湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
湖南省茶陵县第三中学2020学年高一化学上学期入学考试试题(无答案)(1)
湖南省茶陵县第三中学2020学年高一化学上学期入学考试试题(无答案)时量:40分钟满分:40分一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列现象属于化学变化的是()A.碘溶于酒精制成碘酒 B.石蜡熔化C.以石墨为原料合成金刚石 D.汽油挥发2.下列生活用品不属于有机合成材料的是()A.塑料瓶 B.不锈钢刀 C.涤纶布料 D.汽车轮胎3.规范的操作是化学实验成功的保障。
下列实验操作正确的是()A.测定溶液的pH时,将试纸直接伸入待测液中B.固体氢氧化钠药品要放在小烧杯里称量C.蒸发氯化钠溶液时,要将蒸发皿中的水全部蒸干后才能停止加热D.用剩的药品可以放入原试剂瓶中4.“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来”(王安石《梅花》)。
诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是()A.分子很小B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动5.化学与人体健康密切相关。
市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品,这里的钙、氟、锌应理解为()A.元素 B.原子 C.分子 D.离子6.用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质:HAuCl4(四氯合金酸),其中金元素的化合价为()A.+1 B.+2 C.+3 D.+47.某纯净物X在空气中燃烧,反应的化学方程式为:3X+2O2点燃2CO+CO2+3H2O,则X的化学式为()A.CH2O B.CH4O C.C3H6 D. CH2O28.下列是几种粒子的结构示意图,其中属于阴离子的是()9.元素周期表是学习化学的重要工具,下图是元素周期表中的一个格,从右图获取的信息中,正确的是()A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属元素C.该元素的相对原子质量为52 D.该元素的原子核外有24个电子10.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是()A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐11.下列事实与相应的解释不一致的是()选项事实解释A 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL 混合后分子变小了B 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似在其溶液中都含有OH-C pH=4.8的降雨是酸雨凡是pH<5.6的雨水称为酸雨D 化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用硫酸铵和熟石灰发生复分解反应12.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
湖南省株洲市茶陵县茶陵三中2024届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析
湖南省株洲市茶陵县茶陵三中2024届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验操作:①过滤;②取固体试剂;③蒸发;④取液体试剂;⑤溶解。
一定要 用到玻璃棒的是( )。
A .①③⑤ B .②③④ C .①③④ D .③④⑤2、在盛有碘水的试管中,加入少量CCl 4后振荡,静置片刻后的正确现象是 A .溶液分层,上层紫红色 B .溶液分层,下层紫红色 C .整个溶液变为棕黄色D .整个溶液变紫红色3、不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:①NaOH 溶液,②Mg(NO 3)2溶液,③CuSO 4溶液,④KCl 溶液,正确的鉴别顺序是 A .①②③④B .③④②①C .④①②③D .③①②④4、下列各组离子,能在强酸溶液中大量共存,并且溶液呈无色的是 A .Na +、Ca 2+、Cl -、-3HCO B .K +、Na +、-3NO 、-4MnO C .Mg 2+、Na +、2-4SO 、Cl -D .+4NH 、Al 3+、-3NO 、OH -5、都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是A .HCl 和CO 2B .NH 3和CH 4C .SO 2和COD .NO 2和NO6、在Cu 2S +2Cu 2O=6Cu +SO 2↑反应中,说法正确的是( ) A .生成1 mol Cu ,反应中转移2mol 电子 B .Cu 元素被氧化 C .氧化剂只有Cu 2O D .Cu 2S 在反应中既是氧化剂,又是还原剂7、已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ,则X 气体的摩尔质量是( ) A .16gB .32gC .64g /molD .32g /mol8、下列实验方法或操作正确的是A.分离水和酒精B.蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C.配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D.除去氯气中的氯化氢9、下列括号中的分离方法运用得当的是( )A.植物油和自来水(蒸馏)B.水溶液中的食盐和碘(分液)C.碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D.自来水中的杂质(萃取)10、实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确...的是A.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸B.使用容量瓶前应先检查它是否漏水C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应冷却至室温再转移到容量瓶中D.将热的蒸发皿用手拿离火焰,放在实验台上11、古诗词是我们宝贵的精神财富。
湖南省茶陵县第三中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题
湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量:N 14 C 12 H 1 S 32 O 16一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是(D )A.过滤B.萃取C. 分液D.蒸馏2.下列过程为物理变化的是( B )A.钢铁生锈B.碘的升华C.冶炼生铁 D.酿酒成醋3.某种中和胃酸的药物主要成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
