云南省德宏州潞西市芒市中学2013-2014学年高一化学下学期期末考试试题
云南省德宏州潞西市芒市中学2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题
云南省德宏州潞西市芒市中学2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分选择题和非选择题两局部。
第1卷(选择题)，第2卷(非选择题)总分为100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Na=23 Ca=40 Fe=56一、本卷共22题，每题2分，共44分。
如下各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．水是国家战略性经济资源，如下物质对水质不会产生严重污染的是〔〕A．CH3OH B．SO2 C．PbCl2D．CO22．根据所学化学知识，判断如下说法正确的答案是〔〕A．13153I是12553I的同位素 B．NH3的摩尔质量为17C、盐酸是强电解质 D．分解反响一定不是氧化复原反响3．物质的量浓度一样的如下溶液中， NH4+浓度最大的是〔〕A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O4．元素氟位于周期表右上角，如下对元素氟的相关表示正确的答案是〔〕A、复原性：F—>Br—B、酸性：HF>HClC、稳定性：HF<HCl D．半径：F<Cl 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，如下说法错误的答案是〔〕A、标准状况下，22.4 L乙烷分子含极性键数6NAB．0.1 molNa与足量水反响生成H2 0.1NAC．46gNO2气体中氧原子总数为2NAD．15 g甲基(一CH3)所含的电子数为9NA6．如下有机反响属于消去反响的是7．如下说法正确的答案是〔〕A、Na2O2含有非极性共价键 B．NH4Cl晶体只含共价键 C、H2O分子内存在氢键D．晶体钠熔化时破坏离子键8．某小组利用MnO2和浓HCl以如下图装置制备纯净C12。
如下分析明显不正确的答案是〔〕A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A处缺少加热装置C．B中盛装NaOH溶液可以净化C12D．D中的导管口连接倒置漏斗可防倒吸9．如下反响中产生气泡速率最快的是〔〕10．在某pH＝1的强酸溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．Na+ Fe2+ SO42- NO3-B．A13+ Mg2+ NO3- C1-C．K+ Na+ A1O2- C1— D．Na+ K+ CO32— C1O—11．如下关于离子X+的说法中一定正确的答案是〔〕A．X一定是IA元素 B．X与同族元素均为8C．X可能是过渡元素 D.X不可能是非金属元素12．对于反响Ag+H202→Ag2O+H2O(未配平)，如下说法正确的答案是〔〕A．氧化性Ag大于Ag2OB．氧化产物与复原产物分别是Ag2O、H2OC.配平后方程式为2Ag+ H202＝Ag2O+H20D．每生成1 molAg2O，H202失去2mol电子13．如下表示正确的答案是〔〕A．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液和pH＝l的HCl溶液中均存在： c(H十)·c(OH—)＝1X10-14 B．将一定体积醋酸溶液加水至原来的m倍，如此pH增大m个单位C. 25℃，pH＝8的NaOH溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(OH—)不相等D.在NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32—)14．如下试剂可一次性鉴别BaCl2、NaOH、KI和苯酚四瓶无色水溶液的是〔〕A.NH4Cl B．Na2SO4C． FeCl3 D．稀H2S0415．.能正确表示如下反响的离子方程式是〔〕A.Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.NaHCO3溶液中参加HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中参加过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O16．如下各装置能组成原电池的是〔〕17．T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如如下图所示，如下描述正确的答案是〔〕A．容器中化学反响为X(g)+Y(g)＝Z(g)B．0～4 s的平均反响速率小于0～10s时平均反响速率C使用催化剂只能加快0～10 s间的反响速度D．0～10s，X表示的平均化学反响速率为0．04mol／(L．S)18．如下除去杂质所选的试剂正确的答案是〔〕被提纯物质杂质试剂A CO2 HCl 碳酸钠溶液B NH3 H2O 碱石灰C Fe2(SO4)3溶液 FeS04铁粉D O2 CO 灼热CuO19．某溶液中存在 OH一、 H＋、 NH4+和 Cl一四种离子，其浓度大小有如下关系。
云南省德宏州潞西市芒市中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
第Ⅰ卷选择题(共48分)一、单项选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为29 的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIOB.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C.稳定性：PH3＞H2S＞ HClD.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（）A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-112、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
云南省德宏州潞西市芒市中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题
说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。
请把答案写在答题卷上。
制卷人：杨露萍审卷人:高欢可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 N=14 B=11第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只．有．一个．．选项符合题意）1、下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A. ①②④B. ②③⑤C. ①④⑤D.②④2、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1KJ3、化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是（）A、反应物所具有的的总能量高于生成物所具有的总能量B、反应物所具有的的总能量低于生成物所具有的总能量C、在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D、在化学反应中需要降温的反应就是放热反应4、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。
云南高一高中化学期末考试带答案解析
云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法中，不利于让德宏实现 “天更蓝，水更清”目标的是( ) A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广使用脱硫煤 C ．减少汽车尾气排放 D ．任意排放污水2.下列化学用语书写正确的是( ) A ．氨的电子式：B ．烯烃中所含官能团的结构简式：C = CC ．铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Zn - 2e =D ．铝热法炼铁的化学方程式：Fe + Al 2O 3Al + Fe 2O 33.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO 认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是( ) A ．136 B ．50 C ．86 D ．2224.按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是( ) A ．失电子能力逐渐增强 B ．化合价逐渐升高 C ．金属性逐渐减弱D ．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱5.有a 、b 、c 、d 四种金属。
将a 与b 连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。
将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈。
将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入c 的盐溶液里，有金属c 析出。
据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为：( ) A ．b ＞a ＞d ＞c B ．a ＞c ＞d ＞b C ．d ＞b ＞a ＞c D ．d ＞a ＞b ＞c6.下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行7.下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( ) A ．NaCl 和CO 2 B ．HCl 和H 2O C ．NaOH 和H 2O 2 D ．C12和CaCl 28.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N 2(g) + 3 H 2(g) 2NH 3(g)。
云南省德宏州潞西市芒市中学2013-2014学年高一下学期期末考试政治试题.pdf
高一年级政治试卷(文科) 注意事项: 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间 2、考生将第Ⅰ卷每小题答案选出后，将答案答题。
考试结束，交第Ⅰ卷一、单项选择题（每小题2分，共50分） 1、我国的国体和政体分别是 （ ） A、人民代表大会制度 人民民主专政 B. 人民民主专政 共产党领导的多党合作和政治协商制度 C. 人民民主专政 人民代表大会制度 D. 人民代表大会制度 人民民主专政 2、有一种选举方式可以充分地考虑当选者结构的合理性，但会在一定程度上限制选民的选择权。
