湖北省部分重点中学2013届高三第一次联考化学试题(word版)

湖北省部分重点中学
2013届高三第一次联考
化学试题
试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Mg-24 A1-27 Cl-35.5
第I卷（选择题，44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列物质与其用途完全符合的有几条
①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；
④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂
⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料
A．4 B．5 C．6 D．7
2．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④
3．下列金属冶炼的原理错误的是
4．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH—+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2—3+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
5．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C-N健的键长比金刚石的C-C键的键长要长
C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子健结合
6．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．K W/C（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO—3
B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—
C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2—
D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3
7．下列实验设计和结论相符的是
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀．则原溶液中一定有SO2—4
D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色
8．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成
③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④9．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。

NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：
2NO2+2NaOH=M+NaNO3+ H2O，8NH3+6NO2= 7X+12H2O。

则M和x代表的物质的化学式是
A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na3NO4、NO 10．a A、b B、C C、d D、E五种短周期元索，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1，且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

B的最高价氧化物对应水化物为强酸。

下列说法正确的是
A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲
B．l mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
C．原子半径：D>E>A>B>C
D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分．共24分）
11．下列说法正确的是
A．l.5g CH3中含有的电子数为6.02×1023
B．标准状况下，22. 4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
D．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl—的数目大于3×
6.02×l023
12．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH—=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列说法正确的是
A．O2和S2O2—3是氧化剂Fe2+是还原剂
B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol
C．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
13．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法不正确
．．．的是
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊
14．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1．则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1．5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3 （g）放热19.3kJ．其热化学方程式为：
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=- 57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
△H=2×（- 57.3）kJ·mol-1
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=- 571.6kJ·mol-1
15．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过层量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是：
A．CH4、C2H4B．CH3CH2OH、CH3COOH
C．C2H6、HCHO D．HCOOH、CH3COOCH3
16．电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是
A．在总反应为Zn+ 2H+=Zn2++ H2的原电池中，正极材料为石墨，
稀HNO3做电解质溶液
B．如右图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．电解饱和食盐水一段时间后，可通人HC1气体使溶液复原（不考
虑生成气体的反应）
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷一空气燃料电池．放电
时的负极反应式：CH4+10OH——8e—= CO2—3十7H2O
17．将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为A．22．lg B．27．2g C．30g D．无法计算
18．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉．c（Fe2+）的变化如图所示。

下列离子方程式错误的是
第Ⅱ卷（非选择题．56分）
三、填空题
19．（10分）某无色溶液含有K+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO—2、CO2—3、SO2—4等离子中的两种或多种。

取100mL该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，收集到标准状况下的气体2．24L，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，沉
淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为10．2g。

③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

根据上述实验回答下列问题：
（1）②中发生反应的离子方程式有；
（2）溶液中一定不存在的离子是。

（3）根据分析某种离子不能肯定是否存在．该离子为，取一定量沉淀乙加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则一定存在的阳离子的浓度为mol·L-1
四、
20．（11分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11。

请回答下列问题：
（1）以上元索中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式），
E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为。

（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式。

（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式。

五、实验题
21．（10分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。

为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。

（1）装置中的药品名称或化学式：E ，F ；
装置的作用：C ，G 。

（2）先点燃处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作
是，
E中发生的反应方程式为。

（3）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是。

六、
22．（12分）
（1）下图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图。

①把干海带剪碎．用湿润再灼绕，灼烧海带时用到的仪器有三脚架、混三角、
酒精灯、玻璃棒、。

②实验室常用稀H2SO4和试剂将溶液中的碘元素氧化为碘单质，请写出发生反
应的离子方程式。

（2）在稀硫酸溶液中，4．48g Cu2S和CuS的混合物与68.00mLl.0mol·L-1的KMnO4溶液反应生成了SO2—4、Cu2+和Mn2+。

①写出Cu2S发生反应的离子方程式，
②原混合物中Cu2S的质量为，Cu2S在反应中（得、失）电子数
为。

七、
23．（13分）
I．（1）已知llg丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ，1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ写出丙烷燃烧热的热化学方程式。

（2）某燃料电池以熔融K2CO3为电解质，以丙烷为燃料，以空气为氧化剂．以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．电池的总反应式为C3H8+ 5O2=3CO2+ 4H2O．则通入丙烷的电极为电池的____极，电池的负极反应式为，为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，必须在通入的空气中加入一种物质，这种物质为。

II．某课外小组用如图所示装置进行实验。

实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（
FeO2—4）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”、“减小”
或“不变”）。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH——4e—=2H2O+O2↑和。

（5）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均
已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
该电池正极发生的反应的电极反应式为。