安徽省涡阳县第四中学2018-2019学年高一上第一次质量检测化学试题及答案
2018_2019学年高一化学上学期第一次段考试题word版本
合肥六中2018-2019学年度高一年级第一次段考(化学)1.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是神农本草经记2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A. 若用蒸馏水润湿过的pH 试纸检测某溶液的pH ，pH 值一定有误差。
B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图所示装置制取少量纯净的CO 2气体B. 如图所示，用CCl4提取溴水中的Br2C. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,一个12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 该原子的摩尔质量是a•N AB. w g该原子的物质的量一定是w/(a•N A) molC. w g该原子中含有(w/a)×N A个该原子D. 由已知信息可得：N A＝12/a5.今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。
两两之间相互反应的现象如下表：试判断X、Y、Z、W依次是( )A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)26.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/nC. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个D. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中配成的溶液B. 将80g SO3溶于水并配成1L溶液C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液8.下列叙述正确的是（）A. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LB. 标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子C. 1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：229.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）= 0.1 mol•L﹣1，c（K+）= 0.6 mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8 mol•L﹣1，则c（Al3+）为 ( )A. 0.1 mol•L﹣1B. 0.3 mol•L﹣1C. 0.6 mol•L﹣1D. 0.9 mol•L﹣110.在反应X+2Y ═ R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（）A. 16：9B. 23：9C. 32：9D. 46：911.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
2019年安徽省亳州市涡阳第四中学高三化学模拟试题含解析
2019年安徽省亳州市涡阳第四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：C略2. 阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①常温常压下，2.24L D2气体分子含有的中子数为小于0.2N A②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02N A③0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.1N A④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2N A⑤46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46<M<92⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA.①④⑤B.⑤⑥C.②④⑤⑥⑦D. ①③④⑤⑥参考答案：A略3. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。
下列说法一定正确的是A.X、Y、Z都是非金属单质B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质C.若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质D.若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质参考答案：C4. 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B略5. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. ①②B. ①③④C.②③⑤ D. ②⑤⑥参考答案：D略6. 向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为X n+，则n值为A．2 B．3 C．4D．5参考答案：A略7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>O，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1) △H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molC．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：D．已知则△H1>△H2参考答案：B略8. 下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
2018-2019(含答案)高一(上)第一次段考化学试卷
2018-2019（含答案）高一（上）第一次段考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12题，每小题3分，共36分）1.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏2.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯B.给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C.点燃可燃性气体（如H2，CO，CH4）时，先检验气体纯度，后点燃D.在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较3.用可溶性钡盐检验SO42−离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除SO42−以外其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子干扰4.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC.通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A5.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸6.下列实验操作中错误的是（）A.进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4∘C时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A.分子个数：③>④>①=②B.原子个数：③>④>①>②C.体积：③>④>①=②D.质量：③>①>④>②9.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法10.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11.下列溶液中Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1 AlCl3溶液中Cl−浓度相等的是（）A.150mL 1mol⋅L−1的NaCl溶液B.75mL 2mol⋅L−1NH4Cl溶液C.150mL 2mol⋅L−1的KCl溶液D.75mL 1mol⋅L−1的FeCl3溶液二、填空题（共64分）12.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
2019学年安徽涡阳四中、蒙城六中高一上期末化学卷【含答案及解析】
2019学年安徽涡阳四中、蒙城六中高一上期末化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验室制取少量的氯气，在通风橱内进行2. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱B．用石膏或盐卤制豆腐C．向FeCl 3 溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．长江三角洲的形成3. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．在常温常压下， 11.2 L Cl 2 含有的分子数为 0.5 N AB ．在常温常压下， 17 g NH 3 所含的原子数为 4 N AC ．标准状况下， 11.2 L CCl 4 所含的分子数为 0.5 N AD ． 56g 金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为 2N A4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是 ( )A ． Cl 2 ＋ 2KBr == =Br 2 ＋ 2KClB ． 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋ H 2 O ＋CO 2 ↑C ． 4Fe(OH) 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O == =4Fe(OH) 3D ． 2Na 2 O 2 ＋ 2CO 2 == =2Na 2 CO 3 ＋ O 25. 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A ．硫酸、三氧化硫B ．食盐、酒精C．氯化钙、氢氧化钙 D．