〖11套试卷合集〗北京市宣武区名校高中2019年高二上学期化学期中试卷

2019年高二（上）化学期中模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 Li-6.9 B-10.8 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127第Ⅰ卷（54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）1．下列关于能量变化的说法正确的是A．古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅3．下列说法中正确的说法有几个①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．1个B．2个C．3个D．4个4．常温下0.1 mol·L1-醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是[pH lg(H)]=-c+ A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L1-的盐酸D．提高溶液的温度5．对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。

改变下列条件能加快反应速率的是①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥6．下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol1-，冰中氢键键能为20 kJ • mol1-，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，电离常数2()Ka(1)ccαα=-。

若加水稀释，则CH3COOH CH3COO-+H+向右移动，α增大，Ka不变C．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 kJ • mol-1D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol7．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③④⑤B．①③④C．②③D．全部8．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是A．反应②为反应③提供了原料B．反应②也是SO2资源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D ．系统(I)制氢的热化学方程式为H 2O(l)H 2(g) +12O 2(g) ΔH = +286 kJ/mol 9．利用平衡移动原理能证明Na 2SO 3溶液中存在下列平衡SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －事实的是A ．滴入酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液后红色褪去B ．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C ．滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH 溶液后红色加深D ．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色褪去10．在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：下列推断正确的是A ．T 3＜273.15B ．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C ．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K ，起始浓度为 1.0 mol·L －1D ．该分解反应一定是熵增、焓增反应11．已知:C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g) △H=akJ·mol －12C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △H=－220kJ·mol －1H －H 、O=O 和O －H 键的键能分别为436kJ·mol －1、496kJ·mol－1和462kJ·mol －1，则a 为A ．+130B ．－118C ．+350D ．－33212．已知N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57.20 kJ/mol ，t ℃时，将一定量的NO 2、N 2O 4充入一个容积为2 L 的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：下列推断不正确的是A ．c （X ）代表N O 2的浓度B ．20min 时改变的条件是向容器中加入0.8molNO 2C ．该反应的平衡常数K=0.9D ．25min 后混合气体的平均摩尔质量为64.4g·mol -113．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是A ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳: C1O -+H 2O+CO 2=HClO+HCO 3-B ．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO -+SO 2+H 2O=SO 32-+2HClOC ．碳酸钠溶液中通入过量SO 2:SO 2+H 2O+CO 32- =2HSO 3- + CO 2D ．纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO 32-=2HCOO -+H 2O+CO 2↑ 14．下列装置或操作能达到目的的是A ．装置①用于测定生成氢气的速率B ．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C ．装置③进行中和反应反应热的测定实验D ．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响15．在盛有足量A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。

在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C 的物质的量与加入的B 的物质的量的变化 关系如图。

下列说法正确的是A ．当温度升高后，则图中θ＞45°B ．若再加入B ，再次达到平衡状态时，正、逆反应速率均增大C ．平衡时B 的转化率为50%D ．若再加入B ，则平衡后反应体系气体密度减小16．将一定量的NO 2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随 时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。

已知反应：2NO 2(红棕色)N 2O 4(无色) △H<0。

下列说法正确的是③A ．b 点的操作是拉伸注射器B ．c 点与a 点相比，c (NO 2)增大，c(N 2O 4)减小C ．d 点：注射器内压强正在逐渐减小D ．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K 值减小 17．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pOH 随lg VV 0的变化如图所示。

下列叙述错误的是 [pOH lg (OH )c -=-]A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c （M ＋）c （R ＋）增大 18．Bodensteins 研究反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，温度为T 时，在两个体积均为1 L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表：研究发现上述反应中：v 正＝k a ·w(H 2)·w(I 2)，v 逆＝k b ·w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。

下列说法正 确的是：A ．温度为T 时，该反应ab64k k = B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L －1·min －1C ．若起始时向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行D ．若两容器中存在k a Ⅰ= k a Ⅱ且k b Ⅰ= k b Ⅱ，则x 的值可以为任何值第Ⅱ卷（46分）二、填空题（共4题）19．（9分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H2C2O4溶液在室温下进行反应。

实验中所用的草酸为稀溶液，视为强酸。

（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式。

（2）该小组进行了实验I，数据如下。

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率（填“增大”或“减小”）。

但分析该实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。

（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。

反应用时（分：秒）MON草酸的物质的量浓度(mol/L) 草酸溶液浓度与反应用时曲线图该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是。

（4的目的是。

（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因。

a．当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小b．当草酸浓度较小时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大c．当草酸浓度较大时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小d．当草酸浓度较大时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大20．（12分）（1）有封闭体系如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是____________A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2）有封闭体系如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，先用小钉固定隔板K在如图位置（0处），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此时F处于如图6处。