氧化还原反应练习题
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（1）已知 （Ag+/Ag）=0.799V，求 （ /Hg）。
（2）若将反应剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固体使 生成Hg2Cl2沉淀后溶液中Cl-浓度为1mol·dm-3。将此溶液与标准氢电极组成原电池，测得电动势为0.280V。请给出该电池的电池符号。
（3）若在（2）的溶液中加入过量KCl使KCl达饱和，再与标准氢电极组成原电池，测得电池的电动势为0.240V，求饱和溶液中Cl-的浓度。
4．某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势力0.670V。已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的 =1.3×10-7， =7.1×10-15，求CuS的溶度积常数。
（2）在强酸性条件下，用 氧化 生成紫红色的 。如果 稍过量，则会得到棕红色的混浊液。
4.由Fe元素的电势图ψθA Fe3+0.771VFe2+-0.44VFe
ψθBFe(OH)3–0.56VFe(OH)2–0.877VFe讨论：①Fe(Ⅱ)在酸性介质还是碱性介质中易氧化成Fe(Ⅲ)?
②为防止Fe(Ⅱ)盐被氧化，应采取什么措施?
3．下列电对的 值不受溶液酸度影响的是（）
A． B．
C． D．
4．已知： ，则（）
A． B．
C． D．无法确定
5．在 、 、 中，S的氧化数分别为（）
A．+2.5，+2，+7B．+2，+2.5，+8
C．+2.5，+4，+6 D．+2.5，+2，+6
A．B．C．D．
6．已知298K标准态下，下列反应自发正向进行：2 ，Fe+ 则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）
6．已知某反应 ，在平衡时 0.02
, 0.05 ，若 ，则 __________。
7．已知 ， +
的能斯特方程表达式为____________________________。该反应的 =_____________。
8．氧气的氧化能力与溶液酸度有很大的关系。其半反应式为_____________，由此可知，溶液的酸性越强，氧气的氧化能力越_______。若 ，在298K的条件下， 与溶液pH的定量关系为_________________。
15.在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是（）
A.氧化剂和还原剂的浓度B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差
C.各可能反应的反应速率D. 既考虑B又考虑C
16.根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， (Cr2+/Cr)为（）
Cr3+─────Cr2+─────Cr
能否正向自发反应？若用 的盐酸与MnO2反应，上述反应能否正向自发进行？设其它物质处于标准态。
3．已知HCl和HI溶液都是强酸，但Ag不能从HCl溶液置换出H2，却能从HI溶液中置换出H2。请通过计算加以解释。已知Eθ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的 =1.8×10-10，AgI的 =1×10-16。
11.水在溶液中作为氧化剂时，其电对半反应式为，
作为还原剂时，其电对半反应式为。
（298KΙψΘ=1.23V）,若将两个半反应构成298K时的标准电池，则其电动势EΘ为
12.采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：
阳极反应__________________________________________________；
3．以反应2 2 组成原电池，则此电池的符号表示为____________________________。
4．已知 。若在标准态下，向 、 混合液中加入 ，则可自发进行的反应为：_________________________。
5．已知： ，则 _________。由此可知， 在碱性溶液中将发生________反应，其配平的氧化还原反应方程式为___________________，该反应的平衡常数 ____________。
5．用离子电子法配平下列反应式（酸性介质）
（1）MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2；
（2）Mn2++NaBiO3→MnO4-+Bi3+；
（3）Cr3++PbO2→ +Pb2+；
（4）C3H8O+MnO4-→C3H6O2+Mn2+；
（5）HClO3+P4→Cl-+H3PO4。
6．用离子电子法配平下列反应式（碱性介质）。