1molAl2Mg6(OH)16CO3·4H2O 中,氧原子的物质的量为( D )A.16mo1B.19 molC.20molD.23mol4.用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( A )A.常温常压下,32g03含有的氧原子数为2N AB. 常温常压下,22.4LCH4含有的分子数为N AC. 1Llmol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为N AD. 1molZn变为Zn2+时失去的电子数为N A5.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是( D )6.进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是( B )A.点燃氢气前要检验纯度,以免发生爆炸B.不慎将浓盐酸沾到皮肤上,要立即用浓碱溶液冲洗C.CO气体有毒,处理CO尾气的方法一般是将其点燃,转化成无毒的CO2D.在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶中铺上一层沙子7.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( B )A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且密度必须比水大D.不溶于水,且密度必须比水小8.除去下列溶液中的杂质(括号内的物质),下列做法不正确的是( C )A.NaCl固体(CaCl2)溶解,加Na2CO3、过滤后加盐酸,最后蒸发结晶B.KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发结晶C.NaCl溶液(I2),加酒精,萃取、分液D.KNO3溶液(I2),加四氯化碳,萃取、分液9.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( C )A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.510.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.氧元素有多种核素,其中核素的中子数是A. 8B. 10C. 18D. 26【答案】B【解析】【分析】质子数+中子数=质量数。
【详解】核素,质量数是18,质子数是8 ,所以中子数=18-8=10,故B正确。
2.下列物质中,属于高分子化合物的是A. 蛋白质B. 油脂C. 葡萄糖D. 蔗糖【答案】A【解析】【分析】高分子化合物(又称高聚物)一般相对分子质量高于10000。
【详解】蛋白质,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,故选A;油脂是丙三醇和高级脂肪酸脱水得到的酯,分子量没有过千,不是高分子,故不选B;葡萄糖分子式是C6H12O6其相对分子质量为180,属有机小分子,故不选C;蔗糖为二糖,分子式为C12H22O11,相对分子质量为342,不属于高分子化合物,故不选D。
3.下列试剂中,能用于鉴别甲烷和乙烯的是A. 水B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 酸性高锰酸钾溶液【答案】D【解析】甲烷和乙烯都不溶于水;甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂等物质反应;乙烯含有官能团碳碳双键,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,高锰酸钾溶液褪色;因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯,D正确;正确选项:D。
点睛:区分烷烃和烯烃可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液。
4. 下列属于酸性食物的是A. 苹果B. 西瓜C. 梨D. 鸡肉【答案】D【解析】试题分析:A、苹果在人体内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性,这类食物习惯上被称为碱性食物,故A 错误;B、西瓜在人体内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性,这类食物习惯上被称为碱性食物,故B错误;C、梨在人体内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性,这类食物习惯上被称为碱性食物,故C错误;D、鸡肉富含蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成酸,这类食物习惯上被称为酸性食物,故D正确;故选D。
考点:考查了食物的酸碱性、合理选择饮食的相关知识。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题,每小题2分,共40分)1. 水的化学名称是:A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中,属于单质的是:A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中,属于卤族元素的是:A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表,原子序数为17的元素是:A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是:A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳(......略去部分选择题......)二、填空题(共10小题,每小题3分,共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中,是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为:1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中,金属是被借氧气氧化,金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中,氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中,同一周期的元素的 __________ 是相同的。
(......略去部分填空题......)三、解答题(共3小题,每小题10分,共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属?3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案:一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A(......略去部分选择题答案......)二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数(......略去部分填空题答案......)三、1. 物理性质:具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性;化学性质:能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能,可以形成阳离子的物质;非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
湖南省茶陵县二中2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
茶陵二中高一年级第一次月考化学试题考试时间:70分钟总分:100可能用到的原子量:H-1 C—12 N--14 O---16 Cl—35.5 Fe-56一.选择题:(共16题,每小题3分,共48 分,每小题只有一个正确答案)1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,氢氧化钠溶液应选用的标志是()2.下列说法正确的是A.摩尔是国际科学界采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔D.1mol氧含6.02×1023个O23.下列实验中,①pH试纸的使用,②过滤,③蒸发,④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是( )A.蒸发皿 B.试管 C.玻璃棒 D.分液漏斗4.同温同压下,同体积的CO和CO2,下列说法不正确的是( )A.分子个数之比等于1∶1 B.原子个数之比等于3∶2C.质量之比等于7∶11 D.物质的量之比等于1∶15.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是 ( )A.HCl B.H2SO4 C.NaOH D.NaNO36.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体7.下列说法中正确的是( )A.1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液B.从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/LC.常温常压时,1 mol Cl2的体积为22.4 LD.CaCl2的摩尔质量是111 g8.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去N A个电子B.标准状况下,22.4LH2O含有N A个H2O分子C.1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD.0.5molKClO3中含有Cl-的数目为0.5 N A9.下列叙述正确的是()A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.同温同压下两种气体分子数相同,则它们所占体积也相同C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能约为22.4L10、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一化学期末试卷
湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1.在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能实现的是A.CaCO3 CaO CaSiO3B.Fe FeCl2Fe(OH)2C.Al H2CuD.S SO3 H2SO42.下列物质不.能由两种单质直接一步化合得到的是A.FeCl3B.Na2O2C.SiO2D.SO33.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④4.已知反应①2BrO3-+ Cl2=Br2+2ClO3-;②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()CA.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3-C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-5.某同学设计完成了以下两个实验:①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是A.实验①生成HIO3时发生的反应为:I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:Cl2>Br2>I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:HBrO3>Cl2>HIO36.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是7.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
湖南省茶陵县三中2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题
茶陵三中2019年上期高一年级第一次月考化学试卷考试时量:70分钟总分:100分一、选择题(每题2分,共50分)1.关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有18个族B.主族元素全部都是金属元素C.元素周期表共有7个周期D.短周期是指第一、二周期2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A.制催化剂的材料 B.半导体材料C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料3.元素R的原子序数是15,下列关于R元素的说法中,错误的是()A. R的最高正化合价是+5B. R是第二周期第ⅤA族的元素C. R的氢化物分子式是RH3D. R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性4.锂是世界上最轻的金属,它属于碱金属的一种,下列说法不正确的是( )A.锂位于元素周期表的第二周期第ⅠA族B.钠离子比锂原子多一个电子层C.锂离子与钠离子最外层电子数不相同D.锂是碱金属中原子半径最小的原子5.某短周期元素原子最外层只有2个电子,则该元素()A.一定是第IIA元素B.一定是金属元素C.在化合物中一定呈+2价D.可能是金属元素,也可能是非金属元素。
6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-7.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化8.下列说法中不正确的是 ( )A. 位于周期表中同一周期的元素,原子具有相同的电子层数B. 凡是位于周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8C.凡是位于周期表中同一主族的元素,原子具有相同的最外层电子数D.凡是位于周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增9.下列比较中正确的是( )A.金属性:Mg>Al>NaB.原子半径:S>O>FC.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOHD.氢化物稳定性:HBr>HCl>PH310 .关于氟、氯、溴、碘的下列说法中,错误的是( )A.它们最外层电子数都是7B.原子核外电子层数依次增多C.原子半径依次减小D.原子核对最外层电子的引力依次减弱11.关于11~17号元素的性质比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。
湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
2018年下期高二年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分必做题(80分)一、选择题:本题包括22小题,每小题2分,共44分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
O的中子数是( )1、氧元素有多种核素,其中核素188A.8B.10C.18D.262、下列物质中,属于高分子化合物的是( )A.蛋白质 B.油脂 C.葡萄糖 D.蔗糖3.下列试剂中,能用于鉴别甲烷和乙烯的是( )A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液4、下列属于酸性食物的是( )A.苹果B.西瓜C.梨D.鸡肉5、下图中表示吸热反应的是()6、下列有关化学用语表示正确的是()A.氯化钠的分子式:NaClB.硫原子的结构示意图:C.过氧化钠的电子式:D.中子数为10的氧原子:7、下列物质中常用作食品防腐剂的是( )A.福尔马林B.甲酸C.亚硝酸钠D.乙醇8、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的化合物是A.CaCl2B.Na2O2C.K2O D.C2H5OH9. 下列金属的冶炼原理中,属于热分解法的是:光 A.2HgO 2Hg +O 2 B.Fe 3O 4+4CO 3Fe +4CO 2C.Fe +CuSO 4 =Cu +FeSO 4D.2NaCl(熔融)2Na +Cl 2↑ 10、图为氢氧燃料电池的装置示意图,下列说法正确的是( )A .该装置能将化学能转化为电能B .能入氧气的电极为负极C .电子由电极B 经导线流向电极AD .正极反应式为:H 2 – 2e - = 2H+ 11、在铁与稀硫酸的反应中,已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s 内消耗硫酸平均反应速率是( )A 、0.6mol/(L•min)-1B 、1.8mol/(L•min)-1C 、0.06 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)-112、下列变化中与原电池反应的有关的是( )A .金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化B .在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C .红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D .在铁与稀H 2SO 4反应时,加几滴CuSO 4溶液,可加快H 2的产生13、 下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是( )A.碳酸钠B.金属铝C.硝酸银D.氯化钠14、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
