最新初三化学全册教案(沪教版)全套教学设计
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第一章开启化学之门
第一节化学给我们带来什么?
教学目标:
1、会列举化学与社会的关系的例子。
2、初步体验化学探究的过程,学会观察、对比和分析,敢于表达自己的观点,参与交流与讨论。
3、初步形成探究的欲望,意识到科学精神与交流合作的重要性。
教学方法:科学探究、交流讨论。
教学重点、难点:实验的探究。
教学过程:设置化学情景:展示化学在古代的成就,说明社会的进步离不开化学。
一、化学帮助我们正确认识物质
1、我们生活在多姿多彩的世界里,每天我们都在与多种多样的物质打交道。
引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质,如:水、空气、食物、燃料和衣物,现代科学的发展,提供给人类更多的新物质:塑料、橡胶、各种各样的合成材料,这些大大提高了人类的生活质量。
讨论:人们身边的物质,激发学生的兴趣。
2、引导学生思考:这些物质是怎样得来的?为什么不同的物质性质不同?某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉?淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化?我们吃的食盐和食醋中含有什么成份?
3、观察与思考:碳酸氢铵的分解阅读:学生分析推测。
实验:碳酸氢铵的分解,简单介绍仪器。
学生观察现象:白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出,闻到刺激性气味。
体验实验结果并与刚才的分析作比较,让学生了解世界的奇妙,化学的重要。
二、化学指导人类合理利用资源
1、观察与思考:铁丝生锈现象:铁丝生锈了,烧杯中红色的水倒吸入导管中。
初步分析实验说明了什么?让学生明确,观察是化学学习的重要环节,要学会观察。
2、体会化学工业的作用观察与思考:火柴的燃烧比较实验现象的差异:火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化,引导学生从可持续发展的角度,重视理解环境问题。
三、化学促进科学技术的发展把学生引进材料和能源世界中,如:青霉素的发现,DNA 结构的发现,克隆多利绵羊,高能燃料可以推进火箭,半导体硅晶片可用以造计算机芯片,石英砂可造光导纤维,高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。
交流化学科学的发展,列举生活中的例子。
练习与实践:P9 1 2 3
第二节化学研究些什么?
教学目标:
1、知道化学研究的对象和内容,知道物质的组成、结构、性质、用途和制备的初步概念。
2、能区分物理变化和化学变化,认识化学变化的特征,初步了解仪器的使用。
3、初步体验化学探究的过程,学会观察、对比、分析,敢于表达自己的参与交流与讨论观点。
教学方法:科学探究、交流讨论。
重点与难点:蜡烛燃烧实验的探究;化学变化和化学性质概念的形成。
教与学过程设计:导入新课:讨论化学研究的对象。
提问:钢铁是怎样炼成的?钢铁为什么会生锈?焰火为什么如此艳丽?石灰岩洞是怎样形成的等。
一、化学研究物质的性质与变化
活动探究:蜡烛的燃烧过程介绍观察的内容:物质原来的颜色、状态;变化过程中发生的现象,如:物质的状态与颜色的变化、发光、发热、形成烟或雾和放出气体,变化后生成物质的颜色、状态等。
观察蜡烛燃烧的现象:火焰边的蜡烛熔化、蜡烛燃烧放出热量、蜡烛燃烧变少了,吹熄蜡烛后有一缕白烟。
引导学生分析蜡烛燃烧的过程变化:熔化-气化-燃烧物质的变化:物理变化和化学变化。
物理变化:没有新物质生成的变化是物理变化。
化学变化:生成新物质的变化是化学变化。
判断下列变化是物理变化还是化学变化:
矿石粉碎酒精挥发海水晒盐食物腐败碘升华火药爆炸化学变化和物理变化的本质区别:有无新物质生成化学变化时往往伴随的现象:发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等,但不能根据这些判断某变化是否属于化学变化,如:灯泡通电发光。
物质的性质:物理性质和化学性质物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味等,这些性质是物理性质。
物质在发生化学变化时表现出来的性质是化学性质。
二、化学研究物质的组成与结构
活动探究:萄葡糖、砂糖、面粉的加热。
总结:不同的物质中含有相同的成分--元素。
不同的物质结构不同,物质都是由肉眼看不见的极小微粒构成。
