专题复习 综合实验
【教科版小学科学】 四年级下册期末复习 实验综合题专题练习(附答案)
【教科版小学科学】四年级下册期末复习实验综合题专题练习(附答案)一、教科版小学科学四年级下册期末复习实验综合题1．把小灯泡各部分的名称和对应的部位连接起来。
【答案】【解析】【解答】小灯泡从上到下的结构分别是：玻璃泡、灯丝、连接点、金属架和连接点。
【分析】我们课堂实验中最常用的用电器就是小灯泡，本题考查的是小灯泡的结构。
2．在括号里填出小灯泡各部分的名称。
【答案】【解析】【解答】电灯泡从上到下的结构是：玻璃泡、灯丝、金属架和两个连接点。
【分析】本题考查的是金属的结构。
3．接线盒的作用。
【答案】在电线的接头部位采用接线盒作为过渡用，线管里面的电线在接线盒中连起来。
主要起到保护电线、连接电线、方便维修的作用。
【解析】【解答】在家居装修中电线的接头部位采用接线盒做为过渡用，电线管与接线盒连接，线管里面的电线在接线盒中连起来，起到保护电线和连接电线的作用，接线盒一般都是暗盒。
【分析】本题考查并联电路对电流的影响。
4．看图，说说是什么类型的开关。
【答案】解答：第一个是闸刀开关，第二个是家庭中常见的按压开关，第三个也是家庭中常见的选择开关，第四个是拉线开关。
【解析】【解答】开关类型有闸刀开关、按压开关、选择开关、拉线开关等。
【分析】本题考查开关类型。
5．想一想，能使小灯泡发光的连接方式的共同特点。
【答案】电池中的铜帽与锌壳以及小灯泡中的金属头与金属螺纹这四个点中，灯泡中的一个点与电池中的一个点连接，其他两个点用一根导线连接的方式能使小灯泡发光。
【解析】【解答】灯泡发光的连接方式的共同特点主要是将灯泡的连接点和电池的两端用导线连接起来。
【分析】本题考查灯泡发光。
6．如图所示电路中，各连接点及开关接触完好，按下开关。
（1）根据连接是否正确，可判断( )应该会亮。
A.A灯泡B.B灯泡C.两个灯泡都（2）观察分析：线路连接有无错误?若有错误，请把错误的线段用“×”去掉，用线段重新连接。
（3）若两个灯泡都不会亮，可能是哪些原因?(写两种)【答案】（1）A（2）有（3）①A灯泡坏了；②电池没电了(或导线断了，开关坏了等)【解析】【解答】只有将灯泡的两个连接点都接入电路，才能使小灯泡正常发光；如果小灯泡不亮可能出现的原因有：A灯泡坏掉了，电池没电了或者是导线有断开处。
2023年中考物理专题复习(力学)综合实验题
2023年中考物理专题复习（力学）综合实验题姓名：___________班级：___________考号：___________1．同学们在探究“影响滑动摩擦力大小的因素”时，做出如下猜想：猜想一：滑动摩擦力的大小与接触面所受的压力有关；猜想二：滑动摩擦力的大小与接触面的粗糙程度有关；猜想三：滑动摩擦力的大小与接触面积有关．为了验证上述三个猜想，同学们在水平台上做了如图所示的实验（其中甲乙接触面都为相同木板、丙接触面为毛巾），请你补全下列实验过程：（1）实验过程中，在水平面上沿水平方向 _____拉动弹簧测力计；（2）通过对比甲、乙两图，可知猜想 _____是正确的，其结论是 ____ _．（3）通过比较甲、丙两图得出“接触面越粗糙，滑动摩擦力越大”的结论，这是 _____（选填“正确”或“错误”）的，因为 _____ ．（4）要想验证猜想三是否正确，在控制其它变量不变的基础上，需要改变 ____ _．2．综合实践活动中，小宇等同学在学校建筑工地实地考察了塔式起重机．工地上一台塔式起重机的结构如图所示．在与工程技术人员交流的过程中，小宇整理出这台起重机的部分技术参数如表所示，同时知道了对塔式起重机而言，配重物的很重要，它既不可过重，也不能过轻．请思考回答：（解答本题时，g取10N/kg）（1）该起重机一次最多能吊起的建筑材料重力为_________N．（2）吊起的建筑材料达到最大起重量时，这时建筑材料能否移动到吊臂距离塔最远的地方（图中最右端）．( )A．肯定能B．肯定不能C．可能不能（3）使用塔式起重机起吊重物时，电动机只要提供很小的拉力，就能吊起很重的建筑材料．这是因为起重机上安装有_____________（填写简单机械的名称）．（4）该起重机将重为1×104N的建筑材料以最大提升速度吊起7m．如果起重机的实际总功率为14kW，起重机的机械效率是多大__________？（计算机械效率时，要有必须的解题过程）3．学校要开运动会，几个同学讨论怎样才能把铅球掷得更远．小莉认为：铅球掷出的距离，可能与掷出铅球时的速度大小有关；小强认为：铅球掷出的距离，可能与掷出铅球时的射出仰角θ（投掷方向与水平方向的夹角）有关．李红说：“我们还是通过实验来探究吧”，于是，他们制作了一个小球弹射器（如图所示），它能使小球以不同速度大小和方向射出，弹射方向与水平的仰角，可由固定在铁架台上的量角器读出，他们通过5次实验得到表中的数据：请你根据上述所收集的信息和相关证据回答下列问题：（1）为了验证小莉的猜想，应选用序号为 _____________ 的实验数据，得出的结论是：在________ 一定时，物体抛出 ________ 越大，抛出的距离越远．（2）为了验证小强的猜想，应选用序号为 ___________ 三组实验数据，射出仰角θ为___________ 时，物体抛出的距离最远．（3）在此实验中采用了 ____________ 方法．4．利用乒乓球可以做下面一些物理实验：（1）如图甲所示，将正在发声的音叉接触悬挂着的乒乓球，乒乓球被弹开，说明音叉在____，若乒乓球从B点摆动到最高点A时，绳子突然断裂且乒乓球所受的一切外力均消失，则乒乓球将处于_____状态．（2）将一根透明吸管插入乒乓球内并将接口处密封，在吸管中注入一定的水后倒放入水槽中，做成一支简易气压计，将此气压计放入海拔高度分别为h1、h2的甲、乙两地时，管中水柱分别位于C、D两个位置，如图乙所示，则甲、乙两地的海拔高度关系是h1______h2．（3）将乒乓球从一定高度由静止下落，碰撞地面后弹起的频闪照片如图丙所示，乒乓球在E、F两点动能的大小分别是E、E2，则E1______E2．1（4）如图丁所示，从倒置的漏斗口向下吹气，乒乓球将不会掉下来，下列实例中所应用的物理原理与之不同的是_______（选填序号）．A．同向行驶的两艘船之间不能靠的太近B．向下喷射高速气体，火箭升空C．地铁列车站台上设置安全线5．小明在探究“斜面的机械效率”的实验中，用长度s=0.50 m的木板搭成一个斜面，用弹簧测力计将重力G=5.0N的物块从斜面底端匀速拉至斜面顶端.(1)小明在实验中，调整斜面的高度为h=0.22m，将物块从斜面底端匀速拉至顶端的过程中，弹簧测力计的示数F=4.0N，则有用功为多少?(2)小明利用上述器材进一步研究发现，木板搭成倾角不同的斜面时，将物块从斜面底端匀速拉至斜面顶端的过程中，额外功W与斜面的水平长度L(木板在水平面上的正投影长度)有如额外下类系:①通过数据分析，小明得出初步结论: W与L成______比.额外②当斜面的水平长度L=0.40m时，斜面的机械效率为多少？③当木板平放在水平桌面上，水平匀速拉动木板上的物块时，弹簧测力计的示数为多少？6．细心的淞淞发现：“瓢泼大雨”以很大的速度落到地面，“毛毛细雨”则缓慢地飘落到地面．这是怎么回事呢？老师告诉他，从高空下落的物体，速度会越来越大，而所受空气阻力也会随速度的增大而增大，因此物体下落一段距离后将以某一速度做匀速运动，通常把这个速度称为收尾速度．淞淞研究发现，在相同环境条件下，空气对不同材质的球形物体的阻力与球的半径和球的速度都有关系，下表为淞淞某次研究的实验数据．阻力与球的半径和球的速度都有关系，下表为淞淞某次研究的实验数据．（1）通过比较1号和2号小球可以得出结论：_____ ．（2）编号为4号的小球，受到的最大阻力为_____N，依据的原理是____ _．