冲刺2022届高考化学真题重组卷一浙江卷(解析版)

冲刺2022年高考真题重组卷01(浙江专用)
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Mn—55 Fe—56 Ni—59 Cu—64 Br —80 Ba—137 注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．【2022·浙江省1月选考】水溶液呈酸性的盐是( )
A．NH4Cl B．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A项，NH4Cl盐溶液存在NH4++H2O NH3·H2O+H+而显酸性，A符合题意；B项，BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；C项，H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；D项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；故选A。

2．【2021·浙江1月选考】下列物质属于强电解质的是( )
A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO
【答案】A
【解析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。

A项，KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B项，H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C项，SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D项，CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故选A。

3．【2021·浙江6月选考】下列图示表示灼烧操作的是( )
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故选B。

4．【2020·浙江7月选考】下列物质对应的组成不正确．．．
的是( ) A ．干冰：CO 2
B ．熟石灰：CaSO 4·2H 2O
C ．胆矾：CuSO 4·5H 2O
D ．小苏打：NaHCO 3 【答案】B
【解析】A 项，干冰为固体二氧化碳，故A 正确；B 项，熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO 4·
2H 2O 为生石膏，故B 错误；C 项，胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C 正确；D 项，小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D 正确；故选B 。

5．【2021·浙江6月选考】下列表示不正确．．．
的是( ) A ．乙炔的实验式C 2H 2
B ．乙醛的结构简式CH 3CHO
C ．2，3-二甲基丁烷的键线式
D ．乙烷的球棍模型 【答案】A
【解析】A 项，乙炔的分子式为C 2H 2，实验式为CH ，故A 错误；B 项，乙醛的分子式为C 2H 4O ，结
构简式为CH 3CHO ，故B 正确；C 项，2，3—二甲基丁烷的结构简式为(CH 3)2CHCH(CH 3)2，键线式为
，故C 正确；D 项，乙烷的结构简式为CH 3 CH 3，球棍模型为
，故D 正确；故选A 。

6．【2022·浙江省1月选考】下列说法不正确．．．
的是( ) A ．液化石油气是纯净物
B ．工业酒精中往往含有甲醇
C ．福尔马林是甲醛的水溶液
D ．许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯
【答案】A
【解析】A 项，液化石油气中含有多种物质，属于混合物，A 不正确；B 项，工业酒精中往往含有甲醇，不能利用工业酒精勾兑白酒，B 正确；C 项，福尔马林是含甲醛37%-40%的水溶液，C 正确；D 项，水果与花卉中存在酯类，具有芳香气味，D 正确；故选A 。

7．【2020·浙江1月选考】下列说法不正确．．．
的是 A ．168O 和188O 互为同位素
B ．金刚石和石墨互为同素异形体
C ．CH 3OH 和CH 3CH 2OH 互为同系物
D ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2COOH 互为同分异构体
【答案】C
【解析】A 项，168O 和188O 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A 正确；B 项，金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B 正确；C 项，同系物必须是结构相似，相差一个或
若干个CH 2原子团的同类物质，CH 3OH
属于酚类，CH 3CH 2OH 属于芳香醇，不是同类物质，不互为
同系物，故C 错误；D 项，CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2COOH 的分子式都为C 4H 8O 2，结构不同，互
为同分异构体，故D正确；故选C。

8．【2021·浙江6月选考】下列说法不正确
．．．的是( )
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
【答案】C
【解析】A项，铵态氮肥的主要成分为铵根离子，草木灰的主要成分含有氢氧根，二者混合使用可以发生反应生成氨气，降低肥效，不能混合使用，A正确；B项，离子交换法可以很大程度的提取海水中的I-，还可以起到富集低浓度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正确；C项，电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na单质，C错误；D项，将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D正确；故选C。

9．【2020·浙江1月选考】下列说法不正确的是( )
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
【答案】A
【解析】A项，二氧化硅为共价化合物不导电，故A错误；B项，向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4，同时生成二氧化碳，故B正确；C项，钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能够用泡沫灭火器灭火，可以用沙土灭火，故C正确；D项，在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2，减少了空气污染，故D正确；故选A。

10．【2022·浙江省1月选考】关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( ) A．CO是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1molSiO2时，转移8mol电子
【答案】D
【解析】A项，根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B 项，硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C项，反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D项，根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；故选D。

11．【2021·浙江6月选考】下列说法正确的是( )
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干
D．将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
【答案】B
【解析】A项，因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；B项，实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；C项，制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；D项，冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误；故选B。

12．【2020·浙江7月选考】N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20N A
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5N A
D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N A
【答案】A
【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO4-完全反应转移电子物质的量为
4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20N A，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为N A时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N A，D错误；故选A。