14.已知φ(MnO2／Mn2+)＝1.23Vφ(Cl2／Cl-)＝1.36V从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸可能生成Cl2(g)，这是因为( )
A、两个φ相差不大B、〔Cl-〕增加，φ(Cl2／Cl-)减小
C、酸度增加，φ(MnO2／Mn2+)增加D、上面三个因素都有
5．已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V， （CuCl）=1.2×10-6，通过计算求反应Cu2++ Cu + 2 Cl-= 2CuCl能否自发进行，并求反应的平衡常数Kθ。
6．已知Eθ（Tl3+/T1+）=1.25V，Eθ（Tl3+/T1）=0.72V。设计成下列三个标准电池为
氧化还原反应练习题
一、选择题
1．根据 值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是（）。
A． 和 B． 和
C． 和 D． 和
2．根据 ， 判断标准态下能将Cu氧化为 ，但不能氧化 的氧化剂与其还原剂对应的电极电位 值应是（）。
A． <0.77VB． >0.34V
C．0.34V< <0.77VD． <0.34V， >0.77V
14.有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是
三、简答题
1．已知铁、铜元素的标准电位图。
（4）求下面电池的电动势。〔已知 （HAC）=1.8×10-5〕
（-）Pt│H2（1.013×105Pa）│HAc（1.0 mol·dm-3）‖ （1.0 mol·dm-3）│Hg（+）
11.已知〔MnO-4〕＝〔Mn2+〕＝1mol·L-1，〔Cl-〕＝10-2mol·L-1，P(Cl2)=101.8KPa，pH＝2，φ(Cl2／Cl-)＝1.358V，φ(MnO-4／Mn2+)＝1.49V
(A) -0.58 V(B) -0.91 V
(C) -1.32 V(D) -1.81 V
17. 已知元素电势图：
/ V ──BrO──Br2──Br
/ V ──IO──I2──I
试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是（）
(A) BrO和Br， 和I(B) 和Br， 和I
(C) BrO和Br，IO和I(D) 和Br，IO和I
试分析，为什么金属铁能从铜溶液（ ）中置换出铜，而金属铜又能溶于三氯化铁溶液。
2．试根据电极电位分析：
（1）Na2S试剂中的硫比H2S中的硫更易被空气氧化。
（2）HNO3的氧化性大于KNO3。
3．试根据锰元素的电位图说明下列问题：
1.51V
1.701.23
（1）强碱性条件下， 反应生成透明的绿色溶液（ ），但放置在空气中会很快变混浊。
C、Fe2+Sn4+D、Fe2+Sn2+
13.已知下列元素电势图Hg2+0.91VHg22+0.79VHg；
Cu2+0.15VCu+0.52VCu；Sn4+0.15VSn2+-0.136VSn；
Ti3+1.20VTi+-0.34VTi下列哪些离子在标准状态下会发生岐化反应( )A、Hg22+B、Cu+C、Sn2+D、Ti+
阴极反应________________________________________________；
总反应式______________________________________________________。
13.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2 2H2O，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反应为，负极反应为。
(1)判断MnO-4+H++Cl-—Cl2+Mn2++H2O的反应方向。
(2)将此氧化还原反应组成原电池(以原电池符号表示，惰性电极)并计算电池电势。
(3)当原电池能使电解发生时，以铁作阴极，锌作阳极，电解ZnCl2溶液，两极产物各是什么?
9．已知 ，则298K，反应 +Cu=2Fe2++Cu2+，当 时，其标准平衡常数 =________，若上面反应在原电池中进行，则电池的电动势E=_________V。
10.电解时，电解池中和电源正极相连的是______极，并发生__________反应；电解池中和电源负极相连的是_______极，并发生___________反应。
C.HClO4<H2SO4<H3PO4D.HNO3<H3PO4<H3AsO4
12.已知Sn4++2e=Sn2+Eφ＝0.15VSn2++2e=SnEφ＝-0.14VFe2++2e=Fe
Eφ＝-0.41V Fe３++e=Fe2+Eφ＝0.77V则下列离子各1mol/l不能共存的是( )
A、Fe３+Sn4+B、Fe３+Sn2+
8．假定其他离子的浓度为1.0 mol·dm-3，气体的分压为1.013×105Pa，欲使下列反应能自发进行，要求HCl的最低浓度是多少？已பைடு நூலகம்Eθ（ ）=1.33V，Eθ（Cl2/Cl-）=1.36V，Eθ（MnO2/Mn2+）=1.23V.