（g＝10N/kg）（3）淞淞想探究小球的收尾速度与小球的半径是否有关．与4号小球做对比，请给5号小球的质量设置合适的数据填在表中，以便完成探究．7．小明的爸爸准备购买一辆SUV型（运动型多用途）轿车，可是上网搜索后有人说这种车重心较高，汽车容易翻倒．小明有些怀疑，通过观察家里台灯、照相机三脚架的稳度（即稳定性）后，设计并进行了如下实验：如图所示，他首先制作了甲、乙、丙、丁四块重相同、除甲底面积较大外其他外形完全相同、重心高低不同的圆柱体，然后将它们依次放在木板上（物体不滑动），慢慢转动木板，直至圆柱体翻到，记录此时木板转过的角度θ，记录结果如下表（1）小明是通过______来判断物体的稳度．（2）分析数据______（填实验次数的序号）可以得到稳度与重心高低之间的关系．（3）分析小明的实验数据，发现物体的稳度还与______有关．（4）设汽车车轮和地面的四个接触点围成的四边形的面积为S，汽车的重心离地面高度为h，现有汽车甲和乙，它们的重G相同，结合小明的探究结果，你认为可以通过简单比较______（写出表达式）就可以初步比较甲、乙两辆汽车的稳度．（5）小明完成上述探究后，又提出了下列几个问题，对SUV型汽车生产厂家来说，最有研究价值的问题是_____ _ A．是否可以通过加大车轮间距离提高稳度B．如何降低用户的成本C．稳度是否与汽车车重有关D．如何提高大家的科学素养．8．据报到，高空坠物伤人事件时有发生．某专业研究小组对物体从高空落到地面的破坏力进行如下实验研究：实验器材：1cm厚的石膏板若干、质量为50g的鸡蛋数枚实验过程：无风环境下，将鸡蛋从楼上静止释放，砸中铺在草坪上的石膏板，记录实验现象(1)实验中，鸡蛋从高空坠落的破坏力可以通过___________反映出来．(2)很据实验现象；可以得出：同一物体从高空落到地面的破坏力与___________有关．(3)实验后，小明对“高空落下的雨滴不会对人造成伤害”感到好奇．他通过查阅资料知道：雨滴从高空落下的过程中，受到的空气阻力与雨滴速度的平方成正比，达到最人速度后雨滴匀速落向地面．雨滴下落过程中机械能___________(填“增大”、“不变”或“减小”)．对于下落的雨滴不伤人的现象，小明将进一步探究．9．阅读短文，回答问题：潜水艇潜水艇的艇体由双层船壳构成，外层与海水接触，为坚硬的耐压壳．潜水艇在上浮和下潜时，其体积是一定的．两层船壳之间是水柜，从船头到船尾有许多隔板，把水柜分成许多部分．如图所示，每一部分都装有一个接高压空气的阀门和两个与海水相通的阀门：阀门1和阀门2，利用三个阀门关闭与打开的不同组合，就可以改变水柜中的水的多少，实现潜艇的上浮与下沉．打开高压空气阀门，向水柜内注入高压空气时，通过阀门将水柜内水排出，潜水艇上浮；反之，关闭高压空气阀门，海水通过阀门流入水柜内，潜水艇则下潜．我国自行设计和建造的“蛟龙号”载人潜水器下潜到最深达7062m海底，创造了深潜水的世界纪录．在这一深度，海水对潜水器1m2表面产生的压力为7.3×107N．（1）假设海水密度不随深度变化，潜水艇在上浮且未浮出水面过程中，受到水的浮力____(变小/不变/变大)．（2）“蛟龙号”载人潜水器下潜到7062m海底时，水对其表面的压强为___ _Pa．（3）使原来处于海底的潜水艇上浮是通过____ ．A．增大潜水艇的浮力，使浮力大于重力B．减小潜水艇的重力，使重力小于浮力C．增大水柜内气体的压强，使浮力小于重力D．减小水柜内气体的压强，使浮力大于重力（4）请用所学知识解释，为什么潜水器下潜的最大深度取决于外壳材料的耐压性能．答：___ _ ．（5）关于水柜的说法正确的是____．A．向柜内注水时，应打开阀门1，关闭阀门2B．向柜内注水时，应打开阀门2，关闭阀门1C．向柜内注入高压空气时，应打开阀门2，关闭阀门1D．向柜内注入高压空气时，应打开阀门1，关闭阀门2参考答案：1．匀速直线一在接触面的粗糙程度一定时，压力越大，摩擦力越大错误没有控制压力大小不变接触面积2． 30000 B滑轮组 50%3． 1、2、5射出仰角速度 2、3、445°控制变量法4．振动静止 < > B5．(1) 1.1J.(2)①正比.②65.2%.③2 N.6．相同半径的小球，质量大的收尾速度也大 0.4二力平衡7．物体刚好翻倒时木板转过的角度θ 2、3、4物体的底面积大小 S/h或h/s A 8．石膏形变程度下落高度减小9．不变7.3×107 B潜水器下潜的深度越深，外壳材料受到的海水压强越大 C。
实验专题二 电学实验综合--2025版高考总复习物理
第10章 电路及其应用
(5)误差分析：当闭合S2时，总电阻减小，总电流增大，大于原电流表的 满偏电流，而此时电流表半偏，所以流经R2的电流比电流表所在支路的 电流大，R2的电阻比电流表的电阻小，而我们把R2的读数当成电流表的 内阻，故测得的电流表的内阻偏小。
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第10章 电路及其应用
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第10章 电路及其应用
(2)实验步骤 ①按如图所示的电路图连接实验电路； ②断开 S2，闭合 S1，调节 R1，使电流表读数等于其量程 Im； ③保持 R1 不变，闭合 S2，调节 R2，使电流表读数等于12Im，然后读出 R2 的值，则 RA＝R2。 (3)实验条件：R1≫RA。 (4)测量结果：RA 测＝R2<RA。
(1)基本原理：定值电阻 R0 的电流 I0＝I2－I1，电流表 两端的电压 U1＝(I2 －I1)R0。 (2)可测物理量： ①若 R0 为已知量，可求得电流表 的内阻 r1＝(I2－I1I1)R0； ②若 r1 为已知量，可求得 R0＝I2I－1r1I1。
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第10章 电路及其应用
2．电压表差值法(如图所示)
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第10章 电路及其应用
[解析] (1)因滑动变阻器阻值较小，所以选择滑动变阻器的分压接法。 实验电路如图所示。
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第10章 电路及其应用
(2)移动滑动变阻器的滑片，以保证通电后电压表所在支路分压最小；闭 合开关S1、S2，调节R1，使电压表的指针满偏；保持滑动变阻器滑片的 位置不变，断开S2，调节电阻箱R0，使电压表的指针半偏；读取电阻箱 所示的电阻值，此即为测得的电压表内阻。 (3)断开S2，调节电阻箱使电压表成半偏状态，电压表所在支路总电阻增 大，分得的电压也增大；此时R0两端的电压大于电压表的半偏电压，故 R′V＞RV。
2021届高考化学复习：专题三 有机制备实验(综合实验)(有答案和详细解析)
专题三有机制备实验（综合实验）知识梳理：“有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。
常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。
(1)分离液体混合物的方法方法适用条件实例说明萃取互不相溶的液体混合物分离CCl4和水等分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大分离酒精和水在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸(2)典型装置①反应装置②蒸馏装置③高考真题中出现的实验装置特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。
