大学分析化学试卷及答案

分析化学试卷
一、判断题。

10分
1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。

4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。

7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、（√）随机误差具有重复性，单向性。

9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。

二、选择题。

20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析
C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析
2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高
C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化
3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法
C：置换滴定法 D：间接滴定法
4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌
C：105-110。

C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C03
5、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1
C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-1
6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合
B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合
C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合
D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合
7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色
B：游离金属指示剂的颜色
C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色
D：上述A项与B项的混合色
8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后
C：终点前 D：近终点
9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3
C：K2Cr2O7 D：KMnO4
10、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次
B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管
C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管
D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线
三、填空题。

20分
1、分析化学是研究：物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。

2、化学分析法是以物质的：化学反应为基础的分析方法，它包括：定性分析和定量分析两部分。

3、系统误差影响分析结果的：准确度；偶然误差影响分析结果的：精密度。

4、沉淀滴定法又称：银量法，是以：沉淀反应为基础的一种滴定分析法。

5．滴定分析法分为四大类，即酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法四类。

6、酸碱滴定曲线是以：PH值变化为特征的。

7、在氧化还原滴定中常用的指示剂是自身指示剂、特殊指示剂. 诱发指示剂。

8、酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的pH值范围，称为指示剂的变色范围
9.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NH4F的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。

10．已知某组数据的平均偏差为0.0002，平均值为0.3951，则相对平均偏差为：0.05%。

四、解答题。

20分
1、（4分）指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？
（1）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；
（2）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。

答案：（1）过失误差。

（2）系统误差中的试剂误差。

减免的方法：做空白实验
2、（7分）常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？
答案：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.
MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O
2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O
CH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O
3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O，
2S2O32-+I2===2I-+2H2O
Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O
3、（4分）碘量法的主要误差来源有哪些？
答案：碘量法的主要误差来源有以下几个方面：
（1）标准溶液的遇酸分解；
（2）碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发；
（3）空气对KI的氧化作用：
（4）滴定条件的不适当。

4、（5分）BaSO4和AgCl的K sp相差不大，但在相同条件下进行沉淀，为什么所得沉淀的类型不同？
答案：因为BaSO4和形成晶核的临界均相过饱和比为1000，AgCl的临界均相过饱和比则为5.5，所以虽然两者的k sp基本相等，但当加入沉淀剂时BaSO4不易超过其Q/S，不致产生太多的晶核，故生成较大的沉淀颗粒；则容易超过其Q/S，易形成大量的晶核，所以沉淀颗粒非常微小，而形成凝乳状沉淀。

五、实验设计题。

10分
1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。

用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。

答案：Na2CO3 + Na3PO4甲基橙为指示剂，用标准HCl滴定,消耗V1(mL)
H 2CO
3
+ Na3PO4，煮沸除尽CO2，百里酚酞为指示剂，用标准NaOH滴定,
消耗V2(mL) →Na2HPO4
c(NaOH)V2M(Na3PO4)
w(Na3PO4) = ────────────×100%
m样
(c(HCl)V1-
2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)
w(Na2CO3) = ─────────────────×100%
m样
六、计算题。

20分
1.计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的
溶液中CaC
2O
4
的溶解度（K sp CaC2O4=2.0⨯10-9, lg K CaY=10.69, 草酸的解离
常数为p Ka1=1.23, p Ka2=4.19, pH=4.0 时lgαY(H)=8.44）（ 6分）
答：αCa ＝1＋K caY [Y]=1+ K CaY c Y/α Y(H)=2.78
α草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2 = 2.55
K sp’=K spαCaα草酸=1.42×10-8
S=K sp’/C草酸＝1.42×10-7 mol/L
2.称取0.2357g Sb
2S
3
试样, 让其燃烧, 产生的SO
2
用FeCl
3
溶液吸收. 然
后用0.002000mol.L-1KMnO
4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO
4
30.20
mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)（ 6分）
答：1 Sb2S3— 2 Sb—3S—6Fe2+—6/5 KMnO4
n Sb= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol
Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%
3. 25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO
3
溶液处理后，煮沸溶液除
去I
2。

冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO
3
反应，然后将溶液调整至中
性。

析出的I
2用0.1008mol/L Na
2
S
2
O
3
溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶
液的浓度（8分）。

答：n KI= (c IO3-V IO3-－1/6c S2O32-V S2O32-)×5＝0.7242 mmol
c KI= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L。