这种选举方式是指( ) A直接选举B. 间接选举C. 等额选举D. 差额选举 3、广场舞这种健身与社交二合一的活动，给一群人带来享受的音乐，在另一群人那里成了恼人噪音，广场舞成了多种争端的导火索。
破解这一难题需要( ) ①政府不断加强公共服务职能 ②坚持少数服从多数的原则 ③公民坚持权利与义务的统一 ④城市居委会充分发挥行政管理职能A.①②?B.①③C.②③?D.③④ 4. 2014年3月，全国“两会”在京举行。
人大代表和政协委员来自各个民族、各条战线，既有德高望重、经验丰富的老代表，也有朝气蓬勃、初展头角的年轻人。
他们职业不同、经历各异。
这充分说明我国： A．民主权利具有真实性 B．社会主义民主具有法律保障 C．民主主体具有广泛性 D．社会主义民主具有物资保障 参与民主决策。
A． B．C．信访举报制度 D． A.组织社会主义文化建设的职能 B.组织社会主义经济建设的职能 C.提供社会公共服务的职能 D.保障人民民主和维护国家长治久安的职能 11．从政治生活角度看，下边漫画给我们的启示是（ ） A．权力不受制约和监督，就容易滋生腐败 B．权力和腐败是不可分的，权力是腐败之源 C．政府依法行政是贯彻依法治国方略的基本要求 D、政府自觉接受监督是坚持依法执政的必要保证 12、2014年3月5日，十二届全国人大二次会议在京召开，代表们汇聚一堂，共商国事。
高一下学期期末考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I卷一、选择题：本题包括10小题,每小题1分,共10分.毎小题只有一个选项符合题意.1. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色,可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B 【解析】A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同,前者是氧化作用,后者是胶体的吸附作用,A错误；B、B.利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确；C.铁不能产生焰色反应,C错误；D. 碳酸钡能溶于酸,医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,D错误,答案选B.点睛：选项C是易错点,某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色,这种现象化学上叫做焰色反应.注意焰色反应是元素的一种物理性质.无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应.焰色反应属于物理变化.另外不是所有元素都有特征的焰色.只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应.2. 下列说法不正确的是A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法【答案】A【解析】A. 钠、硅等元素在自然界中只存在化合态,硫还存在游离态,A错误；B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好,B正确；C. 铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化,因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放,C正确；D. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,水解吸热,因此制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法,D正确,答案选A.3. 下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、SO2具有还原性,可使溴水褪色,A错误；B、氨气是碱性气体,不具有碱性,且与氨气极易溶于水没有关系,B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水,因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,一般放在塑料瓶中,C 正确；D、硝酸是氧化性酸,与铁反应不能产生氢气,D错误,答案选C.4. 下表中对于相关物质的分类全部正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧化铝是两性氧化物,A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液,是混合物,过氧化钠不是碱性氧化物,B错误；C 、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,C 错误；D 、胆矾为五水硫酸铜,为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液,属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子,不能导电,属于非电解质,分类均正确,D 正确； 答案选D.【点睛】掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键,尤其要注意电解质和非电解质的判断,化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据.能导电的物质不一定是电解质,另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质. 5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护.下列说法正确的是（ ）A. 该方法将电能转化成化学能B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”C. 在此装置中钢管道作正极D. 镁块上发生的电极反应为O 2+2H 2O+4e －=4OH －【答案】C 【解析】A ．构成的原电池中是将化学能转化成了电能,A 错误；B ．根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,B 错误；C ．根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,钢管道作正极,C 正确；D ．镁块作负极,电极反应：Mg-2e -+4OH -=Mg(OH)2↓,D 错误；答案选C.点睛：本题考查金属的腐蚀与防护,明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答该题的关键.注意牺牲阳极的阴极保护法的是原电池原理,外加电流的阴极保护法的是电解池原理. 6. 下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项 化学事实周期律解释A向Na 2SO 3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>S BMg 、Al 与同浓度的盐酸反应,Mg 更剧烈原子半径：Mg>AlA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,S不是最高价 ,含氯的最高价含氧酸酸是HClO4,故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应,把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较,就可知道他们还原性的强弱,也就是金属性的强弱,同周期,原子半径越大,还原性越强,故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈,说明同一主族从上到下金属性逐渐增强,故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解,氢化物越稳定,则元素的非金属性越强,故D正确；故选A.7. 为了比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【分析】【详解】①将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明铁置换出了铜,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,①正确；②氯气和金属反应时,氯气将金属氧化到最高价态,不能证明金属的活泼性,②错误；③浓硫酸具有氧化性,可以将变价金属氧化到最高价,不能证明金属的活泼性,③错误；④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中,铁片上产生气泡,铜片上不产生气泡,说明铁能置换出氢气,因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,④正确；⑤在原电池中,负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,⑤正确；答案选B.【点睛】常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断：排在前面的活泼；2.在周期表中的位置左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断,越容易反应,反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强,越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断,强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断：金属阳离子的氧化越弱,金属单质的还原性越强,越活泼.7、利用原电池和电解池的电极反应判断.8. 下列叙述正确的是A. 渗析实验可以鉴别胶体和溶液B. 由分子组成的物质中一定存在共价键C. 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小D. 用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)【答案】C【解析】A. 渗析实验可以分离和提纯胶体和溶液,鉴别溶液和胶体应该用丁达尔效应,A错误；B. 由分子组成的物质中不一定存在共价键,例如稀有气体,B错误；C. 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大,氢离子浓度增大,pH减小,C正确；D. 钾的金属性强于钠,不能用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g),该反应属于难挥发性物质制备易挥发性物质,D错误,答案选C.9. 下列说法正确的是A. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pHB. 原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生C. 