扬州中学高一上学期期中考试试卷化学

扬州中学2013— 2014学年第一学期期中考试
高一化学试卷2013-11
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 C—35.5 A—27
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。

每题只有一个.选项符合题意。

）
1
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是
A .此食盐是纯净物
B. “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C•“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
D. 1kg此食盐中含碘酸钾（35± 15）mg
2 •下列物质分类正确的是
A .波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. SQ、SiQ、CO 均为酸性氧化物
3•在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是
A .分解反应
4•金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有生物金属”之称。

下列有关48T i和的说法中，正确的是
A. ；；Ti和500 Ti原子中均含有22个中子
b. 分别由42 Ti和22 Ti组成的金属钛单质互称为同位素
c. 28 Ti和52 Ti互为同素异形体
D. 28 Ti和52 Ti原子的核外电子排布相同
5 .下列实验操作中错误的是
A .蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
6. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会
更好时庾因主蓼是高着瓷源网
A .漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HCIO
B. 漂白粉被氧化了
C. 有色布条被空气中的氧气氧化了
D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
7. 4C时，向100mL水中溶解22.4LHC气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

下列说法中正确的是
-1
A .该溶液物质的量浓度为10mol •
B. 所得溶液的体积为22.5L
C. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
&下列离子检验的方法正确的是
A .某溶液+硝酸银溶液’有白色沉淀，说明原溶液中有C-
B. 某溶液+氢氧化钠溶液'有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
C. 某溶液_+氯化钡溶液一:有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
D. 某溶液+稀硫酸》生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
9 .下列有关卤族元素的说法中不正确的是
A .工业上以海水为原料，提取溴单质
B .分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀
C .可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有CI2
D.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素
10.下列物质可通过置换反应•步得到的是
①H2②B「2③KCI ④O2
A .①③B.①②③ C.①③④D.①②③④都能得到
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个.选项符合题
意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0
分）
11. 阿伏加德罗常数约为 6.02 X023 mol 1（N A）,下列说法正确的是
A. 4.48 L H2和。

2的混合气体中所含分子数约为0.2 X 6.02 X2!。

B. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N A
C. 53.5 g氯化铵晶体中含有NH4+的数目约为6.02 X 10
D. 标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为
4X 6.02 X2310
12. 下列贮存化学试剂的方法正确的是
A .在盛液溴的试剂瓶中加水，形成水封”，以减少溴挥发
B. 用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C. 烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D. 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
13.
B CO 2（CO ） O 2 点燃 C
Zn （Cu ） 稀硫酸 过滤 D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
14. 下列叙述正确的是
A •同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B. 任何条件下，等物质的量的甲烷
（CH 4）和一氧化碳，体积一
定相同
C. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D. 常温下，O.1mol/L 的KI 溶液中含有「的物质的量为1mol 15•如图所示的甲、乙两个装置中
（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）
另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大 （忽略液体体
积对气球的影响）。

则所用试剂分别可能依次是
非选择题（80 分）
16. （12 分）
实验室需要0.1 mol/L NaOH 溶液450 mL 和0.5 mol/L 硫酸溶液450 mL 。

可供选择的仪器 有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙⑨分液漏 _ 3
斗。

实验室现有NaOH 固体和质量分数为 98%、密度为1.84 g cm 的浓H 2SQ 提供，根据这 两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1） 上述仪器中，一直用不到的有（填序号） 。

（2） 下列操作中，容量瓶不具备的功能有 ________________ （填序号）。

A 、配制一定体积准确浓度的标准溶液
B 、长期贮存溶液
C 用来加热溶解固体溶质
D 、配制一定质量分数的标准溶液
（3） 配制时应称取 NaOH _______ g ,量取浓硫酸 __________ mL 。

（4） 实验中，玻璃棒的作用有 _______________________________________ 。

（5） 配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有 ___________________ 。

