新课标2016年高一化学寒假作业3必修一

新课标2016年高一化学寒假作业3《化学》必修一
一、选择题（本题共7道小题）
1.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．H2+Cl22HCl
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2.下列说法中不正确的是（）
A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应
D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应
3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
4.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．铁质菜刀生锈 B．燃放烟花爆竹 C．食物腐败变质 D．煅烧石灰石
5.氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（）
A．NaH是氧化剂
B．NaOH是氧化产物
C．NaOH是还原产物
D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1
6.下列叙述正确的是（）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3
D．已知还原性：Fe2+＞Br﹣，可知反应2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2不易进行
7.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B ﹣③2B﹣+Z
=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
2
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4﹣的还原产物
二、填空题（本题共3道小题）
8.已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）上述反应中，元素被氧化，是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：
（3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量g，参加反应的HNO3为g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为．
9.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C++H2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H2O
(2).H2SO4在反应中表现出来的性质是
a．氧化性b．氧化性和酸性c．酸性d．还原性和酸性
（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为．10.碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是，0.2mol KIO3参加反应时转移电子mol （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是
A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食盐水
所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒
D．100mL容量瓶E．50mL 量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
试卷答案
1.D
考点：化学基本反应类型．
分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答：解：A．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故A错误；B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故B错误；
C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故C错误；
D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大
2.D
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．
解答：解：A．有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故A正确；
B．有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；
C．元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故C正确；
D．不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为
高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大
3.A
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．
解答：解：A. Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；
B. Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；
C. H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；
D. CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．
4.D
考点：氧化还原反应．
分析：A. 金属生锈发生了电化学腐蚀；
B. 燃放烟花是剧烈的化学反应过程；
C. 食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；
D. 煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．
解答：解：A. 铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；
B. 燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；
C. 食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；
D. 煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键
5.D
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答：解：A．NaH中H元素的化合价，为还原剂，故A错误；
B．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；
C．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1：1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大
6.D
考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题．
分析：A. 从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；
B. 依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；
C. 标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；
D. 从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；
解答：解：A. 阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；
B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；
C. 在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH32mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；
D. 已知还原性：Fe2+＞Br﹣，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br﹣
═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据
7.B
解：A. ①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应
Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；
B. ①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；
C. ①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D. 反应①中X元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；
故选B．
8.（1）；
（2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）48；252；3：1．
解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，
转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：
；
（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，当生成15gNO时，消耗铜的质量=×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO3为
×4mol×63g/mol=126g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量之比，
即为2：（8﹣2）=1：3，故答案为：48；252；3：1．
9.1. 2K2Cr2O73CO2↑2
2.c
3. 4.48L
考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：（1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；
根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；
（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．
解答：解：（1）由C﹣→CO2、K2Cr2O7﹣→Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，
故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；
（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；
（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O 转移电子
33.6L 12mol
V 0.8mol
V=0=4.48 L．
故答案为：4.48 L．
点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．
10.1. ；1：5；1
2. A；萃取分液；分液漏斗
3. 27.8；CEFGH
4. ACD
考点：氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．
专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．
分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；
（3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．解答：解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是
，在此反应中，还原产物与氧化产物均为I2，且物质的量
之比为1：5；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.2mol KIO3参加反应时转移电子1mol，
故答案为：；1：5；1；
（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，
故答案为：A；萃取分液；分液漏斗；
（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：
1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：27.8；CEFGH；
（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A 选；
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；
E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．故选ACD．
点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大。