强化训练1．(2020·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。
2023届高中化学人教版二轮专题复习第50讲-物质性质验证型综合实验练习
第50讲-物质性质验证型综合实验1.（2022江苏卷T16）实验室二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下:（1）“酸浸”时 CeO2与 H2O2反应生成 Ce3+并放出 O2，该反应的离子方程式为。
（2）pH 约为7的C eCl3溶液与N H4HCO3溶液反应可生成C e2(CO3)3沉淀，该沉淀中C l-含量与加料方式有关。
得到含C l-量较少的C e2(CO3)3的加料方式为(填序号)。
A.将 NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B.将 CeCl3 溶液滴加到NH4HCO3溶液中（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 Cl-含量少的 Ce2(CO3)3。
已知 Ce3+能被有机萃取剂(简称 HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层) Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。
去除过量盐酸的目的是。
②反萃取的目的是将有机层C e3+转移到水层。
使C e3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3沉淀的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。
（4）实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。
已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。
以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2++Ce4+== Fe3++Ce3+。
请补充完整实验方案:①准确量取25.00 mL Ce3+溶液[c(Ce3+)约为 0.2 mol·L-1]，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL 容量瓶中后定容;②按规定操作分别将00 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2和待测C e4+溶液装入如图所示的滴定管中:③。
2024年高考化学高三下学期专题复习阿伏伽德罗常数+实验综合题
高三二轮专题复习01课上（阿伏伽德罗常数+实验综合题）【例1】判断下列说法的正误。
A（2021全国甲卷）18 g重水(D2O)中含有的质子数为10N A( )B（2021浙江）标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N A( )C（2021海南）0.1 mol 27Al3+含有的电子数目为1.3N A( )D（2022浙江6月）8 g CH4含有中子数为3N A( )E（2023唐山高三9月摸底）17 g －OH含有的电子数目为10N A( )【例2】判断下列说法的正误。
A（2021浙江6月）31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5N A( )B（2022年1月浙江）32 g甲醇分子中含有C-H键数目为4N A( )C（2023辽宁）11.2 L CO2含π键的数目为N A( )D（2023湖北）1 mol Si含Si-Si键的数目为4×6.02×1023( )E（2023年6月浙江）4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N A( )【例3】判断下列说法的正误。
A（2018全国Ⅰ卷）16.25 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A( )B （2021浙江6月）100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A( )C（2022辽宁）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A( )D（2022全国甲卷）2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N A( )E（2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2N A( )【例4】判断下列说法的正误。
A（2021河北）1 mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A( ) B（2021湖南）2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A( )C（2021湖南）11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A( )D（2022河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1N A( )E（2023广东）1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N A( )【例5】判断下列说法的正误。
2022届高考复习专题 化学实验综合题
常见实验条件控制定思考方向
常见的操作 加过量试剂
加氧化剂(如H2O2)
思考方向
使反应完全进行(或增大产率、转化率) 氧化还原性物质，生成目标产物 或除去某种离子
末端放置干燥管 防止空气中的水蒸气干扰实验
调节溶液的pH
①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其 中某些金属离子形成氢氧化物沉淀) ②“酸作用”还可除去氧化物(膜) ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片
无机物晶体： ①蒸发结晶，如从溶液中获取 NaCl； ②蒸发浓缩(至有晶膜出现为止)、冷却结晶，如除去 KNO3 中的少量 NaCl 或是 从溶液中得到含有结晶水的晶体(如 CuSO4·5H2O)。 ③加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，如苯甲酸的重结晶。 ④要得到较大的晶体，可以采用：缓慢冷却溶液、缓慢蒸发溶剂、减慢冷却结 晶的速度或冷却后静置较长时间。 ⑤由 FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2、CoCl2 等溶液获取对应晶体，采取的措施 是：在干燥的 HCl 气氛/氛围/气流中加热蒸干，抑制某离子的水解，带走水份。
布氏漏斗
直形冷凝管 球形冷凝管 蛇形冷凝管 空气冷凝管 U形干燥管
球形干燥管
2016年I卷氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温 度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中 对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方 程式为_________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发 生装置→____a_→_d__→_c_→__f→e→i；