碳酸氢钠、醋酸6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A ． MgO 溶于稀盐酸中： O 2 －＋ 2H ＋ == = H 2 OB ．碳酸钙中滴加稀盐酸： CO 3 2- ＋ 2H ＋== =CO 2 ↑＋ H 2 OC ．实验室用 MnO 2 反应制 Cl 2 ： MnO 2 ＋ 2H ＋＋ 2Cl －== = Cl 2 ↑＋Mn 2 ＋＋ H 2 OD．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH － + CO 2 = HCO 3 －7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K + 、 Na + 、 Cl ﹣、 SO 4 2 ﹣B．含有0.1mol•L ﹣ 1 Fe 3+ 的溶液中：K + 、 Mg 2+ 、 SCN ﹣、 NO 3 ﹣C．澄清透明的无色溶液：ClO －、 MnO 4 －、 Al 3＋、 S 2－D．室温下，pH=1 的溶液中：Na + 、 ClO - 、 NO 3 ﹣、 SO 4 2 ﹣8. 如图：烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤入烧瓶,打开止水夹f,能形成喷泉的是（）A．a是Cl 2 ，b是饱和NaCl溶液______________ B．a是NO，b是H 2 OC ． a 是 CO 2 ， b 是饱和 NaHCO 3 溶液______________D ． a 是 HCl ， b 是AgNO 3 溶液9. 向下列溶液中逐渐通入SO 2 ，一直不产生沉淀的是（）A．Ca（OH） 2 溶液 B．CaCl 2 溶液C．Ba（NO 3 ） 2 溶液 D．H 2 S的水溶液10. 将赤铜矿（ Cu 2 O ）与辉铜矿（ Cu 2 S ）混合加热发生以下反应： Cu 2S+2Cu 2 O 6Cu+SO 2 ↑，下列说法错误的是（）A．在Cu 2 O、Cu 2 S中Cu元素化合价都是+1价B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C．Cu 2 S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成6.4g Cu，反应中转移0.2 mole -11. 下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的(________ )12. 下列由实验现象得出的结论正确的是：（）A．向某无色液中加BaCl 2 溶液产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀，说明原溶液中一定有Ag +B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO 3 2﹣ C．加热盛有NH 4 Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH 4 Cl固体可以升华D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl 4 ，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br - 还原性强于Cl -13. 有关 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的叙述中正确的是（）A．Na 2 CO 3 和NaHCO 3 均可与NaOH溶液反应B．NaHCO 3 比Na 2 CO 3 热稳定性强C．相同物质的量的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 与足量盐酸作用时，产生的气体的量相同D．相同质量的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 与足量盐酸作用时，二者消耗的盐酸一样多14. 在实验室，下列试剂不需保存在棕色试剂瓶内的是（）A ．浓硝酸B ．新制溴水C ．浓盐酸D ．硝酸银溶液15. 在某H 2 SO 4 和Fe 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，测得H + 的物质的量浓度为0.40 m ol·L -1 ，SO 4 2- 的物质的量浓度为0.65 mol·L -1 。
2019学年安徽省高一上期中测试化学试卷【含答案及解析】(2)
2019学年安徽省高一上期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质分类的正确组合是（）2. 碱酸盐酸性氧化物 A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫 B 烧碱硫酸食盐一氧化碳 C 氨水醋酸石灰石二氧化碳 D 苛性钾碳酸胆矾二氧化碳3. 下列说法不正确的是（）A．6.02×10 23 就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg C - 12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH 3 所含原子数为约是2.408×10 244. 分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是（）A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液5. 下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl ¯B．某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 4 2－C．某溶液中滴加苛性钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有 CO 3 2－6. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH －有沉淀生成，加入H ＋有气体生成的一组离子是（）A．K ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO 3 -_________________________________ B．K ＋、Cu 2＋、SO 4 2－、Na ＋C．NH 4 + 、CO 3 2- 、NO 3 - 、Na ＋_________________________________ D．NH 4 + 、Cl －、HCO 3 - 、K ＋7. 下列说法正确的是（________ ）A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性8. 运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
2018-2019年化学一诊模拟题.docx
2018-2019学年度上期初三“一诊”模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题有14个小题，每个小题3分，共42分。
每个小题只有一个选项符合题 意。
请将你认为正确的选项涂在答题卡上。
） 1. 下列过程中利用了物质的化学性质的是A. 液氮作制冷剂C.酒精洗掉沾在试管壁上的碘 2. 下列物质在实际应用中出现错误的是3. 图是表示气体分子的示意图，图中“•”和“。
”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示 化合物的是A- F JI b - I:: I c -1： * I1 笃4. 下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是 A. 一个铜原子 B. 一个铜元素 C.铜 D.铜元素5.下列客观事实对应的微观解释不正确的是选项 客观事实 微观解释 A 干冰升华分子的体积变大 B 闻到浓氨水的特殊气味分子在不停地运动 C 金刚石、石墨物理性质存在明显差异 碳原子排列方式不同 D工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化分子的种类没有发生变化6.下列事故处理不恰当的是 A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C.电器因短路起火时，用水浇灭D.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾 7.下列有关水的说法中不正确的是（） A. 过滤实验时，需用玻璃棒引流B.液氢作火箭发射的燃料 D.洗涤剂清洗去除油污A.食品包装充 氮气防腐B.活性炭用于 净水C.填充稀有气体制成 霓虹灯D.氧气作气体肥料B. 电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的C. Z K(H 2O)和过氧化氢(H 2O 2)分子中都含有氢气分子D. 常用吸附、沉淀、过滤和蒸馆等方法净化水& 2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。
可燃冰(甲烷的水合物)是资源量丰富的高效清 洁能源，能释放出甲烷气体。
2019学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级________________ 分数____________、选择题1. 下列有关化学实验安全的叙述中正确的是A •点燃的酒精灯不小心打翻了，应立即用自来水灭火B •皮肤沾上少量浓硫酸后，可先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C .在蒸馏实验中，加热一段时间后，忘了加入沸石，打开瓶塞立即加入沸石D •冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞塞住顶端出口2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A.含ImolFeCI 3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB . 12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为N A (已知：Mg-2e - —Mg2+ )C . 10.6 克Na 2 CO 3 晶体中含Na + 数目为0.2 N AD . 常温常压下，22克CO 2和0.5N A 个CH 4分子的体积是相等的3.相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是A . 体积之比为5 : 4B . 分子数之比为1 : 1C . 物质的量之比为 5 : 4D •氧原子的个数比2 : 3为4. 某溶液中可能含有的阴离子有SO 4 2- 、CO 3 2- 、CI - 等•为了检验其中是否含有Cl -，需要下列化学试剂为①HC②HNO 3 ③H 2 SO 4 ④AgNO 3⑤Ba ( NO 3 ) 2 ⑥CaCI 2A . ②④B . ②④⑥C . ①④⑤D . ②④⑤5. 