河南省郑州市2022届高中毕业班第一次质量预测化学试题及参考答案

郑州市2022年高中毕业年级第一次质量预测
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ca—40Fe—56
第Ⅰ卷（选择题共45分）
（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国科学家在实验室中首次实现用二氧化碳合成淀粉，成为当今世界的一项颠覆性技术。

下列相关说法正确的是
A．淀粉在人体内代谢后转化成果糖
B．这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同
C．此项技术可能有助于我国在未来实现“碳中和”
D．淀粉与纤维素均可用（C6H10O5）n来表示，二者互为同分异构体
2．有机物M是合成药物ZJM—289的中间体，其结构简式如下图
所示。

下列有关M的叙述错误的是
A．分子中含有四种官能团
B．苯环上的一氯代物有2种
C．可以发生加成反应，也可以发生加聚反应
D．既能和Na反应生成H2，又能和NaHCO3反应生成CO2
3．N A代表阿佛加德罗常数的值。

下列相关说法正确的是
A．100mL0．1mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目为0．01N A
B．1L0．1mol·L－1NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于0．1N A
C．标准状况下，11．2L H2O2含有的非极性共价键数目为0．5N A
D．常温下将0．1mol Cl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为0．1N A
4．下列相关原理或化学用语错误的是
A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2通电＋Cl2↑
B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br－：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
CO－＝BaCO3↓C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2＋：Ba2＋＋23
CO－（aq）＝CaCO3（s）D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4（s）＋23
SO－（aq）
＋24
5．近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、
无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如下图所示。

下列说法正确的是
A ．Ni 电极连接电源的负极
B ．反应过程中，需要不断补充23CO －
C ．理论上每生产11．2L H 2，电路中转移2mol e －
D ．Ni —YSZ 电极的电极反应为CH 4＋2O 2－＝CO 2＋2H 2
6．硅是大数据时代的关键材料。

工业上常在1800—2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。

涉及反应的相关数据如下表所示。

下列相关说法正确的是
A ．反应（1）可证明Si 的还原性大于C
B ．生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维
C ．工业生产条件下反应（2）无法自发进行发生
D ．C （s ）＋CO 2（g ）＝2CO （g ）△H ＝－172．42kJ ·mol －1
7．甲酸钙[（HCOO ）2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。

实验室制取甲酸钙方法之一，是将
Ca （OH ）2和甲醛溶液依次加入质量分数为30％～70％的H 2O 2中。

下列说法错误的是
A ．反应温度不宜过高
B ．该反应中被还原的元素只有O
C ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D ．每生成26g （HCOO ）2Ca ，反应转移电子的物质的量为0．4mol
8．某化学实验小组进行如下实验：取5mL 饱和的Na 2CO 3溶液于试管中，放入一片打磨过
的铝片。

观察到铝片表面出现细小的气泡，加热该溶液，铝片表面产生大量白色沉淀和气泡。

下列分析错误的是
A ．产生的气体一定含有氢气
B ．产生气体的原因和反应2
3CO －＋H 2O 3HCO －＋OH －有关
C ．加热时产生沉淀和气体的原因是[Al （OH ）4]－＋3HCO －Al （OH ）3↓＋CO 2↑＋H 2O
D．反应后的溶液中不可能存在大量的Al3＋
9．下图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。

相关说法正确的是
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质
D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性
10．用下列仪器或装置（图中夹持仪器略）进行相应实验，能达到实验目的的是
11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。

其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。

下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．非金属性：W＞Z＞Y
C．E的氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸
12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如右图所示。

下列推断错误的是
A．可以通过化合反应制备b
B．将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体
C．可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化
D．实验室检验Fe3＋，可以用NaOH溶液，也可以用
KSCN溶液
13．在一定浓度的溴水中通入乙烯时，溶液的pH变化以及发生反应的历程如下图。

下列相关说法错误的是
A．可以用溴水除去C2H6中的CH2＝CH2
B．原溴水pH＝3．51的原因是Br 2＋H2O HBr＋HBrO
C．该过程pH减小的原因可能是发生了Br2＋H2O＋CH2＝CH2→HBr＋CH2BrCH2OH D．生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物质的量之比为1：1
14．把形状、大小一样，质量为1．3g（过量）的镁条分别同时放入80mL pH＝2．25的乙酸溶液和pH＝2．12的盐酸中，用数字化传感技术测定上述两个反应体系的pH和温度随反应时间变化曲线如下图所示。