常温下,将pH =10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小D. 常温下,反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行,则该该反应△H一定大于0【答案】D【解析】A. 广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH,A错误；B. 原电池中发生的反应达到平衡时,不再有电流产生,B错误；C. 常温下,将pH =10的氨水稀释,氢氧根浓度减小,水的离子积常数不变,因此溶液氢离子浓度增大,C 错误；D. 常温下,反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行,由于正反应是体积增大的,所以根据△G=△H-T △S 可知则该该反应△H 一定大于0,D 正确,答案选D. 10. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干,以防溶液被稀释B. 由CuSO 4溶液制备CuSO 4 • 5H 20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时,停止加热C. 酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减少实验误差D. 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分 【答案】D 【解析】A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶不需要烘干,A 错误；B. 由CuSO 4溶液制备CuSO 4 • 5H 2O 的操作：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶即可,B 错误；C. 酸碱滴定实验中,不能用待测溶液润洗锥形瓶,C 错误；D. 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分,D 正确,答案选D.二、选择题：本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.11. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 含有HCO 3-的溶液中：K +、OH -、NO 3-、Ca 2+B. 滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、Br -C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、Cl -D. 由水电离的c(H + ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3-、SO 42- 【答案】B 【解析】A. 含有HCO 3－的溶液中OH -、Ca 2+与碳酸氢根反应生成水和碳酸钙沉淀,不能大量共存,A 错误；B. 滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中含有铁离子,Na +、Mg 2+、SO 42-、Br -之间不反应,可以大量共存,B 正确；C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液显碱性,则NH 4+、Cu 2+均不能大量共存,C 错误；D. 由水电离的 c(H + ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性,Fe 2+、NO 3-之间发生氧化还原反应,如果显碱性NH 4+、Fe 2+不能大量共存,D 错误,答案选B.点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；（2）溶液的颜色,如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存,还是“一定”共存等.12. 次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性.下列说法正确的是( )A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4C. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-= PO23-+3H2OD. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-【答案】D【解析】【分析】【详解】A项,H3PO2具有较强的还原性,电解时,阳极上H2PO2-失电子,所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=H3PO4+3H+,故A项错误；B项,H3PO2具有还原性,能被高锰酸钾氧化,则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4,故B项错误；C项,一元弱酸与NaOH按照物质的量1:1反应,所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O,故C项错误；D项,一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子,则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-,故D项正确.综上所述,本题的正确答案为D.13. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为0.5N AB. 将0.2mol NH3充入密闭容器中,在一定条件下加热分解,生成N2的分子数为0.1N AC. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时,转移的电子数为0.9N AD. 标准状况下,8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3N A【答案】A【解析】A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,根据电荷守恒可知铵根的物质的量等于硝酸根的,因此溶液中NH4+的数目为0.5N A,A正确；B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中,在一定条件下加热分解,由于是可逆反应,生成N2的分子数小于0.1N A,B错误；C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时硫酸浓度逐渐减小,稀硫酸和铜不反应,转移的电子数小于0.9N A,C错误；D. H2与D2的相对分子质量分别为2和4,根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3,故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol,而D2的物质的量为0.3mol,而H2中不含中子,D2中含2个中子,故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6N A 个,D错误,答案选A.14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO 2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO 3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD. NH 3NO 2HNO3【答案】B【解析】A、二氧化硅和水不反应,A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成碳酸钠,属于侯氏制碱法,B正确；C、镁是活泼的金属,应该电解熔融的氯化镁制备煤,C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水,D错误,答案选B.15. 图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化,且反应①、②均为置换反应,满足条件的物质组是（）序U W Y X号①Na H2O Na2O2NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2CH4HC1CuCl2A1 HCl(aq) AlCl3(aq)④(aq)A. ②④B. ②③C. ①②④D. ①②③④【答案】A【解析】【分析】【详解】①反应①：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应②：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应②不是置换反应,故不选①；②反应①：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,反应②：C+H2O CO+H2,反应①②均为置换反应,故选②；③反应①：Cl2+2HBr=Br2+2HCl,反应②：CH4+Cl2CH3Cl+HCl,反应②不是置换反应,故不选③；④反应①：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu,反应②：2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2↑,反应①②均为置换反应,故选④；故正确序号为②④.正确选项A.16. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法不正确的是（）A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C. 溶液E和气体F发生反应,生成物为盐类D. 气体A是NO【答案】A【解析】溶液呈强酸性,故溶液中一定不存在CO32−、SO32−离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO42−,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+,溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+,H中通入过量的二氧化碳生成了沉淀I,I只能为氢氧化铝,故溶液中一定含有铝离子,根据溶液的电中性可知,不能确定是否含有的离子是Cl−.A. X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42−、A13+,故A正确；B. 通过以上分析可知,X中不能确定的离子是C1ˉ、一定含有 A13+,故B错误；C. 溶液E是硝酸、F是氨气,氨气和硝酸反应生成硝酸铵,属于盐类,故C正确；D. 通过以上分析可知,A为NO,故D正确；答案选B.17. 