氧化膜，溶解铝、二氧化硅等
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件
中考化学专题复习——综合实验题(3)
中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。
探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。
[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
证明自己的猜想正确。
2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。
[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。
结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。
探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。
[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
下图所示实验中都用到水。
图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。
为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
高中生物实验专题-实验汇总--复习
[系统图示][19个教材试验分类汇总]变更(6)探究水族箱(或鱼缸)中群落的演替变量5．学会预料相应的试验结果和对试验结果进行分析并得出结论第1讲扎牢试验基础——4大类教材试验汇总让你“以不变应万变” 考点一显微视察类试验 一、抓牢主干学问——学什么列表比较六个显微视察类试验(填表)试验名称视察方式视察对象细胞状态染色剂常用试验材料视察DNA和RNA在细胞中的分布染色视察核酸死甲基绿、吡罗红人的口腔上皮细胞视察线粒体线粒体活健那绿人的口腔上皮细胞视察根尖分生组织细胞的有丝分裂染色体死龙胆紫溶液(或醋酸洋红液)洋葱根尖低温诱导染色体加倍染色体死改良苯酚品红染液洋葱根尖视察叶绿体原色视察叶绿体活无菠菜叶(稍带叶肉的下表皮)、藓类的叶视察植物细胞的质壁分别与复原紫色大液泡活成熟植物细胞，如紫色洋葱鳞片叶外表皮三、驾驭方法技巧——怎么办1．视察类试验操作流程干脆视察类应选有颜色的材料；染色视察类应选取无色的材料①滴水或染液→取材→盖片②解离→漂洗→染色→制片(视察细胞分裂)①先低倍镜视察，后高倍镜视察②视察质壁分别与复原：始终用低倍镜依据原理和所视察到的现象，得出正确的结论2．盐酸在试验中的应用试验名称盐酸的作用视察DNA和RNA在细胞中的分布①变更膜的通透性，加速染色剂进入细胞②使染色质中DNA与蛋白质分别，有助于DNA与染色剂结合视察根尖有丝分裂，低温诱导染色体加倍质量分数为15%的盐酸和体积分数为95%的酒精按1∶1混合成解离液，使组织中的细胞相互分别开来 考点二验证鉴定类试验 一、抓牢主干学问——学什么1．列表比较五个鉴定类试验(填表)试验名称试剂颜色生物材料备注淀粉的鉴定碘液蓝色脱色的叶片—还原糖的鉴定斐林试剂砖红色沉淀苹果或梨匀浆等现配现用、水浴加热脂肪鉴定苏丹Ⅲ(或Ⅳ)染液橘黄(或红)色花生种子切片需用高倍镜视察蛋白质鉴定双缩脲试剂紫色豆浆、稀蛋清等先加A液，后加B 液，摇匀运用绿叶中色素的提取和分别提取液：无水乙醇；分别液：层析液胡萝卜素：橙黄色叶黄素：黄色叶绿素a：蓝绿色叶绿素b：黄绿色簇新的绿叶(如菠菜叶)加入二氧化硅是为了研磨得更充分；加入碳酸钙可防止在研磨中色素被破坏2．熟记常用化学药品及作用(填表)名称作用试验应用酒精溶液50%的酒精洗去浮色检测生物组织中的脂肪70%的酒精杀菌、消毒微生物的培育技术95%的酒精快速杀死细胞，使细胞分别视察植物细胞的有丝分裂15%的盐酸丙酮(无水乙醇)溶解色素绿叶中色素的提取和分别层析液溶解并分别色素二氧化硅(石英砂)使研磨充分碳酸钙防止色素受破坏三、驾驭方法技巧——怎么办1．鉴定类试验的操作流程| 应选取无色且富含被鉴定物质的材料| 制备组织样液或制片⎪⎪ 依据试验原理和要求，精确添加所需的鉴定试剂⎪⎪对应试验目的进行精确描述，并做出确定结论 2．关于颜色反应的试验归纳总结 颜色原理红①还原糖＋斐林试剂――――→水浴加热砖红色沉淀 ②脂肪＋苏丹Ⅳ染液→红色③RNA ＋吡罗红溶液→红色 ④染色体(质)＋醋酸洋红液→红色⑤叶绿素a 和叶绿素b →主要汲取红光和蓝紫光黄①脂肪＋苏丹Ⅲ染液→橘黄色②叶绿体中色素分别的滤纸条中：胡萝卜素→橙黄色，叶黄素→黄色 绿①DNA ＋甲基绿溶液→绿色 ②线粒体＋健那绿染液→蓝绿色③酒精＋橙色的重铬酸钾溶液――――――→在酸性条件下灰绿色 ④叶绿体中色素分别的滤纸条中：叶绿素b →黄绿色，叶绿素a →蓝绿色 蓝①淀粉＋碘液→蓝色②DNA ＋二苯胺试剂――――→水浴加热蓝色 紫①染色体(质)＋龙胆紫溶液→紫色②蛋白质＋双缩脲试剂→紫色③叶绿体中的4种色素→主要汲取蓝紫光。
2022届高考化学二轮专题复习15化学实验综合
化学实验综合一、实验题（本题共15小题）1．实验表明，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合有蓝绿色沉淀生成。
为了探究该沉淀的化学成分（假设为单一成分，且不含结晶水），某同学设计如下实验。
回答下列问题：（1）蓝绿色沉淀可能为a．___________；b．CuCO3；c．碱式碳酸铜（化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3）。
（2）从悬浊液中获得蓝绿色固体必须用的玻璃仪器有___________。
（3）取一定量蓝绿色固体，用如下装置（夹持仪器已省略）进行定性实验。
①盛放碱石灰的仪器名称为___________。
②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K，___________。
③若蓝绿色沉淀为CuCO3，则观察到的现象是___________。
④实验过程中发现，装置B中无水CuSO4变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCl2，C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。
C 中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________；若蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中溶液增重4.4g，则该蓝绿色固体的化学式为___________。
【答案】（1）Cu(OH)2（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）球形干燥管在C中加入少量水，浸没长导管口，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C 中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（合理即可） A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色，B中无水CuSO4不变色，C中澄清石灰水变浑浊（或其他合理描述） Ca(OH)2溶解度小，而NaOH溶解度大，更能充分吸收CO2（或其他合理描述） 3Cu(OH)2·2CuCO3（或写成Cu5(OH)6(CO3)2也可）【解析】装置A中加热分解蓝绿色固体，装置B中无水CuSO4可以检验是否有水生成，确定蓝绿色固体中是否含有Cu(OH)2，换成无水氯化钙后可以将水蒸气全部吸收，根据装置的质量变化，确定固体中含有的Cu(OH)2的质量，澄清石灰水可以检验是否有CO 2生成，确定是否含有CuCO 3，换成NaOH 溶液后可以将全部CO 2吸收，通过装置的质量变化确定固体中含有的CuCO 3的质量，碱石灰可以防止空气中的CO 2进入装置C ，影响结果。