下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳D ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌7. 现有三组溶液：① 汽油和氯化钠溶液 _____________ ② 氯化钠和单质碘的水溶液③39 ％的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏 ___________B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取 __________D ．蒸馏、萃取、分液8. 下列关于气体摩尔体积说法正确的是A ．22.4L 任何气体，其物质的量均为1molB ．非标准状况下，l mol 任何气体体积一定不是22.4LD ．气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol 气体的体积C ．0.6mol H 2 、0.2mo1 O 2 和0.2mol CO 2 组成的混合气体在标况下体积约22.4L9. 关于胶体的叙述错误的是A ．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定B ．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D ．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷10. 200mL 的某NaOH 溶液，其中含有32 g 溶质．用此溶液配制1 mol/L 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 (假设溶液的体积可以相加)A ．1 ：2 ______________B ．1 ：3 ____________C ．1 ：4 _________________D ．1 ：511. 能正确表示下列反应的离子方程式的是①Ba (OH ) 2 溶液与MgSO 4 溶液反应：Mg 2+ +2OH - —Mg (OH ) 2 J②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H + —Fe 2+ +H 2 T③ 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu 2+ — Fe 2+ +Cu④ 碳酸氢钠跟硫酸反应： 2H + +CO 3 2- — CO 2 T +H 2 O12.下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是A ．无色溶液： Cu 2+ 、 K + 、 Cl -、 CO 3 2B ．使酚酞显红色的溶液： Mg 2+ 、 Fe 2+ 、 Cl - 、 SO 4 2C ．加 Fe 粉能产生H 2 的溶液： Ba 2+ 、 Na + 、 Cl -14. 下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol/L 的是A ．将标准状况下 22.4LHCl 气体充分溶解在 1 L 水中B ．将 10 克质量分数为 98% 的 H 2 SO 4 与 990 克 H 2 OC ．将 8 克 SO 3 溶于水并配成 1L 溶液 （已知： SO 3 +H 2 O —H 2 SO 4 ）D ．将 0.1molNa 2 O 溶于 2 LH 2 O 中（已知： Na 2 O+H 2 O —2NaOH ）15. 300mL Al 2 （ SO 4 ） 3 溶液中，含 Al 3+ 为 1.62g ，在该溶液中加入0.1mol/L Ba （ OH ） 2 溶液 300mL ，反应后溶液中 SO 4 2- 的物质的量的浓度为 （假设溶液的体积可以相加） A ． 0.1 mol/L B ． 0.2 mol/L C． 0.3 mol/LD ． 0.4 mol/L① 钠的化合物 ② 钠盐 ③ 可溶于水的物质④ 电解质⑤ 水溶液能导电的化合物 ⑥ 氧化物⑦ 是由离子形成的化合物A ． ②③④⑦B． ②⑤⑥⑦ _____________ __ C． ①③④⑤⑦ D ． ①②⑤⑥13. Na 2 ONa 2 SO 4 可按 某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 4 2- —2H 2 O+BaSO 4 JA ． ②③ ________B ． ②③⑤ _____ ___CD ． ① ②③④⑤Ba 2+ +2OH - +2H + +SO②③④⑤ NaOH 、 Na 2 CO 3 NaCl ⑤ 向 Ba （ OH ） 2 溶液中加入 NaHSO 4 至溶液呈中性：16. 下列实验装置图所示的实验操作， 不能 达到相应的实验目的的是D-分鹳互不相溥的两种濟体、填空题17.( 1 )当O 2和CO 2的质量之比为1:1时，物质的量之比为：__________________________ ，原子总数之比为：________________________ ， 在同温同压下，密度之比为： ;在三个同温同体积的容器中，分别充入等质 量的 ①H 2②CO 2③O 2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为：___________ ，若将O 2和CO 2按物质的量之比为2 : 3混合，则混合气体的平均 相对分子质量为： ___________ 。
2019年安徽省涡阳县初中化学中考测试题(含答案)
2018年至2019年安徽省涡阳县初中化学中考测试题初中化学一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.我们生活在不断变化的物质世界中，下列属于化学变化的是（）A. 铁水铸锅B. 冰雪消融C. 粮食酿酒D.酒精挥发2.元素周期表是学习化学的重要工具，由如图是元素周期表的一格，从中获得信息错误的是（）A. 该元素的符号是COB. 该元素相对原子质量为C. 该元素的原子序数为27D. 该元素原子核带27个单位正电荷3.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）A. B. C. D.4.硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（）A. 含2个氢分子B. 硼元素的化合价为C. 只含一种非金属元素D. Na、B、H的质量比为1：1：45.苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C l9H l9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）A. 叶酸的相对分子质量为441 gB. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成6.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A. 使用过量的红磷B. 把红磷改为蜡烛C. 恢复到实验开始前的温度才进行测量D. 不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷7.从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是A. 该反应属于分解反应B. 该反应中元素种类发生改变第 1 页共18 页C. 该反应中分子可分，原子不可分D. 该反应中分子、原子数目都没有发生改变8.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A. 生成氢气的质量：甲乙丙B. 相对原子质量：乙丙甲C. 金属活动性：乙甲丙D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙9.A B C D10.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。
19学年上学期高一第一次阶段测试化学试题(附答案) (1)
2018-2019学年第一学期第一次阶段性考试注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶641．下列事故处理方法正确的是()A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火C．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃A．①②③⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑧D．全部3．下列试剂的存放正确的是()A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D．以上方法都不正确4．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
下列有关示意图表现的内容一定不正确的是( )5．下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等D．蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等6.如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4,②加苯，③加酒B．①加入的是酒精②加CCl4,③加苯C．①加入的是苯②加CCl4③加酒精D．①加入的是苯②加酒精③加CCl47．下列对实验过程的评价正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
2018-2019高一上学期化学期中试卷与答案
2018-2019高一上学期化学期中试卷与答案化学时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 CL:35.5 N:14第I卷一、选择题（每题3分，共54分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。
）1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3 →CaO”的转化描述，该转化属复分解反应2. 下列实验操作或事故处理不正确的是( )A. 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 用托盘天平称量NaOH固体时，可以直接放在表面皿上称量3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体和溶液一样，其分散质可透过半透膜B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含1 mol FeCl3 的饱和溶液完全水解所得胶体含Fe(OH)3胶粒数目为NAB．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAD．1L 0.5mol/L的盐酸中含HCl分子数目为0.5NA 5.下列两种气体的分子数一定相等的是()。