（填序号）
① 洗涤量取浓H 2SC 4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
② 未等溶解的NaOH 溶液和稀释后的 H 2SC 4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③ 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 ④ 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
甲
乙
滴管中 烧瓶中 滴管中 烧瓶中 水 过氧化钠 饱和碳酸氢钠溶液 CO 2 水 钠 饱和碳酸钠溶液 CO 2 NaOH 溶液
碳酸氢钠 澄清石灰水 碳酸氢钠
稀盐酸
碳酸氢钠
NaOH 溶液
CQ
A B
C
D
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
⑧
用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切
17. (16 分)
I.①微粒A X n-核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为；②由1H 216O 与2 3 4H 217O 所代表
的物质中，共有种元素，种原子。

n.有A 、B 、C 三种元素，已知 A 元素原子的K 层和M 层电子数相同；B 元素原子的L 层 比K 层电
子数多5个；C 元素的+ 3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。

① 写出A 的原子结构示意图 _________ ;元素C 的原子核组成符号 ___________ 。

② B 的阴离子结构示意图 ________ ; A 、B 组成的化合物的化学式
18. 9 分
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体( CI 2),而溶液的紫红色褪去。

现有
一个氧化还原反应的体系中，共有
HCI 、Cl ?、H 2SO 4、出0、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七种
物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是 _______ ,化合价没有发生变化的反应物是 ________ 。

(2) 该反应中，发生还原反应的过程是(填化学式) _________________ T ___________ (3) 上述反应中，1 mol 氧化剂在反应中 _______ (填 得到"或 失去”) mo 电子。

(4)
如果在反应后的溶液中加入 NaBiO 3，溶液又变紫红色。

说出
19. (20 分)
氯气是一种重要的化工原料， 自来水的消毒、农药的生产、药 物的合成都需要用氯气。

I .工业上通常采用电解法制氯气：观察 右图，回答：
(1) 电解反应的化学方程式为。

(2) 若饱和食盐水中通电后， b 侧产生的气
体检验方法是。

n.某学生设计如右图所示的实验装置，
利用氯气与潮湿的消石灰
反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问 题：
(1)
在A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，
在加热条件
2 漂白粉将在U 形管中产生，其化学方程式是。

3
C 装置的作用是。

4 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形 管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(CIQ )2,为避免此副反应的 发
生，可采取的措施是。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。

为避免此副反应的发生，可将装置做何改
进。

20. （14 分）
NaBiO 3的一个性质: 诙和倉盐水
和氛牝萌懈国
下制取氯气，写出反应的化学方程式并.用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目;若在标准状态下
收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCI的物质的量
是。

电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SQ2-杂质, 不符合电解要求，因此必须精制。

某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
(1) __________________ 操作a的名称是，所用玻璃仪器有；
(2 )在^步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为溶液；在III
步中，怎样判断试剂乙已加入过量： ___________________________________ 。

(3 )写出固体H所含物质的化学式；
(4 )在V步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方
程式_________________________ ; _________________________ 。

21. (9 分)
有Na z CC b、NaHCQ和NaCl组成的混合物共 6.14g,加热到质量不再改变时，称得，剩余固体质量为5.52g,在剩余固体中加入80mlHCI,产生CQ的体积在标准状况下是672ml，过量
的HCI用0.2mol/L的NaOH100ml恰好完全中和，求：
(1)原混合物中三种物质的质量
(2)加入HCI的物质的量浓度
(3)最后溶液中Na+的物质的量
命题人：蒋诺校对人：洪强审
核人：鞠东胜
高一化学期中试卷答题纸2013.11
二选择题(共40分)请填涂在答题卡上
二非选择题(80分)
题16.( 1); (2); ( 3);;
(4)_______________________ ; ( 5) __________ 。