（1）MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O；
（2） 。
（a）（-）Tl∣T1+‖Tl3+∣Tl（+）；
（b）（-）Tl∣T1+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）；
（c）（-）Tl∣T13+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）。
（1）请写出每一个电池的电池反应式；
（2）计算每个电池的电动势和
7．对于反应Cu2++2I-═CuI+ I2，若Cu2+的起始浓度为0.10mol·dm-3，I-的起始浓度为0.50mol·dm-3，计算反应达平衡时留在溶液中的Cu2+浓度。已知Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，Eθ（I2/ I-）=0.535V， （CuI）=1×10-12。
（1） +HSnO2-→ + HSnO3-；
（2）H2O2+ →
（3）CuS+CN-→ +S2-+NCO-；
（4）CN-+ O2→ ；
（5）Al+ → 。
四、计算题
1．已知298K时， ，如用 ， 组成源电池：
(1)写出标准态下自发进行的电池反应，计算反应的平衡常数。
(2)求当 时,电池的电动势。
2．判断298K，标准态下，反应
A． B．
C． D．
10．已知溴在酸性介质中的电位图为
则下列说法不正确的是（）
A．酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易发生歧化
B．酸性介质中，HBrO能发生歧化
C．酸性介质中， 能将 氧化为
D．酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性
11.氧化性强弱正确的顺序是
A.HClO4<HbrO4<H5IO6B.H2SO4<H2SeO4>H2TeO4
二、填空题
1．原电池中，发生还原反应的电极为____极，发生氧化反应的电极为____极，原电池可将________能转化为_________能。
2．已知 。则三对电对物质中，氧化型物质氧化能力由强到弱的顺序为__________________，还原型物质还原能力由强到弱的顺序为__________。
9．已知 （Ag+/Ag）=0.80V， （O2/OH-）=0.40V， （H+/H2）=0；
Ag(CN)2-： =1×1021。通过计算回答。
（1）在碱性条件下通入空气时Ag能否溶于KCN溶液；
（2）Ag能否从KCN溶液中置换出H2。
10．向1mol·dm-3的Ag+溶液中滴加过量的液态汞，充分反应后测得溶液中 浓度为0.311 mol·dm-3，反应式为2Ag++2Hg===2Ag+ 。
A． ， B． ， C． ，CuD． ,Cu
7．现有A、B两个氧化还原反应，通过以下哪个条件能判断反应A比反应B进行得完全（）
A． B．
C． D．
8．已知 为（）
A．1.70VB．0.635C．1.51VD．1.825
9．已知 ， =0.14V。向含有相同浓度的 、 、 的酸溶液中通入H2S，则上面三种物质被还原的顺序为（）
（2）若将反应剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固体使 生成Hg2Cl2沉淀后溶液中Cl-浓度为1mol·dm-3。将此溶液与标准氢电极组成原电池，测得电动势为0.280V。请给出该电池的电池符号。
（3）若在（2）的溶液中加入过量KCl使KCl达饱和，再与标准氢电极组成原电池，测得电池的电动势为0.240V，求饱和溶液中Cl-的浓度。
4．某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势力0.670V。已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的 =1.3×10-7， =7.1×10-15，求CuS的溶度积常数。
（2）在强酸性条件下，用 氧化 生成紫红色的 。如果 稍过量，则会得到棕红色的混浊液。
4.由Fe元素的电势图ψθA Fe3+0.771VFe2+-0.44VFe
ψθBFe(OH)3–0.56VFe(OH)2–0.877VFe讨论：①Fe(Ⅱ)在酸性介质还是碱性介质中易氧化成Fe(Ⅲ)?
②为防止Fe(Ⅱ)盐被氧化，应采取什么措施?