2018-2019学年第一学期高一期中测评考试·化学·试题②及参考答案
沿此线折叠秘密★启用前姓名准考证号高一化学试题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.运输汽油的油罐车上，贴有的危险化学品标志是腐蚀品易燃液体氧化剂爆炸品A B C D2.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是A.酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用水浇灭B.将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释C．给烧瓶中的液体加热时，加入碎瓷片防暴沸D．测定溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中3．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A．NH4NO3B．C2H5OH C．SO2D．Cl24.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．空气、硫酸、蓝矾B．干冰、苛性钠、白酒C．铁粉、纯碱、食醋D．氦气、葡萄糖、冰水混合物5．鉴别淀粉胶体（无色透明的液体）和氯化钠溶液的方法错误的是A.加碘水B.观察外观C.加硝酸银溶液D.用激光笔照射6.下列说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.一个H2SO4分子的质量约等于986.02×1023gC.1mol碳原子的质量等于碳原子的相对原子质量D．测得1mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况7．下列实验操作正确的是A．图①称取10.5g固体B．图②可量取9.50mL液体C．图③检查装置的气密性D．图④为配制溶液时定容8.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性C．元素的单质只能由还原含该元素的化合物制得D.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
2018_2019学年高一化学上学期第一次质量检测试题
2018-2019学年上学期高一第一次质量检测化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共6页，考试时间为60分钟。
注意事项：．在答题卷上填写考号、班级和姓名。
将答案写在答题卷对应题号上面，交卷时只答题卡。
第I卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的保存方法正确的是()A．少量白磷保存在水中 B．氢氧化钠固体敞口放在空气中C．生石灰露置于空气中 D．浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中2．在进行蒸馏或分馏实验时，下列温度计的水银球放置位置正确的是()A．A B．B C．C D．D3．将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：则应采取的分离方法是()A．分液 B．蒸馏 C．干馏 D．萃取4．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是() A．甲 B．乙 C．丙 D．丁5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( )A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B. Na+、Fe2+、K+、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+D. K+、SO42-、HCO3-、Na+7．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸8．下列物质中导电性最差的是( )A．熔融状态的KOH B．石墨棒C．固态KCl D．稀H2SO49．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（）A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤10．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是()A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网11．下列反应中，不属于离子反应的是( )A．H2和O2的反应 B．铁与CuSO4溶液的反应C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应12．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取13．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
2018—2019学年度上学期高一第一次月考化学答案
高一化学月考化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（本题包含16小题，每题3分，共48分）
二、填空题：（本大题有两5题，共52分）
17、(7分）失；（1分）还原；（1分）煤油；（1分）
2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；（2分）
2.24L（2分）
18、（13分）（1）过滤（1分）
（2）Al2O3；（1分）Al2O3和Fe2O3；（2分）
Fe2O3；（1分）K2SO4和（NH4）2SO4（2分）（3）①Al2O3＋2OH−＝2AlO－2＋H2O（2分）
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+（2分）
③AlO－2＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓（2分）
19、（12分，每空2分）(1)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②除去CO2气体中的HCl
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④NaOH溶液吸收未反应的CO2
⑤把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
20、（8分，每空2分）Zn+2NaOH = Na2ZnO2+ H2↑ Al3+ +3NH3·H2O = 3NH4＋+ Al(OH)3↓
先产生白色沉淀，后白色沉淀消失
A、C、D
21、（12分，每空2分）
(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓,
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
Al(OH)3+OH-AlO－2+2H2O
(2)2∶1(3)0.8(4)7∶1。
安徽省亳州涡阳县联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
安徽省亳州涡阳县联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A．若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO33．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A个SO2分子B．0.1 mol/LCuCl2溶液中Cl-的数目是0.2N AC．100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A4．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②AlCl3③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部6．下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④7．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水 B．氯化铁溶液 C．溴化钠溶液 D．二氧化氮气体8．做焰色实验时，用于清洗铂丝的是A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．碳酸9．用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A．称量时碳酸钠固体含有结晶水B．移液时有液滴洒落瓶外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．容量瓶没有干燥10．2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。
安徽省涡阳县第四中学高一上学期第一次质量检测化学试
一、填空题（16*3=48分，每题只有一个正确的选项）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．为防止吸入氯气而中毒，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（）A．NaOH B．Na2CO3C．NH3 D．石灰水3．下列关于金属钠的性质的叙述中，正确的是（）A．钠在空气中放置时会剧烈燃烧，生成淡黄色固体B．钠与水反应时，会发生剧烈爆炸C．钠的密度较小，质地较软，熔点较低D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜5．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）A．1 mol OH－的质量为17 g/mol B．一个钠原子的质量等于236.02×1023g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．二氧化碳的摩尔质量为44 g6．2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5g固体（假设产物不发生化学反应）据此可判断其产物为（）Ａ：只有Na2O2B：只有Na2O C ：Na2O 和Na2O2D：无法确定7．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）8．同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量9．现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL10．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氢气分子的物质的量是0.5mol 11、下列叙述正确的是（）A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol13、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸14．2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的氧气充分反应后，立即通入足量的Na2O2 固体中，则固体的质量增加（）A．2.1g B．3.6 g C．7.2 g D．不可确定15．下列物质不能使墨水褪色的是（）A．活性炭B．过氧化钠C．过氧化氢D．NaCl溶液16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g 二．填空（共46分）17．（12分）（1）0.1mol某物质的质量为10.6g，则它的摩尔质量是________，该物质的相对分子质量是_______ （2）8.4g氮气和9.6g某单质R x所含原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x的值是________。