湖南省株洲市茶陵县茶陵三中2025届化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
湖南省株洲市茶陵县茶陵三中2025届化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是()A.①加了CCl4②加了苯③加了酒精B.①加了酒精②加了CCl4③加了苯C.①加了苯②加了CCl4③加了酒精D.①加了苯②加了酒精③加了CCl42、纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度D.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol•L﹣1,c(K+)=0.6 mol•L﹣1,c(SO42﹣)=0.8 mol•L ﹣1,则c(Al3+)为A.0.1 mol•L﹣1B.0.3 mol•L﹣1C.0.6 mol•L﹣1D.0.9 mol•L﹣14、下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物③有单质参加的反应,一定是氧化还原反应④金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A.7个B.6个C.5个D.4个5、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积mol/LC.阿伏伽德罗常数mol-1D.密度g/cm36、有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为A.1∶2∶4 B.1∶1∶1 C.4∶2∶1 D.2∶1∶47、下列叙述正确的是A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.摩尔是七个基本物理量之一C.非标准状况下,1 mol 气体体积也可能为22.4 LD.1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子8、等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。
湖南省茶陵县第三中学2022届高三上学期第一次月考化学试题
湖南省茶陵县第三中学2022届高三上学期第一次月考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。
时量90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 S~32Cl~35.5 Fe~56 Cu~64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题有14个小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与环境、材料、、能源关系密切,下列说法中不正确的是() A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”2.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是()A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象3.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、ClO-、Cl-B.在pH=12的溶液中:NHeq\o\al(+,4)、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-C.在c(H+)=0.1mol/L的溶液中:K+、I-、Cl-、NOeq\o\al(-,3)D.在澄清透明的无色溶液中:Na+、Cu2+、MnOeq\o\al(-,4)、NOeq\o\al(-,3)4.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.常温、常压下,32gO2和O3混合气体中含有2NA个原子B.常温下,5.6g铁粉加入足量浓硝酸中反应,转移的电子数为0.3NAC.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中,阴阳离子总数为1.5NAD.16gCH4与18gNHeq\o\al(+,4)所含质子数相等5.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。
湖南省茶陵县第三中学高一分班考试化学试卷及答案
湖南省茶陵县第三中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1.下列表中除杂方法与试剂错误的是()选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解,过滤,蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸,至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉,充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D2.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 ( ) A.CuO(C):隔绝空气高温加热B.N a2SO4溶液(N a OH):加适量稀盐酸C.CO2(HCl):将气体通入足量的氢氧化钠溶液D.CaCl2溶液(HCl):加入过量碳酸钙,充分反应后过滤3.下列四个图像中,能正确反映对应关系的是A.一定温度下,向一定量水中加入KNO3固体B.加热一定量的高锰酸钾固体C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液4.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂(括号内的物质)正确的是:()A.CaO中混有少量CaCO3(盐酸) B.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)C.Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(铜粉) D.CO2中混有少量CO(氧气)5.中和一定质量的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾,反应后溶液的PH 应当是()A.<7 B.>7 C.=7 D.无法确定6.取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得剩余固体为12.8 g,向剩余固体中加入200 g稀盐酸,恰好完全反应,得到208.4 g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为A.15 g B.18 g C.20 g D.30 g7.下列制备物质的设计中,理论上正确,操作上可行。
经济上合理的是A.B.C.D.8.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是()项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A.A B.B C.C D.D9.下列从左到右依次代表ABCD四个图像中,能正确表示对应变化关系的是()A.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B.向一定量稀硫酸中加水稀释C.加热等质量的氯酸钾制取氧气 D.向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO10.如图中X、Y、Z是初中化学常见物质,箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化,下列说法中不正确的是()A.若X是SO2,则Z可能是O2B.若X是H2O,则Z可能是O2C.若X是O2,则Z可能是CO2D.若X是CO2,则Z可能是H2CO311.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
