宁夏吴忠市高一上学期化学期末考试试卷B卷

宁夏吴忠市高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质属于纯净物的是
A . 水泥
B . 蒸馏水
C . 炼铁高炉煤气
D . 水玻璃
2. （2分） (2018高三上·汪清月考) 下列实验能达到测量要求的是（）
A . 用托盘天平称取35.20g NaCl固体
B . 用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液
C . 用10mL量筒量取8.50mL盐酸
D . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2
3. （2分） (2016高一上·辽源期中) 以下电离方程式错误的是（）
A . NaHCO3=Na++H++CO32﹣
B . Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣
C . MgCl2=Mg2++2Cl﹣
D . NaOH=Na++OH﹣
4. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质
B . CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C . 熔融的金属能导电，所以金属是电解质
D . 固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质
5. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列应用涉及氧化还原反应的是（）
A . 纯碱用于制造玻璃
B . 医药上用小苏打治疗胃酸过多
C . 打磨磁石制指南针
D . 工业上利用合成氨实现人工固氮
6. （2分） (2017高一上·浙江期中) 核裂变产生的核能可以用于发电， U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（）
A . U相对原子质量为235
B . U中的中子数为92
C . U与 C的质量比约为235：12
D . U 与 U互称为同位素
7. （2分）下列对合金的说法正确的是（）
A . 合金中至少含有两种金属元素
B . 黄铜的硬度比铜大
C . 18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高
D . 钢是纯铁的俗称
8. （2分） (2019高一上·吉林期末) 向某无色溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
A . Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋
B . H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋
C . H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋
D . 只有 Mg2＋、Al3＋
9. （2分） (2017高一下·天门期中) 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（）
A . 稀硫酸与锌粒反应生成气体
B . 浓硫酸使铁、铝钝化
C . 浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2
D . 浓硫酸和木炭在加热条件下反应
10. （2分）下列有关钠的叙述正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中
③钠在自然界中以化合态形式存④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜
A . ②④
B . ①②③
C . ②③
D . ②③④
11. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）
A . 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
B . 钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成
C . 氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
D . 氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同
12. （2分） (2016高一上·新疆期末) 对下列事实的解释错误的是（）
A . 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B . 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C . 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D . 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
13. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（）
A . SO2＞I﹣＞Fe2+
B . Fe2+＞SO2＞I﹣
C . Fe2+＞I﹣＞SO2
D . I﹣＞Fe2+＞SO2
14. （2分）(2019·天津) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

A . 放电时，a电极反应为
B . 放电时，溶液中离子的数目增大
C . 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化
D . 充电时，a电极接外电源负极
15. （2分）在给定四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（）
A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C . 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
16. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列方程式书写正确的是（）
A . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣
B . H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣
C . CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++CO32﹣
D . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
17. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列说法错误的是（）
A . 32 g O2所含的分子数目为NA
B . 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA
C . HNO3的摩尔质量是63 g
D . 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5 mol
18. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小W＜X＜Y
B . 元素的非金属性Z＞X＞Y
C . Y的氢化物常温常压下为液态
D . X的最高价氧化物的水化物为强酸
19. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 如果a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（）
A .
B .
C .
D .
20. （2分） (2018高一上·上饶期中) 胶体与溶液的本质差异在于（）
A . 是否稳定
B . 是否有颜色
C . 是否透明
D . 粒子直径大小
21. （2分）不使用其它试剂，区分①CuSO4②NaOH③NaCl④HCl的可能先后顺序是（）
A . ①③②④
B . ①②③④
C . ④①③②
D . ②①③④
22. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）
A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色
C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
23. （2分）(2018·青岛模拟) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。

常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。

同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。

p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。

上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁
B . 反应②的离子方程式为：C12+H2O H++Cl-+HClO
C . m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存
D . 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应
24. （2分） (2019高一上·济南期末) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A . Na2SiO3溶液中加入盐酸：SiO32ˉ+2H+=H2SiO3↓
B . Ba(OH)2溶液与NH4Cl稀溶液反应：NH4++OHˉ=NH3↑+H2O
C . FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D . NaHCO3与烧碱溶液反应：HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2O
25. （2分）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（）
A . 海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质
B . 无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
D . 从海水中提取镁可以采用下列方法：海水海水 Mg（OH）2 MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）
Mg
二、填空题 (共1题；共2分)
26. （2分）(2018·郑州模拟) 工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:
（1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是________(填序号)，被氧化的元素是________(写元素符号)。

（2）滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式________。

（3）操作1包括________、________、过滤、洗涤、干燥。

（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式
________。

三、推断题 (共2题；共12分)
27. （7分） (2020高一下·齐齐哈尔期末) 短周期元素X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，其中X 的一种同位素原子没有中子，Y 的一种核素可做考古学家测定文物的年代，Z 为地壳中含量最多的非金属元素，W 的焰色反应为黄色，N 原子为所在周期原子半径最小的原子（稀有气体除外）
（1） W 在周期表中的位置 ________；X、Z 形成的原子个数比 1：1 的分子的结构式 ________。

（2）元素 Z 和 W 形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为 ________，该化合物中化学键有________，该化合物与 Y 的最高价氧化物反应的化学方程式为 ________。

（3） Z、W、N 的简单离子半径从大到小的顺序： ________（用离子符号表示）
（4）甲和乙是由上述元素 X 分别与元素 Y、Z 形成的 10 电子分子，沸点________＞________（填化学式），原因：________。

28. （5分） (2018高一上·南昌期中)
（1）①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为________
A①3.2mL、②小于3.2mL
B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2ml
D.①4.8mL、②小于4.8mL
②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________填代号,下同)。

A.大于8.8g
B.小于8.8g
C.8.8g
（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。

请完成下列填空题。

Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需________g10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液
②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液________mL
Ⅱ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:
①需要量取浓硫酸________ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是________
A.容量瓶洗涤后未干燥
B.量取溶液时,仰视刻度线
C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出
D.没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些
四、综合题 (共1题；共3分)
29. （3分） (2019高一下·嘉兴期末) 为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

请回答：
（1） X中除H、O以外的非金属元素是________。

（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ________。

（3） X的化学式是________。

五、实验题 (共1题；共7分)
30. （7分） (2018高一上·通榆月考) 某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题：
（1）写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________。

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是________。

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
________。

（4） D中浑浊消失的离子反应方程式为________。

六、计算题 (共1题；共2分)
31. （2分） (2016高一上·新疆期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
（1） Fe2+、I﹣、Br﹣的还原性由强到弱排列顺序为________．
（2）C→D代表________离子浓度的变化．
（3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：________．
（4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=________
（5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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