专题16-综合实验设计与评价
【例7】（2008年高考海南卷16）现拟在实验室里利用空 气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可 能会发生下列反应：
可供选择的装臵和药品如下图所示(镁粉、还原铁 粉均已干燥，装臵内所发生的反应是完全的，整套装 臵的末端与干燥管相连)。
回答下列问题； （1）在设计实验方案时，除装臵A、E外，还应选择的 装臵(填字母代号)及其目的分别_________________; （2）连接并检查实验装臵的气密性。实验开始时，打 开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装臵， 则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________； （3）通气后，如果同时点燃A、F装臵的酒精灯，对实 验结果有何影响?__________，原因是______； （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： _________________________
（除杂质的试剂和顺序）、反应装臵、收集装臵、尾
气处理装臵等；
药品选择：包括种类、浓度、物质聚集状态等；
连接方式选择：包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等
考点2：综合实验设计与评价 5．综合实验设计的评价 （2）评价：对几个实验方案的正确与错误、严密与不严 密、准确与不准确作出判断。要考虑是否合理、有无
【例5】以铜、硝酸、硝酸银、水、空气等为原料，可用 多种方法制取Cu(NO3)2。 （1）试设计四种制取Cu(NO3)2的途径（用化学方程式表 示）。 （2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑 ，大量制取Cu(NO3)2最宜采用上述哪种方法？说明原因 。
【例6】(2007年高考理综天津卷)二氯化二硫(S2Cl2)在工 业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研 究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2 粗品。 ②有关物质的部分性质如下表：
2022年中考物理复习-专题10：综合实验探究 【2022年】中考物理三轮冲刺宝典提分专题【无答案】
专题八 综合实验探究类型一：热学实验1．（2021年辽宁省葫芦岛市中考物理试题）探究固体熔化时温度变化规律。
取两个相同的试管，在试管中分别放入初温相同的A 、B 两种物质，烧杯中装入适量的水，用如图甲所示的装置进行加热。
（1）开始实验后，用搅拌棒搅拌A 、B 两种物质,某一时刻B 物质中温度计的示数如图甲所示，温度为______℃，搅拌的目的是使试管内的物质______。
（2）如图乙是根据实验数据所绘制的两种物质温度随时间变化的图象，通过分析图象可知B 物质熔化时的特点是：吸收热量，______。
加热到第6min 时，B 物质所处的状态是______（填“固态”、 “液态”或“固液共存”）。
（3）已知两种物质固态时的比热容关系为：A B c c ，由图象所提供的信息可知，其质量关系为：m A ______m B 。
（4）从第6min 到第10min ，A 物质分子无规则运动的剧烈程度将______（填“不变”、 “增加”或 “减弱”）。
2．（2021·四川中考真题）物理研学小组做探究水沸腾时温度的特点实验，当水温超过80℃时每隔1min 记录一次温度，如下表所示：（1）请指出图甲中的错误：______（写出一条即可）；（2）根据把表格中的数据，在图乙的方格纸上画出水的温度T 随时间t 变化的图像______；（3）实验计时的第9min ，烧杯里水中气泡在上升过程中的情景应为图______所示。
3．（2021·内蒙古中考真题）为了比较不同物质的吸热能力，小阳取来相同规格的两个电加热器、完全相同的两个烧杯、温度计，分别对甲、乙两种液体加热，装置如图所示。
实验前应保证甲、乙两种液体的________相同；实验时小阳每隔1min 记录一次液体的温度，记录结果如下表，通过分析表中数据可知________液体的比热容较小。
4．在“探究不同物质吸热升温的现象”时，用同一套器材分别加热质量相等的水和煤油，每隔一定的时间记录水和煤油升高的温度。
2021年高考化学三轮复习专题：化学综合实验
化学综合实验1．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【解析】A ．由现象可知X 具有氧化性，则X 可以为氯水、过氧化氢、溴水等，故A 不符合题意；B ．过氧化钠变质会生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钙不反应，则现象不能说明是否变质，故B 不符合题意；C ．根据2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 3，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，2体积SO 2与1体积O 2完全反应，3体积SO 2与1体积O 2混合并通过灼热的催化剂充分反应，生成三氧化硫，且二氧化硫有剩余，前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色，不能说明SO 2与O 2的反应为可逆反应，故C 不符合题意；D ．有机层变为橙色，氯气与NaBr 反应生成溴，溴易溶于苯，由现象可知氧化性：Cl 2的氧化性强于Br 2，故D 符合题意；答案选D 。
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为：B。
3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性Fe>Fe2＋，A正确；B．燃着的金属镁能在装有CO2的集气瓶中反应生成Mg2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B正确；C．NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C错误；D．将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶口，试纸变蓝色，证明气体具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，该气体可能为氯气，因为氯气具有强氧化性，D正确；故答案选：C。
2022届高考化学二轮专题复习化学实验综合
