有空的d 轨道”就得2分，合理即得分）
（4）sp 3（1分）
0.005 mol 或
mol （1分，漏单位或单位错不给分，回答“0.005N A ”不给分）1200
17．（12分）
（1）将活性炭转化为气体除去（1分，要点“除碳”，合理即得分，只答“将金属转化为氧化物”不给分）
将PdO 还原为Pd （1分，回答“作还原剂或起还原作用”得分，合理即得分）
Pd ＋H 2O 2＋4Cl －＋2H ＋＝PdCl ＋2H 2O （2分，等号、可逆号、箭头都可以，物质写24-错、配平出错、写化学方程式、未最简配平等均不得分）
（2）Cu 2＋（1分，回答“名称”不给分） HCl （1分，回答“名称”不给分）
（3）[Pd (NH 3)4]Cl 2(aq )[Pd (NH 3)2]Cl 2(s )＋2NH 3(aq )，pH 小于2时，H ＋和NH 3反 应，使平衡正向移动，有利于生成[Pd (NH 3)2]Cl 2（2分，方程式1分，语言叙述1分，要点“消耗氨气，平衡正向移动”，合理即得分）
2[Pd (NH 3)2]Cl 2＋N 2H 4·H 2O ＝2Pd ＋N 2↑＋4NH 4Cl ＋H 2O （2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标“↑”不扣分，写离子方程式正确也得分）
（4）RCl 、HCl （2分，各1分，化学式错不得分）
18.（12分）
（1）KMnO 4（1分，或其他合理答案，例如K 2Cr 2O 7、KClO 3或NaClO 等）
除去Cl 2尾气，防止污染空气（1分，要点“除尾气”）
（2）3Cl 2＋NH 4Cl ＝NCl 3＋4HCl （2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，写离子方程式正确也得分） 分液（2分，有错别字不得分）
（3）①5SO ＋NCl 3＋3H 2O ＝3SO ＋3Cl －＋NH ＋2HSO （2分，等号、可逆号、箭
23-
24-4+3-头都可以；物质或符号写错、配平出错、未最简配平或写化学方程式等均不得分）②（2分，只要数值正确即得分，合理即得分）
112212.05(2)%c V c V m -③偏低（2分，回答“偏小”等不得分）
19．（12分）
（1）①+123.5（2分，不带“+”不扣分，带单位或单位错均不扣分）
②1.6（1分，带单位或单位错均不扣分）
H 2和C 2H 4都消耗O 2（2分，要点“消耗O 2”）
③相同条件下，反应Ⅱ能耗低（1分，只要回答“反应Ⅱ能耗低”就得分）
（2）①m （2分）
②温度高于T 2时，以反应Ⅳ为主，反应Ⅲ几乎不发生（2分，只要回答“以反应Ⅳ为主或反应Ⅲ几乎不发生”就得分，合理即得分）
③0.01或（2分，带单位或单位错均不扣分）1100
20．（12分）
（1）①增大（1分，回答“变大”等均不得分）
②铁氰化钾溶液或K 3[Fe (CN )6]溶液（1分，有错别字或化学式错均不得分）
③2Ag ＋2H ＋＋NO ＝AgNO 2↓＋Ag ＋＋H 2O （2分，等号、可逆号、箭头都可以，物质写
3
错、配平出错、写化学方程式、未最简配平等均不得分，不标“↓”不扣分）（2）反应生成的Ag 或Fe 3＋催化了Fe 2＋与Ag ＋的反应（2分，只要回答“Ag 或Fe 3＋”催化反应”即得分）
（3）闭合K ，Ag 电极上有灰黑色固体析出，电流表指针发生偏转，一段时间后指针归零；再向左侧烧杯中加入较浓的Fe 2(SO 4)3溶液，Ag 电极上固体逐渐减少，指针逆向偏转（2分，要点“Ag 电极上有灰黑色固体析出或电流表指针发生偏转”、“加入较浓的Fe 2(SO 4)3溶液，Ag 电极上固体逐渐减少或指针逆向偏转”，两个要点各1分，合理即得分）
（4）Ag ＋、Fe 3＋（2分，各1分，符号错不得分）溶液中存在反应：
①Fe ＋2Ag ＋＝Fe 2＋＋2Ag ，②Ag ＋＋Fe 2＋＝Ag ＋Fe 3＋，③Fe ＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋。

反应开始时以反应①、②为主，c (Ag ＋)减小，c (Fe 3＋)增大；一段时间后，以反应③为主，c (Fe 3＋)减小（2分，要点“开始时c (Ag ＋)减小，c (Fe 3＋)增大”、“一段时间后，c (Fe 3＋)减小”，两个要点各1分，合理即得分）。