13．【2021·浙江6月选考】不能正确
．．．．表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O
【答案】A
【解析】A项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3-+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C项，锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D项，亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2-+NH4+N2↑+2H2O，故D正确；故选A。

14．【2022·浙江省1月选考】下列说法正确的是( )
A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性
B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化
C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯
D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药
【答案】D
【解析】A项，硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，A错误；B项，石油经过减压分馏得到石蜡等馏分，是物理变化，B错误；C项，在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生加成反应获得苯乙烯，C错误；D项，含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药，D正确；故选D。

15．【2020·浙江7月选考】有关的说法正确的是( )
A．可以与氢气发生加成反应B．不会使溴水褪色
C．只含二种官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗
1mol NaOH
【答案】A
【解析】A项，分子中含有苯环和碳碳双键，都能与H2发生加成反应，A正确；B项，分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应导致溴水褪色，B错误；C项，分子中含有羟基、酯
基和碳碳双键三种官能团，C错误；D项，1mol该物质酯基水解后生成的酚羟基和羧基均能和NaOH反应，1mol该物质与足量的NaOH溶液反应时最多可消耗2molNaOH，D错误；故选A。

16．【2021·浙江6月选考】已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，
其中Y的最高化合价为+3。

下列说法不正确
．．．的是( )
A．还原性：ZQ2＜ZR4
B．X能从ZQ2中置换出Z
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】A
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：Mg，Y为：Al，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：Cl。

A项，ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素，A错误；B项，Mg和CO2发生下述反应：2Mg+CO22MgO+O，B正确；C项，Al和Fe2O3发生铝热反应如下：2Al+Fe2O3Al2O3 +2Fe，C正确；D项，M为：N，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生如下反应：HNO3+NH3=NH4NO3，D正确；故选A。

17．【2021·浙江1月选考】25℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
【答案】D
【解析】A项，NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B项，可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C项，弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；D项，100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确；故选D。

18．【2022·浙江省1月选考】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确
．．．的是( )
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
【答案】A
【解析】A项，2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是不能是存在相互作用的两个碳碳双键，故A错误；B项，ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故B正确；C项，3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故C正确；D项，ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性，故D正确；故选A。

19．【2020·浙江1月选考】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
n(A) n(B) n(C)
t/min
0 2.0 2.4 0
5
0.9 10
1.6 15
1.6
下列说法正确的是( ) A ．0~5 min 用A 表示的平均反应速率为110.09mol L min --⋅⋅
B ．该反应在10 min 后才达到平衡
C ．平衡状态时，1c(C)0.6mol L -=⋅
D ．物质B 的平衡转化率为20%
【答案】C
【解析】A 项，v(C)=110.9mol
c
2L ==0.09mol t 5mi L min n
--⋅∆⋅∆ ，同一反应反应中反应速率之比等于计量数
之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=110.03mol L min --⋅⋅，故A 错误；B 项，15min 时，n(B)=1.6mol ，消耗了
2.4mol-1.6mol=0.8mol ，根据方程式可知这段时间内消耗A 的物质的量为0.4mol ，所以15min 时，n(A)=1.6mol ，与10min 时A 的物质的量相同，说明10~15min 这段时间内平衡没有移动，但无法确定是10min
时达到平衡，还是10min 前已经达到平衡，故B 错误；C 项，根据B 选项分析可知平衡时消耗的B 为0.8mol ，
根据方程式可知生成C 的物质的量为1.2mol ，浓度为11.2mol
c(C)=0.6mol L 2L -=⋅，故C 正确；D 项，物质
B 的平衡转化率为0.8mol
100%33.3%2.4mol ⨯≈，故D 错误；故选C 。

20．【2021·浙江6月选考】相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是( )
A ．1molCH 4(g)＜1molH 2(g)
B ．1molH 2O(g)＜2molH 2O(g)
C ．1molH 2O(s)＞1molH 2O(l)
D ．1molC(s ，金刚石)＞1molC(s ，石黑) 【答案】B
【解析】A 项，CH 4(g)和H 2(g)物质的量相同，且均为气态，CH 4(g)含有的原子总数多，CH 4(g)的摩尔质量大，所以熵值1molCH 4(g)＞1molH 2(g)，A 错误；B 项，相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值1molH 2O(g)＜2molH 2O(g)，B 正确；C 项，等量的同物质，熵值关系为：S(g)＞S(l)＞S(s)，所以熵值1molH 2O(s)＜1molH 2O(l)，C 错误；D 项，从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s ，金刚石)＜1molC(s ，石黑)，D 错误；故选B 。