三、化学研究物质的用途与制法学生讨论生产生活实际中产品的使用,了解物质的用途以及制备的重要作用,交流自己的看法。
化学史的教学:了解化学发展过程中重要的发明、发现、成果。
交流与讨论:化学的重要现实意义。
第三节怎样学习和研究化学(共2 课时)
教学目标:
1、通过教师的讲解和实验活动,了解研究和学习化学的基本方法;
2、认识化学实验在学习和研究化学中的重要性;
3、了解学习化学需要进行科学探究;
4、知道学习化学需要借助化学符号(或化学用语),初步认识化学符号在化学学习中的重要性。
教学重点:初步学会化学实验基本操作,掌握一定的实验技能。
教学过程:
一、导入新课:学习化学需要运用科学的方法。
利用化学实验对物质及其变化进行科学探究,是学习化学最重要的方法。
板书:学习化学需要进行化学实验
二、解读教材、学生活动与探究:
(一)掌握化学实验技能的重要性。
确保实验的成功、安全、准确。
(二)学习化学实验基本操作
1、玻璃仪器的洗涤
2、药品的取用
(1)固体药品的取用
(2)液体药品的倾倒
3、药品的称量和量取
(1)液体药品的量取
①量筒的正确使用②胶头滴管的正确使用③液体药品的用量
(2)固体药品的称量
①托盘天平的正确使用②固体药品的用量
4、物质的加热
(1)正确使用酒精灯
①点燃的方法②添加酒精的方法③熄灭的方法
(2)正确给物质加热
①酒精灯火焰的使用②给固体药品加热③给液体药品加热
三、跟踪训练
1、可以直接加热的仪器_ (填编号)
A •烧杯
B •燃烧匙C•试管D •石棉网E •量筒F.集气瓶
2、用酒精灯给物质加热时应用火焰的()
A •外焰
B •内焰
C •焰心
D •灯芯
3、现有如下仪器:量筒、药匙、试管夹、胶头滴管(1)取用
少量固体药品的是
___________________________。
(2)量取液体药品的是 ________ 4、实验室里的药品,有的有毒性,有的有腐蚀性,所以,使用
药品时,不能 _,不要,特别注意不得_。
实验里要严格按
照规定的用量取药,如果没有说明用量,就应该取用最少量,
即液体用—mL,固体只要。
5、从细口瓶中倒取液体药品时,标签须向着手心的原因是 _。
6、下列化学仪器中不能用于加热的是()A燃烧匙B蒸发皿C
量筒D试管
第三节怎样学习和研究化学教案
第二课时学习化学需要进行科学探究
教学目的:
1、初步学习科学探究的具体方法,了解科学探究的重要性
2、知道学习化学需要借助化学符号(或叫化学用语),初步认
识化学符号在化学学习中的重要性。
教学重点:
1、初步学习科学探究的具体方法。
2、识记常见的元素符号和化学式
教学过程:
一、导入新课
化学不仅是实验科学,更重要的是化学要解决和生活中存在的问题,为人们更高质量的生活服务,所以发现问题并进行科学的论证是学习化学必须掌握的方法。
(板书课题)
二、解读教材:
(一)学习化学需要进行科学研究
1、科学探究的八个步骤和要求科学探究步| 具体要求
2、活动与探究:对金属镁的性质的探究
(1)提出问题
(2)做出猜想(提示学生,因为铁和镁都是金属,可比照铁的性质进行假设)
(3)设计实验,完成下列实验,填写实验报告
(4)交流与讨论
(5)教师小结
3、练习与讨论
下列是有关水的一些描述,仔细阅读并回答问题。
①常温时水是一种无色、无味的液体;②在101KPa下,水在0°C 时结冰,在100°C时沸腾;③4C时水的密度为1g/cm3;④水蒸发时吸收大量的热;⑤在一定条件下,水能分解成氢气和氧气;
⑥水能溶解食盐、糖等多种物质;⑦把少量水泼到炽热的碳上,产生可以燃烧的气体(氢气、一氧化碳气体);⑧把水加热到1000C以上,水能分解成氢气、氧气。
根据以上对水的描述,用序号填写下列空白。
描述水的物理性质的语句是_;
描述水的化学性质的语句是_0
(二)学习化学需要使用化学符号
1、介绍元素符号和化学式两个基本概念
2、识记常见的元素符号和化学式
三、达标测试设计实验研究木炭的性质。
第二章我们身边的物质
第一节由多种物质组成的空气
教学目标:
1. 了解空气的组成;
2. 了解什么是混合物和纯净物,并能进行区别;
3. 了解排水集气法的基本原理;
4. 简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关
知识。
教学重点:
1. 通过实验判断空气的组成;
2. 能区别简单的混合物和纯净物。
知识与技能:
1. 知道空气的成分及其体积分数;
2. 初步了解简单仪器的使用,学会简单的实验操作;
3. 了解氮气、稀有气体的化学性质和用途;
4. 了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。