下述实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成检验Na2SO3晶体是否已氧化变质B 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C 向某溶液中加入稀H2SO4,将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-D向2 mL1 mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L的 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L的FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．亚硫酸钠可被硝酸氧化,不能溶于硝酸,应溶于盐酸,A错误；B．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得氢氧化铁胶体,B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2,不能检验是否含有碳酸根,C错误；D．氢氧化钠过量,氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀,所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀,D错误；答案选B.电解：本题考查化学实验方案评价,涉及离子检验、溶解平衡、氢氧化铁胶体的制备等知识,注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法,D为易错点,注意氢氧化钠应该少量.18. 下列实验方案的设计与评价合理的是A. B. C. D.验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2>Br2>I2验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．没有形成闭合回路,不能形成原电池,A错误；B．氯气可氧化溴化钠生成溴,但生成的溴中可能混有氯气,不能比较溴、碘的氧化性,B错误；C．2NO2(g)N2O4(g) △H<0,温度升高,平衡逆向移动,溶液颜色加深,能达到目的,C正确；D．氯化镁易水解,应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固体,D错误,答案选C.电解：本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合.19. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图表示常温下,将SO2气体通入溴水中,所得溶液pH的变化B. 图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀总物质的量(n)随NaOH 溶液体积(V)的变化C. 图表示T °C时,对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反应速率与压强的关系D. 图表示常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系,则在pH = 7的溶液中,Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 溴水溶液显酸性,pH＜7,故A错误；B. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先生成氢氧化铝沉淀,然后是铵根结合氢氧根,最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝,图像正确,故B正确；C. 增大压强,正、逆反应速率均增大,故C错误；D. 根据图像可知pH = 7时,Fe3+、A13+转化为沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误；故选B.20. 下列关于热化学反应的描述正确的是A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molB. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少D. 已知：H－H键的键能为a kJ/mol,Cl－Cl键的键能为b kJ/mol,H－Cl键的键能为c kJ/mol,则生成1 mol HCl 放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ【答案】C【解析】A. CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol,可知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=−283.0 kJ/mol,物质的量与热量成正比,且互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol,故A错误；B. 生成硫酸钡放热,焓变为负,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol,故B错误；C. 生成物相同,反应物中硫蒸气的能量高,燃烧为放热反应,则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少,故C正确；D. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量,则生成1 mol HCl放出的能量为(−a+b−2c)/2kJ,即为（2c−a−b）/2kJ,故D错误；答案选C.点睛：本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热、中和热等相关概念,题目难度不大.本题的易错点是B 项分析H2SO4和Ba(OH)2的反应热与中和热数值之间的关系,解题时要根据中和热的定义“在稀溶液中,强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量”其衡量的标准是生成的水为1mol,因H2SO4和Ba(OH)2反应时除了生成水,还有硫酸钡沉淀生成并放热,因此H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol.21. 已知2H2O2(1) ==2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是（）A. 该反应的ΔH<0,ΔS>0B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加了催化剂C. 其他条件相同,产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ >途径ⅡD. 其他条件相同,产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ >途径Ⅱ【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据方程式可知由图可知△S>0,根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量,是放热反应,△H<0,A正确；B、途径II的活化能减小,可能加入了催化剂,B正确；C、催化剂只改变化学反应速率,不改变△H,因此其他条件相同时,产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I ＝途径Ⅱ,C错误；D、途径II加入催化剂,化学反应速率加快,到达平衡的时间缩短,D正确；答案选C.22. 在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V（正）>V（逆）C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5(mol·L-1)3D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L.【答案】B【解析】A．由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,A正确；B．浓度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常数2,故反应进行方向逆反应进行,故v（正）＜v（逆）,B错误；C. 25℃时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104,相同温度下,对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数,故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为1/5×104=2×10-5,C正确；D. 80℃达到平衡时,测得n（CO）=0.3mol,c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L,D正确；答案选B.23. 已知：25 °C时,某些弱酸的电离常数如下表,下列说法正确的是H2SO3H2CO3CH3COOH HClOK l=1.54×10-2K1==4.30×10-7K=1.8×l0-5K = 2. 95×l0-8K 2=1.02×10-7 K 2=5.61×l0-11A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO 3可增强漂白性B. 向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2发生反应的离子方程式为：2CO 32-+SO 2+H 2O=2HCO 3-+SO 32-C. 相同浓度的NaClO 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 值由大到小的顺序为：NaClO>Na 2CO 3>NaHCO 3D. 相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +) 【答案】B 【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO 3,亚硫酸氢钠被氧化,漂白性降低,A 错误；B. 亚硫酸的酸性强于碳酸,则Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2发生反应的离子方程式为：2CO 32-+SO 2+H 2O ＝2HCO 3-+SO 32-,B 正确；C. 酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－,相同浓度的NaC1O 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 值由大到小的顺序为：Na 2CO 3>NaC1O>NaHCO 3,C 错误；D. 