浙江省杭州市2014届高三命题比赛 化学(8)

2014年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
考试时间：50分钟满分：100分
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 Mg 24 S 32
第Ⅰ卷(42分)
一、选择题(每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)
7、（原创）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康或环境有很大影响
B．同位素示踪法、分光光度法、核磁共振技术都是研究化学反应历程的重要手段
C．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新污染
D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故允许加工为食用油，也可用于制肥皂
8、（原创）用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是
A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
B．用图2装置收集一瓶纯净的NO
C．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气
D．用图4装置制取并收集氨气
9、（改编自2008年江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍
镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的是
A．放电时负极反应式为：NiOOH + H2O + e-== Ni(OH)2 + OH-
B．放电过程电子从正极流向负极
C．放电时溶液中正极附近OH-浓度变小
D．充电时电解质溶液中的OH-向阳极移动
10、（改编自2011年浙江卷）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z
是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W 的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。

下列说法正确的是A．M、X、Z元素都有同素异形体
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
11、（原创）2013年，全国出现多例人感染H7N9禽流感病毒，
达菲（化学名：磷酸奥司他韦）一度受到人们的关注。

右
图为达菲的结构简式，下列说法不正确．．．
的是 A ．可以用红外光谱仪测定达菲的某些官能团
B ．达菲的化学式为：
C 16H 28N 2O 4·H 3PO 4
C ．达菲在一定条件下能与NaOH 溶液反应
D ．达菲能与FeCl 3溶液反应显紫色
12、（摘自2014年眉山模拟）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A ．将0.2mol/L 的某一元弱酸HA 溶液和0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c （OH -）+c （A -）=2c （H +）+c （HA ）
B ．pH 相等的CH 3COO Na 溶液、
C 6H 5ONa 溶液和NaOH 溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c （NaOH ）＜c （CH 3COONa ）＜c （C 6H 5ONa ）
C ．常温下，将pH=2.0的CH 3COOH 溶液和pH=12.0的NaOH 溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）
D ．常温下，向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c （H +）、c （OH -）、c (CH 3COOH )/ c (CH 3COO −)都将变小
13、（原创）下列各组中的离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．c(KNO 3)=1.0mol/L 的溶液中：Fe 2+、Cl -、H +、Na +
B ．常温下，由水电离出的c(H +)=10-14mol/L 溶液中：NH 4+、CO 32-、CH 3COO -、SO 42-
C ．加入铝能产生大量氢气的溶液中：CH 3CHO 、MnO 4-、K +、C 6H 5O -
D ．常温下，
)
(H c Kw =0.1 mol/L 的溶液中：K +、NH 3.OH 、SO 32-、ClO -
第Ⅱ卷(58分)
26、（原创）（14分）部分中学化学常见元素的的原子结构和性质如下表所示：
请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）C 、D 、E 的简单离子的半径由大到小的顺序为 。

（2）B 元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号 。

最高价氧化物对应的水化物酸性在短
（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：
①N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H1= +67.7 kJ•mol－1
②甲(g) + O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=－534 kJ•mol－1
写出甲与NO2反应的热化学方程式。

（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式。

（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程
式，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程
式。

27、（摘自菁优网）（12分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

(1) 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
①该反应ΔH____0(填“>”或“<”，下同)，ΔS____0，则该
反应________(填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”)自发进
行。

②实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104kPa左右，选择
此压强的理由是_________。

(2)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.1 mol·L－1。

①该反应的平衡常数K＝________。

②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。

a．H2的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大
③若保持同一反应温度，将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为________.
28、（改编自2010年龙岩二检）（16分）某工厂废渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3、FeCO3和CaCO3、Al2O3。

科研小组拟对废渣进行综合利用制取Mg(OH)2、芒硝（Na2SO4·10H2O）和Al2(SO4)3，设计如下工艺：
右表为几种沉淀的相关数据。

回答以下问题：
(1)操作1名称是，该操作
中所用到的玻璃仪器有。

（2）你认为在除铁过程中选用
下列物质中的（填序号）
作为试剂A是最合适的,
a．KMnO4b．O2c．H2O2d．Cl2
并用离子方程式表示往滤液I中加入试剂A的目的_______________。

现采用滴定的方法测定废渣中FeCO3的含量，取m克该工厂废渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，从中取出10mL倒入锥形瓶中进行滴定，用一定浓度的试剂A进行滴定，则盛放试剂A的滴定管应选用______（填“酸式”或“碱式”），滴定终了时消耗浓度为c mol•L-1的试剂A共bmL，则该废渣中FeCO3的质量分数为____________。

(3) 滤液Ⅱ中加入试剂B目的是除Mg2+,根据溶度积可知pH=10.8时Mg2+已除尽，控制溶液pH=12.0的目的是_________________，当pH=12.0时溶液中c（Mg2+）=________。

（4）欲从滤液Ⅲ中分离出Al2(SO4)3溶液，依次加入的试剂可以是_______________。

29、（改编自2012天津高考）（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。

合成α–萜品醇G的路线之一如下：
已知：
（1）B所含官能团的名称是。

（2）上述转化过程中所涉及的反应①到反应⑤的5个反应中，属于取代反应的有。

（3）G的分子式为。

化合物A的核磁共振氢谱有个吸收峰，A的同分异构体的种类较多，其中含有六元环既能与NaOH溶液反应又能使溴水褪色的的稳定化合物共有种。

（4）写出化合物B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式，化合物E生成化合物F的化学方程式。

（5）试剂Y的结构简式为。

2014年高考理科综合模拟试卷（化学部分）答题卷
26、（14分）
（1）______________ （2）______________
（3）___________________________________________
(4) _________________________，___________________________
(5) _________________________，___________________________
27、（12分）
(1)①_______ _________ _____________
②_______________________________________________________________
(2) ①____________ ②_____________
③____________________________
28、（16分）
（1）__________，_________________________
（2）________，_____________________________，__________，______________ （3）___________________________________________________________________ （4）_____________________
29、（16分）
（1）_________________ （2）_____________________
（3）_______________ ________ ________
（4）_______________________________________________________ _______________________________________________________
（5）_____________________
2014年高考理科综合模拟试卷（化学部分）参考答案及评分标准
一、选择题（每题6分，共42分）
7、A 8、C 9、D 10、C 11、D 12、A 13、D
26、（14分）（1）N3- >Na+ >Al3+（2分）（2）或（2分）
( 3 )2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=--1135.7 kJ•mol－1（2分）
(4)（2分），NH4H =NH3↑+H2↑（2分）
(5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）, 3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O（2分）
27、（12分）(1)①＜（1分）＜（1分）不一定（2分）
②该压强下，CO转化率已较高(90%左右)，再增大压强，CO转化率提高不大，且生产成本增加（2分）
(2) ①6.25（2分）②bc（2分）③a＋c＝2和b＋2c＝6(或b＝2＋2a) （2分）
28、（16分）（1）过滤（1分），烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）
58bc%（2分）（2）c（1分），2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O（2分），酸式（2分），
m
（3）使生成的Al（OH）3尽可能的溶解，便于获得较纯净的Mg（OH）2沉淀（2分），5.6×10-12mol•L-1（2分）
（4）CO2、H2SO4（2分）
29、（16分）（1）羟基、羧基（2分）（2）②④（2分）
（3）C10H18O, （2分）4（2分）10（2分）
（4），或
（2分）
（2分）（5）CH3MgBr（2分）。