四中学18—19学年上学期高一期中考试化学试题(答案不完整)
会宁四中2018-2019学年度第一学期高一级中期考试化学试卷命题人：审核人：（考试时间：120分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 Ag—108 Ba—137一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸3．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol6．在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C ． K ＋Na ＋HCO 3- Cl - D ． K ＋Na ＋NO 3- CO 32-7．在标准状况下,将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L(水的密度为1g/mL) A ．1000)1000 + M(w wdB ．1000 + Mw wdC.MwwdD ． 10001000 + wM wd8．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是 ( ) A. 1 mol NH ＋4的质量为18 g B. SO 2的摩尔质量为64 g·mol －1C. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个水分子的质量约等于186.02×1023g9．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，5.6L 氯气和16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 所含有原子数为3N AC 、N A 个N 2分子所占的体积与0.5 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2：1D ．1 mol H 2O 2完全分解为H 2O 和O 2，转移2N A 个电子10．用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是( ) A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上 B ．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D ．将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 11．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgB ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H + === CO 2 ↑ + H 2OC ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ +-24so=== BaSO 4↓D ．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2 ↑12．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( ) A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:413．下列叙述正确的是( )A ．液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质B ．NH 3的水溶液能够导电，所以NH 3是电解质C ．液态Cl 2不导电，所以Cl 2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质14．下列气体中体积最大的是( )A．22.4 L H2B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10g NH3D．无法确定15．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO316．苹果汁是人们喜爱的饮料。
安徽省亳州市涡阳四中高一化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2012-2013学年安徽省亳州市涡阳四中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卷上）1．（3分）（2012春•腾冲县校级期末）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋2．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A．量取液体B．称取NaOH固体C．转移溶液D．给液体加热4．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（）A．Fe2O3氧化亚铁碱性氧化物B．CO2二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3硫酸酸D．Na2CO3纯碱碱5．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列溶液稀释至100ml后溶液中c（Cl﹣）最大的是（）A．30mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．10mL 2.5mol/L KCl溶液C．10mL 3mol/L NaCl溶液D．20mL 1mol/L MgCl2溶液6．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A7．（3分）（2007•宣威市校级模拟）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤8．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣B．NaHCO3溶液与盐酸的反应：NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO+4H+═Cu2++NO↑+2H2OD．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2O9．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、K+B．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+C．K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣10．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60是一种单质D．C60分子是由60个碳原子构成的分子11．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列说法中不正确的是（）A．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫12．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）银耳本身为淡黄色．福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制造过程如下：将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．雪耳炖不烂，而且对人体有危害．制作雪耳利用的是（）A．SO2的漂白作用B．硫的漂白性C．SO2的氧化性D．硫的氧化性13．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是（）A．热稳定性Na2C03＜NaHC03B．常温时水溶性Na2C03＜NaHC03C．等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多D．可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C0314．（3分）（2008•广西学业考试）不能用排水法收集的气体是（）A．NO B．N02C．CO D．N215．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）用浓硫酸可以干燥的气体有（）A．氨气B．氯气C．硫化氢D．碘化氢16．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（）A．海水Mg（OH）2 MgB．海水 Mg（OH）2 MgCl2 MgC．海水 MgCl2 MgD．海水 MgCl2 Mg二、（非选择题共52分）17．（14分）（2012秋•定西期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．（1）写出仪器①的名称：．（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是（填化学式），若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B ，D ．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因（用化学方程式表示）．18．（15分）（2012秋•涡阳县校级期末）如图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：．（2）制备该气体的化学方程式是：．（3）收集该气体的方法是：．（4）检验该气体是否收集满的方法是：．