21．【2021·浙江1月选考】镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K 1、K 2为开关，a 、b 为直流电源的两极)。

下列说法不正确
．．．的是( )
A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能
B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2O Ca(OH)2+2Ni(OH)2
【答案】C
【解析】根据图示，电极A充电时为阴极，则放电时电极A为负极，负极上Cd失电子发生氧化反应生成Cd(OH)2，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，电极B充电时为阳极，则放电时电极B为正极，正极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，正极反应式为2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。

A项，断开K2、合上K1，为放电过程，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能，A正确；B项，断开K1、合上K2，为充电过程，电极A与直流电源的负极相连，电极A为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正确；C项，电极B发生氧化反应的电极反应式为2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，则电极A发生还原反应的电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此时为充电过程，总反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH浓度减小，C错误；D项，根据分析，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，则镍镉二次电池总反应式为Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，D正确；故选C。

22．【2022·浙江省1月选考】下列推测不合理
．．．的是( )
A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
【答案】B
【解析】A项，氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A正确；B项，OPBrCl2与H2O反应的方程式为：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3种酸，B错误；C项，从P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确；D项，PBr3与C2H5OH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成
P(OC2H5)3，D正确；故选B。

23．(2021•辽宁选择性考试)用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00 mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的
分布分数δ随pH 变化曲线及滴定曲线如图。

下列说法正确的是(如A 2-分布分数：
()()()()2-2-2-2c A δA =c H A +c(HA)+c A )
A ．H 2A 的K a1为10-10.25
B ．c 点：c (HA -)＞c (A 2－)＞c (H 2A)
C ．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D ．c (Na 2A)= 0.2000mol·L -1
【答案】C
【解析】用0.1000mol·
L -1盐酸滴定20.00 mLNa 2A 溶液，pH 较大时A 2-的分布分数δ最大，随着pH 的减小，A 2-的分布分数δ逐渐减小，HA -的分布分数δ逐渐增大，恰好生成NaHA 之后，HA -的分布分数δ逐渐减小，H 2A 的分布分数δ逐渐增大，表示H 2A 、HA -、A 2-的分布分数δ的曲线如图所示，。

A 项，H 2A 的()()
()2a1c c H HA K A c H +-⋅=，根据上图交点
1计算可知K a1=10-6.38，A 错误；B 项，根据图像可知c 点中c (HA -)＞c (H 2A)＞c (A 2－)，B 错误；C 项，根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C 正确；D 项，根据图像e 点可知，
当加入盐酸40mL 时，全部生成H 2A ，根据Na 2A+2HCl=2NaCl+H 2A 计算可知c (Na 2A)= 0.1000mol·
L -1，D 错误；故选C 。

24．【2021•湖南选择性考试】铁的配合物离子(用[L ﹣Fe ﹣H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是()
A．该过程的总反应为HCOOH CO2↑+H2↑
B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
【答案】D
【解析】反应历程HCOOH→HCOO﹣+H+，[L﹣Fe﹣H]++HCOO﹣→，→CO2+，+H+→，→Ⅰ[L﹣Fe﹣H]++H2↑。

A项，合并HCOOH→HCOO﹣+H+，[L﹣Fe﹣H]++HCOO﹣→，→CO2+，+H+→，→Ⅰ[L﹣Fe﹣H]++H2，得总方程式，该过程的总反应为HCOOH CO2↑+H2↑，故A正确；B项，H+浓度过大HCOO﹣浓度减小，[L﹣Fe﹣H]++HCOO﹣→反应慢，H+浓度过小+H+→反应慢，H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，故B正确；C项，→
CO2+，碳的化合价升高，铁的化合价降低，故C正确；D项，决定化学反应速率的步骤是最慢的一步，活化能越高，反应越慢，从反应机理图中可知，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，故D错误；故选D。

25．【2021•辽宁选择性考试】由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
实验操作现象结论
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，
振荡，静置
溶液分层，下层呈紫
红色
氧化性：222
Cl Br I
>>
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素
C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOH
D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木
条放在试管口
木条复燃反应生成了O2
【答案】D
【解析】A项，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫
红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；B项，玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na 元素，B错误；C项，应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；D项，氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D 正确；故选D。

第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．(4分)【2022·浙江省1月选考】回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
物质HCON(CH3)2HCONH2
相对分子质量73 45
沸点/℃153 220
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是
____________________________________。

(2)四种晶体的熔点数据如表：
物质CF4SiF4BF3AlF3
熔点/℃-183 -90 -127 ＞1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是________________。

【答案】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低(2分)
(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大(2分)
【解析】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低；(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。