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根,则相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后,溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(ClO －)＞c(OH －)＞c(H ＋),D 错误,答案选B.24. 电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO -+H 2O=Cl -+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr 2O 72-的工业废水的处理.下列说法正确的是A. 图甲中发生的还原反应是Mg 2++ClO -+H 2O+2e -=Cl -+Mg(OH)2↓B. 图乙中Cr 2O 72-向惰性电极移动,与该极附近的OH -结合,转化成Cr(OH)3除去C. 图乙电解池中,若有0.84 g 阳极材料参与反应,则阴极会有168 mL （标准状况）气体产生D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g 镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生1.07g 氢氧化铁沉淀 【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．该原电池中,镁作负极,负极上镁失电子发生氧化反应,负极反应为Mg-2e-=Mg2+,电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应,则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,A正确；B．图乙中惰性电极为阴极,Fe电极为阳极,则Cr2O72-离子向金属铁电极移动,与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去,B错误；C．图乙的电解池中,阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑,则n（Fe）=0.8456/gg mol=0.015mol,阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L,C错误；D．由电子守恒可知,Mg～2e-～Fe2+,由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓,则n（Mg）=0.3624/gg mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol=1.605g,D错误；答案选A.25. 某同学探究NaHCO3的性质,部分实验报吿记录如下：下列说法不正确的是A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解C. 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+ H2CO3D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(Cl-)、【答案】B【解析】A．NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度,故A正确；B．溶液中存在HCO3-⇌CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促进HCO3-的电离,故B错误；C．HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO3-生成H2CO3,则反应的离子方程式,2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3,故C正确；D．溶液中存在电荷守恒,c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）,溶液至pH=7,c（H+）=c（OH-）,c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）,故D正确；故选B.点睛：碳酸氢钠溶液中存在HCO3-的电离和水解,结合电离平衡和水解平衡准确判断溶液中存在的微粒及各微粒间存在的守恒关系是解题关键,最主要的三个守恒为电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HC O3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）,物料守恒c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）及质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）,其中质子守恒一般可以有电荷守恒和物料守恒变形得到.26. 25 ℃时,向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示.下列叙述正确的是A. a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变B. c点表示酸碱恰好完全反应C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D. 25 ℃时,HA的电离平衡常数K a约为1.43×10-3【答案】D【解析】A．当酸碱中和恰好完全时,溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(Na+),若酸过量或碱过量时不再相等,故A错误；B．恰好中和时混合溶液温度最高,根据图象可知b点温度最高,则b点酸碱恰好完全反应,故B错误；C．根据物料守恒,等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+),故C错误；D．电离平衡常数K==1.43×10-3,故D正确；故选D.27. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料.下列说法正确的是A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物B. b元素的气态氧化物易液化,是因为其分子间能形成氢键C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多。
高一下学期期末考试化学试卷含答案 (1)
B ．F －的结构示意图：＋绝密★启用前 试卷类型： A高一下学期期末考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。
第Ⅰ卷 1 至4 页，第Ⅱ卷 5 至8 页。
全卷共 100 分， 考试时间 90 分钟。
注意事项：1 ．答题前，考生在答题卡上务必用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、座位号、考号填写清楚。
2 ．第Ⅰ卷共 18 小题， 1 ～ 12 为单选题，每小题 2 分，共 24 分。
13 ～ 18 为双选题，每小题4 分，共 24 分。
选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3 ．第Ⅱ卷共4 小题，满分 52 分。
请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
4．第 21 题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H －1C －12N － 14O － 16Na － 23Cu － 64第Ⅰ卷 选择题 (48 分)一、单项选择题 (本题包括 12 小题，每小题 2分，共 24 分；且每小题只有 1 个选项符合题意 ) 1 ．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和 二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令” ，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A ．①②③④B ．①②⑤C ．①②④⑤D ．③④⑤2 ．下列有关化学用语表示正确的是A ．水分子的比例模型：14C ． CO 2的结构式： O － C － OD ．中子数为 8 的碳原子：63 ．用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下， 22.4 L H 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下， 1.06 g Na2 CO 3含有的 Na离子数为 0.02 N AC－3 4 4 ＋ －C ．通常状况下， N A 个CO 2 分子占有的体积为 22.4 LD ．物质的量浓度为 0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，含有 Cl 离子数为 N A4 ．在 pH ＝ 1 的溶液中能大量共存的离子组合是A ． Ba2＋、Na ＋、 CO 2、 SO 2B ． Mg 2＋、Cl － 、Na ＋、 SO 2C ． K 、 Cl 、 HCO 3 、 NO 3 5 ．下列关于化学键的各种叙述中，正确的是A ．在离子化合物里，只存在离子键B ．在共价化合物里，一定不存在离子键C ．非金属元素之间只能形成共价键D ． K ＋、Na＋、 Fe 2＋、 NO D ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6 ．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
云南省芒市中学13-14学年高一化学下学期期末考试理新人教版及答案
芒市中2014年春季期期末考试高一（）试卷姓名 班级 号本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 -12 O -16 N -14 S -32 Br -80F -56 注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。
2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。
不按要求作答的答案无效。
第 I 卷 （选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。
下列举措不符合．．．这一要求的是（ ）A ．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B ．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 ．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转为清洁高效的能 D ．推广使用乙醇汽油作汽车燃料2．美国家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子为118、质量为293的新元素，该元素原子核内的中子和核外电子之差为（ ） A ．47 B ．175 ．61 D ．57 3．下列用语表达错误．．的是（ ） A ．S 2-结构示意图：B ．乙烯的结构简式：H 2＝H 2．葡萄糖分子式：6H 12O 6 D ．氯钠的电子式： 4．下列各组中指定原子序的元素，能形成AB 2型离子合物的是（ ）A ．6和8B ．16和18 ．11和15 D ．12和9ClNa5．已知、Y 、为三种原子序相连的元素，最高价氧物对应水物的酸性相对强弱是：HO 4＞H 2YO 4＞H 3O 4。