（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：．19．（12分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列A～H 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．试回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：A ；B ．（2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式；G→H反应的离子方程式．（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式．（4）检验D中阴离子的方法是．20．（11分）（2012秋•涡阳县校级期末）计算题（Ⅰ）将一定质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H23.36L （标准状况下），若反应前后溶液的体积不变．求：（1）被氧化的铁的质量．（2）生成的FeCl2的物质的量浓度．（3）反应后的溶液中H+的物质的量浓度．（Ⅱ）在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克．计算这种气体的相对分子质量？2012-2013学年河南省亳州市涡阳四中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卷上）1．（3分）（2012春•腾冲县校级期末）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．解答：解：A．节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故A正确；B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A正确；C．纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C 错误；D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；故选C．点评：此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路．2．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．燃烧为氧化还原反应；B．碳酸钙的分解与CaO和水反应；C．燃烧反应为氧化还原反应；D．火药爆炸为氧化还原反应．解答：解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故B选；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故C不选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价是否变化是解答本题的关键，难度不大．3．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A．量取液体B．称取NaOH固体C．转移溶液D．给液体加热考点：计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A．100ml量筒精确到1ml；B．氢氧化钠有腐蚀性；C．转移液体需引流；D．试管内液体不能超过其体积的三分之一．解答：解：A．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，故A错误；B．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；C．转移液体需用玻璃棒引流，故C错误；D．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故D正确．故选D．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．4．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（）A．Fe2O3氧化亚铁碱性氧化物B．CO2二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3硫酸酸D．Na2CO3纯碱碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据常见化学物质的化学式、名称或俗称、所属类别进行分析判断即可．解答：解：A、Fe2O3名称为氧化铁属于碱性氧化物，故A错误；B、CO2名称为二氧化碳属于酸性氧化物，故B正确；C、H2SO3是亚硫酸，属于酸，故C错误；D、Na2CO3俗称纯碱，属于盐，不是碱，故D错误；故选B．点评：本题考查物质名称和组成分类，难度不大，熟练掌握常见化学物质的化学式、名称或俗称、所属类别是正确解答此类题的关键．5．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列溶液稀释至100ml后溶液中c（Cl﹣）最大的是（）A．30mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．10mL 2.5mol/L KCl溶液C．10mL 3mol/L NaCl溶液D．20mL 1mol/L MgCl2溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律，稀释前后氯离子物质的量不变，计算稀释后氯离子浓度，据此结合选项解答．电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离出离子的数目，与溶液的体积无关，计算选项中氯离子的浓度，进行判断．解答：解：A、30mL 0.5mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，稀释至100ml 后溶液中c（Cl﹣）==0.45mol/L；B、10mL 2.5mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L，稀释至100ml后溶液中c（Cl﹣）==0.25mol/L；C、10mL 3mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）=3mol/L×1=3mol/L，稀释至100ml后溶液中c（Cl﹣）==0.3mol/L；D、20mL 1mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L，稀释至100ml后溶液中c（Cl﹣）==0.4mol/L；故选A．点评：本题考查离子浓度的计算，难度不大，注意根据稀释定律计算稀释后氯离子浓度进行解答．6．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下水的状态不是气体无法使用气体摩尔体积计算水的物质的量；B、硫酸钾溶液的体积没有告诉，无法计算溶液中含有的钾离子数目；C、钠为+1价金属，根据电子守恒计算转移的电子数目；D、金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目．解答：解：A、在标况下，水的状态不是气体，无法使用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量及分子数，故A错误；B、没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算硫酸钾溶液中含有的计量数的数目，故B错误；C、1mol金属钠完全反应生成+1价的钠离子，失去1mol电子，失电子数目均为N A，故C正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下物质的状态及电子守恒的应用，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．（3分）（2007•宣威市校级模拟）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；渗析．专题：化学实验基本操作．分析：蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，为中性胶体，粒子不带电荷，能透过滤纸，但不能透过半透膜，与重金属盐变性．解答：解：A、蛋白质能透过滤纸，不能用过滤的方法除去，故A错误；B、蛋白质粒子不带电荷，不能用电泳的方法分离，故B错误；C、蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故C正确；D、加入AgNO3溶液，蛋白质发生变性，故D错误．故选C．点评：本题考查蛋白质的分离提纯，题目难度不大，本题中注意蛋白质的性质．8．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣B．NaHCO3溶液与盐酸的反应：NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO+4H+═Cu2++NO↑+2H2OD．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠为强电解质；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氯化钙和水．解答：解：A．氯气和氯化亚铁溶液反应的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．NaHCO3溶液与盐酸的反应的离子反应为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故B错误；C．铜片跟稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．澄清石灰水跟盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原反应中电子守恒，题目难度中等．9．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、K+B．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+C．K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，如离子之间不发生任何反应，且与H+也不发生反应，则可大量共存，以此解答该题．解答：解：A．酸性条件下，S2﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+有颜色，溶液呈棕黄色，与题目无色要求不符，故C错误；D．Cu2+有颜色，溶液呈蓝色，与题目无色不符，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握相关离子的性质以及离子反应类型的判断，把握题给信息，把握题目无色、酸性的要求，难度中等．10．