3．下列电对的 值不受溶液酸度影响的是（）
A． B．
C． D．
4．已知： ，则（）
A． B．
C． D．无法确定
5．在 、 、 中，S的氧化数分别为（）
A．+2.5，+2，+7B．+2，+2.5，+8
C．+2.5，+4，+6 D．+2.5，+2，+6
A．B．C．D．
6．已知298K标准态下，下列反应自发正向进行：2 ，Fe+ 则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）
6．已知某反应 ，在平衡时 0.02
, 0.05 ，若 ，则 __________。
7．已知 ， +
的能斯特方程表达式为____________________________。该反应的 =_____________。
8．氧气的氧化能力与溶液酸度有很大的关系。其半反应式为_____________，由此可知，溶液的酸性越强，氧气的氧化能力越_______。若 ，在298K的条件下， 与溶液pH的定量关系为_________________。
15.在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是（）
A.氧化剂和还原剂的浓度B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差
C.各可能反应的反应速率D. 既考虑B又考虑C
16.根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， (Cr2+/Cr)为（）
Cr3+─────Cr2+─────Cr
能否正向自发反应？若用 的盐酸与MnO2反应，上述反应能否正向自发进行？设其它物质处于标准态。
3．已知HCl和HI溶液都是强酸，但Ag不能从HCl溶液置换出H2，却能从HI溶液中置换出H2。请通过计算加以解释。已知Eθ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的 =1.8×10-10，AgI的 =1×10-16。
11.水在溶液中作为氧化剂时，其电对半反应式为，
作为还原剂时，其电对半反应式为。
（298KΙψΘ=1.23V）,若将两个半反应构成298K时的标准电池，则其电动势EΘ为
12.采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：
阳极反应__________________________________________________；
3．以反应2 2 组成原电池，则此电池的符号表示为____________________________。
4．已知 。若在标准态下，向 、 混合液中加入 ，则可自发进行的反应为：_________________________。
5．已知： ，则 _________。由此可知， 在碱性溶液中将发生________反应，其配平的氧化还原反应方程式为___________________，该反应的平衡常数 ____________。
5．用离子电子法配平下列反应式（酸性介质）
（1）MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2；
（2）Mn2++NaBiO3→MnO4-+Bi3+；
（3）Cr3++PbO2→ +Pb2+；
（4）C3H8O+MnO4-→C3H6O2+Mn2+；
（5）HClO3+P4→Cl-+H3PO4。
6．用离子电子法配平下列反应式（碱性介质）。
14.已知φ(MnO2／Mn2+)＝1.23Vφ(Cl2／Cl-)＝1.36V从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸可能生成Cl2(g)，这是因为( )
A、两个φ相差不大B、〔Cl-〕增加，φ(Cl2／Cl-)减小
C、酸度增加，φ(MnO2／Mn2+)增加D、上面三个因素都有
5．已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V， （CuCl）=1.2×10-6，通过计算求反应Cu2++ Cu + 2 Cl-= 2CuCl能否自发进行，并求反应的平衡常数Kθ。
6．已知Eθ（Tl3+/T1+）=1.25V，Eθ（Tl3+/T1）=0.72V。设计成下列三个标准电池为
氧化还原反应练习题
一、选择题
1．根据 值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是（）。
A． 和 B． 和
C． 和 D． 和
2．根据 ， 判断标准态下能将Cu氧化为 ，但不能氧化 的氧化剂与其还原剂对应的电极电位 值应是（）。
A． <0.77VB． >0.34V
C．0.34V< <0.77VD． <0.34V， >0.77V
14.有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是
三、简答题
1．已知铁、铜元素的标准电位图。
（4）求下面电池的电动势。〔已知 （HAC）=1.8×10-5〕
（-）Pt│H2（1.013×105Pa）│HAc（1.0 mol·dm-3）‖ （1.0 mol·dm-3）│Hg（+）
11.已知〔MnO-4〕＝〔Mn2+〕＝1mol·L-1，〔Cl-〕＝10-2mol·L-1，P(Cl2)=101.8KPa，pH＝2，φ(Cl2／Cl-)＝1.358V，φ(MnO-4／Mn2+)＝1.49V
(A) -0.58 V(B) -0.91 V
(C) -1.32 V(D) -1.81 V
17. 已知元素电势图：
/ V ──BrO──Br2──Br
/ V ──IO──I2──I
试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是（）
(A) BrO和Br， 和I(B) 和Br， 和I
(C) BrO和Br，IO和I(D) 和Br，IO和I
试分析，为什么金属铁能从铜溶液（ ）中置换出铜，而金属铜又能溶于三氯化铁溶液。
2．试根据电极电位分析：
（1）Na2S试剂中的硫比H2S中的硫更易被空气氧化。
（2）HNO3的氧化性大于KNO3。
3．试根据锰元素的电位图说明下列问题：
1.51V
1.701.23
（1）强碱性条件下， 反应生成透明的绿色溶液（ ），但放置在空气中会很快变混浊。
C、Fe2+Sn4+D、Fe2+Sn2+
13.已知下列元素电势图Hg2+0.91VHg22+0.79VHg；
Cu2+0.15VCu+0.52VCu；Sn4+0.15VSn2+-0.136VSn；
Ti3+1.20VTi+-0.34VTi下列哪些离子在标准状态下会发生岐化反应( )A、Hg22+B、Cu+C、Sn2+D、Ti+
阴极反应________________________________________________；
总反应式______________________________________________________。
13.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2 2H2O，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反应为，负极反应为。
(1)判断MnO-4+H++Cl-—Cl2+Mn2++H2O的反应方向。
(2)将此氧化还原反应组成原电池(以原电池符号表示，惰性电极)并计算电池电势。
(3)当原电池能使电解发生时，以铁作阴极，锌作阳极，电解ZnCl2溶液，两极产物各是什么?