过程与方法:初步体验化学探究的过程,体验动手操作的愉悦,学会观察、思
考、分析、联想,敢于发表自己观点,善于交流与讨论。
情感态度与价值观:初步形成探究的欲望,培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科
学态度,增强环保意识。
教学重点、难点:
探究空气的成分,纯净物、混合物概念的形成。
教学方式:科学探究,实验——讨论——归纳
教学过程:导入新课,提出问题:
1. 你对空气了解多少;
2. 你能证明空气的存在吗?
3. 你能“捕捉”到空气吗?
设计意图:创设情景、激发兴趣,培养学生积极动脑、积极发言的习惯。
一、探究空气的成分空气是由多种气体组成的,各组分气体的体积分数大约是:
氮气78%,氩等稀有气体0.94 %,二氧化碳0.03 %,其他气体和杂质0.03 %。
混合
物:由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。
纯净物:只由一种物质组成的叫纯净物。
纯净物有固定的组成,混合物没有固定
的组成。
讲解:我们已经知道空气是一种有多种成分的气体,且空气中各成分的
含量是不相同的。
1. 观察红磷燃烧现象;
2. 观察进入集气瓶中水的体积。
设计意图:
培养学生观察能力、分析能力,体验科学探究过程,让学生学会归纳小结、整理
知识。
引出混合物和纯净物概念,培养学生知识迁移能力。
讲述空气成分的发现史,培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。
学
生实验:“捕捉”空气的实验。
提问:怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中?设计意图:培养
学生动手操作能力。
二、氮气和稀有气体
讲解氮气的性质和用途,使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。
植物吸收
氮的原理:引导学生阅读并讲解,讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的
用途。
设计意图:
拓展学生知识面,形象、直观地了解稀有气体。
三、人类需要洁净的空气
提问:
1. 造成空气污染的主要原因是什么?
2. 被污染后空气会造成哪些危害?
3. 怎样防止空气被污染?
设计意图:
联系实际,体现“学以致用”的原则,培养学生环保意识。
空气质量的监测和日报:了解空气质量日报的主要内容:首要污染物,空气污染指数,空气质量级别,拓展学生的知识面,增强环保意识。
小结:培养学生概括能力。
第二节性质活泼的氧气
教学目的:知识:使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(观察和描述木炭、硫、铁,红磷,蜡烛在氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质);了解氧气的主要用途,氧气与人类的关系密切。
能力:培养学生观察和描述实验现象的能力,使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法:
体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观:养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
重点难点:
氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法:讲授法
教学用具:仪器:集气瓶(5 个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。
药品:木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛,石灰水、氧气。
其它:火柴。
教学过程:
【问题引入】空气的成分按体积算,最多的是(),其次是(),还有(),()和(),我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢?
【回答】(氮气),(氧气),(稀有气体),(二氧化碳),(其他气体和杂质),红磷的燃烧实验。
【问题引入】
为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气?(比如小白鼠的缺氧实验)而不是用肉眼去看?氧气是无色、没有气味的气体,这是氧气的什么性质?红磷能在氧气中燃烧,这又是氧气的什么性质?