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60是一种单质D．C60分子是由60个碳原子构成的分子考点：单质和化合物；同素异形体．专题：物质的分类专题．分析：A、根据化合物的定义判断；B、根据同素异形体的定义判断；C、根据单质的定义判断；D、根据分子的构成判断．解答：解：A、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，C60是由一种元素组成的，所以不是化合物，故A错误．B、同素异形体是由同种元素组成的不同单质，C60和石墨都是碳的不同单质，故B正确．C、单质是由一种元素组成的纯净物，C60是由一种元素组成的纯净物，是单质，故C正确．D、元素符号的右下角表示含有的原子数，C60分子是由60个碳原子构成的分子，故D正确．故选A．点评：本题考查的是化学概念，难度不大，根据定义分析即可．11．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列说法中不正确的是（）A．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，具有强氧化性，可与碳、铜在加热条件下反应，与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，以此解答．解答：解：A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；C．浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故D正确．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质，为元素化合物中高频考点，侧重于基础知识的综合考查和运用，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）银耳本身为淡黄色．福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制造过程如下：将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．雪耳炖不烂，而且对人体有危害．制作雪耳利用的是（）A．SO2的漂白作用B．硫的漂白性C．SO2的氧化性D．硫的氧化性考点：二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可漂白银耳，以此来解答．解答：解：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可漂白银耳，与二氧化硫的氧化性及硫的性质无关，故选A．点评：本题考查二氧化硫的性质，把握漂白性为解答本题的关键，注意二氧化硫不能漂白食品，对人体有害，题目难度不大．13．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是（）A．热稳定性Na2C03＜NaHC03B．常温时水溶性Na2C03＜NaHC03C．等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多D．可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；B、根据相同的温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分析；C、根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量；D、根据反应方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑进行分析．解答：解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A错误；B、在相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；C、由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳相等，故C错误；D、碳酸钠、碳酸氢钠溶液与氯化氢的反应，其中碳酸根离子与氢离子的反应分步进行：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以碳酸氢钠与氯化氢反应比碳酸钠的反应剧烈，可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03，故D正确；故选D．点评：该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查．该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力．14．（3分）（2008•广西学业考试）不能用排水法收集的气体是（）A．NO B．N02C．CO D．N2考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：根据排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体来解答．解答：解：A．NO既不溶于水，又不与水反应，所以能用排水法收集，故A正确；B．N02能与水反应生成硝酸和一氧化碳，所以不能用排水法收集，故B错误；C．CO既不溶于水，又不与水反应，所以能用排水法收集，故C正确；D．N2既不溶于水，又不与水反应，所以能用排水法收集，故D正确；故选B．点评：本题考查气体的收集，考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒、是否反应等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．15．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）用浓硫酸可以干燥的气体有（）A．氨气B．氯气C．硫化氢D．碘化氢考点：气体的净化和干燥；浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，如氨气；浓硫酸具有强氧化性，也不能干燥具有还原性的气体，如硫化氢、碘化氢，据此完成本题．解答：解：A、氨气能够与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥氨气，故A错误；B、氯气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥氯气，故B正确；C、硫化氢具有还原性，能够被浓硫酸氧化，所以不能使用浓硫酸干燥氯化氢，故C错误；D、碘化氢能够被浓硫酸氧化，所以不能使用浓硫酸干燥碘化氢，故D错误；故选B．点评：本题考查了气体的干燥、浓硫酸的化学性质，题目难度不大，注意浓硫酸具有酸性和强氧化性，被干燥的气体不能够与浓硫酸反应反应，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．16．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（）A．海水Mg（OH）2 MgB．海水 Mg（OH）2 MgCl2 MgC．海水 MgCl2 MgD．海水 MgCl2 Mg考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的镁的化合物，然后过滤出沉淀加盐酸溶解后富集镁元素，得到氯化镁晶体，失去水后得到氯化镁固体，镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．解答：解：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的氢氧化镁，所以向海水中加入碱，且加入的碱要廉价，所以可以选取熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁熔点较高，电解时浪费热能，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁；A、沉淀氢氧化镁用的氢氧化钠价钱高不经济，故A错误；B、用熟石灰制取氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，符合工业提取镁的生产过程，故B正确；C、海水加入盐酸不能得到氯化镁，故C错误；D、海水加入氯气不能得到氯化镁，故D错误；故选B．点评：本题考查了镁的提取和冶炼，根据金属的活动性强弱确定冶炼方法，注意流程分析和生产过程注意的问题，题目难度中等．二、（非选择题共52分）17．（14分）（2012秋•定西期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．。
安徽省涡阳四中高一上学期第一次质检(化学)
涡阳四中---高一（上）第一次质量检测化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 K 39 Cl 35.5第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是（）A．实验和观察B．预测物质的性质C．解释及结论D．观察物质的外观性质2．绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品‘C．附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品3．浓度为2mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是（）A．在2L水中溶有80gNaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH4．下列实验现象及结论正确的是（）A．铜在氯气中燃烧，产生白色的烟；CuCl2为白色B．CuCl2溶于水呈绿色：CuCl2为绿色C．将Na放在燃烧匙中，在Cl2中燃烧时有棕色的烟：NaCl为棕色固体D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白雾：产物HCI在空气中可生成白雾5．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液不变色D．溶液先变红后褪色6．决定一定量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的直径大小B．气体分子的质量大小C．气体分子间的平均距离的大小D．气体分子间作用力7．在实验室里做钠与水反应的实验时，下列各项中最宜选用的仪器是（）①试管夹②镊子③小刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧坩埚⑨石棉网⑩玻璃片A．①②④⑨B．③⑤⑥C．⑥⑦⑧D．②③⑤⑦⑩8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A离子中含有的电子数为10N AB.1.8 g的NH4C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A9．