则下列说法正确的是（ ）A ．气态氢物的稳定性：H ＞H 2Y ＞H 3．非金属活泼性：Y ＜＜．原子半径：＞Y ＞．原子序：＞Y ＞6．已知短周期元素的离子A 2＋、b B ＋、c 3－、d D －都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞ B ．原子序 d ＞c ＞b ＞．离子半径 ＞D ＞B ＞A D ．原子结构的最外层电子目＞D ＞A ＞B 7．下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是（ ）A ．A 3B ．NOH ．NH 4 D ．N 2O 2 8．下列说法正确的是（ ）A ．酸性氧物在常温下均呈气态B ．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强．非金属元素间相互结合形成的合物一定是共价合物 D ．共价合物的分子中一定不含离子键11．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
2024届云南省德宏州芒市第一中学高一化学第二学期期末综合测试试题含解析
2024届云南省德宏州芒市第一中学高一化学第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．v(D)=0.4mol•L-1•s-1B．v(C)=0.5 mol•L-1•s-1C．v(B)=0.6 mol•L-1•s-1D．v (A)=2mol•L-1•min-12、已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确．．．的是( )A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是取代反应D．物质M的形成过程可用电子式表示为：3、下列反应属于取代反应的是A．乙烯在空气中燃烧B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应D．乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变5、常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）A．氯化氢B．乙醇C．苯D．乙酸6、在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应7、有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液，只用一种试剂就能将其鉴别的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．Ba(OH)2溶液8、下列元素的性质比较正确的是A．原子半径：O＞S B．非金属性：C＞NC．金属性：Al＞Na D．最高化合价：S＞Si9、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A．常温下，Z的单质为气态物质B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性要比X的强D．Y的元素的非金属性比W元素强10、化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是A．CaF2的电子式：B．Cl–的结构示意图：ClC．CO2的结构式：O=C=O D．中子数为20的氯原子：173711、与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．乙烷C．甲烷D．CH3CH=CH212、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)13、下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是A．回收废旧电池B．提倡在农村使用沼气C．增加化肥、农药的使用量D．净化废水，实现水资源的循环利用14、实验是研究化学的基础，下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．蒸发C．分液D．转移溶液15、下列物质中只含有离子键的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne16、下列关于海水资源的说法不正确的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．从海水中可以提取铀和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低17、从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）。
2024届云南省德宏市化学高一第二学期期末综合测试试题含解析
2024届云南省德宏市化学高一第二学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是（）A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价2、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A．氨水B．AgNO3 溶液C．浓NaOH 溶液D．NaCl 溶液3、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是A．HX B．H2X C．XH3D．XH44、下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液5、下列各组比较正确的是（）A．酸性：H2SO4<H2SO3B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．最外层电子数：Ne=He D．电子层数：P>Si6、下述实验能达到预期目的的是（）A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7、下列过程不涉及化学变化的是A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程B．苯加入溴水振荡、静置，溴水褪色C．植物油氢化得到人造脂肪D．氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能8、图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由C、N、O、H四种元素的原子构成，图中四种不同颜色的小球代表四种原子，两球之间可能是单键、双键、三键。
云南省高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)
云南省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）。
A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能2. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B . 苯与氯气生成的反应属于取代反应C . 分子式为C9H12的芳香烃共有8种D . 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物3. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列化学用语中，表示正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H—Cl—OB . CO2 的比例模型：C . 摩尔盐的化学式：(NH4)2SO4•FeSO4•6H2OD . 氯化镁的电子式4. （2分）若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是（）A . 形成了X3+离子和Y2﹣离子B . 形成的化合物中含有离子键C . 形成分子式为X3Y2的化合物D . 形成的化合物可能具有两性5. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列说法正确的是（）A . 12C和14C互为同素异形体B . 金刚石和C60互为同位素C . CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体D . C2H2和C6H6互为同系物6. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥离子化合物在熔融状态下能导电．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ②③④D . ①③⑥7. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A . 制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝B . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁C . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D . 制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁8. （2分） (2016高二下·南昌期中) 有机合成工业中原子利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染，称其为“绿色化学”．以下反应中符合绿色化学原理的是（）A . 乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷B . 乙烷与氯气制备一氯乙烷C . 60℃时，乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛D . 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯9. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A . C2H4B . C3H6C . C4H8D . C4H1010. （2分） (2018高一上·湖南月考) VL 浓度为 0.5mol/L 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，可采取的措施是（）A . 通入标准状况下的 HCl 气体 11.2VLB . 加入 10mol/L 的盐酸 0.1VL，再稀释至 1.5VLC . 将溶液加热浓缩到 0.5VLD . 加入 2mol/L 的盐酸 VL 混合均匀11. （2分） (2018高一上·安平期中) 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体① H2；② CO2；③ O2 ，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A . 分子数目：①=②=③B . 质量关系：①＜③＜②C . 压强关系：①＞③＞②D . 原子数目：②＞③＞①12. （2分） (2020高一下·池州期中) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