9．已知 ，则298K，反应 +Cu=2Fe2++Cu2+，当 时，其标准平衡常数 =________，若上面反应在原电池中进行，则电池的电动势E=_________V。
10.电解时，电解池中和电源正极相连的是______极，并发生__________反应；电解池中和电源负极相连的是_______极，并发生___________反应。
C.HClO4<H2SO4<H3PO4D.HNO3<H3PO4<H3AsO4
12.已知Sn4++2e=Sn2+Eφ＝0.15VSn2++2e=SnEφ＝-0.14VFe2++2e=Fe
Eφ＝-0.41V Fe３++e=Fe2+Eφ＝0.77V则下列离子各1mol/l不能共存的是( )
A、Fe３+Sn4+B、Fe３+Sn2+
8．假定其他离子的浓度为1.0 mol·dm-3，气体的分压为1.013×105Pa，欲使下列反应能自发进行，要求HCl的最低浓度是多少？已பைடு நூலகம்Eθ（ ）=1.33V，Eθ（Cl2/Cl-）=1.36V，Eθ（MnO2/Mn2+）=1.23V.
（1）MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O；
（2） 。
（a）（-）Tl∣T1+‖Tl3+∣Tl（+）；
（b）（-）Tl∣T1+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）；
（c）（-）Tl∣T13+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）。
（1）请写出每一个电池的电池反应式；
（2）计算每个电池的电动势和
7．对于反应Cu2++2I-═CuI+ I2，若Cu2+的起始浓度为0.10mol·dm-3，I-的起始浓度为0.50mol·dm-3，计算反应达平衡时留在溶液中的Cu2+浓度。已知Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，Eθ（I2/ I-）=0.535V， （CuI）=1×10-12。
（1） +HSnO2-→ + HSnO3-；
（2）H2O2+ →
（3）CuS+CN-→ +S2-+NCO-；
（4）CN-+ O2→ ；
（5）Al+ → 。
四、计算题
1．已知298K时， ，如用 ， 组成源电池：
(1)写出标准态下自发进行的电池反应，计算反应的平衡常数。
(2)求当 时,电池的电动势。
2．判断298K，标准态下，反应
A． B．
C． D．
10．已知溴在酸性介质中的电位图为
则下列说法不正确的是（）
A．酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易发生歧化
B．酸性介质中，HBrO能发生歧化
C．酸性介质中， 能将 氧化为
D．酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性
11.氧化性强弱正确的顺序是
A.HClO4<HbrO4<H5IO6B.H2SO4<H2SeO4>H2TeO4
二、填空题
1．原电池中，发生还原反应的电极为____极，发生氧化反应的电极为____极，原电池可将________能转化为_________能。
2．已知 。则三对电对物质中，氧化型物质氧化能力由强到弱的顺序为__________________，还原型物质还原能力由强到弱的顺序为__________。
9．已知 （Ag+/Ag）=0.80V， （O2/OH-）=0.40V， （H+/H2）=0；
Ag(CN)2-： =1×1021。通过计算回答。
（1）在碱性条件下通入空气时Ag能否溶于KCN溶液；
（2）Ag能否从KCN溶液中置换出H2。
10．向1mol·dm-3的Ag+溶液中滴加过量的液态汞，充分反应后测得溶液中 浓度为0.311 mol·dm-3，反应式为2Ag++2Hg===2Ag+ 。
A． ， B． ， C． ，CuD． ,Cu
7．现有A、B两个氧化还原反应，通过以下哪个条件能判断反应A比反应B进行得完全（）
A． B．
C． D．
8．已知 为（）
A．1.70VB．0.635C．1.51VD．1.825
9．已知 ， =0.14V。向含有相同浓度的 、 、 的酸溶液中通入H2S，则上面三种物质被还原的顺序为（）