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(5)证明碳酸的酸性强于硅酸:将CO2气体通入硅酸钠溶液中,若出现 白色沉淀,则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸原理)。 (6)证明氯气的氧化性强于单质硫:将氯气通入硫化氢溶液中,若有淡 黄色沉淀生成,则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化剂的氧化性强 于氧化产物的氧化性)。 (7)证明H2C2O4是弱酸:将pH=1的H2C2O4溶液稀释10倍,测得溶液pH<2, 说明H2C2O4是弱酸(弱酸存在电离平衡,弱酸阴离子存在水解平衡)。 (8)证明SO2中含有CO2:先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液 中,再通入品红溶液中,品红溶液不褪色,最后通入澄清石灰水中,若澄 清石灰水变浑浊,说明含有CO2。品红溶液不褪色,说明不含有SO2,澄 清石灰水变浑浊说明含有CO2。
出该反应的化学方程式:3MnO2+KClO3+6KOH===3K2MnO4+KCl+3H2O 。
(3)高锰酸钾的制备:加少量蒸馏水于锰酸钾中,溶解,通入乙酸蒸气,水浴加热, 搅拌,锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。写出该反应的化 学方程式: 3K2MnO4+4CH3COOH 2KMnO4+MnO2↓+4CH。3COOK+2H2O
1
化学实验综合
2
能力1 综合实验题型研究
3
能力1 综合实验题型研究 1.实验探究与物质制备、定性分析与定量分析
命题方向
设问角度
实验探究、定性分析 (1)物质性质的验证或探究(物质酸性、碱性验证及酸碱性大小比较;证明多元弱酸;氧 是以物质的化学性质 化性或还原性强弱比较等) 为依据,分析实验现 (2)探究反应生成的产物(检验设计、离子的检验、物质的检验) 象与发生的化学反应 (3)根据实验现象书写化学方程式(或离子方程式),得出实验结论
高考化学专题复习——化学实验方案设计与综合实验
第十九单元化学实验方案设计与综合实验一、化学实验方案设计的基本要求所谓实验设计，是用多种装置和仪器按某种目的进行串联组合完成某项实验，其类型较多，考查形式多样。
解答这类题目，要求学生对所学过的物质的性质、制备和净化，常用仪器和装置的作用及使用时应注意的问题等知识融会贯通，要善于吸收新信息并且能加以灵活运用。
化学实验方案设计题具有较强的综合性，但一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪器组装成一套实验装置，按一定顺序进行实验操作，才能顺利完成。
据此，一道综合实验方案设计题，可以把它化解成几个相互独立又相互关联的小实验、小操作来解答。
由各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序。
（一）化学实验设计的类型根据不同的标准，可以将中学化学教学中的实验设计划分成不同的类型。
（1）根据实验在化学教学认识过程中的作用来划分。
①启发性（或探索性）实验设计。
由于这类实验是在课堂教学中配合其他化学知识的教授进行的，采取的又多是边讲边做实验或演示实验的形式，因此，在设计这类实验时，要注意效果明显、易操作、时间短、安全可靠。
②验证性实验设计。
由于这类实验的目的主要是验证化学假说和理论，又多采取学生实验课或边讲边做实验的形式，因此，在设计这类实验时，除了上述要求外，还要注意说服力要强。
③运用性实验设计。
这类实验的目的是综合运用所学的化学知识和技能，解决一些化学实验习题或实验问题。
因此，在引导学生进行实验设计时，要注意灵活性和综合性，尽可能设计多种方案，并加以比较，进而进行优选。
从课内、课外的角度来分，运用性实验设计又包括课内的实验习题设计和课外的生产、生活小实验设计。
（2）根据化学实验的工具来划分。
①化学实验仪器、装置和药品的改进或替代。
②化学实验方法的改进。
这主要是由于中学化学课本中的一些实验因装置过于繁杂、操作不太简便、方法不太合适、可见度较低而影响化学教学效果，因此需要改进方案，重新设计。
高三化学高考备考一轮复习专题10综合实验探究课件
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_先__打__开__分__液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__(或__先__使__分___ _液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__的__凹__槽__对__准__漏__斗__上__的__小__孔__)_，__再__将__分__液__漏__斗__下__面__的___ _旋__塞__打__开__，__使__稀__盐__酸__缓__慢__滴__下___。 (4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_试__管__内__有__银___ _镜__生__成___；装置F的作用为_除__去__甲__烷__中__的__H_C__l气__体__和__水__蒸__气___。
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请回答下列问题： (1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C_l_(_浓__)=_=_=__C_a_C_l_2＋__2_C__l2_↑__＋__2_H_2_O___。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为__A_C_F_D__B_F_E__ (根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。 (3)装置C的作用为_除__去__C__l2_中__混__有__的__H_C__l气__体__，__防__止__其__与__硼__发__生__副__反__应____ _(生__成__H__2与__C__l2_混__合__共__热__有__爆__炸__危__险__)_。
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4.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体， 易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及 步骤如图：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依 次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液； ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋 塞并控制好滴速； ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙 中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞； ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O。
2023年中考物理二轮专题复习：《电磁学》综合实验题
2023年中考物理二轮专题复习：《电磁学》综合实验题姓名：___________班级：___________考号：___________1．实验小组的同学进行电磁学实验。