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茶陵三中2018年下期高一第一次月考化学测试卷
命题人:简如冰考试时量:70分钟总分:100分
相对原子质量:H—1 C —12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共20题,共60分)
1.下列有关物理量相应的单位表达中,错误的是( )
A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol
C.溶解度g/100g D.密度g/cm3
2.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是
()
3.容量瓶上需标有以下五项中的()
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④
4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和
单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
5.下列说法正确的是()
A.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的
物质的量为2mol
B.H2的气体摩尔体积为22.4L
C.在25℃101KPa下,1mol H2和1mol O2所占的体积都为22.4L
D.1mol HCl和1mol CCl4在标准状况下的体积都约是22.4L
6.下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口到出
B.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
7.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比()A.5:2 B.3:1 C.15:2 D.1:3
8.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况下),该气体的摩尔质量是()
A. 28.4
B.28.4g/mol
C.71
D.71g/mol
9.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A
10.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()
A.将40 g NaOH固体溶解于1L水中
B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合
D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
11.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是()A.AgNO3溶液 B.稀硫酸
C.稀盐酸D.稀硝酸
12.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。
正确的操作顺序是()
A.③②①⑤④B.①②③⑤④ C.②③①④⑤D.③⑤②①④
13.与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是()
A、50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液
B、100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液
D、10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
14.下列仪器中一般不用作反应容器的是()
A.试管B.烧瓶C.烧杯 D.容量瓶
15.量取100mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为()
A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色
B.液体分层,上层为水层,紫色
C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色
D.液体分层,下层为水层,黄色
16.下列配制的溶液浓度偏高的是()
A 向容量瓶转移溶液时,容量瓶中存在少量水
B 向容量瓶转移溶液过程中少量溶液溅出瓶外
C 称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时,砝码错放在左盘
D 定容时俯视刻度线
17.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A.O2B.CH4C.CO2D.SO2
18.将40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol/L B.0.5 mol/L C.4 mol/L D.1 mol/L
19.2mol Cl2和2mol CO2相比较,下列叙述中正确的是()
A.分子数相等
B.原子数相等
C.体积相等
D.质量相等
20.下列物质中摩尔质量最大的是( )
A.16g CH4 B.9mL H2O
C.11.2 L O2(标况) D.0.8 mol H2SO4
1.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法
E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
2.(1)臭氧(O3)的摩尔质量为;
(2)4.4 g CO2中约含有 mol分子、含有个氧原子,在标准状况下所占的体积约为 L;
(3)在标准状况下,测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。
则此气体的摩尔质量为 g。
(4)2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质,则溶液体积为L (5)标准状况下,0.2 N A个H2的体积为______L。
3.0.1mol某气体的质量为1.8g,该气体的摩尔质量为;在标准状况下,该气体的体积是L。
4.标况下44.8 LHCl溶于水配成500mL溶液。
计算:
(1)HCl的物质的量____________________
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________
5.配制100mL 1.00mol/ LNaOH溶液。
(1)配置溶液所用的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、、。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)步骤:计算、称量→溶解→→将容量瓶盖紧,颠倒摇匀→装瓶。
A.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
B.洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
C.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
D.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
(3)若在配制过程中出现下列情况,对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________ (填各选项的序号)。
A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.定容摇匀时液面下降再加水至刻度线
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
茶陵三中2018年下期高一第一次月考化学测试卷
(参考答案)
三、选择题(每小题3分,共20题,共60分)
四、填空题(每空2分,共40分)
1.(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A
2.(1)48g/mol (2)0.1 mol 0.2N A 2.24
(3)44g/mol (4)0.5 (5)4.48
3. 18g/mol 2.24
4.(1)2mol (2)4
5.(1)胶头滴管、100mL容量瓶(2)DBAC (3)C。