【回答】物理性质,化学性质。
【确认目标】这节课来学习氧气的性质,要求:记住氧气的主要物理性质,掌握氧气的化学性质。
一、认识氧气的性质
【问题讨论】描述氧气物理性质。
想一想,氧气有味吗?氧气溶于水吗?【回答】无色、气体,无味,可溶(不溶)两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?【回答】靠腮呼吸。
氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性,氧气既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。
物理性质:
(1)无色、无味的气体。
(2)不易溶于水。
(3)密度比空气大(同一条件下)。
(4)液态(沸点一183° C)、固态均为淡蓝色。
【问题讨论】
氧气有哪些化学性质呢?
提问:什么叫化学性质?
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
化学性质:
【阅读实验】木炭在氧气中燃烧:
1. 将木炭加热至红,放入集气瓶中,剧烈燃烧、发白光。
2. 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡,石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?
【回答】二氧化碳
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
请写出此反应的表达式。
【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧这瓶氧气与前几瓶有何不同?瓶底铺少量的沙子(或少量水也可以),思考为什么?将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子(或水)?生成黑色固体的温度很高,掉到集气瓶底会怎样?【讨论】会引起集气瓶炸裂。
【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁,而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
请写出此反
应的表达式。
【阅读实验】蜡烛在氧气中燃烧
1 .将小半截蜡烛放在燃烧匙中,在酒精灯中点燃
2. 把燃烧匙伸入集气瓶中。
现象:剧烈燃烧,蜡烛很快就燃烧完了,集气瓶内壁有小水珠。
3. 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
现象:石灰水变浑浊。
【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么?石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成,能使石灰水变浑浊,说明反应有二氧化碳生成。
【结论】蜡烛(石蜡)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
请学生写出此反应的表达式。
【问题讨论】通过上述实验,我们可知,物质在较纯的氧气中燃烧,比在空气中燃烧得(),由此可见:氧气的化学性质比较()。
【思考并回答】(更剧烈),(活泼)【阅读实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。
观察现象:木条燃烧起来了。
【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来?
【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼,它可助燃(支持燃烧)。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气?
【回答】将带火星的木条抻入气体中,若木条燃烧复燃,则证明此气体为氧气。
结论:氧气化学性质比较活泼,可以支持燃烧(助燃)
【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途,那么,氧气有哪些用途?
二、氧气的用途
1. 供给呼吸
2. 支持燃烧(助燃)
【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质,以及木炭、硫、铁,蜡烛在氧气中燃烧的现象。
三、氧气的获得
教学目的:知识:掌握实验制取氧气的反应原理;理解分解反应及其化合反应的区别;了解氧气的工业制法;了解催化剂和催化作用的概念。
能力:初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
教学重点:
实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点:催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具:药品:氯酸钾、二氧化锰。
仪器:铁架台(带铁夹)、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它:火柴。
教学过程:
教师活动:
【问题引入】空气中含有哪些成分?能否从空气中获得氧气?氧气的工业制法:分离液态空气制氧气
【问题】这个变化属于什么变化?为什么?答:空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
可以从空气中获得氧气;工业制取氧气是物理变化,因为没有新物质生成。
教学意图:通过复习空气的组成,引导学生思考如何分离空气制氧气;激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气?我们通过实验来研究。
【阅读实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。
片刻后用带火星木条伸入试管口,观察现
象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气,加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录:氯酸钾是白色固体,二氧化锰是黑色粉末。
氯酸钾加热至熔化后产生少量气体,使带火星木条复燃。
同时加热的二氧化锰不产生气体,带火星木条没有变化。
教学意图:
进一步激发学生学习兴趣,指导学生观察实验和准确描述实验现象。
氧气的实验室制法:
1.原理(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾氯化钾+氧气(催化剂):(2)加热高锰酸钾
教学意图:
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式,知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器?用什么方法收集氧气?选用哪些仪器?
2.收集方法(1)排水法(氧气不易溶于水)
(2)向上排空气法(氧气比空气略重或密度比空气略大)
答:实验室制氧气需用铁架台(带铁夹)、试管、带导管的单孔塞、酒精灯;用排水法或向上排空气法收集氧气。
选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
教学意图:
从氧气的物理性质思考、认识问题,培养学生的实验能力和知识迁移能力,认识物质的性质与制法的关系。
培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯,了解物质的性质与实验操作的关系。
【问题】用排气法收集氧气时如何验满?如何检验氧气?