（1）在如图甲所示的实验中，当闭合开关后，可以观察到磁场中金属棒ab在导轨上运动，这说明磁场对通电导体有力的作用；（2）若只将磁体的两极对调，接通电源，观察到金属棒ab向相反的方向运动，说明力的方向与_________方向有关；（3）在如图乙所示的实验中，闭合开关，保持蹄形磁体不动，若使导体AB沿水平方向运动，则电流表指针将发生偏转。
与此现象原理相同的是_________（选填“话筒”或“扬声器”）；（4）根据图示的情境可知，_________（填“甲”或“乙”）的磁性强，说明_________一定时，线圈匝数越多，电磁铁磁性越强。
2．小梦学习小组利用铁屑、小磁针、定值电阻、电池、通电螺线管等实验器材，探究通电螺线管外部的磁场方向是怎样的，实验装置及现象如图甲所示。
请你参与探究并回答下列问题：（1）本实验通过______来证明磁场的存在；（2）如图甲所示，在通电螺线管的周围放小磁针的目的是______；（3）如图甲所示，在固定有通电螺线管的水平硬纸板上均匀地撒满铁屑，通电后观察小磁针的指向，轻敲纸板，观察铁屑的排列情况，发现通电螺线管外部的磁场分布与图______磁体的磁场分布相似；（4）对调电源的正负极重复上述实验，小磁针N极指向与之前相反，说明通电螺线管外部磁场的方向与______有关；（5）小组同学还想探究一下通电螺线管周围磁场强弱与电流大小的关系，你认为可行的方法是______。
3．利用如图所示的装置进行电与磁的相关实验：（1）利用该装置探究“磁场对电流的作用”：①应将开关与接线柱______（选填“2”或“3”）接通；②为使导体ab运动加快，可将滑动变阻器的滑片向______（选填“左”或“右”）移；（2）将开关反方向闭合，利用该装置探究“产生感应电流的条件”：①保持磁体不动，若导体ab水平向右运动，灵敏电流计指针向左偏转；若要使灵敏电流计的指针向右偏转，可以______（选填“A”或“B”）；A．对调磁体的磁极，导体ab向左运动B．磁体不动，将导体ab向左运动②此时，电路中的______相当于电源。
中考化学专题复习——综合实验题(1)
中考化学专题复习——综合实验题（1）1．下列实验方案能达到预期目的是（）A．除去二氧化碳中的水蒸气--通过氢氧化钠固体干燥剂B．检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素--在空气中点燃，检验生成的产物C．探究铁锈蚀的条件--将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象D．用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液--分别取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象2.（2019·长春市）结合下图所示实验，回答有关问题：（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量或细沙；（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要：（3）实验三通过对比（选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。
【解答】解：（1）铁丝燃烧时集气瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是细沙的缘故，故填：水；（2）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质，故填：可燃物；（3）铁生锈与水有关，故需要对比的实验是AC，故填：AC。
3．（2019·淮安市）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。
（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石4．（2019·淮安市）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。
小刚欲使用熟石灰，他需从____2__号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为___红___色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。
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专题复习综合实验
◆知识点1 净化与干燥装置
(1)设计原则：根据净化药品的状态及条件选择装置。
(3)气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。
⑥若气体杂质有多种时，水蒸汽应最后除去；若要证明气体杂质时，水蒸汽应最先证明。
(4)气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
（浓硫酸不能干燥NH3等）
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
（不能干燥CO2、SO2、HCl等）
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
◆知识点2气体实验装置的设计
(1)装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
(2)安装顺序：由下向上，由左向右
(3)操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品
练习题
1、(2013·泰州)(双选)下列实验方案设计中，正确的是( )
A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶
B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
D．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
2、(2013·自贡)下列实验操作不能达到预期目标的是( )
A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
3、(2013·漳州)小李设计的以下实验方案中，可行的是( ) A．用二氧化锰鉴别过氧化氢和蒸馏水B．用稀盐酸检验某黄金饰品中是否含有铜
C．用闻气味的方法区别一氧化碳和二氧化碳气体
D．用适量的氯化钡溶液除去硝酸钠溶液中的硫酸钠杂质
4、(2012·昭通)下列实验方法正确的是( )
A．要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可将气体通入澄清石灰水
B．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸
C．要除去稀盐酸中的少量硫酸，可加入适量的Ba(NO3)2溶液
D．粗盐提纯实验中，采用了溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的不溶性杂质
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7、(2013·兰州)根据实践检验，你认为下列课外实验不能成功的是( )
A．用润湿的pH试纸测定不同品牌洗发液的酸碱度
B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂C．用柠檬、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D．用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯等验证石墨可以导电