答17.1.①，；②，。

n.①；；②；。

18. ⑴__________ , _______ 。

⑵)f
⑶；
⑷。

19. I.⑴，
⑵。

n.( 1) ________________________ ; ____ 。

(2)_____________________________________ ；
(3) __________________________________________________ ；
(4)① ______________________________________ ；
② _____________________________________________________ ；
20.
(1),；
(2 )； _________________
(3 )；
(4) ；°
21.(列出计算步骤) (1)
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14
1
5 B A B D D A B C D BC A AD C B D
16. (12 分) （每空2分，共 12分）
（1）②⑨ (2) BCD (3) 2.0; 13.6 (4) 搅拌、
引流 （5）
①②⑦⑧
17.(共 16： 分，各2分）1. 18-n , A-18+n ； 2, 4
H.略、略、略、 MgF 2
18. 9 分
（1）HCI H 2SO 4（2）KMnO 4 MnSO 4 （3）得到（以上各 1 分）5 （2 分） （4）NaBiO 3具有强氧化性（比KMnO q 氧化性强）（2分） 19. （共 20 分）
I. 2NaCI+2H 2O===2NaOH+H+Cl 2 （2分），移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在
b 导气
管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为
Cl 2 （2分）
n.（ 1） Mn O 2+4HCI 浓）——Mn Cb+C b f +2H 2O 线桥略（方程式 2分，电子转移2分） 2mol （2 分）
⑵ 2Cl 2+2Ca （OH ）? =CaC 2 + Ca （ClO ）＞ +2H 2O （2 分）
（3）吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （2分）
⑷①冷却B 装置（2分）
②2HCl+Ca （OH 2 =CaC b +2H 2O （2分），在A 与B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气 瓶。

（2分）
20. (共 14 分)
(2)
(3)
高一化学期中试卷 参考答案和评分标准
2013.11
学习好资料 欢迎下载
（1） 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒（各 1分） （2）
NaOH （ 2 分）
取少量上层清液于试管中，继续滴加试剂乙，无现象，则试剂乙过量（
2分）
（3） CaCQ BaCQ （各 1 分）
（4） NaOH+HCI==NaCI+H 2O Na 2CO 3+2HCI==2NaCI+CO 2+H 2O （各 2 分）
21. （每问各3分，共9分）
（1） 碳酸氢钠的质量为 1.68g ，碳酸钠的质量为 2.12g , NaCI 的质量为2.34g （2）
1mol/L
（3）
0.12moI
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14
15 B A B D D A B C D BC A AD C B D
16. (12 分) （每空2分，共 12分）
（1）②⑨ (2) BCD (3) 2.0; 13.6 (4) 搅拌、
引流 （5）
①②⑦⑧
17.(共 16f 分，各2分）I. 18-n , A-18+n ；
2, 4
H.略、略、略、 MgF 2 18. 9 分
（1）HCI H 2SO 4（2）KMnO 4 MnSO 4 （3）得到（以上各 1 分）5 （2 分） （4）NaBiO 3具有强氧化性（比KMnO q 氧化性强）（2分）
19.
（共 20 分）
I. 2NaCI+2H 2O===2NaOH+H+Cl 2 （2分），移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在
b 导气
管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为
Ch （2分）
n.（ 1） Mn O 2+4HCI 浓）——Mn Cb+C b f +2H 2O 线桥略（方程式 2分，电子转移2分） 2mol （2 分）
⑵ 2Cl 2+2Ca （OH ）＞ =CaC 2 + Ca （CIO ）＞ +2H 2O （2 分）
（3）吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （2分）
⑷①冷却B 装置（2分）
②2HCI+Ca （OH 2 =CaC 2 +2H 2O （2分），在A 与B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气 瓶。

（2分） 20.
（共 14 分）
（1） 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒（各 1分） （2） NaOH （2 分）
取少量上层清液于试管中，继续滴加试剂乙，无现象，则试剂乙过量（ 2分）
（3）
CaCQ BaCQ （各 1 分）
（4） NaOH+HCI==NaCI+H 2O Na 2CO 3+2HCI==2NaCI+CO 2+H 2O （各 2 分）
21. （每问各3分，共9分）
（1） 碳酸氢钠的质量为 1.68g ，碳酸钠的质量为 2.12g , NaCI 的质量为2.34g （2） 1moI/L （3）
0.12mol
高一化学期中试卷
参考答案和评分标准
2013.11
学习好资料欢迎下载。