结合图像分析得出的结论正确的是
A．该过程中盐酸的反应更快
B．两溶液中反应的离子方程式均可表示为：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑
C．醋酸中反应至800s时，溶液中2c（Mg2＋）＝c（CH3COO－）
D．最终溶液呈碱性可能是因为Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2
15．赖氨酸[H 3N ＋（CH 2）4CH
（NH 2）COO －，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐（H 3RCl 2）在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2＋1K H 2R ＋2K HR 3K R －。

向一定浓度的H 3RCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中H 3R 2＋、H 2R ＋、HR 和R －的分布系数δ（x ）随pH 变化如图所示。

已知δ（x ）＝
()()()()()
232c x c H R c H R c HR c R ＋＋－＋＋＋。

下列表
述正确的是A ．常温下0．1mol ·L －1HR 溶液中c （R －）＞c （H 2R ＋）
B ．M 点，c （Na ＋）＞c （Cl －）＞c （H ＋）＞c （OH －）
C ．P 点，c （Cl －）＋c （OH －）＋c （HR ）＝c （H 2R ＋）＋2c （HR 2＋）＋c （H ＋）
D ．N 点，向溶液中加入少量NaOH 发生反应的离子方程式为H 2R ＋＋OH －＝H 2O ＋HR
第Ⅱ卷（共55分）
16．（6分）苯甲酸甲酯是一种无色透明液体，存在于天然丁香油、依兰油中。

它的一种制备
方法如下。

请回答下列问题：
（1）反应③的化学方程式为__________。

（2）反应⑤的化学方程式为__________。

（3）B 的同分异构体中含有苯环且不含有其他环状结构的还有__________种。

17．（6分）某常见元素及其化合物的转化关系如图所示。

已知A 为金属单质。

完成下列问
题：
（1）若C 为淡黄色固体，D 为厨房常见的调味品，则C
的电子式为__________，工业上由D 制备A 的化学方
程式为__________。

（2）若A 为紫红色固体，C 为黑色固体，则B 的化学
式为__________，写出由D 转化为A 的化学方程式为
__________。

18．（12分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{K3[Fe（C2O4）3]·3H2O}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。

实验室欲制备少量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。

已知：K3[Fe（C2O4）3]·3H2O为翠绿色晶体、难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4．7g，100℃时溶解度为117．7g。

Ⅰ．制备Fe（OH）3
称取2g莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2]于锥形瓶中，溶于水，滴加足量6％H2O2，加热并搅拌。

当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。

（1）Ⅰ中制备Fe（OH）3的离子反应方程式为____________________。

由莫尔盐制取氢氧化铁时，加入6％的H2O2，变红褐色后，继续煮沸十分钟的目的是__________。

Ⅱ．制备草酸氢钾
取2g H2C2O4·2H2O溶于20mL水中，加入1．2g K2CO3，反应生成KHC2O4。

Ⅲ．制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。

步骤如下图：
（2）①制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为__________。

采用水浴加热的目的是__________。

②步骤2的操作名称是__________，步骤3采用冰水冷却的目的__________。

③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是__________。

（3）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾具有光敏性，写出其在强光下分解生成草酸亚铁（FeC2O4）的化学反应方程式为__________。

19．（10分）某化学兴趣小组探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应情况。

已知：K3[Fe（CN）6]可以和Fe2＋生成蓝色沉淀，常用于Fe2＋的检验。

请回答相关问题。

[实验1]分别将100mL1．0mol·L－1的FeCl3溶液和Na2SO3溶液装入两个烧杯中，按下图进行实验，观察到电流计指针发生偏转。

（1）请写出左侧烧杯中的电极反应式__________。

盐桥
中的阳离子向__________（填“左侧”或“右侧”）烧杯
中迁移。

[实验2]在试管1中加入2mL1．0mol·L－1Na2SO3溶液，
然后再滴加两滴1．0mol·L－1FeCl3溶液，溶液中立刻变
成红褐色。

对试管1进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。

取出几滴混合液，加K 3[Fe （CN ）6]溶液，无蓝色沉淀出
现。

整个过程中未观察到明显的气泡产生。

[实验3]在试管2中加入5mL1．0mol ·L －1FeCl 3溶液，然后再滴加1mL1．0mol ·L －1Na 2SO 3溶液，溶液立刻变成红褐色。

取出几滴混合液，加K 3[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀。

（2）实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为____________________。

请设计实验证明23SO －被氧化______________________________。

[反思与研讨]
资料显示：H 2SO 3的K a1＝1．7×10－2
K a2＝6．0×10－8；Fe （OH ）3的K sp ＝4×10－38；反应2Fe 3＋＋2
3SO －＋H 2O 2Fe 2＋＋24SO －
＋2H ＋的平衡常数K ＝1020．6。