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9、(2012·烟台)(双选)下列实验操作不能达到预期目标的是( )
A ．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B ．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O 2
C ．将50g 溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g 水，得到质量分数为20%的盐酸
D ．将酚酞溶液滴入Cu(OH)2中，通过酚酞颜色的变化判断Cu(OH)2是否属于碱 10、(2012·十堰)认真对实验现象进行观察和分析，有助于获得化学知识并学会简单的科学探究方法。
下列对实验现象分析得出的结论正确的是( )
A ．向某固体内滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定含有碳酸根
B ．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态化肥
C ．向氯酸钾中加入少量的高锰酸钾加热，产生O 2的速率明显加快，则高锰酸钾是氯酸钾分解反应的催化剂
D ．向某溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42－
11、(2013·青岛)控制变量法是实验探究的重要方法。
利用如图所示的实验不能实现的探究目的是( )
A ．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B ．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C ．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D ．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 12、(2013·宁波)小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。
据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类。
他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验： (1)取2.5g 水垢按图甲中的A 装置高温加热充分反应(已知
CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑)，产生的气体依次通过B 、C 装置，实验后发现C 装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g 。
①写出C 装置中发生的化学反应方程式 ___________ _____ _。
②B 装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的_ __性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为__ __。
(2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 ___。
13、(2013·贵港)某气体可能含有H 2、CO 、CO 2和CH 4四种气体中的一种或几种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应和吸收)。
实验过程中装置A 无明显变化；实验结束后装置C 中增重5.4g ，装置D 中增重6.6g 。
(1)装置B 在该实验中的作用是_ __。
(2)装置D 中发生反应的化学方程式为__ _ 。
(3)该气体可能的组成有 填序号)。
①CH 4 ②CH 4和H 2 ③CH 4和CO 2
④CH 4和CO ⑤H 2和CO ⑥CH 4、H 2和CO
14、(2013·武汉)某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验(装置气密性良好)，证明了二氧化碳的组成。
探究过程如下：
Ⅰ.称量装有干燥块状木炭的试管D ，质量为50.7g ，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g ，连接A 、B 、D 装置； Ⅱ.从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C 装置，点燃酒精灯；
Ⅲ.待D 中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ.称量试管D 及剩余固体质量为50.1g ，装置C 的质量为114.5g 。
已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B 、C 中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质。
请回答下列问题：
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为__ __该反应属于_ __反应。
(2)酒精灯的作用是_ __。
(3)为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_ __。
(4)根据实验数据计算参加反应的氧气质量为__ _(列示并计算计算结果)；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比。
15、(2013·黔东南州)据央视报道：2013年6月10日上午我国自行研制的“蛟龙”号潜艇，承载14位科学家再次进行深海科学考察。
潜水艇中可用过氧化钠Na 2O 2作供氧剂，净化室内空气。
为探究其反应原理，某学习小组学生在老师指导下，进行了如下探究实验，请你参与并回答下列问题： 【查阅资料】
过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
(1)请写出过氧化钠与水反应的化学方程式____________________。
【实验设计】
为探究二氧化碳与过氧化钠的反应，并验证反应产物。
选用如图仪器和如图实验装置。
(2)用A 处做二氧化碳的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔塞外，还需要上述的仪器有________，________(填名称)。
写出制取二氧化碳气体的化学方程式________________________________。
(3)为了体现CO 2与过氧化钠反应，且E 中只收集到氧气一种气体，请选用适当的实验装置，填写装置导气管的连接顺序是a →________→________→d →e →________
→
________
→
j。
【实验验证】
(4)用______________，就能证明装置E 中收集的气体是氧气。
(5)检验装置C 中反应后剩余固体物质的成分：
①取少量C 中反应后的固体于试管中，滴加少量的________，观察到________的实验现象，说明含有过氧化钠。
②再向试管的溶液中，滴加______________，观察到____________的实验现象，说明装置C 反应后生成碳酸钠。