27．(4分)【2021·浙江6月选考】将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。

实验数据如下表：
吸水剂CO2吸收剂
实验前质量/g 20.00 26.48
实验后质量/g 21.08 30.00
请回答：
(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。

(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。

【答案】(1)0.0600(2分) (2)C4H6O6(2分)
【解析】(1)根据表格中的数据，吸水剂增加的质量全部为有机物完全燃烧生成水的质量，则生成水的
物质的量n(H2O)=m
M
=
21.08g20.00g
18g/mol
-
=0.0600mol；(2)n(H)=0.0600mol×2=0.120mol，
n(C)=30.00g26.48g
44g/mol
-
=0.0800mol，
n(O)=3.00g0.0800mol12g/mol0.120mol1g/mol
16g/mol
-⨯-⨯
=0.120mol，则最简式为C2H3O3，由于相对分
子质量为150，则可以得到有机物的分子式为C4H6O6。

28．(10分)【2021·浙江1月选考】某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。

请回答：
(1)组成X的3种元素是______(填元素符号)，X的化学式是______。

(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是______。

(3)步骤I，发生反应的化学方程式是______。

(4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是______。

(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。

请设计实验证明______。

【答案】(1)Cu、S、O(1分) CuS2O6 (2分) (2)S2O62-
+
H
Δ
SO42-+ SO2↑(1分)
(3) + Cu(OH)2→+ 2H2O(2分)
(4)SO2与水反应生成H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4 (2分)
(5)配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快(2分)
【解析】将固体隔绝空气加热，能生成一种固体和一种气体，其中将固体溶于水分成两等分，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫酸根的存在，另一份溶液加入适量的NaOH 溶液，出现蓝色悬浊液，加入甘油后能形成绛蓝色溶液，说明固体中存在Cu，则固体A为CuSO4；将气体B通入足量的BaCl2溶液和H2O2溶液中，出现白色沉淀，说明该气体可以被H2O2氧化，则该气体为SO2，再根据产生沉淀C和固体X的质量计算固体X的化学式。

(1)根据分析，固体X中含有的元素是C、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的质量为0.005mol，则固体CuSO4的物质的量为0.010mol，质量为1.6g，根据质量守恒的气体SO2的质量为0.640g，该物质中三种元素的质量比m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，则这三种原子的物质的量的比n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固体X的化学式为CuS2O6；(2)根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平，则该过程的离子方程式为S2O62-SO42-+ SO2↑；(3)步骤Ⅰ为甘油和氢氧化铜发生反应，
反应的化学方程式为+Cu(OH)2→+2H2O；(4)步骤Ⅱ中未加入过氧化氢，也可以出
现白色沉淀，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化；(5)SO2可以使品红溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快。

29．(10分)【2021·浙江6月选考】含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)== CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-11.9kJ·mol−1。

判断该反应的自发性并说明理由_______。

(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-198kJ·mol−1。

850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol·L－1、8.0×10-3mol·L－1和4.4×10-2mol·L－1。

①该温度下反应的平衡常数为_______。

②平衡时SO2的转化率为_______。

(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是_______。

A．须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。

图2所示进程中表示热交换过程的是_______。

A．a1→b1 B．b1→a2C．a2→b2D．B2→a3 E. a3→b3 F. B3→a4G. a4→b4
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。

在图3中画出反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲
线示意图(标明曲线
．．．．Ⅰ．、Ⅱ．)_______。

(4)一定条件下，在Na 2S-H 2SO 4-H 2O 2溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。

可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ.S 2-+H +=HS -
Ⅱ.①_______；
Ⅲ.HS -+H 2O 2+H +=S↓+2H 2O ；
Ⅳ.②_______。

【答案】(1)不同温度下都能自发，是因为ΔH ＜0，ΔS ＞0(1分)
(2)①6.7×103mol·L －1 (2分) ②88%(1分)
(3)①C(1分) ②BDF(2分) ③ (1分)
(4)①HS -+4H 2O 2=SO 42-+4H 2O+H +(1分) ②S+3H 2O 2= SO 42-+2H 2O+H +(1分)
【解析】(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO 2的反应为Cu(s)＋2H 2SO 4(l)== CuSO 4(s)＋SO 2(g)
＋2H 2O(l) ΔH ＝-11.9kJ·
mol −1，由于该反应ΔH ＜0，ΔS ＞0，因此该反应在任何温度下都能自发进行；(2)①根据题中所给的数据可以求出该温度下2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数为
212
3222313221(SO )()=(SO )(O )( 4.410mol L 6.010mol L 8.010m )ol L c K c c ------⨯⋅⨯⨯⨯⋅⋅==316.710mol L -⨯⋅；②平衡时2SO 的转化率为。