云南省德宏州潞西市芒市中学13—14学年下学期高一期末考试数学(附答案) (1)
2014年春季学期期末考试高一年级第I 卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，答案写在答题卡的相应位置)1.已知集合}31{},0)2)(3({≤<-=≤-+=x x B x x x A ，则=B A ( ) A.]0,3[- B.]2,1(- C.]3,3[- D.]2,1[-2.已知c b a ,,为任意实数，且b a >，则下列不等式中恒成立的是（ ）A.bc ac >B.c b c a +>+C.22bc ac > D.ba 11< 3.-++=（ ）A.DAB.C. ADD. 4.已知等比数列{}n a 满足122336a a a a +=+=，，则7a =（ ） A ．64 B ．81 C ．128 D ．2435.在等差数列{}n a 中，已知662π=+a a ，则)32sin(4π+a =（ ）A.23B.0C.1-D.1 6.已知在ABC ∆中，a =b =60B =，那么角C 等于（ ）A ．135B ．90C ．45D ．757.已知实数y x ,满足2203x y x y y +≥⎧⎪-≤⎨⎪≤≤⎩错误！未找到引用源。
，则y x z -=2的取值范围是( )A.]7,1[B.]4,5[-C.]7,5[-D.]7,4[ 8.在等比数列{}n a 中，12=a ，则其前3项和3S 的取值范围是（ )A.]1,(--∞B.),1()0,(+∞-∞C.),3[]1,(+∞--∞D.),3[+∞9.在各项均为正数的等比数列{}n a 中，1a 和19a 是方程016102=+-x x 的两根，向量)2,1(),,(10==n x a m ，若n m ⊥，则=x （ ）A.1B.1-C.2D.2-10. 已知,,+∈R b a 且满足b a b a +,,成等差数列，2,,ab b a 成等比数列，则关于x 的不等式012≤+-bx ax 的解集为（ ）A. }1{B.]2,1[-C.RD.∅ 11.设ABC ∆的内角C B A ,,的对边分别为c b a ,,，若C c b a cos )(+=，则ABC ∆的形状是（ ） A.锐角三角形 B.等边三角形 C.直角三角形 D.等腰三角12.设数列{}n a 中，112,1n n a a a n +==++，数列}{n b 满足11-=n n a b )(*N n ∈,则数列}{n b 的前n 项和为（ ） A.12+n n B.1+n nC.)1(2+n nD.()()21++n n n第II 卷（非选择题 共90分）二、填空题（本大题共4小题， 每小题5分，共20分，把答案填在答题卡中横线上）13.,12==且与的夹角为 45，则=⋅14.已知,30,21<<<<-b a 则b a -的取值范围是 15.已知,,+∈R b a 若1=+b a ，则ba 41+的最小值为 16.已知数列{}n a 的前n 项和满足)(2*N n p a S n n ∈+=，若315=S ，则实数p 的值为三、解答题：（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤。
德宏市芒市中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
） 1. Ca 4020的中子数与电子数之差为A. 24B. 20C. 40D. 02．下列各组物质中互为同位素的是（ ）A ．Ca 4020和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 24. 下列电子式书写错误的是（ ）A ． O C OB ． H ClC ．[ O H ]―D ．Na + [ Cl ] ―5. 下列排列顺序不正确的是 （ ）A.原子半径：钠＞磷＞氟＞氢B.酸性： HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4C.热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢D.还原性：S 2- ＞Cl - ＞ F -6．在反应：C+CO 2＝2CO 中，可使反应速率增大的措施是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A ．①②③B ．②③④⑤C ．①②③④D ．②③④7、下列反应中，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是（ ）A.Ca(OH)2和NH 4Cl 反应B.钢铁生锈C. H 2与CuO 高温反应D.乙醇与O 2的燃烧反应8. 下列叙述中，正确的是（ ）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键9. 下列关于充电电池的叙述中，不正确．．．的是（）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放10．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)11. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获1918年诺贝尔化学奖。
云南省芒市中学13-14学年高一化学下学期期末考试 文 新人教版
芒市中学2014年春季学期期末考试高一年级化学试卷（文科） 姓名 班级 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间100分钟。
注意：所有答案必须写在答题卡指定区域，标记在题目选项上的一律无效，填空题必须做答在答题卡相应位置可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 Na-23 S -32 Al -27 Fe -56第 I 卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、据报载我国最近合成多种元素的新的同位素中，其中一种是Hf 72185（铪），它的中子数是（ ）A.72B.257C.113D.1852、全部由第二周期元素形成的化合物是 （ ）A ．Na 2OB ．H 2OC ．CO 2D ．MgCl 23、下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是 （ ）A ．Cl -B ．F -C ．Al 3+D ．Na+ 4、周期表中16元素与4元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 （ ）A ．K 层电子数B ．最外层电子数C ．电子层数D ．次外层电子数C ．P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D ．Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多10、下列电子式中错．误．的是（ ）11、下列装置能够组成原电池的是（）C稀硫酸盐酸蔗糖稀硫酸A B C D12、某元素的原子序数为16，则该元素在元素周期表中的位置（）A．第2周期，第ⅣA族 B．第2周期，第ⅤA族C．第3周期，第ⅣA族 D．第3周期，第ⅥA族13、若1 mol 某气态烃 C x H y 完全燃烧，需用2 mol O2，则此气态烃的分子式为（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C3H814、实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A．加热 B．增大压强C．滴加少量浓盐酸 D．不用铁片，改用铁粉15、下列能源中属于二次能源的是（）A.流水B.电力C.原煤D.天然气16、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A.CB. NaC.AlD. S17．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2018、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是（）A、甲烷是一种无色，有臭味的气体B、甲烷易溶于水C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D、甲烷是一种混合物19、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（）A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂 D．蛋白质、硬化油20、已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能．．．成立的是（）A.n＝m+16B.n＝m+6C.n＝m+30D.n＝m+1021、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷C．苯 D．乙酸22、已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。
云南省芒市高一化学下学期期末考试试题(2021年整理)
云南省芒市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省芒市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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云南省芒市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题考试范围：必修2；考试时间：90分钟;题号一二三总分得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量： H—1 C-12 O-16 S-32第1卷评卷人得分一、单选题（每题2分，共48分）1、下列有关化学用语使用正确的是（)A。
硫原子的原子结构示意图:B.的电子式:C。
原子核内有10个中子的氧原子:D.乙烯的结构简式：CH2CH22、我国稀土资源丰富.下列有关稀土元素与的说法正确的是( ）A.与互为同位素B。
与的质量数相同C。
与是同一种核素D。
与的核外电子数和中子数均为623、下列反应中,属于吸热反应的是（）A。
铝片与稀盐酸反应B。
与的反应C。