（3）反应2Fe 3＋＋233SO －＋6H 2O 2Fe （OH ）3↓＋3H 2SO 3的平衡常数K 的数量级为__________。

由此可判断FeCl 3溶液和Na 2SO 3溶液发生__________（填“双水解”或“氧化还原”）反应的趋势更大。

20．（10分）含钨的钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如
钻头、铣刀等。

以黑钨精矿制备单质钨（W ）的流程如下。

完成下列问题：
已知：黑钨精矿的化学式为Fe x Mn 1－x WO 4。

（1）黑钨精矿粉碎的目的是__________，黑钨精矿中W 的化合价为__________。

（2）反应i 的化学方程式为__________。

（3）电解制备WO 3同时回收过量NaOH 的装置如图所示。

①离子交换膜为__________离子交换膜（“阳”、“阴”），c 的分子式为__________。

②石墨2的电极反应式为__________，右池生成WO 3·2H 2O 的离子方程式为__________。

21．（11分）丙烯是重要的化工原料，通常用丙烷脱氢反应制备。

其中丙烷无氧脱氢反应方
程式为：CH 3CH 2CH 3（g ）
CH 3CH ＝CH 2（g ）＋H 2（g ）△H
（1）科学家将最稳定的单质的标准生成焓规定为零。

在温度为298．15K时由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。

部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表（单位：kJ·mol－1）：
由此可求得△H＝__________kJ·mol－1。

（2）在一定条件下的体积为2L的密闭容器中投入1mol丙烷，体系的起始压强为P0kPa。

反应过程中压强变化如下表：
则反应前6分钟内用氢气的浓度表示的反应速率为__________（结果保留两位有效数据，下同）。

此温度下的压强平衡常数K p＝__________。

（3）下图中四条线对应的是（2）中在0．01kPa和0．1kPa下丙烷和丙烯在平衡体系中的体积分数随温度的变化情况。

某同学认为曲线b不可能表示丙烯的体积分数，请写出两条支持该观点的理由：
①____________________；②____________________。

表示在0．1kPa下丙烯的体积分数的曲线为__________。

（4）丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：
2CH 3CH2CH3(g)＋O2(g)2CH3CH＝CH2(g)＋2H2O(g)△H＝－235kJ·mol－1相比丙烷的无氧脱氢反应，丙烷的有氧脱氢反应的优点可能有__________、__________。

2022年高中毕业年级第一次质量预测
化学参考答案
1.C
2.B
3.B
4.A
5.A
6.C
7.D
8.C
9.B10.A11.C12.B13.D14.D15.D
16．（6分，每空2分）（1）CH2Cl+ N aOH CH2OH + NaCl （2）COOH + CH3OH COOCH3 + H2O（3）4
17.（6分）（1）(1分)2NaCl（熔融）通电2Na+Cl2↑(2分)
（2）Cu2(OH)2CO3(1分)CuCl2+Fe=Cu+FeCl2（合理即可）(2分)
18.（12分）（1）2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+(2分)
促使氢氧化铁胶体聚沉，提高产率；除去过量的H2O2(2分)
（2）①分液漏斗(1分)受热均匀便于控制温度(1分)
②蒸发浓缩(1分)K3[Fe(C2O4)3]•3H2O在冰水中溶解度小，提高产率(1分)
③K3[Fe(C2O4)3]•3H2O难于溶于乙醇，减少产品损失；乙醇易挥发，有利于产品干燥(2分)（3）2K3[Fe(C2O4)3]•3H2O强光2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑+6H2O(2分)
19.（10分）（1）Fe3++e-=Fe2＋(2分)左侧(1分)
（2）3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)取少许试管中的混合液，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成(2分)
（3）1017(2分)氧化还原(1分)
20.（10分）（1）增大表面积，加快碱浸反应速率，提高提取率(1分)+6(1分)
（2）Fe x Mn1-x WO4+2NaOH=x Fe(OH)2+(1-x)Mn(OH)2+Na2WO4(2分)
（3）①阳(1分)H2(1分)
②2H2O-4e-=O2↑+4H+(2分)WO42-+H2O+2H+=WO3·2H2O↓(2分)
21.（11分）（1）124.3（2分）（2）0.042mol·L-1·min-1（2分） 3.2P0kPa（2分）
（3）丙烯在平衡体系内的体积分数不可能超过50%该反应为吸热反应，随着温度升高平衡向正方向移动，丙烯的体积分数增大（2分）c（1分）
（4）有氧脱氢为放热反应，能减少能耗;产物易于分离（2分）。