金属钠在空气中放置，最终变为（）A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O10．在0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（）A．8 B．16 C．64 D．16011．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCI12．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊13．氯气可用来消灭田鼠，方法是将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤14．下列物质中所含分子个数最多的是（）A．73g HCl B．1.1024个CH4C．0.05mol H3PO4D．98g N215．金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl216．容量瓶上需标有（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸（碱）式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥17．实验室里需用480mL0.1 rnol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取l2.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液18．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2③所含的原子总数目之比为2︰3 ④所含的C原子数目之比为1︰1⑤所含的电子数目之比为7︰11A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤19．与1.8 g H2O含有相同氢原子数的CH4为（）A．0.6g B．1.6g C．0.8 g D．1.2 g钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到（）A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（12分）21．（4分）漂白粉是用Cl2与反应来制取的，漂白粉是物（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为。
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高一上学期第一次质量检测化学试题
一、填空题（16*3=48分，每题只有一个正确的选项）
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）
① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2．为防止吸入氯气而中毒，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．石灰水
3．下列关于金属钠的性质的叙述中，正确的是（）
A．钠在空气中放置时会剧烈燃烧，生成淡黄色固体
B．钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
C．钠的密度较小，质地较软，熔点较低
D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
5．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）
A．1 mol OH－的质量为17 g/mol B．一个钠原子的质量等于23
6.02×1023
g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．二氧化碳的摩尔质量为44 g
6．2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5g固体（假设产物不发生化学反应）据此可判断其产物为（）Ａ：只有Na2O2 B：只有Na2O C ：Na2O 和Na2O2 D：无法确定
7．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）
8．同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（）
A．分子数 B．原子数 C．质量D．摩尔质量
9．现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL
10．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）
A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C．1mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氢气分子的物质的量是0.5mol
11、下列叙述正确的是（）
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
13、下列实验操作中数据合理的是（）
A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸
14．2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的氧气充分反应后，立即通入足量的Na2O2 固体中，则固体的质量增加（）
A．2.1g B．3.6 g C．7.2 g D．不可确定
15．下列物质不能使墨水褪色的是（）
A．活性炭 B．过氧化钠 C．过氧化氢 D．NaCl溶液
16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g
二．填空（共46分）
17．（12分）
（1）0.1mol某物质的质量为10.6g，则它的摩尔质量是________，该物质的相对分子质量是_______
（2）8.4g氮气和9.6g某单质R x所含原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x的值是________。
（3）已知N个O2的质量为mkg，则1mol O2的质量是________kg(用N A表示阿伏加德罗常数)。
（4）若同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为_______
A．2∶5 B. 5∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
18．(10分) 实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数约为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，则含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
19．（14分）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1稀H2SO4 100 mL。
（1）实验中应选用的仪器是(填字母)____________。
A．100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶
E．10 mL量筒F．50 mL烧杯G．100 mL容量瓶H．胶头滴管
（2）实验操作
①用量筒量取98%的浓H2SO4 ________ mL；
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处；
⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
⑧将配制好的溶液转入洗涤且已干燥的试剂瓶中贮存备用。
(3)实验分析
①正确的操作步骤是(填序号)____________。
②下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：
Ⅰ.稀释后的浓H2SO4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中_________
Ⅱ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤________________________
Ⅲ.定容时仰视容量瓶刻度线________________________
Ⅳ.定容时，液面超过刻度线再用胶头滴管吸出溶液至液面与刻度线相平___
20．（10分）某校科研小组为了全面认识氯水的性质，进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）取新制的饱和氯水三份，每份5mL，分别盛在编号为1、2、3的三支试管中。
向1号试管内加入小块石灰石，石灰石逐渐溶解了，同时溶液里逸出无色气体，说明氯水显____________（填“碱性”或“酸性”）；向2
号试管内滴入硝酸银溶液，结果立即出现白色沉淀，说明氯水中含有_________（填一种酸的名称）；想向3号试管内加一片牵牛花花瓣，结果红色花瓣变成了白色花瓣，这说明氯水中含有_________（填一种物质的化学式）（2）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中。
当滴入最后一滴时红色突然退去。
产生上述现象的可能原因是
①____________________________________________________________（1分）
②_____________________________________________________________（1分）
（3）简述怎样用实验证明（2）中红色退去的原因是①还是②？
_____________________________________________________________________
三、计算题
21．（6分）将0.65g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸中。
试计算:
（1）在标准状况下，可生成氢气的体积?
（2）若反应完成后，溶液的体积仍为50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?
18、(1)6.1 mol·L－1(2)20%
(3)6.1 mol·L－1 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 mol·L－1
19、(1)CEFGH (2)5.4 (3)①④②③⑤⑦⑥⑧
偏高偏低偏低偏低
20、（1）酸性盐酸HClO
（2）①氯水与氢氧化钠反应后溶液碱性减弱
②次氯酸将酚酞漂白
（3）向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若变红，则原因①否则原因②
三、计算题。