生石灰和水的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应4、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( ）A.溴和四氯化碳 B。
苯和硝基苯 C.汽油和苯 D.硝基苯和水5、下列微粒中:①13Al3+、②、③、④F-，其核外电子数相同的是（） A。
①②③ B。
②③④ C。
①②④ D.①③④第一节下列反应属于取代反应的是( ）A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B.苯与液溴混合后撒入铁粉C.在镍作催化剂条件下,苯与氢气的反应D.乙烯通入溴水中第二节下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A。
云南芒中学学高一化学下学期期末考试文新人教
下列粒子不属于官能团的是（乙烯的结构简式沟：CH ：=CH, 乙烯是最简单的烯疑 乙烯分子中所有原子都在同一平面上 乙烯分子中所有原子都在一条直线上 下列叙述不正确的是 （）A. Na. Al 元素最高化合价依谀升高B. N- 0> F 元素菲金属性依汝减弱C. P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D. Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多 ）芒市中学2011年春季学期期末考试高一年级化学试卷（文科）姓名班级学号 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100分。
考试时间100分钟。
注意：所有答案必须写在答题卡指定区域，标记在题目选项上的一律无效，填空 题必须做答在答题卡相应位置 可能用到的相对原子质量： H -1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S- 32 Al -27 Fe-56 第1卷(选择题共60分)、选择题（本题包括 30小题，每小题据报载我国最近合成多种元素的新的同位素中，其中一种是 2分，共60分。
每小题只有一个.选项符合题意） 需Hf（铪），它的中子数是 1、 2、 ）A.72B.257C.113 全部由第二周期元素形成的化合物是 A . Na t O B . HO CD.185 （ ） .COD. MgCl t 3、 F 列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是 （ A . Cl -B . FC. Al 3+D. Na + 4、周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4倍的是 （ ）B •最外层电子数D •次外层电子数 既有离子礎，又有共价键的是（B ・ NaOHA . K 层电子数 C.电子层数 下列物质中’A. CO ：HC 1) NaCl A. 0H -氏-Br下列反应属于吸热反应的杲 （A.石巫石在高温下的分解反应U 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 关于乙>c=c <D+ -CMC'B.生石灰和*的反应 D.木炭在窜气中燃烧A'. Bs C、A HNa"»■ [ to ： H]H N ： H■ •H:C1： D. H H10、下列电子式中错误的是（11、下列装置能够组成原电池的是（ ）-2 - / 513、若1 mol 某气态烃Gf 完全燃烧，需用2 mol O 2,则此气态烃的分子式为（）A . CH 4B .C 2H C. C 2H 6D. GH 814、 实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A.加热B.增大压强C.滴加少量浓盐酸 D .不用铁片，改用铁粉 15、 下列能源中属于二次能源的是（）A.流水B.电力C.原煤D.天然气16、 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A.CB.NaC.AID. S17、 A 、B 为同主族的两元素， A 在B 的上一周期，若 A 的原子序数为n ,则B 的原子序数不可 能为 （）A. n+8B. n+18C. n+32D. n+2018、 下列有关甲烷性质的叙述，正确的是（）A 、 甲烷是一种无色，有臭味的气体B 、 甲烷易溶于水C 、 甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D 甲烷是一种混合物19、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（）A .纤维素、油脂 B.蛋白质、烃类 C.淀粉、油脂D .蛋白质、硬化油20、 已知a 、b 分别为同周期的I A 和四A 族的两种元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系不可能成立的是 （）A.n = m+16B. n = m+6C. n = m+30D.n = m+10 21、 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A .乙烯B .乙烷C.苯D .乙酸22、 已知中和热的数值是 57.3 kJ • mol -1。
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云南省德宏州潞西市芒市中学2013-2014学年高一化学下学期期末考试试题第Ⅰ卷选择题(共48分)一、单项选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为29 的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIOB.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C.稳定性：PH3＞H2S＞ HClD.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（）A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-112、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD. A>B>C>D13、下列说法不正确的是（）A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。
D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。
15．在下列物质中，分别加入金属钠，不能．．产生氢气的是（）A．无水酒精 B．苯 C．蒸馏水 D．75%的酒精16．能证明淀粉已完全水解的试剂是（）A．碘水B．银氨溶液C．淀粉碘化钾溶液 D．碘化钾17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X>D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-18、下列叙述错误的是( )A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低C．离子化合物中肯定含离子键D．原电池的负极发生氧化反应19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（）A．与钠反应放出氢气 B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应 D.发生相互加成反应生成高分子化合物20、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。
以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是两性氢氧化物C、Tl的还原性强于AlD、Tl能生成+3价的化合物21、 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 ( )A． Z可以电离 B ．Z可以表示为XY2C ．X形成+2价阳离子D ．Z的电子式为22.海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④23．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶224．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题25、（5分）有下列各组物质：A.O2和O3；B. 126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。
（1）组两物质互为同位素。
（2）组两物质互为同素异形体。
（3）组两物质属于同系物。
（4）组两物质互为同分异构体。
（5）组是同一物质。
26、（10分）按要求用合适的化学用语填空在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。
（6）电子数为10的分子（写5个）27．(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验根据以上表格内容回答：(1)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应) 实验3中Mg作___________，发生__________(氧化反应或还原反应)(2) 实验2中Mg电极反应式为__________________。
Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。
28．（10分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
29．（8分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为___________________________ 。
反应②的化学方程式为___________________________ 。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为______________________。
三、推断题（9分）30、（9分）A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（1）写出A的化学式。
（2）下列反应的化学方程式及反应类型反应①反应类型：；反应②反应类型：；反应③反应类型：；反应④反应类型：；芒市第一中学2014年春季学期期末考试高一年级化学理科试卷参考答案：一、选择题（48分）二、填空题（43分）25（5分）.(1)B (2)A (3)E (4).C (5).D26. （10分）（1）Na （2）F2（3）H （4）HF （5）HClO4（6）CH4、NH3、H2O、HF、Ne27、（10分）(1)负极氧化反应正极还原反应(2)Mg －2e－ ==Mg2+ 2H+ + 2 e－ ==H2↑Mg + 2H+ ==Mg2+ +H2↑。