3.操作要求4.验满方法5.检验方法
答:用带火星的木条伸到瓶口验满;用带火星的木条伸到瓶中检验;记录并加深理解。
用对比的方法进行学习,理解。
第三节奇妙的二氧化碳
学习目标:
1. 认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质;学会鉴别二氧化碳。
2. 学会通过观察实验,从中归纳二氧化碳的某些性质;
3. 使学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。
4. 了解二氧化碳的循环以及对人类生活和生产的意义。
教学重点:
1. 二氧化碳的化学性质;
2. 化合反应和分解反应的特点。
教学难点:对两种反应的理解和区别。
教学用具:烧杯,试管,导管,酒精灯,集气瓶等
教学过程:
一、自然界中的二氧化碳教师活动:讲解二氧化碳的循环图,讲述温室效应。
学生活动:说说你已经知道的大气中二氧化碳的产生和消耗的途径。
二、二氧化碳的奇妙变化
1. 二氧化碳的物理性质二氧化碳是无色、无气味的气体。
实验:将二氧化碳倒入平衡杆上的右边袋子中,观察是否还保持平衡。
现象:不平衡,右边向下倾斜。
说明:右边比左边重。
结论:二氧化碳的密度比空气密度大
2. 二氧化碳的状态变化二氧化碳有三态变化。
二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳,人工降雨和制造舞台人造云雾的是固态二氧化碳。
固态二氧化碳就是人们常说的“干冰”,雪花状的。
二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。
3. 实验:利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性。
现象:澄清的石灰水变浑浊
说明:汽水中溶有二氧化碳。
探究活动:向充满二氧化碳的塑料瓶中灌适量的水,盖紧瓶盖后振荡,观察现象。
现象:塑料瓶瘪了。
说明:二氧化碳溶解于水了。
结论:二氧化碳能溶于水。
2、演示实验:现象:紫色的石蕊试液变红色,加热后红色又变成紫色提示:酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色说明:二氧化碳溶解于水中时生成了酸性物质——碳酸,碳酸不稳定,受热易分解,又生成二氧化碳
和水
反应式:
二氧化碳+水一.碳酸
CO2 H2O H2CO3
碳酸二氧化碳+水
H2CO3 CO2 H2O
3、学生实验:
向盛有澄清石灰水的试管中吹气,观察现象。
现象:澄清变浑浊
说明:二氧化碳能与澄清的石灰水反应(常用于检验二氧化碳气体)反应式:氢氧化钙+二氧化碳 > 碳酸钙+水
Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O
二氧化碳的化学性质:
(1)二氧化碳能与水反应生成碳酸;碳酸不稳定,容易分解生成水和二氧化碳。
化合反应:由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。
分解反应:由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。
(2)二氧化碳既不能燃烧,也不能支持一般可燃物的燃烧;
(3 )二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水。
判断下列反应是化合反应还是分解反应:
镁+氧气T氧化镁木炭+氧气t二氧化碳
三、二氧化碳与人体健康
二氧化碳本身没有毒性,但当空气中的二氧化碳超过正常含量时,对人体会产生有害的影响。
所以,在人群密集的地方,应注意通风换气。
在进入一些可能会含有二氧化碳气体的地方之前,应该检验那里的二氧化碳的含量,看是否会威胁到人的健康。
第四节自然界中的水
学习目标:
1、认识水的组成,能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成;
2、知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;
3、认识水是人类不可缺少的宝贵资源,养成节约用水、自觉保护水资源,
不受污染的习惯和意识;
4、了解水污染的因素和水净化的基本方法;
5、知道过滤操作的目的,学习过滤的基本装置和操作方法。
教学设计:
教师活动:一、水是由什么组成的
情景导入:P47 “我们知道水既普通又宝贵。
那么,水究竟是由什么组成的?”实验:1、电解水2、氢气的燃烧
水通电氢气+氧气氢气+氧气
点燃水。